高中化学除杂总结表
高中化学常见气体除杂
高中化学常见气体除杂篇一:【高中化学】常见物质除杂方法归纳原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉 -----------加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3Fe2O3 NaOH溶液(过量)，再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2ZnO 盐酸过滤116 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOHNa2CO3 Ba(OH)2溶液(适量) 过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液(适量) 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 (半透膜) 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2NaCl------ 升华29 NaCl NH4Cl -------加热30 KNO3 NaCl蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏238 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉 (半透膜) 渗析气体除杂的原则:(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题:(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学质除杂加物质颜色表格总结
中学化学常见的物质除杂表格总结净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化钠胶体中的氯离子高中化学常见有色物质归类1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
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30
乙烯
二氧化硫
水 碱石灰(SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）
加固体转化法
31
乙烷
乙烯
通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
CuS
FeS
稀盐酸,FeS + H2SO4= H2S↑ + FeSO4,CuS不会被硫酸溶解
过滤
27
碘单质
氯化钠
加热，碘升华（利用碘的ຫໍສະໝຸດ 质）加热升华28NaCl晶体
氯化铵
加热NH4CL→NH3↑+H2O
加热分解
29
KNO3晶体
氯化钠
蒸馏水, (温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热,NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.再对滤液降温,结晶出的就是KNO3
过滤
14
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
过滤
15
Al2O3
SiO2
盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O ，过滤去除二氧化硅， 向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。
高中化学有机物常见“除杂方法”大全
高中化学有机物常见“除杂方法”大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
)6、溴苯(Br2除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br2于苯而溶于水(相似相容原理)。
、水)7、硝基苯(HNO3除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏＋分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
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结晶 利用物质的溶解度差异分离固体混合物
分离固体混合物
以上是化学除杂的一些基本方法和原理的总结。在实际应用中，还需要根据具 体情况选择合适的方法，并结合化学知识进行操作和处理。
化学除杂是一种分离混合物中杂质的技术。以下是一些化学除杂的总结：
除杂方 法
原理
应用Leabharlann 洗涤 利用溶剂溶解杂质，与原混合物分离
分离固体颗粒
利用沉淀剂使混合物中的离子形成沉淀，与 分离溶液中的离
沉淀 原混合物分离
子
过滤 利用过滤介质分离固体颗粒或杂质
分离固体颗粒或 杂质
蒸馏 利用物质的沸点差异分离混合物
分离液体混合物
高中化学除杂方法大全
高中化学除杂方法大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作方式：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可以与上述细粒试剂出现反应，分解成不溶解的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的蒸馏)操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的相同。
3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸气)细粒试剂：naoh溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：co2、so2可以与naoh反应分解成盐而被除去，乙醇蒸气naoh溶液中的水后水溶性被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
4、乙炔(h2s、ph3、h2o)细粒试剂：cuso4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：h2s、ph3可以与cuso4溶液反应生不溶物而被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离操作方式：蒸馏原理：沸点不同。
6、溴苯(br2)除杂试剂：naoh溶液操作方式：分液原理：br2可与naoh溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(hno3、水)除杂试剂：水、操作方式：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
