中考化学工业流程题(含答案)
中考化学流程图综合经典题附详细答案
一、中考初中化学流程图1.黄铜矿(主要成分2CuFeS )经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示:温馨提示:2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________,该操作中会用到玻璃棒,其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________;废铁屑中含有少量铁锈,却对产物的成分没有影响,原因是________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化,从复分解反应的条件分析,该试剂可以是___________(填化学式)溶液。
【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作a 的名称是过滤,该操作中会用到玻璃棒,其作用是引流;(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁;故不溶物的成分为Cu 、Fe 。
(3)步骤I 中,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ;废铁屑中含有少量铁绣,却对产物的成分没有影响,原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中,加入碳酸钠溶液时,碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠,从而得到碳酸亚铁,因此从复分解反应的条件分析,该试剂可以是Na 2CO 3溶液。
2.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁,还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 4·7H 2O)的工艺流程。
2020年江西省中考化学专题强化训练《工业流程图题》(word版有答案)
2020年江西省中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如图所示。
(已知:①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)(1)操作I是。
为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有(写一条)。
(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式。
(3)溶液C中的溶质有(用化学式表示)。
(4)试剂y的作用是。
2、五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程。
(1)预处理中包括对原料的粉碎,粉碎的目的是。
(2)写出反应①的化学方程式。
(3)操作a的名称是。
(4)物质X中一定含有的元素是。
(5)写出副产物KCl的一种用途。
3、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产工艺流程如图:(1)NaClO2中Cl的化合价为。
(2)补全化学方程式:2NaClO3+ + =2ClO2+2NaHSO4。
(3)精制食盐水时,用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去,该复分解反应的化学方程式为。
(4)该工艺流程中体现环保意识的环节是(填写一条即可)。
4、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如图:(1)“滤液1”中的阳离子除Na+外,还存在较多的离子是(写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为。
(3)“操作a”的名称是。
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是(写化学式)。
(4)可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是。
5、氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下:(1)推测草酸的化学式是;(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是;(3)“操作A”的名称是。
中考化学真题分类汇编考点工艺流程含答案
中考化学真题分类汇编考点工艺流程含答案 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#3 3 3考点34 工艺流程一、选择题(2018·内蒙古呼和浩特)8.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:下列说法错误的是A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应B.反应①中各元素的化合价均发生了改变C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸【答案】D(2018·新疆乌鲁木齐)含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2,同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品H2SO4B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为:Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B(2018辽宁葫芦岛)(分)合成气是工业生产中的一种原料气,主要成分是一氧化碳和氢气。
它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。
请根据图示回答。
(注:图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式(写一个即可)(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料,能实现高效清洁燃烧,请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式。
(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是(填字母序号)A.甲醇(CH3OH) B.乙二醛(HC2O2)C.尿素〔CO(NH2)2]21.(1)3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2(或3H2+ Fe2O32Fe + 3H2O)(2分)(2)CH3OCH3+3O32CO2+3H2O(2分)(3)C(1分)(2018·江苏无锡)17.(分)MgSO47H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO47H2O的主要流程如图:已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
初中化学流程题知识点总结含答案
初中化学流程题知识点总结含答案一、中考化学流程题1.金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答:金属钼(Mo)是人体及动植物必需的微量元素,也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性,镀金钼丝纤维常用在航天通信方面,只有头发丝四分之一细,其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富,下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图(已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体):(提示:无水硫酸铜遇水变蓝色)(1)钼能制成细丝,是利用了钼的__________性。
