(完整word版)初中化学工艺流程
中考化学专题突破5 化学工艺流程、物质的转化与推断
专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。
2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。
操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。
(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(完整版)初中化学工业流程专项练习
初中化学工业流程专项练习1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( )A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液D.沉淀池中的反应物共有6种元素2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：下列说法错误的是( )A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B.操作I和操作III的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2其中反应②所属的基本反应类型为.反应①的主要作用是(填编号) .A.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为.4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；(3)此设计方案是否严谨并说明理由.5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是.(3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即可) .(4)图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式.6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。
初中化学工艺流程最简单三个步骤
初中化学工艺流程最简单三个步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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在进行化学工艺实验之前，首先要做好充分的准备工作，确保所需材料齐全。
(完整word版)初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧化学方程式是化学学习的重要构成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。
自己依据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。
在化学方程式各化学式的前面配上适合的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式切合质量守恒定律，正确表现反响物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算供给正确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
最小公倍数2、依据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数求出系数，并标出。
3、再依据已确立的系数，配齐其余系数，并检查能否配平：一般原子数较复杂的原子配起，若有氧元素，可先从氧原子开始。
例：点燃Al 2O3Fe +Fe3O4 +Al3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公第一步，铁原子的最小公倍数是倍数是 2。
因此从氧元素开始配。
点燃Al 2O3Fe3O4 +Al Fe +12第二步， Fe3O4的系数＝ 12/4 ＝3，Al 2O3的系数 =12/3=4。
点燃Fe + 4Al O33Fe3O4 +Al2第三步，依据 Fe3O4和 Al 2O3的系数来确立 Al 和 Fe 的系数。
以下相同。
二、奇数配偶法：1、先找出短线两头出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数能否有一奇一偶的一对，假若有，就以这类元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。
例：第一步，找出短线两头出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上 2第三步，由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。
以下相同。
三、察看法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各相关反响物的系数和生成物的系数。
初中化学范围内的工艺流程
初中化学范围内的工艺流程
初中化学范围内的工艺流程包括以下几个方面：
1. 酸碱中和反应工艺流程：包括将酸和碱混合进行中和反应，生成盐和水的过程。
2. 氧化还原反应工艺流程：包括将物质与氧气发生反应，产生氧化或还原的过程。
3. 离子交换反应工艺流程：包括离子交换树脂或其他离子交换材料用于去除水中的离子，实现水的软化、脱盐等目的。
4. 沉淀反应工艺流程：将溶液中的某种离子与其他离子反应，生成沉淀物的过程。
5. 蒸馏工艺流程：将混合液体中易汽化的组分分离出来的过程，常用于分离液体混合物、提取纯净溶剂等。
6. 蒸发结晶工艺流程：通过蒸发溶液中的溶剂，使其饱和度提高，溶质结晶出来的过程。
7. 溶剂萃取工艺流程：利用溶剂能溶解多种物质的性质，将需要分离的物质从
混合物中分离出来的过程。
这些工艺流程在初中化学中主要用于说明化学反应、分离和提纯等基本概念和原理。
(完整word版)工艺流程中化学方程式书写
工业流程——反响方程式的书写在高中新课程改革推行后，高考越来越侧重与生产、生活实质相结合。
高考化学卷将依照物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实质相结合的化学工业流程题。
以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。
化学工业流程题结合生活生产实质，关注资源的综合利用和循环经济，依照物质实质的制备、分别和提纯，设计问题观察元素化合物知识、实验根本操作、化学反响原理、绿色化学见解、安全生产等知识。
命制题目：确立观察点→ 遴选素材库→ 打磨问题链→ 商酌分布点〔展望题目困难，但观察点可展望〕主线主产品，分支副产品，回头为循环观察点：①化学根本见解、化学根本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用②对图形图表的观察和进行初步加工、吸取、有序储藏的能力③对试题中供应的新信息、正确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力核心化学反响——陌生方程式的书写化学工业流程题中观察的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。
