初三化学工业流程题复习过程
2023年中考化学专题复习——工业流程题
足量
题设 主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题
（1）毒重石要进行粉碎的目的是
；气体X的化学式为 。
（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是
，
检验滤渣是否洗涤干净的方法：
。
（3）滤液2中可回收利用的物质除水外还有 。
……
工业流程题解题思路
阅读 题头 ，了解原料、产品，确定目的。 精读 流程图 ，逐步分析，弄懂原理。 根据 问题 ，获取信息，逐一解答。
_____4__F_e___O__H___2___O__2____2_H__2_O________4_F__e__O__H_。3
(1) 反应Ⅰ的原理为 Zn+2SO2
类型为__化__合__反___应__。
，ZnS2O4 该反应的基本反应
(2) 反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为
_______2_N__a_O_H__+_Z_n_S__2_O_4_=_=_=_Z__n_(O__H_)_2_↓_+_N_a__2S__2O__4________。
核心反应
物质循环使用
副产品
产品
预处理的过程中，除去了 哪些物质？剩余哪些物质？
1.发生哪个化学反应？反应方程式如何 写？2.生成物是什么？有没有剩余反应 物？ 如果有剩余的反应物，它是否对
后面的反应或者对后面的产品有影响？
变式训练1
(2017•广州)保险粉(化学式为 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途， Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下， Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 Na2S2O4制备流程如图：
化学专题复习工业作业流程题教学设计教学案及教学反思及新版培训教材
“化学专题复习—工业步骤题”教学设计及教学反思设计思想：工业步骤题是多年中考中出现一个新型题目类型。
是以往推断题延伸和拓展，不仅继承了推断题逻辑推断，而且有了更大提升，对学生要求更高。
很多学生对这类新题型把握不好，有时甚至无从入手。
所以很有必需进行仔细、较系统分析，帮助学生找到解题方法。
教学内容分析：工业步骤题是一个新奇题目类型。
从形式上看工业步骤题和以前推断题有些类似。
一样含有推断题逻辑推理，甚至推断题部分操作也及其相同。
但工业步骤题因为有工业背景，来自于工业实际生产步骤，所以比推断题层次更高，和现实生产紧密相连，更具实际意义，和现代化学教学理念中基于真实情景这一点不谋而合。
较推断题給人生硬感觉不一样，工业步骤题更具生命力，更符合客观实际，更能使学生感觉化学对人类社会贡献，对坚定学生学习化学，学好化学有着直接激励意义。
教学目标分析：一、教学目标：1、知识和技能：⑴、知道工业步骤题形式、考查关注点；⑵、了解常见工业步骤题突破点。
2、过程和方法：⑴、经过精选素材，让学生能够自己发觉规律；⑵、经过交流和讨论，让学生明确工业步骤题解题方法。
3、情感态度和价值观：⑴、明确化学对于人类社会作用，使学生建立学好化学改善生活信心；⑵、帮助学生树立保护环境人人有责思想，培养学生社会责任感。
二、关键和难点1、教学关键：经过多个例题分析，找到工业步骤题通常规律、解题突破点、常见方法等有用信息。
2、教学难点：寻求和总结规律。
教学准备：课前完成三个例题。
教学过程设计：【视频】：播放一段相关海洋广告。
【提问】：在广告中大家得到了哪些东西？【例题1】：（张家港模拟）海水利用：同学们称量了5.0g粗盐，在老师指导下经过提纯操作，得到了较纯精盐。
请回复下列问题。
（1）在除去不溶性杂质试验中用得最多仪器是。
（2）除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。
将这些可溶性杂质清除试验方案以下（所加试剂均稍过量）：①加入Na2CO3溶液发生化学反应用化学方程式可表示为，。
九年级化学专题复习化学工艺流程题解题思路指导
（2010江苏卷? 16） 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 BaCO 3、BaSiO 3、BaSO 3、Ba(FeO 2)2等]。某主要生产BaCl 2、 BaCO 3、BaSO 4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO 3)2，其部分工艺流 程如下：
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70 ℃，且不使用浓硝酸， 原因是________、______。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
（写两条）
适当提高反应温度、
（2）滤渣I的主要成分有 Fe(OH) 3、Al(OH) 3 增。加硫酸的浓度
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 Na2SO4
。
（三）核心反应——陌生方程式的书写
氧化还原反应： 熟练应用氧化还原规律①判断产物形式②配平
灼烧 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质 煅烧 在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
（2015石家庄二模）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛 应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管 （CRT ）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如下：
已知：①废弃CRT 荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）：
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_________。
污染：废渣、 废液（酸、碱、重金属盐）、 废气（Cl2、Br 2、硫和氮的氧化物）
循环利用：箭头指回为循环
（实质就是降低成本）
NaCl
（2013—福建卷）食盐水
氯化氢 电解槽
补充Cl2
氯化氢 合成塔
二氧化氯 发生器
Cl2
ClO 2
全省38.3% 考生这样作答： CoSO 4+NH4HCO 3=CoCO 3↓+NH4HSO 4 （×）
中考化学：工业流程题专题复习(共16张PPT)
题尾 根据生产过程中涉及的化学知识设置系列问题
题头
题干
