2014年《电化学》二轮专题复习课堂教学课件
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阴阳离子:移动方向
电 子 :移动方向
必发生 失电子 的 氧化反应 原电池
必发生 得电子 的 还原反应 电解池
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
必发生 失电子 的 氧化反应
氧阳氧负
养羊养富
课堂小试
写出同学们所画的装置中各个电极的电 极反应。
Zn
Cu
CuSO4溶液
盐桥的作用:①沟通两方溶液 保持溶液的电中性 ②防止反应物直接接触
课堂练习一
选项D：K闭合一段时间，也就是充电一段时 间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb， 放电时作电源的负极，d表面生成PbO2，作 电源的正极，所以D项正确
正 负 阴 阳
【解析】选C。 选项A：K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ 中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应， 其反应式为PbSO4+2H2O-2e- ==== PbO2+4H++SO42-所以A正确。 选项B：在上述总反应式中，得失电子总数为 2e-，当电路中转移0.2 mol电子时，可以计算 出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2 mol，所以B项正 确。 选项C：K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动， 所以C项错误。
（2008年全国I）电解100mL含c（H+）＝ 0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是 ( C ) A 0.10mol/L Ag+ B 0.20mol/L Zn2+ C 0.20mol/L Cu2+ D 0.20mol/L Pb2+
元素相对原子质量:Ag-108
知识点二 电极反应式书写
a
b
据报道，我国拥有完全自主产权 的氢氧燃料电池车将在北京奥运会 期间为运动员提供服务。某种氢氧 H O 2 燃料电池的电解液为KOH溶液。其 H2 O2 构造如图示：两个电极均由多孔性 KOH溶液 碳制成，通入的气体由孔隙逸出， 并在电极表面放电。
2H2＋O2＝2H2O 1、写出电池总反应方程式_____
知识点三粒子的放电顺序:
阳极:
阳极金属（除Pt、Au外）> S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根离子 > F -
阴极:
Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+(酸) >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ > H+( H2O) > Al3+ >Mg2+ >Na+ >K+
课堂练习三
（2008年广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管） 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确 的是（ ） C ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该 原电池反应相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④
Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g
知识小结：书写电池的电极反应式一般步骤：
（1）写出正确的总反应化学方程式；通过化 合价的变化判断出正负极的材料; （2）写出较简单的电极的电极反应式; （3）由电池总反应式减去已写的电极反应 式得到另一极的电极反应式。
注意考虑:电解质溶液是否参与
2、电极反应式正极:___________________ 2H2+4OH － －4e-＝4H2O
－ O ＋ 2H O ＋ 4e＝ 4OH 2 2 负极:___________________
课堂练习二
氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方 便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往 是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出 将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中 此时电池内总的反应式: CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O 电极反应式负极: CH4 + 10OH- －8e = CO32- + 7H2O 正极: O + 2H O + 4e = 4OH2 2
电极反应、电池总反应。
真题呈现
（2010· 福建高考）铅蓄电池的工作原理为： Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O，如图，下列判 断不正确的是( )
A.K闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O-2e- ==== PbO2+4H++SO42B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为 正极
(二轮专题复习)
探究活动
如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质 量不变？画出实验装置。
CuSO4溶液
考纲要求
1、了解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应和电池反应方程式， 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因， 金属腐蚀的危害， 防止金属腐蚀的措施。
知识点一工作原理 电子“负极出，正极入”
Cu-64
Zn-65
Pb-207
解析：
考查知识点：电解的基本原理、离子的放电顺序、 电子守恒的应用及计算。 当电解时，其放电的先后顺序一般情况是： Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过 0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是： Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g; Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05
电 子 :移动方向
必发生 失电子 的 氧化反应 原电池
必发生 得电子 的 还原反应 电解池
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
必发生 失电子 的 氧化反应
氧阳氧负
养羊养富
课堂小试
写出同学们所画的装置中各个电极的电 极反应。
Zn
Cu
CuSO4溶液
盐桥的作用:①沟通两方溶液 保持溶液的电中性 ②防止反应物直接接触
课堂练习一
选项D：K闭合一段时间，也就是充电一段时 间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb， 放电时作电源的负极，d表面生成PbO2，作 电源的正极，所以D项正确
正 负 阴 阳
【解析】选C。 选项A：K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ 中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应， 其反应式为PbSO4+2H2O-2e- ==== PbO2+4H++SO42-所以A正确。 选项B：在上述总反应式中，得失电子总数为 2e-，当电路中转移0.2 mol电子时，可以计算 出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2 mol，所以B项正 确。 选项C：K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动， 所以C项错误。
（2008年全国I）电解100mL含c（H+）＝ 0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是 ( C ) A 0.10mol/L Ag+ B 0.20mol/L Zn2+ C 0.20mol/L Cu2+ D 0.20mol/L Pb2+
元素相对原子质量:Ag-108
知识点二 电极反应式书写
a
b
据报道，我国拥有完全自主产权 的氢氧燃料电池车将在北京奥运会 期间为运动员提供服务。某种氢氧 H O 2 燃料电池的电解液为KOH溶液。其 H2 O2 构造如图示：两个电极均由多孔性 KOH溶液 碳制成，通入的气体由孔隙逸出， 并在电极表面放电。
2H2＋O2＝2H2O 1、写出电池总反应方程式_____
知识点三粒子的放电顺序:
阳极:
阳极金属（除Pt、Au外）> S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根离子 > F -
阴极:
Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+(酸) >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ > H+( H2O) > Al3+ >Mg2+ >Na+ >K+
课堂练习三
（2008年广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管） 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确 的是（ ） C ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该 原电池反应相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④
Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g
知识小结：书写电池的电极反应式一般步骤：
（1）写出正确的总反应化学方程式；通过化 合价的变化判断出正负极的材料; （2）写出较简单的电极的电极反应式; （3）由电池总反应式减去已写的电极反应 式得到另一极的电极反应式。
注意考虑:电解质溶液是否参与
2、电极反应式正极:___________________ 2H2+4OH － －4e-＝4H2O
－ O ＋ 2H O ＋ 4e＝ 4OH 2 2 负极:___________________
课堂练习二
氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方 便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往 是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出 将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中 此时电池内总的反应式: CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O 电极反应式负极: CH4 + 10OH- －8e = CO32- + 7H2O 正极: O + 2H O + 4e = 4OH2 2
电极反应、电池总反应。
真题呈现
（2010· 福建高考）铅蓄电池的工作原理为： Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O，如图，下列判 断不正确的是( )
A.K闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O-2e- ==== PbO2+4H++SO42B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移 D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为 正极
(二轮专题复习)
探究活动
如何使图中的铁棒上析出铜，而铁的质 量不变？画出实验装置。
CuSO4溶液
考纲要求
1、了解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应和电池反应方程式， 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因， 金属腐蚀的危害， 防止金属腐蚀的措施。
知识点一工作原理 电子“负极出，正极入”
Cu-64
Zn-65
Pb-207
解析：
考查知识点：电解的基本原理、离子的放电顺序、 电子守恒的应用及计算。 当电解时，其放电的先后顺序一般情况是： Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过 0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是： Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g; Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05