[高三化学复习]分子结构与性质 (2)PPT课件
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高分子材料的结构及其性能PPT(36张)
态。 此时，只有比链段更小的结构单元如链节、侧基等能够运动。 受外力作用时，只能使主链的键长和键角有微小的改变，外力去除后形变能迅速回复，这 是一种普弹性状态。
B、高弹性 随着温度的升高，当T＞Tg 时，分子的动能增加，使链段的自由旋转成为可能，此时，试
样的形变明显增加，在这一区域中，试样变成柔软的弹性体，称为高弹态。 高弹态时，弹性模量显著降低，外力去除后，变形量可以回复，有明显的时间依赖性。由
如图16-7，在间同立构高聚物中， 原子或原子团会交替分布在主链两侧； 在全同立构高聚物中，原子或原子团 则全部排列在主链同一侧；而在无规立构高聚物中，主链两侧原子分布是随机的。
这种化学成分相同，但由于不对称取代基沿分子主链分布不同的现象，就叫做 高分子的立体异构现象。
2、大分子链的构象及柔性 高聚物结构单元是通过共价键重复连接形成线型大分子，共价键的特点是键能
2、单体 高分子化合物是由低分子化合物通过聚合反应获得。
组成高分子化合物的低分子 化合物称作单体。所以我们经 常说，高分子化合物是由单体 合成的，单体是高分子化合物 的合成原料。如图16-2，聚乙 烯是由乙烯（CH2＝CH2）单 体聚合而成的。 高分子化合物的相对分子质 量很大，主要呈长链形，因此 常称作大分子链或者分子链。 大分子链极长，可达几百纳米以上，而截面一般小于1nm。
物，简称高聚物材料，是以高分子化合物为主要组分的有机 材料，可分为天然高分子材料和人工合成高分子材料两大类。 天然高分子材料包括如蚕丝、羊毛、纤维素、油脂、天然橡 胶、淀粉和蛋白质等。 人工合成高分子材料包括如塑料、合成橡胶、胶粘剂和涂料 等。工程上使用的主要是人工合成的高分子材料。
一、高聚物的基本概念 1、高聚物和低聚物 高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，其相对分子质量在5000
B、高弹性 随着温度的升高，当T＞Tg 时，分子的动能增加，使链段的自由旋转成为可能，此时，试
样的形变明显增加，在这一区域中，试样变成柔软的弹性体，称为高弹态。 高弹态时，弹性模量显著降低，外力去除后，变形量可以回复，有明显的时间依赖性。由
如图16-7，在间同立构高聚物中， 原子或原子团会交替分布在主链两侧； 在全同立构高聚物中，原子或原子团 则全部排列在主链同一侧；而在无规立构高聚物中，主链两侧原子分布是随机的。
这种化学成分相同，但由于不对称取代基沿分子主链分布不同的现象，就叫做 高分子的立体异构现象。
2、大分子链的构象及柔性 高聚物结构单元是通过共价键重复连接形成线型大分子，共价键的特点是键能
2、单体 高分子化合物是由低分子化合物通过聚合反应获得。
组成高分子化合物的低分子 化合物称作单体。所以我们经 常说，高分子化合物是由单体 合成的，单体是高分子化合物 的合成原料。如图16-2，聚乙 烯是由乙烯（CH2＝CH2）单 体聚合而成的。 高分子化合物的相对分子质 量很大，主要呈长链形，因此 常称作大分子链或者分子链。 大分子链极长，可达几百纳米以上，而截面一般小于1nm。
物，简称高聚物材料，是以高分子化合物为主要组分的有机 材料，可分为天然高分子材料和人工合成高分子材料两大类。 天然高分子材料包括如蚕丝、羊毛、纤维素、油脂、天然橡 胶、淀粉和蛋白质等。 人工合成高分子材料包括如塑料、合成橡胶、胶粘剂和涂料 等。工程上使用的主要是人工合成的高分子材料。
一、高聚物的基本概念 1、高聚物和低聚物 高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，其相对分子质量在5000
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
2023届高考化学复习专题课件★★ 原子结构、分子结构与性质的基础考查(选考)(共118
Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋的价层电子排 布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个 电子成为Sm3＋时，首先失去6s轨道上的电子，然后再失去1个4f轨 道上的电子，故Sm3＋的价层电子排布式为4f5。
(3)比较离子半径：F－__小__于____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
F－与O2－核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子 的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F－<O2－。
9.[2018·全国卷Ⅰ，35(1)(2)](1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能 量最低和最高的分别为__D____、___C___(填标号)。 A. B. C. D.