化学工艺流程一般可划分为前期的原料预处理、中期的核 心反应和后期的产品分离提纯三个阶段。
关注“三线”和“核心”：
三 进线表示投料（即反应物） 线： 出线表示生成物（包括主产物和副产物）
（进线出线也可表示操作流程） 回转线表示物质循环使用。
物质框 操作框 设备框
框图类型
题尾（依据流程考察的化学知识）
一、原料预处理阶段Fra bibliotek进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是
；
研磨、粉碎、喷洒： 可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提 高原料的利用率。
一、原料预处理阶段
ZnFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产 两种盐，分别是ZnSO4和 FeSO4 （填化学式）。
NaOH的目的是
。
（3）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：
；
流程中可以循环使用的物质有：
（填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质， ① 你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 a．酚酞 b．稀盐酸 c．澄清石灰水
每 一 位 要 求 入党的 同志,都 应该认 真写好 入党申 请书。 的 部 队 解 放 军人入 党申请 书范文 XX,供大 家参考 。 尊 敬 的 党 支 部:
我 是 一 名 军 人,成为 共产党 员是我 一直以 来梦寐 以求的 的事情 ,我之所以这么迫切想 要 加 入 中 国 共产党 ,是因为 中国共 产党领 导人民 发展了 社会主 义民主 ,健全了社会主 义 法 制 ,巩 固 了人民 民主专 政。时 刻坚持 人民代 表大会 制度,坚 持共产党领导的多党 合 作 和 政 治 协商制 度。积 极的支 持人民 的当家 作主,切 实有效 的保障 人民管 理国家 事 务和社 会事务 、管理 经济和 文化事 业上的 权利。 广开言 路 ,建立 健全的 民主决 策、 民 主 监 督 的 制度和 程序。 加强国 家立法 和法律 实施工 作,使国 家各项 工作逐 步走上 法 制 化 的 轨 道。加 强社会 治安综 合的治 理,保持 社会的 长期稳 定。坚 决的打 击各种
初中化学专题三_工业流程图题
为主线，物质随着操作发生变化。
(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验 一般为制备或对样品的定性定量分析实验。
三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 1．化工流程图题型的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结 论或产品)。
2．解题方法和思路
3．具体操作 (1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是
题型 3
化工实验废液
5．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动 中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：
过滤 ；该操作需用到的铁制仪器为 (1)操作Ⅰ的名称是________
铁架台(带铁圈) 。 ________________
铁、铜(或 Fe、Cu) ；操作Ⅱ反应的化学 (2)固体 A 的成分是__________________ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。 方程式为：____________________________
高温、高压
(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控
制温度在－183 ℃时，可将空气中 N2 与 O2 分离。根据下表中物
质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温 － 33.35 ℃。 度应该控制在 ______ 物质 沸点/℃
H2 －252
N2 －195.8
(合理即可 ) (填名称)高温煅烧而得， (2)生石灰可以由碳酸钙 __________ __________
CaCO3=====CaO＋CO2↑ 其反应的化学方程式为：______________________________ 。
高温
(3)操作②的名称是蒸发浓缩 ________；结晶得到的固体烧碱中可能
中考化学专题-工业流程专题
中考专题学案---工业流程专题（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）。
【注】结晶方法一般为2种：一种是蒸发结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的）。
一种是降温结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的）。
（后者具体形式又分为①冷却结晶。
②蒸发浓缩、冷却结晶。
③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。
）（1）当溶液是单一溶质时①当溶质的溶解度随温度变化不大：（如NaCl）：蒸发结晶。
②溶质的溶解度随温度降低而变化较大：（如KNO3）：冷却结晶（高温下先配成饱和溶液）。
③溶质的溶解度随温度降低而变化较大，要从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4·5H2O）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶（过滤）。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）：蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥）。
B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：（如除去NaCl中的少量KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤、（洗涤、干燥）。
C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须趁热过滤。
六、常见文字叙述规范套路(重要)①如何进行滴定终点的判断？答：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由××颜色变为##颜色，且半分钟内不恢复原色。
