苏教版高二化学必修第一册专题4硫及环境保护单元测试
苏教版(2019)高中化学必修第一册专题4《硫及环境保护》单元检测题(含答案)
《硫及环境保护》单元检测题一、单选题1．下列有关SO 2性质的说法中，错误的是( ) A ．无色、有毒的气体B ．易溶于水C ．在氧化还原反应中只能做还原剂D ．能使品红溶液褪色2．在呼吸面具中发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂的质量比是 A ．39:22B ．1:2C ．2:1D ．1:13．常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是 A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸4．下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ） A ．以海水为原料制取Na 、Br 2 等物质 B ．漂白粉久置于空气中漂白性增强C ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去D ．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火5．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H 2SO 4Cu −−→①SO 2NaOH −−−−→溶液②Na 2SO 3S −−→③Na 2S 2O 324H SO−−−−→④稀S 下列判断不正确的是A ．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1B ．反应②表明SO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应③的原子利用率是100%D ．反应④中稀H 2SO 4作氧化剂6．现有氧气、水、二氧化碳、铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液，这些物质两两之间能发生化学反应的有几组( ) A ．4组B ．5组C ．6组D ．7组7．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：-I 、2+Fe 、-BrB ．在含等物质的量的3+Fe 、2+Cu 、+H 的溶液中加入Zn ：+H 、3+Fe 、2+Cu 、2+FeC ．在含等物质的量的2Ba(OH)、KOH 的溶液中通入2CO ：2Ba(OH)、KOH 、BaCO 3、23K COD ．在含等物质的量的AlO 2-、-OH 、2-3CO 溶液中，逐滴加入盐酸：-OH 、2-3CO 、AlO 2-、3Al(OH) 8．下列有关说法不正确的是( )A ．“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色试验为物理变化B ．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C ．氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂D ．SO 2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．二氧化硅的硬度大，可用于制光导纤维B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．NH 4NO 3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药D ．SO 2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br 210．下列关于氧化还原反应基本原理说法错误．．的有（ ） ①物质失去的电子数越多，其还原性越强 ②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 ③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 ④复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个11．3KIO 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂｡利用“3KClO 氧化法制备3KIO 包括以下两个反应：①()32232211KClO 6I 3H O 6KH IO 3Cl 5KCl ++=+↑+ ②()3322KH IO KOH 2KIO H O +=+ 下列说法正确的是A ．化合物()32KH IO 中含有共价键、离子键和氢键等化学键B ．反应①中每转移4mol 电子生成4.48L 2ClC ．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D ．反应①中可以得出结论：氧化性()332KClO KH IO >12．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO ，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L -1的NaOH 溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg ，则下列叙述正确的是（ ）A ．开始加入的合金质量可能是16.4 gB ．参加反应的硝酸的物质的量为0.lmolC ．标准状况下产物NO 的体积为22.4 LD ．沉淀完全时消耗的NaOH 溶液体积为100 mL 13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A ．第①组反应固体X 中不含FeB ．第②组反应中I -全部被氧化为2IC ．第③组并结合所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：422KMnO MnO Cl >>D ．第④组反应中22H O 既是氧化剂又是还原剂14．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是A ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐B ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 是Na 2O 2， X 的同素异形体只有3种 C ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH －＋HCO 3-=H 2O ＋CO 32-，则E 一定能还原Fe 2O 3D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应二、实验题15．下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。
新教材适用高中化学专题4硫与环境保护测评A苏教版必修第一册
专题4测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关硫单质的说法中不正确的是( )。
A.硫是一种淡黄色的固体B.试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰D.过量的硫与铁反应生成Fe2S3,表现了硫的还原性答案:D解析:硫是一种黄色或淡黄色固体,A项正确;硫溶于二硫化碳,B项正确;硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰,C项正确;硫与铁反应生成FeS,硫得电子作氧化剂,表现了硫的氧化性,D项错误。
2.下列现象能证明SO2有漂白性的是( )。
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消逝B.红色的酚酞溶液中通入SO2,红色消逝C.品红溶液中通入SO2后,红色消逝D.溴水中通入SO2后,橙色消逝答案:C解析:A项,SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,使紫色的Mn转化成近无色的Mn2+,说明SO2具有还原性;B项,SO2通入水中显酸性,可消耗碱,最终使溶液呈酸性,酚酞指示剂复原至无色,体现了SO2酸性氧化物的性质;D项,SO2与溴水发生氧化还原反应,生成无色的H2SO4、HBr,说明SO2具有还原性;C项,SO2与品红化合生成无色物质,说明SO2具有漂白性。
