高中化学实验简答题的规范语言表述
高考化学实验题中化学用语规范要求
如图所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反应的实 验现象，并验证氯气的氧化性强于溴，主要步骤如下： ①按图所示组装仪器，并检查装置的气密性 ②在D中加入饱和食盐水，在玻璃管H中铺一层铜网，并在两端 硬质玻璃管口处各放棉花团 ③各仪器中加入相应药品，打开分液漏斗活塞，使液体缓缓流 下。 ④关闭分液漏斗活塞，先点燃C处酒精灯，等到H处出现明显的 黄绿色后再点燃G处的酒精灯。
学生典型答案： 学生典型答案 : 1、产生棕黄色烟 、溶液颜色由无色变为红棕色（橙色） 2、产生蓝绿色烟 、有红棕色气体生成 3、红色铜网逐渐变为蓝色 、溶液逐渐变成橙黄色，且有气泡冒出。 4、铜由红色变为黑色 、溶液分层
杨树的建议
如何规范书写实验现象
2、准确 3、有时需要指明何处
要求：1、全面
海（溶液） 1、颜色由…变成… 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液变混浊 4、生成（产生）…沉淀 5、溶液发生倒吸 6、产生大量气泡 7、有气体从溶液中逸出 8、有液体溢出
对比参考答案
例1
Cu + 4HNO3(浓）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
1、铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失。 2、溶液由无色变为蓝绿色。 3、试管内产生红棕色气体。 4、气球体积逐渐变大
【问题】若要进一步检验E中生成的单质，在实验结束后可用什 么方法？ 学生典型答案：
【问题】第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯 的目的是什么？
1、防止H中的铜网先氧化，干扰实验 2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨碍Cl2和Cu反应的现象 3、用产生的Cl2赶走H管中的空气 4、先排净装置中的空气，防止O2和Cu的反应 5、若先点燃G，则Cu会与O2反应生成CuO。
高考化学复习规范答题模板简答题中化学用语的规范书写ppt
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板简答 题中化 学用语 的规范 书写pp t
解析：根据题意可知 x 是 Mg，y 是 Al，m 是 C，n 是 N。 (1)元素 Mg 在周期表中的位置是第三周期ⅡA 族，Mg 在 工业上采用电解熔融 MgCl2 的方法制取。(2)元素的非金属 性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以酸 类 性的强弱顺序是 HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最强的是 题 HNO3；氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性， 试 因此碱性最强的是 Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2 是共价化 解 合物，它的电子式为· ·N⋮⋮C· ·C⋮⋮N· ·；(CN)2 与 NaOH 的反 应类似氯气与氢氧化钠的反应，化学方程式是(CN)2＋ 2答N案aO：H(=1=)三=NaCⅡNA＋NMaCgCNlO2 ＋(H2)2HON。O3 Al(OH)3 (3)··N⋮⋮C· ·C⋮⋮N· · (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO ＋H2O
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板简答 题中化 学用语 的规范 书写pp t
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1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
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7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。
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8.总之，说明文中使用生动活泼的语 言，不 仅能增 强文章 内容表 达上的 形象性 、可感 性和文 学色彩 ，使读 者获得 不同程 度的美 感体验 ，受到 美的陶 冶，还 有助于 加深读 者对说 明内容 的理解 ，增知 益智。
高中化学答题规范用语20句
高中化学答题规范用语20句1.水浴加热的优点是:受热均匀，温度易于控制2.验证溶液中有NH4+ 的方法取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+3.检验某装置的气密性：将装置末端导气管插入水槽中，关闭分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源冷却，导管中形成一段稳定的水柱4.检验氯离子的具体方法是：取少量试液于洁净的试管中，加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明含有阴离子Cl－5.检验沉淀洗涤是否完全的方法是：取少许最后一次洗涤滤出液于试管中，滴入少量×××溶液，若出现×××现象，表明沉淀已经洗干净。
6.得到晶体的基本操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥7.实验室用Fe2(SO4)3晶体配制0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，溶解该晶体的具体操作为：将晶体放于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌8.用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是：避免某沉淀溶于水而造成损耗(或洗去晶体表面的杂质离子及水分、便于干燥)9.检验SO2的方法：将产生的SO2气体通入盛有品红溶液的小试管中，若品红溶液褪色，并加热能恢复原色，证明气体中含有SO210.经常在分液漏斗和烧瓶间有根橡胶管，它的作用：平衡压强，以便液体顺利流下。
11.pH试纸测定溶液pH的操作方法为：（1）检验溶液的性质：取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较（2）检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。
12.用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，使用70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或稀的硫酸，原因是：70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H＋13.检验样品中是否含钾离子的方法：用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，然后沾取晶体或蘸其溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰显紫色说明含有K＋，否则不含14.酸碱中和滴定实验操作的要点:左手控制玻璃球（活塞），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化15.玻璃仪器洗净标志：内壁附着水膜均匀，既不聚成滴也不成股流16.洗涤沉淀方法：沿玻璃棒向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复2-3次17.溶液中某离子沉淀完全的判断：①需要称量沉淀：静置，向上层清液中继续加入少量沉淀剂，观察无沉淀生成，若无沉淀生成，则证明沉淀剂过量。
