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高考备忘录

化学高考备忘录Ⅰ、中学化学常见物质的颜色（1）以红色为基色的物质红色：Cu、Cu2O、HgO 、红磷、在空气中久置的苯酚、Fe(SCN)3溶液、品红溶液、碱液中的酚酞、酸液中的甲基橙、酸液中的石蕊橙红色：浓溴水、溴的CCl4溶液、甲基橙溶液红棕色：溴蒸气、NO2、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶（2）以黄色为基色的物质黄色：S、AgI、Ag3PO4、FeS2 、FeCl3溶液、工业盐酸（Fe3+）、久置硝酸（NO2）、碱液中的甲基橙、天然蛋白质与浓硝酸的颜色反应、Na元素的焰色淡黄色：Na2O2 、AgBr、TNT黄绿色：Cl2、F2、氯水棕黄色：铜在氯气中燃烧生成的烟、铁在氯气中燃烧生成的烟（3）以绿色为基色的物质浅绿色：溶液中的Fe2+、FeSO4·7H2O绿色：浓CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、K2MnO4（4）以蓝色为基色的物质蓝色：溶液中的Cu2+、Cu(OH)2、溶液中I2与淀粉的混合物、碱液中的石蕊浅蓝色：臭氧、液氧蓝色火焰：S、CO、H2、CH4、H2S燃烧的火焰（5）以紫色为基色的物质KMnO4 （固体紫黑色，溶液紫红色）、I2 （固体紫黑色；碘蒸气紫色；浓碘水褐色；碘的CCl4溶液紫色；、碘酒棕褐色）、苯酚遇FeCl3形成紫色溶液、K元素的焰色（6）黑色固体物质碳粉、铁粉；CuO、FeO 、Fe3O4、MnO2；FeS 、CuS、Ag2S 、PbS 、Cu2S （7）白色固体物质难溶于水和稀酸：AgCl 、BaSO4难溶于水但溶于稀酸：Fe(OH)2 、Al(OH)3 、M g(O H)2、AgOH（不稳定，易分解）；CaCO3 CaSO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4；BaCO3、BaSO3；Al2O3、ZnO微溶于水：C a(O H)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3与水反应的氧化物：P2O5；Na2O 、CaO、BaO ；无水CuSO4、硅酸、三溴苯酚。

高考化学必备高中化学笔记(共100页)

高考化学必备与解题技巧高中化学笔记知识点大全目录1高考必备化学易错点汇总2高考化学重要知识点总结（特殊与一般）3高中化学方程式与离子方程式4高中化学离子检验(全）5高考化学离子共存问题汇总6高考化学常用规律（选修4、5）7高考化学常考实验基本操作汇总8高考化学有机推断大题解题技巧9高中化学（原电池与电解池）10高考化学典型例题一、高考必备化学易错点汇总常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2：错误地认为胶体带有电荷。

辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

高考化学考前备忘录.doc

高考化学考前备忘录1．常用相对分子质量Na 2O 2：78 Na 2CO 3：106 NaHCO 3：84 Na 2SO 4：142BaSO 4：233 Al (OH)3：78 C 6H 12O 6：1802．常用换算5.6L ——0.25 mol 2.8L ——0.125 mol 15.68L ——0.7 mol 20.16L ——0.9 mol 16.8L ——0.75 mol3．常用反应Al 3+ + 4OH - = AlO 2- +2H 2O3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4 Al (OH)32CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 △m = 56g2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH + O 2 △m = 4gAlO 2- + CO 2 + 2H 2O = Al (OH)3↓+ HCO 3-2NaCl + MnO 2 + 3H 2SO 4 2NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl 2↑+ 2H 2O4．特殊反应 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2Si +2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑5．常用俗名与分子式绿矾——FeSO 4·7H 2O常用“气”煤气：CO 水煤气：H 2 、CO 炉气：SO 2、O 2、N 2焦炉气：H 2、CH 4等高炉煤气：CO 、CO 2、N 2裂解气：CH 2=CH 2、CH 3CH=CH 2、CH 2=CH —CH=CH 2等6．常用电子式二、（A ：NaHCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaCl (aq) ）A ↓（白）+ ↑（无色）（A ：CaC 2、Al 2S 3、Mg 3N 2）（A ：S 、H 2S 、N 2、Na 、醇）△N O C O C Cl Cl Cl Cl N H H H Cl N H H H H +Na O O Na +2B C D H O 2B C O 22O（A ：铵盐、Al 、Si 、CH 3COONa ）（A ：氯化物）（A ：Al 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS 、(NH 4)2S 、NH 4HS 、氨基酸）中学化学常见气体单质：H 2、O 2、N 2、Cl 2、（F 2）固体单质：S 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu液体单质：Br 2中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO 4、HCl 、CaCO 3、SO 2、H 2O 、NO 、NO 2、HNO 3三、能使溴水褪色的：C=C 、、、—CHO能与氢气加成的：、C=C 、、C=O（和中的C=O 双键不发生加成）能与NaOH 反应的：—COOH 、、、R —COONa （脱羧）同分异构体：醇——醚 C n H 2n+2O x醛—酮—环氧烷（环醚） C n H 2n O羧酸—酯—羟基醛 C n H 2n O 2氨基酸—硝基烷四、基本操作蒸馏实验室制乙酸乙酯过滤托盘天平A HO Na ↑A H 2O ↑浓S 4B C NaOH AHCl C C OH C C O O C O OH C OH O OC。