3.下列溶液能够区分SO2和CO2的是( )。
①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品红溶液A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④答案:C解析:SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们与澄清石灰水反应的现象相同,澄清石灰水不能区分SO2和CO2;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化而使溶液褪色;SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。
CO2不具有还原性和漂白性,可以用②③④来区分SO2和CO2。
4.下列各组物质都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同的是( )。
A.SO2、Cl2B.HClO、Na2O2C.SO2、活性炭D.Na2O2、活性炭答案:B解析:A项,SO2和Cl2均可使品红溶液褪色,二者的漂白原理不同,SO2是与品红化合成无色物质,Cl2与水反应生成的HClO能将品红氧化成无色物质,不正确;B项,HClO、Na2O2都是将品红氧化为无色物质,均属于氧化型漂白剂,正确;C项,SO2、活性炭分别属于化合型漂白剂、吸附型漂白剂,不正确;D 项,Na2O2、活性炭分别属于氧化型漂白剂、吸附型漂白剂,不正确。
苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护本专题复习提升练含答案
本专题复习提升易混易错练易错点1 混淆SO2的还原性和漂白性1.下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性,没有漂白性2.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的70%的硫酸溶液(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.湿润的品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸颜色变浅,证明了SO2的漂白性易错点2 反应中浓硫酸所表现的性质判断错误3.下列说法正确的是( )A.浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性B.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性C.浓硫酸有吸水性,因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体D.100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应,生成SO2的物质的量小于0.9 mol4.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除生成二氧化硫气体外,还可能产生了氢气。
为了探究甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(常温下,锌与浓硫酸反应产生的气体为X,且该发生装置略去),试回答下列问题:(1)Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为。
(2)乙同学认为还可能产生氢气,理由是。
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是。
(4)A中加入的试剂可能是,作用是;B中加入的试剂可能是,作用是;E中加入的试剂可能是,作用是。
(5)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气? (填“能”或“不能”),原因是。
苏教版高中化学必修第1册 课后习题 专题4 硫与环境保护 第一单元 第1课时 二氧化硫的性质和应用
专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用课后篇素养形成合格考达标练1.关于二氧化硫的说法中,不正确的是( )A.使某些有色物质褪色B.无色,有刺激性气味,无毒C.既有氧化性,又有还原性D.既可溶于水,又可与水反应,A项正确;SO2是一种有毒的气体,B项错误;SO2中S的化合价是+4价,既可以失去电子,又可以得到电子,因此既有氧化性,又有还原性,C项正确;SO2易溶于水,与水反应生成H2SO3,D项正确。
2.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+解析SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-S O32-+H2O,A项错误;H2SO3的酸性比H2CO3强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HC O3-HS O3-+CO2,C项错误;H2SO3酸性比盐酸弱,故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应,D项错误。
3.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦解析①溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr;②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3↓+H2O,生成沉淀;③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O,生成沉淀;④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2;稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应;⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,所以符合要求的是①④⑦。
2024_2025学年新教材高中化学专题4硫及环境保护专题素养测评含解析苏教版必修1
专题4一、选择题：共15题，每小题3分，共45分。
1．下列关于硫的说法不正确的是( )A. 单质硫既有氧化性，又有还原性B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C. 铜与硫反应生成黑色的硫化铜D. 硫与氢气反应的氧化剂是硫【解析】选C。
硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铜反应生成硫化亚铜；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。
2．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有干脆关系的是( )①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富养分化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆A．②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤【解析】选D。
酸雨的危害是多方面的，但水体富养分化是由于水中N、P元素含量增高的缘由，与酸雨无关。
酸雨能使湖泊的酸性增加，鱼类因不适应也会死亡。
3．试验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。
关于该反应的说法不正确的是( )A. 硫既是氧化剂又是还原剂B. 硫化钠是还原产物C. 硫既表现氧化性又表现还原性D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol【解析】选D。