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_L_i_＋_核__电__荷__ _数__较__大___。
2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期元素从左到 右，元素的电负性逐渐 增大 ；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐 __减__小___。
(2)元素电负性的应用
应用
判断 属性 与非 属性 的强弱
(二)元素的第一电离能和电负性的递变性及应用 1.元素的电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子 所需要的最低能量。常用符号i1表示，单位为kj·mol－1。 (1)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电 离能呈周期性变化：同周期元素从左 到右，第一电离能有逐渐增大的趋势， 稀有气体的第一电离能最 大 ，氢和碱 属的第一电离能最 小。同族元素从上到下，第一电离能逐渐 减小。
(3)比较离子半径：F－__小__于____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
F－与O2－核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子 的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F－<O2－。
9.[2018·全国卷Ⅰ，35(1)(2)](1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能 量最低和最高的分别为__D____、___C___(填标号)。 A. B. C. D.
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_L_i_＋_核__电__荷__ _数__较__大___。
2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期元素从左到 右，元素的电负性逐渐 增大 ；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐 __减__小___。
(2)元素电负性的应用
应用
判断 属性 与非 属性 的强弱
(二)元素的第一电离能和电负性的递变性及应用 1.元素的电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子 所需要的最低能量。常用符号i1表示，单位为kj·mol－1。 (1)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电 离能呈周期性变化：同周期元素从左 到右，第一电离能有逐渐增大的趋势， 稀有气体的第一电离能最 大 ，氢和碱 属的第一电离能最 小。同族元素从上到下，第一电离能逐渐 减小。
2024届高三化学第二轮复习：专题二------分子结构与性质
单键为σ键，双键或三键其中一个为σ键，
其余的为π键
（3）由成键轨道类型判断：
S轨道形成的共价键全部为σ键，杂化轨道形成
的共价键全部为σ键。
（4）共价键特征
具有 饱和性 和 方向性。
2、键参数
（1）键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键
能越大,化学键越稳定。
（2）键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共
③附近元素用加减电子法。如N2可以找CN-,若找最外层电子数少的原子，
用加电子法；如NH3可以找H3O+，若找最外层电子数多的原子，用减电子
法。
提示：等电子体之间结构和性质要相似，如CO2的等电子体不可以找SiO2,
因为结构和性质不相似。
（2)常见的等电子体
类型
实例
双原子10e-
N2、CO、NO＋（亚硝酰正离子）、CN－
的排斥，排斥作用减弱。
练习10、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共
享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要
求的一类化合物。下列说法错误的是（ D ）
A．NH3、BF3、BF4－中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF4－中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
有方向性、有饱和性
共价键>氢键>范德华力
有方向性、有饱
和性
作用力
范德华力
①随着分子极性和相
对分子质量的增大而
增大；
影响强度的
②组成和结构相似的
因素
物质，相对分子质量
越大，分子间作用力
越大
影响物质的熔、沸点
及溶解度等物理性质
对物质性质
其余的为π键
（3）由成键轨道类型判断：
S轨道形成的共价键全部为σ键，杂化轨道形成
的共价键全部为σ键。
（4）共价键特征
具有 饱和性 和 方向性。
2、键参数
（1）键能:气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键
能越大,化学键越稳定。
（2）键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共
③附近元素用加减电子法。如N2可以找CN-,若找最外层电子数少的原子，
用加电子法；如NH3可以找H3O+，若找最外层电子数多的原子，用减电子
法。
提示：等电子体之间结构和性质要相似，如CO2的等电子体不可以找SiO2,
因为结构和性质不相似。
（2)常见的等电子体
类型
实例
双原子10e-
N2、CO、NO＋（亚硝酰正离子）、CN－
的排斥，排斥作用减弱。
练习10、缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共
享电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要
求的一类化合物。下列说法错误的是（ D ）
A．NH3、BF3、BF4－中只有BF3是缺电子化合物
B．BF3、BF4－中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3
有方向性、有饱和性
共价键>氢键>范德华力
有方向性、有饱
和性
作用力
范德华力
①随着分子极性和相
对分子质量的增大而
增大；
影响强度的
②组成和结构相似的
因素
物质，相对分子质量
越大，分子间作用力
越大
影响物质的熔、沸点
及溶解度等物理性质
对物质性质
分子结构与性质2
备课组高三化学主备人审核人课题分子结构与性质(2)时间考点1分子的空间构型与杂化方式的判断价电子对数=杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子形成的σ键数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数。
价层电子对数＝2―→分子为直线形2．根据分子的空间构型推断杂化方式多原子(3个或3个以上)分子的立体结构与中心杂化方式的对照：分子的立体结构正四面体形三角锥形V形平面三角形V形直线形杂化类型sp3sp2sp(1)只要分子构型为直线形的，中心原子均是sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。
(2)只要分子构型为平面三角形的，中心原子均是sp2杂化。
(3)只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子均是sp3杂化。
(4)V形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是1的中心原子是sp2杂化，孤电子对数是2的中心原子是sp3杂化。
3．根据等电子体原理结构相似推断如：CO2是直线形分子，CNS－、NO、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。
