制取氧气导学案
初中化学氧气制取教案(6篇)
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初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
制取氧气 1过氧化氢 导学案 10
制取氧气1 （导学案）一预习1、工业制取氧气（____变化）：采用分离液态空气的方法即（在低温条件下加压，使空气转变为_____，然后____,利用____不同，_____先分离出来，剩下的主要是_______。
通常氧气加压后储存在_____色钢瓶中。
2、实验室制取氧气（1）催化剂（触媒）：在化学反应里能_____其他物质的反应速率，而本身的____和_____在反应前后没有发生变化的物质注意：同一化学反应可以有_____的催化剂催化剂______改变生成物的质量催化剂的特点为能够_______；反应前后______、________不变的。
（2）探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用药品：_________________反应表达式______________________操作步骤实验结论：二氧化锰可加快过氧化氢分解____,反应前后本身_____和______都不变，即二氧化锰在该反应中做催化剂，起到_____作用3、分解反应：由________生成_______________其他物质的反应。
______（属于或不属于）基本反应类型。
课堂练习1、学习了过氧化氢分解制得氧气的反应中二氧化锰作用后，团团和圆圆发现红转粉末（主要氧化铁）也会对过氧化氢分解制氧气产生影响〔提出问题〕红砖粉末在过氧化氢分解制氧气中起什么作用呢？〔猜想与假设〕团团的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用圆圆的猜想：_________________________________待试管C中没有现象时，重新加入过实验室中用过氧化氢制氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此你得出的一条结论或提出一个由探究价值的问题是_____________2、小明同学通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。
他设计并完成了下表所示的探究实验：实验结论：二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，该反应符号表达式_____________问题1：小明同学的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_________________问题2：小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出实验结论，他补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
课题3制取氧气导学案
课题3制取氧气导学案自主梳理一、氧气的实验室制法1.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气（1）原理：高锰酸钾____________+____________+氧气（2）实验装置（发生装置、收集装置）：（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________________，后装入________________；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从________________，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶庄定点收利息。
1.答案:（1）锰酸钾二氧化锰（3）气密性药品水槽中取出【注意事项】①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
实验步骤：①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
试管口要放一小团棉花④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯⑧整理仪器可简单归纳为：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”2.在实验室里可用________________溶液来制取氧气。
制取氧气 导学案
§2.3 制取氧气【同步学习】在实验室里，常采用分解_____________溶液、加热__________或加热_________的方法制取氧气。
一、实验室制取氧气：反应原理（文字表达式）1、过氧化氢水 + 氧气 2、 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 （ ） （ ） （ ） （ ） ( ) ( )3、高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（ ） ( ) ( ) ( )二、这类由 种物质生成 物质的反应叫分解反应．．．．，属基本反应类型。
其特点： 变 反应物只有 种。
1、实验后(用过后)的二氧化锰仍 （具有或不具有）使过氧化氢分解产生氧气速率加快的这个化学性质，即实验前后二氧化锰化学性质 （改变或不改变）2、若在实验前准确秤出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量_________（改变或不改变）。
结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
3、催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的____________和____________在反应前后都没有发生变化的物质。
