碳酸钠和碳酸氢钠说课稿
《碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的创新实验设计》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的创新实验设计》说课稿一、使用教材苏教版《化学1》专题2第2单元第二节《碳酸钠的性质与应用》二、实验器材仪器：离心机、离心试管、锥形瓶、滴定管、滴定管夹、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管试剂：固体碳酸钠、固体碳酸氢钠、蒸馏水三、实验创新要点/改进要点（1）实验内容上的创新：增加碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的实验探究。
苏教版的教材上无溶解性差异的实验探究，只在书本P52出现的表格中有水溶性的比较，显示两者都易溶，CO3的溶解度大于NaHCO3。
相同温度下，Na2（2）实验方法上的创新：溶解性差异的比较有两种思路，其一是在等量的溶剂中能溶解溶质的质量，其二是等质量的溶质完全溶解所需要溶剂的体积，从不同角度作比较，从定性到半定量的探究。
四、实验原理等质量（2.0g）的碳酸钠和碳酸氢钠，加入（4mL）水，溶解、振荡、沉降，比较剩余固体量的相对多少，判断溶解量的相对多少，从而得出两种物质溶解性差异；等质量（1.5g）的碳酸钠和碳酸氢钠完全溶解所要消耗水的体积，通过比较水的体积，得出两种物质溶解性差异，并根据消耗的水量计算溶解度。
五、实验教学目标宏观辨识与微观探析：物质的溶解过程本质上是构成物质的微粒均匀、稳定地分散在水分子中，并与水分子结合的过程，从微粒角度解析宏观变化。
变化观念与平衡思想：物质的溶解和离子的结合（结晶析出）是一个动态的平衡过程。
证据推理与模型认知：由实验现象推得结论，构建控制变量思想（单因子变量）与实践研究物质性质的模型。
科学探究与创新意识：通过对物质的溶解性差异问题的探究，使学生体验科学探究的过程，学习科学探究的方法及对实验条件的控制，培养学生的科学探究能力、创新能力。
科学精神与社会责任：通过实验，促学生认识到社会实践的科学原理本质，建立解决问题严谨的、实事求是的科学态度和精神。
六、实验教学内容将“碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异”的探究过程设计为与学生一同探究的实验课，使学生体会科学研究过程，掌握基本研究方法，促进核心素养的形成。
碳酸钠及碳酸氢钠(说课)[1]
![碳酸钠及碳酸氢钠(说课)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/4181034a4b35eefdc8d333ba.png)
学法
合作学习法 探究学习法 对比与归纳法 聆听与思考
五、教学过程分析
（一）情景导入 （二）物理性质探究 （三）化学性质探究
【教学过程】
情景导入：魔术-瓶子吹气球 气球中装 有小苏打
瓶中装有白醋
物理性质及用途
性质
碳酸钠
化学式
俗名 物质类别（填盐的分类）
颜色 状态 溶解度（20℃ ）/g 常见用途
表1
碳酸氢钠
验证一：观察碳酸钠与碳酸氢钠固体的外观，验 证其颜色、状态。
验证二：碳酸钠与碳酸氢钠溶解度的差异
――用天平分别称取0.6g碳酸钠 和碳酸氢钠固体，置于两支试管 中，然后各加入3mL水，充分振 荡，观察二者的溶解情况。
化学性质
序 项目 号
１
与酸反应 （盐酸）
2 热稳定性
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
几滴碳酸钠与碳酸氢钠溶液，然后再分别滴几滴Ca（OH）2 溶液
Na2CO3溶液
Ca（OH）2
NaHCO3溶液
改 进 前
改 进 后
创新探究四：碳酸钠与碳酸氢钠能否与某些盐发生反应
――往装过药片塑料板上两个小孔里分别用胶头滴管滴
入几滴碳酸钠与碳酸氢钠溶液，然后再分别滴几滴CaCl2 溶液。
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液
按课标要求增加仪器，改进实验。
3、教学过程重难点突出。
通过本节课学习，我体会到教师要真正的进 行探究，必须大胆地创新，新课程改变教师的角 色和教学方式，让学生在合作探究过程中学会理 解，学会分享，学会合作，学会探索，学会创新。
End
本节教材具有以下特点：
1.重视实验教学.2.重视对比。3.重视知识在实际中 的应用。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
科学探究1
请通过实验证明，称取碳酸钠和碳酸氢钠各0.5g，分别加入滴加水（注意水的滴加，加的过多得不到结论），观察那种物质先溶解完，探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性。滴加酚酞溶液，探究其碱性强弱。
小组合作完成科学探究1，通过实验现象讨论得结论。
成员讲述、归纳
请其中2组成员讲述该组的实验现象及结论；然后进行评价，总结出结论
固体加热分解的实验装置
科学探究2
提问
结论
板书（表格设计）
Na2CO3和NaHCO3的加热
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变浑浊，继续加热，浑浊的石灰水有开始变澄清，说明什么？碳酸钠是否有这种现象？
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
加热，使NaHCO3固体分解。
选择
如何选择装置？（学生思考后）安装装置。
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠的说课
首先介绍碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产,生活 中的广泛应用激发学生的学习兴趣。用观察法 使学生对碳酸钠和碳酸氢钠和的状态、颜色等 物理性质有初步的认识。在此基础上引导学生 探究学习碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
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教学过程——课堂检测
