非极性分子和极性分子PPT课件
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分子结构4 PPT课件
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
二、氢键的形成
如 HF分子之间的氢键，F － H ····F － H 又如水分子之间的氢键
氢键的形成有两个条件： 有与电负性大且半径小的原子 ( F，O， N ) 相连的H ； 在附近有电负性大，半径 小的原子 ( F，O，N ) 。
第四节 分子间作用力和氢键
5、为什么常温下Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体？
第四节 分子间作用力和氢键
F－H···F E/kJ ·mol-1 28.0
O－H···O 18.8
N－H···N 5.4
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构 氢键有分子间氢键和分子内氢键
H OO
N O
分子间氢键
OH
N
O
O
分子内氢键
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
四、氢键对化合物性质的影响 1、对分子熔沸点的影响
取向力 诱导力 色散力
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
一、取向力
两个永久偶极间存在的同极相斥、异极相吸的定向作用
+
+_ +_
+_
_
分子离得较远
取向
取向力只存在于极性分子之间。
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
二、诱导力
由于诱导偶极－永久偶极之间相互作用所产生的。
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构 3、永久偶极------极性分子本身所固有的
极性分子放入电场中
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
7-4-2 分子间作用力
第七章 化学键与分子结构
二、氢键的形成
如 HF分子之间的氢键，F － H ····F － H 又如水分子之间的氢键
氢键的形成有两个条件： 有与电负性大且半径小的原子 ( F，O， N ) 相连的H ； 在附近有电负性大，半径 小的原子 ( F，O，N ) 。
第四节 分子间作用力和氢键
5、为什么常温下Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体？
第四节 分子间作用力和氢键
F－H···F E/kJ ·mol-1 28.0
O－H···O 18.8
N－H···N 5.4
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构 氢键有分子间氢键和分子内氢键
H OO
N O
分子间氢键
OH
N
O
O
分子内氢键
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
四、氢键对化合物性质的影响 1、对分子熔沸点的影响
取向力 诱导力 色散力
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
一、取向力
两个永久偶极间存在的同极相斥、异极相吸的定向作用
+
+_ +_
+_
_
分子离得较远
取向
取向力只存在于极性分子之间。
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
二、诱导力
由于诱导偶极－永久偶极之间相互作用所产生的。
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构 3、永久偶极------极性分子本身所固有的
极性分子放入电场中
第四节 分子间作用力和氢键
第七章 化学键与分子结构
7-4-2 分子间作用力
极性分子与非极性分子课件
详细描述
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
极性分子和非极性分子课件
1
溶解性测试
将分子置于极性溶剂中观察其溶解性。
2
化学反应测试
与其他物质进行反应，观察化学反应是否发生。
3
电荷分布测试
使用分子模型分析分子中正负电荷的分布情况。
总结和回顾
极性分子
两个或更多不同元素组成，电荷不均匀分布。
非极性分子
相同元素组成，电荷均匀分布或不存在电荷。
极性分子的性质
1 溶解性
极性分子可以溶解在其他 极性溶剂中，如水。
2 静电作用
极性分子之间的正负电荷 吸引力较强，容易发生静 电强，其沸点通常 较高。
非极性分子的性质
1 溶解性
非极性分子通常不溶解在 极性溶剂中，如水。
2 惰性
非极性分子具有较低的反 应性，不容易与其他物质 发生化学反应。
3 低沸点
由于非极性分子之间的相 互作用力较弱，其沸点通 常较低。
极性分子和非极性分子的例子
极性分子
水分子 (H2O)
非极性分子
氧气分子 (O2)
极性分子和非极性分子的应用
极性分子
被广泛用于溶剂、草药提取和医药领域。
非极性分子
被用于润滑剂、绝缘材料和塑料制品等方面。
如何区分极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
本课件将介绍分子的极性和非极性，包括其定义、性质、例子和应用。我们 还会分享如何区分极性分子和非极性分子。让我们开始探索这个有趣的话题 吧！
分子的极性和非极性定义
1 极性分子
极性分子是由两个或更多不同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布不均匀。
2 非极性分子
非极性分子是由相同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布均匀，或者不存在正 负电荷。
第1课时 极性分子和非极性分子 课件 人教版高中化学选修3
二、极性分子与非极性分子 极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合
