粗盐提纯实验操作步骤
粗盐提纯
明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力；
通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水
培养文学情趣；
通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己
有许多书籍还能培养我们的道德情操，
给我们巨大的精神力量提纯（溶解、过滤、蒸发结晶） 一、溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
二、过滤
操作要点：
一贴、两低、三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘
三靠： 烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒末端紧靠三层滤纸
漏斗颈紧靠烧杯内壁
过滤 将粗盐水转移入 过滤器中，用烧 杯承接滤液。
三、蒸发
将滤液转入蒸发皿中， 加热并不断搅拌，当有 大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩 余的水份
玻璃棒在实验中的作用
溶解：搅拌，加速溶解。 ������
过滤：引流。
蒸发：搅拌，防止局部过热引起液体飞溅
回收：转移固体药品。
粗盐提纯
除去可溶性杂质（SO42- 、 Ca2+ 、Mg2+ ）的方法 （1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子） （2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子） （3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子） （4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁 沉淀） （5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠 和氢氧化钠） （6）蒸发结晶
提纯粗盐的实验步骤
以下是提纯粗盐的一种常见实验步骤：
材料和设备：
-粗盐
-蒸馏水
-玻璃容器
-滤纸
-漏斗
-加热设备（如热板或烧杯）
-火柴或点火器
步骤：
1. 准备一个玻璃容器，将粗盐倒入容器中。
2. 添加足够的蒸馏水到容器中，搅拌使盐溶解。
3. 使用滤纸和漏斗进行过滤，将溶解的盐水过滤到另一个容器中。
这将去除粗盐中的杂质和固体颗粒。
4. 将过滤后的盐水转移到加热设备（如热板或烧杯）中。
5. 加热盐水，将其慢慢蒸发。
可以使用热板进行温和的加热，或者将烧杯放在火源上加热。
6. 随着盐水的蒸发，水分会逐渐蒸发，留下盐结晶。
7. 当盐水完全蒸发后，容器中会残留纯净的盐结晶。
8. 使用火柴或点火器点燃盐结晶，将其燃烧。
这将去除残留的有机杂质，使盐更加纯净。
9. 等待盐结晶冷却后，即可得到纯净的盐。
需要注意的是，这只是一种基本的提纯粗盐的方法，可以根据实际情况和需求进行调整。
在进行实验时，请确保遵循实验室安全规范，并使用适当的防护设备。
粗盐提纯的三个步骤
粗盐提纯的三个步骤
粗盐的提纯可以通过以下三个步骤进行：
1. 溶解和过滤：将粗盐加入适量的纯净水中，搅拌使其完全溶解。
然后使用过滤器或滤纸过滤掉杂质，如泥土、石块和其他固体颗粒。
2. 结晶：将过滤后的盐水缓慢加热，以使水分蒸发。
随着水的蒸发，盐会逐渐结晶并沉淀在容器底部。
一旦结晶完成，可以将剩余的液体倒掉，留下结晶盐。
3. 洗涤和干燥：用一些清水轻轻冲洗结晶盐，以去除残留的杂质。
然后将洗净的盐晾干或使用低温加热器进行干燥，使其完全干燥。
最终，得到的干净、纯净的盐可以用于食品烹饪或其他用途。
请注意，以上步骤是一种常见的粗盐提纯方法，但在实际操作中可能会有一些差异。
此外，如果你需要进行大规模或工业级的盐提纯，可能需要采用更复杂的工艺流程和设备。
实验一：粗盐提纯
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）用品：粗盐，蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称量越4g。
将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
现象：水分蒸发，逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．?? “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
导管要适当长些兼作冷凝管用。
试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。
粗盐的提纯
三步中都用到的一种仪器 是其作用分别是
搅拌，加速食盐 溶解
玻璃棒
引流
搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
粗盐（含泥沙、 Ca2+、Mg2+、SO42-）
Mg2+
过滤