• 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的 是 （ D） • A. NaHCO3固体受热可生成Na2CO3 • B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 • C.与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3比 NaHCO3反应速度慢 • D.NaHCO3能与盐酸反应，而Na2CO3不能
本节教材具有以下特点：
1.重视实验教学 3.重视知识在实际中的应用 2.重视对比 4.重视化学史的教育。
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1.2教学目标
1. 掌握碳酸钠和碳酸 氢钠的化学性质、 用途及鉴别。 2. 通过看演示教学实 验，培养学生的观 察能力及分析问题 的能力。
1.通过NaHCO3受
碳酸钠和碳酸氢钠 ---说课
主讲人： 买迪努尔
一，说课流程
教材分析 学情分析 教法，学 法 教学过程 板书设计
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教材的地位和特点 教学目标 教学重点难点
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1.1教材的地位和特点
教 材 的 地 位 和 特 点
本节是人教版化学必修一第三单元第一节金属元素及其化合 物的内容，包括钠的氧化物、过氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠， 属于元素化合物的知识。通过本节的学习，帮助学生切实掌 握钠的化合物的性质,鉴别和用途。 对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，热稳 定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进 一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
稳定性：Na2CO3 〉 NaHCO3 化学方程式: 2NaHCO3 与盐酸的反应 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠102
碳酸钠和碳酸氢钠一、设计思路本节课的知识主线是碳酸钠和碳酸氢钠的性质区别，能力主线是研究相似物质的一般程序和方法。
这是一节很适合开展科学方法教育的课，所以我试图通过体验科学探究的一般步骤和方法作为主线，把碳酸钠和碳酸氢钠的性质学习融入其中展开教学。
在这节课上，我们要让学生对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有所了解和掌握，但更要在认识性质的过程中，体验和学习研究物质的方法。
这节课，我意图围绕碳酸钠、碳酸氢钠的性质预测和实验验证，展开师生对话、生生对话，互相质疑、互相补充、互相修正，在交流过程中，层层推进，体验探究的一般过程，让学生学习科学研究的方法，引导学生关注思维的逻辑性和严密性，努力促进学生构建自己的认知结构，为元素化合物知识的学习构建一个科学的模版。
二、教学目标知识与技能目标：1．知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质2．了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质3．掌握碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的化学本质方法与态度目标：1．了解研究物质的一般程序和方法2．学习与体验对比试验的方法3．养成实事求是的科学态度三、教学过程【引课】访问学生的早餐点心，引出面包、馒头中的重要添加剂——小苏打和她的姐妹——苏打，引出课题。
【观察】碳酸钠和碳酸氢钠的颜色状态，发现它们外观的相似性。
【过渡】有着相似外表的碳酸钠和碳酸氢钠的其他性质是否也相似？有无差异？【引导】研究物质的一般程序：预测——实验——归纳，要研究碳酸钠和碳酸氢钠，首先要预测它们可能有的性质，预测绝非漫无边际，而是有据可依，引导学生说出预测性质的重要依据是：组成和分类。
【PPT】学案“知识链接”部分，师生共同回顾碳酸钠和碳酸氢钠的组成和分类碳酸钠和碳酸氢钠同属于钠盐和碳酸形成的盐，其性质可以类比我们学过的钠盐：氯化钠和碳酸盐：碳酸钙，从这两种我们比较熟悉的盐来预测碳酸钠和碳酸氢钠可能表现的物理性质和化学性质。
除预测外，我们还可以猜测，比如从它们的俗称和用途的角度，来大胆猜测它们的性质。
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)讲课教案
3.树立正确的价值观，促进建设节约型的社会，反对浪费。
教学方法；
学生实验探究法，学习小组讨论、交流，归纳，总结。
教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质
教学难点：鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
教学工具；
多媒体，黑板，教科书
仪器、用品：
试管、滴管、烧杯、酒精灯、带铁夹的铁架台、碳酸钠（s）、碳酸氢钠（s）、酚酞、澄清石灰水、稀盐酸
教学内容
教师活动
学生活动
引入
碳酸钠与碳酸氢钠工业用于哪些领域？同学们有没有蒸过馒头？蒸馒头用的发酵粉的主要成分之一就是小苏打碳酸氢钠。为什么一小块面团能蒸出一个大馒头呢？带着这个问题我们来学习今天的内容：碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究。
通过PPT介绍两者的用途，简单说明两者的不同。
过渡
引导
板书
如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？
教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？
1.Na2CO3与NaHCO3的对比；
化学名称：碳酸钠，碳酸氢钠
俗称：碳酸钠：纯碱、苏打，碳酸氢钠：小苏打
颜色及晶形：碳酸钠：白色粉末，碳酸氢钠：
白色晶体
阅读课本，总结、归纳。
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
生1：溶解性：Na2CO3>NaHCO3
