氧气的制取2 导学案
制取氧气(第二课时)导学案
制取氧气(第二课时)导学案教学目标1、知识与技能(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)认识分解反应、催化剂及催化作用。
2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
3、情感态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣;通过实验，增强学生的探究欲。
【探索导航】三。
高锰酸钾制取氧气的步骤【问题发现】上节课我们只知道了制取氧气的原理，现在我们就利用高锰酸钾来制取氧气。
实验室制取氧气时选用哪些仪器?用什么方法收集氧气?选用哪些仪器?【讨论交流】【设疑激趣】展示实验装置图。
1.如何检查装置的气密性?2.如何装入固体试剂?3.试管口为什么要稍向下倾斜?4.试管口内为什么要放一团棉花?5.加热时用灯焰的哪一部分?为什么?怎样用酒精灯给试管加热?6.怎样收集氧气呢?理由是什么?应如何操作?为什么?7.刚开始产生气泡时能立即收集吗?为什么?8.用排气法收集氧气时如何验满?如何检验氧气?9.实验结束后是先把导管从水中移出来还是先移走酒精灯?10.实验步骤是怎样的呢?【比较交流】实验室制取氧气属于什么变化?这三个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别?【实验探究】在验证氧气的性质时，做了细铁丝的燃烧实验，这个实验应注意什么问题?【随堂检测】1.下列物质中含有氧气的是 ( )A.二氧化锰B.过氧化氢C.空气D.氧化镁2.检验氧气的方法是 ( )A.用火柴去点B.用带火星木条接近气体C.用鼻子去嗅气味D.用天平称量3.下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是 ( )A.过氧化氢受热后，也不放出氧气B.要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰C.二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变D.二氧化锰是一切化学反应的催化剂4.实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口应 ( )A.朝下B.朝上C.略向下倾斜D.略向上倾斜5. 实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 ( )A.加热固体药品前B.与加热固体药品同时C.开始有气泡放出时D.气泡连续并均匀放出时【课堂评价练习】：1.氧气可用排水法收集的原因是 ( )A、比水的密度小B、比空气密度大C、不与水反应，也不易溶于水D、水分子中含有氧气2.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是 ( )A、看集气瓶口是否有气体逸出B、用带火星的木条伸入集气瓶中C、用带火星的木条放在集气瓶口D、用燃着的木条伸入集气瓶中3.实验室制取氧气用排水法收集，下列操作中正确的是 ( )A、先检查装置气密性，再加入固体药B、连接装置时，先上后下，先收集装置后发生装置C、加热后，导管口刚冒出气泡，立即收集气体D、待集气瓶中气体收集满时，熄灭酒精灯4.给试管里的固体或液体加热，正确操作是 ( )A、液体体积不超过试管容积的1/2B、加热固体时，一般情况下，试管口应略向下华倾斜C、先使试管均匀受热，然后在试管中有物质的中下部小心加热D、加热时，试管口可对着自己但切不可对着旁人5.受热仪器加热时，应放在酒精灯火焰的部位是 ( )A、灯芯B、外焰C、焰心D、内焰6.实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应用到的一组仪器是 ( )①酒精灯②试管③量筒④铁架台⑤燃烧匙⑥集气瓶⑦烧杯⑧带导管的单孔塞⑨带导管的双孔塞⑩水槽A、①②④⑥⑧⑩B、①③④⑥⑦⑧C、①③④⑤⑨⑩D、①②④⑥⑨⑩7.实验室制氧气有以下主要实验步骤，请按正确顺序排列序号为。
人教版九年级化学上册2.3《制取氧气》导学案2
制取氧气探究目标：了解工业上大量制取氧气的方法，理解它与实验室制氧气的本质区别；掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置、实验步骤、收集方法、检验方法等，能根据所给药品选择实验仪器，组装实验装置，动手制取氧气，并检验氧气的有关化学性质。
探索导航：【相关回顾，导入新课】（学生演板）三名学生分别用给定的药品，各写一个实验室制取氧气的文字表达式，所给药品如下：①过氧化氢溶液和二氧化锰②高锰酸钾③氯酸钾和二氧化锰同学们，我们已经知道了实验室制取氧气的化学反应原理，那么今天我们要把理论用于实践，用所给的药品亲自动手来制取氧气，并检验氧气的有关化学性质，好不好？【预习导学】（温馨提示：全班学生按左、中、右分成三个大组，分别选用所给药品及实验仪器，组装实验装置，参考装置如下图所示）问题1.上图的装置中，你能分辨出哪些属于气体发生装置，哪些属于气体收集装置吗？问题2.如何检查气体发生装置的气密性？问题3.收集氧气可以用哪些方法？为什么？问题4.根据你组的药品及仪器，你能总结出实验室制取氧气的实验步骤吗？并与其它组对比，看一看有没有差别，为什么？问题5.工业上是如何大量制取氧气的？是物理变化还是化学变化？【预习自评】C、烧杯玻璃棒D、导管单孔塞3.下列变化属于分解反应的是（）A、细铁丝燃烧B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰C、工业上制取氧气D、木炭燃烧4.某同学用右图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，请回答下列问题：（1）指出图中比较明显的错误：①_________________________________________；②_________________________________________；③_________________________________________；④_________________________________________。
（2）图中收集气体的方法叫这是利用氧气___________的性质；另外还可以用的方法收集氧气，这是利用氧气的性质。
