中考化学冲刺1——实验复习

中考化学冲刺1——实验复习

一、仪器的识别

1.与气体制取相关的仪器

图1

2.其他相关仪器

图2

二、基本操作

(1)液体药品的取用

(2)稀释浓硫酸

(3)给液体加热

(4)酒精灯的使用

(5)闻药品的气味

(6)测定溶液的pH

(7)量筒的读数

(8)过滤

(9)检查装置气密性

(10)蒸发

(11)少量液体的滴加

(12)给固体加热

(13)固体药品的取用

(14)固体药品的称量

(15)初中化学常用仪器的使用总结

①能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙等。

②不能直接加热（垫上石棉网）的仪器:烧杯、烧瓶等。

③不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。

④用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒等。

⑤用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管等。

⑥给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。

⑦给固体加热的仪器:试管、蒸发皿等。

⑧用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈)、坩埚钳等。

二、重要的书本实验

1、测定空气里氧气含量

实验原理利用红磷燃烧消耗掉集气瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶中气体减少，导致压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积即为

瓶中氧气的体积

实验步骤实验装置如下图所示。在集气瓶中加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞进。观察红磷燃烧的现象。待红

磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。

实验装置

实验现象红磷燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，并放出大量的热：冷却至室温后，打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶的容积的1/5

文字表达式

红磷+氧气−−−→

点燃五氧化二磷

化学方程式

4P+5O2=点燃2P2O5

实验结论氧气约占空气总体积的1/5，且能支持燃烧：剩余4/5体积的气体难溶于水，且不支持燃烧

注意事项1、红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2、装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会

偏小。

3、导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导

致测量结果偏小。

4、冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5、如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6、在集气瓶低加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷和防止可燃物溅落炸裂集气瓶。

倒吸回的水

体积大于五

分之一的原

因

燃烧匙伸入集气瓶过慢；整个实验过程中未使用止水夹，或未夹紧未夹紧。

倒吸回的水体积小于五分之一的原1、装置漏气；

2、红磷不足，未消耗完氧气；

3、装置未冷却就打开止水夹。

因

关于替换问题

1、能否用木炭或硫代替红磷？

不能；因为：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会变化。2、能否用镁代替红磷？

不能；因为：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。3、能否用硫粉代替红磷？

可以；但是需要将水换成氢氧化钠溶液，来吸收反应生成的二氧化硫。4、能否用铁丝代替红磷？

不能；因为：铁在空气中不能燃烧。

常见的其他装置

2、实验室制氧方法对比

试剂过氧化氢+二氧化锰高锰酸钾

氯酸钾+二氧化锰文字表达式

过氧化氢−−−−→二氧化锰

水+氧气

高锰酸钾−−−→加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

氯酸钾−−−−→二氧化锰

氯化钾+氧气

化学方程式2H 2O 2MnO 2

=====2H 2O+O 2↑

2KMnO 4===△

2MnO 4+MnO 2+O 2↑

2KClO 3MnO 2

=======

△2KCl+3O 2↑发生装置

收集方法1、收集较纯净的氧气，用排水法。因为氧气不易溶于水。

2、收集较干燥的氧气，用向上排空气法。因为氧气的密度比空气大。

验满

1、用向上排空气法时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。

2、用排水法时，若集气瓶口有较大气泡冒出，则证明已收集满。

检验将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气。实验步骤

1、检查装置的气密性；1、检查装置的气密性；

2、将试剂装入仪器中；

3、将装置固定在铁架台上；

4、收集气体；

5、将导管撤离水槽。2、将试剂装入仪器中；

3、将装置固定在铁架台上；

4、点燃酒精灯；

5、收集气体；

6、将导管撤离水槽；

7、熄灭酒精灯

注意事项此实验中，二氧化锰为

催化剂

①试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破

裂。药品应平铺在试管底部；

②铁架台在离管口约1/3处；

③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸

钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽内的水；

④排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排

出的是空气）；排气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底

部，有利于集气瓶内空气排出，收集的气体更纯；

⑤实验结束后，先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止

水槽水倒流，炸裂试管；

⑥氯酸钾制氧中，二氧化锰为催化剂；

⑦高锰酸钾为暗紫色固体；二氧化锰为黑色固体；锰酸钾为

墨绿色固体；氯酸钾为白色固体。

3、水的电解

实验装置

在水电解器中加满水，再加入少量稀硫酸，以增强水的导电性，接通直流电源。

实验现象接通电源后，两个电极都有气泡产生：一段时间后，与正极相连的玻璃管内的气体与负极相连的玻璃管内的气体的体积比约为1:2.质量比约为8:1.

文字表达式

水−−−→

通电氧气+氢气

化学方程式

2H2O=通电2H2↑+O2↑

气体检验

①正极：用带火星的木条检验，发现带火星的木条复燃，证明是氧气；

②负极：用一根点燃的火柴检验，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色（若气体量少，可能发出

爆鸣声），证明是氢气。

实验结论

①水是由氢、氧元素组成的；②化学变化中，分子可分而原子不可分

延伸若实验结果氧气与氢气的体积比大于2:1，其原因可能有两方面：一是生成的氧气具有氧