生2：都使溶液变红，但Na2CO3颜色更深。
板书
溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
碱性：Na2CO3＞NaHCO3
对比自己的结论，查漏补缺，完善结论。
设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
《碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》
《碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙》说课稿一、教材分析《碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙》这一课题在人教版教材中是属于下册十一单元第一课题第二节的内容。
把盐等同于食盐是常见的误解。
课题1一开始就在上一单元所学的盐的概念基础上，提醒学生注意这二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本节内容——《碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙》。
这一节内容，不仅承接了上一部分对食盐的介绍，更重要的是它与人类的生活关系最为密切，介绍的都是人类生活中经常接触的物质。
通过这部分内容的学习，可以让学生更容易接受下一课题——化学肥料的内容。
二、学情分析初三的学生对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析能力，但是现在的学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中还需要教师的严格要求。
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。
当然在此过程仍需要以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。
因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，适当设置问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本课题的关键。
三、教学目标1：知识与技能了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；掌握碳酸根离子检验方法；能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应是否能发生。
2：过程与方法学生会观察实验现象，并通过讨论，分析，归纳能得到实验结论。
3：情感态度与价值观通过本节大量生活与化学的相关知识的学习，提高学生学习化学的兴趣。
四、教学重点与难点1：教学重点：碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，碳酸根离子的检验方法。
2：教学难点：复分解反应的定义及其发生的条件。
五、教学方法的确定因为本节内容与生活息息相关，而且学生在学习本节内容之前对盐类有一定的认识，根据学生的接受程度，我认为应该采用联系实际，对比区分，实验探究，归纳总结这四种教学方法。
《碳酸钠和碳酸氢钠》微课
[小结2]
1.学生观察并回答：碳酸钠加水结块变成晶体，碳酸氢钠加水无明显变化。
2.碳酸钠试管底部有些微热，碳酸氢钠试管底部没感觉。
通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。
学生观察并回答：都有大量气泡产生，气球体积都膨胀，但NaHCO3对应的气球膨胀得快且大。
学生思考并重点笔记。
通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注意，让学生自主吸取新知识，培养学生的观察、分析、总结能力。
教学过程
学生活动
设计意图
[引入]同学们在初中的时候大家已经知道化学物质中有“苏苏两姐妹”苏打-碳酸钠和小苏打-碳酸氢钠，在厨房里我们也常常能看到他们的踪影。那么姐姐苏打和妹妹小苏打她们的性格有什么差异呢？这就是我们这节课要学习的内容——碳酸钠与碳酸氢钠。
[板书]碳酸钠与碳酸氢钠
学生回忆并思考初中学习的有关碳酸钠与碳酸氢钠的知识。
[讲解]我们在继续向试管中加入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？
[小结3]
学生观察并回答：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。
[讲解]1.看来呀姐姐虽然外观没有妹妹细腻，但是溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。
2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。
三、情感、态度和价值观
1.通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。
高中化学全国说课大赛获奖作品：碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的创新实验设计说课稿
碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的创新实验设计说课稿一、使用教材苏教版《化学1》专题2第2单元第二节《碳酸钠的性质与应用》二、实验器材仪器：离心机、离心试管、锥形瓶、滴定管、滴定管夹、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管试剂：固体碳酸钠、固体碳酸氢钠、蒸馏水三、实验创新要点/改进要点（1）实验内容上的创新：增加碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异的实验探究。
苏教版的教材上无溶解性差异的实验探究，只在书本P52出现的表格中有水溶性的比较，显示两者都易溶，CO3的溶解度大于NaHCO3。
相同温度下，Na2（2）实验方法上的创新：溶解性差异的比较有两种思路，其一是在等量的溶剂中能溶解溶质的质量，其二是等质量的溶质完全溶解所需要溶剂的体积，从不同角度作比较，从定性到半定量的探究。