表面镀金,原因之一是利用了金的化学性质__________。
(2)完成图1过程①中反应的化学方程式:2MoS2+7O2高温2MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A -3B +3C +4D +6(3)步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________;用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
(4)步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________,检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
(5)若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应,同时检验该反应产生的氧化物。
①装置C中所盛的试剂是__________(填试剂名称);证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下:连接好仪器,检查装置气密性,装入药品,打开分液漏斗活塞,_______→______→______→________。
(请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号)a收集气体并检验其纯度 b停止加热,充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞,停止通氢气2.某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2)可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉,其流程如图。
Ⅰ.写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ.“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
化学流程题(讲义及答案)含答案
化学流程题(讲义及答案)含答案一、中考化学流程题1.我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
在充分利用空气资源和海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,模拟流程如图:(查阅资料)在通常情况下,1体积的水约能溶解700体积的氨气。
请回答下列问题:(1)操作a的名称是___________。
(2)写出沉淀池中发生反应的化学方程式:___________。
(3)为了提高产率,往沉淀池中通入气体时应先通入___________(填“X”或“NH3”)。
(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠的方法是___________。
(5)上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外,还有___________(填化学式)。
2.轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。
(查阅资料)Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解;Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH物质Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀9.97.6 2.78.3沉淀完全11.110.2 3.79.6(2)次氯酸钠(NaC1O)中氯元素的化合价为______,次氯酸钠中阴离子符号是______。
(3)按照化肥的分类,碳酸氢铵属于______。
(4)“调节pH ”为的是除去溶液中的杂质离子,写出MnC12杂质与NaOH 反应的化学方程式______;为保证除尽杂质的同时不让Mg 2+沉淀应调节溶液pH 至9.6,故“转化”一步的目的是______。
(5)“热解”温度不高于75℃,其原因是______。
3.现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -的相互分离。
相应的实验过程可用下列流程图表示:(1)写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式:试剂1:___________沉淀C :___________(2)写出溶液a 中所含有的阳离子___________;(3)恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。
2024届中考化学综合专项复习训练(流程题)含答案
已知:①电石渣中的杂质滩溶于水,也不与溶液反应,溶液呈酸性;4NH Cl 4NH Cl ②“浸取”时的主要反应为;24232Ca(OH)+2NH Cl=CaCl +2NH H O ⋅③“碳化”时的主要反应为.3223422CaCl +2NH H O+CO =CaCO +2NH Cl+H O ⋅↓(1)实验室进行过滤操作时,玻璃棒的作用是。
(3)Ⅲ中发生复分解反应,生成一种盐和一种过氧化物,则反应的化学方程式是 。
(4)减压能够降低蒸管温度,从化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因:。
22H O Ⅱ.的应用22H O 火箭动力助燃剂:在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。
当它们混合时,即产生()24N H 大量和水蒸气,并放出大量热。
2N (5)写出该反应的化学方程式:。
(6)该反应用于火箭推进剂,与传统化石燃料燃烧相比,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:。
3.(23-24九年级下·江苏扬州·阶段练习)粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土,保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。
要改良酸化土壤,可选用的物质为 。
A .B .熟石灰C .稀硫酸3KNO ②某农田改良后为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下:pH pH 农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0 5.5- 5.8~6.76.0~7.07.0~7.5该农田适合种植的农作物是。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。
下列说法不正确的是 。
A .铵态氮肥不能与草木灰混用B .磷酸二氢钾(K 2H 2PO 4)属于钾肥C .为增加农作物产量,大量使用化肥和农药④碳酸氢铵需密封保存于阴凉处,用化学方程式解释原因。
()43NH HCO (2)科技创新,开辟产粮新路径。
我国科学家利用合成葡萄糖,该方案先用碳电还原法将转化为醋酸,再利用微生物2CO 2CO 发酵获得葡萄糖。
①将资源化利用,可减少效应。
(完整版)中考化学工业流程题(含答案)
中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 (填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ,理由是 。
