盖斯定律习题

盖斯定律习题

一、选择题

1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是()

A原电池是将部分化学能转化为电能

B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能

C 铝热反应是将部分化学能转化为热能高

2 A (g) + B(g)

D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能物质

2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( ) 所具

A.2 A （ g）+ B(g) 2 C（ g）△ H ＜ 0 有的总能

B.2 A （ g） + B(g) 2 C（ g）△ H ＞0 量

2 C (g)

C.2A + B 2 C △ H＜0 低

D.2C 2 A +B △ H＜0

3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()

A. 这是一个放热反应

B. 该反应可能需要加热

C.生成物的总能量低于反应物的总能量

D. 反应物比生成物更稳定

4.（ 2007 年海南卷）已知：（1） Zn（ s） +1/2O 2（ g） =ZnO （ s） ; H=-348.3 kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）; H=-31.0 kJ/mol 则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()

A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol

C.-332.8 kJ/mol

D.+317.3 kJ/mol

5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()

A ．电解熔融的 Al 2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下，反应 2SO2＋ O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝ 2SO2＋ O2是一个吸热反应

D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量

6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是()

A ．石墨转变为金刚石是吸热反应

B ．白磷比红磷稳定

C． S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) H1，

S(s)＋ O2(g)＝ SO2(g) H 2，则 H1＞ H 2 D ．CO(g) ＋H 2O(g) ＝CO2 (g)＋ H2(g)H＞ 0

7．[双选题]已知25℃、101 kPa条件下：

① 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) H＝－ 2 834.9 kJ/mol

② 4Al(s)＋2O3(g)===2A l2O3(s) H ＝－ 3 119.1 kJ/mol

由此得出的正确结论是( )

A ．等质量的 O2比 O3的能量低，由O2变 O3为放热反应

B ．等质量的 O2比 O3的能量低，由O2变 O3为吸热反应

C．O3比 O2稳定，由 O2变 O3为放热反应

D． O2比 O3稳定，由 O2变 O3为吸热反应

8． (2012 吉·林一中质检 )根据下列热化学方程式：

(1)C(s) ＋ O2(g)===CO 2(g) H1＝－ 393.5 kJ/mol

(2)H 2(g)＋

1

O2(g)===H 2O(l) H 2＝－ 285.8 kJ/mol

2

(3)CH 3COOH(l) ＋ 2O2(g)===2CO 2(g) ＋ 2H 2O(l) H3＝－ 870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) 的反应热为()

A．H＝＋244.1 kJ/mol B ． H＝－ 488.3 kJ/mol

C． H ＝－ 996.6 kJ/mol D ． H ＝＋ 996.6 kJ/mol

9.（ 2007 年海南卷）已知：（ 1） Zn（ s） +1/2O 2（ g） =ZnO （s）; H=-348.3 kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）; H=-31.0 kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于( )

A.- 317.3 kJ/mol

B.-379.3 kJ/mol

C.-332.8 kJ/mol

D.+317.3 kJ/mol

10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；－

1

△ H= + 49．0 kJ mol·

－1

② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ mol·

下列说法正确的是( )

－1

A ． CH 3OH 的燃烧热为 192． 9 kJ mol·

B ．CH 3OH 的燃烧热为133． 9 kJ mol·－1

第1页（共4页）第2页（共4页）

C． CH3OH 转变成 H 2的过程一定要吸收能量

D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)的△ H>－ 192． 9kJ ·mol －1

11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已

知：

N2 (g) + 2O 2(g) ＝ N2O4(g)；△ H＝+ 8.7kJ/mol

N2 H4(g) + O 2(g)＝ N 2(g) + 2H 2O(g) ；△ H＝–534 kJ/mol

下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )

A. 2N2H 4(g) + N 2O4(g) ＝3N 2(g) + 4H 2 O(g)；△ H＝–1076.7 kJ/mol

B. N 2H4(g) + 1/2N 2O4(g) ＝ 3/2N 2(g) + 2H 2O(g) ；△H＝–1076.7 kJ/mol

C. 2N 2H4(g) + N 2O4(g) ＝3N2(g) + 4H 2 O(g)；△ H＝–542.7 kJ/mol

D. 2N 2H 4(g) + N 2O4(g) ＝3N 2(g) + 4H 2 O(g)；△ H＝–1059.3 kJ/mol

12.根据热化学方程式 (101 KPa) S(s) +O 2 (g)=SO 2 (g); △ H=-297.23KJ/mol 分析下列说法

不正确的是( )