四、实验原理等质量（2.0g）的碳酸钠和碳酸氢钠，加入（4mL）水，溶解、振荡、沉降，比较剩余固体量的相对多少，判断溶解量的相对多少，从而得出两种物质溶解性差异；等质量（1.5g）的碳酸钠和碳酸氢钠完全溶解所要消耗水的体积，通过比较水的体积，得出两种物质溶解性差异，并根据消耗的水量计算溶解度。
五、实验教学目标宏观辨识与微观探析：物质的溶解过程本质上是构成物质的微粒均匀、稳定地分散在水分子中，并与水分子结合的过程，从微粒角度解析宏观变化。
变化观念与平衡思想：物质的溶解和离子的结合（结晶析出）是一个动态的平衡过程。
证据推理与模型认知：由实验现象推得结论，构建控制变量思想（单因子变量）与实践研究物质性质的模型。
科学探究与创新意识：通过对物质的溶解性差异问题的探究，使学生体验科学探究的过程，学习科学探究的方法及对实验条件的控制，培养学生的科学探究能力、创新能力。
科学精神与社会责任：通过实验，促学生认识到社会实践的科学原理本质，建立解决问题严谨的、实事求是的科学态度和精神。
六、实验教学内容将“碳酸钠和碳酸氢钠溶解性差异”的探究过程设计为与学生一同探究的实验课，使学生体会科学研究过程，掌握基本研究方法，促进核心素养的形成。
碳酸钠和碳酸氢钠说课稿
碳酸钠和碳酸氢钠说课稿一．教材分析本节课是高一化学必修一第二单元第二节——几种重要金属的内容，包括钠的氧化物、过氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠，属于元素化合物的知识。
通过本节的研究，帮助学生切实掌握钠的化合物的性质,鉴别和用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
本节教材具有以下特点：1.重视实验教学.2.重视对比。
3.重视知识在实际中的应用。
4.重视化学史的教育。
二.教学目标及重难点1．知识与技能目标：1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、用途及鉴别。
2）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2．过程与能力目标：1）通过演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
（2）采用实验探究、对比分析和讨论归纳，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．情感态度与价值观：1）通过实验引导探究方法，发展学生研究的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，养成勇于创新、积极实验的科学态度。
2）培养学生与他人合作的意识和品质。
讲授重点和难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别办法与除杂三.教法学法：本节课采取实验，启发，探究式教学方法，旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣，启发学生自觉参与对知识的归纳和小结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识。
1.运用对比的办法研究碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识和性质。
2.经由过程分组实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，造就学生动手能力和创新精神。
3.紧密联系实际，把性质和用途联系起来。
强调学以致用，激发研究兴趣。
四.教学程序导入]首先介绍碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产,生活中的广泛应用,激发学生的研究兴趣。
然后展示样品，用观察法使学生对碳酸钠和碳酸氢钠和的状态、颜色等物理性质有初步的认识。
教案碳酸钠与碳酸氢钠
讲课稿院别：化学化工学院专业：化学班级: 2010级1班姓名：罗大英讲课题目：《碳酸钠与碳酸氢钠》指导老师：刘凯学号： 20100441080《必修一》第三章第二课时第二节《碳酸钠和碳酸氢钠》一、教学分析教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠水溶液碱性和热稳定性探究及两者的转化二、教学过程第一环节：知识衔接（导入）讲述：通过上一节课的学习，我们已经了解了钠的氧化物（过氧化钠、氧化钠）的性质。
今天我们接着学习钠的其他化合物。
在古代文学界，存在这样三个才人，他们被世人合称为“三苏”一直影响着华夏儿女。
他们是哪三位呢？在我们化学界，也后起了“三苏”，不过她们的性别有所不同，她们就是“苏氏三姐妹”。
那么这三姐妹在“性格”上会有哪些异同点呢？今天我们就来探讨其中的两姐妹“碳酸钠和碳酸氢钠”的性质。
第二环节：综合实验探究过度：虽然“苏氏三姐妹”名字相似，但是她们的脾气却不一样，对人类的贡献也不一样。
那么我们就从她们的物理和化学性质两方面来探究、比较她们，看他们怎样个不同法。
【探究实验系列一】碳酸钠和碳酸氢钠物理性质的探究⑴对照实验法对比碳酸钠和碳酸氢钠的状态、溶解热效应、溶解度实验表(非探究点)【探究实验系列二】碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的探究⑶思考：碳酸钠与BaCl 2反应的实质是什么？过渡：碳酸钠和碳酸氢钠从物质分类的角度都可以归为钠盐，都属于强电解质. Na 2CO 3 = 2Na + + CO 32— NaHCO 3 = Na + + HCO 3—其大多数反应都在溶液中进行，根据复分解反应发生的条件，以及碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式，可以总结出碳酸钠、碳酸氢钠和酸碱盐的反应情况。
①有气体生成 Na 2CO 3、NaHCO 3能与盐酸反应 ②有水生成 NaHCO 3能与碱反应③有沉淀生成 Na 2CO 3能与B a ﹢、Ca ﹢以及Ca(OH)等反应 ⑷回顾：在石灰水中不断通入CO 2气体，有哪些现象？请写出反应方程式预测：在碳酸钠溶液中通入CO 2可生成什么物质呢？写出离子方程式。
基于“深度学习”视域下——碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法的再探究 说课稿