（注：只写“变色”或“褪色”不得分）②洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。
课堂检测1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
初三化学专题复习工业流程
初三化学专题复习工业流程1．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。
简要的生产流程如下图所示：[资料卡片] 碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。
请回答下列问题：（1）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为。
（2）回收利用空气中的CO2，降低大气中CO2浓度，有利于减缓。
（3）合成塔中发生反应的化学方程式为。
（4）该流程中能循环利用的物质是（填化学式）。
2．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：【回答问题】（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写一个即可）。
（2）操作a的名称为。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。
玻璃棒在此操作中的主要作用是。
（3）溶液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为。
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于（精确到0.01%）。
3．二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如下图）。
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为，分离池中发生反应的化学方程式为、。
（2）操作①中（填“一定”“不一定”）含有过滤。
物质①是溶液。
（3）上述工业流程中（选填A、B、C）内发生了复分解反应。
A、吸收塔B、分离池C、煅烧炉（4）上述流程中可以循环使用的物质除物质①的溶液外，还有。
（5）用NaOH溶液喷淋．．“捕捉”空气中的CO2的好处是。
4．MnO2是一种重要的无机功能材料。
中考化学工艺流程题解题步骤
中考化学工艺流程题解题步骤
中考化学工艺流程题是考试中常见的题型，需要考生掌握解题方法。
以下是解题步骤：
1. 阅读题目，了解所给化学反应的物质组成和反应条件。
2. 根据物质组成和反应条件，确定反应的类型和主要反应物、生成物。
3. 根据生成物的性质，推测反应的目的和工艺流程。
4. 从反应条件和目的出发，分析可能存在的问题和产物，并预测可能的后续反应和处理方法。
5. 根据反应后产生的物质，分析可能的分离和纯化方法。
6. 最后，检查答案是否符合反应条件和产物性质，并注意解答说明和计算过程的准确性和清晰性。
以上步骤可根据具体题目进行灵活应用，帮助考生更好地解答化学工艺流程题。
- 1 -。
中考化学工业流程
中考化学通常会涉及到一些基础的工业流程，例如制盐、制氧气、制硫酸、制碳酸氢钠等。
下面以制碳酸氢钠为例，简单介绍一下其工业流程：
1. 溶解纯碱：将纯碱按一定比例加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
2. 加入二氧化碳气体：通过管道将二氧化碳气体加入溶解后的纯碱水中，反应生成碳酸纳和水。
3. 进行分离：利用过滤器或离心机将碳酸纳沉淀物与水分离开来。
4. 加入硝酸钠：将硝酸钠按一定比例加入沉淀物中，反应生成碳酸氢钠和硝酸纳。
5. 分离和干燥：利用过滤器或离心机将碳酸氢钠沉淀物与水分离开来，然后将碳酸氢钠沉淀物晾干即可得到成品。
以上就是制碳酸氢钠的基本工业流程。
在实际生产中还需要进行各种控制和调节，以确保产品的质量和产量。
九年级化学工业流程复习终极版
工业流程专题训练1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：微热Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。
2、(2013娄底市)下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。
请根据以上信息回答下列问题：（1）请写出X物质在实验室中的一种用途。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为。
（3）操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）。
（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止。
3、（2013镇江市）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。
研成粉末的目的是。
3（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。
A B C D E （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。
（4）不用水而用饱和K 2SO 4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。
a ．AgNO 3溶液b ．过量的BaCl 2溶液c ．过量的Ba(NO 3)2溶液二、研究CaSO 4•2H 2O 加热分解的产物。
中考化学专项复习《工业流程题》
中考化学专项复习《工业流程题》分析流程图1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2.关注流程“三线”和“核心”（如下图）3.关注方框内所指4.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性:原料利用率要尽量高。
5.书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等原料预处理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2.煅烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。
6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气控制反应条件的方法1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
2.调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