高考考前总复习-化学(全网最全版)

高考考前总复习化学（正式版）目录.............................................................................................................................................. - 1 - 【考前心理篇1】——高考五招减压法....................................................................................................... - 1 - 【考前心理篇2】——高考最后几天，该做些什么？............................................................................... - 2 - 【考前心理篇3】——高考小贴士 .............................................................................................................. - 3 - .............................................................................................................................................. - 6 - 高考考前化学回顾课本知识精要............................................................................................... - 6 -一、氧化还原反应 ................................................................................................................................. - 6 -二、离子反应 ......................................................................................................................................... - 9 -三、化学反应中的能量变化 ............................................................................................................... - 10 -四、物质的量 ....................................................................................................................................... - 11 -五、物质结构元素周期律晶体类型................................................................................................ - 11 -六、化学平衡 ....................................................................................................................................... - 15 -七、电离平衡 ....................................................................................................................................... - 16 -八、电化学 ........................................................................................................................................... - 18 -九、碱金属 ........................................................................................................................................... - 19 -十、镁、铝、铁 ................................................................................................................................... - 20 -十一、氧族元素环境保护 ................................................................................................................. - 21 - 十二、碳族元素无机非金属材料.................................................................................................... - 22 - 十四、卤素 ........................................................................................................................................... - 23 - 十五、有机化学部分 ........................................................................................................................... - 24 - 高考实验必会知识大盘点............................................................................................................. - 34 -一、实验中的相关数据 ....................................................................................................................... - 34 -二、实验仪器的创新使用 ................................................................................................................... - 35 -三、化学实验基本操作 ....................................................................................................................... - 38 -四、气体制备的发生、净化及其装置................................................................................................ - 40 -五、气体的收集与尾气处理 ............................................................................................................... - 42 -六、常见分离及提纯的物理方法 ....................................................................................................... - 44 -七、常见分离及提纯的化学方法 ....................................................................................................... - 47 -八、化学实验操作的安全性 ............................................................................................................... - 48 - 记口诀用模型速解题............................................................................................................. - 52 -一、氧化还原反应方程式的书写 ....................................................................................................... - 52 -二、离子方程式正误的判断 ............................................................................................................... - 52 -三、化学方程式的书写 ....................................................................................................................... - 53 -四、化学平衡移动 ............................................................................................................................... - 54 -五、物质结构和元素周期律 ....................................................................................................... - 54 -六、电化学 ........................................................................................................................................... - 55 -七、比较溶液中粒子浓度关系 ........................................................................................................... - 56 -八、从结构角度进行物质推断 ........................................................................................................... - 57 -九、元素及其化合物综合推断 ........................................................................................................... - 58 -十、工业生产和流程综合推断 ........................................................................................................... - 59 -十一、同分异构体判断 ....................................................................................................................... - 60 - 十二、有机化合物推断 ....................................................................................................................... - 60 - 十三、物质（或离子）检验 ............................................................................................................... - 61 - 十四、混合物分离 ............................................................................................................................... - 62 -十五、实验设计 ................................................................................................................................... - 63 - 十六、阿伏加德罗常数的判断 ........................................................................................................... - 63 - 十七、利用化学方程式的计算 ........................................................................................................... - 64 - 十八、守恒法的应用 ........................................................................................................................... - 65 - 速解高考题——题型分类技巧指导........................................................................................ - 66 - 题型1 化学与STSE .......................................................................................................................... - 66 -题型2 定量、定性分析型选择题................................................................. - 67 - 题型3 图表图像型选择题 ................................................................................................................ - 69 - 题型4 与化学实验有关的选择题..................................................................................................... - 70 - 题型5 元素推断综合题 .................................................................................................................... - 72 - 题型6 化学综合实验与探究 ............................................................................................................ - 75 - 题型7 以化学理论为中心的综合题................................................................................................. - 77 - ............................................................................................................................................................................... - 80 - 化学答卷技巧 ....................................................................................................................................... - 80 - 考场评分细则与答题规范............................................................................................................. - 82 -一、明确高考评分原则 ....................................................................................................................... - 82 -二、高考评分细则举例 ....................................................................................................................... - 82 -三、规范答题 ....................................................................................................................................... - 84 -四、高考化学各类题型答题技巧 ....................................................................................................... - 86 -................................................................................................................................. - 91 - 名师团队考前仿真模拟练............................................................................................................. - 91 - .................................................................................................................................... - 106 - 考场上的30个细节 ........................................................................................................................ - 106 -【考前心理篇1】——高考五招减压法随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。

