九年级化学《复分解反应》课件

3.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（ 过量）及操作方法均正确的是 （ ）
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应用三、物质间的转化
• 例题4：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来， 要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的 是( )
过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白 色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含
Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，
可能含CuSO4
的是（ C ）
A.氯化钠和硫酸钾组卷网B.硫酸铜和氢氧化铁
NaCl 溶
＋
K2溶SO4—
不反应
C.碳酸钠和氯化钡
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应
溶
不溶
D.碳酸钙和氢氧化铜
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应
应的应用：
Ba(O溶H)2 ＋ C不uC溶O3 － 不反应
Cu(OH)2 ＋ KNO3 － 不反应
不溶
溶
C溶a(OH)2 ＋溶Na2CO3 － 2NaOH ＋ CaCO3↓
KOH ＋ Ba(NO3)2 － AgC溶l＋Na2CO3- 溶
不反应
不溶 容
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2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应
(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应
写出化学方程式；若不能反应写出理由
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______________________________________________
• 1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、 N几a种2S,现O4做、下M列gC实l2验、：NaCl、Na2CO 3中的一种或
应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、 水就能在溶液中大量共存。
1、下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.NH4+、Cl-、K+、OHC.Na+、K+、Cu2+、Cl- D.Ag+、H+、NO3-、Cl2、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成
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2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物 质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）
A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就 能鉴别出来的是 （ ）
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含
Na2CO3、CuSO4
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2、某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲
、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有
三种不同的离子，共有K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH-、NO3-、 CO3 2- 六种离子。 (1)将甲、乙两车间的废水按适当 的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ 、
（Ａ）Na2CO3、NaCl、NaOH （Ｂ）NaOH、NaCl、Na2CO3 （Ｃ）NaCl 、NaOH 、 Na2CO3 （Ｄ）NaCl 、Na2CO3、NaOH
1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2 杂质 【分析】Ba(NO3)2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+ ， 只需加入一种试剂既能除去Ba2+ ，又不带入新的杂质，它就是 碳酸钠或者硫酸钠
1.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
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2、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）
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结束
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无色溶液的是（ ）组卷网
A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-
B、K+、Na+、CO32-、Cl-
C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Cl-、K+、NO3-大家好
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应用二、除杂
除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气 体或沉淀 化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和 杂质反应，且不带入新杂质。
【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的 物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现
象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通
过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然 后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出 B1a、(N下O3列)2各。组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别
Cu2+ 、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上 层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是
____________
(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性
，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________
。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 ____
（7）CuO + ___= CuSO4 +_____ （8）Al(OH) 3 +____ = AlCl3 + _____
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应用四、物质的鉴别
• 例题4：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别 出来的物质的正确顺序是
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
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应用五、物质间的推断 例题5(同步学习练习）
1、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、 Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加 足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，
2、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是 （
）
A．P→P2O5 B．CaCO3→CO
C．Fe→FeCl2 D．CuO→C
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3．选择合适的化学式填写在横线上。
（1）____ + Na2CO3 = NaOH + _____ （2）____ + HCl = CO2↑ +___ + ___ （3）Ca(OH) 2 +___ = CaCO3↓ +____ （4）___ + H2SO4 = Na2SO4 +_____ （5）BaCl2 +___ = BaSO4↓ +____ （6）NaCl +____ = AgCl↓ + ____
（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推 断：不可能存在
b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推 断：不可能存在
c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断： 不可能存在
从以上实验中，得出该固体粉末可能含有
（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何 物Ba，(N需O再3)2取进少行量判粉断末。，加试剂Ba(OH)2、BaCl2 、
的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
D．KCl 、AgNO3、KNO3、大H家C好 l
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1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合 的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl
复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应）
1、定义：两种化合物相互交换成分，生成两种 新化合物的反应。组卷网
AB + CD = AD + CB
注意：非金属氧化物+碱=盐大+家水好，不属于复分解反应
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1、判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式：
Ba(OH)2 ＋ CuSO4
溶
溶
BaSO4↓＋Cu(OH)2↓