2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写学案
高考化学考点微专题05 破解与量有关离子方程式书写的四型和四法(原卷版)
微专题05 破解与量有关离子方程式书写的“四型”和“四法”方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，由①+②可得：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。
【对点训练】1.写出下列反应的离子方程式(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量②CO2过量(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入到NaAlO2溶液中①NaAlO2过量：②NaAlO2不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸①盐酸不足：②盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液如AlCl3溶液和NaOH溶液反应①AlCl3过量：②NaOH过量：(5)NaAlO2溶液与强酸的反应如NaAlO2溶液与盐酸的反应①NaAlO2过量：②盐酸过量：方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol，“多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。
2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 微专题强化突破2“三法”突破与量有关的离子方
微专题强化突破2“三法”突破与量有关的离子方程式的书写1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Na 2O 2溶于水产生O 2：2O 2－2＋2H 2O===O 2↑＋4OH －B ．向氨水中通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O C ．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl 2：ClO －＋Cl －＋H 2O===Cl 2↑＋2OH －D ．NaHCO 3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 解析：选D 。
A ．Na 2O 2溶于水产生O 2，由于过氧化钠是固体，应该写化学式，离子方程式是2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，错误；B ．向氨水中通入足量SO 2，反应产生亚硫酸氢铵，离子方程式是SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3，错误；C ．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl 2，在酸性环境中不能大量存在OH －，离子方程式是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，错误；D ．NaHCO 3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，产生碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式是Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ，正确。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O B ．5 mol Fe 和4 mol Cl 2反应：5Cl 2＋4Fe=====点燃2FeCl 2＋2FeCl 3 C ．向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3 D ．FeSO 4酸性溶液中加H 2O 2：2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2OH －解析：选A 。
2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微题型6 Word版含答案
一、题干中无限制条件的离子共存判断1．水溶液中能大量共存的一组离子是()4A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4、ClO－B．Fe2＋、H＋、SO2－4C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－2．(2017·安徽安庆期中)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()3、SO2－44B．H＋、Cl－、CO2－A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4、Cl－D．H＋、K＋、OH－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、SO2－二、题干中有附加条件的离子共存判断3．(2018·四川双流中学高三月考)在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()4A．Al3＋、Ag＋、NO－3、SO2－B．Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－C．Cu2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．K＋、Na＋、ClO－、S2－4．(2017·定州中学高三第一次月考)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、OH－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－34、K＋D．Mg2＋、NH＋4、SO2－5．(2018·河北武邑中学高三上学期周考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－36．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()A.H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》(知识点归纳总结+真题回访)
2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】１。
了解电解质的概念,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2、了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3、能运用书写规则书写常见反应的离子方程式;或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断、【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2、实例分析:电解质与非电解质的辨析要点诠释:(1)电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质,故既不是电解质,也不是非电解质。
(2)电解质导电必须有外界条件:水溶液或熔融状态。
(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物;CO２、SＯ２、SO3、ＮH3溶于水后也导电,却是与水反应生成新物质后电离而导电的,不是本身电离导电的,故属于非电解质、(4)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨能导电,但因其为单质,故不属于电解质(也不属于非电解质);食盐水能导电,但其为混合物,不属于电解质。
溶于水不能导电的物质估计是电解质,如BａSO4难溶于水,但其溶于水的部分是完全电离的,属于电解质、考点二、强电解质与弱电解质1。
