2014高考化学 离子反应与离子方程式考点复习学案
人教版《离子反应》高考复习学案
《离子反应》高考复习学案1．(判一判)下列说法是否正确？A．所有酸、碱中和反应的离子方程式都一样。
B．易溶于水的化合物都可写成离子形式。
C．所有的离子方程式都可表示一类反应。
D．单质和氧化物在离子方程式中不用符号表示。
2．(选一选)下列反应是离子反应的是()A．H2和Cl2反应B．HCl与NH3反应C．NaCl溶液与KNO3溶液混合D．Na2CO3溶液与稀硫酸混合E．FeCl3溶液中加入Cu粉3．(写一写)写出下列反应的离子方程式(1)浓HNO3与Cu的反应；(2)CaCO3与盐酸反应；(3)Na与H2O反应；(4)Fe与CuSO4反应；一、离子反应1．概念：在水溶液中或熔融状态下，有参加的化学反应。
2．离子反应的本质：反应中某些离子浓度的。
3．离子反应的类型(1)复分解型离子反应：即反应中须有的物质或的物质或的物质生成。
(2)氧化还原反应型离子反应：即“强氧化性物质+强还原性物质===弱氧化性物质+弱还原性物质”。
如FeCl3溶液中加入铜：。
(3)络合型离子反应：即生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：。
二、离子方程式1．概念：用来表示离子反应的式子。
2．离子方程式的书写步骤：3．意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，还可以表示的离子反应。
如H ++OHˉ===H 2O 表示盐酸与氢氧化钠的反应或表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
[例1]写出反应的离子方程式①向盐酸中分别加入下列物质：A ．加入AgNO 3：。
B ．加入CH COONa ：。
书写离子方程式的特殊问题处理(1)易溶、易电离(强酸、强碱和可溶性盐)的物质改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质均写化学式。
(2)对微溶物的处理常见的微溶物：。
①在生成物中有微溶物生成时，微溶物用化学式表示，且标“↓”符号。
如向Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液的离子方程式：。
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
高考化学二轮专题复习 离子反应、离子共存导学案
江苏省滨海县明达中学2014高考化学二轮专题复习离子反应、离子共存导学案（无答案）考纲要求：1.理解离子反应概念、了解离子反应发生的条件。
能正确书写简单的离子反应方程式一、离子反应1.已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：，第三步：；（2）待测液中一定含有、NO3－离子，一定不含有离子，2.向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，（假设稀HNO3只被还原为NO）⑴写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___________________________________，通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为_______2________ mol·L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-的物质的量为_______0.6____mol。
⑵加入4 mol·L-1的稀硫酸的体积V＝_________50.0______________⑶若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是___________＞67.2____________。
二、离子共存1..常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－2.常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3－、Cl－、CO32－、Cu2+、Fe3+、K+等。
高中化学《离子反应》复习课 教案
课题备课人：时间：课型：学情分析学生在第一课时已经学习了有关电解质以及电离、电离方程式的相关内容，通过对前面内容的学习已经具备了一定的基础。
所以课堂上进行适当引导和讲解可以使学生掌握离子反应的相关内容。
尽管学生已经学习了离子反应发生条件，但对离子反应方程式的书写还不够熟练，对于有些物质，学生不知道该不该拆；另外，学生对于有些弱酸、弱碱等物质，不理解为什么在溶液中有分子形式存在，所以，对于有些离子能不能共存不能够明确判断。
本节课，针对这两个问题，通过习题强化学生的理解与记忆。
教学目标1.掌握判断离子反应书写的正误，让学生形成正确的解题思路和解题步骤。
2.提高学生的审题能力，明确试题考察的知识点。
3.熟记常见不能共存的离子。
查漏补缺复习巩固.重难点难点：离子能否共存的判断重点：1、掌握离子反应方程式的书写，明确物质该拆不拆。
2、离子反应书写正误的判断。
授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---同学们通过上节课的学习我们知道电解质能够导电是因为它们在水溶液发生了电离，产生了自由移动的离子。
那么对于溶液体系中由电解质电离出的这些离子之间又会有什么样的反应呢？又会表现出哪些行为呢？其实对于物质在溶液中所进行的大多数反应其实都是他们电离出的离子之间的反应。
那么他们之间的反应又具有哪些规律和特点呢？那么从这一节课开始我们将进入到离子反应相关内容的学习中来系统的来了解一下离子反应。
板书课题离子反应[教师]：思考：空气、CH3COOH、HCl、NaOH、AgCl、H2O、Cu、S02、 NH3、蔗糖、乙醇、NaCl溶液、MgO中哪些是电解质，哪些是非电解质。
并写出HCl、NaOH、NaCl在水中电离方程式，学生回答完毕后进入新课。
1、离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。
三、出示自学指导：时间---阅读课本43-46页，填写学案中知识梳理部分。
高三化学教案：《化学考点解析离子反应复习》教学设计
高三化学教案：《化学考点解析离子反应复习》教学设计本文题目：高三化学教案：化学考点解析离子反应复习【内容与解析】本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。
以及离子共存与离子方程式的书写。
就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。
离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。
而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。
【教学目标与解析】1. 教学目标1. 了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
2. 目标解析1. 了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
就是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。
电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
就是指：与复分解的反应条件对照。
4. 能正确书写离子方程式。
就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的原因是离子共存问题设计到和知识很多，很多学生只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。
要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的情况分开，其中关键是在记住特殊情况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条件分析】学生课前预习一、电解质1. 电解质、非电解质[来源:高考资源网](1) 电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
高中优秀教案高三化学教案：《化学考点解析离子反应复习》教学设计
高三化学教案：《化学考点解析离子反应复习》教学设计本文题目：高三化学教案：化学考点解析离子反应复习【内容与解析】本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。
以及离子共存与离子方程式的书写。