NaCl （Ca2+、Mg2+、
SO42-） Ca2+
NaOOHH－
Na2CO32－
NaCl
SO42BaC2＋l2
Mg(OH)2↓
CaCO3↓
BaSO4↓
除杂原则：
1.不引入新杂质; 2.加入试剂必须适当过量;
3.新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
Na+
Na+
Cl- BaCl2 Cl-
Ca2+ 溶液 Ca2+
Na2CO3 溶液
Mg2+
Mg2+
SO42-
Ba2＋ BaSO4↓
②玻璃棒的作用： 搅拌，加快食盐的溶解
2、过滤
①仪器： 烧杯、铁架台、 漏斗、玻璃棒
②操作要点： 一贴、二低、三靠 ③玻璃棒的作用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯
②玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅
③操作要点： 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干剩余 的水份（不能完全蒸干）
粗盐的提纯
学习目标
1、掌握粗盐提纯的方法——重结晶法。 2、熟练溶解、蒸发、结晶等基本操作。 3、工业精制食盐的原理及流程。
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海水晒盐
1.粗盐中的杂质：可溶、不可溶
粗盐提纯的实验步骤
粗盐提纯的实验步骤
一、前言
粗盐提纯是化学实验中常见的操作，它能够去除粗盐中的杂质，提高其纯度。
本文将介绍粗盐提纯的实验步骤。
二、实验器材和试剂
1. 实验器材：容量瓶、滤纸、漏斗、烧杯、蒸馏水等。
2. 试剂：粗盐。
三、实验步骤
1. 准备工作
（1）将容量瓶洗净晾干，并用蒸馏水冲洗干净。
（2）准备滤纸和漏斗，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 提纯过程
（1）称取适量的粗盐放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水搅拌均匀，使粗盐全部溶解。
（2）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（3）将过滤液倒回容量瓶中，并加入适量的蒸馏水使溶液体积达到刻度线处。
（4）将容量瓶盖紧，摇匀溶液。
（5）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（6）重复以上步骤，直到过滤液完全清澈为止。
四、实验注意事项
1. 实验器材和试剂应洁净干燥，以免影响实验结果。
2. 操作过程中要注意安全，避免溅洒和烫伤等意外情况的发生。
3. 在提纯过程中要注意不要加入过多的蒸馏水，以免影响粗盐的纯度。
4. 实验结束后应及时清理实验器材和试剂残留物，并妥善处理废弃物。
粗盐提纯实验总结
粗盐提纯实验总结引言盐是我们日常生活中必不可少的调味品，但市场上出售的粗盐通常含有杂质和其他无效成分。
为了获得纯净、高质量的盐，我们进行了粗盐提纯实验。
本文将总结实验的步骤、结果和一些注意事项，旨在帮助读者了解盐的提纯过程以及其实质意义。
实验步骤1.收集材料：准备实验所需材料，包括粗盐样本、蒸馏水、滤纸、容器等。
2.制备盐水溶液：将粗盐样本加入蒸馏水中，搅拌溶解使得溶液均匀。
3.过滤杂质：将盐水溶液通过滤纸过滤，以去除其中的杂质和悬浮物。
4.再结晶：将过滤后的盐水溶液倒入容器中，放置在通风干燥的地方，等待溶液自然蒸发结晶。
5.收集结晶盐：一旦结晶完全形成，用勺子轻轻把结晶盐取出，放在干燥的地方晾干。
实验结果经过以上步骤，我们成功地进行了粗盐提纯实验。
下面是我们的实验结果及观察：1.杂质的去除：利用滤纸过滤后，我们观察到滤液中的杂质被有效地去除，颜色和透明度明显改善。
2.结晶的形成：经过一段时间的等待，我们发现盐水溶液中逐渐形成结晶。
结晶盐呈现出白色晶体的形态。
3.盐的纯度提高：与粗盐相比，经过提纯的盐纯度明显提高，呈现出更加纯净的白色。
注意事项在进行粗盐提纯实验时，我们需要注意以下事项：1.实验环境：尽量选择通风良好、干燥的实验环境，以促进结晶的形成和盐的干燥。
2.杂质过滤：在过滤过程中，要注意滤纸的选择和使用方法，确保有效去除杂质。
3.结晶观察：将溶液倒入容器后，耐心观察结晶的形成过程，确保结晶完全形成以后再进行下一步操作。
4.干燥时间：再结晶后的盐需要充分干燥，可以选择放置在干燥器或者通风处，确保完全晾干。
实质意义粗盐提纯实验不仅能够获得高质量的盐，还有以下实质意义：1.去除危害物质：市场上的粗盐可能存在着一些无法直观观察到的危害物质，通过提纯，我们能够去除这些潜在的危害。
2.确保食品卫生：纯净的盐不仅能够提升食物的口感，还能够确保食品的卫生和安全。
3.增加经济效益：通过提纯盐，我们能够减少浪费和损失，提高盐的利用率，从而达到节约经济资源的目的。
粗盐提纯实验室实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习从粗盐中提纯出较为纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及钙、镁等可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过溶解、过滤的方法除去，而可溶性杂质则需要在过滤后通过化学试剂进一步去除。