在6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，硫的化合价有升有降，硫既表现氧化性又表现还原性。
3 mol硫参加反应，其中2 mol硫表现氧化性，得到4 mol e－；1 mol 硫表现还原性，失去4 mol e－， A、C项正确；从硫到硫化钠，硫元素化合价从0降到－2，硫化钠是还原产物， B项正确；消耗3 mol硫，转移电子4 mol ，D项不正确。
4．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是( )A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使含酚酞的石灰水褪色【解析】选D。
二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
高中化学苏教版（）必修第一册专题4硫及环境保护-第三单元防治二氧化硫对环境的污染基础训练 含答案
C．SO2D．N2
12．“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是( )
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．大量开采地下水，以满足人们对水的需求
C．开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量
D．生活污水直接排放，会引起水体富营养化
(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式___________________________________________________。
(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是__________________。
13．下列气体中属于机动车排放的尾气且会造成光化学烟雾的是( )
A． B． C． D．CO
14．下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）
A．NOx是引起光化学烟雾的大气污染物
B．NO、NO2均为污染性气体，在大气中可稳定存在
C．NO、NO2均易溶于水
D．NO、NO2均能与水发生反应
15．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是
（1）NO对环境和人体的危害在于____（填序号）。
A破坏臭氧层B高温下能使一些金属氧化
C造成酸雨D与人体血红蛋白结合
（2）在含 的酶的活化中心，亚硝酸根离子（ ）可转化为NO，写出 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_______。
（3）NO破坏臭氧层的机理可简单表示为 、 ，这两个反应反复循环，下列叙述正确的是_____（填序号）。
苏教版(2019)化学必修一专题4《硫及环境保护》测试题(含答案)
《硫及环境保护》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．近年来，环境问题越来越引起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是（）A．Fe被还原B．CuSO4发生氧化反应C．生成1molCu，转移电子数为2N A D．还原剂与还原产物质量比为8：7 3．下列说法不正确的是A．二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品C．人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞D．利用铝热反应可实现工业制镁4．在化学反应：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2中，水作（）A．还原剂B．氧化剂C．既不是还原剂也不是氧化剂D．溶剂5．下列说法正确的是A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法6．下列说法不正确的是( )A．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中B．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量稀氢氧化钠溶液冲洗C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的细口试剂瓶中① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOA ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④8．关于二氧化硫的下列说法中不正确的是( )A ．是亚硫酸的酸酐B ．是一种非电解质C ．具有氧化性和还原性D ．能使红色布条褪色 9．下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K 、Fe 2+、S 2-、Na +中只有1种粒子不具有还原性 ④由X 变为X 2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强A ．③④⑤B ．④⑤⑦C ．①③④⑤⑥D ．②③④⑤⑥⑦ 10．已知氧化性：Cl 2>IO 3->Fe 3+>I 2，则对实验结果分析或预测正确的是（ ）A ．加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO -3B ．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I -C ．FeI 2 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe 3+生成D ．FeCl 2 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色11．下列物质间转化都能通过一步实现的是A ．Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3B ．Al→Al 2O 3→NaAlO 2→Al(OH)3C ．S→SO 3→H 2SO 4→SO 2D ．N 2→NO 2→HNO 3→NO12．化学与生活密切相关。
2024_2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护测评含解析苏教版必修第一册
专题4测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。
上述6种检测物中,能形成酸雨的是( )A.①②B.③④⑥C.③④D.①②③⑥,亚硫酸进而被氧化为硫酸,使雨水的pH<5.6;⑥一氧化碳不能溶于水,不能形成酸,不能形成酸雨;④二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,使雨水的pH<5.6;②可吸入颗粒物(PM10)是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;①PM2.5是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;⑤臭氧不能形成酸雨;能形成酸雨的是③④,C项正确。
2.下列说法中不正确的是( )A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A项错误;硫在自然界中既有化合态又有游离态存在,B项正确;变价金属和硫反应生成低价态化合物,铁和硫加热生成硫化亚铁,C项正确;硫和氧气点燃生成二氧化硫,D项正确。