tnt、苦味酸细粒可以采用相同操作方式。
8、气态卤代烃(卤化氢)细粒试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可以被水稀释，气态卤代烃不溶水。
9、乙醇(水或水溶液)细粒试剂：cao、碱石灰操作：蒸馏原理：cao与水反应分解成不溶解的ca(oh)2，故只可以酿造出来浓硫酸的乙醇。
10、苯(苯酚)细粒试剂：naoh溶液操作：分液原理：苯酚可以与naoh溶液反应分解成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶苯而溶水(相近兼容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)细粒试剂：浓硫酸+饱和状态na2co3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇出现对称的酯化反应分解成乙酸乙酯和水，四者共同存有于反应容器当中。
高中化学实验常见除杂
高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分离8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
高中化学除杂方法
实用标准稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
实用标准文档大全实用标准文档大全一．常见除杂1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
高中化学除杂总结表格
2 Al( OH) ₃ = ( 加 热 )
Al₂O₃+3H₂O。
加盐酸：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O,过滤得二氧化硅 。
盐 酸 溶 液 ， Zn0 + 2 HCl= ZnCl₂ + H ₂ O , 过 滤 得 二 氧 化 硅
盐 酸 ， BaCO₃ + HCl= BaCl₂ + H ₂ O + CO₂ 1
盐 酸 氨 水 ， 加 入 稀 盐 酸 Al₂ O ₃ + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H ₂ O , 过 滤 去 除 二 氧 化 硅， 向滤液中通入AlCl₃+3NH₃ · H₂O=A1(OH)₃ ↓+ 3NH₄Cl,过滤得到
过滤
Al( OH) ₃ , 然 后 洗 涤 ， 灼 烧 得 Al₂ O ₃ 。 反 应 式 ：
FeS 稀盐酸，FeS+H₂SO₄= H₂S↑+ FeSO₄,CuS不会被硫酸溶解
27 碘单质 氯化钠 加热，碘升华(利用碘的性质)
过滤
加热升 华
28 NaCl 氯化铵 加热NH₄CL → NH₃ ↑+H₂O 晶体
加热分 解
蒸馏水，(温度升高，KNO₃ 的溶解度随之大大的增加，而NaCl的溶解度受温 重结晶
氢氧化钠溶液，(苯酚有酚羟基，有弱酸性.可以通过加入少量碱使其成为 分液
33 甲苯 苯酚 酚钠盐，酚钠盐在水中溶解度大增，用少量水即可洗去苯酚.苯酚钠是有机 物，但它属于离子化合物，又是钠盐，他易溶于水，难溶于有机溶剂)
C6H₅OH+NaOH=
C₆H₅ONa+H₂O
饱 和碳酸钠 ，
加 入 N a₂C O₃, 将 乙 酸 变 为 乙 酸 钠
高中化学除杂总结表
高中化学除杂总结表序原物杂质除杂试剂操作号1N2O2灼热的铜丝网2Cu+O=2CuO 固转气2CO2H2S饱和 NaHCO3溶液NaHCO3+H2S= NaHS+H2O+CO2↑洗气3CO CO氢氧化钠 CO+NaOH=NaCO+H O洗气222324CO2CO灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2固转气5CO2HCL饱和碳酸氢钠 NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑洗气6H S HCL饱和硫氢化钠 NaHS+HCl=NaCl+HS洗气227SO HCL饱和亚硫酸氢钠NaHSO+HCl=NaCl+H O+SO↑洗气23228Cl 2HCl饱和食盐水， HCl 易溶于 NaCl 中洗气9CO2SO2饱和碳酸氢钠， NaHCO3+SO2=NaH SO3+H2O+CO2↑洗气10碳粉MnO2浓盐酸 , MnO2+4HCl( 浓 )=MnCl2 +Cl2↑ +2H2O 加热过滤11MnO2碳粉C+O2=CO2灼烧12碳粉CuO稀盐酸+H2O过滤CuO+2HCl=CuCl氢氧化钠（过度 , 保证 Al 2O3充足被溶解） ,Fe2O3与 NaOH不发应，过滤13Al 2O3Fe2O3 14Fe2O3Al 2O3Al O+2NaOH=2NaAlO+HO, 过滤除掉氧化铁，232向滤液中通入过度的CO， NaAlO2+CO+2H O=Al(OH) ↓+NaHCO，过22233滤获得 Al(OH) ,而后清洗 , 灼烧 .3反响式： 2Al(OH)3=（加热） Al O+3H O。
232氢氧化钠， Al 2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反响，往试样里加过滤入足量的 NaOH 溶液，使此中 Al 2O3转变成可溶性NaAlO 2，而后过滤，清洗难溶物，即为纯净的Fe O23盐酸氨水，加入稀盐酸 Al 2O3+6HCl = 2AlCl 3 + 3H2O ，过滤15Al 2O3SiO2过滤去除二氧化硅，向滤液中通入 AlCl 3+3NH· H2O=Al(OH) 3↓ + 3NHCl ，过滤获得 Al(OH), 而后清洗 , 灼烧得 Al O。
高中化学常见除杂方法总结
高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学除杂总结大全
高中化学除杂总结大全高中化学除杂总结大全除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的铜网灼热的氧化铜除去的气体杂质易溶于水的气体，如：HCl、NH3酸性气体，如：CO2、SO2O2H2、CO有关方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu +H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题1.填写实验报告实验内容鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸选用试剂或方法反应的化学方程式或结论考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。
高中化学实验常见除杂
