制取氧气的学案
《制取氧气》优秀的教学设计(通用6篇)
《制取氧气》优秀的教学设计（通用6篇）《制取氧气》优秀的教学设计1教学目标1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。
采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学，严谨求实、勤于思考的科学作风。
教学重点氧气的制法及实验操作，分解反应。
教学难点正确理解催化剂的概念实验准备1、实验室用过氧化氢溶液制取氧气。
2、实验室用高锰酸钾制取氧气。
课时安排两课时教学设计第一课时[创设问题情境，引导学生思维]氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？[学生猜想]学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本P33-34，分学习小组交流讨论出实验室制氧气的方法。
[实验探究，引导观察]（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。
（演示实验）探究实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
[实验2-5]；[实验2-6]；取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。
［学生观察演示实验］观察[实验2-5]，[实验2-6]，加热二氧化锰，教师的操作方法及实验现象，并作详实的实验记录。
[学生交流展示]汇报实验记录及结果；交流讨论二氧化锰在反应中的作用，得出二氧化锰是催化剂的结论。
正确写出过氧化氢反应的文字表达式。
[引导学生分析归纳]引导学生对比分析实验现象；写出过氧化氢反应的文字表达式；从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂及催化作用。
[分析对比，发现规律]实验室除了用过氧化氢制取氧气外，还常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，引导学生看书P35 。
引导学生分析过氧化氢、高锰酸钾制取氧气的反应特点，并与化合反应相对比。
初中化学氧气的制取教案6
初中化学氧气的制取教案6
一、教学目标：
1. 了解氧气的性质及其在生活中的重要性。
2. 掌握用过氧化铁和过氧化氢制取氧气的方法。
3. 学会观察实验现象，做好实验记录并分析实验结果。
二、教学重难点：
1. 掌握制取氧气的方法。
2. 理解氧气的性质及其在生活中的应用。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、试管架、烧杯等。
2. 实验药品：过氧化氢、过氧化铁等。
3. 实验记录表。
4. 录音机、教学PPT等多媒体工具。
四、教学步骤：
1. 导入：通过图片、视频等方式引导学生了解氧气的性质及其在生活中的应用，并提出问题“氧气在我们生活中扮演着什么样的角色？”。
2. 实验：根据实验器材准备好实验所需的物品，并指导学生分组进行操作，观察实验现象并记录实验结果。
3. 总结：让学生汇总实验数据，分析实验结果，学生进行讨论，总结出制取氧气的方法。
4. 巩固：运用PPT、课堂讲解等形式对制取氧气的方法进行复习，让学生掌握重点难点知识点。
5. 拓展：让学生自由发挥，探讨其他制取氧气的方法，拓展他们的化学思维。
六、教学反馈：
1. 组织学生进行实验报告，让他们进行交流，互相学习。
2. 对学生的表现进行评价，鼓励他们在化学领域勇于创新。
七、作业布置：
1. 回家整理实验数据，完成实验报告。
2. 阅读相关化学知识，扩大学习范围，做好预习工作。
初中化学制取氧气教案教案
初中化学制取氧气教案教案【教学目标】1. 了解制取氧气的原理和方法。
2. 掌握氯酸钾和过氧化铁粉制取氧气的实验操作方法。
3. 能够分析制取氧气的化学反应过程。
【教学重点】1. 制取氧气的原理和方法。
2. 氯酸钾和过氧化铁粉的氧气制取实验。
【教学难点】1. 分析氯酸钾和过氧化铁粉制取氧气的化学反应过程。
【教学准备】1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒、气球等。
2. 实验药品：氯酸钾、过氧化铁粉。
3. 实验步骤、操作示意图等教学辅助材料。
【教学过程】一、导入教师向学生介绍氧气在我们生活中的重要作用，引出制取氧气的实验。
二、实验操作1. 将氯酸钾和过氧化铁粉分别放入两个试管中。
2. 加入适量的水（HCl）溶液，然后用玻璃棒搅拌均匀。
3. 分别用气球盖住两个试管口，并挤压试管底部使得实验物质反应产生氧气。
4. 观察气球的膨胀情况，并用火柴点燃气球内的氧气。
三、实验分析1. 分析氯酸钾和过氧化铁粉分别与盐酸反应产生氧气的化学反应方程式。
2. 解释氧气可以燃烧的原因。
四、小结对制取氧气的原理和方法进行总结，强调氧气在生活中的重要性。
【课堂练习】1. 氯酸钾和过氧化铁粉反应制取氧气的化学方程式是什么？2. 解释氧气可以燃烧的原因是什么？【作业布置】1. 预习制取其他气体的实验方法。
2. 完成课堂练习中的题目。
【教学反思】制取氧气的实验内容生动直观，能够帮助学生更好地理解氧气的制取原理和方法。
在教学中要注意安全操作，确保实验顺利进行。
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。
下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
课题制取氧气时学案教案
课题 3 制取氧气（第二课时）【学习目标】1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
2.能记住收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。