通过蒸发水分，可以得到较为纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解- 用托盘天平称取一定量的粗盐（例如10克）。
- 用量筒量取适量的蒸馏水（例如50毫升）倒入烧杯中。
- 将称取的粗盐逐渐加入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
2. 过滤- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并紧贴漏斗内壁。
- 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤液是否澄清，若滤液仍浑浊，则需重新过滤。
3. 化学处理- 向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，搅拌至沉淀完全。
- 静置片刻，待沉淀沉降后，用滤纸过滤掉沉淀。
- 向滤液中加入适量的盐酸，调节pH值至中性。
4. 蒸发结晶- 将滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌滤液。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐。
五、实验现象1. 溶解：粗盐逐渐溶解于水中，溶液呈无色。
2. 过滤：滤液澄清，滤纸上的残留物为泥沙等不溶性杂质。
3. 化学处理：沉淀生成，溶液颜色变化。
4. 蒸发结晶：蒸发皿中出现固体，最终得到精盐。
【化学知识点】粗盐提纯步骤
【化学知识点】粗盐提纯步骤
1.溶解；
2.过滤（除去不溶性杂质）；
3.加入稍过量的氯化钡；
4.过滤（除去SO42-离子）；
5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；
6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；
7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；
8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
粗盐提纯的步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。
Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。
）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗盐的提存实验报告(3篇)
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 了解粗盐中杂质的去除方法，体验实验在生活中的实际应用。
4. 制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中主要成分是氯化钠，但通常含有泥沙、钙镁离子等杂质。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将不溶性杂质和可溶性杂质分离，从而获得较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 氯化钡溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸器材：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 研钵- 研杵- 火柴四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐，精确到0.1克。
2. 溶解：用量筒量取10毫升左右的水，倒入烧杯中。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察溶解现象。
用玻璃棒搅拌，观察溶解速度和溶液颜色变化。
继续加入粗盐，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
3. 过滤：- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并压实，挤出气泡。
- 将溶解后的粗盐溶液沿玻璃棒引导，缓慢倒入漏斗中，使溶液顺着玻璃棒流入滤纸中。
- 观察滤纸上的沉淀物和滤液的颜色，确保滤液澄清。
4. 去除可溶性杂质：- 向滤液中加入过量氯化钡溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量碳酸钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
5. 蒸发结晶：- 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