化学高三考试临考复习资料

化学高三考试临考复习资料化学高三考试临考复习资料随着高考的临近，高三学生们都在为即将到来的考试做准备。

而对于化学这门学科来说，复习是至关重要的。

为了帮助同学们更好地复习化学知识，下面将提供一些临考复习资料，希望对大家有所帮助。

一、基础知识回顾1. 元素周期表：复习元素周期表是化学复习的基础，要熟悉元素的符号、原子序数、原子量等基本信息。

可以画一张自己的元素周期表，将重要的元素标记出来，方便记忆。

2. 化学方程式：复习化学方程式是理解化学反应的关键，要熟悉常见的离子反应、氧化还原反应和酸碱中和反应等。

可以通过做题、背诵等方式加深记忆。

3. 化学计算：化学计算是考试中常见的题型，包括摩尔计算、质量计算、浓度计算等。

要熟练掌握计算方法，并注意单位的转换。

二、重点知识梳理1. 酸碱中和反应：要理解酸碱中和反应的原理和计算方法，包括酸碱的定义、酸碱中和反应的化学方程式等。

可以通过实验、案例等方式加深理解。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是化学中重要的反应类型，要理解氧化还原反应的概念、特征和应用。

可以通过实验、例题等方式加深理解。

3. 化学键和分子结构：要理解化学键的形成原理和特点，包括离子键、共价键和金属键等。

同时，要了解分子结构的构成和性质，包括分子的立体结构和极性等。

三、实验技能训练1. 实验操作：化学实验是高考中常见的题型，要熟悉实验器材的使用和实验步骤的操作。

可以通过实验模拟、实验视频等方式进行训练。

2. 实验数据处理：实验数据的处理是化学实验中重要的环节，包括数据的整理、统计和分析等。

要熟练掌握常见的数据处理方法，并注意结果的精确度和有效性。

四、解题技巧总结1. 题目分析：在解题过程中，要仔细阅读题目，理解题目的要求和条件。

可以通过画图、列式等方式帮助理解和分析题目。

2. 逻辑思维：化学考试中常有复杂的题目，要善于运用逻辑思维进行推理和分析。

可以通过做题、讨论等方式提高逻辑思维能力。

3. 解题方法：掌握一些解题方法和技巧可以提高解题效率，包括化学方程式法、摩尔计算法和氧化还原法等。

高考化学考前目录(含解析)