【课前预习】1.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式写在下面，如果你能知道各种物质的化学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。
2.请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。
【课堂探究】一、自主学习1. 请仔细观察课本图2—15 和2—17（1）在图2—15 和2—17 中，使用了哪些仪器？2）此装置适合于用哪种方法来制取氧气？3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？4）如何检查气体发生装置的气密性？5）为什么可以用排水法收集氧气？二、交流学习1.请在仔细阅读课本p39——41页的《活动与探究》的基础上，与小组成员讨论解决一下问题。
（1）首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
（如何检验，如何证明装置气密性良好？）(2)用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，为什么？用二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气需要么？(3)试管口要略向下倾斜，为什么？(4)先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。
(否则会产生什么后果)(5)导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？(6)本实验中需不需要验满？用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满?(7)实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
(思考：如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？)【观察思考】1.木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。
(思考:为什么？)2•做铁丝燃烧这个实验时，预先在集气瓶底部加少量水。
(思考：为什么？)三、我的收获1.实验室装配仪器的一般顺序是什么？2.总结一下实验室制取氧气的一般步骤有哪些？与小组成员交流一下？形成全班共识后记在下面。
2.3 制取氧气 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第二单元《课题3 制取氧气》导学案一、学习目标1. 了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤和收集氧气及验满的方法。
2.理解催化剂和分解反应等概念、【重点】氧气的制法及实验操作【难点】催化剂概念的理解和催化作用二、课前预习1.实验室制取氧气的方法（1）高锰酸钾制氧气，高锰酸钾（颜色，状态，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。
（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气药品：氯酸钾（颜色）和二氧化锰（颜色，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。
（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气药品:双氧水(颜色）和二氧化锰（颜色，不需加热）原理（文字及符号表达式）：。
2.工业上如何制取氧气？（属于变化）三、课堂探究（一）高锰酸钾制取氧气1.反应原理：_________________________________2.实验装置：发生装置包括; ____________；收集装置包括：____________3.实验步骤（1）检查装置气密性，方法：__________________________________ （2）装药和棉花，在试管口塞一小团棉花的原因：_____ __________ （3）固定仪器（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体，当_______________ 时开始收集气体。
当____________时收集满了（6）先移导管后熄灯，原因：_____________________________________注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。
可巧记为茶庄定点收利息。
4.氧气的验满和检验：验满的方法：_____ ___；检验氧气的方法：_________ ______5.气体的收集装置收集氧气可选，理由；可选，理由【结论】气体的收集方法是由_______ 和______________决定（二）分解氯酸钾制取氧气反应原理： _________________________________二氧化锰所起的作用是；（三）分解过氧化氢制取氧气反应原理：实验装置二氧化锰所起的作用是；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都发生变化的物质。
氧气的实验室制备教学设计(3篇)
第1篇一、教学目标1. 知识目标：- 了解氧气的物理性质和化学性质。
- 理解实验室制备氧气的原理和方法。
- 掌握过氧化氢分解和加热氯酸钾分解两种制备氧气的方法。
2. 能力目标：- 能够根据实验目的选择合适的实验装置。
- 能够熟练操作实验仪器，进行氧气的制备实验。
- 能够分析实验结果，得出结论。
3. 情感目标：- 培养学生的实验操作能力和观察能力。
- 增强学生的科学探究兴趣和团队合作精神。
- 培养学生严谨的科学态度和安全意识。
二、教学重难点1. 重点：- 氧气的制备原理和方法。
- 实验装置的选择和操作。
2. 难点：- 实验过程中的安全注意事项。
- 实验结果的准确分析和结论的得出。