(5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________; (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中,试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应,则沉淀B 的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同:。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为: 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。
如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下:2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。
初中化学流程题练习题含答案
初中化学流程题练习题含答案一、中考化学流程题1.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:(1)软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合,在“平炉”中与氧气发生化学反应,反应后生成K2MnO4和一种相对分子质量最小的氧化物。
该反应的化学方程式为___________。
(2)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺:①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4水溶液中通入CO2气体,反应生成KMnO4,MnO2和另一种物质。
该物质可能为___________。
ANa2CO3 BKHCO3 CK2O②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。
该反应的化学方程式为___________。
2.铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末,广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。
利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下:(1)“焙烧”过程中,铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”);气体a的主要成分能够燃烧,它的相对分子质量为_________。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式),气体b的化学式为_______。
(3)“操作A”的名称是____________,需要用到的铁制仪器为________________。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外,还生成_______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式:4 FeCO3 + ____高温______ + 4 CO2。
(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
3.华为公司作为我国高科技的代表,一直致力于核心技术的研发。
2019年,华为公司推出了5G商用芯片。
2023年中考化学专题复习 流程图题2
2023年中考化学专题复习流程图题1.黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种重要的矿石,常用来生产铁、硫酸及硫酸铁,有关工业流程图如下:(1)写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。
(2)流程图中操作①和②都用到的仪器是___________,其在操作①中该仪器的作用是___________。
(3)全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。
2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,广泛应用于航天、医疗等领域。
工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛金属,流程如下:根据流程图信息,回答下列问题:(1)钛在元素周期表中的信息如图,钛原子的质子数是______。
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)反应②的基本反应类型是______。
(4)反应②是在氩气环境下进行的,氩气的作用是______。
(5)航天飞机常用到钛合金,是因为钛合金具备很多优良性能,如______(请你写出一点)。
3.以黄铁矿(主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:已知:SiO2难溶于水和酸,FeCl3·6H2O受热易分解。
回答下列问题。
高温(1)配平黄铁矿焙烧的化学方程式:_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。
(2)试剂a的名称是___________。
(3)操作Ⅱ为___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸,制备过程中产生的废气中含有SO2,废水中含有硫酸。
以下想法不妥的是___________(填字母)。
A 废气可以回收再利用B 废气可以点燃后排放C 废水用熟石灰中和后排放D 改进工艺,减少废气废水的排放4.过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品,在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。
下图是利用Mg2(OH)2CO3生产过氧化镁的工艺流程。
中考化学试题《流程题》
中考化学试题《流程题》一、流程题1.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。
下图是某工厂制备高纯碳酸钙的工业流程。
某校化学课外小组的同学进行了模拟实验,(SiO 2不溶于水)请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中,将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中,同时搅拌。
搅拌的目的是______。
发生反应的方程式是______。
(2)“操作 1”、“操作 2”步骤中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)由以上的工业流程可得出 SiO 2具有______的化学性质。
(任写一点)2.回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知:2442CuO + H SO =CuSO + H O ()2443Fe + Fe SO =3FeSO(1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。
(2)固体 D 属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)过程 III 的化学方程式是______。
3.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜,部分实验流程如下:注:灼烧后得到黑色固体和残留物,残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题:(1)“灼烧”的主要目的是 _____。
(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 _____,反应类型为 _____。
(3)“转化”生成气体X 的成分为 _____。
4.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某化学兴趣小组想废物再利用,要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe 2O 3)。
