九年级化学流程图习题

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九年级化学工艺流程题(含答案)

1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。

（2）操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为。

（3）操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是。

（4）副产物氯化钠的一种用途是。

2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。

处理流程如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1）步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。

（2）过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是。

（3）滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是。

（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是。

3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1）若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为。

（3）实验室稀释浓硫酸时应将加入中。

（4）小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由。

类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。

请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。

（1）稀硫酸属于（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊，可能的原因是。

（3）步骤③中通入氧气的目的是。

（4）氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式。

5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1）操作 X 的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、、玻璃棒。

中考九年级化学专题突破题型三流程图题

②判断未知产物元素组成：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合其他产物的元素组成，分析未知产物的元素组成。如：
根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有的元素是_C_l_(填元素符号)。
4. 化学方程式的书写(10年9考) (1)已学化学方程式的书写：根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断其可能发生的反应，写出化学方程式。 (2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。根据反应物及生成物书写化学方程式，同时注意标明反应条件及生成物状态。如：
(4)步骤③中的另一种产物是常见的温室气体，则该气体的化学式为_C_O__2。
7.
金属钛(Ti)的硬度大、熔点高、密度小，被广泛用于火箭、
航天飞机、船舶等。如图是利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛的工艺流程(已知TiO2不溶于稀盐酸)。
(1)进行反应①前，需先将钛铁矿粉碎，其目的是增__大__反__应__物__间__的__接__触__面__ _积_，__加__快__反__应__速__率__。

(4)步骤②中进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是_搅__拌__，__防__止__局__部__温__度__过__高_ 造__成__液__滴__飞__溅__。 (5)若用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，可能产生SO2等有毒气体，其易引起的环境问题是_酸__雨_。
2. (2017安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5 的工艺流程。
上述流程中“酸浸”使用的试剂为_稀__硫__酸__(已知氧化铜锌矿主要成分为 ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水)。
(2)判断未知产物或未知产物的元素组成 ①判断未知产物：根据流程中的反应物判断发生的反应，再结合已知生成物及质量守恒定律分析未知产物。如：

中考化学流程图综合经典题附详细答案

一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。

某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。

主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。

﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。

﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。

步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。

【答案】过滤引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。

【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。

(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。

步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。

2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。

下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 4·7H 2O)的工艺流程。

中考化学流程图综合练习题(1)

一、中考初中化学流程图1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。

三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。

【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】(1)根据元素的名称分析解答；(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)根据流程分析可循环利用的物质。

解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。

2．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是_________。

（2）操作a的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

初中化学专题讲解专题4《流程图题—物质制备流程》

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3．(2016重庆B卷)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下列物质间的转化关系回答问题。
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为
，则一个
硫原子中含有______个电子。
元素种类生成物
已知反应物差值(3X)
一个X的微粒中 X的化学式
Na
Cl
O
H
1
1
3
6
1
1
0
0
0
0
3
6
0
0
1
2
H2O
从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反应生成氯酸钾和氯化钠，该反应是盐与盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。 (4)反应Ⅰ中消耗氯化钠，反应Ⅱ中的产物是氯化钠，即氯化钠可以循环利用。
【答案】
4. (1)CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2 ＋ MgCl2=== Mg(OH)2 ↓ ＋ CaCl2 (2)H2 盐酸 (3)CaCl2 【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混
有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成属镁和一种单质，该单质为氯气，氯气与单质z反应后的产物溶于水得到x溶液，根据氢氧化镁与过量的x溶液反应生成氯化镁，可知x溶液是稀盐酸，则单质z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量的稀盐酸

化学：图示信息题(流程图类人教版九年级训练考试卷)

