常用溶液配置方法[1]解析
溶液的配制知识点总结
溶液的配制知识点总结一、实验室常用的溶液配制方法1. 一般常用的溶液配制方法有称量法、容量法、稀释法和溶解法等。
2. 称量法是以称量原料或溶质的固体质量为基础进行的配制方法。
一般是先称取固体溶质，然后溶解在适量水中，最后通过加水至所需体积。
称量法适用于精确配制浓溶液，如标准溶液。
3. 容量法是将一定体积的液体容器作为固定标准，向其中加入一定的溶质质量，配制所需浓度溶液。
容量法适用于精确配制稀溶液和标准溶液。
4. 稀释法是将浓溶液通过加入适量的溶剂稀释至所需浓度的溶液。
稀释法适用于大容量的常用溶液的制备。
5. 溶解法是将一定物质溶解在一定量的溶剂中，调整浓度以得到所需的溶液。
溶解法适用于一些易溶于水的化合物，如盐酸、硫酸等。
二、溶液配制中的注意事项1. 必须使用准确的称量器具和标定过的量筒、瓶口样品瓶，避免实验操作中的误差，以获得准确的结果。
2. 在称量试样时，应使用分析天平，掌握其精确误差，保证称取样品的准确性。
3. 在配制溶液时，应按配制的要求逐步加入试剂，并用加热或者搅拌等方法辅助溶解(如需)。
4. 在溶解固体试样时，应用少量溶剂先将试样湿润，然后加入余量溶剂继续溶解，以达到均匀溶解的效果。
5. 配制标准溶液时，必须使用精密的电子天平和标定过的量筒，严格按照标准操作步骤进行。
6. 在配制酸碱溶液时，要注意操作安全，必须佩戴防护装备，避免酸碱飞溅伤人。
7. 配制有毒、易挥发、易揮发、强臭、强酸、强碱等有害试剂时，应准备好防护措施，如通风设施、防护服等。
三、常用的溶液计算方法1. 浓度的计算：溶液的浓度通常用摩尔浓度(M)或质量浓度(g/L)表示，计算公式为C=n/V或C=m/V。
2. 溶液的稀释计算：浓度为C1的溶液，向其中加入V1体积的溶剂后，溶液的浓度变为C2，按C1V1=C2V2进行稀释计算。
3. 溶质的质量计算：获得溶液质量m，浓度C，溶液体积V后，可以按m=C×V进行溶质质量的计算。
常用生理溶液的配制与使用
常用生理溶液的配制与使用1.常用生理溶液的成分及配制方法配制生理盐水时，应先将上述各组分分别溶解，然后逐个混合，加入氯化钙（或NaHCO3）混合，再加入蒸馏水至1000ml。
最好是新鲜或低温保存。
配制生理盐水的蒸馏水最好提前充气。
还可采用下列简易的配制方法：以最常用的burnslock淡水鱼类生理盐水为例，先配制三种贮备液各500ml：各种生理盐溶液的用途：生理盐水：即与血清等渗之nacl溶液，在冷血动物应用0.6%-0.65%，在温血动物应用0.85%-0.9%。
任的解决方案：用于青蛙和其他冷血动物。
乐氏溶液：用于温血动物之心脏、子宫及其它离体脏器。
用作灌注液者须于用前通入氧气泡15分钟。
低钙乐氏液（含无水氯化钙0.05g）用于离体小肠及豚鼠的离体支气管灌注。
台氏溶液：用于温血动物之离体小肠。
2.消毒液、洗液的配制2.1常用消毒剂的制备方法和使用（见表2.1）2.2常用各种先涤液的配制方法及用途(1)肥皂和水它是一种乳化剂，可以去除污垢。
这是一种常用的乳液，但必须注意肥皂的质量，最好不要含有沙子。
（2）重铬酸钾硫酸洗剂通常称为洗洁液或洗液，其成分主要为重铬酸钾与硫酸,是强氧化剂。
k2cr2o7+4h2so4k2so4+cr2(so4)3+3[o]+由于其强大的氧化能力，血液、尿液和油等一般有机污染物可以被氧化和去除。
如果溶液稍微提前加热，效果会更强。
新鲜的铬酸洗涤溶液呈棕红色。
如果使用次数过多，重铬酸钾会被还原为绿色铬酸盐，效果会降低。
此时，可以加热、浓缩或添加重铬酸钾，重铬酸钾仍可使用。
配方：稀释洗液重铬酸钾10g粗浓硫酸200ml水100ml浓洗液重铬酸钾20g粗浓硫酸350ml水40ml配法：先取粗制重铬酸钾20g，放于大烧杯内，加普通水100ml使重铬酸钾溶解（必要时可加热溶解）。
再将粗制浓硫酸（200ml）缓缓沿边缘加入上述重铬酸钾溶液中即成。
加浓硫酸时须用玻璃棒不断搅拌，并注意防止液体外溢。
配制溶液的方法有
配制溶液的方法有
配制溶液的方法主要有以下几种：
1. 固体溶解法：将固体溶质加入到溶剂中，通过搅拌和加热使其溶解。
这是最常用的配制溶液的方法，比如将盐加入水中配制盐水。
2. 溶液稀释法：当需要调整溶液浓度时，可以通过溶液稀释的方法进行。
将已有的浓溶液取出一部分，加入适量的溶剂使其稀释，从而得到所需浓度的溶液。
3. 液体混合法：将两种或多种溶液混合在一起，通过计算混合前后的溶质浓度和容积，可以得到所需浓度的溶液。
这种方法常用于配制某些特定浓度的试剂液。
4. 稀酸稀碱稀化法：将浓度较高的酸、碱加入到大量的水中，通过稀化的方法得到所需浓度的酸碱溶液。
这种方法常用于配制实验室中的常用酸碱溶液。
5. 水合物溶解法：有些化合物具有结晶水，通过将结晶体加入到水中，可以得到溶解度较高的溶液。
这种方法常用于配制一些含水合物的溶液。
在配制溶液时，需要注意以下几点：
1. 需要准确称量溶质和溶剂，以保证溶液浓度的准确性。
2. 溶质的溶解度和溶剂的性质需要考虑，确保溶解度足够高，否则溶质不易溶解或溶液浓度无法满足需求。
3. 在溶质溶解过程中，可以适当加热或搅拌促进其溶解，但需注意加热时避免溶液溢出或溶质分解。
4. 配制过程中，需要注意实验室安全，避免对身体和环境造成伤害。
总之，配制溶液的方法多种多样，具体选择哪种方法要根据实际情况和需求确定。
在操作过程中，需要严格控制溶质和溶剂的量，充分考虑溶液的浓度和溶解度，以确保得到所需浓度的溶液。
同时还需注重实验室安全，遵守操作规范，保证人身安全和环境保护。
配制溶液的方法
配制溶液的方法溶液是化学实验中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成，可以是固体、液体或气体。
配制溶液是化学实验中的重要步骤，正确的配制方法可以保证实验的准确性和可靠性。