基于“深度学习”视域下——碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法的再探究安徽省临泉第一中学林倩楠一、使用教材高中化学人教版必修一第二章第一节《钠及其化合物》教学中，Na2CO3与NaHCO3鉴别方法中NaHCO3只考虑固态时分解，不考虑在水溶液中分解；同时认为CaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应，CaCl2溶液可以作为Na2CO3与NaHCO3的鉴别试剂。
但客观事实和已有认知则存在一定的冲突。
二、实验器材与试剂微型实验：灭菌水药瓶两支（5ml），阿奇霉素药瓶两支、细铜丝、粗铜丝、塑料L型管两个、乳胶头四个、塑料滴管两个、酒精灯、碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水数字实验：电脑、数据采集器、二氧化碳传感器、温度传感器、三颈烧瓶、注射器、铁架台、1mol/LNaHCO3溶液、0.5mol/LCaCl2溶液学生实验及演示实验：学生：试管、烧杯、胶头滴管、火柴、酒精灯、试管夹、三脚架、石棉网、酚酞、0.01mol/LNaHCO3、0.01mol/LCaCl2、0.1mol/LNaHCO3教师：1mol/LNaHCO3、1mol/LNa2CO3、1mol/LCaCl2、0.5mol/LCaCl2溶液三、实验设计创新点设计思路：通过已有认知和客观事实产生的认知冲突，设计本节实验探究课，通过实验探究，完成对知识的进阶，学生对教材内容的认识得到了提升，对碳酸钠和碳酸氢钠鉴别方法的认识由浅表学习过渡到深度学习。
实验创新点：对用热分解法鉴别Na2CO3与NaHCO3实验改进实验设计：一个装置中同时进行两个实验且互不干扰实验改进要点：1.保证两者同时均匀受热2.保证两边空间相对独立3.操作简单微型实验装置：灭菌水药瓶两支（5ml），阿奇霉素药瓶两支、细铜丝、粗铜丝、塑料L型管两个、乳胶头四个、塑料滴管两个、酒精灯微型实验装置优点：1.原料源于生活、易于获得；2.对比性强、可操作性强；3.快速高效四、实验原理教学中，NaHCO3只考虑固态时分解，没有涉及在水溶液中是否分解的知识；而且认为CaCl2溶液不与NaHCO3溶液反应，因此CaCl2溶液可以作为Na2CO3与NaHCO3的鉴别试剂学生通过实验得知：NaHCO3在水溶液中加热也可以分解；CaCl2溶液与NaHCO3溶液可以反应；CaCl2与Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象与其浓度和用量有关五、实验教学目标1、探究NaHCO3在水溶液中受热是否分解的过程，对实验方案交流、点评、完善，诊断并发展了学生的实验探究水平和运用控制变量法设计实验的思维2、通过探究CaCl2溶液是否可以作为鉴别Na2CO3与NaHCO3的试剂，诊断并发展学生由定性走向定量的科学思维3、基于已有的实验结论，结合学生已有的化学认知水平，引导学生勇于质疑，发现问题，并借助手持仪器进行验证，诊断并发展学生对两者鉴别方法的认知进阶六、实验教学内容任务一：对用热分解法鉴别Na2CO3与NaHCO3实验改进任务二：探究NaHCO3在水溶液中受热是否分解任务三：探究NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应原理任务四：讨论Na2CO3与NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应现象七、实验教学过程环节一：课前微课自主探究课前任务一：设计鉴别Na2CO3与NaHCO3的实验方案课前任务二：动手验证实验方案的可行性通过课前微课，既能巩固旧知，又可提高课堂效率，为接下来的深度探究做好铺垫。
碳酸钠与碳酸氢钠讲课稿
碳酸钠与碳酸氢钠讲课稿同学们，上课！上节课我们已经学习了金属钠及其氧化物，我们也提到了碳酸钠，本节课，我们先来看看碳酸钠在生活中的应用。
碳酸钠可以用来制作肥皂，也是去污粉的主要成分。
碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，提到苏打呢，我们都知道苏打水，那苏打水的成分是碳酸钠吗？老师告诉大家，并不是碳酸钠，而是碳酸氢钠，俗称小苏打。
碳酸氢钠也是发酵粉的主要成分，还可以用来制作泡沫灭火器。
这些呢，都是碳酸氢钠在生活中的应用。
碳酸钠与碳酸氢钠，二者只有一字之差，为什么用途却有如此大的差异呢？大家知道用途是由什么决定的？恩，我听到有同学说了是性质，非常好！那今天我们一起来学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
我们一起来写一下碳酸钠与碳酸氢钠的化学式，我们已经知道了碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。
老师给大家呈现了两幅图片，请大家观察碳酸钠和碳酸氢钠的性状。
我们看到碳酸钠是白色粉末状的，碳酸氢钠是白色细小晶体状的。
两者从组成上看都属于钠盐，我们知道钾钠铵盐都可溶于水，也就是说碳酸钠和碳酸氢钠都溶于水，两者溶解性的大小到底如何呢？请同学们设计实验进行比较。
老师听到有同学说可以取同质量少量的固体溶解于同样多的水中，看溶解的情况。
很好，我们在实验的时候，分别取2g碳酸钠和碳酸氢钠，加入10ml水，充分振荡，观察现象。
同学们已经完成实验了，请同学来说一下现象。
我们看到碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。
由此我们可以得到碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但是碳酸钠的溶解性要大于碳酸氢钠的。
如果要更确切的比较两者的溶解性，我们可以查看他们的溶解度数据。
在20℃时碳酸钠的溶解度是21.5g，碳酸氢钠的溶解度是9.60 g，这就定量说明了碳酸钠的溶解性要小于碳酸氢钠的。
在一开始我们已经说了，碳酸钠可以用做去污粉，碳酸氢钠可以用于中和胃酸，这两个用途说明了它们都具有碱性。
碱性大小如何呢？我们来比较一下它们的碱性。
接下来进行实验探究二：在分别装有1mL 0.5mol/L Na2CO3和0.5mol/L NaHCO3溶液的试管中，各滴2滴酚酞，振荡，观察现象。
碳酸钠及碳酸氢钠(说课)
溶解度（ ℃ 溶解度（20℃ ）/g 常见用途
21.5
9.6