2020~2021学年人教版化学九年级上册 2.3 制取氧气 第二课时导学案
2020~2021学年人教版化学九年级上册 2.3 制取氧气第二课时导学案课时内容概要•制取氧气的原理及实验装置•水分中氧气的制取•高锰酸钾的制取一、制取氧气的原理及实验装置1. 制取氧气的原理氧气的制取主要用到了氧气与其他物质的化学反应。
常见的制取氧气的方法有高温分解法、水分解法和高锰酸钾分解法。
2. 实验装置•烧杯：用以盛放反应物和产物•反应瓶：用以反应物和产物的收集•水槽：用以收集产生的氧气•反应管：用以将反应物引入反应瓶中•试管夹：用以夹持试管或反应管二、水分中氧气的制取水分中的氧气可以通过电解水的方法得到。
1. 实验步骤•将两个电极（一般使用铂电极）分别插入盛有水的两个杯子中，在两个电极之间加上外源电源。
•当通电时，水分解成氢气和氧气，气体在不同的电极上生成。
•通过逆向连接水槽和电源，将收集到的气体分别收集到两个试管中。
2. 实验现象和解释•通电后，在负极水面上会出现许多气泡，这些气泡是氢气。
•在正极水面上也会出现气泡，这些气泡是氧气。
三、高锰酸钾的制取高锰酸钾是制取氧气的常用试剂。
1. 实验步骤•将适量的高锰酸钾加入烧杯中。
•点燃酒精灯，将烧杯置于酒精灯火焰顶部，等待观察。
2. 实验现象和解释•高锰酸钾在受热的情况下会分解，产生氧气。
•分解后的氧气在酒精灯的火焰下会重新燃烧，形成明亮的火焰。
四、注意事项•进行实验时，要注意安全。
遵守实验室安全规范，佩戴实验眼镜、手套等防护用具。
•使用电解法制取氧气时，要小心操作，避免电极相互短路，以免发生危险。
•在进行高锰酸钾的制取实验时，要注意控制火焰大小，避免发生火灾。
五、总结通过本节课的学习，我们了解了氧气的制取方法和实验装置。
水分解法和高锰酸钾分解法是制取氧气的常用方法，而电解法则用于制取水分中的氧气。
在实验中，我们要注意安全，严格遵守实验操作规范。
制取氧气的实验不仅使我们更加了解氧气的性质，也锻炼了我们的实验能力。
中考化学：《制取氧气》第2课时导学案(解析版)
课题3制取氧气课时2过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．了解实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。
二、学习重难点重点：氧气的实验室制法及实验操作。
难点：催化剂概念和催化作用。
三、学习过程【知识回顾】1.实验室制氧气的三种方法分别写出三个反应的文字表达式：（1）_____________________________________________；（2）_____________________________________________；（3）_____________________________________________。
2.加热高锰酸钾制氧气（1）简要分析高锰酸钾制氧气实验装置的发生装置和收集装置。
（2）简述实验室用高锰酸钾制氧气的实验操作步骤。
【答案】1.高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气；2.（1）实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。
（2）查、装、定、点、收、离、熄。
【课堂探究】1.分解过氧化氢溶液制取氧气实验原理：过氧化氢水+氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）实验装置：发生装置选择依据收集装置选择依据【答案】发生装置固液不加热（锥形瓶或试管）选择依据实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热收集装置排水法或向上排空气法选择依据氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。
2.实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（4）将上述实验最后溶液中的二氧化锰过滤，烘干，称量质量。
人教版初三化学下册氧气制取课时二导学案
第二单元课题3制取氧气（第2课时）学习目标：1、掌握加热高锰酸钾制取氧气的反应原理、实验用品、操作步骤、注意事项、实验现象等；2、初步学会实验室制取氧气的方法；3、练习连接仪器的基本操作。
教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点：实验室制取氧气的操作方法。
加热高锰酸钾制取氧气一、原理：二、仪器及装置（如图）所用仪器有三、操作步骤查1、检查装置的气密性（发生装置）先_______________ ，然后_________________ ，若______________ ，贝U气密性良好。
装2、装药品<②导气管应伸入试管一小段，目的是定3、把试管固定在铁架台上①铁夹夹在试管的②试管口略向倾斜，防止（或距试管口处）点4、点燃酒精灯，加热高锰酸钾①加热前，先将试管外壁的水___________ ，原因_____________________________②加热时，先______________________ ，然后用_____ 焰对高锰酸钾所在部位加热。
收5、收集氧气①氧气可用排水法收集，因为__________________________________ 。
②导管口刚冒气泡，能否立即收集？_______ ，原因___________________________③待到导管口的气泡_____________ 时，再收集。
④待____________________________ 时，则已集满。
⑤集满氧气的集气瓶应—放于桌上，原因是_____________________________________ 移6、实验结束时，先______________________________ ,熄7、再_______________________ 。
防止___________________________________ 。
注：收集氧气还可用向上排空气法，因为____________________________________。