- 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止局部过热。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐晶体。
6. 称量与比较：- 用坩埚钳取出一部分精盐晶体，用研钵研磨成粉末。
- 用托盘天平称量精盐粉末的质量，与原始粗盐质量进行比较。
粗盐提纯操作方法和现象
粗盐提纯操作方法和现象
粗盐提纯操作方法一般包括冲洗、过滤和结晶三个步骤：
1. 冲洗：将粗盐放入容器中，加入适量的水，充分搅拌使盐溶解在水中，然后静置片刻使杂质沉淀下来。
2. 过滤：将上一步得到的盐水倒入漏斗中，漏斗上方放置滤纸或过滤网，通过重力作用使盐水逐渐渗过滤纸或过滤网，杂质留在滤纸或过滤网上，得到较为纯净的盐水。
3. 结晶：将过滤后的盐水倒入浅底容器中，加热使盐水慢慢蒸发，水分慢慢减少，直到盐水中的溶质浓度达到饱和状态，盐开始结晶。
等待结晶完成后，将晶体进行收集，即可得到较为纯净的粗盐。
粗盐提纯时的现象如下：
1. 冲洗过程中，粗盐会溶解在水中，水的颜色可能会变得混浊，杂质可能会悬浮在水中。
2. 过滤过程中，盐水会逐渐渗过滤纸或过滤网，过滤纸上或过滤网上会留下一些杂质，而通过滤纸或过滤网的盐水会变得相对干净。
3. 结晶过程中，随着盐水的蒸发，溶质的浓度逐渐增加，盐开始结晶，先是有微小的晶体形成，逐渐变大，最终形成比较大的晶体。
粗盐提纯实验步骤
粗盐提纯实验步骤
步骤：1.提纯：
8g粗盐+30ml水
↓加热至沸腾，滴加1mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全
沉淀与溶液
↓滴一滴1mol·L-1BaCl2溶液加热5分钟，常压过滤
滤液
↓加1mL2mol·L-1NaOH，3ml 1mol·L-1Na2CO3溶液，加热至沸腾，沉淀完全后，滴一滴1mol·L-1Na2CO3检验，常压过滤。
滤液
↓滴加2mol·L-1HCl至PH≈6（PH试纸），入蒸发皿小火加热浓缩
稠状液
↓冷却、抽滤
滤饼
↓小火烤干、称重，计算产率
2.检验：取产物和粗盐来自1g，分别用5ml蒸馏水溶解，分别盛于三只试管组成三组。
a.检验SO42-:第一组中分别滴加1mol·L-1BaCl2溶液2滴，观察有否沉淀产生；
b.检验Ca2+：第二组中分别滴加2滴0.5mol·L-1草酸铵溶液，观察有否沉淀产生；
粗盐提纯的步骤及现象
粗盐提纯的步骤及现象
一、加水溶解粗盐。
二、静置沉淀。
三、将上层清液倒入漏斗过滤。
四、将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发。
食盐的主要成份是NaCl,粗盐是指NaCl含杂质,可溶性杂质多为氯化镁,氯化钙等,不溶性的有泥沙等。
粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤,目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离,二是结晶,目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。
实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。
制作过滤装置时要注意三个要点：
1、滤纸边缘低于漏斗边缘。
2、漏斗尖嘴处紧贴烧杯内。
3、用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处。
在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶液局部温度过高,造成液体飞溅,在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干,这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。
这是简单处理,得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。
粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-。
去除杂质步骤：
1、溶解。
2、加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)。
3、加入过量NaOH(去除镁离子)。
4、加入过量Na2CO3(去除钙离子)。
5、过滤。
6、往滤液中加入过量HCl(除去过量药物)。
7、蒸发。
粗盐提纯的实验步骤及现象
粗盐提纯的实验步骤及现象
粗盐提纯是化学分析中常用的技术之一，是指从原始样品中去除杂质物质的技术，得到纯度较高的盐晶体。
实验步骤及现象如下：
第一步：采集原始样品。
从含有大量杂质的盐水样品中收集混合溶液，其中包
括若干种元素盐，环境污染物等杂质物质。
第二步：进行粗盐沉淀分离。
在恒温恒压条件下，将样品混合溶液加入合适的
溶剂，并依据盐水样品的密度结构对其进行沉淀分离，获得粗盐晶体和残液。
第三步：进行粗盐提纯处理。
将粗盐晶体放入提纯器中，采用精确的分离蒸发
技术，依据晶体的稳定性、熔点和融溶特性，将不同的盐份微粒拆开分离，得到高纯度的盐晶体。