1、双原子分子： (1)AA型：H—H、Cl—Cl、N≡N 由非极性键形成，分子中电荷分布均匀，非极性分
子。 (2)AB型：H—Cl、C≡O 由极性键形成，分子中电荷分布不均匀，极性分子。
小结：由非极性键形成的双原子分子为非极性分子， 由极性键形成的双原子分子为极性分子。
(2)三角锥形：如NH3，正负电荷中心不重合，为极性 分子。
4、ABn型五原子的分子 (1)正四面体形：如CH4，正负电荷中心重合，为非极
性分子
(2)非正四面体形，如CH3Cl，正负电荷中心不重合， 为极性分子
5、其他类型的分子
判断方法就是看分子中正负电荷的中心是否重合，若 重合则为非极性分子，若不重合则为极性分子。下 列几种分子均为非极性分子。
B.NH3是极性分子，因为分子中氮原子处在3个氢原子 所组成的三角形的中心
C.CO2是非极性分子，因为分子中碳原子不处在2个氧 原子所连成的直线的中央
l4是非极性分子，因为分子中碳原子处在4个氯原 子所组成的正方形的中心
2.下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是 ( A) A.CH4 B.O3 C.NH3 D.Cl2
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O2Nຫໍສະໝຸດ 3N3SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
4
非极性
3
非极性
4
非极性
6
极性
5
极性
6
分子极性和非极性PPT讲稿
分子极性和非极性课件
定义
• 极性分子：分子中正
电荷中心与负电荷中
心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中
正电荷中心与负电荷
中心相重合的分子
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分
布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷
分布均匀，形成的分子是非极性分子
• CO2:非极性分子
• H2O：极性分子
• CO2分子中的是极性键，• 而H2O分子中的也是
每个键的电荷分布都
极性键，但水分子中
是不对称的，氧显负
两个氢原子所带的正
电性，碳显正电性。
电荷中心与氧原子所
而分子中两个氧原子
带的负电荷中心不重
是关于碳中心对称的。 合，整个分子中正负
整个电子的电荷分布
电荷在空间不均匀的
是中心对称的。所以
分布，所以水分Βιβλιοθήκη 是CO2是非极性分子。极性分子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性
分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子，
也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”
• 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
定义
• 极性分子：分子中正
电荷中心与负电荷中
心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中
正电荷中心与负电荷
中心相重合的分子
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分
布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷
分布均匀，形成的分子是非极性分子
• CO2:非极性分子
• H2O：极性分子
• CO2分子中的是极性键，• 而H2O分子中的也是
每个键的电荷分布都
极性键，但水分子中
是不对称的，氧显负
两个氢原子所带的正
电性，碳显正电性。
电荷中心与氧原子所
而分子中两个氧原子
带的负电荷中心不重
是关于碳中心对称的。 合，整个分子中正负
整个电子的电荷分布
电荷在空间不均匀的
是中心对称的。所以
分布，所以水分Βιβλιοθήκη 是CO2是非极性分子。极性分子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性
分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子，
也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”
• 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
《分子的空间构型》PPT课件
2、下列各组分子中,都属于含有
极性键的非极性分子的是( C ) 3 A CH4和Br2 B NH3和H2O
4 C C2H4和CO2 D H2S和
C2H2
3 、下列分子中:SO2、SiF4、H2S、 H分2子O2的、NSiHF34、、BPFC3l3，、属BF于3，极属性于分非子极的性有
SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl3
[探究一] 用毛皮摩擦的玻璃棒靠近 CCl4液流，观察现象
[探究二] 用上述橡胶棒靠近水流， 观察现象
编辑ppt
7
二、分子的极性
[问题组一]
1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力 相比哪个强，为什么？
2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电 荷？
3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间 的哪个位置，是否重叠？
分子极性
X2Y型 CO2
SO2
极性键
非极性分子
直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例
结构
XY3型 BF3
NH3
键的极性 分子极性
极性键
非极性分子
平面三角形
极性键
极性分子
三角锥形