三、教学过程1. 导入新课- 提问：氧气在我们的生活中有什么作用？- 引导学生思考氧气的性质和重要性，从而引出实验室制备氧气的主题。
2. 知识讲解- 氧气的物理性质：无色、无味、无臭，不易溶于水，密度比空气大。
- 氧气的化学性质：具有氧化性和助燃性，能与多种物质反应。
- 制备氧气的方法：- 过氧化氢分解法：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑- 加热氯酸钾分解法：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑3. 实验操作1. 实验装置：- 过氧化氢分解法：锥形瓶、导管、集气瓶、水槽。
- 加热氯酸钾分解法：试管、酒精灯、集气瓶、水槽。
2. 实验步骤：- 过氧化氢分解法：- 在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
- 加入适量的二氧化锰作为催化剂。
- 用带导管的橡皮塞密封锥形瓶。
- 将导管插入集气瓶中，集气瓶倒置于水槽中。
- 观察氧气产生的现象，收集氧气。
- 加热氯酸钾分解法：- 在试管中加入适量的氯酸钾固体。
- 加入适量的二氧化锰作为催化剂。
- 用酒精灯加热试管，观察氧气产生的现象，收集氧气。
3. 实验注意事项：- 实验过程中要佩戴护目镜和手套，确保安全。
- 实验过程中要注意观察氧气的产生和收集，避免氧气泄漏。
- 实验结束后，要清理实验器材，保持实验室卫生。
氧气的制取教案（通用11篇）
氧气的制取教案氧气的制取教案（通用11篇）作为一位杰出的教职工，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编为大家收集的氧气的制取教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
氧气的制取教案篇1教学目的知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。
因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。
激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。
片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。
加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。
指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
《制取氧气》学案1(新人教九年级上)
制取氧气学案第1课时一、学习目标:1．了解分解反应、催化剂的概念。
2．知道实验室可用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气 .了解其实验室制法和原理。
3．初步学会实验室制取氧气的方法二、自学提纲：（15分钟）（一）、自学内容：课本第37-39页，第41-42页（二）、知识整理：1、在实验室里常采用分解或的方法制取氧气，反应文字表达式分别是、反应的基本类型是2、在化学反应里能改变，而本身的在反应前后都没有的物质叫催化剂。
3、注意事项:①实验装置顺序要先下后上，从左至右装配仪器。
并注意铁夹要夹在试管的中上部（离管口约1/3）左右处，试管管口要略向下倾斜。
②加热高锰酸钾制取氧气时试管口为什么要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。
③如何装入固体试剂？加入高锰酸钾，并使之倾斜地铺在管底，不要让它堆积在底部。
④为什么要稍向下倾？防止加热时产生的水分在试管口冷凝倒流而炸裂试管.，⑤为什么气泡刚冒出时不宜立即收集气体？开始加热时排出的主要是空气，当气泡连续地并比较均匀地放出时，才是氧气，这时才能进行收集。
⑥为什么用排水法收集气体，在停止制氧时，应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯？防止水槽中的水倒流而炸裂试管.⑦为什么试管内的导管不宜过长？伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难于排出。
⑧用向上排空气法收集氧气时怎样验证氧气已经集满？用带火星的木条去试验氧气，是鉴定氧气的一种常用方法。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已经集满。
⑨怎样验证制得的气体是氧气？(三）、尝试练习：1、下列说法错误的是（）A.高锰酸钾是紫黑色的固体 B.双氧水是白色的液体C.二氧化锰是黑色的固体 D.氧气是无色的气体2、下列物质中含有氧气的是（）A.双氧水B.高锰酸钾 C液态氧 D二氧化锰3、在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中，加入二氧化锰的作用（）A.产生氧气B.产生更多的氧气C.加快化学反应速率D.减慢反应速度4、用过氧化氢溶液制取氧气时忘了加入二氧化锰，结果是（）A.根本无法生成氧气B.产生氧的总质量减少C.产生氧气速度慢D.没有氧气生成5、医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。
人教版九年级上册化学 课题3 制取氧气 学案 （含答案）