制玻璃、肥皂、 发酵粉的主要成分之一、 制玻璃、肥皂、合成洗 发酵粉的主要成分之一、 涤剂、造纸、纺织、 涤剂、造纸、纺织、石 治疗胃酸过多的一种药 冶金、 剂 油、冶金、食品等
江苏省苏州中学
物质 类别 构成微粒 碳酸钠 正盐 Na+ CO32(Na2CO3)： 钠盐 ： 碳酸盐 碳酸氢钠： 碳酸氢钠： 酸式盐 Na+ HCO3(NaHCO3) 钠盐 碳酸氢盐
（三）学法指导
【教学过程】
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鸡蛋“跳舞”
在一个大烧杯中装入稀盐酸溶液，然后往烧杯中放一个新 鲜鸡蛋，它会马上下沉到杯底。不一会儿，鸡蛋又上升到 液面，接着又沉入杯底，过一会儿鸡蛋又重新浮到液面， 这样可反复多次。请大家分析一下，这是什么道理？
由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇 到稀盐酸时会发生化学反应而生成氯化 钙和二氧化碳气体 CaC03十2HC1＝CaC12十C02↑十H20
知识与技能 1、认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2、了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。 3、学会碳酸根的检验方法 4、复分解反应的掌握 过程与方法 1、训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑 思维能力； 2、初步学会设计实验证明自己的观点，培养动手操作能力；
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情感、态度、 情感、态度、价值观 1、在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体 验获得实验结果的探索过程，使学生形成科学的态度、 情感。 2、通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习 提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的 责任感和使命感。
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碳酸钠和碳酸氢钠-沪科版拓展型课程教案
碳酸钠和碳酸氢钠-沪科版拓展型课程教案一、课程介绍本课程是一门沪科版拓展型课程，主要讲解碳酸钠和碳酸氢钠的相关知识。
本课程旨在帮助学生更深入地了解这两种化合物的性质、用途以及对生活和工业的影响。
二、教学目标1. 知识目标•理解碳酸钠和碳酸氢钠的结构、性质、制备及应用；•掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生活和工业领域中的应用。
2. 能力目标•能够运用化学知识，解释碳酸钠和碳酸氢钠的相关问题；•能够设计实验，掌握实验技能，独立完成科学实验。
3. 情感目标•培养学生对科学教育的兴趣和热爱；•培养学生的科学探究精神，对科学知识持续求知。
三、教学重难点1. 教学重点•碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途；•理解碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
2. 教学难点•掌握科学实验的设计和操作技能；•理解碳酸钠和碳酸氢钠的合成反应机理。
四、教学过程1. 导入通过略带渗透的问题，如『你知道什么样的化合物被广泛应用于日常生活中的清洁剂和烘焙面包中吗？』，引导学生对碳酸钠和碳酸氢钠有所了解。
接着，播放展示碳酸钠和碳酸氢钠的视频资料，并启发学生关于这些化合物可能的用途。
2. 学习过程知识讲解通过PPT展示相关内容，讲解碳酸钠和碳酸氢钠的概念、性质、制备方法和应用领域。
实验操作设计相关的实验任务，让学生从实际操作中理解碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，以及他们所表现出的不同性质。
实验涉及到相关实验器材的使用、实验方案设计、数据记录和信息整合等方面，能够训练学生的科学动手能力和实验技巧。
讨论和解析在实验结束后，进行相关问题讨论，并总结实验结果及方法。
在教师的指导和引领下，学生展示实验结果，并对学习中遇到的问题进行交流，从而深化对碳酸钠和碳酸氢钠的理解。
课堂检测通过调查问卷、互动问答、小组讨论等形式，对学生对本课程的掌握情况和对相关难点的理解度进行综合性评估。
3. 作业布置通过教师在课程中的介绍和推荐，要求学生自主搜索和查询一些有关于碳酸钠和碳酸氢钠的相关知识来进行竞赛报告撰写，以加深对知识的理解并拓宽知识面。
沪科版拓展型课程《碳酸钠和碳酸氢钠》说课稿
沪科版拓展型课程《碳酸钠和碳酸氢钠》说课稿一、引言本次拓展型课程《碳酸钠和碳酸氢钠》是基于沪科版教材中相关章节的拓展内容。
通过本课程，学生将了解到碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、应用领域以及环境保护相关的知识，从而培养学生的科学思维和环保意识。
二、教学目标通过本课程的学习，学生将能够达到以下目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的分子结构和化学性质；2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活和工业生产中的应用；3.了解碳酸钠和碳酸氢钠的环境影响，并探讨环境保护的相关知识。
三、教学重点和难点教学重点：1.碳酸钠和碳酸氢钠的分子结构和化学性质；2.碳酸钠和碳酸氢钠的应用领域。
教学难点：1.碳酸钠和碳酸氢钠在环境中的影响和相关的环境保护知识；2.引导学生思考如何在日常生活中减少对环境的负面影响。
四、教学过程1. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质1.1 碳酸钠的分子结构碳酸钠的化学式为Na2CO3，它由一个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO3^2-）组成。
这种结构使得碳酸钠具有一定的碱性。
1.2 碳酸氢钠的分子结构碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，它由一个钠离子（Na+）、一个氢离子（H+）和一个碳酸根离子（CO3^2-）组成。