常见的等电子体：微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS－、NO、N AX216e－直线形CO、NO、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO AX218e－V形SO、PO AX432e－正四面体形PO、SO、ClO AX326e－三角锥形CO、N2AX 10e－直线形CH4、NH AX48e－正四面体形例1一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。
②NO的空间构型是________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
高三化学(苏教版)总复习 2-2-3分子空间结构与物质性质
江 苏 教 育 版
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目 相同原子数 电子数目 空间排列方式 V形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 直线形 BF3，HCHO 正四面
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专题2 第三单元
高考化学总复习
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高考化学总复习
分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂 化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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专题2 第三单元
高考化学总复习
2． 价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决 定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此 远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
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专题2 第三单元
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专题2 第三单元
高考化学总复习
[解析]已知原子的杂化轨道类型， 判断微粒的立体结构 时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成 的同类分子，分子的空间构型往往相似。
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答案： 知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目 相同原子数 电子数目 空间排列方式 V形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 直线形 BF3，HCHO 正四面
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分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂 化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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2． 价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决 定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此 远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
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[解析]已知原子的杂化轨道类型， 判断微粒的立体结构 时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成 的同类分子，分子的空间构型往往相似。
(新课标)高三化学一轮总复习-物质结构与性质(第2课时)共价键 分子的立体结构课件(选修3)
二、键能与化学反应过程中的能量关系 1.化学反应过程中,旧键断裂所吸收的总能量大于 新键形成所放出的总能量,反应为吸热反应,否则,反应为 放热反应。反应热(ΔH)＝反应物总键能－生成物总键 能。 2.反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应 过程中的能量变化。 化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的断裂和生 成物分子内新化学键的形成。
子单独提供一对孤对电子进入另一个原子的空轨道共
用而成键，这种共价键称为配位键。配位键是一种特殊 的共价键。NH4＋、H3O＋、H2SO4 等以及种类繁多的配 位化合物都存在配位键。
三、常见分子的空间构型
1．双原子分子都是直线形，如 HCl、NO、O2、N2 等。
2．三原子分子有直线形，如 CO2、CS2 等；还有“V” 形，如 H2O、H2S、SO2 等。
(3)化学键必须是相邻原子间强烈的相互作用,①不正 确。键长是形成共价键的两个原子之间的核间距,②不正确,
③④都是正确的,所以答案是③④。
(4)键能影响的是物质的化学性质,C 中属于物理性质,
和分子间作用力有关系,答案选 C。 (5)①根据卤素单质和氢氧化钠的反应类推即可。 ②根据题意可知,则是直线型结构,结构式为 N≡C－
1.下列叙述错误的是( C ) A.离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和 饱和性 B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物 C.配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形 成共用电子对 D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离 子形成的一种强烈的相互作用
【解析】N 和 H 这两种非金属元素可以形成离子化
体,D 错误。
3.下列说法中,错误的是( A ) A.共价键键长越长,键能越大,键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳 定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
高中化学第二章分子结构与性质2_3配合物简介课件新人教版选修3
3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成
配位键的是( D )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A．仅①②
B．仅①②③
C．仅①②④ D．①②③④⑤
解析：这几种微粒的电子式分别为：①H··O······H ② ③[··F······]－ ④[··C⋮⋮N··]－ ⑤··C⋮⋮O··，由此可见，这几种微粒都能提 供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选 D。
上式表示氨跟能产生氢离子的物质(酸)作用，生成铵根离子。
在铵根离子中，虽然有一个 N—H 键跟其他 3 个 N—H 键的 形成过程不同，但是它们的键长、键能、键角都是一样的，4 个键 表现的化学性质也完全相同。所以，铵根离子通常就用右式表示：
【问题探究 1】 在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的 化学键是如何形成的？该化学键如何表示？