高中必备 高中化学表述题的规范表达
化学答题表述的规范表达必背知识1．分液的操作方法【规范表达】将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
2．焰色反应操作酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯【规范表达】铂丝—灼烧无色――待测物—灼烧观察火焰颜色洗涤》铂丝—灼烧无色。
3．容量瓶查漏操作【规范表达】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
4．浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
5．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法：答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。
6．气密性检验【规范操作】（1）装置a：连接导管，将导管插入水中，捂热（或加热）试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。
（2）装置b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。
【答题关键】（1）①密闭；②加热；③气泡；④水柱。
7．检验离子是否已经沉淀完全的方法【规范表达】将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂XX,若不再产生沉淀,则XX离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则XX离子未完全沉淀。
8．过滤时洗涤沉淀的方法【规范表达】向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2〜3次。
9．检验沉淀是否洗涤干净的方法【规范表达】以FeCl溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤33液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
高中化学主观题模板与规范
一、实验操作类规范语言表达1.测定溶液PH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
答题模板：答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。
2、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法答题模板：※加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
※加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
（5）判断沉淀是否洗净的操作答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净3.容量瓶捡漏操作答题模板：加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，倒立观察。
然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。
若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是否漏水的操作答题模板：酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。
若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。
碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。
若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管赶气泡的操作答题模板：酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
(完整版)高中化学实验答题模板
实验规范模板记忆一、高中化学实验中的' 先' 与' 后'1. 用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
2. 收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
3. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取），再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
4. 点燃H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
5. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
6. 配制FeCl 3，SnCl 2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
7. 中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
8. 焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
9. 用H2还原CuO时，先通H2 流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。
10. 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
11. 浓H2SO4 不慎洒到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上3％一5%的NaHCO3 溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3 溶液。
12. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
13. 酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
14. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2 悬浊液。
15. 配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
二、规范实验表述1．洗涤的原因：（1）沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质。
高中化学10简答题中语言规范问题(教师版)
高三化学春天班（教师版）教师日期学生课程编号10课型专题课题简单题中的语言描绘规范教课目的1．提高学生的语言表达能力2．掌握常有语言表达题目的答题规范教课要点依据题目要求，全面正确地进行表达教课安排版块时长1能力自测20 mins 2知识梳理40 mins 3题型剖析30 mins 4随堂检测25 mins 5师生总结 5 mins 6回首高考30 mins 7模拟练习30 mins简答题中的语言描绘规范能力自测1．碳和硅的有关化学键键能以下所示，简要剖析和解说以下有关事实：化学键C－C C－ H Si－ Si Si－ H键能（KJ/mol ）356413226318（ 1）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数目上都远不如烷烃多，原由是 _______________ _____________________________________________________________________________________ 。
