高考化学复习错题集

高中化学错题集

例析《氧族元素》常见解题错误

例题1、氯气和二氧化硫都有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可以观察到有色物质( )

A、立刻褪色

B、慢慢褪色

C、先褪色,后复原

D、颜色不褪

[错误解答]由于两者均有漂白性,当两者混合时,漂白作用加强。因此,氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时,有色物质将立即褪色。选择A。

[错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。

[正确答案]由于氯气是一种强氧化剂,而二氧化硫是一种还原剂,当两者混合并遇到水时,将发生氧化还原反应：Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。作用后的产物均不具有漂白性,因此有色物质的颜色不会褪去。正确选项为D。

例题2、(02年江苏大综合-23)高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是( )

A、BaSO4和BaSO3

B、BaS

C、BaSO4

D、BaSO3

[错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐,因此本题的选项为A。

[错误原因]忽略产生沉淀的环境。

[正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时,SO3溶于水生成硫酸,硫酸与氯化钡作用,发生如下的反应：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl。反应后溶液呈酸性,此时不仅SO2几乎不能溶解,而且即使溶解,也不能产生沉淀,因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以,本题正确选项为A。

例题3、(MCES’01-10)标准状况下H2S与O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为10mL,该10mL气体可能是( )

A、H2S和SO2

B、O2

C、H2S

D、SO3

[错误解答] 由于H2S和SO2不能共存,因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3,因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如下反应：2H2S＋O2＝2H2O＋2S。在该反应中两者都可以过量,因此答案为B和C。

[错误原因]忽略在氧气过量的情况下H2S和O2将发生反应：2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2。

[正确解答]分析同“错误解答”。但是,若该体系中氧气过量,反应中必定会生成二氧化硫,混合气体中不可能只有氧气,因此B不可能。故只能选C。

例题4、(00年广东-13)下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )

A、CO2

B、H2S

C、SO2

D、HCl

[错误解答]由于硫化氢和二氧化硫都具有还原性,而浓硫酸具有氧化性,因此二氧化硫

和硫化氢都不能够用浓硫酸来干燥。选B、C。

[正确解答]虽然SO2具有还原性,但不能被浓硫酸氧化(同种元素处相邻价态的物质之间不能发生氧化还原反应),因此正确答案只有B。

例题5、(MCE’97-13)向50mL 18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是( )

A、小于0.45mol

B、等于0.45mol

C、在0.45mol和0.90mol之间

D、大于0.90mol

[错误解答]由于铜过量而硫酸不足,因此硫酸完全反应。根据铜与硫酸反应关系：

Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

被还原的硫酸的量应该等于0.45mol,因此选B。

[错误原因]忽视了随反应的进行,硫酸的浓度将逐渐减小,氧化性减弱并消失。当硫酸消耗到一定程度时,浓硫酸转化为稀硫酸,此时反应停止。

[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行,硫酸变稀,氧化性变弱消失,反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol,被还原的硫酸一定少于0.45mol,正确答案为A。

例题6、四支试管中盛放着少量的铜屑,现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。其中,不论加热时间多久,都不会发生反应的是( )

A、稀盐酸

B、稀硫酸

C、浓硫酸

D、稀硝酸

[错误解答]由于稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱,不论加热与否,均不会与活动性较弱的铜发生反应,因此该题答案为A、B。

[错误原因]不善于动态思考问题。

[正确解答]浓硫酸和稀硝酸都是氧化性酸,在加热条件下能够和铜发生反应。而稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱,即使在加热条件下也不会与铜反应。但应该注意的是：硫酸是难挥发性的酸,对装有稀硫酸溶液的试管进行长时间加热,随水分的蒸发,硫酸的浓度会不断增大,其氧化性也将显现出来。因此,在题目给定的条件下,B不应该作为本题的答案。正确答案为A。

例题7、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后,得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后,溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是( )

A、①②

B、②③

C、②③④

D、①②③④

[错误解答]根据复分解反应的一般规律——“强酸＋盐弱酸＋新盐”可知判断③是错误的,因此凡是有③的选项都是错误的。因此答案只能是A。

[错误原因]在注重共性的同时没有注意到一些特定反应。

[正确解答]四种说法都是正确的。现举例如下：1)H2SO3＋HClO＝H2SO4＋HCl；2)Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaCl；3)H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4；4)2H2S＋H2SO3＝3S＋3H2O。因此本题的正确选项应该是D。

例题8、现有氯化钡、硝酸钡、盐酸和硝酸等试剂,设计一个较为严密的实验方案以检验某溶液中是否含有SO42—。

[错误解答]取待测试液适量,往其中加入适量的氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀；再加入足量的稀盐酸(或硝酸),观察沉淀是否溶解。如果沉淀不溶,则证明有SO42—；或者：取待测试液适量,往其中加入足量的稀硝酸,若无白色沉淀,再往溶液中加入硝酸钡(或氯化钡),观察是否有白色沉淀。若有沉淀,则证明含SO42—。

[错误原因]第一个方案忽略Ag＋离子的干扰(采用硝酸做试剂时还会有SO32—干扰)；第二个方案忽略SO32—的干扰(如果用氯化钡,还会有Ag＋的干扰)

[正确解答] 取待测试液适量,往其中加入足量的稀盐酸,若无白色沉淀,再往溶液中加入氯化钡,观察是否有白色沉淀。如果有沉淀,则证明含SO42—。

例题19、中和一定量的某醋酸溶液时,消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠,然后再用氢氧化钠中和,此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为( ) Ａ、ｍ＞ｎ B、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎＤ、无法确定

［错误解答］选Ａ。因为醋酸钠水解呈碱性,所以当向醋酸溶液中加入少量的醋酸钠后,相当于加入了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时,消耗的氢氧化钠的量就会减少,因此选Ａ。

［错误原因］对中和反应的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。

［正确解答］因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程,其实质为H＋＋OH-＝