(2)K2Na[Co(CNO)6]的配 离子为 [Co(CNO)6]3－，中 心离 子为 Co3＋，配位体为 CNO－，配位数为 6，配位原子为 O。
(3)K 2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 的 配 离 子 为 [Pt(NH3)2-(OH)2Cl2]2 － ， 中心离子为 Pt2＋，配位体为 NH3、OH－、Cl－，配位数为 6，配位 原子为 N、O、Cl。
原子，另一方是具有_能__够__接__受__孤__对__电__子__的__空__轨__道____的原子。
4．现在以铵根离子(NH＋ 4 )为例来说明配位键的形成。我们已 知道，氨跟酸起反应生成铵盐，例如：NH3＋HCl===NH4Cl
这个反应可用离子方程式来表示：___N_H__3_＋_H__＋_=_=_=_N__H_＋ 4__
空气湿度指示剂。现有 65 g 无水 CoCl2，吸水后变成 119 g CoCl2·xH2O，试回答下列问题：
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
优秀课件届高三化学一轮复习课件物质结构与性质 (共38张PPT)
选修三 物质结构与性质
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
第一讲 原子结构与性质
考点练习
原子的组成 、元素
1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用
于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构， KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学 奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
典型例题
元素周期表的结构
1. X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形 成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) D A.X的原子半径一定大于 Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结 构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能 为1:1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
三、核外电子数相同的微粒
1. 核外电子总数为10个电子的微粒 Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阳离子：Na+___________________________
O2— F— OH— NH2— 阴离子：N3－________________________ H2O NH3 CH4 Ne 分子：HF__________________________ 2. 核外电子总数为18个电子的微粒
4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离 子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) ＋与nYb－得，m＋a=n－b B A．由mXa B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
2、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 B
2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性 59张 PPT课件
氢键。
第二章 分子结构与性质
3．氢键的表示方法
氢键通常用X—H……Y—表示，其中X、Y为N、O、F，
“—”表示共价键，“……”表示形成的氢键。例如，水中的 人
教
氢键表示为：O—H……O—。
版 化
学
第二章 分子结构与性质
说明：
①氢键中电负性强的原子可以是同种原子，也可以是
不同种原子。
人
教
② 氢 键 的 键 长 定 义 为 X—H…Y 的 长 度 ， 而 不 定 义 为
2．范德华力的影响因素
影响范德华力的主要因素有分子的相对分子质量、分
子的极性等。
人
教
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德
版 化
学
华力越大，如
分子 Ar
范德华
力 /kJ·mo
8.50
l－1
CO HI 8.75 26.00
HBr 23.11
HCl 21.14
第二章 分子结构与性质
(2)分子的极性越强，范德华力越大。 (3)温度升高，范德华力减小。
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸 人
教
点越高。具体如下：
版 化
学
①组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，
分子间的范德华力逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。
如下图中的曲线所示：
第二章 分子结构与性质
版 化
学
第二章 分子结构与性质
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气
和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
高考化学大一轮复习第37讲分子结构与性质课件
12/10/2021
2．共价键的分类
分类依据
形成共价键的原子 ____σ___键
轨道重叠方式 ____π___键
形成共价键的电子 __极__性___键
对是否偏移
非极性键
类型 原子轨道“_头__碰__头__”重叠 原子轨道“_肩__并__肩__”重叠
共用电子对__发__生___偏移 共用电子对_不__发__生__偏移
科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的关于分子 的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异 常”现象敢于提出自己的见解。
12/10/2021
共价键及其参数
[知识梳理] 1．共价键的本质和特征 共价键的本质是在原子之间形成____共__用__电__子__对_____，其特征是 具有_饱__和__性__和_方__向__性__。
12/10/2021
演练二 等电子原理的理解和应用
3．(2019·黄冈模拟)等电子体之间结理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数
和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组
粒子不能互称为等电子体的是( )
A．CO23－和 NO3－
B．O3 和 SO2
共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O
键能/
(kJ·mo 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8 l－1)
键长
198
228 267
96
/pm
共价键 C—C C===C C≡C C—H N—H N===O O—O O===O
12/10/2021
5．等电子原理 原子总数相同、______价__电__子__总__数_______相同的分子(即等电子 体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，如 N2 与 CO、O3 与 SO2、N2O 与 CO2、CH4 与 NH＋ 4 等。
2．共价键的分类
分类依据
形成共价键的原子 ____σ___键
轨道重叠方式 ____π___键
形成共价键的电子 __极__性___键
对是否偏移
非极性键
类型 原子轨道“_头__碰__头__”重叠 原子轨道“_肩__并__肩__”重叠
共用电子对__发__生___偏移 共用电子对_不__发__生__偏移