已知物质A 是日常生活中使用最广泛的金属。
他们设计的实验方案如下图:回答下列问题:(1)步骤①反应的化学方程式为______。
(2)固体甲的成分有(用化学式表示)______。
(3)完成步骤①的化学方程式:224Fe OH +O +()______3=4Fe OH ()。
(4)操作I 、①、①均进行的操作名称为______,该操作中使用的玻璃仪器名称是(任写一种)______。
(工业流程题20题)中考化学常考点专题必杀集训
中考化学常考点专题必杀集训专练19(工业流程题)1.氧化铁是一种重要的化工颜料,利用废铁屑(其中的杂质不溶于水,且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下:(1)操作I 、Ⅱ的名称是___________。
(2)碳酸氢铵(NH 4HCO 3)属于___________。
(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量,其目的是___________。
(4)高温条件下,FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)过滤 (2)盐 (3)充分利用废铁屑,使其与稀硫酸充分反应 (4)322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO【解析】(1)操作Ⅰ、Ⅱ分离开了滤渣和滤液,所以是过滤操作,故填:过滤;(2)碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的,属于盐;(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量,其目的是充分利用废铁屑,使其与稀硫酸充分反应,故填:充分利用废铁屑,使其与稀硫酸充分反应;(4)此过程是制备氧化铁,因此最后的产品是氧化铁,该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳,反应的化学方程式为322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO 。
2.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。
海水晒盐能得到粗盐和苦卤,粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图所示。
请回答下列问题:(1)为加快粗盐的溶解,可采取的措施有______(只写一点);操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________。
(2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________。
(3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸,其目的是_____,最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
(4)蒸发操作中,待蒸发皿中________,停止加热。
【答案】(1)搅拌(合理即可)过滤(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4)出现较多固体【解析】(1)加速粗盐溶解,可采用的方法有升高温度、搅拌、将粗盐研磨为颗粒更小的粉末等,故填搅拌(合理即可);操作Ⅰ时将泥沙和液体分离,操作Ⅱ是将沉淀和液体分离,故操作Ⅰ、Ⅱ是过滤,故填过滤;(2)加入氯化钡的目的是除去硫酸钠,氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀,故方程式为24242Na SO BaCl BaSO NaCl+=↓+;(3)为了除去氯化镁,溶液中加入了过量的氢氧化钠;为了除去氯化钡和氯化钙,加入了过量的碳酸钠。
中考工业流程图题目及答案
中考工业流程图题目及答案题目1:下列是关于制造一辆汽车的简化流程图,请将步骤按正确顺序排列。
a.组装发动机和底盘b.涂漆和装饰c.检测和质量控制d.采购零部件e.总装和调试答案:d,a,e,b,c(采购零部件->组装发动机和底盘->总装和调试->涂漆和装饰->检测和质量控制)题目2:一家面包厂的生产流程如下,请指出哪个步骤是错误的。
a.准备原材料b.烘烤面包c.包装面包d.发酵面团e.销售面包答案:d(发酵面团应该在烘烤面包之前进行)题目3:下列是关于钢铁生产流程的描述,请将正确的步骤与描述匹配。
a.高炉炼铁b.炼焦c.轧制d.采矿e.炼钢答案:d-采矿,b-炼焦,a-高炉炼铁,e-炼钢,c-轧制题目4:一家塑料制品厂的生产流程包括以下几个步骤,请按正确顺序排列。
a.冷却和定型b.注射成型c.原料准备d.质检和包装e.设计模具答案:c,e,b,a,d(原料准备->设计模具->注射成型->冷却和定型->质检和包装)题目5:下列是关于纺织品生产流程的描述,请指出缺失的步骤。
a.纺纱b.织布c.漂染d.剪裁e.缝制答案:缺失的步骤是“整理”,通常在漂染之后进行。
题目6:一家家具厂的生产流程如下,请将步骤按正确顺序排列。
a.木材加工b.组装家具c.涂漆和装饰d.设计和规划e.质检和包装答案:d,a,b,c,e(设计和规划->木材加工->组装家具->涂漆和装饰->质检和包装)题目7:下列是关于纸张生产流程的描述,请指出哪个步骤是错误的。
a.制浆b.漂白c.干燥d.切割e.回收答案:e(回收不是纸张生产的直接步骤,而是后续处理或环保措施)题目8:一家陶瓷制品厂的生产流程包括以下几个步骤,请按正确顺序排列。
a.烧制b.成型c.上釉d.原料准备e.质检和包装答案:d,b,c,a,e(原料准备->成型->上釉->烧制->质检和包装)题目9:下列是关于玻璃生产流程的描述,请将正确的步骤与描述匹配。
2020年安徽省中考化学专题训练《工业流程图题》(word版包含答案)
2020年中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体(成分为Cu S和FeS)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如图所示。
22(已知:①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)(1)操作I是。
为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有(写一条)。
(2)写出FeS在空气中灼烧的化学方程式。
2(3)溶液C中的溶质有(用化学式表示)。
(4)试剂y的作用是。
2、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH)],以下是简易生产流程的一部分。
22(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气,氮气可从空气分离中获得。
此空气分离的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式该反应的反应类型是。
(3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式。
3、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知:2Cu+O+2H SO2242CuSO+2H O42(1)操作①的名称是。
该操作中玻璃棒的作用是。
(2)写出滤液②中金属阳离子的符号。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式,该反应是反应(填反应类型)。
(4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
4、氯化钙(CaCl)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石(含有少量Al O、Fe O、SiO223232等杂质)制备氯化钙的主要流程如下:请回答下列问题:(1)配制31%的稀盐酸730g,需要36.5%的浓盐酸g。