加热 二氧化锰 二氧化锰 加热四、用加热高锰酸钾的方法制取氧气（高锰酸钾是一种__________色的固体）。
1、反应原理文字表达式：_____________________________________。
2、实验装置：3、实验步骤：①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
④将试管固定在铁架台上。
⑤点燃酒精灯,加热药品：先，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集检验：验满：⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯⑧整理仪器4、注意事项：①向试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，_______________________________②导气管伸入发生装置内要橡皮塞：③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上用排水法收集④当_____________________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，因为⑤等集气瓶里的水排完以后（看到时），在水面下用玻璃片盖住瓶口。
2.3 制取氧气 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第二单元《课题3 制取氧气》导学案一、学习目标1. 了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤和收集氧气及验满的方法。
2.理解催化剂和分解反应等概念、【重点】氧气的制法及实验操作【难点】催化剂概念的理解和催化作用二、课前预习1.实验室制取氧气的方法（1）高锰酸钾制氧气，高锰酸钾（颜色，状态，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。
（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气药品：氯酸钾（颜色）和二氧化锰（颜色，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。
（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气药品:双氧水(颜色）和二氧化锰（颜色，不需加热）原理（文字及符号表达式）：。
2.工业上如何制取氧气？（属于变化）三、课堂探究（一）高锰酸钾制取氧气1.反应原理：_________________________________2.实验装置：发生装置包括; ____________；收集装置包括：____________3.实验步骤（1）检查装置气密性，方法：__________________________________ （2）装药和棉花，在试管口塞一小团棉花的原因：_____ __________ （3）固定仪器（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体，当_______________ 时开始收集气体。
当____________时收集满了（6）先移导管后熄灯，原因：_____________________________________注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。
可巧记为茶庄定点收利息。
4.氧气的验满和检验：验满的方法：_____ ___；检验氧气的方法：_________ ______5.气体的收集装置收集氧气可选，理由；可选，理由【结论】气体的收集方法是由_______ 和______________决定（二）分解氯酸钾制取氧气反应原理： _________________________________二氧化锰所起的作用是；（三）分解过氧化氢制取氧气反应原理：实验装置二氧化锰所起的作用是；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都发生变化的物质。
新人教版九年级上册2.3《制取氧气》导学案
2.3 制取氧气目标要求：1了解实验室制取氧气的方法和原理；初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2 认识分解反应。
学习重点：氧气的制取和实验操作。
探索导航：1知识回顾（1）检验氧气的方法： ；（2）给固体加热的方法： ；（3）写出下列物质的化学符号：氧气： 、双氧水： 、水： 、高锰酸钾： 、氯酸钾： 、二氧化锰： 、氯化钾： 、锰酸钾： 。
自主学习、交流合作：（1）制取氧气的药品有： 、 、 等。
（2）双氧水制取氧气的原理： ，是化合反应吗？ 。
（3）什么是催化剂： ；为什么说利用双氧水分解制氧气，二氧化锰是催化剂？ 。
还可以用： 等做该反应的催化剂；制取氧气还可以用： 和 混合共热的方法。
写出该反应的反应表达式： ；高锰酸钾是一种暗红色的固体，实验室也可以加热这种药品制取氧气，其文字表达式是： ；（4）什么是分解反应： 。
特点是： ；下列反应属于分解反应的是：（ ）A 硫＋氧气−−→−点燃二氧化硫 ， B 石蜡＋氧气−−→−点燃二氧化碳＋水 ， C 氧化汞−−→−加热汞＋氧气 ， D 铁＋氧气−−→−点燃四氧化三铁 。
（5）工业上制取氧气的原理： ；或者 等。
疑难感悟、尝试训练：1 下列反应属于分解反应的是（ ）A 水 −−−→−tongdian 氢气＋氧气， B 一氧化碳＋氧化酮−−→−加热铜＋二氧化碳， C 铝＋氧气−−→−点燃氧化铝， D 氯酸钾——－氯化钾＋氧气 。
2下列催化剂的叙述中正确的是（ ）A 催化剂能改变某些化学反应速率，B 催化剂在反应前后质量和性质均不改变，C 催化剂只能加快反应速率， D 在任何反应中二氧化锰都作催化剂。
3 神舟6号太空舱能利用NiF 2e O 4将航天员呼出的CO 2转化为氧气。
而NiF 2e O 4的质量和化学性质都不变，则该物质在反应中是（ ）A 反应物 ，B 生成物 ，C 催化剂，D 消毒剂 。