下面将介绍几种常见的溶液配制方法。
一、溶液的配制原理。
在配制溶液之前，首先要了解溶液的配制原理。
通常情况下，我们需要根据实验要求精确地配制出一定浓度和体积的溶液。
配制溶液的基本原理是根据溶质的质量或摩尔数，按照一定的比例加入溶剂中，然后充分搅拌使其溶解均匀。
二、常见溶液的配制方法。
1. 固体溶液的配制。
对于固体溶液的配制，首先需要称取一定质量的固体溶质，然后加入一定体积的溶剂中，通过搅拌或加热使其充分溶解。
在配制过程中，需要注意固体溶质的溶解度和溶解温度，以及溶液的稀释比例，确保配制出符合实验要求的溶液。
2. 液体溶液的配制。
液体溶液的配制相对简单，通常是直接按照一定比例混合不同体积的溶质和溶剂。
在配制过程中，需要注意不同液体溶质的密度和相容性，选择合适的容器进行混合，并充分搅拌使其均匀混合。
3. 气体溶液的配制。
气体溶液的配制通常需要通过气体通入溶剂或溶质溶解的方式进行。
在配制过程中，需要注意气体的通入速度和溶解度，以及溶液的稀释比例，确保配制出符合实验要求的气体溶液。
三、配制溶液的注意事项。
1. 选择合适的容器，配制溶液时，需要选择干净、无污染的容器，避免对溶液造成污染。
2. 控制溶质的质量或摩尔数，在配制溶液时，需要准确称取溶质的质量或摩尔数，确保溶质的添加量准确。
3. 充分搅拌或加热，在溶质加入溶剂后，需要充分搅拌或加热使其充分溶解，确保溶液的均匀性。
4. 注意溶解度和溶解温度，在配制固体溶液时，需要注意溶质的溶解度和溶解温度，选择合适的溶剂和配制条件。
5. 校正溶液的浓度和体积，配制完成后，需要对溶液的浓度和体积进行校正，确保符合实验要求。
以上就是配制溶液的方法，正确的配制方法可以保证实验的准确性和可靠性。
在实际操作中，需要根据实验要求选择合适的配制方法，并严格按照操作步骤进行操作，确保配制出符合实验要求的溶液。
化学实验中的常见溶液配制方法
化学实验中的常见溶液配制方法溶液配制是化学实验中常见的操作步骤之一，合理准确地配制溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将介绍几种常见的溶液配制方法。
一、母液稀释法母液稀释法是制备低浓度溶液的常用方法。
首先，根据实验需要制备高浓度的母液，然后通过逐步稀释的方法得到所需的低浓度溶液。
具体操作过程如下：1. 准备一瓶高浓度母液，浓度为C1，体积为V1。
2. 取出所需的溶质体积为V2（V1 > V2）。
3. 加入适量的溶剂，使总体积为V3（V3 > V1）。
4. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
二、固体溶解法固体溶解法适用于溶解固体物质制备溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备所需的固体溶质，并称取所需量。
2. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。
3. 如有需要，使用磁力搅拌器或加热设备加速固体物质的溶解。
4. 摇匀溶液，即可得到所需溶液。
三、液体稀释法液体稀释法适用于使高浓度液体溶液变为低浓度溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备一瓶高浓度液体溶液，浓度为C1，体积为V1。
2. 取出所需的溶液体积为V2（V1 > V2）。
3. 加入适量的溶剂，使总体积为V3（V3 > V1）。
4. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
四、体积稀释法体积稀释法适用于根据已知溶液的浓度制备新的溶液的情况。
具体操作步骤如下：1. 准备一瓶已知浓度溶液，浓度为C1，体积为V1。
2. 确定所需浓度为C2，体积为V2的新溶液的配制比例。
3. 根据配制比例，计算所需溶质的体积为V3。
4. 取出计算得到的体积为V3的已知浓度溶液。
5. 加入适量的溶剂，使总体积为V2。
6. 摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。
总结：化学实验中，溶液配制是非常重要的一个环节，合理准确地配制溶液对实验结果具有重要影响。
本文介绍了母液稀释法、固体溶解法、液体稀释法和体积稀释法等常见的溶液配制方法。
通过掌握这些方法，可以快速、准确地配制出所需浓度的溶液，保证实验获得准确可靠的结果。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够确保实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一些常见的溶液配制方法及注意事项。
一、固体溶解法。
固体溶解法是最常见的配制溶液的方法之一。
首先，需要准备所需的固体试剂和溶剂。
然后，按照一定的比例将固体试剂加入溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌直至固体完全溶解。
在此过程中，需要注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液的均匀性和稳定性。
二、液体稀释法。
液体稀释法适用于需要配制低浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制加入原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
三、溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要配制高浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液取出一定量，加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制取出原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