科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的关于分子 的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究分析，面对“异 常”现象敢于提出自己的见解。
12/10/2021
共价键及其参数
[知识梳理] 1．共价键的本质和特征 共价键的本质是在原子之间形成____共__用__电__子__对_____，其特征是 具有_饱__和__性__和_方__向__性__。
12/10/2021
演练二 等电子原理的理解和应用
3．(2019·黄冈模拟)等电子体之间结理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数
和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组
粒子不能互称为等电子体的是( )
A．CO23－和 NO3－
B．O3 和 SO2
共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O
键能/
(kJ·mo 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8 l－1)
键长
198
228 267
96
/pm
共价键 C—C C===C C≡C C—H N—H N===O O—O O===O
12/10/2021
5．等电子原理 原子总数相同、______价__电__子__总__数_______相同的分子(即等电子 体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，如 N2 与 CO、O3 与 SO2、N2O 与 CO2、CH4 与 NH＋ 4 等。
高考专题：分子结构与性质第二课时课件高三高考化学一轮复习
GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体
A:H b:N c:O d:S: e:Cu
酸根呈三角锥形结构的酸是________(填化学式)。
(2020·合肥模拟)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
(3)中心原子的孤电子对数确定
第二课时 分子的立体构型 GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体
的电荷数；对于阴离子： a为中心原子的最外层电 子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为 1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
价层电子
对数目： 2
VSEPR
模型：
直线
3
平面三角形
4
正四面体
4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型
合物是_H__2_O_2_、__N__2H__4__ (填化学式，写出两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层 电子对数为3的酸是_H_N__O_2_、__H_N__O_3_；酸根呈三角锥形 结构的酸是__H_2_S_O_3__(填化学式)。 (4)c和e形成的一种离子化合物的晶 体结构如图，则e的化合价为__+_1__。
三角锥
(4)写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：________(写出一种，下同)；
(1)价层电子对数确定
CH4、SiCl4、 NH4+、SO42NH3、PCl3、 H3O+、SO32-
NH3、PCl3、H3O+、SO32(1)利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是_______。
甲： _____C__H_3_+__；乙： ____C_H__3_- ___。
A:H b:N c:O d:S: e:Cu
酸根呈三角锥形结构的酸是________(填化学式)。
(2020·合肥模拟)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
(3)中心原子的孤电子对数确定
第二课时 分子的立体构型 GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体
的电荷数；对于阴离子： a为中心原子的最外层电 子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为 1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
价层电子
对数目： 2
VSEPR
模型：
直线
3
平面三角形
4
正四面体
4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型
合物是_H__2_O_2_、__N__2H__4__ (填化学式，写出两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层 电子对数为3的酸是_H_N__O_2_、__H_N__O_3_；酸根呈三角锥形 结构的酸是__H_2_S_O_3__(填化学式)。 (4)c和e形成的一种离子化合物的晶 体结构如图，则e的化合价为__+_1__。
三角锥
(4)写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：________(写出一种，下同)；
(1)价层电子对数确定
CH4、SiCl4、 NH4+、SO42NH3、PCl3、 H3O+、SO32-
NH3、PCl3、H3O+、SO32(1)利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是_______。
甲： _____C__H_3_+__；乙： ____C_H__3_- ___。
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N2O 和 CO2 N2 和CO 。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素
组 有成S的O物2 质、中，O3与N。O2-互为等电子体的分子
几组常见的等电子体及特征 （1）2原子10价电子
如：N2、CO、C22-、CN- —— 直线型 （2）2原子11价电子 （3）3如原：子N1O6、价O电2+、子—— 直线型
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
C20
C40
C70
二、价层电子对互斥模型（VSEPR）
• 1 基本要点 • ABn型分子（离子）中中心原子A周围
的价电子对的几何构型，主要取决于价电 子对数（n），价电子对尽量远离，使它们 之间斥力最小。
• 2.共价键的类型 • (1)按成键原子间共用电子对的数目分为： • 单键､双键､三键｡ • (2)按共用电子对是否偏移分为： • 极性键､非极性键｡ • (3)按原子轨道的重叠方式分为： • σ键､π键, • 前者的电子云具有轴对称性,后者的电子
云具有镜像对称性｡
3、共价键的形成 （1）σ键原：子轨道以 方“式头互碰相头” 导
B3N3H6 与C6H6是等电子分子。
第二讲 分子的立体构型
一、形形色色的分子
1、双原子分子（直线型）
O2
HCl
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
H2O
CO2
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体）
（平面三角形，三角锥形）
C2H2
CH2O
NH3
P4
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
子越稳定. • 3.键角 • 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。 • 键角决定分子的立体结构和分子的极性.