中学化学试验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，盼望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反响生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 参与新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反响生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，接受蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 参与新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反响生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反响，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反响或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反响均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：参与饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分别8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反响生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
高中化学除杂问题总结
高中化学除杂问题总结高中化学除杂问题总结高中化学除杂问题总结序号原物氮气二氧化碳一氧化碳二氧化塘二氧化碳硫化氢二氧化硫氯气二氧化碳碳粉二氧化锰碳粉三氧化二铝三氧化二铁三氧化二铝二氧化硅硫酸钡碳酸氢钠氯化钠氯化铁氯化铁二氯化铁氧化铜氢氧化铁胶体硫化铜碘单质氯化钠晶体硝酸钾晶体乙烯乙烷溴苯甲苯己醛乙醇苯酚所含杂质氧气硫化氢二氧化碳一氧化碳氯化氢氯化氢氯化氢氯化氢二氧化硫二氧化锰碳粉氧化铜三氧化二铁三氧化二铝二氧化硅氧化锌碳酸钡碳酸钠碳酸钠溶液二氯化铁氯化铜氯化铁铁氯化铁硫化铁氯化钠氯化铵氯化钠二氧化硫乙烯溴水苯酚乙酸水（少量）苯除杂试剂灼热的铜丝网硫酸铜溶液氢氧化钠灼热的氧化铜饱和碳酸氢钠饱和硫氢化钠饱和食盐水饱和碳酸氢钠浓盐酸稀酸氢氧化钠盐酸氨水盐酸溶液盐酸二氧化碳盐酸氯气铁铁磁铁蒸馏水稀盐酸蒸馏水水碱石灰溴的四氯化碳氢氧化钠溶液饱和碳酸钠新制氧化钙氢氧化钠主要操作固体转化为气体洗气洗气固体转化气体洗气洗气洗气洗气加热过滤加热灼烧过滤过滤过滤过滤过滤加酸转换法加酸转化法加氧化剂转化法氯气过滤加还原剂转化法吸附渗析过滤加热升华加热分解重结晶加固体转化法洗气分液蒸馏蒸馏二氧化碳分液饱和亚硫酸氢钠洗气氢氧化钠（过量）过滤氢氧化钠稀溶液分液扩展阅读：高中化学除杂归纳高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。
解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。
本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。
一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析2.典型装置过滤分液蒸发蒸馏二．化学分离提纯法（1）基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。
(2021年整理)高中化学常见的物质除杂表格总结-精编-带方程式
高中化学常见的物质除杂表格总结-精编-带方程式
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中学化学常见的物质除杂表格总结
12.方法一：
将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁,留下滤液。
Al2O3+2OH—=2AlO2-+H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH）3加热使Al（OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH）
+HCO3- 2Al(OH)3====Al2O3+3H2O
3
方法二：
将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中,是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3
Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2,过滤得到Al(OH）3，加热使Al（OH）3分解.AlO2—+2H
O+CO2=Al(OH）3+HCO3—2Al(OH）3=Al2O3+3H2O
2
注:如果是Fe2O3(Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！。
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37
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液，将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，分液，上层为乙酸乙酯
分液
38
溴乙烷
乙醇
蒸馏水。溴乙烷不溶于水,而乙醇可以与水混溶,用水使乙醇溶解,静止分层后，用分液漏斗分离（溴乙烷的密度较大,下层是溴乙烷,上层是乙醇和水的混合液）
SO2
饱和碳酸氢钠，NaHCO3+SO2=NaH SO3+H2O+CO2↑
洗气
10
碳粉
MnO2
浓盐酸, MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O?
加热过滤
11
MnO2
碳粉
?C+O2=CO2
灼烧
12
碳粉
CuO
稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
过滤
13
Al2O3
Fe2O3
氢氧化钠（过量,保证Al2O3充分被溶解）,?Fe2O3与NaOH不发应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, 过滤除去氧化铁，?向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧.反应式：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。
分液
5
CO2
HCL
饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液?NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
洗气
6
H2S
HCL
饱和硫氢化钠NaHS+HCl=NaCl+H2S?
