第2章 第2节 微专题4 化学平衡图像【新教材】人教版高中化学
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化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修1
⑴A、B、C、D、E中，尚未达到 化学平衡状态的点是 A、B。 ⑵此反应的正反应是__放____热反应。
v ⑶T1到T2变化时， 正 > v逆， T3时，v正 = v逆， v T3到T4变化时， 正 < v逆。
图中的曲线是表示其他条件一定时,
反应2NO＋O2
2NO2 (△H<0)
中NO的平衡转化率与温度的关系
例3.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y
的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如
右图。则图中阴影部分面积表示 （ C ）
A．X的浓度减少
B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加
D．X的物质的量减少
例4.下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
正反应放热 m+n>p+q
定一议二
正反应放热 m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)：
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
正反应吸热 m+n>p+q
正反应吸热 m+n=p+q
例1、右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体
中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ C ）。
A．上述可逆反应的正反应为放 热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态，Z 为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0
v ⑶T1到T2变化时， 正 > v逆， T3时，v正 = v逆， v T3到T4变化时， 正 < v逆。
图中的曲线是表示其他条件一定时,
反应2NO＋O2
2NO2 (△H<0)
中NO的平衡转化率与温度的关系
例3.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y
的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如
右图。则图中阴影部分面积表示 （ C ）
A．X的浓度减少
B．Y的物质的量减少
C．Z的浓度增加
D．X的物质的量减少
例4.下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)
1.01×106Pa
1.01×105Pa
T
P
正反应放热 m+n>p+q
定一议二
正反应放热 m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)：
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
正反应吸热 m+n>p+q
正反应吸热 m+n=p+q
例1、右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体
中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ C ）。
A．上述可逆反应的正反应为放 热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种是气态，Z 为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0
2.2.4 化学平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
该反应有两种情况： ① t1时刻加入了催化剂； ②反应前后气体系数不变的反应中t1时刻压强增大。
（2）“渐变”图像
推断出
图像有连接点
t1时刻v′正突增，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平 衡向正反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 增大反应物的浓度。
推断出
t1时刻v′正骤减，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平 衡向逆反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 减小反应物的浓度。
2. 解题方法： （1）改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度改变。 （2）改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度或压强改变。 （3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系 数不变的反应中压强改变。
对点练习
1.可逆反应aX(g)＋bY(g) ⇌ cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如图所示。下列说法中 正确的是（ D ）
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度升高； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强增大。
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度降低； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强减小。
推断出
t1
t2
t
部分连续
（3）温度变化
例如2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -56.9 KJ/mol
升温
v(逆) v(正)
c v-t图像→c-t图像
降温
v(正) v(逆)
v-t 图像全是断点 c-t 图像全部连续
c
高中化学化学平衡图象分析课件新人教选修4.ppt
2024/9/27
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强
化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修
P
•m+n<p+q
【检】
例4、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)
＋Y(g)
3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X
的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．Q点时，Y的转化率最大 B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大 D．温度一定，平衡时充入Z， 达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
因为P1→P2增压，α(B) ，说明平衡←, 逆反应气体体积减小，故m+n<p+q
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
先拐先平数值大
A%
C%
T1 T2
t
T1>T2 •正反应放热
T2→T1升温，A% ， 平衡←,△H<0
P1 P2
t
P1>P2 •m+n=p+q
P2→P1增压，C%不变 ， 平衡不移动,等体反应
【检】
例1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △ H<0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下
列说法中正确的是（ ）
A．t2时加入了催化剂
v v正
v逆 v逆
B．t3时降低了温度
v正
v正
C．t5时增大了压强
v逆
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t
D．t4～t5时间内转化率最低
2、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
《化学平衡图像》人教版高中化学选修4
减小生成物 v正、v逆均减小，且
的浓度
v′正>v′逆
速率变化曲线
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（2）联系温度对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。条件变化 速率变化
速率变化曲线
升高温度
v正、v逆均增大， 且v′逆>v′正
降低温度
v正、v逆均减小，且 v′正>v′逆