只要学生能依照所学的元素化合物知识，利用化学反响中物质转变的原理，就能顺利由反响物推导出生成物，并结合配平的原那么与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。
对于书写教材中没有出现过的化学反响方程式，可以沿着以下的思路进行解决：氧化复原反响第一判断反响种类非氧化复原反响一、氧还反响——化合价运用氧还规律①判断产物形式氧化剂复原产物，复原剂氧化产物产物能否在给定溶液的酸碱性存在②配平关注箭头指向箭头指入：反响物箭头指出：生成物关注写离子方程式还是化学方程式常有的氧化剂、复原剂及其对应复原产物、氧化产物：氧化剂 常有复原产物O 2OH -，H 2O ， O2-X 2〔 Cl 2， Br 2，I 2〕X - 〔Cl －， Br －， I －〕Fe 3+ 〔遇弱〕 Fe 2+，〔遇强〕 FeCu2+Cu + ，CuAg+Ag 酸性 KMnO 4 溶液Mn 2+KClO 3 Cl 2， Cl－MnO 2 Mn 2+HClO －Cl浓 H 2SO 4 SO 2，HNO 3 〔稀〕 NO ，〔浓〕 NO 2，Na 2O 2， H 2O 2OH -，H 2O复原剂常有氧化产物爽朗金属金属离子Fe 2+Fe 3+Cu+Cu2+H 2 H 2O ，H + C CO ， CO 2 COCO 2 S SO 2SO 2/ SO 32-SO 3/ SO 42- S 2-S 、 SO 2 X -〔 Cl － ， Br － ， I － 〕X 〔 Cl ，Br ， I 〕2222H2C 2O 4CO 2 NH 3N 2,NO1、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程表示图以下：依照上图，完成以下填空：〔6〕在隔膜法电解食盐水时，电解槽分开为阳极区和阴极区，防范 Cl 2 与 NaOH 反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和 H 2，相应的化学方程式为。
初中化学工艺流程题
初中化学工艺流程题化学工艺流程题是初中化学课程中的重要部分，它旨在帮助学生理解化学反应的连续过程，以及如何在不同阶段进行控制和优化。
这类题目不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求学生具备分析问题、解决问题的能力。
本文将探讨如何提升学生对初中化学工艺流程题的理解和解决能力。
一、基础知识的掌握学生需要熟练掌握初中化学的基础知识，包括化学反应的原理、化学方程式的书写、化学计量的应用等。
对于化学工艺流程题中常见的术语和概念，如原料、产物、催化剂、反应条件等，也需要有深入的理解。
二、阅读理解能力化学工艺流程题通常会给出一段关于实验过程的描述，学生需要先理解这个描述，才能进一步解决问题。
因此，提高学生的阅读理解能力是至关重要的。
在阅读过程中，学生应该能够清楚地理解每一步的目的和原理，以及每一步与前后步骤之间的关系。
三、分析问题能力化学工艺流程题中，通常会给出一些数据或图表，如原料和产物的比例、反应速率等。
学生需要能够分析这些数据或图表，以确定实验中的关键因素和可能的限制。
这种能力需要大量的练习和教师的指导，以帮助学生学会如何从数据中提取有用的信息。
四、解决问题能力解决化学工艺流程题不仅需要学生理解和分析问题，还需要他们能够提出解决方案。
这需要学生具备批判性思维和创新思维。
在面对问题时，学生应该能够提出假设，设计实验，并预测结果。
他们还应该能够评估实验的可行性和效率，并提出改进建议。
五、模拟练习要提高解决化学工艺流程题的能力，大量的模拟练习是必不可少的。
这不仅可以帮助学生熟悉这类题目的格式和要求，还可以帮助他们学会如何在实践中应用理论知识。
教师可以通过布置作业、组织小组讨论等方式，提供更多的练习机会。
六、总结和反思完成练习后，学生应该进行总结和反思。
这不仅可以帮助他们理解自己的错误，还可以帮助他们更好地理解题目背后的原理。
总结和反思应该包括对实验目的、实验过程、数据分析和解决方案的评估。
提高对初中化学工艺流程题的理解和解决能力需要多方面的努力。
(完整word版)九年级化学(沪教版).pdf
演讲人
01
物质与氧气的反应
单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
08
36.铁和硫酸铜溶液反应：
09
25.焦炭还原氧化铁：
10
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
11
02
常见物质的颜色的状态
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
01
27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
02
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
03
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
04
31.一氧化碳还原氧化铜：
05
32.一氧化碳的可燃性：
06
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
07
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
09
加热器皿--酒精灯
加热器皿--酒精灯
中考复习专题：工艺流程图(课后反思)
2019年中考化学复习专题：工艺流程图【考纲要求】1．对化学学科核心素养的理解化学学科核心素养是指本学科给予学生未来发展必备的品格和关键能力；是在解决复杂的、不确定性的现实问题过程中表现出来的综合性品质或能力；是学科的知识和技能、过程与方法、情感态度和价值观的整合。
随着新课程改革的不断深入，中考命题更加注重考查学生的创新思维能力，很多有一定难度的试题往往将实验操作、实验原理、实验现象等与实验设计、实验评价等融为一体。
或者给出有部分设计缺陷或弊端的实验方案进行评价和改进，或对多种方案进行科学评估，排除不合理或不可行的方案等。
2．省考纲对教学与考试的指导意见（对化学学习能力的要求）（1）获取信息的能力通过对简单的化学事实（实验现象、模型图表及自然界、社会、生产、生活中的化学现象）的观察，准确提取有效信息，并与已有知识整合的能力。
（2）分析和解决（解答）简单化学问题的能力a. 运用所学知识对简单的化学现象进行解释的能力；b. 运用所学知识对简单的化学问题进行推理与判断的能力；c．将分析、解决问题的过程与结果，用文字、图表和化学语言表述的能力。
（3）化学实验与探究的初步能力认识科学探究的基本过程与要素，了解观察、实验等基本方法，初步形成基本的化学实验技能，具有设计简单化学实验方案，并能完成一些简单化学实验的能力。
3．对化学能力评价方式的选择试题类型要多样。
运用具有实际情景、应用性、实践性较强的问题。
既能了解学生掌握有关知识、技能和方法的程度，又能突出对学生解决实际问题能力的有效考查。
