2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写学案

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全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写

与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用

量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。若能对与量有关的离子

反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。

类型一 连续反应型

[反应特点] 反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

1．写出下列反应的离子方程式

(1)CO 2 通入 NaOH 溶液中。

①CO 2 少量：__________________________________________； ②CO 2 过量：__________________________________________。 类似该反应的还有 SO 2 与碱溶液的反应。 (2)AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液反应

①NaOH 少量：________________________________________；

②NaOH 足量：_________________________________________。

类似该反应的还有 Na 2CO 3 溶液或 NaAlO 2 溶液与稀盐酸的反应。 答案：(1)①CO 2＋2OH －(少量)===CO －＋H 2O ②CO 2＋OH －(过量)===HCO －

(2)①Al 3＋＋3OH －(少量)===Al(OH) ↓

②Al 3＋＋4OH －(过量)===AlO －＋2H 2O

[方法指导] 分步书写法

如向 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al 3＋＋3OH

－

===Al(OH) ↓，②Al(OH)3＋OH －===AlO －＋2H 2O ，由①＋②可得：Al 3＋＋4OH －===AlO －＋2H 2O 。

类型二 先后反应型

[反应特点] 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离

子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

2．写出下列反应的离子方程式

(1)FeBr 2 溶液与 Cl 2 反应

①Cl 2 少量：___________________________________________； ②Cl 2 过量：___________________________________________。 类似该反应的还有 FeI 2 溶液与 Cl 2 反应 (2)NH 4HCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应

①NaOH 溶液少量：____________________________________；

②NaOH 溶液足量：____________________________________。

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类似该反应的还有 NH 4HSO 4 溶液或 NH 4Al(SO 4)2 溶液与 NaOH 溶液反应 答案：(1)①2Fe 2＋＋Cl 2(少量)===2Fe ＋＋2Cl － ②2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(过量)===2Fe ＋＋2Br 2＋6Cl － (2)①HCO －＋OH －(少量)===CO －＋H 2O

②NH ＋

＋HCO －＋2OH －(过量)===NH ·H 2O ＋CO 2－＋H 2O

[方法指导] 假设定序法

这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的

先后顺序时，可假设 Cl 2 先与 Br －反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe 2＋生成 Fe 3＋，这样即可 确定 Cl 2 先与 Fe 2＋反应后与 Br －反应，然后再根据量的关系书写即可。

类型三 离子配比型

[反应特点] 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不

协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完

全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

3．写出下列反应的离子方程式

(1)Ca(OH)2 溶液与 NaHCO 3 溶液反应。

①NaHCO 3 溶液少量：___________________________________； ②NaHCO 3 溶液足量：__________________________________。 类似该反应的还有 Ca(HCO 3)2 溶液与 NaOH 溶液反应。 (2)NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液。

①加 Ba(OH)2 溶液至 SO 2－恰好沉淀：_____________________；

②加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：________________________。 (3)KAl(SO 4)2 溶液与 Ba(OH)2 溶液。

①Ba(OH)2 溶液少量：___________________________________； ②Ba(OH)2 溶液过量：__________________________________。 答案：(1)①HCO －(少量)＋OH －＋Ca 2＋===CaCO ↓＋H 2O

②2HCO －(过量)＋2OH －＋Ca 2＋===CaCO ↓＋CO 2－＋2H 2O

(2)①H ＋＋OH －＋SO 2－＋Ba 2＋===BaSO ↓＋H 2O

②2H ＋＋2OH －＋SO 2－＋Ba 2＋===BaSO ↓＋2H 2O

(3)①3Ba 2＋＋6OH －(少量 )＋3SO 2－＋2Al 3＋===2Al(OH) ↓＋ 3BaSO 4↓

②Al 3＋＋2SO 2－＋

2Ba 2＋＋4OH －(过量)===AlO －＋2BaSO 4↓＋2H 2O

[方法指导] “少定多变”法

1．根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，

则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

2．依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。