第四步：进行粗盐处理，用于进行收集和储存。
一旦粗盐晶体的提纯处理完成，就可以将其收集和储存，以待将来后续开展分子水平分析研究。
以上就是粗盐提纯实验步骤及现象。
粗盐提纯是一种技术性操作，其中需要操
作者掌握复杂的技术知识，并依据物质特性和密度进行调整以便获得较高的提纯程度，这是一个极为繁琐的行为。
粗盐提纯的目的是将原始样品中的杂质物质除去，达到有效降低精细度的工作，所以在确定提纯参数时，需要考虑原始样品特性，特别是浓度和稳定性。
此外，在粗盐提纯过程中，可能会出现晶体均质度下降、有机结合形式改变等现象，因此需要操作者进行细致调整，以期达到最理想的所求目的。
第二课时化学实验基本方法(粗盐提纯)
随 堂 练 习
7、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生； ③取少量② 的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成； ④另取少量② 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写 名称） 硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 。 （2）写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ； ； 。
2、在实际操作中，试剂的添加顺序如何？ NaOH Na2CO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH Na2CO3 过滤 过滤 过滤 适量HCl 适量HCl 适量HCl
小结：
1.化学方法除 杂的原则是： 不增（不引入新的杂质）、不 减（不损耗样品）、易分（容 易分离）、易复原（变化后再 回到目标物）。 选择那些易与杂质反应生成气 体或沉淀的物质为试剂，然后 再根据“不增”的原则确定加 入试剂顺序
2.除杂的思 路：
3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。
随 堂 练 习
1、若除去CO中的CO2，应将混合气体通过
NaOH溶液 。
（洗气法）
2、除掉NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，应选用适量的试剂是 稀盐酸或CaCl2溶液、BaCl2溶液 。 （气化法或沉淀法） 3、欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的 稀HNO3 。 （互变法） 4、怎样除去铜粉中的铁粉？ 稀盐酸或稀硫酸 。（置换法）
思考与交流 怎么除去NaCl溶液中可溶性杂质？
1、要除去粗盐中的硫酸盐、CaCl2、MgCl2 ，应分别加入什么
试剂？
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 ①BaCl2 ②BaCl2 ③NaOH 加入的试剂
粗盐提纯实验操作
粗盐提纯实验操作
本实验旨在通过多次结晶和过滤的过程，将普通的粗盐提纯为纯度较高的食用盐。
下面是实验的具体操作流程：
实验器材：
1. 粗盐100g
2. 烧杯2个
3. 锅、搅拌棒、温度计
4. 筛子、滤纸
5. 蒸馏水、酒精
操作步骤：
1. 将100g的粗盐加入烧杯中，并加入50ml的蒸馏水，搅拌均匀。
2. 将烧杯放在水浴中，加热至粗盐全部溶解，温度控制在70℃左右。
3. 将烧杯放在冷水中迅速冷却，直到温度降至室温。
4. 将结晶出的食盐用滤纸过滤，并用酒精将渣滓洗涤干净，晾干备用。
5. 将滤液继续结晶，重复以上操作，直至滤液不再结晶。
6. 将所有结晶后的食盐都用筛子过滤，去除余料，然后晾干备用。
实验注意事项：
2. 酒精只能用于洗涤渣滓，并不能用于溶解食盐等其他溶质。
3. 过滤时要注意滤纸的质量，最好使用具有较高过滤速度的滤纸。
4. 结晶过程中应注意温度的控制，过高过低均会影响结晶效果。
5. 在整个操作过程中，要保持实验器材和操作环境清洁卫生，以保证食盐的质量。
总之，通过多次结晶和过滤的过程，最终能够得到纯度较高的食用盐，这也是我们日常生活中所吃的食盐的提纯方法之一。
实验室粗盐提纯的步骤
实验室粗盐提纯的步骤实验室粗盐提纯的步骤简介盐是一种非常重要的化学物质，广泛用于食品加工、制药、化妆品等行业。
在实验室中，我们经常需要使用高纯度的盐，以确保实验结果的准确性。
本文将介绍实验室粗盐提纯的步骤。
步骤1. 去除杂质首先，需要将粗盐中的杂质去除。
将粗盐放入一个大容器中，加入足够的去离子水，并搅拌均匀。
待沉淀物沉淀后，将上清液倒出，并重复此过程直到基本没有沉淀物为止。
2. 溶解将净化后的盐放入一个干燥的容器中，并加入足够的去离子水溶解。
通常情况下，需要使用磁力搅拌器来加速溶解过程。
3. 过滤待溶液均匀后，使用滤纸或其他过滤材料对溶液进行过滤。
这可以去除残留在溶液中的小颗粒和其他杂质。
4. 结晶将过滤后的溶液放入一个干燥的容器中，并加入一定量的乙醇或其他适当的溶剂。
搅拌均匀后，将容器放入冰箱中冷却。
在适当的温度下，盐会结晶出来。
5. 分离待盐结晶完全后，使用滤纸或其他过滤材料将盐分离出来。