图示信息题（流程图类）（人教版）一、单选题(共5道，每道20分)1.为鉴定一包混合固体粉末（可能含有适量的CaCO3、CuO、Fe2O3、C中的几种）的组成，设计以下流程，并记录实验现象，得出的正确结论是( )①可能含有CaCO3②肯定含有Fe2O3③可能含有CuO④肯定含有CA.①②B.①②③C.①②④D.①③④2.有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行探究，设计流程如下，下列关于该白色固体粉末说法正确的是( )A.一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含CuSO4、KCl，可能含有Na2SO4B.一定含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3，一定不含有CuSO4，可能含有KClC.一定含有NaSO4、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有BaCl2、KClD.一定含有BaSO4，一定不含CuSO4、KCl，可能含有Na2SO4、Na2CO33.目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下。

下列说法不正确的是( )A.提取Mg的过程中，试剂A可能选用NaOH溶液，试剂B选用盐酸B.步骤①得到的溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，可依次加入过量的Na2CO3和BaCl2溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸从而得到杂质较少的NaCl溶液C.步骤③进行的操作是蒸发结晶D.步骤④发生反应的方程式为MgCl2Mg+Cl2↑4.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3•3H2O2，该物质具有Na2CO3和H2O2的双重性质）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得O2。

某同学对A、B两种物质的性质进行探究，实验步骤及现象如图所示。

下列说法错误的是( )A.物质B在反应①中可能起催化作用B.第②步分离混合物的方法是过滤C.白色沉淀D是CaCO3D.设计③的目的是制取氧气5.某校化学实验室废液桶内含大量的FeSO4、CuSO4，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费，某班同学准备运用学到的化学知识对废水进行处理。

(完整版)初中化学流程图题目附答案

1.海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。

常用的操作方法是。

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。

正确的操作顺序是。

(用序号填一种合理组合)。

（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：（4）海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为 2.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。

分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。

工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。

⑵Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为，X 溶液的名称是。

⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。

3.海水中含有丰富的氯化镁，图1 是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取Mg 的过程中，试剂A 可选用，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为。

（2）上述提取Mg 的过程中，操作①为。

（3）由无水MgCl2电解制取Mg 的化学方程式为（4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同A．给蓄电池充电B．水力发电C．用电热水器烧开水D．干电池使小灯泡发光（5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2 所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”）4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用搅拌，作用是．（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同）（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。

中考化学《流程图题》专项练习题(附带答案)

（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
17.（2023贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是_______。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。
12.（2023广西）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1：；
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是_______。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。
（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。
10.（2023深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
13.（2023广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：

【化学】化学流程图的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案

一、中考初中化学流程图1．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；(2)说出物质Z的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。

【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO 2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。

2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题

2024年中考化学复习题型突破篇—流程图题【题型解读】化学工艺流程题是以化工生产中的真实情景为素材，把生产流程用框图形式表示出来，对生产流程中有关的化学知识进行设问。

与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查内容涉及：实验步骤、实验注意事项、操作名称、物质的制备、检验、分离提纯等在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。

注重对考生综合化学思维能力的考查。

流程示意图解读明确工艺流程的目的，关注箭头及所指方框箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。

突破方法：关注流程“三线（去线、进线、可逆线）”和“核心”流程示意图图解：1常考操作术语及目的【方法指导】（1）粉碎（研磨）：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。

（2）搅拌：使反应物充分接触、加快反应（或溶解）速率。

（3）浸出：使原料中的物质溶解（或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

①水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。

②酸浸：溶解金属、金属氧化物（如氧化铝等）、难溶性碱或碳酸盐等。

③碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等。

（4）灼烧（煅烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。

2化学方程式的书写方法【方法指导】（1）寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

（2）查漏补缺；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律；①考虑反应中是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应。

然后根据题意写出反应条件并配平即可。

【题型突破精练】1．（2024·江苏南通·一模）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。

其流程图如图所示。

完整word版九年级化学流程图题

题型四流程图题题型分类训练金属的回收与利用(2017.19、2016.20)1.(2018广元改编)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：1题图第________。

固体A的成分有(1) 。

步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是(2)______________________________ 。

