2020届中考化学复习专题专练卷：化学工艺和流程图

化学工艺与流程图一、选择题1．（2019•镇江）已知CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4．如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。

下列说法正确的是（）A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2B．净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2OC．沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4＞CaCO3【答案】AD【解答】解：A．氢氧化钙微溶于水，为了吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，故正确；B．净化过程中，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O，故错误；C．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于CaCO3的生成，故错误；D．沉淀池中的反应原理为：硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，说明溶解性：CaSO4＞CaCO3，故正确。

故选：AD。

2.（2018•湖北黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是（）A. 反应③属于分解反应B. 反应①②③④的产物都有氧化物C. 反应①④中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。

故选B。

3．（2019•白银）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）如图所示，下列说法不正确的是（）A．X是N2B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解答】解：A、X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，则X是N2，故选项说法正确。

B、分离空气是利用的液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，故选项说法正确。

C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确。

D、煤与氧气反应属于放热反应，放出大量的热，故选项说法错误。

故选：D。

4．（2019•营口）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。

下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤【答案】C【解答】解：A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。

故选：C。

5．（2019•大庆）海水中镁元素的总储量约为 2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。

利川用海水提取镁的工业流程如图所示。

下列说法错误的是（）A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温【答案】B【解答】解：A．先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg （OH）2↓+CaCl2，故总反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故A正确；B．在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，在镁中镁元素的化合价为0，故B错误；C．反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，符合中和反应的特征是中和反应，故C 正确；D．贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温，故D正确。

故选：B。

二、填空题6．（2019•重庆）某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。

（1）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是。

（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为（填化学式）。

【答案】（1）过滤。

（2）2CuO+C2Cu+CO2↑。

（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。

（4）HCl和CuCl2。

【解答】解：（1）操作Ⅰ分离出白色沉淀和溶液，所以是过滤。

（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，是黑色的氧化铜和碳在高温下生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为 2CuO+C2Cu+CO2↑。

（3）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。

（4）反应③恰好完全反应，由于蓝色溶液含有硫酸铜和剩余的硫酸，所以加入氯化钡恰好完全反应生成氯化铜和HCl，则则溶液A中的溶质的化学式为HCl和 CuCl2。

7．（2019•泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。

如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O请回答下列问题：（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是；MoO3中钼元素的化合价为。

（2）操作Ⅰ的名称是；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为。

（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。

注：粗产品杂质中不含钼元素【答案】（1）提高转化速率和转化率；+6。

（2）过滤； 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。

（3）36t。

【解答】解：（1）反应①常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；MoO3中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。

（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。

（3）设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为xMoO3+3H2Mo+3H2O144 9680%x 19.2t＝x＝36t8．（2019•常州）我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如图：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2O CO2+X，其中X的化学式为。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3．上述流程中可以循环利用的物质有、、。

（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O．已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJ•g﹣1约33 30若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。

理论上最多可放出690 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。

【答案】（1）物理；（2）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；（3）H2；（4）CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O；（5）H2O、N2、H2；（6）690。

【解答】解：（1）从液态空气中分离出N2的过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；（3）化学反应前后元素种类不变，原子个数不变，所以水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2O CO2+X，其中X的化学式为：H2；（4）二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O；（5）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可以环利用的物质有：H2O、N2、H2；（6）理论上最多可放出的热量为：12g÷×30＝690kJ。

9．（2019•株洲）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。

闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：（1）已知A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为。

（2）上述步骤中，步骤⑥的操作是（填操作名称）。

（3）在上述步骤中，步骤发生的反应属于分解反应。

（4）步骤④中发生的反应化学方程式为（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。

【答案】（1）ZnCO3。

（2）过滤。

（3）⑦。

（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。

【解答】解：（1）由于滤渣2分解为氧化锌，所以滤渣2的化学式为 ZnCO3。

（2）上述步骤中，步骤⑥得到滤渣和滤液，所以是过滤。

（3）在上述步骤中，步骤⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分解反应。

（4）步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。

10．（2018•广州）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图（1）推测草酸的化学式是；（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是（3）“操作A”的名称是过滤；实验室常用的研磨仪器是；（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是。

【答案】（1）H2C2O4；（2）ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；（3）过滤；研钵；（4）ZnC2O4 ZnO+CO2↑+CO↑。