试题可以有适当的探究性和开放性，但不应脱离学生的学习基础和认识水平，要给学生充裕的作答时间，防止以“探究”“开放”之名出现新的繁、难试题。
编制联系实际考查学生能力试题时，情景要真实，避免出现科学性错误，要根据内容标准控制试题难度。
编制联系实际的化学计算试题时，不要超越学生的知识基础。
在各种题型中，化学工艺流程图题就极具有代表性，它取材广泛，构思独特新颖，题干融入了实际工业生产和现代化科技工业中的新知识，内容呈现探究性、应用性与创新型的特点。
初三化学工业流程题
初三化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和方法进行生产的一种工业。
化学工业流程是指在化学工业生产中，按照一定的工艺流程进行原料处理、反应、分离、纯化等过程，最终得到所需的化学产品。
下面我们就来了解一下化学工业流程的相关知识。
首先，化学工业流程的第一步是原料处理。
原料处理是指将原料进行初步的加工和处理，以便于后续的反应和分离过程。
原料处理的方式有很多种，可以是物理方法，也可以是化学方法，比如溶解、过滤、干燥等。
在原料处理过程中，需要注意选择合适的处理方法，以确保原料的质量和纯度。
接下来是反应过程。
在化学工业生产中，反应是一个非常重要的环节。
反应过程是指原料经过一系列的化学反应，最终得到所需的化学产品。
在反应过程中，需要控制好反应的条件，比如温度、压力、反应时间等，以确保反应能够顺利进行并得到高产率和高纯度的产品。
然后是分离过程。
在化学工业生产中，往往需要对反应产物进行分离和纯化，以得到所需的纯品。
分离过程可以采用物理方法，比如蒸馏、结晶、萃取等，也可以采用化学方法，比如沉淀、析出等。
在分离过程中，需要根据不同物质的性质，选择合适的分离方法，以确保分离效果和产品纯度。
最后是产品纯化。
在化学工业生产中，得到的产品往往还需要进行进一步的纯化，以确保产品的质量和纯度。
产品纯化可以采用物理方法，比如再结晶、再蒸馏等，也可以采用化学方法，比如再结晶、再结晶等。
在产品纯化过程中，需要注意选择合适的纯化方法，以确保产品的质量和纯度。
综上所述，化学工业流程是一个复杂的过程，需要经过原料处理、反应、分离、纯化等环节，才能最终得到所需的化学产品。
在化学工业生产中，需要严格控制各个环节的条件和参数，以确保产品的质量和纯度。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地了解化学工业流程的相关知识。
专题11 九年级化学培优拓展微专题——化学工艺流程图题精讲(课件)
特别关注原料的过量问题)，出去的是生成物(包括主产物和
副产物)和剩余物。从左到右箭头表示流程方向步骤；向下
箭头表示添加的物质和原料；双箭头表示原料依次添加；返
回箭头表示循环反应或物质循环利用。
（2）关注方框内外所指：包括反应设备；提纯、除杂、分离 操作方法；中间产物；产品（副产品）。 （3）关注操作：一般为蒸发、过滤、冷却结晶、洗涤、干燥、 蒸馏等。判断每一步的作用,多问几个“什么”、“为什么”？
探究新知
化学工艺流程图题
解答流程图题的基本方法： （1）先要读懂题头，即题目开始用文字叙述的部分，弄清楚 化工生产的目标产品是什么，如果是化学实验流程题，则要搞 清楚实验的目的是什么？是合成新物质还是分离提纯物质？ （2）要读懂工艺流程图，即从第一个流程开始沿着流程图读 到结束，明确整个流程中每一步骤的目的，分析清楚每一步流 程中的物质种类、化学反应和基本操作。有时需要联系前后左 右的相关流程中物质变化、实际用量、物质的状态等进行推测 各流程中所发生的化学反应和分离提纯操作，理解了流程图描 述的原料怎样变成主产品和副产品，充分挖掘图中有效信息和 关键词句。解题抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得 产品而服务。 （3）“绿色化学”和“安全化学”也是工业生产的主旋律， 分析时也要时时刻刻留心关注。
探究新知
化学工艺流程图题
【解析】（1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通 入的原因是：使反应物充分接触，充分反应； （2）反应器2中，氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙； （3）氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙，碳酸钙难溶于 水，故过滤器中分离出的固体是CaCO3； （4）由图可知，二氧化碳既是反应物。又是生成物，可以循环 利用。 【答案】 （1）使反应物充分接触，充分反应 （2）CaCl2+(NH4)2CO3=2NH4Cl+CaCO3↓ （3）CaCO3 （4）CO2
(完整word版)化学粘合
化学粘合技术化学粘合：是指采用化学粘合剂的乳液或溶液，通过浸渍、喷洒、泡沫、印花、等方法将粘合剂施加到纤网中，并通过热处理将纤维基体—纤网粘合加固形成非织造材料的方法。
化学粘合是非织造生产方式中使用最长、应用最广泛的纤网加固方法，其非织造材料中粘合剂的附着量一般为纤维的5%~300%，粘合剂的性能以及用量都对非织造产品的外观与性能起着重要作用。
化学粘合机理粘合剂对纤维的粘合过程包过浸润（润湿）、吸附、扩散和化学键合等过程，同时粘合剂液体渗入被粘合的纤网中与对纤维产生一定的嵌定的机械作用力，也对非织造材料的力学性能具显著影响。
化学粘合非织造材料的形成过程，是将纤维用一定的技术形成纤网，然后借助粘合剂在纤网中形成无数独立的粘合点、团或块状结构等，将纤维年合成一个整体。
所以，纤维表面结构性质以及粘合剂结构性质是影响粘合效果的主要因素。
润湿润湿是指粘合剂在纤网中以及纤维表面能够自发铺展开来，使得粘合剂通过润湿作用在粘结处与纤维表面充分接触，利于粘合剂在纤维表面的分布与扩散。
第一阶段，具有一定流动性的粘合剂溶液或乳液借助宏观布朗运动从液相中移动到纤维表面，再经由微布朗运动大分子链节逐渐向纤维表面极性相近的基团靠近，该过程可于压力与温度的作用下加强。
第二阶段，发生次价键吸附作用。
当被粘体与粘结剂分子间距小于0.5nm时，开始产生分子间作用力（范德华力、氢键等）。
吸附理论、扩散理论、化学键合、电子静电理论、变形层理论、优先吸附理论、机械联结理论等见《聚合物复合材料》P-135—界面粘合机理。
化学粘合方法常用化学粘合方法有：1）浸渍2）喷洒3）泡沫4）印花5）涂刮其中，浸渍法应用最为广泛。
浸渍粘合法：浸渍粘合法又称饱和浸渍粘合法，是最早被采用的粘合加工方法。
纤网由传输辊或夹持网帘输入浸渍槽于一定压力以及温度条件下进行浸渍，再经由压液辊或吸液装置（二者可联合使用）除去纤网表面以及内部多余的液态粘合剂，最后经烘燥装置固化处理成非织造材料。
9年级工艺流程题
2024年11月08日康荣的初中化学组卷一．工艺流程题（共13小题）3．2022年10月1日，神舟十四号航天员乘务组在中国空间站为中国庆生。
氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）过程①：航天员呼出的CO2可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的操作是。