强电解质与弱电解质的比较要点诠释:电解质的强弱是以电离的程度来区分的,与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必定联系。
①BaSO4、CaCO3等尽管在水中溶解度特别小,溶液的导电性特别差,然而由于都是离子化合物,溶于水的部分是全部电离的,是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaＯH溶液强,但ＮH3·Ｈ2O属于弱电解质。
2。
电离方程式的书写方法:(１)要求左边书写电解质的化学式,右边写电解质电离出的离子的化学式,不同离子间用加号相连、强电解质用“＝=”,弱电解质用“"。
如:H2ＳO４==2H++SO42－;ＮaHSO４==Na++H＋+SO42-;Ｃa(HＣO3)2＝=Ca２+＋２HCＯ3—CH3COOHＣH３COO- + H+;NH3·Ｈ2ＯNH４++OH—;H2OH++ OH—(2)电离过程中,元素或原子团的化合价不变。
高中化学复习 培优微课2 “三法”突破与量有关的离子方程式
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 __B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_＋__2_H__＋_＋__S_O_24_－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓_＋__2_H_2_O_____，此时溶液呈___中_____性， 若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为_S__O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_________。
(3)向 FeBr2 溶液中通 Cl2： Cl2 少量：__C__l2_＋__2_F_e_2_＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－_____________________________； Cl2 过量：__2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2=__=_=_2_F_e_3＋__＋__2_B_r_2_＋__6_C_l_－______________。
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 __N_H__＋ 4 _＋__A_l_3_＋_＋__2_S_O_42_－_＋__2_B__a2_＋_＋__4_O__H_－__=_=_=_N_H__3·_H_2_O_＋__A__l(_O_H__)3_↓_＋__2_B_a_S_O__4↓____。
[专练1] 写出下列反应的离子方程式。 (1)CO2 通入 NaOH 溶液中： 碱过量：__C__O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=__C_O_23_－_＋__H__2_O____________________________； 碱不足：CO2＋OH－===HCO－ 3 。 (2)Na2CO3 溶液与稀盐酸反应： 稀盐酸不足：__C_O__23－__＋__H_＋__=_=_=_H_C__O_－ 3_______________________________； 稀盐酸过量：__C__O_23_－_＋__2_H_＋__=_=_=_C_O__2_↑_＋__H_2_O_________________________。
2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化微专题2与量有关的离子方程式的书写与判断课件
3．离子配比型 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3少量：___________________________________。 ②NaHCO3足量：_________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 答案：①HCO－ 3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量：______________________________________。 ②Ba(OH)2足量：________________________________。 答案：①3Ba2＋＋6OH－＋3SO24－ ＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
微专题2 与量有关的离子方程式的 书写与判断
一、与量有关的离子方程式的书写
1．连续反应型 (1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：______________________________________。 ②CO2足量：_______________________________________。 类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。 答案：①CO2＋2OH－===CO23－ ＋H2O
②CO2＋OH－===HCO－3
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：____________________________________。 ②NaOH足量：_____________________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：离子方程式书写的分类突破
微专题·大素养❶离子方程式书写的分类突破类型一与量有关的离子方程式的书写(以少定多)题组一连续型1．反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。
(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：______________________________；碱不足：______________________________。
(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。
如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：____________________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足：_____________________________________________________________；稀盐酸过量：________________________。
(4)铝盐溶液与强碱反应。
铝盐过量：_______________________________________________________________；铝盐不足：_______________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸反应。
NaAlO2过量：____________________________________________________________；NaAlO2不足：____________________________________________________________。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(2021年整理)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。
甲苯 B。
乙烷 C。
丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
高考化学考点微专题06 “四点”破解离子共存(原卷版)