D中加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，这种物质是________(3)向溶液木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜和氧化铜，实验室从该混合粉末中回收2.(2018铁一中五模)铜的方案如下：2题图第)______________________。

B中所含的物质是(填化学式(1) 固体。

溶液A中加入过量铁粉的目的是______________________(2) 。

(3)途径Ⅱ中用稀硫酸溶解黑色固体的化学方程式为____________________________________ 。

(4)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是____________________________________________ 等金属，如图是某工厂回收部)、Ag、Ni(镍，银白色金属Cu)3.(2018咸宁某种手机电路板中含有Fe、、Au△2HO。

＋2CuSO===== SO＋2H O＋2Cu分金属的流程图。

已知：24422— 1 —3题图第________。

(1)操作①的名称是________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号________________________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式。

Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________(4)Cu、Ag、工业制备2013.20)、(2015.20进行无害化处理，制取化)](BaCO)1.(2018北京为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡3。

主要流程如下：)(BaSO工原料硫酸钡4题图第1可溶于水。

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题型四流程图题
题型分类训练
金属的回收与利用 (2017.19 、 2016.20)
1.(2018 广元改编 ) 某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属
Ag ，其主要操作流程如下：
第 1 题图
(1) 固体 A 的成分有 ________。
(2) 步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是 ______________________________ 。
分金属的流程图。已知：
2Cu＋ O2＋ 2H2SO4
△
=====
2CuSO 4＋ 2H 2O。
—1—
第 3 题图 (1) 操作①的名称是 ________。 (2) 写出滤液②中金属阳离子符号 ________。 (3) 写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 ________________________ 。 (4)Cu 、 Ag 、 Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 ____________ 。
碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：
第 4 题图
(1) 为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是 ____________ ；加入过量的盐酸的目的是 ________
________________ 。
(2) 写出加入过量盐酸发生反应的化学方程式 _____________________________ 。
(2) 整个生产过程中必须控制无氧、无水。在
HSiCl 3 与 H 2 反应过程中若混入 O2，可能引起的后果是
__________________ 。
(3) 为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是
________( 填化学式 )。
4.(2018 广西北部湾经济区改编 ) 碳酸钡是一种重要ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产

初中化学工艺流程图题集

初中化学工艺流程图题集1.某氯化钾固体样品中具有少许氯化钙和硫酸镁等杂质, 试验室提纯氯化钾流程如下:（1）操作A旳目旳是使样品________。

过滤时用到旳玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。

试验过程中发现过滤速度较慢, 也许旳原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙, 还也许是________________。

（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去旳杂质离子是（填离子符号）, 反应旳化学方程式为。

X溶液中溶质是________（填化学式）。

若先加过量X溶液, 再加过量Ba(OH)2溶液, 则蒸发后所得固体中具有旳杂质是。

答案:（1）充足溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2.（2023.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水, 常温下稳定, 在潮湿空气及水中缓慢放出氧气, 广泛应用于渔业等领域。

下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸旳杂质)等为原料制取CaO2旳流程图:（1）操作a 、b 、c 旳名称都是。

（2）操作a 旳目旳是。

（3）从滤液C 中可回收旳副产品旳化学式为。

（4）写出反应①旳化学方程式。

（5）反应②旳基本反应类型是。

（2）在该生产过程中, 用110kg 大理石制得了72Kg 旳过氧化钙。

假如不考虑过程中旳损耗, 可计算出大理石中CaCO3旳质量分数为。

(成果保留一位小数)答案:（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸旳杂质（3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应（6）90.9%3.（2023.广州）粗盐中除NaCl 外还具有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐旳试验流程如下: 溶解过滤 3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中具有旳。

中考化学与流程图有关的压轴题及答案

一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。

操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。

（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。

九年级化学中考复习专题化学工艺流程图习题练习(包含答案)

化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。

(1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。

(2)SnCl2中锡元素的化合价是________。

(3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。

(4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。

(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。

2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。

(2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。

(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。

(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。

(5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。

写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。

3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。

现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。