四、注意事项。
在进行溶液配制时，需要注意以下几点：1. 精确称量，使用精密天平进行精确称量，确保所配制的溶液浓度准确。
2. 搅拌均匀，在溶解固体试剂或稀释液体溶液时，需要充分搅拌，以确保溶液的均匀性。
3. 温度控制，一些试剂在溶解过程中会产生热量，需要控制溶解温度，避免溶液过热或结晶析出。
4. 容器选择，根据所配制溶液的性质选择合适的容器，避免发生化学反应或溶液泄漏。
5. 标签标注，配制好的溶液需要标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。
在实验室中，正确的溶液配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够保障实验人员的安全。
因此，熟练掌握溶液配制方法并严格按照操作规程进行操作是非常重要的。
希望以上介绍的方法和注意事项能够对大家在实验中的溶液配制工作有所帮助。
常用溶液的配制方法
常用溶剂的配制方法1.磷酸缓冲液：0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液：KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：2.硼酸缓冲液0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液：四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制：3.甘氨酸-盐酸缓冲液：0.2 mol/L0.2 mol/L甘氨酸溶液（15.01g/L）4.柠檬酸缓冲液：0.1mol/LC6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/LNa3C6H5O7·2H2O：0.1mol/L溶液为29.41g/L5.Tris-HCl缓冲液：0.1mol/L100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀，可得0.1mol/L，不同pH的缓冲液。
200mL 0.1M Tris（2.42g）加入0.1M HCl 24mL→pH=9，0.1M Tris-HCl buffer 6.醋酸缓冲液：0.2mol/L0.2mol/L醋酸钠：27.22g三水醋酸钠（无水的为16.4g）+1L水0.2mol/L醋酸：11.55mL冰醋酸+1L水7.碳酸缓冲液：0.1 mol/L（Ca2+、Mg2+存在时不得使用）0.1 mol/L MES缓冲液：1.921gMES+100mL水，pH=4.098.电泳溶液：电泳缓冲液：3gTris碱、14.4g甘氨酸和1gSDS溶于水中，调pH至8.3左右，加水定容至1L。
化学实验中的溶液配制方法有哪些？
化学实验中的溶液配制方法有哪些？
在化学实验中，溶液的配制是一项常见的操作。
下面列举了化学实验中常用的溶液配制方法：
1. 直接溶解法：将固体试剂直接加入溶剂中，并充分搅拌使其溶解。
这种方法适用于溶解度较高的固体试剂，如盐类、糖类等。
2. 加热溶解法：对于溶解度较低的固体试剂，可以使用加热溶解法。
首先将溶剂加热至适当温度，然后慢慢将固体试剂加入，并充分搅拌直至溶解。
3. 体积配制法：对于需要较精确配制浓度的溶液，可以使用体积配制法。
首先确定所需浓度和体积，然后按照比例将相应的溶质和溶剂加入中，最后补足至目标体积。
4. 稀释法：当需要配制低浓度溶液时，可以使用稀释法。
首先配制高浓度溶液，然后再将其逐渐稀释至目标浓度。
5. 混合法：某些溶液需要多个试剂的配制，可以使用混合法。
首先将其中一个试剂溶解，然后再逐渐加入其他试剂，并充分搅拌
直至溶解。
在进行溶液配制时，还需要注意以下几点：
- 选择适当的溶剂：根据试剂的性质和溶解度选择合适的溶剂，确保试剂能够完全溶解。
- 控制溶液的pH值：对于具有酸碱性质的试剂，需要通过添
加酸或碱调节溶液的pH值，以达到所需的条件。
- 精确称量试剂：在进行体积配制或稀释法时，需要精确称量
试剂和溶剂，以确保配制出准确的浓度。
总之，化学实验中的溶液配制方法多种多样，根据具体实验要
求选择合适的配制方法，并严格遵循相应的操作步骤，在实验中保
证安全和准确性。
初中化学溶液配制方法总结
初中化学溶液配制方法总结化学溶液配制方法总结化学实验中，配制溶液是我们必不可少的一项工作。
通过溶液的配制，我们可以制备出需要的浓度和体积的溶液，以满足实验的需求。
下面将对初中化学溶液配制方法进行总结。
1.基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是将其溶解的物质。
通常情况下，溶质的量较少，溶剂的量较多。
2.溶液浓度的表示方法溶液的浓度常用质量分数、体积分数、摩尔浓度和溶度来表示。
- 质量分数：表示溶质与溶液中总质量之比，通常用百分数表示。
- 体积分数：表示溶质与溶液中总体积之比，通常用百分数表示。
- 摩尔浓度：表示单位体积溶液中溶质的物质量，单位为mol/L。
- 溶度：表示在一定温度下单位溶剂中最大溶解的物质的质量。
3.配制溶液的步骤(1)确定所需浓度和体积：根据实验要求和配方，确定所需的溶液浓度和体积。
(2)计算溶质的质量：根据所需浓度和体积，根据化学方程式和反应物的摩尔质量计算出所需溶质的质量。
(3)称取溶质：准备一个称量瓶或容量瓶，精确称取出所需溶质的质量。
(4)溶解溶质：将溶质加入容器中，并加入适量的溶剂，搅拌均匀直至完全溶解。
(5)补充溶剂：根据所需体积，逐渐添加溶剂至容器刻度线处。
(6)搅拌均匀：用搅拌棒将溶液搅拌均匀，确保溶质充分溶解在溶剂中。