专题突破练专题突破练1传统文化物质的分类化学用语专题突破练2化学常用计量及应用专题突破练3离子反应专题突破练4氧化还原反应专题突破练5物质结构元素周期律专题突破练6化学反应与能量变化专题突破练7电化学专题突破练8化学反应速率与化学平衡专题突破练9水溶液中的离子平衡专题突破练10常见金属及其重要化合物专题突破练11常见非金属及其重要化合物专题突破练12化学实验基础专题突破练13综合实验探究专题突破练14常见有机化合物(必考)专题突破练15有机化学基础(选考)专题突破练16物质结构与性质(选考)考前强化练选择题热点特训考前强化练1传统文化及STSE考前强化练2“陷阱重重”的阿伏加德罗常数的正误判断考前强化练3离子方程式的正误判断、离子共存与离子推断考前强化练4元素“位、构、性”判断考前强化练5元素框图分析考前强化练6仪器连接分析型实验题考前强化练7表格评判型实验题考前强化练8有机知识辨析考前强化练9同分异构体判断考前强化练10化学能与热能有关图像分析考前强化练11流程选择分析型题目考前强化练12常见膜化学考前强化练13化学反应速率与化学平衡的图表及图像分析考前强化练14电解质溶液图像题非选择题热点特训考前强化练15陌生化学或离子方程式的书写考前强化练16信息型电极反应式的书写考前强化练17平衡转化率、平衡常数有关计算考前强化练18溶液中“四大平衡常数”的理解与应用考前强化练19隐藏在主观题中的化学计算考前强化练20化学综合实验题考前强化练21化学工艺流程综合题考前强化练22化学反应原理综合题考前强化练23晶胞的相关计算(选考)考前强化练24利用给予新信息设计有机合成路线(选考)。

高考化学考前复习自主整理清单(四)(2021年整理)

江苏省宝应县高考化学考前复习自主整理清单（四）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省宝应县高考化学考前复习自主整理清单（四））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省宝应县高考化学考前复习自主整理清单（四）的全部内容。

自主整理清单（四）19-1．(15分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃,沸点为11。

0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

图1 图2（1） A装置电动搅拌棒的作用是 .A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。

（2) B装置必须放在冰水浴中，其原因是 .（3)反应后将装置C中溶液处理，得到含NaClO2的溶液。

已知①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；②NaClO2的溶解度曲线如图2所示。

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④ ；得到成品。

（4）已知2ClO2+10I—+8H+=2Cl—+5I2+4H2O、2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI。

ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验（实验提供的试剂有0.100mol/L Na2S2O3溶液、淀粉溶液、KI固体、稀硫酸）：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100。

高三复习-高考化学教辅书推荐必备知识总结类教辅资料有哪些

高考化学教辅书推荐必备知识总结类教辅
资料有哪些
对于高考任何一门学科而言，想要学的好，必须了解书本上的内容，公式，定理等，了解并记住这些知识，做题的时候才能达到灵活运用。

化学也是一样，其实无论是文综还是理综，和三大主科他们是一样重要的，也不能放松忽视他们。

那高考化学，必备知识总结类教辅资料有哪些呢？快和小编来看一看这些宝藏知识总结类化学辅导书吧。

《蝶变笔记》
对于化学来说，一本好的知识清单类总结的辅导书对于高三复习真的很有帮助，这本《蝶变笔记》化学的之清单总结就很好。

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此之外，还有一些注意点、易错点、混淆点都在笔记里出现过。