(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。
(3)滤渣I的成分为,滤渣II中含有Al(OH)和。
3(4)过滤使用到的玻璃仪器有。
操作I采用的方法是:蒸发浓缩、、、过滤。
(5)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水,该反应的化学方程式为。
5、第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行,抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。
中考化学总复习《流程题》专项试题含答案
中考化学总复习《流程题》专项试题一、流程题1.有Mg 、Fe 、Cu 的混合粉末,分离并得到MgSO 4·7H 2O 过程如下:(1)固体B 是________.(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等.(3)操作②主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等.(4)实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H 2SO 4(填标号)a CuSO 4溶液b FeSO 4溶液c 稀盐酸2.废弃金属是重要的可再生资源,利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。
某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni (镍,银白色金属)等金属,如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。
已知:22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O ,Ni 与酸反应生成正二价离子。
根据信息回答下列问题:(1)操作②中加入足量稀硫酸的目的是______,滤液②中含有的金属阳离子是______ (填离子符号)。
(2)根据以上工艺流程,可以得出Ni 、Fe 的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe (填“<”或“>”=)。
(3)滤渣②中含有的金属是______,固体A 除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A 中加入______,当看到______的现象时,表明铁已完全除尽。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是______。
3.实验室有氧化铜和铁的混合粉末,为除去其中的铁得到纯净的铜,设计了如图所示流程:(1)溶液A 中溶质除了FeSO 4和CuSO 4外,还有____。
(2)步骤②中加入过量铁粉,能观察到有气泡产生且有红色固体析出,请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式______。
(3)步骤②和步骤②后都要经过____操作,其中玻璃棒的作用是________。
(4)选用一种物理方法分离滤渣B 中的两种物质,该方法是_______。
中考化学流程图综合练习题及答案解析
一、中考初中化学流程图1.高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等,其过程可用下图简要表示:已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)气体②的化学式为_____。
根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____(填化学式)。
(2)炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。
能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。
(3)反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有_____个,属于分解反应的有_____个,属于置换反应的有_____个。
(4)高炉气体中含有多种成分,其中含量最高(占55%~60%)的是_____(填化学式),此外还含有25~30%的可燃性气体_____(填化学式),以及9~12%左右的_____(填化学式)。
【答案】CO CaSiO3熔点高密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2【解析】【分析】【详解】(1)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,所以气体②的化学式为CO,化学反应前后,元素种类不变,所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为:CaSiO3;(2)炉渣的出口在上方,铁水的出口在下方,所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质;(3)Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳,属于化合反应,Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳,属于化合反应,Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,不属于基本反应类型,Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙,属于化合反应,Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,所以反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有3个,属于分解反应的有1个,属于置换反应的有0个;(4)空气中含量最高的是氮气,所以高炉气中含有多种成分,其中含量最高(占55~60%)的是N2,此外还含有25~30%的可燃性气体CO,以及9~12%左右的CO2。
2.下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。
(1)石灰石高温燃烧得到的两种氧化物,反应的化学方程式为______________。
2023年中考化学专题复习流程题
中考专题复习流程题一、知识梳理1.流程路线示意图2.常考操作术语及目的(1)原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨):。
②灼烧(煅烧):使固体或使杂质等。
使反应或增大转化率、产率。
(2)常用的分离方法①过滤:和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶:提纯溶解度的物质,如NaCl。
③降温结晶:提纯溶解度的物质。
操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。
浓缩:,提高溶液的浓度。
洗涤:除去。
干燥:。
二、考点透视题型1 工业制备类例1 . 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。
粗制氧化镍中含有少量氧化钴(CoO)和氧化铁,以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下:(1)反应①中,反应物X可能是____________。
(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液,反应②的化学方程式为。
(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是。
(4)由下表推知:从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是__________________________。