3.下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是( )A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增加,缘由是水的挥发C.SO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中简洁被氧化成硫酸钠,氧化变价金属生成低价化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A 项错误;酸雨酸性增加是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增加,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性;二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中简洁被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。
苏教版(2019)高中化学必修第一册专题4《硫及环境保护》单元检测题(含答案)
《硫及环境保护》单元检测题一、单选题1．实验小组研究Na 与CO 2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i. 通入CO 2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ii. 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。
检验CO 的试剂未见明显变化。
iii. 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv. 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．步骤i 的目的是排除O 2的干扰 B ．步骤iii 证明白色物质是Na 2CO 3C ．步骤iv 发生反应的化学方程式为C + 2H 2SO 4(浓)∆CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O D ．根据以上实验推测：CO 2与金属K 也可以发生反应并被还原 2．下列反应或实验现象不能体现硝酸具有酸的通性的是( ) A ．稀硝酸与2SO 的反应：232243SO 2HNO 2H O=3H SO 2NO +++ B ．浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色3343NH HNO =NH NO + C ．稀硝酸与3NH 的反应：3343NH HNO =NH NO +D ．稀硝酸与2Na O 的反应：2332Na O 2HNO =2NaNO H O ++ 3．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 A ．品红溶液B ．澄清的石灰水C ．溴水D ．酸性高锰酸钾溶液4．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸5．将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后(铜反应完全)，生成n L（标准状况）NO，则被还原的硝酸为①63n/22.4 g ②n/22.4 g ③m/96 mol ④42m molA．①④B．①③C．②④D．②③6．将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A．1.0g B．2.0g C．2.5g D．3.5g7．硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O，则下列说法错误的是（）A．X是SO2B．该反应的还原产物为Fe2O3和N2C．分别氧化铁元素、氮元素的硫酸根物质的量之比为1:3D．每生成1molN2转移8mol电子8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题4 硫与环境保护 课时练习题 含解析
专题4 硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质................................................................................................ - 1 -1、二氧化硫的性质和应用............................................................................................ - 1 -2、硫酸的工业制备浓硫酸的性质............................................................................ - 5 -第二单元硫及其化合物的相互转化.................................................................................... - 9 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染.............................................................................. - 12 -第一单元含硫化合物的性质1、二氧化硫的性质和应用[合格过关练]1．关于SO2的叙述中正确的是( )A．在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀A[亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应， D项错。
]2．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液B[除杂的原则“不增不减”。
2024_2025年新教材高中化学专题4硫与环境保护专题检测含解析苏教版必修第一册
专题质量检测(四) 硫与环境爱护(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( ) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理改变B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S2、S4、S6、S8互称同位素D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2解析：选B 物理改变是没有新物质生成的改变，S8转化为S6、S4、S2属于化学改变，故A错误；不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；S8、S6、S4、S2均属于单质，互为同素异形体，故C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的S2，故D错误。
2．下列说法正确的是( )A．医学上可用碳酸钡作钡餐B．浓硫酸与铁、铝不反应，因此铁、铝制器可贮运浓硫酸C．推断铜与浓硫酸是否生成硫酸铜，须要向反应容器中加水D．硫酸亚铁在医学上可用于治疗缺铁性贫血；在工业上也可作生产铁系净水剂和铁红的原料解析：选D A选项，医学上用硫酸钡作钡餐，因为碳酸钡溶于胃酸(HCl)生成钡离子，会引起中毒，而硫酸钡不溶于胃酸。
B选项，浓硫酸能使铁、铝钝化，不是不反应。
C选项，无需加水，可视察到溶液呈蓝色，且此时反应器中还有浓硫酸，加水导致大量放热，易产生平安隐患。
3．下列有关SO2说法不正确的是( )A．SO2是污染大气的有害气体之一B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C．SO2可使澄清石灰水变浑浊D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原解析：选B SO2是污染大气的有害气体之一，可以导致硫酸型酸雨的产生，A项正确；SO2在大气中与水反应生成亚硫酸，B项不正确；SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，澄清石灰水变浑浊，C项正确；SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原，D项正确。
2024版新教材高中化学专题4硫与环境保护质量检测苏教版必修第一册