这些笔记不是图书编辑自己总结的，大多数是来自各省市状元的笔记，再经过一线名师的整理，最后才呈现在你眼前。

高考化学120个必背知识点归纳

【导语】不做“说话的巨⼈，⾏动的矮⼦”。

说再多的漂亮话，也不如做⼀件实实在在的漂亮事，⾏动永远是迈向成功的第⼀步，想永远只会在原地踏步。

对于考试⽽⾔亦是如此，每天进步⼀点点，基础扎实⼀点点，通过考试就会更容易⼀点点。

整理⾼考化学120个必背知识点归纳，今天你进步了吗？元素化合物”知识模块 1.碱⾦属元素原⼦半径越⼤，熔点越⾼，单质的活泼性越⼤错误,熔点随着原⼦半径增⼤⽽递减 2.硫与⽩磷皆易溶于⼆硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于⽔ 3.在硫酸铜饱和溶液中加⼊⾜量浓硫酸产⽣蓝⾊固体正确,浓硫酸吸⽔后有胆矾析出 4.能与冷⽔反应放出⽓体单质的只有是活泼的⾦属单质或活泼的⾮⾦属单质错误,⽐如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空⽓液化，然后逐渐升温，先制得氧⽓，余下氮⽓错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把⽣铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去⽣铁中除Fe以外各种元素，把⽣铁提纯错误,是降低⽣铁中C的百分⽐⽽不是提纯 7.虽然⾃然界含钾的物质均易溶于⽔，但⼟壤中K%不⾼，故需施钾肥满⾜植物⽣长需要错误,⾃然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于⽔ 8.制取漂⽩粉、配制波尔多液以及改良酸性⼟壤时，都要⽤到熟⽯灰正确,制取漂⽩粉为熟⽯灰和Cl2反应,波尔多液为熟⽯灰和硫酸铜的混合物 9.⼆氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加⼊氯⽔或溴⽔或碘⽔或*锌，皆会产⽣Fe3+ 错误,加⼊碘⽔会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓*可以⽤铝罐贮存，说明铝与浓*不反应错误,钝化是化学性质,实质上是⽣成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通⼊CO2出现⽩⾊沉淀，继续通⼊CO2⾄过量，⽩⾊沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通⼊CO2⾄过量，⽩⾊沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.⼤⽓中⼤量⼆氧化硫来源于煤和⽯油的燃烧以及⾦属矿⽯的冶炼正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合⽽成，若加⼊⾜量*必产⽣⽩⾊沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发⽣反应⽣成[Ag(NH3)2]+加⼊⾜量*后⽣成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利⽤原料，硫酸⼯业中的尾⽓必须经净化、回收处理错误,是为了防⽌⼤⽓污染 16.⽤1molAl与⾜量NaOH溶液反应，共有3mol电⼦发⽣转移正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较⾼浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能⼤量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发⽣氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发⽣双⽔解反应 19.活性炭、⼆氧化硫、氯⽔等都能使品红褪⾊，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是⽣成不稳定的化合物且可逆,氯⽔是发⽣氧化还原反应且不可逆 20.⼄酸⼄酯、三溴苯酚、⼄酸钠、液溴、玻璃、重晶⽯、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶⽯(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通⼊⼀定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发⽣氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加⼊Na2S可得到Fe2S3,溶度积极⼩ 23.在次氯酸钠溶液中通⼊少量⼆氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与⾜量酸反应转移电⼦数⽬为0.2NA 错误,如果和*等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有价元素的化合物不⼀定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离⼦的氧化性越强错误,⽐如Cu的还原性弱于铁的,⽽Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加⼊CO32-制得错误,⽆法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加⼊CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3⽣成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)⾦属和⾦属;(2)⾮⾦属和⾮⾦属;(3)⾦属和⾮⾦属;(4)⾮⾦属和⾦属; 错误,(4)⾮⾦属和⾦属不可能发⽣这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空⽓中久置因发⽣氧化还原反应⽽变质错误,H2SO4是因为吸⽔且放出SO3⽽变质 30.浓*、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发⽣反应错误,浓硫酸常温与铜不反应 "基本概念基础理论"知识模块 1.与⽔反应可⽣成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只⽣成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2.分⼦中键能越⼤，分⼦化学性质越稳定。

2023高考化学必背知识点归纳

2023高考化学必背知识点归纳高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。

4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。

5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 S O4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。

6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。

7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。

高考化学必备知识点-经典教学教辅文档

高考化学必备知识点高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思想到位、分析成绩和解决成绩的能力到位。

复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。

一、掌握必要知识点落实每一个知识点，经过先生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是一切知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。

高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因而掌握必要的知识和技能是前提条件。

以下是高考常见的考点：1、阿伏加德罗常数;2、氧化还原反应;3、离子反应、离子方程式;4、溶液、离子浓度及其转化;5、“位一构—性”，即元素在周期表中的地位、原子结构和性质，核外电子排布，电子式6、化学键、晶体类型及性质、特点;7、代表物资的重要性质——元素及其化合物;8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解;9、阴、阳离子的鉴定、鉴别——触及实验评估，物资的除杂、净化、分离、确认;10、盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);11、离子共存;12、溶液的pH及其计算;13、电化学：原电池、电解池;14、无机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;15、无机物燃烧规律;16、十大反应类型——无机合成;17、无机聚合体和单体的彼此反馈及简单计算;18、实验仪器的洗濯;19、实验安装(仪器组装)、基本操作;20、药品的存放;21、原子量(绝对原子质量)、分子量(绝对分子质量)、化合价的计算;22、化学计算——留意单位和解题规范;23、混合物的计算;24、化学史、环境保护、能源、化工;25、信息、新情景题的模仿思想。