物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310352(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的是。
例2 . 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。
请回答:(1)滤渣b的化学式为____________。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、______________、______________。
(3)盐溶液d的颜色为__________;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有____________(写1种)(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=== CaCO3↓+2X,X的名称为____ ________;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。
上海市实验学校附属光明学校中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷(带答案)-百度文库
1 .某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探索.通过实验已确定该样品由氧化铁和 铁粉混合而成.他们取了 7.2g 固体样品,用图 1 所示的装置继续实验,测定的部份数据如 图2 所示。
请计算:(1)写出硬质玻璃管内的实验现象_____; (2)该样品中含有氧化铁的质量为_____g ;(3)若澄清石灰水足量,反应结束后,装置B 增重质量为多少? _____ (写出具体计算步 骤)2.一氧化碳还原氧化铜生成的红色固体可能是铜,也可能是氧化亚铜(Cu 2O),还可能是铜 和氧化亚铜(Cu 2O)的混合物;氧化亚铜(Cu 2O)是不溶于水的红色固体,氧化亚铜(Cu 2O)能与 稀硫酸反应的化学方程式为 Cu 2O +H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O ,为进一步确定该红色固体成份, 某同学取 20.4g 该红色固体,加入到足量的稀硫酸中使其充分反应,经过滤、洗涤、干燥 后,称量剩余红色固体的质量为 12.4g 。
求红色固体中各成份的质量是多少__________? 3.我县水泥厂为了测定某石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数,往盛有 280g 稀盐酸的烧杯中 挨次加入粉碎后的石灰石样品(杂质既不与盐酸反应也不溶于水),充分反应后,实验数 据记录如下:请回答下列问题:(1)表中 m=______。
(2)求该石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数。
(写出计算过程)4 .工业上利用电石(CaC )制备高纯碳酸钙的流程如下: 实验次数石灰石样品/g烧杯中物质总质量 /g第三次5m第四次2.5298.7第一次12.5288.1 第二次7.5292.962已知:①CaC 2 + 2H 2O =Ca(OH)2 + C 2 H 2 ↑②CaCl 2 + H 2O + CO 2 + 2NH 3 =CaCO 3 ↓ + 2NH 4Cl(1)乙炔(C 2 H 2 )是一种常见的燃料,请写出乙炔在氧气中彻底燃烧的化学方程式 ________________;(2)流程中可循环使用的物质是_____________ (填化学式);(3)若将电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是 _________ ,用化学方程式表示存在该物质的原因__________。
工业流程题-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)
重难点12工业流程题工业流程题是各省市几乎必考的压轴题型,考查知识点多,联系生产实际,能综合考查学生分析问题、运用和迁移知识的能力。
考查方向主要有相关方程式的书写和判断反应类型,判断流程中操作名称、操作方法,使用的仪器,判断所加试剂、判断产物、物质的用途与分类,相关化合价计算,流程的评价及原料预处理等。
答题时要充分利用题给材料,结合所学相关知识进行分析解答。
思路和方法分析流程图1.关注“箭头”:箭头进入的是投料(即反应物);出去的是生成物(包括主产物和副产物);(回头的箭头)表示循环利用的物质2.关注方框内所指3.关注流程“三线”和“核心”(如下图)4.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的,杂质是否完全除去,是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件,避免高温、高压条件。
③对环境的影响:是否符合绿色化学理念,是否产生有毒气体等。
④节约性:原料利用率要尽量高。
5.书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等原料预处理的方法1.粉碎或研磨目的是:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
2.煅烧或灼烧目的是:不易转化的物质转为容易提取的物质;其他矿转化为氧化物;除去有机物;除去热不稳定的杂质3.酸浸目的是:溶解、去氧化物(膜)、调节pH 促进水解(沉淀)4.碱溶目的是:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH 促进水解(沉淀)5.加入氧化剂:转化为易于被除去(沉淀)的离子。
6.煮沸:除去溶解在溶液中的气体,如氧气控制反应条件的方法1.温度的控制(1)加热:加快反应速率或溶解速率;除杂,除去热不稳定的杂质,如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、I 2、NH 4Cl 等物质;使沸点相对较低或易升华的原料气化。
但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
(2)降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解);使某个沸点较高的产物液化,使其与其他物质分离;降低晶体的溶解度,减少损失。
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中考工业流程题练习
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业:通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
过滤Na 蒸发、结晶、烘干
粗盐
溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl
沉淀滤液
精盐
过量
④
过量
过量
①
②③⑤
⑥
⑦
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 (填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ,理由是 。
(5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________; (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中,试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应,则沉淀B 的化学式为 ,由无水MgCl2制取
Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同:。
3.氨碱工业
海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为: 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。