第四讲 氧气制取基础知识点一： （一）氧气的实验室制法1.高锰酸钾制氧气：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 紫黑色粉末（KMnO 4） 黑色粉末（K 2MnO 4） 黑色粉末(MnO 2)2.操作步骤：查 装 定 点 收 离 熄 灭a. 组装好仪器并检查装置的 性；b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c. 将试管固定在 上；d. 集气瓶里装满水并倒放在 中；e. 点燃 灯，先 热试管，再对准药品处加热；f. 用排水法收集氧气；g. 收集完毕，将 撤管撤离水槽；（导管迟到早退）h. 熄灭酒精灯(酒精灯早出晚归)3. 注意事项：a. 试管口微向 倾斜；防止药品中的水分受热后变成水蒸气冷凝成水珠倒流回试管底部(冷凝水回流)，使试管b. 药品 铺在试管底部；以增大受热面积c. 试管口塞一团 ；以免试管内的粉末随气流进入导管，使导管堵塞，d. 铁夹夹在距试管口的 处；e. 伸入试管内的导管略出 即可；便于气体排出f. 用 焰对准药品处加热；加热时要先将酒精灯在试管下方来回移动（预热），让试管均匀受热，然后对准放药品部位加热△当集气瓶瓶口有气泡冒出时，证明气体已集满h．停止反应时，应先把导管从再熄水槽里拿出，灭酒精灯(防止水倒流到试管中导致试管炸裂)。
4.检查装置的气密性：先连接好仪器，然后把导管的一端浸入水里，两手紧贴容器的外壁，如果装置5.氯酸钾制氧气：氯酸钾二氧化锰氯化钾+ 氧气色粉末（）色粉末（）6.双氧水制氧气：双氧水二氧化锰水+ 氧气色透明溶液（）7.水通电制氧气：水通电氢气+ 氧气8.氧气的收集：b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气.的集气瓶要用玻璃片盖住并放在桌面上。
知识点二：(二)分解反应：由种物质生成种或种以上其他物质的反应A B + C (一变多)实验室制取氧气，要求反应快、操作简便、便于收集等，但成本高，无法大量生产。
制取氧气优秀教案_2114
制取氧气优秀教案篇一：制取氧气教学设计《制取氧气》教学设计一、教学设计思路分析：【内容分析】《制取氧气》是人教版化学教科书·九年级上册·第二单元课题3的内容，是本单元的重点内容之一。
在历年中考化学实验加试中，也是重点内容。
本课题是学生第一次接触实验室制备气体的课题，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。
【课题分析】本课题内容可以分为两部分，一部分是【实验2-5】、【实验2-6】、【实验2-7】及学习另一种主要的化学反应———分解反应；另一部分是活动与探究，由学生制取并实验氧气的性质。
【学情分析】学生经过课题2的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。
这是学生第一次学习气体的制备，没有头绪，需要教师加以引导。
本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，为今后“物质的制备”奠定了基础。
二、教学设计方案：【教学目标】·知识目标：了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念、。
·能力目标：通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；培养学生的动手操作能力。
·情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识。
通过与同学合作、探究学习，体验科学探究的艰辛和喜悦，同时学会倾听、欣赏、分享，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点与难点】·教学重点：氧气的制法和实验操作。
·教学难点：催化剂的概念、作用和实验装置。
【教学方法与手段】·教学方法：根据本课题的内容特点，在教学中，采用复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→对比总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣。
制取氧气教学设计（5篇）
制取氧气教学设计制取氧气教学设计(5篇)作为一名优秀的教育工作者，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以更好地组织教学活动。
教学设计应该怎么写才好呢？下面是小编收集整理的制取氧气教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
制取氧气教学设计1课题分析：本课题是学生练习了实验操作后接触到的第一个系统的、综合的气体制取实验，是学生具体地从化学的角度出发，学习和研究制备物质的开始。
通过制取氧气的原理和思路的分析，对于培养学生的实验设计探究能力和创新意识起到很好的作用，也有利于进一步熟悉常见仪器的使用，教学中通过对气体制取一般方法予以介绍，让学生对制取气体的方法有一定的认识，为学习“二氧化碳的制取的研究”打下基础。
本教学设计为此课题的第一课时的教学内容，内容主要有：1、研究实验室中如何制取氧气，在实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，分解过氧化氢溶液用到催化剂，2、介绍了催化剂和催化作用。
3、分解反应的概念。
学情分析：1、本班学生基础较差，学习积极性不够，因此在教学中教师要特别注意引导和鼓励；2、学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入地认识。
3、通过前面的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验。
在本课题的探究学习活动中，在教师的引导下，学生对观察到的现象进行分析，后加以表达和交流，得出相关的结论。
教学目标：1、知识与技能：（1）、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能；（2）、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念。
2、过程与方法：（1）、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。
(2)、通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习3、情感态度与价值观：（1）、通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。