复习专题一 工艺流程
1.（2015·安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯 氏制碱法”。其模拟流程如下：
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CaO+CO2↑ ， （1）反应①的化学方程式 CaCO3 反应②的基本反应类型为 分解反应 。 （2）工业上用分离液态空气 的方法制取氧气，属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）操作a的名称是 过滤 ，实验室进行此操作所需 漏斗 。 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （4）写出NH4Cl的一种用途 做化肥或氮肥等 。
4.硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如 下： (1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为 CO2+H2O+2NH3==(NH4)2CO3 。 过滤 (2)操作Ⅰ的名称为 ，沉淀的主要 碳酸钙 物质为 (填化学式)。 (3)蒸氨过程中涉及的反应类型为 AB (填编号)。 A.复分解反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应 冷却结晶 (4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥。 (5)可循环利用的物质除了NH3外，还有 CO2、CaO (填化学式)。
【思路点拨】碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸 铜、水和二氧化碳，所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液，其中 含有反应剩余的稀硫酸，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚 铁和铜，所以C中含有铁和铜，溶液D中含有硫酸亚铁和 硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气 ，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳， 硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成 硫酸亚铁和氢气，推导合理。
2.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效 益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下 是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2） 为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意 图：［（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4 ）2CO3分解］。
初三上学期工业流程题解题方法复习总结
工艺流程题一、考查内容（1）化学反应原理；（2）元素化合物知识；（3）实验操作及名称；（4）物质除杂、分离；（5）流程中的物质转化和循环。
二、题型特点和结构（1）特点：情境真实、框图信息新颖、问题设计广泛、综合性强、思维容量大。
（2）结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）。
三、解题方法和思路:（2）解题方法1、推断流程图中的某种物质。
这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。
①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
例1、如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程图。
请按要求回答相关问题：X为单质，是空气的主要成分之一，请写出X的化学式。
2、书写化学方程式。
可分为两类：①依据信息书写未学过的化学方程式：首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式：首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。
例2：超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：碳化塔中反应的化学方程式为。
3、反应物、产物、可循环物质的判断（1）关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（2）关注方框内所指。
（3）关注流程“三线”和“核心”（如下图）。
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
初三中考化学工艺流程专题复习ppt课件
②反应的方程式：
问题三、实验室现在提供制铜粉、稀硫酸以及所需的全部仪器，制取硫酸铜 晶体。步骤如下，正确的实验流程顺序为： ①③②⑤④。 ①灼烧 ②加热浓缩 ③加稀硫酸 ④过滤 ⑤降温结晶
.
流程分析
物质转化： 铜
核心反应
氧化铜
硫酸铜溶液
产品分离提纯
硫酸铜晶体
实验室流程： （灼烧） （加稀硫酸） （加热浓缩）（降温结晶）（过滤）
预处理
除杂 分离 产品
原料
核心反应
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 加快溶解速率
;
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式，下同），第⑥步操 作的目的是除去滤液中 除去多余的NaOH、Na2CO3 ;
(2)溶液A的溶质有
(只写一种)；
铜绿/铜锈
铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：
漏斗 。
(3)两种方法比较，H符2S合O绿4或色F化eS学O4要或求C的uS是O4方法 。方法Ⅱ的化学方程式
为：2Cu＋2H2SO4＋ ＝2CuSO4F＋e2O3＋，3操H2作SO②4=实Fe验2(S步O骤4)3为＋：3H2O ，降
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学
方程式为
3CaCO3+3CuSO4
+H2O
1=7=0=℃=
。
2CuCO3·Cu(OH)2+CO2+3CaSO4
CuSO4 + CaO +H2O=Cu(OH)2+ CaSO4
.
