酸的性质

《酸的性质》教学设计

（一）教学内容分析

教材分析: 本课题为第十单元课题一:《常见的酸和碱》的第三课时。在前两节：酸碱盐的电离和酸碱指示剂的学习中，学生已经知道了酸、碱、盐的概念，知道酸溶液中存在H ＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？在前面的知识学习中，学生已经接触到不少关于酸的性质，如稀盐酸和大理石的反应，活泼金属和稀酸的反应等。从学生熟悉的事物和现象中逐步引出酸的性质，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。

学情分析：经过近一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本课题的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。所教授的班是学校的平行班，学生的基础较为薄弱，因此在教学过程中，主要还是要求学生掌握基础，如识记相应性质的反应的化学方程式等。

（二）教学目标设计

知识与技能：

1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、认识两种常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）的化学性质。从结构的角度（H+）认识酸的化学性质，归纳酸的共性。

过程与方法：

1、初步学会运用分类研究的思想进行一类物质的化学性质探究。

2、积极参与探究活动的全过程。主动发现问题，在交流和讨论中自主地解决问题。

情感、态度与价值观：

1、学习和感受化学特有的思维方式——宏观和微观相结合。

2、树立大胆猜想、勇于突破的科学精神。

3、感受化学与生活的紧密联系。

4、通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学原理的学习态度。

【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。

【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子（H+）的性质。

（三）教法、学法

化学学习中，实验能给学生带来直观的认识。为了鼓励学生主动学习，培养学生的科学素养，本节课采用实验探究法，发挥实验对学生认知、情感、意志、以及态度、方法的激励和引导作用，最终做到实验引导和启迪思维相统一。课堂教学中，引导学生主动地进行实验，讨论，观察，归纳，激发和调动学生的学习兴趣。

（四）教学过程

一、导入：前面知识的学习中，我们已经接触到了一些酸，同学们能说出的酸有哪些呢？同学们了解它们的性质吗？他们在生活中有哪些应用？

学生：胃酸、醋酸、碳酸、硫酸、硝酸等，胃酸帮助我们消化，醋酸用于烹饪,碳酸可做饮料···

同学们都回答得很好，以上讲到的是我们日常生活中接触到的酸，在我们化学的学习中，我们主要学习三种酸：盐酸、硫酸、硝酸的性质。

二、探究活动1：观察浓盐酸和浓硫酸，比较归纳二者的物理性质。

同学们注意看，在老师打开浓盐酸瓶盖的时候，出现了白雾，这是怎么回事？

学生讨论一：解释产生白雾的原因，思考“白雾的产生反映了盐酸的哪些性质，反映了氯化氢气体的什么性质”。

教师辅助分析：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。

学生讨论二：1.怎样保存浓盐酸？2. 为什么实验室制取二氧化碳时常用稀盐酸而不用浓盐酸吗？3. 若用浓盐酸，则制得的二氧化碳还会混有什么气体？

学生作出分析回答。

三、浓硫酸的特性

常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。

因此，在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。

学生交流反思：

①如果浓硫酸敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？

②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？

总结：浓硫酸具有吸水性，敞口放置会不断的吸水，又具有强烈的腐蚀性，在使用浓硫酸时要特别小心。如果不慎将浓硫酸粘到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

四：认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子（H+）的性质。

活动2：实验探究稀硫酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。

1、锌、铁与稀硫酸反应：

2、生锈铁钉、氧化铜与稀硫酸：

3、氢氧化钙溶液与稀硫酸：

4、碳酸钠与稀硫酸：

要求学生仔细观察实验现象，并记录现象。

归纳酸的性质：酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。

1、与指示剂作用

酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

识记：石蕊酸红碱蓝，酚酞酸无碱红。

2、酸与金属的反应

结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。

金属 + 酸→盐 + 氢气

如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

3、金属氧化物与酸的反应

学生思考：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O

金属氧化物 + 酸→盐 + 水

提醒学生注意：随着铁锈与酸的反应逐渐进行，开始有气泡冒出。这些气泡是由于铁锈反应完全后，里面的金属铁与酸反应生成了氢气的缘故。因此，在利用酸进行铁制品的除锈时要注意对铁进行保护。

4、碱与酸的反应

Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + H2O

碱 + 酸→盐 + 水

中和反应（属于复分解反应）

练一练：写出胃舒平（氢氧化铝）和胃酸（盐酸）的反应化学，方程式。

5、酸与某些盐反应

酸溶液 + 盐→新酸 + 新盐

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

酸 + 碳酸盐→新盐 + 水 + 二氧化碳

五、课堂练一练：

写出镁和稀盐酸，铁和稀盐酸反应的化学方程式。

六、课堂小结

提问学生：通过本节课的学习，你学到了哪些知识？学会了什么研究方法？

【检测反馈】

1、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”

2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。

（1）___________________________；（2）_________________________。

3、不能由金属与酸反应直接生成的是

A、FeCl2

B、ZnCl2

C、FeCl3

D、 MgSO4

4、下列方程式书写完全正确的是

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑

C.Al+HCl=AlCl3+H2↑

D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

5、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）

（1）_______________________________________________。

（2）_______________________________________________。

【课后反思】

新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。课堂教学是教师施教、学生求知和探索的主阵地，更是创新发展的主渠道。在本节课的教学中，本人充分研究教材，认真准备实验，引导学生观察现象，积极参与过程体验，培养学生勇于探究的学习精神和情感体验。比如在讲解浓盐酸和浓硫酸的物理性质时，让学生通过实物观察总结，调动了学习的积极性；在讲酸的化学性质的教学时，则通过设计一系列实验让学生主动参与实验过程、现象的观察，体验实验带来的乐趣，他们手脑并用、乐在其中，这种亲身经历使他们学会善于观察，善于发现总结，为他们终身的学习和生活打好基础。通过有效教学和学生练习，学生不但能够知道酸化学式的写法，同时还能够从对物质的分类有了一个全新的认识，他们会发现一般酸在其化学式的前面部分含有H，而碱的化学式是在其化学式的后面都有OH，盐则是由金属和酸根的化合物，通过一系列的实验的总结，学生已初步了解了浓盐酸、浓硫酸的物理性质以及酸的通性。

不足及改进：

浓硫酸的稀释时，现象不够明显，可能浓硫酸的浓度出了问题，在以后的教学中，要事先做好充分的准备才行。对授课时间的把握不够到位，在实际的教学过程中，讲到最后的小结时显得有些匆忙。以后要在讲练结合这方面多下点功夫整合，同时在课后可以适当的布置一些练习进行巩固。由于时间有限，并没有安排学生自己动手实验。如果能让学生到实验室自己动手做一做实验，他们对实验现象会更加深刻，描述实验现象时也就会更加的规范和准确。