（2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可以作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是。
（3）过程③：电解水的反应符号表达式。
（4）过程④：仔细观察图示箭头，二氧化碳和氢气发生反应的符号表达式为。
（5）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有条。
4．水晶的主要成分为SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。
①SiO2+C Si（粗）+CO↑②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl其生产过程示意图如下：请你自学上述资料后，回答下列问题（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是（填数字代号，下同），属于置换反应的是。
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是。
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是。
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。
请写出酸洗步骤中的反应的化学方程式。
5．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成的。
它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。
分析流程，回答问题：（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的。
（2）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，其目的是（合理即可）。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质，请你再写出一条稀有气体的用途：。
常州市中天实验中学中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题(word版,含解析)
常州市中天实验中学中考化学试题汇编：选择题实验题工艺流程题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少【答案】C【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O84 73 4484g x y84/84g=73/x x=73g84/84g=44/y y=44gNaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑84 73 4484g m n84/84g=73/m m=73g84/84g=44/n n=44g相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。
选C2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。
【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为xMg+CuCl=MgCl+Cu2224647.2g x2464=7.2g xx=19.2g若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为yFe+CuCl=FeCl+Cu2256645.6g y5664=5.6g yy=6.4g若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。
故选B。
【点睛】实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。
中考化学工业流程
中考化学通常会涉及到一些基础的工业流程，例如制盐、制氧气、制硫酸、制碳酸氢钠等。
下面以制碳酸氢钠为例，简单介绍一下其工业流程：
1. 溶解纯碱：将纯碱按一定比例加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
2. 加入二氧化碳气体：通过管道将二氧化碳气体加入溶解后的纯碱水中，反应生成碳酸纳和水。
3. 进行分离：利用过滤器或离心机将碳酸纳沉淀物与水分离开来。
4. 加入硝酸钠：将硝酸钠按一定比例加入沉淀物中，反应生成碳酸氢钠和硝酸纳。
5. 分离和干燥：利用过滤器或离心机将碳酸氢钠沉淀物与水分离开来，然后将碳酸氢钠沉淀物晾干即可得到成品。
以上就是制碳酸氢钠的基本工业流程。
在实际生产中还需要进行各种控制和调节，以确保产品的质量和产量。
(完整word版)九年级化学(沪教版)
九 年 级 化 学（沪 教 版）1.1 化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解产生有刺激性气味的气体蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失有使澄清石灰水变浑浊的气体NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳反应物 生 成 物二.化学指导人类合理利用资源：氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物 质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。
①铁丝表面有红棕色气体产生②导管内液面上升①铁钉与水、氧气反映产生铁锈②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 1.2化学研究些什么一.化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化2.本质区别：是否有新物质生成。
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质（可燃性，酸碱性，氧化性，腐蚀性） 释放能量吸收能量5.蜡烛燃烧：1. 现象： △ 现 象 原因1.变化3.性质4.能量变化空石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水二.化学研究物质的组成和结构1.空气的成分（按体积）N 2—78％ O 2—21％ 稀有气体—0.94％ CO 2—0.03％ 其他—0.03％2.空气中氧气体积的分数测定原理：红磷 + 氧气 五氧化二磷P O 2 P 2O 5产生大量白烟放热结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积结论：氧气约占空气体积的51误差： 红磷的量不足，会使氧气不完全消耗集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹装置漏气止水夹没有夹紧没及时塞上橡皮塞3.洁净物、混合物洁净物：只由一种物质组成。
混合物：两种或两种以上的物质组成。