微专题06 “四点”破解离子共存一、离子共存1．“四点”突破离子能否大量共存(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色Fe3＋：棕黄色，Fe2＋：浅绿色，MnO4-：紫红色，Cu2+ ：蓝色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH-及弱酸根（如23CO-、23SO-、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。
③酸式弱酸根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①Al3＋与HCO3－不能大量共存；Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－②“NO3－＋H＋” 组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量存在。
(4) 四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO42－，NH4＋与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO-3(H＋)与Fe2＋，MnO-4(H＋)与Br－等。
③相互促进和水解反应：如Al3＋与HCO3－，Al3＋与AlO2－等。
④配合反应：如Fe3＋与SCN－等。
2.离子共存判断的思考路径第一步：细审题，抓关键(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。
(2)注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。
第二步：分析限制条件注意题中的限制条件，如溶液颜色、溶液的酸碱性、发生某些反应等。
第三步：抓住反应发生的条件(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
12
2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
9
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
2
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
2019版高考化学一轮总复习(课件)：全国高考题型突破电解的规律及相关计算
解析：A 项正极区发生的反应为 2H2O－4e－===O2 ↑＋4H＋，由于生成 H＋，正极区溶液中阳离子增多，故
－ 中间隔室的 SO2 正极区溶液的 pH 减小。 B 4 向正极迁移，
项负极区发生的反应为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴 离子增多，中间隔室的 Na＋向负极迁移，故负极区产生 NaOH，正极区产生 H2SO4。
(式中 M 为金属，n 为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值， 熟记电 极反应式， 灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计 算问题。
1．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液， 在电解的过程中，溶液的 pH 依次为升高、不变、降低的 是( ) A．AgNO3 B．KCl C．CaCl2 D．HCl CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4 NaNO3 K2SO4
答案：A
C．阴极质量增加 3.2 g D．电解后剩余溶液中硫酸的浓度为 1 mol· L－1
解析：阳极开始产生 Cl2，后产生 O2，阴极开始产生 Cu，后产生 H2，根据题意两极收集到的气体在相同条件 下体积相同， 则阴极产生 0.2 mol H2， 阳极产生 0.1 mol Cl2 和 0.1 mol O2，则转移电子数为 0.6NA，A 正确、B 错误； 阴极析出铜 0.1 mol，即 6.4 g，C 错；电解后溶液的体积 未知，故不能计算浓度，D 错误。
第六章 化学反应与能量
全国高考题型突破 电解的规律及相关计算
(2016· 全国Ⅰ卷)三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水 的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换
－ 膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO2 4 可通
过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间 隔室。下列叙述正确的是( )
【高考】2019年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
2019年高考化学真题(全国卷Ⅲ)(含答案)
2019年高考化学真题（全国卷Ⅲ）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．铝合金大量用于高铁建设C ．活性炭具有除异味和杀菌作用D ．碘酒可用于皮肤外用消毒 8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A ．甲苯B ．乙烷C ．丙炔D ．1,3−丁二烯9．X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是A ．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B ．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C ．X 与Z 可形成离子化合物ZXD ．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
2019年全国III化学试题含答案
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2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国II）理科综合化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 1507．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ )A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0。
1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8.下列说法错误的是( ）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z〈WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失:Zn + CuSO4===Cu + ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O + O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2FeCl3===2Fe（OH)3 + 3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写学案
全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。
若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。
类型一连续反应型[反应特点] 反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1．写出下列反应的离子方程式(1)CO2通入NaOH溶液中。
①CO2少量：__________________________________________；②CO2过量：__________________________________________。