2.3 制取氧气 导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第二单元《课题3 制取氧气》导学案一、学习目标1. 了解实验室制取氧气的反应原理，记住实验室制取氧气的步骤和收集氧气及验满的方法。
2.理解催化剂和分解反应等概念、【重点】氧气的制法及实验操作【难点】催化剂概念的理解和催化作用二、课前预习1.实验室制取氧气的方法（1）高锰酸钾制氧气，高锰酸钾（颜色，状态，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。
（2）氯酸钾和二氧化锰制氧气药品：氯酸钾（颜色）和二氧化锰（颜色，需要加热）原理（文字及符号表达式）：。
（3）过氧化氢和二氧化锰制取氧气药品:双氧水(颜色）和二氧化锰（颜色，不需加热）原理（文字及符号表达式）：。
2.工业上如何制取氧气？（属于变化）三、课堂探究（一）高锰酸钾制取氧气1.反应原理：_________________________________2.实验装置：发生装置包括; ____________；收集装置包括：____________3.实验步骤（1）检查装置气密性，方法：__________________________________ （2）装药和棉花，在试管口塞一小团棉花的原因：_____ __________ （3）固定仪器（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体，当_______________ 时开始收集气体。
当____________时收集满了（6）先移导管后熄灯，原因：_____________________________________注意：七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。
可巧记为茶庄定点收利息。
4.氧气的验满和检验：验满的方法：_____ ___；检验氧气的方法：_________ ______5.气体的收集装置收集氧气可选，理由；可选，理由【结论】气体的收集方法是由_______ 和______________决定（二）分解氯酸钾制取氧气反应原理： _________________________________二氧化锰所起的作用是；（三）分解过氧化氢制取氧气反应原理：实验装置二氧化锰所起的作用是；催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的，而本身的和在反应前后都发生变化的物质。
初中化学九年级课题3制取氧气2课时导学案
课题3 制取氧气（一）【学习目标】1.了解催化剂和催化作用。
2.认识并区分分解反应。
3.了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
【基础知识】一、催化剂和催化作用：1.两个探究实验：观察课本P37实验2—5，准确描述实验现象如下：2.催化剂和催化作用：⑴基本概念：在___________里，能______其他物质的___________________，而本身的________和_____________在__________前后都没有发生变化的物质叫做____________（又叫________）。
催化剂在__________中所起的作用叫催化作用。
⑵强调说明：①催化剂能改变化学反应速率，可能加快也可能减慢，根据实际需要确定。
②反应前后，催化剂的化学性质不变，不能确保其物理性质不改变。
③如果将用过的催化剂用合适的方法分离出来，可以循环使用。
④同一个化学反应可以选取不同种物质作为催化剂。
⑤催化剂只是针对具体的反应而言，不能单纯地说某种物质是催化剂。
二、实验室制取氧气：1.反应原理：在实验室里常采用分解___________溶液、加热__________或加热____________的方法制取氧气。
记忆下列五种物质的化学式：过氧化氢 ________氯酸钾 __________氯化钾 ________ 高锰酸钾 ____________ 锰酸钾 ___________写出下列反应的文字表达式：①用双氧水和二氧化锰混合制取氧气________________________________________②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气__________________________________③加热高锰酸钾制取氧气__________________________________________________2.实验装置：装置一：固体+固体加热装置①指明右图中各种仪器的名称②如何检查装置的气密性？③实验中需要注意哪些问题？装置二：固体+液体不加热装置①指明右图中各种仪器的名称②如何检查装置的气密性？③该装置中可以将长颈漏斗换成___________，如果更换，则装置的优点是什么？【跟踪练习】1．2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。
九年级化学导学案第二单元《氧气的制取》
第2单元 课题3《氧气的制取》（2）班级 姓名 组长【自主学习】实验室制氧气的一般思路：1、了解反应原理，即文字或符号表达式：① ；② ； ③ 。
2、由反应物的状态及反应条件确定发生装置，如：① ， ② 。
3、收集方法：①依据气体的水溶性：不易溶、难溶、不溶气体，均可用 法收集；②依据气体密度：密度比空气大的气体用 法收集，密度比空气小的气体用 法收集。
3、 检验氧气： 。
4、 验满方法： 。
【合作探究】活动一：探究高锰酸钾制氧气的方法和步骤(师生实验，学生归纳)：七个实验步骤可巧记为 查、装、定、点、收、离、熄 (谐音： 茶庄定点收利息) ①检查装置气密性 ： 思考：如何检查装置的气密性？②加药品和塞棉花 讨论：在试管口塞一小团棉花的原因：____________________。
③固定仪器 ④点燃酒精灯加热⑤收集气体：当________ 时开始收集气体。
当__________时收集满了 ⑥从水中撤离出导管 ⑦熄灭酒精灯。
⑥、⑦顺序不能颠倒的原因是 。
活动二：实验室氧气制取的发生装置的选择方法(小组交流)：反应物的状态和条件举 例 发生装置 装 置 要 点固体+固体加热——生气 例如： （1）（2） （1）试管口应 ，以防 （2）进入试管中的导管 ， （3）铁夹应夹在试管的 。
（4）应用 加热。
固体+液体——生气 例如： 长颈漏斗应该插在 ， 以防 。