A S的燃烧热为 297.23KJ/mol

B S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量大于297.23KJ

C S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量小于297.23KJ

D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s) 和 1molO 2 (g)的化学键所吸收

的总能量

13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；－1

△ H= + 49．0 kJ mol·

－1

② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△ H=－192．9 kJ mol·

下列说法正确的是

－1 ( )

－1

A ． CH 3OH 的燃烧热为192． 9 kJ mol·B． CH3OH 的燃烧热为 133． 9 kJ mol·

C．CH 3OH 转变成 H 2的过程一定要吸收能量

－1

D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 (g)的△ H>－ 192． 9kJ ·mol

14．已知：

1

C(s)＋2O2(g)===CO(g) H＝－ 110.5 kJ mol·－1①

C(s)＋ O2(g)===CO 2(g) H＝－ 393.51 kJ mol·－ 1②

计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为( )

A ．－ 283.01 kJ mol·－1

B ．＋ 172.51 kJ mol·－ 1

C．＋ 283.1 kJ mol·－ 1 D ．＋ 504.00 kJ mol·－ 1

15．已知 H2(g) 、 C2H4(g)和 C2H5OH(l) 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol 、 1 411.0 kJ/mol 和 1 366.8 kJ/mol ，则由 C2H 4(g)和 H2O(l) 反应生成 C2H 5OH(l) 的ΔH为 ()

A ．－ 44.2 kJ/mol

B ．＋ 44.2 kJ/mol

C．－ 330 kJ/mol D ．＋ 330 kJ/mol

16(2010 广·东高考 )在 298 K 、100 kPa 时，已知：

① 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) H 1，

② Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) H2，

③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) H 3，

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )

＝ΔH＋2ΔH＝ΔH＋ΔH

A ．ΔH31 2 B．ΔH3 1 2

＝ΔH－2ΔH＝ΔH－ΔH

C．ΔH31 2 D．ΔH3 1 2

二、填空题：

17 已知下列反应的热化学方程式为：

(1) C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △ H1= -393.5kJ/mol

(2) CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2 (g)+2H 2O(l) △ H2= -870.3kJ/mol

(3) H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2 O(l) △ H3= -285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H 2(g)+ O2(g)=CH 3COOH(l)

△ H=________

18．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1) 在 25℃、 101 kPa 时， 16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则 CH 4

燃烧的热化学方程式是____________________________________________________ 。

(2) 已知： C(s)＋O2(g)===CO 2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，

1

H2(g) ＋2O2(g)===H 2O(g) H ＝－ 241.8 kJ/mol ，

1

CO(g) ＋2O2(g)===CO 2(g) H ＝－ 283.0 kJ/mol ，

则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s) ＋ H 2O(g)===CO(g) ＋ H 2(g) H ＝________kJ/mol 。

19 “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________ ；____________ （请写两条）。

（2）下列是298 K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H=-285.8 kJ mo·-1L

C（ s） +O 2（ g） =CO 2（ g）；H=-393.5 kJ mo·-1L

C8H18（ l） +25/2O 2（ g） =8CO 2（ g） +9H 2O（ l ）；H=-5518 kJ mo·-1L

CH4（ g） +2O 2（g） =CO 2（ g）+2H 2O（ l）； H=-890.3 kJ mo·-1L

相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________ （保留 1 位小数）。

20． (5 分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物(水煤气 )合成二甲醚。请回答下列问题。

利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

（1）2H2(g)＋CO(g) CH 3OH(g) H1＝－ 90.8 kJ/mol ，

（2）2CH3OH(g) CH3OCH 3(g)＋ H 2O(g) H 2＝－ 23.5 kJ/mol ，

（3）CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋ H2(g) H 3＝－ 41.3 kJ/mol ，

总反应3H2(g)＋3CO(g) CH 3OCH 3(g) ＋ CO2(g)的ΔH＝________。