初中化学中考复习 专题4 金属重难点工艺流程题专练(一)-2020年中考化学金属活动性特训(解析版)

专题04 工艺流程题专练（一）

1．为了从含铜、银、锰三种金属的混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1）请写出上述流程中无色气体的一种用途。

（2）操作a 的名称是。

（3）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为（用元素符号填空）。

【答案】（1）填充探空气球；

（2）蒸发结晶；

（3）Mn、Cu、Ag。

【解析】（1）活泼金属与酸反应生成氢气，则上述流程中无色气体是氢气，可用于填充探空气球等。

（2）操作a是从A的硫酸盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，操作 a 的名称是蒸发结晶。（3）铜、银均不能与稀硫酸反应，则无色气体是锰与稀硫酸反应生成的，则锰的金属活动性比铜、银强，铜的金属活动性比银强，A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn、Cu、Ag。

2．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。

（1）金属M不可能是（填名称）。

（2）滤渣中一定含有的金属是；无色滤液中含有的阴离子是﹣（填符号）。

【答案】（1）铁。

（2）银、铜；NO3﹣。

【解析】（1）金属M不可能是铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的。

（2）滤液是无色溶液，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，因此滤渣中一定含有的金属是银、铜；

无色滤液中含有的阴离子是NO3﹣。

3．某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。

（1）锌的金属活动性比银的金属活动性（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有，气体C的化学式是。

（2）操作I、Ⅱ的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

（3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为。

【答案】（1）强；银、锌；H2。

（2）过滤；玻璃棒。

（3）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。

【解析】（1）锌的金属活动性比银的金属活动性强，固体A的成分有反应生成的银河过量的锌，气体C是锌和稀硫酸反应生成的氢气，氢气的化学式是H2。

（2）操作I、Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

（3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，可得到只含有一种溶质硫酸锌的溶液，则发生反应的化学方程式为：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O。

4．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。

（2）操作a的名称是；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：。

（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂（填序号）。

A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．硝酸银溶液

（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是（填序号）。

A．两种金属的形状B．硫酸的质量分数C．反应容器的大小D．反应的初始温度

【答案】（1）铁；铜。

（2）过滤；引流。

（3）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。

（4）A。

（5）C。

【解析】（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜。

（2）操作a的名称是过滤；

在过滤中需要使用玻璃棒，其作用是引流。

（3）步骤②中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。

（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。

（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，需要控制的量是种金属的形状，硫酸的质量分数，反应的初始温度，不需要控制的量是反应容器的大小。

5．某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：

已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。

（1）固体A的化学式是；

（2）Ⅱ中反应的化学方程式有：、；

（3）Ⅱ中分离出固体C的操作名称是；

（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是。

【答案】（1）Cu。

（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni。

（3）过滤。

（4）Zn、Ni、Cu。

【解析】（1）Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，说明Ni能和稀硫酸反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，生成NiSO4和氢气，废弃白铜（Cu、Ni）粉末加入过量稀硫酸，由于铜排在金属活动性顺序表H的后面，和稀硫酸不反应，所以固体A是铜，溶液A中含有NiSO4和H2SO4。

（2）根据上述分析可知溶液A中含有NiSO4和H2SO4，锌的活动性排在铁和H的前面，锌和稀硫酸反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，锌和NiSO4反应的方程式为：NiSO4+Zn＝ZnSO4+Ni。

（3）过滤能将难溶性物质和可溶性物质分离，所以Ⅱ中分离出固体C的操作名称是过滤。

（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是：Zn、Ni、Cu。

6．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号。

（3）滤渣①中含有的金属。

（4）写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式。

（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。

【答案】（1）过滤。

（2）Fe2+。

（3）Cu、Ag。

（4）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（5）Ni、Cu、Ag。

【解析】（1）操作①的名称是过滤，通过过滤能把不溶于水的物质除去。

（2）操作②后出现镍，说明镍能和稀硫酸反应，铁能和硫酸镍反应，因此滤液②中金属阳离子有稀硫酸和铁反应、铁和硫酸镍反应生成的亚铁离子。

（3）滤渣①中含有的金属是没有反应的铜和银。

（4）滤液①和铁粉发生的反应：铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+NiSO4═FeSO4+Ni，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（5）有以上探究可知，镍能和稀硫酸反应，说明金属活动性顺序中镍排在氢前面，因此Cu、Ag、