专题4质量检测硫与环境保护可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Zn—65一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是（）A．FeSO4·7H2OB．SC．Fe2O3D．H2SO42.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①PM2.5、②可吸入颗粒物（PM10）、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。
上述6种检测物中，能形成酸雨的是（）A．①②B．③④⑥C．③④D．①②③⑥3.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。
其营养丰富，保健作用明显。
有人认为，葡萄酒是最健康最卫生的饮料之一。
它有调整新陈代谢的功能，促进血液循环，防止胆固醇增加。
如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。
下列有关SO2的描述正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4.下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A.用图甲制取并收集二氧化硫B ．用图乙向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5.已知离子方程式：As 2S 3＋H 2O ＋NO －3 ―→AsO 3－4 ＋SO 2－4 ＋NO↑＋ （未配平）。
下列说法错误的是（ ）A ．反应后溶液呈酸性B ．配平后水的化学计量数为4C ．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D ．氧化产物为AsO 3－4 和SO 2－46.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：下列有关说法不正确的是（ ）A ．所涉及的变化均为氧化还原反应B ．光照是酸雨形成的必要条件之一C ．污染指数越高形成酸雨的速率越快D ．优化能源结构能有效遏制酸雨污染7.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B ．Cu ＋2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的吸水性8.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）9.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。
苏教版高中化学必修第1册 课后习题 专题4 硫与环境保护 第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
第三单元防治二氧化硫对环境的污染课后篇素养形成合格考达标练1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误的是( )A.利用风力发电,减少CO2的排放B.为提高粮食产量,大量使用高残留农药C.对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料D.按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置,减少碳的燃烧,减少CO2的排放,减少温室效应,A项正确;为提高粮食产量,适量使用农药,B项错误;对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料,C项正确;按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置,分类进行处理回收,D项正确。
2.下列有关环境问题的说法不正确的是( )A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品会对人体健康产生损害D.使用氯气对自来水进行消毒的过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害pH小于5.6。
①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A.①③B.②④C.①②D.③④SO2在空中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸,随雨水降落到地面,俗称“酸雨”,与SO2污染有关;②1952年12月5日到8日,伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4000人死亡,事件过后的两个月内还陆续有8000人死亡。
这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体。
SO2气体主要引发气管炎、冠心病、肺结核等,与SO2污染有关;③洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气造成的。
尾气的成分为臭氧、氮氧化物、乙醛等气体,它笼罩在城市的上空,在阳光的照射下,呈现浅蓝色光辉,它刺激人的眼睛和呼吸道,并使人感到不同程度的头疼,与SO2污染无关;④“温室效应”主要是由CO2等引起,与SO2污染无关。
4.1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由图可知( )A.日光在反应中作催化剂B.过氧化氯是一种很稳定的物质C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD.臭氧分子最终转变成氧气分子,并不是催化剂。
高中化学 专题综合测评4 硫与环境保护(含解析)苏教版必修第一册-苏教版高中第一册化学试题
专题综合测评(四) 硫与环境保护(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是( )A. 该日空气首要污染物是PM2.5B．该日空气质量等级属于优C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康C[首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10, A错误；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良， B错误；机动车尾气中含有NO2、CO, C正确； PM2.5指的是大气中的悬浮颗粒物，它的直径仅有2.5微米，PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康， D错误。
]2．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出( )A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性B[将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中二氧化硫表现还原性。
] 3．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )A．①③ B．②③C．①④ D．②④C[潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
]4．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述与该现象无关的是( ) A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低A[浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加快了HCl的挥发。
《专题4 硫与环境保护》试卷及答案_高中化学必修第一册_苏教版_2024-2025学年
《专题4 硫与环境保护》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（）A、硫磺燃烧的产物是二氧化硫，对环境无污染B、硫酸铜溶液中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，写出该反应的离子方程式。