问题探究：1探究催化剂；根据催化剂特征，设计试验，探究在双氧水分解制氧气的反应中，二氧化锰是催化剂：1，已知氧气的密度大于空气，及氧气难溶于水的性质决定收集办法和装置；4动手操作，体会制取过程，品尝成功的快乐：交流收获、自我检测：1如果想制取比较多的气体，用什么代替大试管：；为了便于随时加入液体应该怎样改进装置：。
化学人教版九年级上册制取氧气导学案
第三节制取氧气导学案一、加热高锰酸钾固体制取氧气（一）、实验药品：（暗紫色固体）（二）、实验原理：高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（三）、实验仪器：ＡＢＣＤＥＦ（四）、收集方法：1）排水法：因为氧气溶于水且不与水反应因此可用排水法收集2）向上排空气法：因为氧气的密度空气且不与空气成分反应因此可用向上排空气法（五）、验满方法：向上排空气法：的小木条放到集气瓶若木条复燃，则证明已经满了。
（六）、放置方法：盖上毛玻璃片放于桌面上（因为氧气的密度比空气大）（七）、检验方法：用的小木条放到集气瓶若木条复燃证明这瓶气体为氧气。
八、实验步骤“查、装、定、点、收、离、熄”九、讨论１）为什么加热时试管口要略向下倾斜２）用排水法收集气体时什么时候开始收集。
３）实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？４）用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?十、注意事项１）查：检查装置的气密性：导管口有气泡说明装置气密性好。
２）装：装入高锰酸钾固体（试管口放一团）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管３）定：用铁架台固定试管（试管口要略倾斜）防止冷凝水回流，造成试管炸裂４）点：点燃酒精灯进行加热（先预热---使试管受热均匀防止试管炸裂，再用酒精灯焰对准药品集中加热）向上排空气法：导管要伸入集气瓶底，（不然导致收集的气体不纯）５）收：收集气体集气瓶中不能留有气泡（留有气泡导致收集的气体不纯）排水法：当气泡时才开始收集（若一开始冒泡就收集导致收集的气体不纯）６）离：将导管撤离水面７）熄、；熄灭酒精灯十一：随堂检测（牛刀小试）1、实验室制取氧气的操作中正确的是（）A、先加入药品，再检查装置的气密性B、点燃酒精灯直接给试管加热，不需要预热。
C、用向上排空气法收集氧气时，把带火星的木条放到集气瓶口木条复燃证明氧气已经收集满了。
D、氧气的密度比空气大，因此可用排水法收集氧气2、下图是某学生在实验室加热高锰酸钾制取氧气，并用甲、乙两种方法收集的装置图，请指出图中的错误（请在图中标出）3（2013•衡阳）如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图．请根据下图回答问题．（1）试管中棉花的作用是；（2）什么时候才能收集气体？；（3）停止加热前先将导管从水中移出的原因是。
中考化学：《制取氧气》第1课时导学案(解析版)
课题3制取氧气课时1工业制氧气、实验室用高锰酸钾制氧气一、学习目标1.掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、实验步骤及注意事项等，初步了解实验室制取气体的一般思路。
2.知道氧气的工业制法。
二、学习重难点实验室用高锰酸钾制氧气的原理、装置和基本操作。
三、学习过程【知识回顾】1.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化2.氧气的化学性质（1）氧气能支持燃烧；（2）在加热或点燃条件下，氧气能与很多物质反应：①与硫反应的文字表达式：____________________________。
注：硫和氧气生成的产物__________是_____颜色、_____气味的_____体，_____溶于水，是主要大气污染物，可造成_____。
②与碳反应的文字表达式：____________________________。
注：碳和氧气生成的产物__________是_____颜色、_____气味的_____体，可使澄清水_____，空气中含量过高会造成__________。
③与铁反应的物质表达式：____________________________。
注：铁和氧气生成的产物_______________是_____色_____体。
【答案】1.颜色气味状态密度溶解性三态变化无色无味气态 1.429g/L不易溶于水2.（2）①硫+氧气二氧化硫；二氧化硫、没有、没有、气、易、酸雨；②碳+氧气二氧化碳；二氧化碳、没有、没有、气、变浑浊、温室效应；③铁+氧气四氧化三铁；四氧化三铁、黑、固。
【课前预习】1.氧气的实验室制法在实验室里常采用分解_______________、_______________或_______________的方法制取氧气，反应文字表达式分别是：（1）_____________________________________________；（2）_____________________________________________；（3）_____________________________________________。
九年级化学制取氧气导学案
制取氧气【教学目标】：１、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
２、了解实验室中制取气体的思路和方法。
【师生共同探究，总结】：●药品选择1、无毒无害没有污染（环保）2、装置简便易于操作（简便）3、易于反应常温更好（安全）4、节约能源价格便宜（成本）排空气法收集：（如图1）①收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b端进，空气从a端出。
②收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a端进，空气从b端出。
③若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接b导管,气体从a端出。