小结：
1.影响共价键键能的主要因素 （1）一般情况下，成键电子数越多，键长越
短 ，形成的共价键越牢固，键能越大.
（2）在成键电子数相同，键长相近时，键的 极性越大，键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含 该键的分子越稳定。
键
项
型
目
成键方式
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状 特点
牢固程度
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键σ键、 π 键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
二、键参数
• 1.键能 • 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或
拆开1mol共价键所吸收的能量)， • 例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，通常取正值。 • 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。 • 2.键长 • 形成共价键的两个原子之间的核间距。 • 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分
致电子重在叠两核间出现的机率增大而形成的共
价键
σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
σ键的特点： σ键：以 “头碰头”方式形成化学键，以两
原子核的连线为轴，作 旋转操作，共价键电 子云的图形 不变 ，这种特征称为 轴对称
π键：
pZ—pZ
I
+
I
+
ZZ X
2011年高考化学第一轮复习
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第一讲 共价键
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
一、共价键
• 1.共价键的本质及特征 • 共价键的本质： • 在原子之间形成共用电子对, • 共价键特征： • 具有饱和性和方向性｡
二、价层电子对互斥模型
2 价层电子对互斥理论认为：
1）分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果
2）价层电子对指 分子中的中心原子上的电子对 包括 σ键电子对和中心原子上的孤电子对
3） σ键Байду номын сангаас子对数怎样确定？
4）
中心原子上的孤电子对数＝1
2
(a-xb)
5）分子、阳离子和阴离子中a的计算方法有
什么不同？
（4）如3原：C子O21、8B价eC电l2、子N2O、NO2+、N3-—— 直线型
（5）3如原：子N2O42价-、电SO子2、O3 —— V型或角型
如：NO3-、BF3、CO32-、SO3—— 平面正三角形 （6）5原子32价电子
如：SiF4、CCl4、SO42-、PO43-—— 正四面体 （7）(BN)n晶体和碳单质具有类似结构。
2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的
分子为等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相
同，可运用来预测分子空间的构型和性质
原子数相同，最外层电子总数相同的分子， 互称为等电子体。等电子体的结构相似，物 理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共 价分子中，互为等电子体的是：
π键：由两个原子的p电子以 “肩并肩方”式重叠形成。
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂 。
4、形成共价键应遵循的原则
1）.电子配对原理 2）.最大重叠原理
两原子各自提供1
自个旋方向相反
的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越 大 ， 形成的共价键越 牢固 ，分子 越稳定 。
5、比较σ键 π键
分子中a 指中心原子的价电子数、阳离子中a 指中心 原子的价电子数减去离子的电荷数，阴离子中a 指中 心原子的价电子数加上离子的电荷数b的意义-------。
3、如何确定分子的立体结构？
• 1）、先确定中心原子的价层电子对数
价层电子对数= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数
2）、确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构
化学反应的实质:
化学反应中发生旧化学键断开和新化学键形成
3.键能与化学反应中的ΔH关系
（１）如果反应物的键能总和<生成物 的键能总和，则此反应为放热反应；
反之，反应物的键能总和>生成物的键 能总和则为吸热反应
三、等电子原理
1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相 似化学键特征，它们的许多性质是相近的。此原 理称为等电子原理
• 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素
组 有成S的O物2 质、中，O3与N。O2-互为等电子体的分子
几组常见的等电子体及特征 （1）2原子10价电子
如：N2、CO、C22-、CN- —— 直线型 （2）2原子11价电子 （3）3如原：子N1O6、价O电2+、子—— 直线型
CH4
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
资料卡片： 形形色色的分子 C60
C20
C40
C70
二、价层电子对互斥模型（VSEPR）
• 1 基本要点 • ABn型分子（离子）中中心原子A周围
的价电子对的几何构型，主要取决于价电 子对数（n），价电子对尽量远离，使它们 之间斥力最小。
• 2.共价键的类型 • (1)按成键原子间共用电子对的数目分为： • 单键､双键､三键｡ • (2)按共用电子对是否偏移分为： • 极性键､非极性键｡ • (3)按原子轨道的重叠方式分为： • σ键､π键, • 前者的电子云具有轴对称性,后者的电子
云具有镜像对称性｡
3、共价键的形成 （1）σ键原：子轨道以 方“式头互碰相头” 导
B3N3H6 与C6H6是等电子分子。
第二讲 分子的立体构型
一、形形色色的分子
1、双原子分子（直线型）
O2
HCl
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
H2O
CO2
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体）
（平面三角形，三角锥形）
C2H2
CH2O
NH3
P4
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
子越稳定. • 3.键角 • 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。 • 键角决定分子的立体结构和分子的极性.