归纳总结 常考的工艺流程类型：
1.海水资源的多重利用（粗盐提纯或生产化工产品等） 2.污水处理工业（贵金属的回收等） 3.石灰石工业 4.涉及高中内容的传统工业生产（合成氨工业等） 5. 新科技技术产品的制取
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
2023年中考化学专题复习流程题
中考专题复习流程题一、知识梳理1．流程路线示意图2．常考操作术语及目的（1）原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：。
②灼烧(煅烧)：使固体或使杂质等。
使反应或增大转化率、产率。
（2）常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度的物质。
操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：，提高溶液的浓度。
洗涤：除去。
干燥：。
二、考点透视题型1 工业制备类例1 . 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。
粗制氧化镍中含有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应①中，反应物X可能是____________。
(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②的化学方程式为。
(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是。
(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是__________________________。
物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310352(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的是。
例2 . 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。
请回答：(1)滤渣b的化学式为____________。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______________、______________。
(3)盐溶液d的颜色为__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有____________(写1种)(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O=== CaCO3↓＋2X，X的名称为____ ________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。
人教版初三化学下册工业流程图题专题复习!
专题复习课工业流程图题一、教学目标：1、知识与技能（1）通过对工艺流程题“知识储备”的总结，进一步认识化学中物质提纯的常见方法，常见物质的性质、变化规律以及其在社会生产和生活中的应用。
（2 ）通过对工艺流程题的专题分析，进一步学会解答化学工艺流程题的方法和技巧。
2、过程与方法（1）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的化学信息进行加工整理。
（2 ）提高审题、分析、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。
3 、情感态度与价值观（1）通过对工艺流程题的专题分析，激发学生对生活和化学工艺的好奇心和探究欲，保持其学习化学的兴趣，增强解答工艺流程题的信心。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点和难点：重点：1、了解工艺流程题的常见框图题型2、掌握工艺流程题的一般解题方法难点：找到流程中有关操作的作用以及物质之间的相互转换关系。
三、教学手段：多媒体辅助教学四、教学过程：（投影）引入新课：自主探究（投影）课题：工业流程图题（讲解）一、工业流程图题的特点：工业流程图题的内容往往与实际生产、环境保护紧密联系，把书本知识融合在整个流程当中进行考查，问题的设置从物质中元素化合价的判断、实验的基本操作到金属、酸碱盐综合知识的应用，转化关系复杂，灵活度大，综合性强，实际应用广。
在中考中占9分左右。
二、工业流程图题的常见题型：1、以操作名称为主线的工业流程图题2、以物质为主线的工业流程图题三、工业流程图题型的结构（投影）1•工业流程图题型的结构题头（引入信息）T题干（提取信息，应用解题）T题尾（得出结论或产品）2 •具体操作:箭头进入的是投料 （即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
丄 卩1四、探究分析:1、以操作名称为主线的工业流程图题例题1：（投影）自来水厂净水过程的主要操作流程如图泥沙 资料：常用的絮凝剂有明矶 [KAI （SO 4）2 • 12H 2O]，消毒剂有液氯（CI 2）回答下列问题：（I ）操作X 的名称是 _________________ ，试剂A 的名称是 _________________ 。
中考化学专题复习工业流程图
1、氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图。
回答问题：（1）操作X的名称是_________，玻璃仪器除了玻璃棒,烧杯之外还有___________（2）产生沉淀II的化学方程式_________________________________（任写一个）（3）Y溶液中溶质的化学式是 _______________（4）操作Y是______________，玻璃棒的作用是____________________2、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）操作②的名称是。
（2）操作①②间除杂质时依次加入．．．．的三种试剂分别是NaOH溶液、BaCl2溶液Na2CO3溶液、（均过量），写出加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式，其中加入过量Na2CO3溶液的目的是（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式。
（4）该流程中可以循环利用的物质是。
3．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。
下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。
请回答下列问题：(1)操作A的名称是 。
(2)NaClO 3中氯元素的化合价为 价。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和 。
(4)该流程中可以循环利用的物质是H 2SO 4和 。
4.氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原 理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤②③中实验操作的名称是 。
步骤②中发生了两个反应：2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2和 ；（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是 ；发生反应的化学方程式是 。
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初三化学工业流程题专题复习资料：《化学工艺流程题》班级姓名编写：F6组1.某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验．（1）I中有关反应的化学方程式________________ ．（2）固体A的成分是____ ______；溶液B中所含的溶质是__________________．（3）II中加入过量的铁粉的目的是__________ ________ ．II中加入过量的稀硫酸的目的是__________ __ ．（4）操作a中包含_____ _ 、_____ ___、_____ __一系列过程。
（5）如何证明I中所加铁粉过量______________________________________________2.为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
（1） A是____ _，步骤一发生反应的化学方程式为__________________ ___,固体X的成分为_______ __；（2）B是_____ ，步骤二发生反应的化学方程式为____________________ ，固体Y的成分为_________ ；（3）如何判断加入的B是适量的：_____________________________________ ；（4）操作Ⅰ名称是______ ，操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____ ____，其中玻璃棒的作用是__________________ .（5）操作Ⅱ名称是______ ，其中玻璃棒的作用是__________________。