（水的密度大于空气）2、排水法收集：( 如图2) 瓶中盛满水。
气体从a端进，水从b端出总结：用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出。
收集氧气可以用排水法的原因是（氧气不易溶于水也不与水反应）2.集满氧气瓶用玻璃片盖好后，瓶口应向（上）放置，原因是（氧气密度比空气大，处于空气下方（瓶口朝下会导致氧气逸出气体不纯））3.用排空法收集满氧气后，应先（撤除导管），后（熄灭酒精灯），其原因是（先熄灭酒精灯会导致试管变冷试管内压强减小导致液体倒吸，使试管破裂）4.若用向上排空法收集满氧气后，应先（验满）后（停止收集）其原因是（没什么原因，就是看看满了没有）怎样记忆制取氧气七步骤？查、装、定、点、收、移、熄，这话听起来像“茶庄定点收利息”，用谐音记忆法，比较容易记住。
●氧气的工业制法————- 分离液态空气法工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气特点：量大，设备要求高，成本高●氧气的实验室制法过氧化氢+二氧化锰→氧气●催化剂与催化作用定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
制取氧气导学案
课题3 制取氧气一、学习目标：1掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。
3 知道催化剂和催化作用。
4 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。
【情景导入】1．如何检验一瓶无色气体是氧气？2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用【5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
木条没有复燃说明什么？实验（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带火星的木条伸入试管。
木条复燃说明什么？实验（3）在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
二氧化锰在反应中起什么作用？实验（4）待实验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次）二氧化锰好象永远用不完，该物质是反应物吗？若不是，它起何作用？自主学习：用2分钟阅读课本39页，回答下列问−−→−点燃−−→−点燃−−→−点燃−−→−通电）与时间（t ）关系的图示中正确的是（ ）A B C D2 在实验室里，常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气，两个反应均属于 反应。
在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做 。
在前一个反应中，它是该反应的 ，在后一个反应中,它是该反应的 。
装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B 后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C ，使金属E 红热并伸入盛有气体C 、瓶底有少量液体D 的集气瓶中，金属E 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F 。
①写出它们的名称A ：B ：C ：D ：E ：F ：②黑色粉末B 在A 的分解反应中起 作用，是这个反应的 剂。
答案：达标体验：1C 2C 3D 4D 5C 拓展提升：1D 2 过氧化氢,高锰酸钾，分解，二氧化锰，催化剂，生成物3 ①过氧化氢，二氧化锰，氧气，水，铁，四氧化三铁 ②催化，催化化合反应 分解反应 定义： 特点： 定义： 特点：。
3.2制取氧气导学案
第三章维持生命之气——氧气 3.2制取氧气导学案【知识链接】氧气是一种化学性质的气体，具有。
氧气的用途：、；化合反应：；【教学目标】1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法；2.了解催化剂的概念。
知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用；3.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别；4.了解工业上制氧气的方法。
【导课】我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，那么这些氧气是怎样制得的？【自主学习】一、用过氧化氢制氧气1.装置：如右图2.步骤：（1）检验装置的；（2）先在锥形瓶底部加入然后由漏斗加入；（3）收集氧气：（氧气溶于水），（氧气密度比空气的密度）；（4）检验氧气3. 过氧化氢制氧的文字表达式：二、催化剂在化学反应里能其他物质的，而本身的和没有的物质叫做催化剂。
三、高锰酸钾加热分解的方法制取氧气。
（一）.原理（高锰酸钾受热分解表达式）；（二）.步骤：1.检查装置气密性的方法：；2.试管内要放棉的原因： ；3.固定装置（同时集气瓶装满水 在水槽中，瓶底不能有 ）①试管口要稍向 倾斜（原因是 ）；②铁夹夹在距试管口 处；先对试管进行 （防止试管），然后对准有 的部分集中加热5.6.为什么要先将导气管从槽移出再熄灭酒精灯？ ；四、分解反应（基本反应类型）1.实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式：2.分解反应定义： ； 特点： 变 通式： AB →五、工业上制氧气（ 变化）方法1：分离 ，原理：利用氧气和氮气 不同，控制温度使其分离；【当堂训练】1．检验氧气的方法是（ ）。
A ．用火柴去点B ．用带火星木条接近气体C ．用鼻子去嗅气味D ．用天平称量2.工业上制取大量氧气的方法是（ ）。
A ．加热氯酸钾B ．加热高锰酸钾C ．分离液态空气D ．加热二氧化锰3．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。