C、硫的氧化物中既有酸性氧化物，也有碱性氧化物D、硫单质、二氧化硫、硫酸三种物质中，硫元素化合价最高的是二氧化硫2、在环境保护中，下列哪种方式可以有效减少硫化物的排放？（）A、增加燃煤使用量B、提高燃煤发电效率C、采用硫捕集技术D、减少工业生产3、硫及其化合物的燃烧产生的污染物中，对人类健康影响最大的是：A、SO2B、SO3C、H2SO4D、HSO3-4、下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的是（）A、硫磺燃烧产生的主要污染物是二氧化硫，对人体和环境都有害B、硫酸铜可以用于杀菌消毒，其杀菌原理是硫酸铜具有强烈的氧化性C、硫磺燃烧生成的三氧化硫易溶于水，形成酸雨，酸雨对土壤、植物和水体都有严重的破坏作用D、硫磺燃烧生成的二氧化硫能够被氧化成三氧化硫，进一步生成硫酸，从而形成酸雨5、下列哪种方法可以有效减少工业废气中的二氧化硫排放，从而有利于环境保护？A、增加废气处理塔的高度B、采用循环水吸收法C、提高燃烧温度D、加大排放烟囱距离6、下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是（）A、二氧化硫是大气污染物，能被氧化成三氧化硫，三氧化硫进一步吸收水分生成硫酸雾B、硫磺的质量比与相同质量黄铁矿的质量比是5：4C、浓硫酸能使蛋白质变性，因此可用于消毒D、亚硝酸盐能与硝酸反应生成有毒的硝酸盐，故食物中亚硝酸盐含量过高易造成食物中毒7、以下哪种物质属于硫的氧化物？A、H2SO4B、SO2C、H2SD、S8、下列关于硫及其化合物的环境影响及防治措施的说法中，错误的是（C）A、硫酸工业产生的尾气若未经处理直接排放，会对大气造成严重污染。
解析：本题考查对硫及其化合物在环境保护中的应用与防治措施的理解。
江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题4硫与环境保护整合苏教版必修第一册
专题4整合创新突破练突破一二氧化硫的化学性质1. 如图是某同学设计用来验证性质的微型实验装置。
分析实验，下列结论不正确的是( )A. 棉球褪色，说明具有漂白性B. 棉球褪色，说明具有氧化性C. 棉球褪色，说明具有还原性D. 可以用氨水或酸性高锰酸钾溶液吸收尾气2. 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是。
（3）装置③的作用是。
（4）①②中的现象说明二氧化硫具有的性质是。
（5）③中涉及反应的化学方程式是。
突破二浓硫酸的特性3. 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓硫酸充分反应制取气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体做实验，但是老师说收集到的气体可能含有杂质。
（1）该化学兴趣小组制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填化学式），写出此过程所发生反应的2个化学方程式：；。
（2）一定质量的与浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌,发现质量减少了，产生体积（标准状况下）。
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如图所示的实验装置，对此气体取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）。
① 酸性溶液的作用是 ;B中添加的试剂是。
② 装置C中所装药品为，可证实气体中混有较多量某杂质气体的实验现象是。
突破三硫及其化合物的转化4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据下图，回答下列问题:（1）检验所用的试剂是。
（2）的稀溶液与铁反应的离子方程式为。
（3）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是（填字母）。
（4）将与的溶液混合，现象为，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是( )A. 反应①说明具有氧化性，反应②说明具有酸性B. 反应②中生成物时，则反应物C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收突破四氧化还原反应的配平与计算6. 已知是一种弱酸,向中加入强酸可生成 ,不稳定,易分解成和气体;是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成。
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高中化学苏教版（2019）必修第一册专题4硫及环境保护单元测试一、单选题1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．金属单质失电子越多，其还原性越强2．在酸性条件下可发生反应：SO2-3+2MO n-3+2H+=2MO2+SO2-4+H2O，MO n-3中M 的化合价是A．+7 B．+6 C．+5 D．+43．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag＋2H2S ＋O2=2X＋2H2O，下列说法正确的是A．每生成1molX，反应转移4mol电子B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．X的化学式为Ag2S4．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→2-4FeO+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述不正确．．．的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水5．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能．．．是（）A．A B．B C．C D．D6．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C ．反应②中还原剂与氧化剂的数量之比为6∶1D ．③中l 个还原剂反应则氧化剂得到电子的数量为2个7．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，则c(Cl -) ：c(ClO -) ：c(ClO 3-)可能为 A ．7：3：4B ．11：2：1C ．6：1 ：2D ．21：1：48．已知反应：C12+2KBr=2KC1+Br 2，②KBrO 3+6HC1=3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D ．③中l mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9．下列说法中正确的是（ ）A ．在反应22Fe Cu Fe Cu ++++═中，Fe 作还原剂，在其他反应中，Fe 一定也作还原剂B ．在反应22Fe Cu Fe Cu ++++═中，氧化性：22Fe Cu ++>C ．金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D ．24SO -中硫元素的化合价是6+价，处于硫的最高价，因此24SO -的氧化性一定很强 10．把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是( )A ．该反应不是氧化还原反应B ．该反应可能在酸性条件下进行C ．应物物微粒是S 、2-3SO 、OH － D ．氧化剂与还原剂的质量比为2∶111．ClO 2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是 A ．可用Cl 2和NaClO 2反应制备ClO 2，其中n (氧化剂)∶n (还原剂)=1∶2 B ．ClO 2在强碱性环境中使用失效：2ClO 2+2OH -=3ClO -+2ClO -+H 2OC ．