二、学会处理信息题先看成绩再读题信息综合题特点是：信息新、浏览量大、隐蔽性强，普通提供的内容有：1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;2、给出某些实验景象、数据、图表等;3、叙说某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、运用前景;4、结合最新的科技动态、社会热点成绩、环保成绩等与化学相关的内容。

化学新高考考前备忘录

化学新高考考前备忘录[有机知识点归类] (强化直觉)1. 可以发生取代反应的有：烷烃（及烷烃基）、环烷烃等与X 2光照；苯及其同系物（苯环）的卤代、硝化等；卤代烃的水解；醇的分子间脱水、酯化；酚与溴水；羧酸酯化、酯的水解等——取而代之，反应前后不饱和度不变。

2. 可以发生加成反应的有：烯烃、炔烃、芳香族（苯环）化合物及其衍生物；醛（或酮）。

（即与H 2加成的是：C=C 、C≡C 、苯环、醛或酮中的C=O ）；（羧酸、酯和氨基酸的羰基C=O 不能与氢气加成）等——加而成之，反应的结果是一定有不饱和度的减少。

3. 可以发生消去反应的有：卤代烃（NaOH 醇溶液共热）、醇（浓硫酸共热）（或分子内脱水）。

规律：与－X 或与－OH 相连接碳原子的邻位碳原子上应有H 。

——消去的结果一定有不饱和度的增加。

如：4. 可以发生氧化反应的有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛、酚（此指：O 2的催化氧化、酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等）——氧化的结果是有机物增加O 或者减少H 。

（有机物的燃烧都是氧化）。

如（含酚羟基的中和反应）：OCH 3CHO OCH 3OH +++2Cu(OH)2+COONaONa 4H 2O Cu 2O ↓可以发生还原反应的有：烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛（酮）。

（如与H 2加成）——还原的结果是有机物增加了H 或减少了O 。

5. 可以发生加聚反应的有：烯烃（及含C=C 的衍生物）。

（特：炔烃、某些醛中的C=O ）。

6. 可以发生缩聚反应的有：乙二酸与乙二醇反应、氨基酸、乳酸、甲醛与苯酚等双官能团或多官能团有机物。

如：OH +CH 2OH H OHn CH 2n H OH n -1)( H 2O7. 可以发生水解反应的有：卤代烃（NaOH 水溶液）、酯（含油脂）、二糖（麦芽糖、蔗糖）、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质。

属于取代反应。

8．醇（-CH 2OH ）−−−→−-）氧化（H 2醛（-CHO ）−−−→−+）氧化（O 羧酸（-COOH ）注意：二元醇催化氧化C CH 2CH 2OHCOOH CH 2C CH 2CH 2OH9. 与金属钠反应的：醇、酚、羧酸（置换反应）（即—OH 、－COOH ）。

高考化学复习必背知识点资料

七、常见化学反应
（一）金属元素的反应 1．碱金属的反应 (1)碱金属单质的化学反应 ①与水反应 2Na＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 2K ＋ 2H 2O===2KOH ＋ H 2↑ 2Na＋ CuSO4＋ 2H2O===Na2SO4＋ Cu(OH) 2↓＋ H2 ↑
【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使
混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓
硫酸。
3．沉淀过滤法
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入
过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到
目的。
4．加热升华法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5．溶剂萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6．溶液结晶法 (结晶和重结晶 )
高考化学复习必背知识点（一）
一、常见物质的俗名及成分
1．硫酸盐类
(1)皓矾： ZnSO 4·7H2O (2) 重晶石 (钡餐 )： BaSO4 (3) 绿矾： FeSO4·7H 2O (4) 芒硝：
Na2SO4 ·10H 2O (5) 明矾： KAl(SO 4)2·12H 2O (6) 蓝矾 (胆矾 )： CuSO4 ·5H2O (7)熟石膏：
3．光化学烟雾 —— 空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化
学反应而生成有毒的光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、
汽
车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
4．赤潮 —— 海水富营养化 (含 N、P、 K 等污水的任意排放 )污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。
5．水华 —— 淡水富营养化 (含 N、P、 K 等污水的任意排放 )污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。