(7)转移溶液：将溶液转移到使用的容器中，并盖紧瓶盖。
4.配制常用溶液的方法(1)配制稀溶液：通常情况下，配制稀溶液时可先称取浓溶液的定量体积，再稀释至所需体积。
例如，要配制0.1mol/L的NaOH溶液，假设有浓度为1mol/L的NaOH溶液，可先称取10ml的浓溶液，然后加入稀释水至100ml。
(2)配制稀释溶液：稀释溶液是将浓溶液中的一部分取出，加入稀释水调节浓度。
例如，要配制0.1mol/L的NaCl溶液，假设有浓度为1mol/L的NaCl溶液，可先称取10ml的浓溶液，然后加入稀释水至100ml。
(3)配制固定浓度溶液：有时候需要配制一定浓度的溶液，但实验室中没有这个浓度的浓溶液，可通过稀释溶液来得到。
常用药物平时液的配置方法
常用药物平时液的配置方法平时液，即日常生活中的常见药物溶液，正确配置对于保障用药安全和治疗效果至关重要。
本文将详细介绍几种常用药物平时液的配置方法，帮助大家更好地进行家庭用药。
一、生理盐水（0.9%氯化钠溶液）1.准备物品：氯化钠（食盐）适量，煮沸消毒过的容器和搅拌棒。
2.配置方法：a.称取氯化钠9克，放入1000毫升煮沸消毒过的容器中。
b.加入少量蒸馏水，用搅拌棒搅拌至氯化钠完全溶解。
c.待溶液冷却后，加入足量蒸馏水至1000毫升。
d.搅拌均匀，密封保存。
二、葡萄糖溶液（5%葡萄糖溶液）1.准备物品：葡萄糖适量，煮沸消毒过的容器和搅拌棒。
2.配置方法：a.称取葡萄糖50克，放入1000毫升煮沸消毒过的容器中。
b.加入少量蒸馏水，用搅拌棒搅拌至葡萄糖完全溶解。
c.待溶液冷却后，加入足量蒸馏水至1000毫升。
d.搅拌均匀，密封保存。
三、维生素C溶液1.准备物品：维生素C片剂，煮沸消毒过的容器和搅拌棒。
2.配置方法：a.取维生素C片剂1000毫克（约10片），放入1000毫升煮沸消毒过的容器中。
b.加入少量蒸馏水，用搅拌棒搅拌至维生素C完全溶解。
c.待溶液冷却后，加入足量蒸馏水至1000毫升。
d.搅拌均匀，密封保存。
四、消毒酒精（75%乙醇溶液）1.准备物品：无水乙醇（酒精）750毫升，蒸馏水250毫升，量筒，容器。
2.配置方法：a.将无水乙醇倒入容器中。
b.用量筒量取250毫升蒸馏水，慢慢加入容器中。
c.搅拌均匀，密封保存。
注意事项：1.配置药物平时液时，务必确保容器和工具的清洁和消毒。
2.配置过程中，要遵循药物说明书上的比例和用法。
3.配置好的药物平时液应密封保存，避免受潮、污染。
4.使用药物平时液时，请务必遵循医生或药师的建议，不要随意更改用药方案。
常见实验用溶液的配制方法
常见实验用溶液的配制方法[日期：2005-1-9] 来源：作者：[字体：大中小]一.常用贮液与溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。
或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。
常用溶液的配制方法
分析化学常用溶液的配制方法乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾滴定液0.5mol/L。
乙醇制氨试液取无水乙醇加浓氨溶液使每100ml中含NH3 911g即得。
本液应置橡皮塞瓶中保存。
乙醇制硝酸银试液取硝酸银4g加水10ml溶解后加乙醇使成100ml即得。
乙醇制溴化汞试液取溴化汞2.5g加乙醇50ml微热使溶解即得。
本液应置玻璃塞瓶内在暗处保存。
一氯化碘试液取碘化钾0.14g与碘酸钾90mg加水125ml使溶解再加盐酸125ml即得。
本液应置玻璃瓶内密闭在凉处保存。
N乙酰L酪氨酸乙酯试液取N乙酰L酪氨酸乙酯24.0mg加乙醇0.2ml使溶解加磷酸盐缓冲液取0.067mol/L磷酸二氢钾溶液38.9ml与0.067mol/L磷酸氢二钠溶液61.6ml混合pH值为7.02ml加指示液取等量的0.1甲基红的乙醇溶液与0.05亚甲蓝的乙醇溶液混匀1ml用水稀释至10ml即得。
乙醇制对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛1g加乙醇9.0ml与盐酸2.3ml使溶解再加乙醇至100ml即得。
二乙基二硫代氨基甲酸钠试液取二乙基二硫代氨基甲酸钠0.1g加水100ml溶解后滤过即得。
二硝基苯试液取间二硝基苯2g加乙醇使溶解成100ml即得。
二硝基苯甲酸试液取35二硝基苯甲酸1g加乙醇使溶解成100ml即得。
二硝基苯肼试液取24二硝基苯肼1.5g加硫酸溶液1→220ml溶解后加水使成100ml滤过即得。
二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g加氯仿适量与三乙胺1.8ml加氯仿至100ml搅拌使溶解放置过夜用脱脂棉滤过即得。
本液应置棕色玻璃瓶中密塞置阴凉处保存。
二苯胺试液取二苯胺1g加硫酸100ml使溶解即得。
二氨基萘试液取23二氨基萘0.1g与盐酸羟胺0.5g加0.1mol/L盐酸溶液100ml必要时加热使溶解放冷滤过即得。
本液应临用新配避光保存。
稀二硝基苯肼试液取24二硝基苯肼0.15g加含硫酸0.15ml的无醛乙醇100ml使溶解即得。
常用溶液配制