碳酸氢钠是一种弱酸性物质。
1.3 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化碳酸氢钠可以通过加热分解转化为碳酸钠，反之亦可通过二氧化碳气体的通入使碳酸钠和酸反应生成碳酸氢钠。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的应用领域2.1 碳酸钠的应用碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃工业、造纸工业、洗涤剂制造等行业。
它还可以被用作食品添加剂、药品中和剂等。
同时，碳酸钠也可以用于烟花制作和金属清洗等领域。
2.2 碳酸氢钠的应用碳酸氢钠也是一种常用的化工原料，主要用于酸中和剂、制备饮料、调节食品pH值等。
此外，碳酸氢钠还广泛应用于医药工业、环保工程等领域。
3. 碳酸钠和碳酸氢钠的环境影响3.1 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性碳酸钠和碳酸氢钠具有一定溶解性，当它们溶解在水中时会产生碱性溶液，对水体的pH值产生影响。
碳酸钠和碳酸氢钠 说课稿 教案 教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠一、课标、教材、学情分析《普通高中化学课程标准》对本节内容的基本要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用”。
碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，教师授课应在学生已有认知基础上进行，注重学习研究方法的指导和探究能力的培养。
同时，碳酸钠和碳酸氢钠教学过程中，能充分体现对比的学科思维来认识问题。
在教学过程中要做到承前启后，为后面的“离子反应”学习埋好伏笔。
最为重要的是，在教学过程中必须紧紧围绕“生活中充满化学，用化学看懂生活”的基本学科理念，完成教学目标和要求，激发学生通过学习新知识的热情，形成自主学习的习惯。
另外，作为教学来说，不一定拘泥于哪一版本的教材，而是根据教学要求选择合理的教学素材即可，所谓“用教材”而不是“教教材”。
二、教学目标（1）认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并应用所学知识解释两者在生产生活中的用途。
（2）能利用比较学习方法，分析碳酸钠和碳酸氢钠性质的联系与区别，掌握其相互转化和鉴别方法。
（3）理解探究物质性质的一般方法。
（4）体会在科学研究中大胆推测和仔细观察同样重要，关注宏观现象和想象微观过程同样重要。
三、教学重难点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质四、教学流程图流程1、引入：认识实验室和生活中的碳酸钠和碳酸氢钠流程2、“微波炉发面”实验流程3、总结比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性流程4、通过一组实验认识碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应流程5、总结碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系流程6、呼应开头，对“微波炉发面”实验再认识五、教学过程（一）、引入展示碳酸钠和碳酸氢钠药品实物，熟悉药品外观。
展示超市售纯碱、口碱、小苏打，熟悉物质俗名。
总结碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和俗名。
表1：碳酸钠和碳酸氢钠物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3颜色、状态白色、固态白色、固态俗名纯碱、口碱、苏打小苏打（二）、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验：微波炉发面展示加热之后的三个面团。
《碳酸氢钠》 说课稿
《碳酸氢钠》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《碳酸氢钠》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《碳酸氢钠》是高中化学必修 1 中的重要内容，它是在学生学习了碳酸钠的性质之后，进一步学习的一种钠盐。
碳酸氢钠在生活和工业生产中都有着广泛的应用，通过对碳酸氢钠的学习，可以加深学生对钠盐性质的理解，为后续学习其他钠盐以及元素化合物知识奠定基础。
本节课的教材内容主要包括碳酸氢钠的物理性质、化学性质以及用途。
教材通过实验探究的方式，引导学生观察和分析碳酸氢钠的化学性质，培养学生的实验探究能力和思维能力。
二、学情分析在知识储备方面，学生已经学习了碳酸钠的性质，对钠盐有了一定的认识，具备了一定的化学基础知识和实验操作技能。
但对于碳酸氢钠的性质还比较陌生，需要通过实验探究和对比分析来加深理解。
在学习能力方面，高中生已经具备了一定的观察、分析和解决问题的能力，但在实验设计和数据处理方面还需要进一步培养。
在心理特点方面，高中生对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲，但在学习过程中可能会出现畏难情绪，需要教师给予适当的引导和鼓励。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解碳酸氢钠的物理性质，如颜色、状态、溶解性等。
（2）掌握碳酸氢钠的化学性质，如受热分解、与酸反应等。
（3）能够书写碳酸氢钠相关的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质，培养学生的比较、归纳和总结的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）让学生了解碳酸氢钠在生活和生产中的应用，感受化学与生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。
四、教学重难点1、教学重点（1）碳酸氢钠的化学性质，尤其是受热分解和与酸反应的性质。
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碳酸钠和碳酸氢钠说课稿