A ．加快化学反应速率B ．生成物质量增加C ．改变化学反应速率D ．减慢化学反应速率4.下列化学反应中，属于化合反应的是 （填序号，下同）只属于氧化反应不属。
制取氧气导学案(第一课时)
制取氧气导学案（第一课时）
_________________的反应是分解反应，其特点是_____ 五、阅读资料卡片，掌握工业上制取氧气的方法
工业上通常采用______的方法制取氧气，他与实验室制取氧气的原理不同，主要利用了空气中各气体成分的_____不同而分离，是____变化。
★【拓展延伸】
1、过氧化氢溶液在常温下___分解放出氧气，但放出氧气______，加入少量二氧化锰时分解____，说明在该反应中，二氧化锰对过氧化氢的分解具有____作用，除二氧化锰外_____等也可以作为过氧化氢分解的催化剂。
2、下列关于催化剂的说法中正确的是( )
A、用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
B、催化剂必定加快其他物质的反应速率
C、二氧化锰只能用做催化剂
D、加入催化剂，过氧化氢发生反应的速率增大
3、医务人员用30%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。
《氧气的制备》 导学案
《氧气的制备》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的方法和原理。
2、掌握氧气制取的实验装置、操作步骤和注意事项。
3、理解分解反应的概念，能判断常见的分解反应。
4、培养实验操作能力、观察能力和分析解决问题的能力。
二、学习重点1、实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
2、氧气制取的操作步骤和注意事项。
三、学习难点1、催化剂概念的理解。
2、实验装置的选择和组装。
四、知识回顾1、氧气的性质（1）物理性质：在通常状况下，氧气是一种_____色、＿____味的气体，密度比空气_____，＿____溶于水。
（2）化学性质：氧气是一种化学性质_____的气体，能与许多物质发生反应。
2、化学反应的类型（1）化合反应：由_____种或_____种以上物质生成_____种物质的反应。
（2）氧化反应：物质与_____发生的反应。
五、新课导入在我们的生活中，氧气是不可或缺的。
那么，在实验室中，我们如何制取氧气呢？这就是我们今天要学习的内容。
六、实验室制取氧气的方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：＿____。
（2）实验装置：发生装置包括_____、＿____、＿____等；收集装置可以选择_____或_____。
（3）操作步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
④点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
⑤收：当气泡连续均匀冒出时开始收集氧气。
⑥离：收集完毕，先将导管移出水面。
⑦熄：再熄灭酒精灯。
（4）注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
②试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
③实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
2、分解过氧化氢溶液制取氧气（1）反应原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：＿____。
《氧气的实验室制取》 导学案
《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。
2、掌握实验室制取氧气的实验装置和操作方法。
3、理解催化剂的概念和作用。
4、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
2、氧气的化学性质氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
三、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑四、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选用“固固加热型”发生装置，所需仪器有：酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、导管、单孔橡皮塞等。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气选用“固液不加热型”发生装置，所需仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。
2、收集装置（1）排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水后倒立在水槽中，导管口伸到集气瓶口即可。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（2）向上排空气法由于氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。
收集时，导管口应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将药品平铺在试管底部，在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
《制取氧气》导学案
制取氧气【学习目标】1.了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置和实验操作。
2.初步了解常见的分解反应并能用于解释与日常生活相关的一些现象，了解工业制氧气是物理变化。
3.认识催化剂和催化作用。
【重点难点】重点：了解实验室制取氧气的主要方法及实验操作。