就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区分，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。
离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。
而复习的思路是：利用同学自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使同学的学问得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让同学得出出学习离子反应的详细手段与方法。
【教学目标与解析】1.教学目标1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
2.目标解析1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
就是指：酸碱能阻挡水的电离，有些盐能促进水的电离。
电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
就是指：与复分解的反应条件对比。
4.能正确书写离子方程式。
就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查【问题诊断分析】在本节课的教学中，同学可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的缘由是离子共存问题设计到和学问许多，许多同学只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。
要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的状况分开，其中关键是在记住特别状况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条件分析】同学课前预习一、电解质1.电解质、非电解质 [来源:高考资源网](1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
高考化学第一轮复习 专题 离子反应学案 鲁科版
专题离子反应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应1、离子反应发生的条件。
2、离子反应能否发生的判断。
3、离子反应方程式。
4、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
二. 教学目的：1、了解离子反应发生的条件。
2、了解离子反应能否发生的判断依据。
3、掌握离子反应方程式的书写方法。
4、掌握酸碱中和滴定的操作方法及简单计算。
三. 重点和难点1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。
2、离子反应方程式的书写及正误判断。
3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、离子反应发生的条件及离子反应能否发生的判断。
2、离子反应方程式的书写及正误判断。
3、酸碱中和滴定的操作及简单计算。
五. 知识要点1、离子反应是指____________的化学反应，其实质就是____________。
发生离子反应的条件是____________、____________、____________、____________。
2、离子反应能否进行的理论判断依据有____________、____________。
3、酸碱中和滴定是指____________，其原理就是____________。
4、其操作为：①准备阶段：检查滴定管是否____________，洗涤玻璃仪器时，用____________润洗盛标准液的____________，用____________润洗盛待测液的____________。
装标准液并使尖嘴部分____________，调整液面于____________以下，并记下____________。
取一定体积的待测液于____________中，加入2滴____________。
②操作要领：左手控制滴定管的____________右手不断____________锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内____________。
滴定速度应先____________后____________，当接近滴定终点时，应____________。
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：2.2离子反应与离子方程式、离子共存
(3)常见的强酸、强碱均为强电解质。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 ②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(4)常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。
①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、 H2S、CH3COOH、HF等。
考纲定标
1.了解电解质的概念。了解 强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电 离，以及电解质溶液的导电 性。 3.了解离子反应的概念、离子 反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式，并 能进行相关计算。
热点定位
1.强弱电解质的判断。
2.离子方程式的书写及正误
判断。 3.离子能否大量共存的判断。
－ － － － ＋ － －
③离子间相互作用生成弱电解质，如：H＋与CH3CO－、F
－
；OH－与NH＋等。 4
(2)离子间发生氧化还原反应： 如：I (或Fe2 )与MnO 4 、NO 3 (H )等氧化性离子不共 存。
－ ＋ － － ＋
(3)离子间发生水解相互促进： 如：Al3＋与CO2－、HCO－、S2－、HS－、AlO－等。 3 3 2
解析：亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋 酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反 应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO SO2－，C项错误。 答案：D 4
2－ 3
氧化成
1.4 种有色离子：MnO－紫、Cu2＋蓝、Fe3＋黄、Fe2＋浅绿 4
2.5 种氧化性离子：MnO－、ClO－、Fe3＋、Cr2O2－H＋ 4 7
－ － ＋ ＋ － －24 ＋
(
)
2－ 3
、
的溶液
高三化学教案：《化学考点解析离子反应复习》教学设计
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高考化学复习专题五《离子反应与离子方程式》
专题五离子反应与离子方程式知识提要1．理解离子反应的概念、实质和发生离子反应的条件、方向；2．掌握离子方程式的意义及书写方法；3．能熟练判断离子方程式的正误；4．掌握离子共存。
考点1、离子反应【知识积木】【巩固知识】1．下列四个化学反应，不属于离子反应的是（）A．钠与水反应B．氧化铜与氢气反应C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应D．氨气通入到盐酸中反应2．下列各组溶液之间均能发生反应，但反应实质例外的一组是（）A．碳酸钠与盐酸B．碳酸铵与硫酸C．碳酸氢钠与硫酸氢钠D．碳酸钙与硝酸3．分析下列各个反应，其实质是哪两个离子之间相互作用的结果？Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑________与________。
FeS＋H2SO4→FeSO4＋H2S↑________与________。
K2CO3＋2HNO3→2KNO3＋CO2↑＋H2O ________与________。
CaCO3＋CH3COOH→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O ________与________。
4．既难溶于强酸又不溶于水的硫酸铅，却能溶于醋酸铵溶液得到无色透明溶液：PbSO4＋2CH3COONH4→Pb(CH3COO)2＋(NH4)2SO4该反应实质是哪两个离子之间参加了反应________。
A．Pb2＋与NH4＋B．SO42－与NH4＋C．Pb2＋与CH3COO－D．SO42－与CH3COO－推测生成物醋酸铅是________。