一．教材分析
本节课是高一化学必修一第二单元第二节——几种重要金属的内容，包括钠的氧化物、过氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠，属于元素化合物的知识。
通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠的化合物的性质,鉴别和用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
本节教材具有以下特点： 1.重视实验教学.2.重视对比。
3.重视知识在实际中的应用。
4.重视化学史的教育。
二.教学目标及重难点
1．知识与技能目标：
（1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、用途及鉴别。
（2）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2．过程与能力目标：
（1）通过演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
（2）采用实验探究、对比分析和讨论归纳，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．情感态度与价值观：
（1）通过实验引导探究方法，发展学生学习的兴趣，体验科学探究
的艰辛和喜悦，养成勇于创新、积极实验的科学态度。
（2）培养学生与他人合作的意识和品质。
教学重点和难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法与除杂三. 教法学法：
本节课采取实验，启发，探究式教学方法，旨在利用生动有趣的实验和精心设计的问题引起学生的浓厚兴趣，启发学生自觉参与对知识的归纳和小结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升到理性认识。
1.运用对比的方法学习碳酸钠和碳酸氢钠的有关知识和性质。
2.通过分组实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，培养学生动手能力和创新精神。
3.紧密联系实际，把性质和用途联系起来。
强调学以致用，激发学习兴趣。
四.教学程序
[导入]首先介绍碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产,生活中的广泛应用,激发学生的学习兴趣。
然后展示样品，用观察法使学生对碳酸钠和碳酸氢钠和的状态、颜色等物理性质有初步的认识。
在此基础上引导学生探究学习碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
[问题探究1]：结合旧知识，明确新任务，围绕中心创设三个问题诱导学生逐步探究碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质：学生在实验过程中完成如下表格：
步骤Na2CO3 NaHCO3
1.加5滴水白色粉末，加水结块变
晶体，放热细小白色晶体，加水无明显变化
2.加10ml水全部溶解部分溶解
3.加一滴酚
酞溶液
溶液变红（较深）溶液变浅红
初步结论Na2CO3加水先变成含
结晶水的结晶体，溶解
度比NaHCO3大，溶液
碱性比NaHCO3的强。
同时对学生的疑问进行解疑。
【设计意图】让学生动手进行实验，既能激发学生的学习兴趣，又可以用更生动形象的方式是学生对这两种物质有进一步的了解和认识，对两物质的溶解性，碱性做出对比。
[问题探究2]：（学生分组实验）在两支试管中分别加入3 mL（水柱高３cm）稀盐酸，将两个各装有0.3 g Na2CO3或NaHCO3粉未的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中,观察反应现象。
【设计意图】通过有趣的实验设计，以直观的方法——对比气球胀大的程度和速度，知道碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的速率。
[问题探究3]①按教材上的装置分别加热碳酸钠和碳酸氢钠的固体，分别有什么现象？为什么？（教师演示实验）
[设计意图]对碳酸钠盐的热稳定性实验，引导学生进行改进，培养学生的创新能力。
引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。
[问题探究4]在一定温度下的饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，会析出细小的白色晶体，该晶体是什？为什吗？
【分析】 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
【设计意图】通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，既加深了对同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的了解，也有助于学生建立事物可以相互转化的辨证统一观点。
【教学程序的实际意图】通过上述的探究活动，引导学生完成实验，培养学生及时归纳总结的习惯，也有利于学生对碳酸钠和碳酸氢钠的性质有一个全面直观的了解。
【巩固练习】为了巩固提高，我设计了两个层次的习题，然后
请两个层次的学生分别回答。
学生经过讨论、练习，既巩固了本节所学的知识，提高了运用知识解决化学实际问题的能力，为今后学习化学提供了正确的方法指导。
同时，通过问题难度的设置，可让不同层次的学生体会到成功的快乐，并在快乐中继续学习，也是“学会<==>会学”教学指导思想中的重要一环。
【练习]】
1、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
2、从下列选项中选择合适的物质或方法：除去Na2CO3固体中的NaHCO3的杂质（）
除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的杂质（）
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的杂质（）
A、加热
B、加入适量的NaOH溶液
C、通入CO2
D、加入稀盐酸
五板书设计：
溶解性，碱性
与稀盐酸的反应
碳酸钠与碳酸氢钠
热稳定性
鉴别除杂。