活动三：探究氧气的收集方法及装置(小组交流)：气体的密度大小、溶解性收集方法 装置及要点 气体的密度比空气大且不与空气中物质反应用 法收集 导管应伸入接近瓶 。
气体的密度比空气小且不与空气中物质反应 用 法收集学习目标1. 能掌握实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的步骤2. 初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
重点 实验室制氧气的步骤及装置的确定。
气体不易（或难）溶于水且不与水反应用法收集该实验须用到的仪器有、、。
导管伸入瓶。
九年级化学导学案第二单元《制取氧气》
班级 姓名 组长【自主学习】 实验室制取氧气的三种方法：一、过氧化氢和二氧化锰制取氧气1.药品: 双氧水(颜色 ）和二氧化锰（颜色 ）2.原理（文字及符号表达式）：3. 反应前物质状态及反应条件二、氯酸钾和二氧化锰制氧气1.药品：氯酸钾（颜色 ）和二氧化锰（颜色 ）2.原理（文字及符号表达式）：3. 反应前物质状态及反应条件 。
三、高锰酸钾制取氧气1. 药品：_______________2. 反应原理： ____________ ____________________3. 反应物状态及反应条件 。
【合作探究】一、探究催化剂的作用① 取两份少量等量等浓度的过氧化氢溶液标上A 、B ，A 中加少量二氧化锰，B 不加，比较速率；② 待A 完全反应后，再加适量过氧化氢溶液，观察现象；③结论：在化学反应中，能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质，叫催化剂。
其在化学反应中所起的作用叫 作用。
二、几种反应类型：①化合反应：②氧化反应：③分解反应：【交流质疑】正确理解催化剂的概念，要明确以下三点：（1）催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。
“一变”是指 。
两不变是指：（2）同一个反应，可有 的催化剂。
（3）催化剂 （填“能”或“不能”，下同）改变化学反应的速率， 增大或减少生成物的质量。
学习目标1.记住实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法2.理解分解反应的概念3.知道催化剂和催化作用。
重点 实验室制氧气的方法。
（4）二氧化锰（填“是”或“不是”）专用催化剂。
【体验成功】A级1、下列有关催化剂的说法正确的是( )A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B. 有了二氧化锰的催化，过氧化氢能分解放出更多氧气C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D. 二氧化锰是催化剂2、下列属于混合物的是（）A .过氧化氢B .高锰酸钾 C.酒精 D .澄清石灰水3、用双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学反应，属于（）A.化合反应B.分解反应C.氧化反应D.无法判断4、“神州六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是（）A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂B级5、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。
新人教版九年级上册2.3《制取氧气》导学案
2.3 制取氧气目标要求：1了解实验室制取氧气的方法和原理；初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2 认识分解反应。
学习重点：氧气的制取和实验操作。
探索导航：1知识回顾（1）检验氧气的方法： ；（2）给固体加热的方法： ；（3）写出下列物质的化学符号：氧气： 、双氧水： 、水： 、高锰酸钾： 、氯酸钾： 、二氧化锰： 、氯化钾： 、锰酸钾： 。
自主学习、交流合作：（1）制取氧气的药品有： 、 、 等。
（2）双氧水制取氧气的原理： ，是化合反应吗？ 。
（3）什么是催化剂： ；为什么说利用双氧水分解制氧气，二氧化锰是催化剂？ 。
还可以用： 等做该反应的催化剂；制取氧气还可以用： 和 混合共热的方法。
写出该反应的反应表达式： ；高锰酸钾是一种暗红色的固体，实验室也可以加热这种药品制取氧气，其文字表达式是： ；（4）什么是分解反应： 。
特点是： ；下列反应属于分解反应的是：（ ）A 硫＋氧气−−→−点燃二氧化硫 ， B 石蜡＋氧气−−→−点燃二氧化碳＋水 ， C 氧化汞−−→−加热汞＋氧气 ， D 铁＋氧气−−→−点燃四氧化三铁 。
（5）工业上制取氧气的原理： ；或者 等。
疑难感悟、尝试训练：1 下列反应属于分解反应的是（ ）A 水 −−−→−tongdian 氢气＋氧气， B 一氧化碳＋氧化酮−−→−加热铜＋二氧化碳， C 铝＋氧气−−→−点燃氧化铝， D 氯酸钾——－氯化钾＋氧气 。
2下列催化剂的叙述中正确的是（ ）A 催化剂能改变某些化学反应速率，B 催化剂在反应前后质量和性质均不改变，C 催化剂只能加快反应速率， D 在任何反应中二氧化锰都作催化剂。
3 神舟6号太空舱能利用NiF 2e O 4将航天员呼出的CO 2转化为氧气。
而NiF 2e O 4的质量和化学性质都不变，则该物质在反应中是（ ）A 反应物 ，B 生成物 ，C 催化剂，D 消毒剂 。
问题探究：1探究催化剂；根据催化剂特征，设计试验，探究在双氧水分解制氧气的反应中，二氧化锰是催化剂：1，已知氧气的密度大于空气，及氧气难溶于水的性质决定收集办法和装置；4动手操作，体会制取过程，品尝成功的快乐：交流收获、自我检测：1如果想制取比较多的气体，用什么代替大试管：；为了便于随时加入液体应该怎样改进装置：。
九年级化学 《制取氧气第二课时》导学案
制取氧气（第2课时）一、学习目标1、初步学会在实验室制取氧气。
2、如何检验气体发生装置的气密性。
3、了解工业上如何大量制取氧气。
二、学习重点：如何用高锰酸钾制取氧气三、学习过程;（一）课前预习：阅读课本P38—40内容，并结合图2—15和2—17，完成并回答课本讨论问题。
1、在图2—17所示装置中使用了哪些仪器？2、哪部分是发生装置，哪部分是收集装置？3、如何检查气体发生装置的气密性？4、为什么可以用排水法收集氧气？(二)活动与探究：通过P40实验，完成P41实验现象记录。