（2）、激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。
人教九年级化学制取氧气学案设计1
人教九年级化学制取氧气学案设计1【化学学案设计】一、学习目标：1.了解制取氧气的方法和原理；2.掌握制取氧气的实验步骤和注意事项；3.理解氧气在日常生活和工业中的重要性。
二、学习内容：1.制取氧气的方法和原理；2.制取氧气实验的步骤；3.氧气在日常生活和工业中的应用。
三、学习过程：1.导入（10分钟）学生观察气球慢慢膨胀的现象，引出化学反应中的气体发生与消失的现象，并让学生进行讨论。
2.学习（30分钟）A.学生阅读教科书P33页的制取氧气的内容，并回答一些问题，比如制取氧气的方法和原理。
B.讲解制取氧气实验步骤，并关注实验需要注意的问题。
C.学生分组进行制取氧气实验。
3.实验（30分钟）学生按照老师给出的实验步骤和要求进行制取氧气实验，并填写实验记录表。
4.总结（10分钟）A.学生围绕制取氧气的方法和原理进行讨论，总结本节课的重点内容，并回答一些问题，如为什么能通过加热氢氧化铜来制取氧气？B.通过教师的引导，学生总结氧气在日常生活和工业中的应用，并进行交流，如氧气在燃烧、呼吸和工业制造中的重要性。
5.拓展（20分钟）学生进行相关的拓展大作业，如制作海报、ppt等，详细介绍氧气的性质、制取方法以及应用，并进行展示和交流。
四、学习评价：1.参与度：观察学生的实验记录表，了解学生的参与情况。
2.学习效果：根据学生的掌握情况，进行课堂讲评，对学生的学习效果进行评价。
3.实验报告：要求学生根据实验记录表，写出实验报告，检查并给予评价。
五、学习延伸：邀请有关化学专业的教师或研究人员前来学校讲解氧气当前的研究方向和应用领域，激发学生对化学科学的热爱和学习的积极性。
同时，可以组织学生进行更多的实验，如制取其他气体或观察氧气与其他物质的反应等，拓展学生的化学实践能力和创新意识。
2.3 制取氧气(学案)(解析版)
课题2.3 制取氧气（学案）1．（2020•工业园区模拟）下列关于氧气的说法正确的是（）A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水B．物质发生氧化反应时，总是会发光放热C．氧气通常可以用来炼钢和炼铁，保存食品等D．许多物质可以与氧气反应，说明氧气的化学性质比较活泼【答案】D【解答】解：A、鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是不能判断溶解程性的大小，故A错误；B、物质发生缓慢氧化反应时不会发光，选项错误；C、氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质，所以不能保存食品，选项错误；D、许多物质可以与氧气反应，说明氧气的化学性质比较活泼，选项正确。
故选：D。
2．（2020•河北区模拟）下列说法正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【答案】C【解答】解：A、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是雾，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
3．（2019秋•七里河区期中）下列现象不可用氧气的物理性质来解释的是（）A．海拔越高氧气的含量越少B．氧气在降温加压时可变成淡蓝色的液体C．氧气可使带火星的木条复燃D．鱼类在水中生存说明水中溶有氧气【答案】C【解答】解：氧气在空气中含量的高低、状态的改变、水溶性等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于氧气的物理性质；氧气可使带火星的木条复燃需要通过化学变化表现出来，属于氧气的化学性质。
故选：C。
4．（2019秋•平邑县校级月考）下列变化不属于氧化反应的是（）A．动物的呼吸B．砂纸除铁锈C．铁制品生锈D．天然气燃烧【答案】B【解答】解：A、动物的呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，属于氧化反应。
九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇）
九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇）九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇）作为一名默默奉献的教育工作者，就有可能用到教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编精心整理的九年级化学《制取氧气》教案（通用5篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学《制取氧气》教案1教材分析：本节课是典型的物质制取课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，对实验室制取氧气的原理进行复习，对实验室用KMnO4制取氧气的实验装置和实验操作进行分析归纳总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。
为此后系统的学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。
实验室制取氧气的操作也是中考实验操作考试的内容之一，因此本节课具有非常重要的地位。
学情分析：氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单的实验操作的能力。
而且在第一课时中，学生也初步了解了实验室制取氧气的方法和原理，因此学生可以在此基础上学生可以经历和体验科学探究活动，激发学习化学的积极性。
教学目标：（一）知识与技能1、了解实验室用KMnO4制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、了解实验室中制取气体的思路和方法。