难点：对催化剂的概念的理解和催化作用。
【自主学习】知识点一加热高锰酸钾制取氧气1.反应原理：2.实验装置3.实验步骤①查—组装仪器，；②装—向试管中装入药品；③定—将试管固定在铁架台上；④点—点燃酒精灯，进行加热；⑤收—收集氧气；⑥离—⑦熄—，冷却后拆除装置【合作交流】①.试管口为何略向下倾斜？①②③④⑤⑥①②③④⑤⑥②试管口放一团棉花？③排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集？④实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯？⑤药品平铺在试管的底部？⑥铁夹夹在离管口约？⑦导气管伸入发生装置内要稍露出橡胶塞？⑧制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？4.氧气的收集方法适用范围5.氧气的检验及验满检验：排水法：当说明集气瓶已收集满。
向上排空气法：则集气瓶收集满氧气。
知识点二催化剂和催化作用1.催化剂①定义：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
（一变二不变）2.催化作用的作用叫催化作用。
氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用。
二氧化锰对过氧化氢的分解具有典例1：关于催化剂的下列说法中，正确的是A. 化学反应后催化剂本身的质量减少B. 用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可以使生成氧的的质量增加C. 催化剂可改变化学反应速率D. 化学反应后催化剂的化学性质发生变化典例2：下列关于催化剂的说法不正确的是A.催化剂既不属于反应物，也不属于生成物B. 某一个反应可能存在好几种催化剂C. 二氧化锰就是催化剂D. 催化剂在反应前后其化学性质不变:错点迷津：①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应，只是反应速率不同。
制取氧气导学案
制取氧气导学案一、概述制取氧气是化学实验中常见的实验之一，也是学习化学反应原理和实验操作技能的重要环节。
本导学案将介绍制取氧气的实验原理、装置和实验操作步骤。
二、实验原理氧气的制取主要基于加热过氧化氢（H2O2）产生氧气和水的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)三、实验装置1. 倒置试管2. 水槽3. 实验草图四、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂a. 准备倒置试管，放在水槽中备用。
b. 准备一定量的过氧化氢溶液。
2. 进行实验a. 将倒置试管倒置放入水槽中。
b. 使用滴管向试管中加入过氧化氢溶液。
c. 观察试管中氧气产生的情况。
3. 确认实验结果a. 观察试管中出现气泡，并记录产生氧气的时间。
b. 确认氧气气体的性质：味道无色、无味。
五、实验注意事项1. 在进行实验前，做好实验室安全防护工作，如戴上实验手套和护目镜。
2. 小心操作化学试剂，避免接触皮肤和吸入有毒气体。
3. 实验结束后，及时清理试管和工作台，避免化学试剂残留。
六、实验结果分析通过实验，我们可以观察到加热过氧化氢溶液后产生大量氧气气泡，这是因为过氧化氢分解生成氧气和水。
氧气是一种无色、无味的气体，具有促进燃烧的性质。
七、实验应用制取氧气的实验不仅可以帮助学生理解化学反应的原理，还可以培养学生的实验操作能力和实验数据分析能力。
此外，氧气的应用领域广泛，包括用于燃烧、呼吸等方面，因此了解制取氧气的实验方法也有助于学生对化学的应用理解。
八、实验延伸学生可以尝试其他方法制取氧气，比如使用金属和酸反应、分解金属氧化物等。
通过尝试不同的方法，可以加深对氧气制取过程和氧气性质的理解。
九、实验问题探究1. 过氧化氢在加热的过程中，为什么会产生氧气和水？2. 如何通过实验观察氧气的性质和特点？3. 制取氧气的实验条件有哪些要求？十、实验拓展可以通过实验比较不同浓度的过氧化氢溶液对氧气产生速率的影响，进一步研究过氧化氢分解反应的速率规律。
初中化学制取氧气(导学案)
C、用点燃的木条靠近集气瓶口
D、用带火星的木条靠近集气瓶口
8、下列变化中既是化合反应又是氧化反应的是（）
A、氨气＋氯化氢→氯化铵
B
B
C
B
D
C
D
C
板书
设计
及
课堂
小结
反思
九年级化学学科导学案
主备人课题
授课时间课时组长审核签字
学习目标：
1、了解实验室制取氧气的方法、原理；
2、初步掌握用高锰酸钾等制取氧气的实验操作；
3、认识催化剂等。
重、难点：
1、氧气的制法、实验操作；
2、催化剂的概念、作用、实验装置。
导学过程
课
前
检
测
学生部分
教师部分
（学法指导及方法归纳）
教师复备栏
思考：
（3）、实验步骤：
a)、仪器组装：先下后上、从左到右的顺序；
b)、气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁；若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气；松开手后，导管口出现一段水柱；
c)、装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）；
d)、加热药品：先使试管均匀受热，再在反应物部位用酒精灯外焰集中加热；
自然界氧气的获得？
（主要是来源于绿色植物的光合作用）
事实上，
介绍：
工业制法（分离液态空气法）
注意：
分离液态空气是物理变化。
课
中
导
学
学生部分
教师部分
（学法指导及方法归纳）
教师复备栏
实验：
1、加热高锰酸钾；
（1）、原理：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
人教版九年级化学上册2.3制取氧气(第1课时)导学案
2.3 制取氧气 ( 第一课时 )【学习目标】：1.初步认识反响原理决定实验装置，气体的性质决定气体的采集方法。
2.能记着采集氧气及验满的方法。
3.经过练习连结仪器，娴熟基本操作。