第三周期部分元素氟化物的熔点以下：氟化物NaF MgF 2SiF4熔点 /K12661534183（2）表中三种氟化物熔点差别的原由是________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
【难度】★★【答案】（ 1）硅烷中的 Si－ Si 键和 Si－ H 键的键能小于烷烃分子中C－ C 键和 C－ H 键的键能，稳定性差，易断裂，以致长链硅烷难以形成。
（ 2）NaF 与 MgF 2为离子晶体，而424熔点要高；又因为SiF 为分子晶体，所以 NaF 与 MgF远比 SiFMg 2+的半径小于Na+的半径，所以MgF 2中离子键的强度大于 NaF 中离子键的强度，故MgF 2的熔点高于 NaF。
高中化学实验简答题的规范语言表述
化学实验简答题的规范语言表述1．实验操作类规范语言表述(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3）洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可.（4）判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5）容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出.如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
（6）滴定管检查是否漏水操作①酸式滴定管:关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。
(7)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8）装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体),用手捂热试管,观察现象:若导管口有气泡冒出，冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
高中化学23个常见简答题答题规范
高中化学23个常见简答题答题规范高中化学简答题在考试中占有很重要的比重，正确的回答可以给我们拿到宝贵的分数。
但是，要想顺利拿到这些分数，我们必须掌握一些答题技巧和规范。
下面是23个高中化学常见简答题的答题规范：1. 规范书写化学式和方程式。
确保化学式和方程式书写的清晰、正确、符合规范；2. 准确地描述化学现象。
使用准确的化学术语和语言，描述化学现象的规律和变化；3. 识别实验装置，说明实验现象。
对于一些化学实验的简答题，除了回答问题之外，识别实验装置，说明实验现象也是很重要的；4. 简明扼要地回答问题。
对于简答题，不需要过多地废话，要点到为止，回答问题要简明扼要；5. 注意量的单位和标准。
在回答数量和计算题的时候，一定要注意量的单位和标准，如温度单位、质量单位等；6. 确认题目要求和限制。
根据题目要求和限制，合理回答问题，不能超出范围；7. 注意化学条件。
对于一些化学变化有必要条件的时候，一定要注意化学条件，如温度、压力、催化剂等；8. 注意化学公式的大小写及符号。
一些化合物、化学量等的大小写、符号应符合规范，不应随意更改；9. 控制答题时间。
在考试中，把握好答题的时间，避免一些低级错误；10. 确认题目中的关键字。
题目中一些关键字应引起注意，如“叙述”、“解释”、“说明”、“分析”等；11. 注意回答问题的顺序。
对于一些多问题目，要注意回答问题的顺序，并注意标号；12. 对于有分数卷的换算，要掌握好分数的转换，如百分数、分式、整数等；13. 注意化学实验时间的限制。
对于化学实验时间的限制，要在规定时间内完成实验；14. 注意化学实验的规范。
在进行化学实验时，要注意安全和规范操作；15. 注意物质的转移及化学性质。
在化学变化时，要注意物质的转移及化学性质；16. 注意对称性原则。
在特定问题的答题中，注意对称性原则，如分子多少对称轴等；17. 确认题目类型。
根据题目类型，确定答题的深度和难度等级；18. 全面考虑问题及问题的背景。
高考化学规范答题模板
高考化学规范答题模板规范成就梦想规范铸就辉煌一、实验操作类规范语言表述1. 测定溶液 pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
2.沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法（5）判断沉淀是否洗净的操作3.容量瓶捡漏操作4.滴定管检查是否漏水的操作5.滴定管赶气泡的操作6.装置的气密性检查整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7.萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8. 焰色反应的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na ＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K ＋。
9.氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
10.从溶液中结晶实验操作二、实验设计类规范语言表述1.性质实验设计从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案 (1)水蒸气最先检验；(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
例1.（2011山东10（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3答案：以下方案任选一个。
高考化学简答题文表述题规范答题常见答题归纳
高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组(一)实验部分1. 检查装置气密性[答题模板](1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管(de)一端放入水中,用手或热毛巾捂住装置,若导气管口有气泡逸出,停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱,表明装置气密性良好.(2)液封法若是有分液漏斗(de)装置：用止水夹夹紧导气管(de)橡皮管,打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水,一段时间后,若漏斗中(de)水不会再滴下,则装置气密性良好；启普发生器型（简易）(de)装置：关闭导气管(de)旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管）,往长颈漏斗中加适量水,若长颈漏斗和容器中液体形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置气密性良好2. 物质(de)检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中,加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论例常温下,H 2SO 3(de)电离常数K a1＝1.2×10－2,K a2＝6.3×10－3,H 2CO 3(de)电离常数K a1＝4.5×10－7,K a2＝4.7×10－11.某同学设计实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3：将SO 2和CO 2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液(de)pH,若前者(de)pH 小于后者,则H 2SO 3酸性强于H 2CO 3.