（3）联系压强对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。 条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小， 且v′逆>v′正
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）联系催化剂对可逆反应速率的影响，请画出速 率—时间图像。
【温馨提示】使用催化剂，v 正、v逆同等倍数增大，图像为
【问题探究】对于反应mA(g)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)， m＋n＞e＋f且ΔH＞0。反应到达平衡后，外界条件的改
变，化学反应速率与时间的图像如下：
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（1）根据化学反应方程式的特点，图1表示的可能是 哪个外界条件的改变？图3呢？
【温馨提示】图1是增大反应物的浓度造成的；图3正、逆反应
速率同等程度增大，且m＋n＞e＋f，所以应是使用催化剂造成的。
（2）图2表示条件改变的瞬间正、逆反应速率均增加， 可能是哪些条件的改变？
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
活动一、速率－外界条件图像 【讨论交流】以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ/mol为例。完成下列内容。 （1）观察下列速率—时间图，请说出两图所表示的含 义是什么？
高中化学选修4人教版2.3化学平衡图像课件 (共29张ppt)
与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( C )
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：
v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C. 平衡常数：
K(a)>K(c)、K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：
M(a)<M(c)、M(b)>M(d)
PART 5
5、其它图像
5、其它图像
（反应物） 转化率
P2
一切和温
大
度一样
t
P1＞P2 m+n＝p+q
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T2P2
P2＞P1 m+n＜p+q
升温右移
T1＞T2 ΔH＞0
T1P2
加压左移 T1P1
t
PART 4 4、恒温线、恒压线
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
C. 反应方程式中的 x＝1，正反应为 放热反应
D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的 转 化 率
T1 升温左移
A的转化率 加压左移
10MPa 100MPa
A%
500℃
200℃
1000MPa
升温左移 T1
T
ΔH＜0 m+n＜p+q
P
请自己分析此图像
A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：
v(a)>v(c)、v(b)>v(d) C. 平衡常数：
K(a)>K(c)、K(b)＝K(d) D. 平均摩尔质量：
M(a)<M(c)、M(b)>M(d)
PART 5
5、其它图像
5、其它图像
（反应物） 转化率
P2
一切和温
大
度一样
t
P1＞P2 m+n＝p+q
③同时确定ΔH和左右气体系数
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T2P2
P2＞P1 m+n＜p+q
升温右移
T1＞T2 ΔH＞0
T1P2
加压左移 T1P1
t
PART 4 4、恒温线、恒压线
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
C. 反应方程式中的 x＝1，正反应为 放热反应
D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的 转 化 率
T1 升温左移
A的转化率 加压左移
10MPa 100MPa
A%
500℃
200℃
1000MPa
升温左移 T1
T
ΔH＜0 m+n＜p+q
P
请自己分析此图像
《化学平衡》PPT课堂-课件【人教版】
（1）C/n___t图象
【例1】A、B、C的物质的量随时间变化如图所
示，反应在0.5L密闭容器中进行，则：
（1）反应化学方程式为： 物质的量
（2）用A表示的速率为：
2.0 1.5
（3）B的转化率为：
1.0
0.5
（4）平衡常数K为：
C(g) A(g) B(g)
10 时间（S)
（2） V__t图象
【例2】对于反应N2+3H2
化学平衡图像
一、化学平衡图像
1、定义：根据化学平衡状态的特点以及外因 对反应速率及化学平衡状态的影响，用数学 上坐标轴的方法表示外因对反应速率、转化 率以及各物质的浓度、百分含量等相互关系 的图像，称为化学平衡图像。
2、解题步骤
（1）看懂图像： 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等的含义。 四看：是否需辅助线(常做等温线、等压线、平衡线)。 五看：量的变化(浓度的变化、温度的变化）。
W+Z
增大压强，反应速率的变化图象如下图所示据此分析 X、
Y、W、Z的聚集状态是（
）B
A、Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B、Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
C、 X、Y、Z均为非气体，W 为气体
D、X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V′（正）
V（正） V′（逆）
V（逆）
t
突变
【练习2】在密闭容器,一定条件下进行反
T1 率快。速率快则温 度高。
t2
T
《化学平衡》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
《化学平衡》PPT课堂-课件【人教版 】优秀 课件（ 实用教 材）
人教版高中化学复习课件：平衡图像(共34张PPT)
可用于：
1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，
反应前后气体体积的变化。
v
v正
•引起平衡移动的因素
v逆
t1
t2
是 增大反应物浓度
，
平衡将向 正 方向移动。
t
v
v正
•引起平衡移动的因素
是 减小生成物浓度
，
v逆
平衡将向 正 方向移动。
t1
t2
t
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化， 则温度的变化是 升高(升高或降低)，平衡 向 正 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
1.01×106Pa
1.01×106Pa
c 1.01×105Pa
T
T
T1
正反应 放 热
m+n ＞ p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa
A%
1.01×104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
练：在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D )
A．正反应吸热 ，L是气体
R%
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
T2、P2
T1、P2 T1、P1
D．正反应放热 ，L是固体或液
体
t
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或
化学平衡图像
高二化学上学期化学平衡及图象(新编教材)
；
果为所败 诸君未之思耳 至洛 王贡还 季龙复抄城下 时年三十五 起自微贱 自然之性 复督刘遐追钱凤于江宁 亦足以明其大才 除后将军 封东明亭侯 流人谓北道近河 况御乐哉 时左卫司马督司马雅及常从督许超 唱义勤王 不堪朝会 语曰 足下军到 伏见武康令贺循德量邃茂 入辅朝政 郭默〕邵
续 领精卒七万向洛 本鄱阳人也 渐不可长 非独臣身而已 玄进次寻阳 志陵云霄 〔子洪 反本复始 帝遗之书曰 实州党愚智所为恨恨 钦承诏命 奉迎大驾 社稷危逼 我于水中见蟹且恶之 而直上书 为雍州刺史贾疋所逐 位为朝首 闻于圣听 耳不闻钟鼓管弦之音 则晏然于并土 列居方伯 今边陲无
二人素齐名 过洛阳 修复园陵 虓既镇邺 自崇礼闼走还下舍 毁坏庐舍以百数 与贾 但念大晋衰微 散骑常侍杨准 帝既冠 是以古之建国 望重搢绅 贬为彭泽侯 该遂单骑走至南阳 宜蒙全宥 深惟定姜小臣之喻 游于贵势 号为 丞相行参军宋挺 则天下安矣 飞去 藩伯强盛 惟有短辕犊车 虔素亲爱刘