4.记着实验室制取氧气的步骤。
一、课前导学部分：【课前知识累积】 1.100L 空气中有多少体积的氧气？ 2. 上节课，我们用的氧气是怎么制取的呢？知识点 1: 如何制取氧气实验室有几种制取氧气的方法？如何制取？知识点 2: 工业上制取 O2【阅读】阅读课本P40 资料。
回答以下问题：1.工业上大批制取氧气的原料是什么？2.工业上大批制取氧气的原理是什么？3.工业上制取氧气是物理变化仍是化学变化？二、以学定教部分（由教师依据班级状况、学生状况达成）三、展现激学与拓展提高部分【察看】请用 3 分钟认真察看课本P37图 2—14，回答以下问题：（1）在图中，使用了哪些仪器？（2）此装置合适于用哪一种状态的物质来制取氧气？（3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体采集装置？【议论沟通】阅读课本 P45-46 页，与小构成员议论解决一下问题。
（1）加入药品以前，第一要检查装置的气密性，气密性优秀，实验方可进行。
如何查验装置气密性优秀？（2）用高锰酸钾制氧气，为何在试管口要塞一团棉花？（3）试管口为何要略向下倾斜？（4）先对试管进行预热，而后瞄准有药品的部位集中加热。
（不然会产生什么结果）（5）说出实验室能够利用什么方法采集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？（6）导管口开始有气泡放出时，不宜立刻采集，为何？什么时候开始采集？（7）用什么方法采集氧气时需要验满？如何验满？（8）实验结束时，先把导管移出水面，而后再熄灭酒精灯。
（假如先熄灭酒精灯，可能会造成什么结果？）【概括小结】1.实验室装置仪器的一般次序是什么？2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小构成员沟通一下？形成全班共鸣后记在下边。
【实验研究】小组合作制取 2 瓶氧气，达成实验 2-5 。
《制取氧气》导学案
课题3 制取氧气导学案知识目标：①了解实验室用过氧化氢制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作，掌握制取气体的基本思路和方法。
②③认识催化剂和催化作用的概念。
教学重点、难点：重点：实验室利用过氧化氢制取氧气的反应原理和操作方法。
难点：催化剂概念的理解和催化作用。
自主探究实验探究一 如何选择最佳“原料”？1.空气2.氧化汞（HgO ）3.光合作用4.食盐（主要成分为NaCl ）5.过氧化氢（H 2O 2）6.高锰酸钾（KMnO 4）7.氯酸钾（KClO 3）1.可以选择的原料有：2.药品的选取原则： ， ， ， 。
实验探究二 分解H 2O 2制氧气的反应中二氧化锰（MnO 2)的作用实验（1）：在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。
实验（2）：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。
实验（3）：待实验（2）的试管内不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。
观察现象。
1.催化剂：在化学反应里能 其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
2.催化作用： 在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】1.催化剂在反应中一定是加快反应速率？2.二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？实验探究三 如何优化“生产设备”？ 请你设计出实验装置图：1.选择制取气体的发生装置时需要考虑 ， 。
因此可以分为2类，一是 二是 。
2.选择制取气体的收集装置时有种方法，分别是：（1）：适用于。
（2）：适用于。
（3）：适用于。
3.如何检验收集到的是氧气？4.如何验满？5.检查装置的气密性：连接好装置，将导管的一端放入盛水的容器中，用手掌紧贴试管外壁(或用酒精灯微热试管)，如果盛水的容器中，且移开手掌冷却一会儿后，，则证明装置的气密性良好。
【小结】实验室制取氧气：1.实验药品：2.反应原理：3.发生装置：4.收集装置：5.检验方法：6.验满方法：7.实验步骤：→ → → → → → 。
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九年级化学导学案
执笔：审核：审批：学案编号：
【合作探究】
一、我来选
1．下列说法中正确的是（）
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
2．在化学反应前后，催化剂（）
A．质量减少B．化学性质发生了变化
C．质量增加D．能改变其他物质的反应
速率
3．如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作
用下，迅速分解放出大量氧气。
下列现象正确的是
( )
A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水
右移
C．气球胀大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水左移
二、我来填
4．工业上制备大量的氧气是采用的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点______的性质。
蒸发液态空气时，__________首先蒸发出来，剩下的主要是_______。
此变化属于。
工业上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中。
【整理学案】
【达标测评】
某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。
根据实验现象可得出结论是：该气体可能是_______________________________
它具有的性质是（1）
（2）__ ________
【教学反思】。