（二）过程与方法1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。
2、初步具有对知识进行分析、对比和迁移的能力。
（三）情感态度与价值观经历和体验科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：氧气的制法和实验操作。
教学难点：1、对一般气体制取方法的总结归纳，使学生学会发现并总结事物的一般规律。
2、培养学生的合作意识及勤于思考求实创新的科学态度。
教法和学法：本节课采取以探究为主的教学方法。
在教学过程中，教师扮演着引导者的角色，而学生则扮演着探究和自主学习的角色。
并且充分利用多媒体演示与实验演示相结合的方式，使教师提出的一个个问题被学生在探究和自主学习的过程中得到解决。
《氧气的实验室制取》 导学案
《氧气的实验室制取》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的反应原理。
2、掌握实验室制取氧气的实验装置和操作方法。
3、理解催化剂的概念和作用。
4、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、知识回顾1、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。
2、氧气的化学性质氧气具有氧化性，能支持燃烧和供给呼吸。
三、实验原理1、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑3、加热氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑四、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气选用“固固加热型”发生装置，所需仪器有：酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、导管、单孔橡皮塞等。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气选用“固液不加热型”发生装置，所需仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。
2、收集装置（1）排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水后倒立在水槽中，导管口伸到集气瓶口即可。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（2）向上排空气法由于氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。
收集时，导管口应伸到集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将药品平铺在试管底部，在试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
初中化学氧气的制取教案15篇
初中化学氧气的制取教案15篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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制取氧气导学案
制取氧气导学案一、概述制取氧气是化学实验中常见的实验之一，也是学习化学反应原理和实验操作技能的重要环节。
本导学案将介绍制取氧气的实验原理、装置和实验操作步骤。
二、实验原理氧气的制取主要基于加热过氧化氢（H2O2）产生氧气和水的反应：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)三、实验装置1. 倒置试管2. 水槽3. 实验草图四、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂a. 准备倒置试管，放在水槽中备用。
b. 准备一定量的过氧化氢溶液。
2. 进行实验a. 将倒置试管倒置放入水槽中。
b. 使用滴管向试管中加入过氧化氢溶液。
c. 观察试管中氧气产生的情况。
3. 确认实验结果a. 观察试管中出现气泡，并记录产生氧气的时间。
b. 确认氧气气体的性质：味道无色、无味。
五、实验注意事项1. 在进行实验前，做好实验室安全防护工作，如戴上实验手套和护目镜。
2. 小心操作化学试剂，避免接触皮肤和吸入有毒气体。
3. 实验结束后，及时清理试管和工作台，避免化学试剂残留。
六、实验结果分析通过实验，我们可以观察到加热过氧化氢溶液后产生大量氧气气泡，这是因为过氧化氢分解生成氧气和水。
氧气是一种无色、无味的气体，具有促进燃烧的性质。
七、实验应用制取氧气的实验不仅可以帮助学生理解化学反应的原理，还可以培养学生的实验操作能力和实验数据分析能力。
此外，氧气的应用领域广泛，包括用于燃烧、呼吸等方面，因此了解制取氧气的实验方法也有助于学生对化学的应用理解。
八、实验延伸学生可以尝试其他方法制取氧气，比如使用金属和酸反应、分解金属氧化物等。
通过尝试不同的方法，可以加深对氧气制取过程和氧气性质的理解。
九、实验问题探究1. 过氧化氢在加热的过程中，为什么会产生氧气和水？2. 如何通过实验观察氧气的性质和特点？3. 制取氧气的实验条件有哪些要求？十、实验拓展可以通过实验比较不同浓度的过氧化氢溶液对氧气产生速率的影响，进一步研究过氧化氢分解反应的速率规律。
《氧气的制备》 导学案
《氧气的制备》导学案一、学习目标1、了解实验室制取氧气的方法和原理。
2、掌握氧气制取的实验装置、操作步骤和注意事项。
3、理解分解反应的概念，能判断常见的分解反应。
4、培养实验操作能力、观察能力和分析解决问题的能力。
二、学习重点1、实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
2、氧气制取的操作步骤和注意事项。
