第2章 第2节 微专题4 化学平衡图像【新教材】人教版高中化学
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A [由“先拐先平数值大”可知 T1>T2、p1>p2，温度越高，B% 越小，说明升温平衡正向(吸热方向)移动，ΔH>0，压强越大，B%越 小，说明增大压强平衡正向移动，m＋n>p。]
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3．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN －(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度 T 的关 系如图所示，则下列说法正确的是( )
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(3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像：
Ⅰ
Ⅱ
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解题原则——“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个
变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关
系。如上图Ⅰ中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含
量随温度 T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温
D 在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向
正反应方向移动，随着温度的升高 c[Fe(SCN)2＋]逐渐减小，说明正反
应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。ΔH＜0，A 正确；反应放
热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则 K 减小，所以温度为 T1＜
T2 时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＞K2，B 错误；D 在曲 线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向正反应
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(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
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解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现
拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
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根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<T1 或 ΔH<0，T2<T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
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B [由反应Ⅰ的图可知，温度升高，A 的转化率减小，说明该反
Ⅰ.表示 T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示 p2>p1，A 的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大 的反应，压强增大，平衡逆向移动。
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Ⅲ.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速 率 a>b，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不 变的可逆反应，a 增大了压强(压缩体积)。
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A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
度 T 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物
C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的百
分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
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2．化学平衡图像题的解题流程
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[专题对练] 1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势 符合下图的是( )
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A [四个选项中，水蒸气均为生成物，由温度—时间图像可知， T2 先达到平衡，因此 T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是 放热反应，因此 B、C 不符合题意；由压强—时间图像可知，p1 先达 到平衡，即 p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应 是气体体积减小的反应，因此 D 不符合题意，只有 A 符合题意。]
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且 v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度， 使 v′正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且 v′正>v′逆，说明平衡正向移动， 该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
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Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没 有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体 积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡 微专题4 化学平衡图像
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[微点突破]
1．化学平衡图像的类型与解题原则 (1)速率—时间图像(v-t 图像)：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
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3
解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突 变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、 温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
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2．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH 在密闭容器 中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正 确的是( )
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A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0
方向移动，v 正＞v 逆，C 错误；恒温下加入 KCl 固体，由于钾离子、
氯离子不参与反应，则平衡不移动，D 错误。]
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4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化 学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：
A
B
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Байду номын сангаас
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C
D
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A．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)的反应是放热反应 B．T1、T2 时反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＜K2 C．反应处于 D 点时，一定有 v 正＜v 逆 D．恒温下加入 KCl 固体，平衡逆向移动
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A [图像中曲线上的 A、B、C 三点为不同温度下的平衡状态，
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3．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN －(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2＋]与温度 T 的关 系如图所示，则下列说法正确的是( )
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(3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像：
Ⅰ
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解题原则——“定一议二”。
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个
变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关
系。如上图Ⅰ中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含
量随温度 T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温
D 在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向
正反应方向移动，随着温度的升高 c[Fe(SCN)2＋]逐渐减小，说明正反
应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。ΔH＜0，A 正确；反应放
热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则 K 减小，所以温度为 T1＜
T2 时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＞K2，B 错误；D 在曲 线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态小，应向正反应
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(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像：
Ⅰ
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解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现
拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
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根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<T1 或 ΔH<0，T2<T1 D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
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B [由反应Ⅰ的图可知，温度升高，A 的转化率减小，说明该反
Ⅰ.表示 T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ.表示 p2>p1，A 的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大 的反应，压强增大，平衡逆向移动。
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Ⅲ.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速 率 a>b，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不 变的可逆反应，a 增大了压强(压缩体积)。
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A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
度 T 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物
C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的百
分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
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2．化学平衡图像题的解题流程
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[专题对练] 1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势 符合下图的是( )
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A [四个选项中，水蒸气均为生成物，由温度—时间图像可知， T2 先达到平衡，因此 T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是 放热反应，因此 B、C 不符合题意；由压强—时间图像可知，p1 先达 到平衡，即 p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应 是气体体积减小的反应，因此 D 不符合题意，只有 A 符合题意。]
Ⅰ.v′正突变，v′逆渐变，且 v′正>v′逆，说明是增大了反应物的浓度， 使 v′正突变，且平衡正向移动。
Ⅱ.v′正、v′逆都是突然减小的，且 v′正>v′逆，说明平衡正向移动， 该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。
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Ⅲ.v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没 有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体 积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡 微专题4 化学平衡图像
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[微点突破]
1．化学平衡图像的类型与解题原则 (1)速率—时间图像(v-t 图像)：
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解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突 变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、 温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。
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2．已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH 在密闭容器 中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正 确的是( )
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A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0 C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0
方向移动，v 正＞v 逆，C 错误；恒温下加入 KCl 固体，由于钾离子、
氯离子不参与反应，则平衡不移动，D 错误。]
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4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化 学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：
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B
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A．FeCl3(aq)与 KSCN(aq)的反应是放热反应 B．T1、T2 时反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＜K2 C．反应处于 D 点时，一定有 v 正＜v 逆 D．恒温下加入 KCl 固体，平衡逆向移动
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A [图像中曲线上的 A、B、C 三点为不同温度下的平衡状态，