4.稀有气体氦（He ） 氖（Ne ） 氩（Ar ） 氪（Kr ） 氙（Xe ） 氡（Rn ）5.物质组成相同，结构不同，性质不同。
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初中化学工艺流程问题1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。
主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。
化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 A.反应物是什么2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： B.发生了什么反应C.关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题, (1)此流程的目的是什么？(2)流程中有哪些步骤？(3)流程中涉及哪些知识点？(4)用规范的语言把获取的信息转化为答案。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
3、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为4、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型是，(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是（）5、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是(2)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是。
(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。
二.氨碱工业1、海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
2、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。
工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。
其流程如下：（1）已知有关物质重要反应的化学方程式有(2)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(3)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：。
(4)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。
3、某校化学兴趣小组参观制碱后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【相关资料】1）NH4Cl ==△== NH3↑+HCl↑（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2溶解度36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称是。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：。
（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）。
（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。
A、挥发性气体CB、溶液DC、氢氧化镁D、化肥NH4Cl三、石灰石工业4、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由为；操作I包括搅拌和微热等工序。
微热四、制碱与石灰石工业工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl 、NH3、CO2和H2O 尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl （溶液）。
主要生产流程如下：①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
②若在化学实验室里分离“设备（I ）”中的混合物，用到的操作名称是 。
③在“设备（Ⅱ）”中固体A 与水反应的化学方程式是 。
该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 。
五、污水处理工业5、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .六、传统能源工业（化石燃料的利用、钢铁的冶炼、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。
A ．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B ．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C ．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D ．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质④ ③ ①② 工业 废水 污泥溶液1 固体溶液2 Ag 溶液3硫酸亚铁晶体（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是；②请用化学方程式表示炼铁的原理；③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：2222才能保持一定的炉温。
判断：反应②（填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式。
2、“钢铁的冶炼”联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称：；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：七、物质回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：煤气发生炉碳化塔合成塔液氨储槽煤、空气、水CO2、H2、N2 H2、N2(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②；③．(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：．(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”．请提出你的想法：．(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．2、工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是和。