可以用去离子水清洗一下，以去除残留的溶剂和其他杂质。
6. 干燥最后，将分离出来的盐放入一个干燥器中进行干燥。
这样可以确保盐的纯度，并且使其更易于保存和使用。
注意事项1. 在整个过程中要保持实验室卫生和安全。
2. 使用去离子水等高纯度溶剂，并确保所有用具都是清洁干净的。
3. 在结晶过程中，要控制温度和搅拌速度，以确保盐能够充分结晶出来。
4. 在分离和干燥过程中要小心操作，避免污染或损坏样品。
总结实验室粗盐提纯需要经过多个步骤才能得到高纯度的盐。
在整个过程中，需要注意实验室卫生和安全，并使用高纯度的溶剂和工具。
通过正确的操作，可以得到高质量的盐，以确保实验结果的准确性。
粗食盐的提纯实验原理及内容
粗食盐的提纯实验原理及内容
粗食盐的提纯实验原理主要包括溶解、过滤和蒸发结晶等步骤。
在实验过程中，首先将粗盐溶解于水中，使杂质溶解于水中并去除。
然后利用滤纸等材料将溶液中的杂质过滤掉。
最后通过蒸发结晶，使溶质逐渐析出并结晶在容器底部，从而制得纯净的食盐。
实验内容如下：
1. 溶解：将一定量的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2. 过滤：将溶解后的粗盐溶液倒入过滤器中，用滤纸将溶液中的不溶性杂质过滤掉。
3. 蒸发结晶：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，使水分逐渐蒸发。
随着水分的蒸发，溶液中的溶质逐渐析出并结晶在容器底部。
4. 收集和称量：收集结晶，并用电子天平称量其质量。
通过以上步骤，可以完成粗食盐的提纯实验，制得纯净的食盐。
精盐提纯实验步骤
粗盐提纯为精盐的主要步骤有溶解、过滤、除杂、蒸发共四个。
实验室详细步骤分析如下：
1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（CaCl
2、MgCl2等）和不溶性杂质（如：泥沙等）第一步要做的就是将粗盐溶解。
2、过滤掉溶解后粗盐中的不溶物质，得到溶液后，做好下一步的准备。
3、为除去粗盐中的Na2SO
4、MgCl2、CaCl2，得较纯净的食盐，先加水溶解，再加过量BaCl2溶液，再加过量NaOH溶液,，再加过量Na2CO3溶液，然后过滤，过滤后再加过量的稀盐酸,
4、最后加热蒸发得晶体，得到精盐。
实验室粗盐提纯过程中应注意的事项有：
1、实验前所称量的粗盐不宜过多，否则会出现过剩的现象，影响提纯的质量。
溶解时要注意及时搅拌，以使粗盐能够完全溶解到水中。
2、过滤时要注意“一贴、两低、三靠”。
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实验：除去硫酸铜粉末中的沙子
一、实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.
2.理解过滤法分离混合物的化学原理.
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.
二、实验仪器和药品
药品：CuSQ，蒸馏水
器材：托盘天平（含砝码），量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸
三、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSQ等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.
四、实验操作步骤
1.溶解
用托盘天平称取2克CuSQ混合物（精确到克）.用量筒量取5毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）.接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.
2.过滤
按照化学实验基本操作所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作.
注意：一贴二低三靠
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度.
②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程
中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠” 一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利
用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
4. 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后,
五、实验现象 溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：
滤液是蓝色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿 底部有固体析出。
蒸发得到的固体为蓝色。
食盐的状态并计算精盐的产率.
回收到教师指定的容器•比较提纯前后。