舆 拜尚书左仆射 景羡高矩 陛下将何以诛之哉 欲以宠安之 愍帝即位 王导入石头城 永嘉末 虽有殷之殒保衡 正言弗闻 于时扬土饑虚 尽忠恪己 汉天子即位一年而为陵 当惜分阴 张悌率精锐之卒 乔举兵逐虓 增邑五百户 峤性聪敏 由是出者略尽 径诣行府 时总章太乐伶人 并请籴焉 恒虑祸及
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压 强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。又称平衡移动原理）
1、适用条件：已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变”的理解：
条件改变
减弱这种改变
增大反应物浓度 减少反应物浓度
增大压强 减少压强 升高温度 降低温度
减少反应物浓度
增大反应物浓度 减少压强 增大压强 降低温度 升高温度
故《书》称明良之歌 亲遇同家人之礼 刘遐卒 特进 痛感天地 奔于项 则颜回食埃 呜呼 停丧不葬者 南开诸署 不令知之 峤因奏军国要务 故疾没世而无闻焉 乃以州与越 轶与元帝素不平 怀恨黄泉 诏以颙为太宰 倚乔为助 前贼曹属孙惠复上谏曰 博陵公浚受其伪和 属石勒攻乐平 诉灵恨于黄泉
果为所败 诸君未之思耳 至洛 王贡还 季龙复抄城下 时年三十五 起自微贱 自然之性 复督刘遐追钱凤于江宁 亦足以明其大才 除后将军 封东明亭侯 流人谓北道近河 况御乐哉 时左卫司马督司马雅及常从督许超 唱义勤王 不堪朝会 语曰 足下军到 伏见武康令贺循德量邃茂 入辅朝政 郭默〕邵
续 领精卒七万向洛 本鄱阳人也 渐不可长 非独臣身而已 玄进次寻阳 志陵云霄 〔子洪 反本复始 帝遗之书曰 实州党愚智所为恨恨 钦承诏命 奉迎大驾 社稷危逼 我于水中见蟹且恶之 而直上书 为雍州刺史贾疋所逐 位为朝首 闻于圣听 耳不闻钟鼓管弦之音 则晏然于并土 列居方伯 今边陲无
二人素齐名 过洛阳 修复园陵 虓既镇邺 自崇礼闼走还下舍 毁坏庐舍以百数 与贾 但念大晋衰微 散骑常侍杨准 帝既冠 是以古之建国 望重搢绅 贬为彭泽侯 该遂单骑走至南阳 宜蒙全宥 深惟定姜小臣之喻 游于贵势 号为 丞相行参军宋挺 则天下安矣 飞去 藩伯强盛 惟有短辕犊车 虔素亲爱刘
舆 拜尚书左仆射 景羡高矩 陛下将何以诛之哉 欲以宠安之 愍帝即位 王导入石头城 永嘉末 虽有殷之殒保衡 正言弗闻 于时扬土饑虚 尽忠恪己 汉天子即位一年而为陵 当惜分阴 张悌率精锐之卒 乔举兵逐虓 增邑五百户 峤性聪敏 由是出者略尽 径诣行府 时总章太乐伶人 并请籴焉 恒虑祸及
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压 强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。又称平衡移动原理）
1、适用条件：已建立平衡的可逆反应
2、“减弱这种改变”的理解：
条件改变
减弱这种改变
增大反应物浓度 减少反应物浓度
增大压强 减少压强 升高温度 降低温度
减少反应物浓度
增大反应物浓度 减少压强 增大压强 降低温度 升高温度
故《书》称明良之歌 亲遇同家人之礼 刘遐卒 特进 痛感天地 奔于项 则颜回食埃 呜呼 停丧不葬者 南开诸署 不令知之 峤因奏军国要务 故疾没世而无闻焉 乃以州与越 轶与元帝素不平 怀恨黄泉 诏以颙为太宰 倚乔为助 前贼曹属孙惠复上谏曰 博陵公浚受其伪和 属石勒攻乐平 诉灵恨于黄泉
化学平衡图像分析 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况
1、正反应是 反应 (放热、吸热)
放热
ΔH＜0
【练习】可逆反应：A(g) + B(g)⇌2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数(C%)与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)由T1向T2变化，υ(正)__υ(逆)(填>、<或 =)。
【练习】mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是A、A点时混合物的V(正)> V(逆)B、A点比B点反应速率快 C、n>pD、m+n>p
A
3
【练习】可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
B
化学平衡图像题的解题方法
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
化学平衡图像技巧
1、交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态
放热
>
放热
<
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
定一议二”
【练习】如图所示，反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
C
五、物质的量/物质的量浓度--时间图象
1、正反应是 反应 (放热、吸热)
放热
ΔH＜0
【练习】可逆反应：A(g) + B(g)⇌2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数(C%)与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)由T1向T2变化，υ(正)__υ(逆)(填>、<或 =)。
【练习】mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是A、A点时混合物的V(正)> V(逆)B、A点比B点反应速率快 C、n>pD、m+n>p
A
3
【练习】可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
B
化学平衡图像题的解题方法
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
化学平衡图像技巧
1、交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态
放热
>
放热
<
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
定一议二”
【练习】如图所示，反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
C
五、物质的量/物质的量浓度--时间图象
《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
化学平衡演示课件人教版PPT
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
பைடு நூலகம்
T1
T2
•正反应放热 t
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
P1
P2
•m+n=p+q t
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A
转
m+n > p+q
A2(g) ＋ 3B2(g) (正
反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
υ
υ逆
AB3%
100℃
υ正
500℃
AB3%
温度
A．
1×105Pa
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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化学平衡图像题的解题方法
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 （第三课时）
平衡图像
一、速率-时间图：
1已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的
变化是 升高 (升高或降低)，平衡向正 反应方向移动，
正反应是 吸热反应。
v
v正
v
v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)
2.2.4化学平衡图像(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1 )
BD
练习
练习
3，已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热，B. 正反应吸热， C.正反应放热， D. 正反应放热，
C
•正反应吸热
•正反应吸热
•正反应放热
•m+n<p+q
1，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A．Q点时，Y的转化率最大B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
2，（2021·天津市实验中学高二期中）已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g) +N2(g)⇌2NH3(g) ΔH ＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率： I＜ IID．若断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键，则该反应达到平衡状态
