北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含解析)

北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列过程发生了化学变化的是 （ ） A ．利用CO 2合成燃料实现“碳中和” B ．原子核外电子发生跃迁
C ．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
2．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ） A ．2Cl
B ．3NH
C ．2CO
D ．2O
3．下列过程中，没有．．发生酯化反应或酯的水解反应的是（ ） A ．核苷酸聚合生成核酸
B ．氨基酸缩合生成多肽
C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂
D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯
4．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A ．CH 4+Cl 2−−
−→光照
CH 3Cl+HCl B ．2CH 3CH 2OH+2Na −−
→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ C ．CH 2=CH 2+Br 2−−
→BrCH 2CH 2Br D ．C 2H 5OH+3O 2−−
−→点燃
2CO 2+3H 2O
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。

图所示原电池的说法正确的是（ ）
A ．电子经锌片流向铜片
B ．Cu 为负极，Zn 为正极
C ．该装置能将电能转化为化学能
D ．锌片上发生的反应为 2H +
+2e -
=H 2↑ 7．下列过程没有．．
明显现象的是（ ） A ．加热NH 4Cl 固体 B ．向BaCl 2溶液中持续通入CO 2
C ．向氯水中通入SO 2
D ．两根分别蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近 8．有五种物质：①对二甲苯、②乙醇、③苯酚、④丙烯、⑤1-丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（ ） A ．①③④
B ．②③④
C ．②③⑤
D ．③④⑤
9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2232SO (g)+O (g)2SO (g)催化剂
△。

当
223SO O SO 、、的浓度不再变化时，下列说法中，不正确．．．
的是（ ）
A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2=2NO 2
B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应
C ．Ⅲ中铁表面的反应为：Fe + 6HNO 3(浓) =Fe(NO 3)3 + 3NO 2↑+ 3H 2O
D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化
11．用如图所示装置制取、提纯并收集表中气体(a 、b 、c 表示在相应仪器中所加入的
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12．通常利用反应：22242Mn
PbO H MnO Pb
H O +
+-+
++→++定性检验2Mn +，关于该反应的下列说法中，不正确．．．
的是（ ） A ．2Mn +被氧化
B ．每消耗1mol 2PbO ，转移2mol e -
C ．4MnO -和2Pb
+
的物质的量之比为5∶2 D ．在该反应的条件下，氧化性：24PbO MnO ->
13．下列化学用语或模型不正确的是（ ）
A ．乙炔的空间填充模型：
B ．羟基的电子式：
C ．苯的
实验式：CH
D ．23SO -
的VSEPR 模型：
14．向100mL 氢氧化钾溶液中通入Cl 2，两者恰好完全反应，已知反应过程放热，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO -
和3ClO -
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化情况如图所示。

下列说法错误．．
的是（ ）
A．Cl2和KOH在不同温度下，可能发生不同反应
B．第三种含氯元素的离子为Cl-
C．反应转移电子的总物质的量为0.03mol
D．原氢氧化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L
二、填空题
15．碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为
试回答下列问题：
（1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。

（2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。

由此结论推出a为___。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。

17．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或
“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。

某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3
三、工业流程题
18．溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：
②补全吸收塔中反应的化学方程式：_______口Br2+口 _______+口_______=口_______+
口HBr
③蒸馏塔中控制温度不超过100° C，原因是_______。

④已知海水中溴的浓度是64 mg·L-1，经该方法处理后1 m3海水最终得到38.4g Br2，则溴的总提取率为_______。

(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：
①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_______。

得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。

②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。

四、实验题
19．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器
NO，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结已略去)。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成2
论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+H O
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2322
(1)装置①中发生反应的化学方程式是_______。

(2)装置②中盛放的是蒸馏水，其中发生反应的化学方程式是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。

(3)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次
．．是_______、_______、_______ 。

(4)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后，向装置中通入N2一段时间，此操作的目的是_______。

(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_______。

参考答案
1．A
【详解】A ．CO 2合成燃料，发生了化学变化，选项A 符合题意；
B ．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，选项B 不符合题意；
C ．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，不属于化学变化，选项C 不符合题意；
D ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料涉及核反应，不属于化学变化，选项D 不符合题意； 答案选A 。

2．D
【详解】A ．Cl 2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A 错误； B ．NH 3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B 错误； C ．CO 2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C 错误；
D ．O 2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，能用浓硫酸或碱石灰干燥，D 正确； 故答案选D 。

3．B
【详解】A ．核酸是通过三磷酸核苷聚合而成，相互之间以磷酸二酯键连接，发生了酯化反应，故不选A ；
B ．氨基酸缩合生成多肽，通过羧基与氨基脱水形成肽键连接，没有发生酯化反应也没有发生酯的水解，故选B ；
C ．油脂属于酯类，油脂在碱性溶液中发生酯的水解反应制取肥皂，故不选C ；
D ．纤维素中含有羟基，纤维素与乙酸发生酯化反应制取纤维素乙酸酯，故不选D ； 选B 。

4．C
【详解】A ．CH 4+Cl 2−−
−→光照
CH 3Cl+HCl 属于取代反应而不是加成反应，A 不合题意； B ．2CH 3CH 2OH+2Na −−
→2CH 3CH 2ONa+H 2↑属于置换反应而不是加成反应，B 不合题意； C ．CH 2=CH 2+Br 2−−
→BrCH 2CH 2Br 属于加成反应，C 符合题意； D ．C 2H 5OH+3O 2−−
−→点燃
2CO 2+3H 2O 属于氧化反应而不是加成反应，D 不合题意； 故答案为：C 。