ClO 2处理饮用水时残留的2ClO -，可用FeSO 4除去：2ClO -+2Fe 2++4H +=2Fe 3++Cl -+2H 2O D ．等物质的量的ClO 2的杀菌效果比Cl 2、HClO 的强12．铜和镁的合金4.6 g 完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH 溶液，生成9.7 g 沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（ ）A ．0.2 mol NOB ．20.2 mol NO 和240.05 mol N OC ．20.1 mol N OD ．0.1 mol NO 、20.1 mol NO 和240.1 mol N O13．向50mL 稀24H SO 与稀3HNO 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C 点之前每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是(已知酸性条件下氧化性：33NO Fe H -++>>)( )A ．参加反应铁粉的总质量2 5.6g m =B ．所用混合溶液中()3HNO 0.5mol /L c =C ．开始时产生的气体为2HD ．AB 段发生的反应为置换反应14．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入3 mol·L −1NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g 。
下列叙述不正确．．．的是 A ．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol B ．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6gC ．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积一定为V=100mLD ．当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积在标准状况下为2.24L 二、多选题15．下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是A ．Fe 3O 4−−−−−→CO 高温Fe 盐酸−−−−−→FeCl 2B ．H 2O 2∆−−→O 2−−−−−→2H点燃H 2O C ．Ca(OH)2溶液2CO −−−→CaCO 3盐酸−−−−−→CO 2D ．CuSO 4溶液NaOH 溶液−−−−−−→Cu(OH)2加热−−−−−→CuO 16．氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN 具有挥发性，毒害更大。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN - +OH - + Cl 2→CO 2+N 2 +C1- +H 2O(未配平)。
下列有关该反应说法错误．．的是 A ．该反应属于氧化还原反应B ．Cl 2是还原剂，CO 2和N 2是氧化产物C ．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：5D ．该反应的离子方程式为2CN - +8OH - +5Cl 2=2CO 2+N 2+ 10Cl - +4H 2O 三、综合题17．A 、B 、D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，B 、D 是气体，F 、G 、H 的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E 有漂白性。
它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A 所含元素在周期表中的位置为________________，C 的电子式为________。
(2)A 与H 在加热条件下反应的化学方程式为__________________________。
(3)将A 溶于沸腾的G 溶液中可以制得化合物I ，I 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A 和E ，I 在酸性条件下生成A 和E 的离子方程式为___________________，I 是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I 和氯气的物质的量之比为1∶4，该反应的离子方程式为_____________。
(4)向含有0.4 mol F 、0.1 mol G 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L 气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl 3溶液，得到沉淀3.2 g ，则a=________L 。
18．已知：（1）A 为正盐。
（2）常温、常压下，B 、C 、D 、E 、G 、H 、I 均为气体，其中D 、G 、H 为单质，H 为黄绿色气体，I 通常为红棕色气体。
（3）F 在常温下是一种无色液体。
（4）C 、J 的水溶液是一种酸。
图中部分反应条件及产物已略去。
（1）写出A 的化学式：A 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①B + D → E + F ： ； ②J + Cu → E ： ； ③H 和石灰乳的反应： 。
（3）在I 和F 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。
19．现有24H SO 与4CuSO 的混合溶液，为了分析混合溶液中24H SO 与4CuSO 的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各100g ，分别缓慢加入到50g 100g 150g 200g 、、、某NaOH 溶液中，测得四组实验数据如表：第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 NaOH 溶液的质量/g50 100 150 200 生成沉淀的质量/g2.457.359.8(1)100g 混合溶液与NaOH 溶液完全反应生成沉淀的质量为______g 。
CuSO的溶质质量分数是______？(写出计算过程)(2)试求出混合溶液中4H SO的溶质质量分数为______。
(3)混合溶液中24(4)若在100g混合溶液中不断加入上述NaOH的溶液，请画出加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图______。
(在答题卡的坐标图中作图)参考答案1．B2．C3．D4．B5．A6．B7．D8．B9．A10．D11．C12．B13．A14．C15．CD16．BC 17．第三周期第ⅥA 族3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 2H ++S 2O 32-=S↓+ SO 2↑+H 2O 4Cl 2+S 2O 32-+5H 2O=8Cl -+2SO 42-+10H + 2.24 18．（1）A ：NH 4Cl （2） ①4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O②3Cu + 8HNO 3(稀)="=" 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O ③2Cl 2 + 2Ca(OH)2 ="=" CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （3）1︰2 (每空2分)19．9.8g 混合溶液中4CuSO 的质量为x ，消耗氢氧化钠质量为y ，则有4224CuSO 2NaOH Cu(OH)N 1608098xy9.a S 8O +=↓+ 16098x 98g =．，8098y 98g =．，解得x 16g =；y 8g =，混合溶液中4CuSO 的溶质质量分数是：16g10016100g⨯=％％ 735%．。