如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下:
2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。
△
(拓展)
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca 2+、Mg 2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是 ;溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是:_______________ 。
(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式),产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的 ,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 答: 。
二、传统能源工业(化石燃料的利用、及合成氨工业等) 1、煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题:(1)下列说法正确的是 。
A .煤是复杂的混合物,主要含碳元素
B .由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C .家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D .煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 (2)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答: ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ;
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ;
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体,其主要成分是高浓度的CO 和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。
(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下:
煤气发生炉中主要反应:① C + O 2 = CO 2;② C + H 2O = CO + H 2。
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断:反应② (填“放出”或“吸收”)热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥NH 4HCO 3,试写出该反应的化学方程式 。
煤气发生炉 碳化塔 合成塔 液氨储槽
煤、空气、水 CO 2、H 2、N 2
H 2、N 2 水
三、石灰石工业
1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A 来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。
已知:a .二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:
CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O , CaCO 3+ H 2O + CO 2===Ca(HCO 3)2; b .碳酸氢钙微溶于水,微热易分解: Ca(HCO 3)2===== CaCO 3↓+H 2O+ CO 2↑; c .生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式:
① ;④ ;
操作Ⅱ包括 等工序。
(2)制轻质碳酸钙时,D 为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”), 理由是: .
(3)小李认为流程①、②、③和操作I 比小王的主张更好,其理由是:_______________ ;操作I 包括搅拌和微热等工序。
四、污水处理工业
1、有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤②中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。
(2)步骤③中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否
合理? ,理由是 . (4)步骤④的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合? .
五、金属回收工业 1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中,
不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.
微热
④
③
①
②
工业 废水
污泥
溶液1
固体
溶液2
Ag
溶液3
硫酸亚铁晶体
甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的务件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
②;③.
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为(选填“甲”或“乙”)
的方案更合理.理由是:.
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你
认为丙这么说的道理是:.
丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该用什么化学方法
处理?”.请提出你的想法:.
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).
高温 答案
1.制盐工业答案:(1)加快粗盐溶解 (2)Na 2SO 4 NaOH 、Na 2CO 3 (3)CaCO 3、BaCO 3
(4)会引进新的杂质KCl (5)不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca 2+,又除去多余的氯化钡
(6)除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 2、 Mg(OH)2 MgCl 2 通电 Mg+Cl 2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质,氯化镁的浓度很低)
3、 NaCl+NH 3+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3△ Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液,更易于吸收二氧化碳
(拓展)(1)过滤 盐酸 (2)促进更多CO 2溶解反应充分 (3)C a (OH )2 溶解度(4)氯化铵受热易分解 二、传统能源工业
(1)AD (2)①制取CO 、提供热量②Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
③回收利用 (3)吸收 CO 2 + NH 3 + H 2O = NH 4HCO 3 三、石灰石工业
四、污水处理工业(1).Fe 过滤
(2).稀硫酸 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 ↑
(3).不合理 因为要使Ag + 完全置换出来,必须加入过量的铁 (4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用
(其他合理答案也可) 五、金属回收工业。