判断非极性分子和极性分子子 HCl，CO，NO 非极性键→非极性分子 H2，O2，N2
多原子分子
4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？
5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存 在？
水和四氯化碳
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10
二、非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷重心重合的分 子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、 O2等。
二、非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
极性分子与非极性分子ppt课件
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
极性键 正四面体 非极性分子
可编辑课件PPT
10
练习：
下列分子中，属于含有极性键的非极 分子的是（D） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
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11
研究分子极性的实际意义
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15
3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上
述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经
验规律是
B
A. 分子中不能含有氢原子
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
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1
一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间 （A-A型）
2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间 （A-B型）
可编辑课件PPT
2
关于极性键、非极性键的判断
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、
H2O、H2O2、HCl、可编辑N课件HPPT3等
9
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
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错，如：NaOH Na2O2
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
【思考】还需要测量哪些数据吗？如果需 要，应该如何测量？
还需要测量铜质量的增加。称重即可。
五、含氧酸
【思考】根据金属与硝酸反应物的状态 及反应条件，应选择何种装置？若反应 速率太小，应采取什么对策？ 应选择固-液反应的装置。给反应容器加 热。
60o 180o
种类 构型 双原子分子
非极性分子 N2 H2
三原子分子 CO2 CS2
四原子分子 五原子分子
BF3 BCl3 CH4 CCl4
极性分子 HCl HBr H2O H2S NH3 PH3
CH3Cl
构成
非极性键
非极性分子
构成 极性键
非极性分子(分子空 间构型)
极性分子
判断： • 含有共价键的化合物一定是共价化合物
六、盐类化合物
铵盐 特性：可溶于水。 (1)受热易分解 NH4Cl=NH3+HCl(Δ) NH4HCO3=NH3+HCl+H2O (2)与碱反应 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O
六、盐类化合物
硝酸盐 特性：一般易溶于水，受热易分解高温 下都是强氧化剂。
铵根离子和硝酸根离子的检验 (1)碱—加热—湿润的红色石蕊试纸 (2)浓缩—铜—浓硫酸—加热
【思考】用什么方法排净空气？怎样改 进装置的设计？ 可 硝以酸用反C应O的2排装净置装前置添中加的一空个气CO，2在发金生属器与。
五、含氧酸
【思考】根据金属与硝酸反应的反应物的性质 及反应条件，判断产物气体的成分除氮的氧化 物以外还可能有什么？其对后续反应有无干扰？ 应如何净化？净化装置的位置是什么？ 还可能有水蒸气和CO2。水蒸气的存在可能干 扰氮氧化物与铜的反应；CO2的存在可能使氮 气体积的测量产生误差。可以用浓硫酸干燥除 去水蒸气，其装置应放在氮氧化物与铜的反应 的装置之前；用NaOH溶液除去CO2，其装置放 在氮气体积测量的装置之前。
四、氧化物
2、制法： 原理 HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品 浓稀硝酸、铜 装置 固液(加热) 收集 尾气吸收
五、含氧酸
硝酸 1、结构： 2、物理性质：无色易挥发液体易溶于水 3、化学性质：
不稳定性 酸性 强氧化性 与有机物反应
五、含氧酸
CO2 H2O NO2 H3PO4 NO2
理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质和用途。
根据氨分子的结构特点，掌握氨的性质、制法、用 途，掌握铵盐的特性和检验方法。
比较并掌握氮的两种重要氧化物NO和NO2的性质。 掌握硝酸的重要性质和用途，工业上氨的催化氧化
法制硝酸的原理，了解硝酸工业尾气的吸收。
比较磷的两种同素异形体的物理性质，掌握磷的重 要的化学性质和用途。
二、单质
收集： 【讨论】为何使用冰盐冷却？A用来何用？ 加热前必须怎么做？收集前应如何操作？ 如何收集？加热片刻后可以移去酒精灯， 为什么？
二、单质
磷（红磷、白磷） 1、分子结构： 2、物理性质： 3、化学性质：