该实验设计不正确,错误在于____________ . 设计合理实验验证H 2SO 3酸性强于H 2CO 3(简要说明实验步骤、现象和结论).___________.仪器自选.供选(de)试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO 4溶液、品红溶液、pH 试纸.3. 测溶液pH(de)操作：[答题模板] 取一小块pH 试纸放在表面皿上,用(干燥洁净(de))玻璃棒蘸取待测液,点在pH 试纸中部,半分钟内与标准比色卡对照.4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)(de)作用：冷凝回流、导气5.证明沉淀完全(de)操作：[答题模板] 静置,取沉淀后(de)上层清液,再加入××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全.6.洗涤沉淀(de)操作：[答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,待水自然流下,重复操作2～3次（若滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤.可减少沉淀损失,无水乙醇易挥发,不引入杂质.）7.判断沉淀洗净(de)方法：[答题模板]取最后一次洗涤后(de)洗涤液,滴加××试剂（可与杂质(de)某些离子发生沉淀反应）,若没有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净.8.焰色反应操作：用洁净(de)铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止.用盐酸洗(de)原因：金属氯化物(de)沸点较低,灼烧时挥发除去)沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色.若为黄色,则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K元素.9.萃取分液操作：萃取——关闭分液漏斗(de)旋塞,打开上口(de)玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,盖紧玻璃塞,将分液漏斗倒转过来,充分振荡并不时打开旋塞放气,正立放铁圈上静置 .分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层,在分液漏斗下面放一个小烧杯,打开上口玻璃塞,旋开旋塞,使下层液体沿烧杯内壁流下.上层液体从上口倒出.10.滴定终点判断：[答题模板]当滴入最后一滴液体时,溶液由__色变为__色,且半分钟内不滴定操作：滴定时,左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色(de)变化.11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：[答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等）,并不断搅拌.12.沉淀醇洗(冰水)(de)目(de)[对在水中溶解度较大(de)固体,过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：原因：[答题模板]（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附(de)杂质；（3）乙醇挥发带出水分,使固体易干燥13.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管(de)作用：[答题模板]保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压）,使分液漏斗中(de)液体易于滴下.14.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：[答题模板]形成液封,防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率.15.装置(de)安装与连接：自下而上,从左到右；洗气瓶“长进短出”,净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气(de)“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中(de)冷凝管冷却水(de)流向“低进高出”.16.实验中棉花(de)作用：（1）收集氨气防止与空气对流,使氨气收集较纯净.（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃(de)作用,防堵塞导管.17.蒸发结晶操作：[答题模板]将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分 .18.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液(de)作用：（1）除去随乙酸乙酯挥发出来(de)乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液(de)密度,以利于乙酸乙酯分层（3）减小乙酸乙酯在水中(de)溶解度19.排水量气读取体积(de)要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时,视线与凹液面最低点相切另：实验前广口瓶与量筒间(de)导管中应充满水20.过滤(de)方式降温结晶主要包括哪些步骤过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干.(二)化学工艺流程题常考查1、对反应条件(de)分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响（如何提高浸出率如何提高反应速率）B、对平衡转化率、产率有何影响（如何提高产率）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下,改变××条件,可逆反应：......,平衡向×方向移动,导致××发生变化C、对综合生产效益有何影响（如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备(de)要求,环境保护）——从绿色化学方面作答.2、对流程理解(de)问题：A、滤渣、滤液(de)主要成分（明确发生了什么反应）B、该反应(de)化学方程式C、循环利用与回收利用(de)物质（循环利用是作为原料投入了,却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质(de)作用（一般题干会有隐含信息.比如加NaCl可以提高PbCl2(de)溶解度,加NaCl可以降低过碳酸钠(de)溶解度等等）3、高频问题：①“浸出”步骤中,为提高镁(de)浸出率,可采取(de)措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌②如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3(de)浓度、增大SO2与吸收液(de)接触面积或搅拌③从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥④过滤用到(de)三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯⑤过滤后滤液仍然浑浊(de)可能(de)操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸(de)单层处,导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘⑥沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次⑦检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净⑧如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥(de)HCl气流中加热,干燥(de)HCl气流中抑制了MgCl2(de)水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生(de)水汽⑨直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl(de)方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl(de)方程式⑩CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3.