洗气
7
SO2
HCL
饱和亚硫酸氢钠NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑?
洗气
8
Cl2
HCl
饱和食盐水，HCl易溶于NaCl中
洗气
9
CO2
分液
34
乙醛
乙酸
饱和碳酸钠，加入Na2CO3,将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑）,盐类(乙酸钠)的沸点会升高很多,利用蒸馏就能使乙醛挥发出去,得到提纯
蒸馏
35
乙醇
水（少量）
新制氧化钙,CaO+H2O=Ca(OH)2，再蒸馏，蒸馏时乙醇挥发出来,收集挥发的乙醇冷凝回流.这样就可以分离出来。（如果直接蒸馏,那么乙醇和水蒸汽会混在一起,分离不出.）
CuS
FeS
稀盐酸,FeS?+?H2SO4?=?H2S↑?+?FeSO4,CuS不会被硫酸溶解
过滤
27
碘单质
氯化钠
加热，碘升华（利用碘的性质）
加热升华
28
NaCl晶体
氯化铵
加热NH4CL→NH3↑+H2O
加热分解
ห้องสมุดไป่ตู้29
KNO3晶体
氯化钠
蒸馏水, (温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热,NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.再对滤液降温,结晶出的就是KNO3
过滤
14
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
过滤
15
Al2O3
SiO2
盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3?+?6HCl?=?2AlCl3?+?3H2O?，过滤去除二氧化硅，?向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。
洗气
32
溴苯
溴水
氢氧化钠稀溶液，Br2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,而溴苯与NaOH溶液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,Br2反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后用分液漏斗进行分液操作,除去NaBr + NaBrO
分液
33
甲苯
苯酚
氢氧化钠溶液，（苯酚有酚羟基,有弱酸性.可以通过加入少量碱使其成为酚钠盐,酚钠盐在水中溶解度大增,用少量水即可洗去苯酚.苯酚钠是有机物，但它属于离子化合物，又是钠盐，他易溶于水，难溶于有机溶剂）C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
萃取分液
39
肥皂
甘油
食盐，脂肪酸钠（肥皂）在浓的盐水中不溶解,而甘油在盐水中的溶解度很大,所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开.，发生盐析进行过滤
盐析过滤
40
葡萄糖
淀粉
淀粉是胶体，微粒较大，?葡萄糖形成的是溶液
渗析
41
硝基苯
NO2
氢氧化钠，2NO2?+?2NaOH?=?NaNO2?+?NaNO3?+H2O（岐化反应），分液
蒸馏
36
苯酚
苯
氢氧化钠，C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O,将得到的苯酚钠溶液和苯分液取下层溶液部分,（上层是苯(烃的密度小于水)）然后向苯酚钠中通入CO2,生成碳酸氢钠与苯酚,C6H5ONa+CO2+H2O= C6H5OH+NaHCO3再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液,取油状部分即得到苯酚.
过滤
16
SiO2
Al2O3
加盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,过滤得二氧化硅。
过滤
17
SiO2
ZnO
盐酸溶液,ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O?,过滤得二氧化硅
过滤
18
BaSO4
BaCO3
盐酸，BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
过滤
19
NaHCO3
Na2CO3
二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
重结晶
30
乙烯
二氧化硫
水 碱石灰(SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）
加固体转化法
31
乙烷
乙烯
通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
氯气过滤
23
FeCl2
FeCl3
铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2
加还原剂转化法
24
CuO
铁
磁铁
吸附
25
氢氧化铁胶体
氯化铁
蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化
渗析
26
高中化学除杂总结表
序号
原物
杂质
除杂试剂
操作
1
N2
O2
灼热的铜丝网?2Cu+O2=2CuO
固转气
2
CO2
H2S
饱和NaHCO3溶液?NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑?
洗气
3
CO
CO2
氢氧化钠CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
洗气
4
CO2
CO
灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2
固转气
加酸转化法
20
NaCl
NaHCO3
盐酸,2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
21
FeCl3
2FeCl2
通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3?
加氧化剂转化法
22
FeCl3
CuCl2
加铁，先 2FeCl3+Fe=3FeCl2，后 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（活动性强的金属把活动性弱的金属置换出来），过滤除Cu,再通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3?