（三）、自主学习，分组讨论：1、加热高锰酸钾制取氧气的原理是：（反应的文字表达式）2、若用排空气法收集氧气，应该用向上排空气法还是向下排空气法？为什么？3、制取氧气的途径有几种？潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气的来源，你认为应选哪一个？为什么？四．当堂检测：1.实验室制取氧气，不需要的仪器是（）A.铁架台B.酒精灯C.试管D.烧杯2.少量一氧化氮再人体内具有扩张血管，增强记忆的功能。
一氧化氮是一种密度比空气略大，难溶于水的气体，它极易与氧气反应生成二氧化氮。
收集一氧化氮的正确方法是( )A.排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排水法和向下排空气法3.实验室制取氧气时，下列说法正确的是（）A.先将药品装入试管中，再检查装置的气密性B.导管口有气泡冒出，应立即收集C.用排水法收集后，先停止加热，后从水槽中取出导管D.盛氧气的集气瓶盖好玻璃片，正放在桌子上4.某同学用加热高锰酸钾来制取氧气，并用排水法收集氧气，发现水槽内液体呈紫红色，请分析其主要原因（）A.没有预热B.试管口忘了放一团棉花C.导管太粗D.装置气密性不好5．用向上排空气法收集氧气，检验收集瓶中是否收集满，应将带火星的木条（）A、伸入集气瓶B、伸入集气瓶底部C、伸入集气瓶口内D、接近集气瓶口部五、课后作业：1.已知空气在标准状态下的密度为1.293g/L，以下四种气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的气体是（）2、实验室制取氧气的过程大致可分为以下述七个主要步骤：①点燃酒精灯给试管里的物质加②检验装置的气密性③连接仪器装置④将药品装入试管内并固定在铁架台上⑤用排水法装置⑥熄灭酒精灯⑦将导管移出水面，正确的顺序是（）A.②③④①⑤⑥⑦B.③④①⑤⑦⑥②C.③②④①⑤⑦⑥D.③②④①⑤⑥⑦3．有一批混有二氧化锰的高锰酸钾样品。
九年级化学第2单元课题3：制取氧气(第2课时)导学案
课题：制取氧气（第2课时）课型：新授课主备：审核：备课组【学习目标】：1. 对蜡烛及其燃烧的探究2. 通过学习对蜡烛即燃烧的观察学会表述实验现象以及了解蜡烛燃烧的产物【学习重点】：实验现象的观察、记录和描述能力。
【学习难点】：主动发现实验现象；学会表述实验现象。
【学习过程】：一、预习导学1. 预习领航2. 自我检测9.右图是某同学设计的实验室制取氧气的装置图。
(1)写出有标号的仪器名称：①____________，②____________，③____________，④____________。
(2)改正图中的错误：①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
③____________________________________________________________。
④____________________________________________________________。
⑤____________________________________________________________。
2.图2-11所示的装置，其中收集氧气时可选用（）图2-11A.①和②B.②和③C.①和④D.①和⑤3. 我的困惑二、课堂导学动手实验：按操作步骤完成氧气的制取三、检测反馈1.达标检测10.如图所示：(1)写出①②两种仪器的名称：①____________,②____________。
(2)实验室室制取氧气，应将气体发生装置____________和收集装置____________（只填排空气法）连接（填字母代号）。
2.矫正反馈5.可用推拉注射器活塞的方法检查图2-14装置的气密性。
人教版九年级化学上册《2.3 制取氧气》第2课时导学案
人教版九年级化学上册《2
【学习目的】：
1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；
2.看法分解反响
3.经过实验停止迷信探求看法催化剂及催化作用
一、课前导学局部：
【课前知识积聚】实验室制取氧气的方法：
1、分解过氧化氢溶液；
2、加热氯酸钾固体；
3、加热高锰酸钾固体
你能写出以上三个反响的文字表达式并标出各物质的
化学符号吗？
知识点3:分解反响
阅读课本39页内容讨论：剖析上述三个制取氧气的反响，它们有什么共同特征？与化合反响有什么不同？
分解反响是物质生成或新物质的反响。
〔化学基本反响类型之一〕
知识点4：催化剂及催化作用
【阅读】课本39页内容讨论归结：
催化剂：在化学反响里能，而自身质量和化学性质在化学反响前后都的物质。
催化剂的特点一变：化学反响速率变二不变：质量不变、化学性质不变
催化作用：催化剂在化学反响中所起的改动化学反响速率的作用
【讨论】：是不是一切的催化剂都是加快反响速率的作用吗？你能举例说明吗？
二、以学定教局部〔由教员依据班级状况、先生状况完成。
课题3制取氧气(第2课时导学案)九年级化学上册(人教版)
课题3 制取氧气课时2 过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。
4．通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会科学探究的方法。
二、学习重难点教学重点：1.过氧化氢制氧气的原理、装置及操作；2.分解反应。
教学难点：催化剂和催化作用。
三、学习过程【课前任务】1.回顾分析高锰酸钾制氧气选择发生装置和收集装置原理。
【答案】实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。
2.分别用文字表达式写出实验室制氧气的三种方法。
【答案】高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气；过氧化氢水+ 氧气；氯酸钾氯化钾+ 氧气。
【课堂探究】任务一：分析二氧化锰在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中的作用。
【答案】二氧化锰在反应中作催化剂，对反应起催化作用。