常见溶液的配制常用盐溶液的配制常用碱溶液的配制常用酸溶液的配制高一段1、探究钠、镁、铝单质的活动性强弱2、制作分子结构模型3、比较镁、铁和盐酸反应产生氢气的快慢4、分析影响H2O2分解的反应速度的外界因素5、验证化学反应存在一定限度的实验6、感知镁和盐酸、Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl晶体反应的热效应7、将锌和稀H2SO4反应的化学能转变为电能8、制作简易电池9、电解CuCl2溶液10、试验CH4的化学性质11、对石油进行蒸馏12、探究C2H4的化学性质13、探究苯的性质14、探究乙醇的性质15、探究乙酸的性质16、用动物脂肪制肥皂17、探究糖类的性质18、探究蛋白质的性质19、电路板的制作20、关于环境问题的调查研究高二段演示实验23个（略）学生分组实验16个1、海带中碘元素的分离及检验2、用纸层析法分离铁离子和铜离子3、硝酸钾晶体的制备4、铝及其化合物的性质5、乙醇和苯酚的性质6、牙膏和火柴头中某些成分的检验7、亚硝酸钠和食盐的鉴别8、硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素9、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响10、反应条件对化学平衡的影响11、原电池12、电解和电镀13、食醋总酸含量的测定14、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定15、硫酸亚铁铵的制备16、阿司匹林的合成高三段随机溴乙烷消去反应制乙烯实验的改进发表在2010年第2期《化学教育》第67页杨广斌（浙江省丽水中学323000）摘要先充分振荡盛有溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇混合液的烧瓶，再水浴加热，就能得到乙烯气体。
若重复上述操作数次，就能得到较多的乙烯气体。
关键词溴乙烷消去反应乙烯制备化学热力学氢氧化钾1 原实验江苏教育出版社的《有机化学基础》（2008年6月第2版）第62页有一个利用溴乙烷消去反应制取乙烯气体的实验：组装如图1所示装置，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热，观察实验现象。
图1 溴乙烷与氢氧化钾乙醇溶液的反应装置笔者用上述实验装置多次实验，发现产生的乙烯气体量少，试管内稀酸性高锰酸钾溶液褪色现象很不明显。
常用溶液配制
常见溶液的配制常用盐溶液的配制常用碱溶液的配制常用酸溶液的配制*氨水的原始溶液密度是0.90,含NH328%高一段1、探究钠、镁、铝单质的活动性强弱2、制作分子结构模型3、比较镁、铁和盐酸反应产生氢气的快慢4、分析影响H0分解的反应速度的外界因素 2 25、验证化学反应存在一定限度的实验6、感知镁和盐酸、Ba(OH) .8H0和NHC1晶体反应的热效应2 2 47、将锌和稀H SO反应的化学能转变为电能 2 48、制作简易电池9、电解CuCl溶液210、试验CH的化学性质4n、对石油进行蒸储12、探究CH的化学性质 2 413、探究苯的性质14、探究乙醇的性质15、探究乙酸的性质16、用动物脂肪制肥皂17、探究糖类的性质18、探究蛋白质的性质19、电路板的制作20、关于环境问题的调查研究高二段演示实验23个（略）学生分组实验16个1、海带中碘元素的分离及检验2、用纸层析法分离铁离子和铜离子3、硝酸钾晶体的制备4、铝及其化合物的性质5、乙醇和苯酚的性质6、牙膏和火柴头中某些成分的检验7、亚硝酸钠和食盐的鉴别8、硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素9、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响10、反应条件对化学平衡的影响11、原电池12、电解和电镀13、食醋总酸含量的测定14、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定15、硫酸亚铁铵的制备16、阿司匹林的合成高三段随机溴乙烷消去反应制乙烯实验的改进发表在2010年第2期《化学教育》第67页杨广斌（浙江省丽水中学323000）摘要先充分振荡盛有澳乙烷与饱和氢氧化钾乙醇混合液的烧瓶，再水浴加热，就能得到乙烯气体。
若重复上述操作数次，就能得到较多的乙烯气体。
关键词澳乙烷消去反应乙烯制备化学热力学氢氧化钾1原实验江苏教育出版社的《有机化学基础》（2008年6月第2版）第62页有一个利用澳乙烷消去反应制取乙烯气体的实验：组装如图1所示装置，向烧瓶中注入10mL澳乙烷和15mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热，观察实验现象。
常用试剂及标准溶液的配制解析
常用试剂及标准溶液的配制解析常用试剂的配制一、常用试剂的配制：1、100g/L钼酸铵溶液：称取100克钼酸铵于500毫升烧杯中加水溶液、移入1升，稀释至刻度，混匀。
〔如溶液浑浊，应过滤〕。
2、200g/L硫氰酸钾溶液：称取200克硫氰酸钾于500毫升烧杯中，溶解于水，移入1升容量瓶中，稀释至1升体积。
3、50g/L氯化钡溶液：称取50克二氯化钡于500毫升烧杯中，溶解于水，移入1升容量瓶中，稀释至1升体积。
4、100g/L酒石酸溶液：称取100克酒石酸溶于水中，移入1升容量瓶中，稀释至刻度。
5、150g/L氢氧化钾溶液：称取150克氢氧化钾溶于水中，移入1升容量瓶中，稀释至刻度。
6、20g/L二安替比林甲烷〔DAM〕溶液：称取出20克二安替比林甲烷于烧杯中加水约200毫升，再加1+1盐酸333毫升，搅拌溶解，继续加水稀至1升，混匀，此溶液酸度为2mol/L。
保存于棕色瓶中。
7、氨性缓冲液〔PH=10〕：称取67.5克氯化铵溶于200毫升水中，参加570毫升浓氨水、稀释至1升。
8、醋酸——醋酸钠缓冲液〔PH=5.2~5.9〕。
称取无水乙酸钠79克〔或称取150克结晶醋酸钠NaAC˙3H2O〕溶解于水，加7.7毫升乙酸、稀至1升，用间隔为0.2的PH试纸检验其PH值。
9、硫酸——草酸——硫酸亚铁铵混合液：称取30克硫酸亚铁铵于1升烧杯中，加150毫升水，缓缓参加166毫升1+1的硫酸，搅拌使其溶解。
冷却后移入1升的容量瓶中，再称30克草酸于另一烧杯中，加热水溶解，冷却后移入上述容量瓶中，稀释至刻度、混匀。