(完整word)高考化学必背知识点,推荐文档

高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

化学高考备忘录(一)

化学高考备忘录为使考前识记性知识便于复习，特编写本录，仅供同学参考。

第一部分:认真审题是解题的关键所谓审题，就是通过阅读题目，理解随目所涉及的化学现象和过程，明确题给条件和要求而进行的思维活动。

经验表明:细致、深入、准确、周密的审题是顺利解题的必要前提。

1.认真审明题中的关键字词。

阅读理解不是就字论字，应边读边想。

对一些关键的字、词、句等应予特别关注，认真推敲，以弄清题意。

如:温度条件(常温、标准状况、给定数据的温度等)：温度不同，则可导致物质状态不同，气体体积不同、反应能否进行及反应程度差异等;浓度条件：对浓溶液和稀溶液应特别注意，因为浓度不同则可导致氧化、还原能力不同、微溶物是否沉淀、溶液中溶质及水量关系等;表述反应程度的条件：过量、足量、适量、少量，定量(即给定数据)、恰好，刚好、完全反应等。

量不同，则可导致反应不同，产物不同，最终结果不同等（要注意，有时两种溶液的相互滴加顺序不同也决定反应程序）;表述范围的条件：限定思考范围、书写范围、判断范围等，如写出属于*类的同分异构体、某元素为短周期元素等，误解范围，则可导致扩大或缩小题目要求，偏离题目要求，答非所问等错误。

2.仔细审清题目中的隐含条件。

任何化学问题，都是在特定条件和范围内根据化学现象和规律拟定的。

有些题设条件直接给出，有些条件却隐含在问题之中。

如果审题时不找出这些隐含条件，就会导致解题不全、错误，甚至无法求解。

如:活泼金属(钠、钾等)与水的反应、二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化、不能大量共存的气体、离子等，溶液呈酸，碱性时H+和OH-的存在事实等都要特别关注。

3.逐个审查、分层剖析、弄清内在联系。

在多角度无遗漏地收集信息后，逐个审查，排除干扰思路的多余条件和信息，并对解题有用的信息作有序贮存，以产生联想，启迪思路、寻求解法。

在明确已知条件是什么，需要求的是什么，还缺少哪些中间条件的基础上，按题意的知识结构解剖为几个层次，层层透彻理解，进而弄清各层题意的内在联系，迅速解决问题。

2020年高考化学备忘录教学素材精品

2020年高考化学备忘录一、能非常熟练地联想到下列知识点：1．熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子）。

2．操作不同现象不同的反应:Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；3．先沉淀后澄清的反应：（1）AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：（2）AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：（3）NaAlO2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：（4）澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：（5）次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：4．通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；5．能生成两种气体的反应：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；6两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O27．同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：H2S＋SO2-：；NH3＋NO：；NH3＋NO2：；8．同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：NH3＋HNO3：；9．同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O：；CaC2＋H2O：；Na2S2O3＋H2SO4：；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4：；Al3+、Fe3+和CO32-、HCO3-间的双水解反应：Al3+＋HCO3-：；Fe3+＋CO32-：；10．高中化学重要的化学反应方程式（与化工生产有关）。

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2020年高考化学考前整合高考备忘录精品推荐精品版高考化学考前整合（高考备忘录）精品推荐一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。

”二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。

用挑战的心态进入解答状态。

三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。

仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。

遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。

四、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。

五、充分发挥，不留遗憾：俗话说，“养兵千日，用兵一时。

”卸掉“包袱”轻装上阵。

六、减少非智力因素失分近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行!我们有不少同学平日测练都有这样的教训：①会而不对。

②对而不全。

③全而不精。

因此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。

力争做到"你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的"。

1.审题规范审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢24⑴排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

⑵请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。

请注意，做的正确，写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

⑶要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。

⑷要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。

要求写离子方程式而错写成化学方程式。

⑸看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。

22 .4L.mol-1的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

⑹计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

⑺求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

⑻原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

⑼看清用“大于、等于、小于”填空还是用“＞、＝、＜”。

⑽各类常数的符号单位及表达式要弄清楚。

2.思维规范仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢24．质量、质量、高质量：即你在考试过程中要始终保持质量意识，不放弃任何一道自己会做的试题，不做错任何一道会做的试题，这就是你的解题质量意识。