任务二：依据催化剂的概念分析催化剂有什么特点？催化剂是只加速其他物质的化学反应速率吗？【答案】特点：“一变”：能改变其他物质的反应速率；“两不变”：自身的质量和化学性质不变。
催化剂不只能加快化学反应速率，还可以减慢化学反应速率。
任务三：分析过氧化氢制取氧气选择的发生装置和收集装置。
过氧化氢水+ 氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）【答案】发生装置：固液常温型；选择依据：实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热。
收集装置：排水法或向上排空气法；选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。
任务四：观看教师演示实验，总结用过氧化氢制取氧气的操作步骤。
【答案】①连接仪器，检查装置的气密性；②向试管中加入二氧化锰后，再倒入过氧化氢溶液；③待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；④待集气瓶中的水被完全排出，从瓶口向外冒气泡时，说明已收集满，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上；⑤整理仪器。
氧气制取(第二课时)导学案
（1）写出标有字母 a 的仪器名称是 ； （2）用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制氧气，反应的文字表达式为 （3）实验室用上述反应制取氧气，可选用的发生装置和收集装置是 （4）如果用块状电石和水在常温下反应制取乙炔气体，应选择的发生装置是
； ； 。
5.图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。请你回答： （1）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是 。 （2）可以用如右图甲图所示的收集方法收集氧气的原因是 。 （ 3 ）右图乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图中的发生装置与之相比较具有的优点 是 。
预习学案
一， 想一想： （否则会产生什么后果） 1.实验室有几种制取氧气的方法？将它们的文字表达式准有药品的部位集中加热。 化学表达符号（物质的化学式）请在相应物质下面注明。 （5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？（提示：开 始冒出的气体是什么气体？）
2、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大， 在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。 在实验室中， 收集一氧化氮时可选用的 收集方法是 （ ） A、排水集气法 B、向上排空气集所法 C、向下排空气集气法 D、排水集气法或向上排空气集气法 3、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药 品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作 顺序正确的是 （ ） A、①⑦③②⑤④⑥ B、⑦②③①④⑤⑥ C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦③①②④⑥⑤ 4.在实验室里，我们常用以下装置制取某些气体
二，学一学： 自主学习 1.请仔细观察课本图 2—15 和 2—17 （1）在图 2—15 和 2—17 中，使用了哪些仪器？ （2）此装置适合于用哪种方法来制取氧气？ （3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
九年级化学上册 2.3 氧气的制取(第二课时)导学案 (新版)新人教版
2.3 氧气的制取课型：新授课设计审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期课题：氧气的制取流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(2分钟）1、记住实验室加热高锰酸钾制取氧气的步骤。
2、根据装置的选择原理，会选择制取某种气体的发生和收集装置3、知道什么是分解反应学习重点：实验室制取氧气的步骤学习难点：气体发生和收集装置选择的原理二、夯实基础(20分钟)1、【实验】加热高锰酸钾制取氧气根据下列所给的仪器组装一套制取氧气的装置①酒精灯②铁架台③水槽④集气瓶⑤带橡皮塞的导管图中发生装置的仪器有；其中酒精灯的作用是。
收集方法是；用到的仪器有。
2、【思考与交流】（1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，如何检验装置气密性？（2）用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？（3）试管口为什么要略向下倾斜？（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。
（5）实验室利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？（6）导管口开始有气泡放出时不宜立即收集？什么时候开始收集？（7）用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？（8）实验结束时，为什么要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？三、能力提升（10分钟）1、总结归纳：实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤；2、比较实验室分解过氧化氢和加热高锰酸钾制取氧气的装置，有何不同，想一想为什么会不同？本节课内容较多，而且非常重要，要迅速进入状态！独学：保持安静，独立完成，不懂的作好标记。
对学：对子之间交流，尽量解决心中疑惑。
群学：将对子之间解决不了的问题抛出来组内讨论，聚集组内智慧，力争攻克所有问题。
并准备展示你们组的交流成果。
3、分别写出实验室三个制取氧气原理的文字表达式，他们有何共同点？四、总结梳理（5分钟）1、气体发生装置的类型，收集方法的类型。