10、邻菲啰啉—盐酸羟胺—醋酸—醋酸钠缓冲混合液。
称取100克无水醋酸钠〔或150克结晶醋酸钠〕和5克盐酸羟胺，分别溶于水，另称0.25克邻啡啰啉溶于15毫升醋酸中，将三溶液混合，用水稀释1升、混匀。
11、酒石酸钾钠—三乙醇胺混合液：称取200克酒石酸钾钠，溶解于水，参加100毫升三乙醇胺，稀释至1升。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中非常重要的一环，正确的配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够确保实验的安全性。
下面我们将介绍几种常见的溶液配制方法及注意事项。
一、溶液的配制方法。
1. 固体溶解法。
固体溶解法是最常见的溶液配制方法之一。
首先，需要称取所需的固体试剂，然后将其加入容量较小的容器中。
随后，向容器中加入适量的溶剂，如蒸馏水或乙醇，然后用搅拌棒充分搅拌，直至固体完全溶解。
最后，将溶液转移至容量瓶中，并用溶剂补足至刻度线，摇匀即可。
2. 液体稀释法。
液体稀释法适用于已有浓度较高的溶液，需要将其稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容量瓶，然后向容量瓶中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至刻度线，摇匀即可得到所需浓度的溶液。
3. 溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要将已有浓度较高的溶液稀释至所需浓度的情况。
首先，需要准备一个干净的容器，然后向容器中倒入一定量的原液。
接着，用溶剂逐渐稀释至所需浓度，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、注意事项。
1. 在配制溶液时，应严格按照实验要求和配制方法进行操作，避免因操作不当导致溶液浓度偏差或者安全事故的发生。
2. 在固体溶解法中，应注意固体试剂的称取精确度，避免因称取不准确导致溶液浓度偏差。
3. 在使用搅拌棒搅拌溶液时，应搅拌均匀，确保溶质充分溶解，避免因未溶解的溶质导致实验结果的不准确性。
4. 在配制溶液时，应注意安全操作，避免溶液溅出或者溶液挥发造成的危险。
5. 在配制完溶液后，应及时标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，并妥善保存，避免混淆或者误用。
三、总结。
正确的溶液配制方法能够保证实验结果的准确性和安全性，因此在进行化学实验时，我们需要严格按照配制方法进行操作，并注意配制过程中的细节和安全事项。
希望以上介绍的溶液配制方法及注意事项能够对大家有所帮助，祝大家在化学实验中取得好成绩！。
化学实验中的溶液配制方法介绍
化学实验中的溶液配制方法介绍在化学实验中，溶液的配制是非常重要的一步。
溶液的正确配制可以确保实验的准确性和可重复性，同时也能保证实验的安全性。
本文将介绍一些常见的溶液配制方法，供大家参考。
一、溶液的配制原则在进行溶液的配制时，需要遵循以下原则：1. 确定所需溶液的浓度和体积；2. 选择合适的溶剂；3. 采用适当的称量方法和设备；4. 溶解固体物质时，要充分搅拌和溶解；5. 注意温度和溶液的稳定性；6. 配制完成后，要准确记录配制方法和结果。
二、溶液的配制方法1. 固体溶液的配制固体溶液的配制是最常见的一种溶液配制方法。
一般来说，将固体溶质溶解在适量的溶剂中即可配制得到所需的溶液。
具体的步骤如下：（1）准备所需的溶质和溶剂；（2）使用天平称取所需的溶质质量；（3）将溶质逐渐加入溶剂中，同时用玻璃杯或磁力搅拌子充分搅拌，直至溶质完全溶解；（4）将溶液转移至容量瓶中，用溶剂补足至刻度线处；（5）用瓶塞密封容量瓶，并轻轻倾斜瓶子使溶液充分混合。
2. 液体溶液的配制液体溶液的配制相对简单一些。
一般来说，只需要按照一定比例将所需的溶质和溶剂混合即可。
具体的步骤如下：（1）准备所需的溶质和溶剂；（2）按照给定比例将溶质和溶剂混合；（3）用磁力搅拌子或玻璃杯充分搅拌，使溶液充分混合；（4）根据实验需要，调整溶液的体积或浓度。
3. 浓度稀释法浓度稀释法是一种常用的溶液配制方法，适用于需要调整溶液浓度的情况。
具体的步骤如下：（1）准备所需的浓溶液和纯溶剂；（2）根据需要的浓度，计算所需的浓溶液和纯溶剂的体积比例；（3）按照计算结果，将浓溶液和纯溶剂按比例混合；（4）用磁力搅拌子或玻璃杯充分搅拌，使溶液充分混合。
三、注意事项在进行溶液配制时，需要注意以下几点：1. 选择合适的容器：根据配制溶液的体积选择合适的容器，避免溶液溢出或容器过小导致搅拌不均匀。
2. 温度控制：有些溶质在高温下更容易溶解，因此可以适当加热溶剂来加快溶解速度。
标准贮备液的配制(1)
常用标准贮备溶液的配制（一）1、SiO2标准贮备溶液（SiO2 3mg／ml）：称硅酸钠(Na2SiO3.9H2O) 7.7g于300ml烧杯中，加入NaOH 5g，加水500ml，溶解后转入塑料瓶中密封保存。
2、Al2O3标准贮备溶液（Al2O3 2.0mg／ml）：方法一：精称含量为99.5％以上的高纯铝片或铝丝1.0588g ，置于500ml烧杯中，加(2+3)Hcl 100ml，加浓硝酸10ml，盖上表面皿，加热溶解后洗入1000ml容量瓶，用二次水稀释至刻度，摇匀。
方法二：精称硫酸铝钾[AlK（SO4）2.12H2O] 18.6020g，置于500ml烧杯中，加水100ml 溶解，加硫酸（1+4）10ml，移入1000ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。