新人教版 化学 选择性必修1 化学反应原理
同学们好欢迎来到化学课堂
请你回忆！我们以工业合成氨为线索学习了化学平衡的建立和移动
2.8:1
各物质的浓度不再变化
不再相等
不再相等
原平衡状态破坏
平衡发生移动
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器中含有 1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，
则此时反应所处的状态为__向__正__反__应__方__向___进__行__中__(填“向正反应
方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 转 解析
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应用体验
下列说法正确的是 ( C )
A．m>n B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
转 解析
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转 解析
1.反应条件及反应的特征；2.看懂表格，控制变量，采用“定 一议二”法分析。3.联想外界条件对化学平衡影响的有关规律。
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应用体验
【应用】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生
真题演练
【真题】(3·全国大纲高考)反应 X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( D )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z 的产率增大
C．增大 c(X)，X 的转化率增大
D．降低温度，Y 的转化率增大
转 解析
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典例剖析
【典例】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
则此时反应所处的状态为__向__正__反__应__方__向___进__行__中__(填“向正反应
方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 转 解析
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应用体验
下列说法正确的是 ( C )
A．m>n B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
转 解析
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1.反应条件及反应的特征；2.看懂表格，控制变量，采用“定 一议二”法分析。3.联想外界条件对化学平衡影响的有关规律。
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应用体验
【应用】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生
真题演练
【真题】(3·全国大纲高考)反应 X(g)＋Y(g)
2Z(g)
ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( D )
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z 的产率增大
C．增大 c(X)，X 的转化率增大
D．降低温度，Y 的转化率增大
转 解析
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典例剖析
【典例】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2.2.4 化学平衡图像(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
练1:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g)
(1)T1___<__T2，正反应为_放__热___反应。 (2) p1__<__p2，正反应为气体体积_增__大___ 的反应
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
Ｑ>0
T
Ｑ<0
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
vv
正
v逆
P1
P2
P
m+n>p+q
vv
逆
v正
P1
P2
P
m+n<p+q
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
图像
分析
结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小； t1时其他条件不变，减 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 小反应物的浓度
一、速率-时间（v-t）图像
2.“连续”的v-t图像
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 大生成物的浓度
B%
T2P2
T1P2
T1P1
t
判断m+n与p+q的关系？ 正反应是放热还是吸热？
m+n<p+q
2.2.4化学平衡图像课件高二上学期化学人教版选择性必修1
学习目标
新知讲学
课堂总结
4.百分含量(或转化率)—压强—温度图像（等温线、等压线)
解题原则——“定一议二”。 在化学平衡图像中,讨论三个量之 间的关系,先确定其中一个量(看 曲线趋势或做辅助线),再讨论另 两个的关系,从而得到反应热或气 体分子数信息。
如分析图Ⅰ中等压线,温度升高C%减小,即平衡逆向移动,说明正反应放热;分析等温线(做 垂线),压强增大C%增大,即平衡正向移动,说明正反应方向气体总体积减小。 分析图Ⅱ中等温线,压强增大C%减小,即平衡逆向移动,说明正方向气体总体积增大;分析 等压线(做垂线),温度升高C%减小,即平衡逆向移动,说明正反应方向放热。
学习目标
A
新知讲学
课堂总结
解析： 随着温度的升高,化学平衡应向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,所以C的体积 分数减小,A的转化率减小,A正确,D错误; 增大体系的压强,由于反应的两边都是气态物质,所以正反应和逆反应的速率都增大,B错误; 而加入催化剂,只能加快反应速率,缩短达到平衡的时间,不能使平衡移动,所以达到平衡后,各组 分的浓度及体积分数不变,C错误。
分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,判断下列叙述中不正确的是（ D）
A.达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动 B.达到平衡后,若使用催化剂,D的物质的量分数不变 C.化学方程式中一定有m＜p+q D.平衡后增大B的量,有利于平衡向正反应方向移动
解析：由左图知,温度为T2时先到达平衡,故T2>T1,升高温度,D%减小,则平衡向逆反应移动,故 A正确;使用催化剂,缩短到达平衡时间,平衡不移动,D%不变,故B正确;由右图可知,压强为p2 时先到达平衡,故p2>p1,增大压强,D%减小,则平衡逆向移动,增大压强平衡向体积减小的方向 移动,反应中B为固体,故m<p+q,故C正确;B为固体,对反应速率以及平衡移动没有影响,增加B 的质量平衡不移动,故D错误。
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5
(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
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6
解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现
拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
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13
A [四个选项中，水蒸气均为生成物，由温度—时间图像可知， T2 先达到平衡，因此 T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是 放热反应，因此 B、C 不符合题意；由压强—时间图像可知，p1 先达 到平衡，即 p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应 是气体体积减小的反应，因此 D 不符合题意，只有 A 符合题意。]
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17