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应①NaOH少量：________________________________________；②NaOH足量：_________________________________________。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
答案：(1)①CO2＋2OH－(少量)===CO2－3＋H2O②CO2＋OH－(过量)===HCO－3(2)①Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2＋2H2O[方法指导] 分步书写法如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH －===AlO－2＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
类型二先后反应型[反应特点] 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
2．写出下列反应的离子方程式(1)FeBr2溶液与Cl2反应①Cl2少量：___________________________________________；②Cl2过量：___________________________________________。
微专题05破解“六大陷阱”突破离子方程式书写正误判断-2023年高考化学一轮复习考点微专题(原卷版)
K+、Na+、ClO、SO
少量SO2
SO2+H2O+ClO=SO +HClO+Cl
D
K+、Na+、SO 、AlO
少量NH4Cl
NH +AlO +2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
5．（2022·湖南衡阳·二模）表示下列反应的离子方程式正确的是
A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
6．（2020·全国·高考真题）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．NO2通入水中制硝酸：
C． NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D． AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
4．（2020·浙江·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式是
A． 溶液与少量 溶液反应：
B．电解 水溶液：
C．乙酸乙酯与 溶液共热：
D． 溶液中滴加稀氨水：
5．（2020·天津·高考真题）下列离子方程式书写正确的是
A．用 溶液刻蚀覆铜板：
B． 用于防毒面具供氧：
C．将少量溴水滴入过量 溶液中：
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
10．（2022·全国·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO =3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO =2HCO
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23 33 2322全国卷热考微专题(3)“三法”突破与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。
若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。
类型一 连续反应型[反应特点] 反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
1．写出下列反应的离子方程式(1)CO 2 通入 NaOH 溶液中。
①CO 2 少量：__________________________________________； ②CO 2 过量：__________________________________________。
类似该反应的还有 SO 2 与碱溶液的反应。
(2)AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液反应①NaOH 少量：________________________________________；②NaOH 足量：_________________________________________。
类似该反应的还有 Na 2CO 3 溶液或 NaAlO 2 溶液与稀盐酸的反应。
答案：(1)①CO 2＋2OH －(少量)===CO －＋H 2O ②CO 2＋OH －(过量)===HCO －(2)①Al 3＋＋3OH －(少量)===Al(OH) ↓②Al 3＋＋4OH －(过量)===AlO －＋2H 2O[方法指导] 分步书写法如向 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al 3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，②Al(OH)3＋OH －===AlO －＋2H 2O ，由①＋②可得：Al 3＋＋4OH －===AlO －＋2H 2O 。
类型二 先后反应型[反应特点] 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
2．写出下列反应的离子方程式(1)FeBr 2 溶液与 Cl 2 反应①Cl 2 少量：___________________________________________； ②Cl 2 过量：___________________________________________。
类似该反应的还有 FeI 2 溶液与 Cl 2 反应 (2)NH 4HCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应①NaOH 溶液少量：____________________________________；②NaOH 溶液足量：____________________________________。
3 3 24 3 3 3 4 3333344444342类似该反应的还有 NH 4HSO 4 溶液或 NH 4Al(SO 4)2 溶液与 NaOH 溶液反应 答案：(1)①2Fe 2＋＋Cl 2(少量)===2Fe ＋＋2Cl － ②2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(过量)===2Fe ＋＋2Br 2＋6Cl － (2)①HCO －＋OH －(少量)===CO －＋H 2O②NH ＋＋HCO －＋2OH －(过量)===NH ·H 2O ＋CO 2－＋H 2O[方法指导] 假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。
在不明确离子反应的先后顺序时，可假设 Cl 2 先与 Br －反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe 2＋生成 Fe 3＋，这样即可 确定 Cl 2 先与 Fe 2＋反应后与 Br －反应，然后再根据量的关系书写即可。
类型三 离子配比型[反应特点] 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
3．写出下列反应的离子方程式(1)Ca(OH)2 溶液与 NaHCO 3 溶液反应。
①NaHCO 3 溶液少量：___________________________________； ②NaHCO 3 溶液足量：__________________________________。
类似该反应的还有 Ca(HCO 3)2 溶液与 NaOH 溶液反应。
(2)NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液。