3、Fe2O3标准贮备溶液（Fe2O3 0.5mg／ml）：精称于110℃烘干2小时的Fe2O3 ( 分析纯以上试剂) 0.2500克于500ml烧杯中，加浓盐酸30ml、浓硝酸10ml，盖上表面皿，于通风橱内缓慢微热溶解后移入500ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。
4、TiO2标准贮备溶液（TiO2 0.4mg／ml）：方法一：精称0.4000克预先经高温灼烧的TiO2(分析纯以上试剂)于铂坩埚或光滑的瓷坩埚中，加12g焦硫酸钾，在电炉上低温熔融后再于800℃熔融成红色均匀流体，保温3分钟，取出冷却后，置于1000ml烧杯，加入800ml 蒸馏水，再缓缓加入50ml浓硫酸，加热溶解，冷至室温，移入1000ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。
方法二：准确称取1.7733克草酸钛钾[K2TiO(C2O4)2.2H2O]（分析纯以上试剂）于300ml 烧杯中，加蒸馏水50ml，加浓硫酸50ml，盖上表面皿，微沸5min，取下冷却后移入1000ml 容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀。
5、CaO标准贮备溶液（CaO 1 mg／ml）：精称经150℃烘干2小时的碳酸钙1.7848g（优级纯试剂）置于300ml烧杯中，加水约50ml，盖上表面皿，缓慢加入(2+3)HCl约30ml，完全溶解后移入1000ml容量瓶中，用二次水稀释至刻度，摇匀备用。
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一.常用贮液与溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）: 溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。
分装成小份贮存于-20℃。
10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。
10mg/ml牛血清蛋白(BSA）：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。
或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。
8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。
1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。
3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。
0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。
或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。
1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8.2），然后用水定容至100ml。
1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。
25mg/ml IPGT：溶解250mg的IPGT（异丙基硫代-β-D-半乳糖苷）于10ml水中，分成小份贮存于-20℃。
1mol/LMgCl2:溶解20.3g MgCl2·6H2O于足量的水中，定容到100ml。
100mmol/L PMSF：溶解174mg的PMSF（苯甲基磺酰氟）于足量的异丙醇中，定容到10ml。
分成小份并用铝箔将装液管包裹或贮存于-20℃。
20mg/ml蛋白酶K（proteinase K）：将200mg的蛋白酶L加入到9.5ml水中，轻轻摇动，直至蛋白酶K完全溶解。
不要涡旋混合。
加水定容到10ml，然后分装成小份贮存于-20℃。
10mg/mlRnase（无DNase）（DNase－free RNase）：溶解10mg的胰蛋白RNA 酶于1ml的10mmol/L的乙酸钠水溶液中（pH 5.0）。
溶解后于水浴中煮沸15min，使DNA酶失活。
用1mol/L的Tris－HCl调pH至7.5，于-20℃贮存。
（配制过程中要戴手套）5mol/L氯化钠（NaCl）：溶解29.2g氯化钠于足量的水中，定容至100ml。
10N氢氧化钠（NaOH）：溶解400g氢氧化钠颗粒于约0.9L水的烧杯中（磁力搅拌器搅拌），氢氧化钠完全溶解后用水定容至1L。
10％SDS（十二烷基硫酸钠）：称取100gSDS慢慢转移到约含0.9L的水的烧杯中，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。
用水定容至1L。
2mol/L山梨（糖）醇（Sorbitol）：溶解36.4g山梨（糖）醇于足量水中使终体积为100ml。
100％三氯乙酸（TCA）:在装有500gTCA的试剂瓶中加入100ml水，用磁力搅拌器搅拌直至完全溶解。
（稀释液应在临用前配制）2.5％X－gal（5-溴-4-氯-3-吲哚－β-半乳糖苷）：溶解25mg的X－gal于1ml 的二甲基甲酰胺（DMF）,用铝箔包裹装液管，贮存于-20℃。
100×Denhardt试剂（Denhardt's regent）依照上表称取各组分，溶于水中定容。
过滤除菌及杂质，分装成小份于-20℃贮存。
10×标准DNA连接酶缓冲液（standard DNA ligase buffer）（粘端、平端连接）将配制好的缓冲液分装成小份，贮存于-20℃ 。
100 mmol/L dNTP 溶液（dNTP solutions）可以购买到100mmol/L 纯dNTPs 贮液，-80℃可贮存至少6个月。
10mmol/L dNTP 混合液20％PEG 8000/2.5M NaCl加聚乙二醇于含有氯化钠的烧杯中，加水至终体积100ml ，用磁力搅拌器搅拌溶解。