4P+5O2=2P2O5 P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸剧毒) P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(无毒) 2P+3Cl2=2PCl3 2P+5Cl2=2PCl5
HClO（极性共价键）NaClO （离子键 极性共价键）
四核10电子的分子 NH3 （极性共价键）
三核18电子的分子 H2S （极性共价键）
氮族元素
元素及其化合物之四
目的
根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，掌握该 族元素的非金属性及其重要性质的递变规律，并和 相邻的氧族、卤素进行比较。
二、单质
隔绝空气 416℃ 冷却 白磷----→红磷----→升华---→白磷
260℃ Δ 4、保存：少量白磷保存在水中；红磷密封
保存。
三、氢化物
氨气 1、分子结构： 2、物理性质：无 色、有刺激性气味、 极易溶于水、易液 化的气体（1：700）
三、氢化物
3、化学性质： (1)碱性 (2)还原性 (3)络合 (4)其他
m)
三、氢化物
4、制备 (1)工业制备 N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压) (2)实验室制法 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 药品：固体NH4Cl，消石灰(浓氨水、 CaO)
三、氢化物
收集：向下排空气法 检验：湿润的红色石蕊试纸
四、氧化物
N2O NO N2O3 NO2(N2O4) N2O5 P4O6 P4O10
【思考】加热应考虑什么因素？选择什 么方式？ 加热应防止硝酸分解；所以，加热方式 应是微热，如水浴加热。
五、含氧酸
【思考】如果反应产物中含有NO，你认 为此装置的设计有没有问题，应该如何 完善？ 如果反应产物中含有NO，会与装置中空 气里的氧气发生反应，导致测定结果错 误。应该在金属与硝酸反应之前排净装 置中的空气。
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＋
H原子
＋
H原子
1、什么是共价键？氢气、氯化氢形成过程？
2、下列物质中，只含有共价键的化学式 （D FG ）
（A）NaOH (D) H2S (G) CO2
(B) NaCl (E) Cl2 (H) Na2O
(C) NH4Cl (F) HCl
一、极性键和非极性键 1、极性键 2、非极性键
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项目
实例
组成 特
原子吸引 电子能力 征 共用电子 对位置
成键原子 电性
结论
H2
同种原子 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性 非极性键
1、性质：
NO
N2
NaNO2
NO2
SO3 NO I2 NO KOH
N2O4
HNO3
四、氧化物
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂) NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+SO2=NO+SO3 NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
一、氮族元素
氮气
二、单质
1、分子结构： N N
2、物理性质：无色无味稳定气体,难溶于水.
3、化学性质：常温下比较稳定
(1)氧化性：N2+3Mg=Mg3N2(点燃)淡 黄色
N2+3H2=2NH3(催化剂加热) (2)还原性：N2+O2=2NO(放电)
二、单质
4、制备 (1)工业制法 液化空气，蒸发。 (2)实验室制法 原理：NH4Cl+NaNO2(饱 和)=NaCl+N2↑+2H2O 药品：NH4Cl溶液，饱和亚硝酸钠溶液 装置：液液加热
五、含氧酸
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O
3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
CH2OH
CH2ONO2
|
|
CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O
H2SO4 H2O NO2 钝化
Cu(NO3)2 NO2
S H2O NO H2SO4 NO
Fe3+ NO (I2)Br2 NO Na2SO4 NO
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
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类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
【思考】还需要测量哪些数据吗？如果需 要，应该如何测量？
还需要测量铜质量的增加。称重即可。
五、含氧酸
【思考】根据金属与硝酸反应物的状态 及反应条件，应选择何种装置？若反应 速率太小，应采取什么对策？ 应选择固-液反应的装置。给反应容器加 热。
60o 180o
种类 构型 双原子分子
非极性分子 N2 H2
三原子分子 CO2 CS2
四原子分子 五原子分子
BF3 BCl3 CH4 CCl4
极性分子 HCl HBr H2O H2S NH3 PH3
CH3Cl
构成
非极性键
非极性分子
构成 极性键
非极性分子(分子空 间构型)
极性分子
判断： • 含有共价键的化合物一定是共价化合物
六、盐类化合物
铵盐 特性：可溶于水。 (1)受热易分解 NH4Cl=NH3+HCl(Δ) NH4HCO3=NH3+HCl+H2O (2)与碱反应 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O
六、盐类化合物
硝酸盐 特性：一般易溶于水，受热易分解高温 下都是强氧化剂。
铵根离子和硝酸根离子的检验 (1)碱—加热—湿润的红色石蕊试纸 (2)浓缩—铜—浓硫酸—加热