小结：
1.影响共价键键能的主要因素 （1）一般情况下，成键电子数越多，键长越
短 ，形成的共价键越牢固，键能越大.
（2）在成键电子数相同，键长相近时，键的 极性越大，键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含 该键的分子越稳定。
键
项
型
目
成键方式
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状 特点
牢固程度
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键σ键、 π 键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键，
3个π键。
二、键参数
• 1.键能 • 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或
拆开1mol共价键所吸收的能量)， • 例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1，通常取正值。 • 键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数。 • 2.键长 • 形成共价键的两个原子之间的核间距。 • 键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分
致电子重在叠两核间出现的机率增大而形成的共
价键
σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
σ键的特点： σ键：以 “头碰头”方式形成化学键，以两
原子核的连线为轴，作 旋转操作，共价键电 子云的图形 不变 ，这种特征称为 轴对称
π键：
pZ—pZ
I
+
I
+
ZZ X
2011年高考化学第一轮复习
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第一讲 共价键
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
一、共价键
• 1.共价键的本质及特征 • 共价键的本质： • 在原子之间形成共用电子对, • 共价键特征： • 具有饱和性和方向性｡
二、价层电子对互斥模型
2 价层电子对互斥理论认为：
1）分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果
2）价层电子对指 分子中的中心原子上的电子对 包括 σ键电子对和中心原子上的孤电子对
3） σ键Байду номын сангаас子对数怎样确定？
4）
中心原子上的孤电子对数＝1
2
(a-xb)
5）分子、阳离子和阴离子中a的计算方法有
什么不同？
（4）如3原：C子O21、8B价eC电l2、子N2O、NO2+、N3-—— 直线型
（5）3如原：子N2O42价-、电SO子2、O3 —— V型或角型
如：NO3-、BF3、CO32-、SO3—— 平面正三角形 （6）5原子32价电子
如：SiF4、CCl4、SO42-、PO43-—— 正四面体 （7）(BN)n晶体和碳单质具有类似结构。
2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的
分子为等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相
同，可运用来预测分子空间的构型和性质
原子数相同，最外层电子总数相同的分子， 互称为等电子体。等电子体的结构相似，物 理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共 价分子中，互为等电子体的是：
π键：由两个原子的p电子以 “肩并肩方”式重叠形成。
特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂 。
4、形成共价键应遵循的原则
1）.电子配对原理 2）.最大重叠原理
两原子各自提供1
自个旋方向相反
的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越 大 ， 形成的共价键越 牢固 ，分子 越稳定 。
5、比较σ键 π键
分子中a 指中心原子的价电子数、阳离子中a 指中心 原子的价电子数减去离子的电荷数，阴离子中a 指中 心原子的价电子数加上离子的电荷数b的意义-------。
3、如何确定分子的立体结构？
• 1）、先确定中心原子的价层电子对数
价层电子对数= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数
2）、确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构
化学反应的实质:
化学反应中发生旧化学键断开和新化学键形成
3.键能与化学反应中的ΔH关系
（１）如果反应物的键能总和<生成物 的键能总和，则此反应为放热反应；
反之，反应物的键能总和>生成物的键 能总和则为吸热反应
三、等电子原理
1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相 似化学键特征，它们的许多性质是相近的。此原 理称为等电子原理
• 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系