原因：加CuO消耗溶液中(de)H+(de),促进Fe3+(de)水解,生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中(de)Fe3+（2.1~3.2）沉淀,pH值范围是：答：3.2~4.7.原因：调节溶液(de)pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀(de)形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质12、产品进一步提纯(de)操作：答：重结晶13、趁热过滤(de)原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度,防止××杂质析出；操作：已预热(de)布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热(de)好处：答：受热均匀,温度可控,且温度不超过100℃15、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高,××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤217、蒸发浓缩用到(de)主要仪器有:蒸发皿、玻璃棒.还有取蒸发皿用坩埚钳烧杯、酒精灯等Cl产品是否纯净(de)方法及操作是：18、不用其它试剂,检查NH4答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净＋(de)方法是：19、检验NH4答：取××少许,加入NaOH溶液后加热,生成(de)气体能使润湿(de)红色石蕊试纸变蓝.（注意方法与操作(de)差别）20、过滤(de)沉淀欲称重之前(de)操作：答：过滤,洗涤,干燥,（在干燥器中）冷却,称重21、“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液,防止降温过程中××析出,提高产品(de)纯度22、苯甲酸(de)重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水(de)目(de)：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠(de)溶解度,原因：答：Na+浓度显着增加抑止了过碳酸钠(de)溶解是否沉淀完全(de)试验操作是：24、检验Fe(OH)3答：取少量上层清液或过滤后(de)滤液,滴加几滴KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)沉淀完全./325、检验滤液中是否含有Fe3+(de)操作是：滴入少量KSCN溶液,若出现血红色,则证明有Fe3+）（或加NaOH,根据情况而定）。
高中化学实验文字表达归纳(规范答题)
高中化学实验文字表达归纳（规范答题）从近几年的高考试题看，在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目。
但在平时练习中同学在答题上因为表述不规范，在细节上丢分。
以下是高中化学实验试题中常考知识点的归纳整理，进行规范描述，以供参考。
1、玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。
2、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
3、量取液体读数：视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
4、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
5、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
）6、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
7、用试纸检验气体：（以NH3为例）用玻璃棒蘸取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
8、气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。
（可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。
）（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
高考化学复习规范答题模板简答题中化学用语的规范书写实用课件
应类似氯气与氢氧化钠的反应，化学方程式是(CN)2＋ 2答N案aO：H(=1=)三=NaCⅡNA＋NMaCgCNlO2 ＋(H2)2HON。O3 Al(OH)3 (3)··N⋮⋮C· ·C⋮⋮N· · (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO ＋H2O
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12. 外婆带给我的种种“安静感”虽然内 涵不尽 相同， 但主要 是外婆 人格所 起的作 用，引 我思索 与成长 ，让我 更为勇 敢
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9. 所谓法治其实是人依法而治，法治 与人治 这两者 都需要 有特定 的权力 来推行 并加以 维系。
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10. 乡土社会维持秩序是礼，而非法， 亦非人 ，礼是 传统， 可以有 效地应 付其中 的生活 问题。
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11. 文章在叙事抒情间穿插的议论警句 频出， 有对生 死的理 解，有 对人生 的领悟 ，这些 议论增 添了文 章的理 性之美 ，使之 更显厚 重。
典 (2)Z 元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是 例 ________。 导 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为 引 ____________________，产物分子为直线形，其化学键属
________(填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制 备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 ________________________________________________。
高中化学学科答题规范