【思考】用什么方法排净空气？怎样改 进装置的设计？ 可 硝以酸用反C应O的2排装净置装前置添中加的一空个气CO，2在发金生属器与。
五、含氧酸
【思考】根据金属与硝酸反应的反应物的性质 及反应条件，判断产物气体的成分除氮的氧化 物以外还可能有什么？其对后续反应有无干扰？ 应如何净化？净化装置的位置是什么？ 还可能有水蒸气和CO2。水蒸气的存在可能干 扰氮氧化物与铜的反应；CO2的存在可能使氮 气体积的测量产生误差。可以用浓硫酸干燥除 去水蒸气，其装置应放在氮氧化物与铜的反应 的装置之前；用NaOH溶液除去CO2，其装置放 在氮气体积测量的装置之前。
四、氧化物
2、制法： 原理 HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品 浓稀硝酸、铜 装置 固液(加热) 收集 尾气吸收
五、含氧酸
硝酸 1、结构： 2、物理性质：无色易挥发液体易溶于水 3、化学性质：
不稳定性 酸性 强氧化性 与有机物反应
五、含氧酸
CO2 H2O NO2 H3PO4 NO2
理解氮分子结构特点，掌握氮气的性质和用途。
根据氨分子的结构特点，掌握氨的性质、制法、用 途，掌握铵盐的特性和检验方法。
比较并掌握氮的两种重要氧化物NO和NO2的性质。 掌握硝酸的重要性质和用途，工业上氨的催化氧化
法制硝酸的原理，了解硝酸工业尾气的吸收。
比较磷的两种同素异形体的物理性质，掌握磷的重 要的化学性质和用途。
二、单质
收集： 【讨论】为何使用冰盐冷却？A用来何用？ 加热前必须怎么做？收集前应如何操作？ 如何收集？加热片刻后可以移去酒精灯， 为什么？
二、单质
磷（红磷、白磷） 1、分子结构： 2、物理性质： 3、化学性质：
4P+5O2=2P2O5 P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸剧毒) P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(无毒) 2P+3Cl2=2PCl3 2P+5Cl2=2PCl5
HClO（极性共价键）NaClO （离子键 极性共价键）
四核10电子的分子 NH3 （极性共价键）
三核18电子的分子 H2S （极性共价键）
氮族元素
元素及其化合物之四
目的
根据氮族元素在周期表的位置及结构特点，掌握该 族元素的非金属性及其重要性质的递变规律，并和 相邻的氧族、卤素进行比较。
二、单质
隔绝空气 416℃ 冷却 白磷----→红磷----→升华---→白磷
260℃ Δ 4、保存：少量白磷保存在水中；红磷密封
保存。
三、氢化物
氨气 1、分子结构： 2、物理性质：无 色、有刺激性气味、 极易溶于水、易液 化的气体（1：700）
三、氢化物
3、化学性质： (1)碱性 (2)还原性 (3)络合 (4)其他
m)
三、氢化物
4、制备 (1)工业制备 N2+3H2=2NH3(催化剂、加热、加压) (2)实验室制法 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 药品：固体NH4Cl，消石灰(浓氨水、 CaO)
三、氢化物
收集：向下排空气法 检验：湿润的红色石蕊试纸
四、氧化物
N2O NO N2O3 NO2(N2O4) N2O5 P4O6 P4O10
【思考】加热应考虑什么因素？选择什 么方式？ 加热应防止硝酸分解；所以，加热方式 应是微热，如水浴加热。
五、含氧酸
【思考】如果反应产物中含有NO，你认 为此装置的设计有没有问题，应该如何 完善？ 如果反应产物中含有NO，会与装置中空 气里的氧气发生反应，导致测定结果错 误。应该在金属与硝酸反应之前排净装 置中的空气。
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＋
H原子
＋
H原子
1、什么是共价键？氢气、氯化氢形成过程？
2、下列物质中，只含有共价键的化学式 （D FG ）
（A）NaOH (D) H2S (G) CO2
(B) NaCl (E) Cl2 (H) Na2O
(C) NH4Cl (F) HCl
一、极性键和非极性键 1、极性键 2、非极性键
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项目
实例
组成 特
原子吸引 电子能力 征 共用电子 对位置
成键原子 电性
结论
H2
同种原子 相同 不偏向任何 一个原子 不显电性 非极性键
1、性质：
NO
N2
NaNO2
NO2
SO3 NO I2 NO KOH
N2O4
HNO3
四、氧化物
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化剂) NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+SO2=NO+SO3 NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2
一、氮族元素
氮气
二、单质
1、分子结构： N N
2、物理性质：无色无味稳定气体,难溶于水.
3、化学性质：常温下比较稳定
(1)氧化性：N2+3Mg=Mg3N2(点燃)淡 黄色
N2+3H2=2NH3(催化剂加热) (2)还原性：N2+O2=2NO(放电)
二、单质
4、制备 (1)工业制法 液化空气，蒸发。 (2)实验室制法 原理：NH4Cl+NaNO2(饱 和)=NaCl+N2↑+2H2O 药品：NH4Cl溶液，饱和亚硝酸钠溶液 装置：液液加热
五、含氧酸
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O
3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
CH2OH
CH2ONO2
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CHOH +3HNO3→ CHONO2 +3H2O
H2SO4 H2O NO2 钝化
Cu(NO3)2 NO2
S H2O NO H2SO4 NO
Fe3+ NO (I2)Br2 NO Na2SO4 NO