2、什么是分解反应以及分解反应的表达式。
3、实验室制取氧气的三种原理以及工业制氧的原理。
五、过关检测（8分钟）1、某气体能用排水法又能用向下排空气法收集,则该气体应具有（）A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大2、下列反应属于分解反应的是（）A.石蜡+氧气水+二氧化碳B.铁+氧气四氧化三铁C.碳酸钙氧化钙+二氧化碳D.氢气+氧化铜铜+水3、下图是某学生设计的在实验室用高锰酸钾作原料制取氧气的装置图，指出图中的四处错误。
制取氧气2 高锰酸钾制氧气导学案 11
制取氧气（高锰酸钾制取氧气） 2 导学案一 预习实验原理：_____________________________药品：_____________发生装置选择：反应物的状态、反应条件收集装置选择：气体的溶解性、气体的密度步骤：1 查：连接仪器，用___________塞进试管，___________________2 装：在试管中加入_______，并在试管口放__________.3 定：用带有导管的橡胶塞塞紧_____，把试管口_________固定在铁架台上。
4 满：将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片________向下盖住瓶口的一小部分，然后 推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同_______一起___立在盛装 水的水槽内。
5 点：加热试管。
先________________,让试管均匀受热，后对________所在部位加 热。
6 收：当气泡____________放出时，开始收集（即把______伸入盛满水的集气瓶）。
当________________冒出时，停止收集。
在_______用玻璃片盖住瓶口，小心 把集气瓶移出水槽，____放在桌子上。
若要做铁丝燃烧实验，此时收集氧气___ 停止收集。
（能用排水法收集氧气的原因____________）7 离：先_______________8 熄：后_________________问题讨论1 试管口略向下倾斜原因_______________________2 试管口放一团棉花目的_______________________3 为什么不能先熄灭酒精灯，后将导管移出水面_______________________4 药品为什么要平铺在试管底部______________5 试管中的导管应稍露出橡胶塞____________6 某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？①____________________________②________________________________③ 收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好④ 向上排空气法收集气体时，导气管未伸入接近集气瓶底部 二 预习实验原理：符号表达式________________________实验药品：____________二氧化锰在该实验中起到的作用______;课堂练习1 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：（1）指出仪器名称：① ① 。
制取氧气第二课时导学案-精选文档
制取氧气第二课时导学案一、预习导学1.实验室制取氧气一般用的是什么药品?其反应原理的文字表达式怎样书写?2. 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃?为什么?3.什么是分解反应?它有什么特点?和化合反应有什么区别?二、学习研讨：活动与探究：1. 观察图2-17制取氧气的装置图，回答下列问题：①图中使用了哪些仪器?哪部分是发生装置?哪部分是收集装置?你认为发生装置取决于哪些因素?收集装置又取决于哪些因素?②如何检查装置的气密性?2. 写出下列反应的表示式：①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气;高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。
分解反应的概念：特点：一变多 A C+B3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的?工业制法(分离液态空气法)原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
(1)具体过程(2)注意：该过程是变化4.制氧小结：①原料：溶液和二氧化锰、和二氧化锰、②原理(反应式)：过氧化氢氧气+水 ;氯酸钾氯化钾 + 氧气 ;高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ;③制取氧气的装置：④氧气的收集方法：⑤检验氧气和验满：⑥步骤和注意事项：评价样题：1.某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 ( )A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大2.在实验室里，常采用分解溶液或加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应。
在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。
在前一个反应中，它是该反应的，在后一个反应中，它是该反应的。
人教版九年级化学上册2.3制取氧气(第2课时)导学案
2.3 制取氧气 ( 第二课时 )【学习目标】：1.认识实验室中制取氧气的主要方法和原理；2.认识分解反响3.经过实验进行科学研究认识催化剂及催化作用一、课前导学部分：【课前知识累积】实验室制取氧气的方法：1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾固体；3、加热高锰酸钾固体你能写出以上三个反响的文字表达式并标出各物质的化学符号吗？知识点 3: 分解反响阅读课本 39 页内容议论：剖析上述三个制取氧气的反响，它们有什么共同特色？与化合反响有什么不一样？分解反响是物质生成或新物质的反响。