高中化学学科答题规范一、答题不规范的多种表现1、不按要求答题失分：(1)、要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称；(2)、要求写物质名称错写成分子式；(3)、要求写有机物的构造简式而错写成分子式或名称；(4)、要求写离子方程式而错写成化学方程式；(5)、要求画离子构造表示图而错答为原子构造表示图；(6)、把相对原子量、相对分子量、摩尔质量的单位写成“克”；(7)、把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位遗漏；化学方程式、离子方程式不配平；(8)、热化学方程式不注明物质的状态等。
2、书写不规范失分：(1)、写错别字：常有的有：氯气写成绿气；溶解写成溶化；蓝色写成兰色；苯写笨；退色写成退色；硝化写成消化；油脂写成油酯；酯化写成脂化；铵盐写成氨盐；金刚石写成金钢石等。
(2) 、化学用语书写不规范：把氯的元素符号Cl 写成 Ce；镁的元素符号Mg写成 mg；铜的元素符号 Cu 写成 Ca；铁的元素符号 Fe 写成 Te；一氧化碳的分子式 CO写成 Co；磷化氢的分子式 PH3写成为 H3 P；亚硫酸钠化学式 Na2SO3写成 NaSO3；无机化学方程式错用“→” ，有机化学方程式中错用“ == ”；有机物构造简式中短线连结的元素不合理；电极反响式不考虑得失电子数与离子的电荷关系等。
3、文字语言表达不够规范、谨慎在解简答题时，语言文字的表达很重要．答题时内容要突出原理，有条有理，切合逻辑，文字精华。
若思路杂乱，言不及题，词不达意，即便长篇大论也不得分。
二、如何能使答题更规范1、摆列次序时，分清是“由大到小”仍是“由小到大”，近似的，“由强到弱” ，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，分清是等号仍是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式必定用可逆号不可以用等号，其产物也不可以标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离必定要用可逆号不可以用等号。
3、注意题目要求，正确书写名称、分子式、或其余化学式，正确书写电子式、原子或离子构造表示图、构造简式、构造式，正确书写离子方程式、化学方程式。
高中化学实验题答题模板模板
高中化学实验题答题模板模板在化学实验教学过程中，有一些实验学生易于出错，甚至有一些实验如果学生操作不当，则会带来一些意想不到的后果，这个时候，在做实验之前，教师可以运用网络技术进行实验的模拟练习。
在练习的过程中，学生熟练实验的操作技能，并规范实验的操作，这样等学生通过网络技术熟悉了实验操作之后，学生对于实验操作的信心会大增，并且对于实验的畏惧心理也会相应地降低。
第1篇：初中化学实验教学研究一、适当增加规律实验，提高学生探究能力在课堂教学中，教师可以根据具体的教学需要，适当地补充一些实验，多给学生提供一些动手的机会，激发他们学习化学的兴趣，而且还能够提高学生的探究能力。
比如，在教学“酸溶液与金属氧化物反应”这节内容时，可以补充由学生分组做氧化铁与稀盐酸以及稀硫酸反应的实验，原料易得，实验易做，而且实验现象又比较明显。
通过铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸、稀硫酸的反应实验，能进一步让学生理解金属氧化物反应生成盐和水的科学规律，更有利于学生理解和把握相关的规律。
又如，在组织学生学习“碱溶液与非金属氧化物反应”的相关内容时，教师还可以补充氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的相关实验，可以先做硫在氧气中燃烧的实验，让学生去闻气味;然后，再加入一定量的氢氧化钠溶液，摇动后再去闻气味。
这个实验的开展，能够让学生得出碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水的相关规律，而且还能够加强学生的环保意识。
让学生们明白，生活中只要我们适当地采取一些的措施，可以很好地防止或者减少环境的污染。
既能激起他们探究化学知识兴趣，又能促使学生更好地掌握所学的化学知识，加深他们的印象，教学效果也是非常好的。
二、注重实验现象的分析在实验教学中，有一些爱捣乱的学生期盼相关实验出现问题，想看教师出丑，教师也可以利用学生的这种思想进行实验。
比如，组织学生探究“CO2熄灭台阶蜡烛”的相关实验时，教师可以有意地将CO2从蜡烛的上方直接倒下去，这样操作的结果是上面的蜡烛先熄灭了，下面的蜡烛后熄灭，这种实验结果是与书本介绍的现象刚好相反的。
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关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
(12)浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(8)装置气密性检查
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却 到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。
[答题模板]
形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
(9)气体验满和检验操作
①氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
实验鉴别两无色气体分别是SO2和CO2。
(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。
(3)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。
(4)Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。现有浓、稀硫酸，浓、稀硝酸，FeCl3溶液及pH试纸，没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。
(5)容量瓶检漏操作
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(13)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。
(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：
加热浓缩→冷却结晶→过滤。
2．实验设计类规范语言表述
[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
[答题模板]
操作⇒现象⇒结论
答案(1)答案1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
(10)焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。
化学实验简答题的规范语言表述
1．实验操作类规范语言表述
(1)测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
(7)滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(5)(2011·新课标全国卷，28改编)
已知：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑
CaH2＋O2 CaO＋H2O
2Ca＋O2 2CaO
试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。
(6)[2012·大纲全国卷，28(5)]某含有CuO的金属铜样品。从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_____________________________
________________________________________________________________________；
②写出有关反应的化学方程式_______________________________________________。