5．C
【详解】A．火力发电将化学能转化为内能，再由内能转化为动能，由动能转化为电能，故A不符合题意；
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能，故B不符合题意；
C．电解饱和食盐水为电解池装置，将电能转化为化学能，故C符合题意；
D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能，故D不符合题意；
故选C。

6．A
【分析】该装置为铜锌原电池，锌的活泼性大于铜，锌为负极，铜为正极，铜电极表面产生氢气，据此分析解答。

【详解】A．根据分析，锌为负极，铜为正极，原电池中电子由负极流向正极，则电子经外电路由锌片流向铜片，故A正确；
B．根据分析，锌为负极，铜为正极，故B错误；
C．该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；
D．根据分析，锌为负极，负极上发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜为正极，铜片上发生还原反应，产生氢气，电极反应为 2H++2e-=H2↑，故D错误；
答案选A。

7．B
【详解】A．加热NH4Cl固体生成NH3气体和HCl气体，在试管口重新生成NH4Cl固体，有明显现象，故A不选；
B．碳酸比盐酸弱，CO2与BaCl2溶液不会反应，无现象，故B选；
C．氯水中通入二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，氯水褪色，有明显现象，故C不选；
D．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，有明显现象，故D不选；
故选B。

8．D
【详解】①对二甲苯属于苯的同系物，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能与溴水反应，则对二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水反应褪色，故错误；
②乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能与溴水反应，则乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水反应褪色，故错误；
③苯酚能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水发生取
代反应生成三溴苯酚沉淀，使溴水反应褪色，故正确；
④丙烯、⑤1-丁炔中含碳碳双键或三键，能使KMnO 4酸性溶液褪色，也能与溴水发生加成反应而褪色，故正确；
综上，符合的有③④⑤；
答案选D 。

9．B
【分析】该反应为可逆反应，当223SO O SO 、、的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，平衡不再移动；
【详解】A ．由分析可知，该反应已达化学平衡状态，故A 正确；
B ．223SO O SO 、、的浓度不再改变，但是三者不一定相等，故B 错误；
C ．反应为可逆反应，故容器中223SO O SO 、、同时存在，故C 正确；
D ．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不等于零，故D 正确。

故选B 。

10．C
【详解】A ．Fe 与稀硝酸产生NO ，NO 与O 2产生NO 2，反应为2NO ＋O 2=2NO 2，A 项正确；
B ．铁与强氧化剂的浓HNO 3反应后立即停止，即产生致密的氧化膜阻止进一步反应，B 项正确；
C ．从Ⅱ实验可看出铁和浓硝酸发生了钝化，所以产生红棕色气泡并非Fe 与浓硝酸反应。

铁、铜连接与浓硝酸形成原电池，Cu 为负极，Fe 为正极。

铁表面的反应为
--+322NO -e +2H =NO +H O ，C 项错误；
D ．根据电流指针的偏转方向可确定正负极，负极发生氧化，D 项正确；
故选C 。

11．D
【详解】A ．浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，故A 错误；
B ．氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，故B 错误；
C ．常温下，铁在浓硫酸中钝化，故C 错误；
D ．盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，再用向上排空气法收集二氧化碳，故D 正确；
【详解】A ．乙炔中碳原子为sp 杂化，属于直线型结构，碳原子大于氢原子，乙炔为直线型结构，空间填充模型为： ，A 正确；
B ．羟基是H 2O 分子失去一个H 原子剩余部分，不带电，故其电子式为：
，B 正确； D ．已知23SO -中价层电子对数为1
3+6+2-3?2)2
(且有1对孤电子对，其VSEPR 模型为： ，D 错误；
(3) 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe 2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑
1.15
加热
（3）①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气，该反应的电子转移的方向数目用单线桥表示为：，故答案为：；
(3) 3mo/L稀硝酸浓硝酸氢氧化钠溶液
(4)排除装置中的空气，避免氧气把一氧化氮氧化，产生对硝酸氧化性强弱判断的干扰
(5)③中洗气瓶内液面上方无明显现象，④中洗气瓶内液面上方有红棕色气体生成
【分析】由装置图可知，装置①中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，装置②中盛放蒸馏水，使二氧化氮与水反应生成一氧化氮，装置④中盛放浓硝酸，装置③中盛放稀硝酸，利用对比的方法，根据出现的不同现象判断硝酸的性质，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气。

【详解】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式是
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）装置②中盛放蒸馏水，使二氧化氮与水反应生成一氧化氮，反应的化学方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO；该反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂，元素化合价降低（生成NO）被还原，作氧化剂，元素化合价升高（生成HNO3）被氧化，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；
（3）根据装置特点和实验目的，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应盛放稀硝酸；装置⑤是收集NO，装置④中应该盛放浓硝酸，达到验证浓硝酸能氧化NO的目的，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，故答案为：3mo/L稀硝酸；浓硝酸；氢氧化钠溶液；
（4）装置中残存的空气能氧化NO，对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需通入一段时间N2，排除装置中的空气，避免氧气把一氧化氮氧化，产生对硝酸氧化性强弱判断的干扰，故答案为：排除装置中的空气，避免氧气把一氧化氮氧化，产生对硝酸氧化性强弱判断的干扰；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明。

装置④中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：③中洗气瓶内液面上方无明显现象，④中洗气瓶内液面上方有红棕色气体生成。