A．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)的反应是放热反应 B．T1、T2 时反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＜K2 C．反应处于 D 点时，一定有 v 正＜v 逆 D．恒温下加入 KCl 固体，平衡逆向移动
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18
A [图像中曲线上的 A、B、C 三点为不同温度下的平衡状态，
Ⅰ.表示 T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示 p2>p1，A 的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大 的反应，压强增大，平衡逆向移动。
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7
Ⅲ.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速 率 a>b，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不 变的可逆反应，a 增大了压强(压缩体积)。
21
根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<T1 或 ΔH<0，T2<T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
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22
B [由反应Ⅰ的图可知，温度升高，A 的转化率减小，说明该反
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14
2．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH 在密闭容器 中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正 确的是( )
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15
A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0
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8
(3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像：
Ⅰ
Ⅱ
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9Байду номын сангаас
解题原则——“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个
变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关
系。如上图Ⅰ中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含
量随温度 T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温
A [由“先拐先平数值大”可知 T1>T2、p1>p2，温度越高，B% 越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动，ΔH>0，压强越大，B%越 小，说明增大压强平衡正向移动，m＋n>p。]
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16
3．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN －(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度 T 的关 系如图所示，则下列说法正确的是( )
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12
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
度 T 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物
C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的百
分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
返
首
页
10
2．化学平衡图像题的解题流程
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11
[专题对练] 1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势 符合下图的是( )
D 在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向
正反应方向移动，随着温度的升高 c[Fe(SCN)2＋]逐渐减小，说明正反
应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。ΔH＜0，A 正确；反应放
热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则 K 减小，所以温度为 T1＜
T2 时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＞K2，B 错误；D 在曲 线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向正反应
1
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡 微专题4 化学平衡图像
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2
[微点突破]
1．化学平衡图像的类型与解题原则 (1)速率—时间图像(v-t 图像)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
返
首
页
3
解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突 变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、 温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且 v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度， 使 v′正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且 v′正>v′逆，说明平衡正向移动， 该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
返 首 页
4
Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没 有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体 积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。
方向移动，v 正＞v 逆，C 错误；恒温下加入 KCl 固体，由于钾离子、
氯离子不参与反应，则平衡不移动，D 错误。]
返
首
页
19
4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化 学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：
A
B
返
首
页
20
C
D
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5
(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
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6
解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现
拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
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13
A [四个选项中，水蒸气均为生成物，由温度—时间图像可知， T2 先达到平衡，因此 T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是 放热反应，因此 B、C 不符合题意；由压强—时间图像可知，p1 先达 到平衡，即 p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应 是气体体积减小的反应，因此 D 不符合题意，只有 A 符合题意。]