（6）步骤二中除了加B外还可以选用____ ：a、盐酸b、 CuSO4c、NaCl仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢23.(2016 梅州)工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：（1）步骤①中发生反应的化学方程式____________________ 基本反应类型是反应．(2)步骤②中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____________________ （3）滤液的成分是_________；步骤③中加入适量稀盐酸的目的是_________________ ．（4）验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是______________________ ．（5）写出步骤④中反应的化学方程式______________________________ 4. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是__ __；Y溶液中溶质的化学式为：。
（2）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：__ __ 。
（3）过量盐酸对实验有无影响_____ （填有/无），原因是：__ _ 。
（4）操作1是___ __，操作2是__________，操作2的目的是除去（填物质的化学式）__________（5）KOH溶液也能改为下列碱溶液A 、NaOHB 、Ba（OH）2C 、Ca（OH）25. (2016广东) 甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。
乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。
请回答：（1）白色沉淀是__________（填化学式）。
（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为：_____________________ 。
（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。
（5）根据上述实验和分析判断固体C是___________（写化学式）。
（6）如何证明步骤④中稀硫酸是足量的：_______________________________________________6. 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作①中玻璃棒的作用是________．（2）第⑤步操作的名称是________．（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、________、________．（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是: ．（5）滤液中加适量盐酸的目的是：．7.(2011肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。
实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
（1）操作Ⅰ的名称为________，操作Ⅱ的名称为__________。
滤渣的化学成分有__________ __。
（2）石灰乳的作用是①______ _ __，②___________ ，写出其中1个反应的化学方程式______________ 。
8.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。
方案流程如下：【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________ 。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。
9. 硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为．（2）操作I的名称为，沉淀的主要物质为（填化学式）．（3）蒸氨过程中涉及的反应类型（填编号）．A 复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应（4）操作Ⅲ包含一系列操作：、冷却结晶、、、．（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有（填化学式）．10. 工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：（1）将CaCO3研成粉末的目的是_____________________________（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式_____________________________（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和_________________（填化学式）．（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是______________________为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_______________（填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断．a．过量的BaCl2溶液 b．过量的Ba（NO3）2溶液11. (2015广东) 现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。
课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。
（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作②实验步骤为：，降温结晶。
12.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．回答下列问题：（1）吸收步骤中，石灰浆的作用是_______________________________________________．（2）溶解步骤中，观察到有黄色出现的化学方程式_________________________________．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，其中属于置换反应的是_______（填序号）．（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、____________（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是___________________________________________．（4）请你就生活垃圾处理提一条建议:_______________________________________等．13. 工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。
一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：NaOH溶液吸收塔沉淀室Ca(OH)2溶液含SO2烟气氧化室O2CaSO4（喷雾）除去SO2后的烟气仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢6（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和H2O；NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是；（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为；（3）氧化室中，化学反应的基本类型是反应；（4）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。
14．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式，反应②的基本反应类型为。
（2）工业上利用氮气和氧气的不同，把氮气液态空气中分离出来。
（3）操作a的名称是，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（4）在生产过程中可以循环利用的物质是。
请写出生产得到的副产物NH4Cl 的一种用途。
15．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）。
根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为，滤液B中的金属阳离子为；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式；其基本反应类型为；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式。