①加 Ba(OH)2 溶液至 SO 2－恰好沉淀：_____________________；②加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：________________________。
(3)KAl(SO 4)2 溶液与 Ba(OH)2 溶液。
①Ba(OH)2 溶液少量：___________________________________； ②Ba(OH)2 溶液过量：__________________________________。
答案：(1)①HCO －(少量)＋OH －＋Ca 2＋===CaCO ↓＋H 2O②2HCO －(过量)＋2OH －＋Ca 2＋===CaCO ↓＋CO 2－＋2H 2O(2)①H ＋＋OH －＋SO 2－＋Ba 2＋===BaSO ↓＋H 2O②2H ＋＋2OH －＋SO 2－＋Ba 2＋===BaSO ↓＋2H 2O(3)①3Ba 2＋＋6OH －(少量 )＋3SO 2－＋2Al 3＋===2Al(OH) ↓＋ 3BaSO 4↓②Al 3＋＋2SO 2－＋2Ba 2＋＋4OH －(过量)===AlO －＋2BaSO 4↓＋2H 2O[方法指导] “少定多变”法1．根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
2．依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
23 4233 33334 2 3 332323443324 433 24 342 44 23．依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
1．下列离子方程式书写正确的是( )A ．过量的 SO 2 通入 NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －===SO－＋H 2OB ．NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：2MnO －＋5NO －＋6H ＋===2Mn ＋＋5NO －＋3H 2OC ．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe 2＋＋2H 2O 2＋4H ＋===Fe ＋＋4H 2OD ．NaHCO 3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：2HCO －＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO ↓＋2H 2O ＋CO 2－解析：A 中过量的 SO 2 通入 NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －===HSO －＋H 2O ；B 中 NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：2MnO －＋5NO －＋6H ＋===2Mn ＋＋5NO －＋3H 2O ，符合电荷守恒，元素守恒，以及化合物中离子反应比例，故 B 项正确；C 中电荷不守恒；D 中 NaHCO 3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，离子反应方程式中不存在 CO 2－。
答案：B2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A ．向稀 HNO 3 中滴加 Na 2SO 3 溶液：SO 2－＋2H ＋===SO ↑＋H 2OB ．向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量 SO 2：SiO 2－＋SO 2＋H 2O===H SiO 3↓＋SO 2－C ．向 Al 2(SO 4)3 溶液中加入过量的 NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4 NH 3·H 2O===[Al(OH) ]－＋4NH ＋D ．向 CuSO 4 溶液中加入 Na 2O 2：2 Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑解析：A 项，稀硝酸与 SO 2－发生氧化还原反应，错误；B 项，Na 2SiO 3 溶液中通入过量 SO 2应生成 HSO －，错误；C 项，Al 2(SO 4)3 溶液中加入过量的 NH 3·H 2O ，生成 Al(OH)3 沉淀，错误；D 项，Na 2O 2 与 H 2O 反应生成 NaOH 和 O 2，NaOH 与 CuSO 4 反应生成 Cu(OH)2 和 Na 2SO 4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
答案：D3．能正确表示下列反应的离子方程式为()A ．NH 4HCO 3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH ＋＋HCO －＋2OH －===CO －＋NH 3↑＋2H 2OB ．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO 2－沉淀完全：2Al 3＋＋3 SO 2－＋3Ba 2＋＋6OH－===2Al(OH) ↓＋3BaSO 4↓C ．向 FeBr 2 溶液中通入足量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe ＋＋Br 2＋4Cl －D ．醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca ＋＋CO 2↑＋H 2O解析： 因为 KOH 溶液过量，所以NH ＋ 和 HCO － 均能完全反应， A 正确；明矾为KAl(SO 4)2·12H 2O ，设其为 1 mol ，应加入 2 mol 的 Ba(OH)2 使 SO 2－完全沉淀，此时 OH －的物质的量是 Al 3＋的 4 倍，Al 3＋应生成 AlO －，正确的离子方程式为 Al 3＋＋2SO 2－＋2Ba 2＋＋4OH － ===2BaSO ↓＋AlO －＋2H 2O ，B 错误；通入足量氯气后 FeBr 2 溶液中的 Br －和 Fe 2＋均能完全被氧化，C 错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式，D 错误。
答案：A4433 4443 323442 34 42 4432344 44．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A ．NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：2H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO ↓＋2H 2O点燃B ．5 mol Fe 和 4 mol Cl 2 反应：5Cl 2＋4Fe=====2FeCl 2＋2FeCl 3C ．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －D ．向 FeSO 4 酸性溶液中加 H 2O 2：2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe ＋＋2OH －解析：NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性，二者按 2∶1 反应，离子方程式：2H ＋＋ SO 2－＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO ↓＋2H 2O ，故 A 正确；5 mol Fe 和 4 mol Cl 2 反应，化学方程式：点燃3Cl 2＋2Fe=====2FeCl 3，故 B 错误；向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2，离子方程式为 Ca 2＋ ＋2ClO －＋2SO 2＋2H 2O===2Cl －＋CaSO 4↓＋4H ＋＋SO 2－，故 C 错误；向 FeSO 4 酸性溶液中加 H 2O 2，离子方程式为 2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe ＋＋2H 2O ，故 D 错误。