20×SSC溶解柠檬酸三钠（二水）和氯化钠于约0.9L水中，加几滴10N NaOH溶液调pH 为7.0，用水补足体积至1L。
DEPC（焦碳酸二乙酯）处理水加100ul DEPC 于100ml 水中，使DEPC的体积分数为0.1％。
在37℃温浴至少12h，然后在15 psi 条件下高压灭菌20min，以使残余的DEPC失活。
DEPC 会与胺起反应，不可用DEPC处理Tris缓冲液。
甲酰胺（deionized formamide）直接购买或加Dowex XG8 混合树脂于装有甲酰胺的玻璃烧杯中，用磁力搅拌器轻轻搅拌1h，可去除甲酰胺中的离子。
经Whatman 1号滤纸过滤除去树脂后分成小份，充氮气于-80℃贮存（防止氧化）。
磷酸缓冲液（phosphate buffer）按照下表所给定的体积，混合1 mol/L 的磷酸二氢钠（单碱）和1mol/L 磷酸氢二钠（双碱）贮液，获得所需pH的磷酸缓冲液。
配制1 mol/L 的磷酸二氢钠（NaH2PO4·H2O）贮液：溶解138g于足量水中，使终体积为1L;1mol/L 磷酸氢二钠（Na2HPO4）贮液:溶解142g于足量水中使终体积为1L。
TE（用于悬浮和贮存DNA）Tris缓冲液（Tris-HCl buffer）将121g的Tris碱溶解于约0.9L水中，再根据所要求的pH（25℃下）加一定量的浓盐酸（11.6N），用水调整终体积至1L。
二.电泳缓冲液、染料和凝胶加样液电泳缓冲液50×Tris-乙酸（TAE）缓冲液5×Tris-硼酸（TBE）缓冲液染料1％溴酚蓝（bromophenol blue）加1g水溶性钠型溴酚蓝于100ml水中，搅拌或涡旋混合直到完全溶解。
1％二甲苯青FF（xylene cyanole FF）溶解1g二甲苯青FF于足量水中，定容到100ml。
10mg/ml的溴化乙锭（ethidium bromide）小心称取1g溴化乙锭，转移到广口瓶中，加100ml水，用磁力搅拌器搅拌直到完全溶解。
用铝箔包裹装液管，于4℃贮存。
凝胶上样液（gel loading solutions）6×碱性凝胶上样液（室温贮存）6×聚蔗糖凝胶上样液（室温贮存）6×溴酚蓝/二甲苯青/聚蔗糖凝胶上样液（室温贮存）6×甘油凝胶上样液（4℃贮存）6×蔗糖凝胶上样液（室温贮存）10×十二烷基硫酸钠/甘油凝胶上样液（室温贮存）三.常用培养基LB培养基将下列组分溶解在0.9L水中：如果需要用1N NaOH（～1ml）调整pH至7.0，再补足水至1L。
注：琼脂平板需添加琼脂粉12g/L,上层琼脂平板添加琼脂粉7g/L。
SOB培养基将下列组分溶解在0.9L水中：用水补足体积到1L。
分成100ml的小份，高压灭菌。
培养基冷却到室温后，再在每100ml的小份中加1ml灭过菌的1mol/L氯化镁。
SOC培养基成分、方法同SOB培养基的配制，只是在培养基冷却到室温后，除了在每100ml 的小份中加1ml灭过菌的1mol/L氯化镁外，再加2ml灭菌的1mol/L葡萄糖（18g 葡萄糖溶于足够水中，再用水补足到100ml，用0.22um的滤膜过滤除菌）。
TB培养基将下列组分溶解在0.9L水中：各组分溶解后高压灭菌。
冷却到60℃，再加100ml灭菌的170mmol/LKH2PO4/0.72 mol/L K2HPO4的溶液（2.31g的KH2PO4和12.54gK2HPO4溶在足量的水中，使终体积为100ml。
高压灭菌或用0.22um的滤膜过滤除菌）。
2×YT培养基将下列组分溶解在0.9L水中：如果需要用1N NaOH（～1ml）调整pH至7.0，再补足水至1L。
注：琼脂平板需添加琼脂粉12g/L,上层琼脂平板添加琼脂粉7g/L。
YPD培养基将下列组分溶解在0.9L水中：用水补足体积为1L后，高压灭菌。
建议在高压灭菌之前，对色氨酸营养缺陷型每升培养基添加1.6g色氨酸，因为YPD培养基是色氨酸限制型培养基。
为了配制平板，需要在高压灭菌前加入20g琼脂粉。
四.常用抗生素氨苄青霉素（ampicillin）（100mg/ml）溶解1g氨苄青霉素钠盐于足量的水中，最后定容至10ml。
分装成小份于-20℃贮存。
常以25ug/ml～50ug/ml的终浓度添加于生长培养基。
羧苄青霉素（carbenicillin）（50mg/ml）溶解0.5g羧苄青霉素二钠盐于足量的水中，最后定容至10ml。
分装成小份于-20℃贮存。
常以25ug/ml～50ug/ml的终浓度添加于生长培养基。
甲氧西林（methicillin）（100mg/ml）溶解1g甲氧西林钠于足量的水中，最后定容至10ml。
分装成小份于-20℃贮存。
常以37.5ug/ml终浓度与100ug/ml氨苄青霉素一起添加于生长培养基。
卡那霉素（kanamycin）（10mg/ml）溶解100mg卡那霉素于足量的水中，最后定容至10ml。
分装成小份于-20℃贮存。
常以10ug/ml～50ug/ml的终浓度添加于生长培养基。
氯霉素（chloramphenicol）（25mg/ml）溶解250mg氯霉素足量的无水乙醇中，最后定容至10ml。
分装成小份于-20℃贮存。
常以12.5ug/ml～25ug/ml的终浓度添加于生长培养基。
链霉素（streptomycin）（50mg/ml）溶解0.5g链霉素硫酸盐于足量的无水乙醇中，最后定容至10ml。
分装成小份于-20℃贮存。
常以10ug/ml～50ug/ml的终浓度添加于生长培养基。
萘啶酮酸（nalidixic acid）（5mg/ml）溶解50mg萘啶酮酸钠盐于足量的水中，最后定容至10ml。
分装成小份于-20℃贮存。
常以15ug/ml的终浓度添加于生长培养基。
四环素（tetracyyline）（10mg/ml）溶解100mg四环素盐酸盐于足量的水中，或者将无碱的四环素溶于无水乙醇，定容至10ml。