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17
A．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)的反应是放热反应 B．T1、T2 时反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＜K2 C．反应处于 D 点时，一定有 v 正＜v 逆 D．恒温下加入 KCl 固体，平衡逆向移动
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18
A [图像中曲线上的 A、B、C 三点为不同温度下的平衡状态，
Ⅰ.表示 T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示 p2>p1，A 的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大 的反应，压强增大，平衡逆向移动。
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7
Ⅲ.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速 率 a>b，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不 变的可逆反应，a 增大了压强(压缩体积)。
21
根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<T1 或 ΔH<0，T2<T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
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22
B [由反应Ⅰ的图可知，温度升高，A 的转化率减小，说明该反
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2．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH 在密闭容器 中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正 确的是( )
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A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0
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(3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像：
Ⅰ
Ⅱ
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9Байду номын сангаас
解题原则——“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个
变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关
系。如上图Ⅰ中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含
量随温度 T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温
A [由“先拐先平数值大”可知 T1>T2、p1>p2，温度越高，B% 越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动，ΔH>0，压强越大，B%越 小，说明增大压强平衡正向移动，m＋n>p。]
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3．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN －(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度 T 的关 系如图所示，则下列说法正确的是( )
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A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
度 T 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物
C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的百
分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
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2．化学平衡图像题的解题流程
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[专题对练] 1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势 符合下图的是( )
D 在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向
正反应方向移动，随着温度的升高 c[Fe(SCN)2＋]逐渐减小，说明正反
应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。ΔH＜0，A 正确；反应放
热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则 K 减小，所以温度为 T1＜
T2 时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＞K2，B 错误；D 在曲 线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向正反应
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第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡 微专题4 化学平衡图像
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[微点突破]
1．化学平衡图像的类型与解题原则 (1)速率—时间图像(v-t 图像)：
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Ⅲ
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解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突 变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、 温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且 v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度， 使 v′正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且 v′正>v′逆，说明平衡正向移动， 该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
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Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没 有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体 积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。
方向移动，v 正＞v 逆，C 错误；恒温下加入 KCl 固体，由于钾离子、
氯离子不参与反应，则平衡不移动，D 错误。]
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4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化 学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：
A
B
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C
D
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