三、学习难点1、催化剂概念的理解。
2、实验装置的选择和组装。
四、知识回顾1、氧气的性质（1）物理性质：在通常状况下，氧气是一种_____色、＿____味的气体，密度比空气_____，＿____溶于水。
（2）化学性质：氧气是一种化学性质_____的气体，能与许多物质发生反应。
2、化学反应的类型（1）化合反应：由_____种或_____种以上物质生成_____种物质的反应。
（2）氧化反应：物质与_____发生的反应。
五、新课导入在我们的生活中，氧气是不可或缺的。
那么，在实验室中，我们如何制取氧气呢？这就是我们今天要学习的内容。
六、实验室制取氧气的方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：＿____。
（2）实验装置：发生装置包括_____、＿____、＿____等；收集装置可以选择_____或_____。
（3）操作步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将药品装入试管，在试管口放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
④点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
⑤收：当气泡连续均匀冒出时开始收集氧气。
⑥离：收集完毕，先将导管移出水面。
⑦熄：再熄灭酒精灯。
（4）注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
②试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
③实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸使试管炸裂。
2、分解过氧化氢溶液制取氧气（1）反应原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：＿____。
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氧气的实验室制取
【教学目标】
1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
2.能记住收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
21世纪教育网
【教学重难点】
氧气的制法及实验操作。
教学过程
合作探究
探究点一加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？
讨论交流结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳。
归纳总结
1．反应原理：
高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2．实验装置：（若药品为氯酸钾，则试管口不用放棉花）
3．收集方法：由于氧气不易溶于水，制取较纯净的氧气，可采用排水法收集。
又因氧气的密度比空气的密度大，故制取较干燥的氧气，可用向上排空气法收集。
4．操作步骤：
①查——组装仪器，检查装置的气密性；②装——向试管中装入药品；③定——将试管固定在铁架台上；④点——点燃酒精灯，进行加热；⑤收——收集氧气；⑥离——将导气管撤离水槽；⑦熄——熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。
妙语巧记：以上制氧的实验步骤可概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”。
5．检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。
6．验满方法：
(1)用向上排空气法收集氧气时：把一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已集满了。
(2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大量气泡逸出，证明瓶中没有水了，即
氧气已集满。
7．注意事项：
①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热；
②铁夹要在距离试管口1／3处；
③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；
④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上—团棉花，以防止加热时
高锰酸钾随氧气进入导气管；
⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气；
氧气收集后，集气瓶应正放在桌面上。
⑦排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流
造成试管炸裂。
课堂讨论（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上—团
棉花？
（2）用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯？
（3）制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些？
知识拓展⑴氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体（可巧记为“白加黑，制氧气”）。
高锰酸钾为暗紫色（或紫红色）固体。
（2）检查装置气密性的方法
方法①微热法：先将导管一端插入水中，然后用手握住容器外壁，可以观察到导
管口有气泡产生，松手后，导管中的液面会升高，说明装置的气密性良好。
方法②降温法：如果气温较高，先将导管的一端插入水中，用沾有冷水的毛巾或
将容器浸于冷水中，若观察到导管内液面升高，说明装置的气密性良好。