（化学基本反响种类之一）知识点 4：催化剂及催化作用【阅读】课本39 页内容议论概括：催化剂：在化学反响里能化学反响前后都的物质。
催化剂的特色一变：化学反响速率变学性质不变，而自己质量和化学性质在二不变：质量不变、化催化作用：催化剂在化学反响中所起的改变化学反响速率的作用【议论】：能否是全部的催化剂都是加速反响速率的作用吗？你能举例说明吗？二、以学定教部分（由教师依据班级状况、学生状况达成）三、展现激学与拓展提高部分【提出问题】为何分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体系取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为研究。
【猜想与假定】⑴ MnO2能放出氧气 , 加入它能够制取更多的氧气；⑵M nO2能⑶M nO2是反响物 , 加入的 MnO2与过氧化氢反响放出氧气。
【议论】怎样设计实验考证假定？实验内容实验现象实验结论A：加热二氧化锰用带火星的木条查验B：向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条查验C：常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，用带火星的木条试之D：在 C 实验的节余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条查验（可重复几次）【解说与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不可以产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能快速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加速化学反响速率的作用，二氧化锰能够重复使用。
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（3）氯酸钾和二氧化锰的混合物受热制取氧气
__________________________；
（4）高锰酸钾受热分解制取氧气
_______________________________________；
5.实验室用高锰酸钾制取氧气操作步骤如下：
①将高锰酸钾装入试管内并用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管
【讨论交流】阅读课本 P39～41 页的《活动与探究》，与小组成员讨论 解决一下问题。
（1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实 验方可实行。如何检验装置气密性良好？
（2）用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？ （3）试管口为什么要略向下倾斜？ （4）先对试管实行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否 则会产生什么后果） （5）说出实验室能够利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气 的什么性质？ （6）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时 候开始收集？ （7）用什么方法收集氧气时需要验满？如何验满？ （8）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如 果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）
燕子砭镇初级中学九年级化学教（学）案
课题
氧气的制取 2 课 型 新课 主备人
1.初步理解反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的
收集方法。
学习目标
2.能掌握收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
学习重点
能掌握收集氧气及验满的方法
学习难点 识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
发生装置： 收集装置：
注意事项
工业制法：分离液态空气
三、课堂检测 法
1.下列变化中不属于分解反应的是（ ）
A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制
取氧气
2.下列物质中含有氧气的是（ ） A．二氧化锰 B．氯酸钾 C．空
气 D．氧化镁
3.下列变化中属于分解反应的是（ ）。
口，②点燃酒精灯先给试管预热，再对准药品部位加热，③检查装置
气密性，④撤去酒精灯，停止加热，⑤当气泡连续且均匀冒出才能实
行收集氧气，⑥把导气管移出水面，⑦根据酒精灯和水槽的位置固定
试管。准确的操作顺序的序号是__________
我的收获：
导学流程
个性修改栏
一、自主探究：
知识点 4：如何制取气体（以高锰酸钾为例）
【观察】请用 3 分钟仔细观察课本 P38～39 图 2—15 和 2—17。 （1）在图 2—15 和 2—17 中，使用了哪些仪器？ （2）此装置适合于用哪种方法来制取氧气？ （3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？
A．分离液态空气制氧气 B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．蜡烛燃烧
D．粗盐提纯
4.写出下列反应的文字表达式
（1）实验室用过氧化氢制氧气
_______________________________________；
（2）铁在氧气中燃烧
_______________________________________________ 分钟认真阅读课本 41-42 内容。回答问题：
1.工业上大量制取氧气的原料是什么？
2.工业上大量制取氧气的原理是什么？
3.工业上制取氧气是物理变化还是化学变化？
二、课堂小结 【课堂小结】
氧
实验室制法
气
制
法
实验药品： 反应原理： 实验装置： 收集方法： 实验步骤： 验满方法： 检验方法：