⑴别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

⑵有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。

如“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g·mol-1”。

摩尔质量有单位（g·mol-1）却不写单位，失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。

⑶所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

⑷化学方程式要配平，最后都要进行“系数化简”（热化学方程式例外）。

⑸书写化学方程式时，分清是“ = ”还是“”，如一种盐水解不彻底的方程式一定用“ = ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“⑹气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。

（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）⑺两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

⑻m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

⑼回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

答到关键，答到采分点。

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢24⑽描述实验现象要注意“海、陆、空”全方位考查。

⑾遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。

⑿试题难易结合，波浪型发展。

决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。

⒀考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

注意平时怎么练，高考就怎么考。

3.书写、表达规范每年的阅卷评分标准上都有这样一句话："化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分；化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分；⑴错别字。

如：绿(氯)气，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黄(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(铵)盐，金钢(刚)石，坩锅(埚)，爆(暴)沸，倒(吸)析，渗洗(析)⑵化学用语（元素符号）书写错误（不清）。

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢24⑶无机方程式错用" === "或" "，有机方程式错用" === "，重要反应条件不能漏写。

酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。

⑷热化学方程式注意物质的聚集状态及△H的“+ -”和单位（kJ·mol-1）。

⑸“↑、↓”“aq”不能乱用。

⑹有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

⑺表示物质的量浓度不写C（HCl），失分；表示物质的量不写n （HCl），失分。

表达某一物理量取值范围时应注意符号的使用，如1mol＜n （HCl）＜2mol，绝对不能用区间表示。

⑻化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：七、记住一些热点问题的经典习题和解题方法化学选择题出现机率大的重要考点有：①阿佛加德罗定律及其推论；②原子结构（质子、中子、电子之间的关系）；③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；④氧化还原反应（记住常见氧化剂和还原剂）、电极反应（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；⑤微粒半径大小的比较；晶体熔沸点比较⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系，注意抓主要矛盾，若能反应，则要分析反应后所得物质的水解和电离仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢24情况，再做出判断；⑦化学平衡的移动的判断；⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；⑨有机物的结构与性质（注意官能团的性质、等效氢（同分异构体的判断））；⑩化学平衡常数及沉淀的转化。

做选择题的五种基本方法：排除法（筛选法）、极值法、估算法、猜测法，确认法（根据自己的知识非常明确）等。

答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。

八、能非常熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子，）。

2.知道典型的溶解性特征①.加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag （NH3）2Cl；后者是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。

生成淡黄的沉淀，原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢24②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。

AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。

③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。

：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氢氧化钠，Na[Al（OH4]和盐酸，氨水和硝酸银3.操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH，Na[Al （OH4]和盐酸；AgNO3和氨水；4、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：；Na[Al（OH4]溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢24；KAl(SO 4)2与NaOH溶液：；5、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；6、能生成两种气体的反应：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；7、：型的反应：8、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O2仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢249、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是： S、N元素H2S＋SO2——；NH3＋NO——；NH3＋NO2——；10、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3＋HNO3——；11、同时生成沉淀和气体的反应：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Al3+＋S2－——；Al3+＋HCO3－——；Fe3+＋CO32―——；12、常见的置换反应：（略）13、一种物质分解成三种物质：2KMnO4 ——NH4HCO3 ——(NH4)2CO3 ——NaHCO3 ——Ca(HCO3)2 ——仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢24Cu2(OH)2CO3 ——HNO3——14、能同酸反应的单质：（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应，后面的只能与氧化性酸反应）（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C＋H2SO4（浓）——C＋HNO3（浓）——S＋H2SO4（浓）——S＋HNO3（浓）——（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应H2S＋X2——H2S（溶液）＋O2——H2SO3＋X2——H2SO3＋O2——（4）Si只与氢氟酸反应： Si＋HF——15、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质S＋KOH（浓）——Si＋NaOH＋H2O——Al＋NaOH＋H2O——Cl2＋NaOH——Cl2＋Ca(OH)2——[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、（Zn）、卤素单质16、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；氨基酸。