原理专题一测试

《化学反应原理》专题一测试题

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一．选择题（每题只有一个正确选项。本题包括10小题，每题3分，共30分）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．如下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断中正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

3．对于化学反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑的有关叙述错误的是

A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成

B．反应过程中能量关系可用右图表示

C．该反应常温下能自动进行且为放热反应，说明放热反应均不需

要加热

D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定

比形成新化学键所放出的能量少

4．某同学为了使反应2HCl + 2Ag ＝2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池在酸性介质中的负极反应式：O2 + 4H+ +4e一＝2 H2O

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一3e—＝Fe3＋

7．下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

8．中和反应反应热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏大的是

A．用浓硫酸代替稀盐酸进行实验B．用环形铜棒代替环形玻璃棒进行搅拌

C．小杯和大杯体积相差太大，夹层间放置碎泡沫塑料太多

D．温度未达到最高点就停止观察温度计

9．已知Si（s）＋O2（g）＝SiO2（s），有关化学键的键能如下，该反应的ΔH（kJ/mol）为化学键Si－O O2Si—Si

键能（kJ/mol）460 498 176

A．—990 B．—246 C．214 D．990

10．用铂电极电解100mL HNO3 与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为

A．1mol·L－1B．2 mol·L－1C．2．5 mol·L－1D．3 mol·L－1二．选择题（每题有两个正确选项。本题包括5小题，每题4分，共20分）

11．在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．C(s)＋H2O(g) ＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.2 kJ ·mol－1

B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O（1）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.4 kJ·mol－1

D．H2O(g) ＝H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol－1

12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．Na2CO3 [H2O]B．CuCl2 [CuCl2] C．NaCl [盐酸]D．CuSO4 [Cu(OH)2] 13．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜14．按右图装置进行实验，下列有关该实验说法不正确的是

A．电子从Fe棒流向C2，C1流向C

B．其中A池为电解池，B池为原电池

C．B池中，C2附近出现红色

D．当C2极产生2.24L气体（标况）时，铁的质量增加6.4g

15．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

选择题答题卡

三．（本题包括3小题，共50分）

16．（9分）按要求写出下列热化学方程式：

（1）31g白磷（P4）完全燃烧后生成P4O10（s）放出Q kJ的热量。写出白磷的燃烧

．．热．化学方程式。

（2）已知H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的热化学方程式。（3）已知含0.5molH2SO4的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液完全反应放热57.6kJ，写出两者反应的中和热方程式。17．（12分）在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

（1）试验中玻璃棒的作用是。

（2）写出有关反应的方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）。

（3）实验中观察到的现象有，和反应混合物成糊状。

（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。

18．（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_______________________________________ 。