A．难溶物B．强电解质C．弱电解质D．挥发性物质5．已知有下列两个离子反应：①．OH－＋NH4＋→NH3＋H2O；②．H3O＋＋NH3→NH4＋＋H2O从上两个方程式比较OH－、NH3、H2O三微粒跟H＋结合能力____________________。
6．请你设计一个实验说明硫化银溶解度小于氯化银。
考点2、离子方程式【知识积木】【巩固知识】1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式①②③④2．判断下列离子方程式正误，错误的指出原因：A．不符合客观事实B．化学式拆分与保留不合要求C．电荷不守恒D．“过量”“少量”问题错误（）①澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O（）②向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O （）③过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O→HCO3－＋HClO△ △ （ ）④ H 2SO 4溶液与Ba (OH )2溶液作用：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －→BaSO 4↓＋H 2O （ ）⑤ 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH －→ 3Cl －＋ClO －＋H 2O（ ）⑥ 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O （ ）⑦ 把NaHSO 4溶液滴入Ba (OH )2溶液至中性：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －→BaSO 4↓＋2H 2O （ ）⑧ 将等物质的量的Ba (OH )2与明矾投入足量水中：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－→3BaSO 4↓＋2Al (OH )3↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －→CaCO 3↓＋H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH －＋NH 4＋ → H 2O ＋NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －→H 2OD ．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu 2＋＋S 2－→CuS ↓ 4．已知电离程度：H 2CO 3＞HBrO ＞HCO 3－，写出以下反应的离子方程式：⑴．向NaHCO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________ ⑵．向Na 2CO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________5．写出下列各个离子方程式⑴．向Na 2CO 3溶液中滴入少量HCl 溶液________________________________________向HCl 溶液中滴入少量Na 2CO 3溶液________________________________________ ⑵．NaHSO 4溶液和Ba (HCO 3)2溶液混合NaHSO 4溶液不足量________________________________________________________ Ba (HCO 3)2溶液不足量_____________________________________________________ ⑶．等体积等物质的量浓度的Ba (OH )2溶液与NH 4HCO 3溶液混合_________________________________________________________________________ ⑷．向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：_________________________________________________________________________ 在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，试写出此步反应的离子方程式：_________________________________________________________________________6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O →HClO ＋HCO 3－B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －→Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O →Al (OH )3↓＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe (OH )3反应生成Na 2FeO 4：ClO －＋2Fe (OH )3→2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋考点3、离子共存（能否大量共存）【知识积木】【巩固知识】1．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（）A．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Ca2＋、Na＋、NO3－、SO42－C．Ba2＋、Cl－、OH－、Na＋D．Ag＋、NH4＋、NO3－、CO32－2．在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2－B．ClO－C．Cl－D．SO42－3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Ca2＋B．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－C．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－4．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的是（）A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH4＋、Cl－5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（）①．K＋、Cl－、NO3－、S2－；②．K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－8．由于水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－14mol/L，溶液中一定可以大量共存的离子是（）A．K＋、Mg2＋、SO42－、MnO4－B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－C．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、AlO2－、Br－、Cl－9．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、H＋、S2－、MnO4－、Fe3＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－。
高三化学基础知识复习第一轮教案——离子反应和离子方程式
离子反应和离子方程式基础知识：一、离子反应：指有 参加或有 生成的化学反应。
酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．注意，下列反应不是在水溶液中进行的：① ② ③像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na +、Cl —、H +、SO 42—能共存而不反应，②是由于Cu 和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即 或 1、离子反应的本质①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH 3COONa 溶液反应可以得到CH 3COOH ，用CH 3COOH 溶液和Na 2CO 3溶液反应可以得到H 2CO 3．COOH CH NaCl COONa CH HCl 33+====+323323CO H COONa CH 2CO Na COOH CH 2+====+ )O H CO CO H (2232+↑==== 而盐酸溶液中c(H +)大于CH 3COOH 溶液中c(H +)，CH 3COOH 溶液中c(H +)又大于H 2CO 3溶液中c(H +)．由此可知，由HCl→CH 3COOH→H 2CO 3，c(H +)一次一次减小．②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液反应能制取NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 和AlCl 3溶液反应能制取Al(OH)3．O H NH NaCl Cl NH NaOH 234⋅+====+ ↓+====+⋅34323)OH (Al Cl NH 3AlCl O H NH 3而NaOH 溶液中c(OH —)大于NH 3·H 2O 中c(OH —)，NH 3·H 2O 中c(OH —)又大于Al(OH)3产生的c(OH —)．由此可知，由NaOH→NH 3·H 2O→Al(OH)3，c(OH —)一次一次减小．上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的CaCl 2溶液和较浓的NaOH 溶液混合会生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2会转化为CaCO 3沉淀．从CaCl 2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO 3，溶解在水中的C(Ca 2+)一次一次减小．上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质． 离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．注意：有人根据H 2S+CuSO 4→CuS↓+H 2SO 4，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是c(S 2—)减小，即CuS 产生的S 2—比H 2S 电离出的S 2—还要少．2、离子反应发生的条件和类型根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3＋＋HCO－3，HCO－3＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)33＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3＋＋CO2－3。
【特别提醒】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。
高考复习教学案：专题4离子反应
专题4 离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，判断离子是否可以共存。
一、电解质1．对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。
(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。
恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。
例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。
注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。
经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。
电解质在水分子作用下电离。
水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。
因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。
当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。
这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。
(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。
如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。
(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。
例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。
2.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质注意：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。
高中优秀教案高三化学教案：《考点解析离子反应复习》教学设计
高三化学教案：《考点解析离子反应复习》教学设计本文题目：高三化学教案：考点解析离子反应复习【内容与解析】本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。
以及离子共存与离子方程式的书写。
就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区分，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。
离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。
而复习的思路是：利用同学自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使同学的学问得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让同学得出出学习离子反应的详细手段与方法。
【教学目标与解析】1.教学目标1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
2.目标解析1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
就是指：酸碱能阻挡水的电离，有些盐能促进水的电离。
电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
就是指：与复分解的反应条件对比。
4.能正确书写离子方程式。
就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查【问题诊断分析】在本节课的教学中，同学可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的缘由是离子共存问题设计到和学问许多，许多同学只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。
要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的状况分开，其中关键是在记住特别状况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条件分析】同学课前预习一、电解质1.电解质、非电解质 [来源:高考资源网](1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
高三一轮复习教学案《离子反应和离子方程式》
高三一轮复习教学案《离子反应和离子方程式》基础知识：一、离子反应：指有 参加或有 生成的化学反应。
酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．注意，下列反应不是在水溶液中进行的：① ② ③ 像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na +、Cl —、H +、SO 42—能共存而不反应，②是由于Cu 和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即 或 1、离子反应的本质①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH 3COONa 溶液反应可以得到CH 3COOH ，用CH 3COOH 溶液和Na 2CO 3溶液反应可以得到H 2CO 3．而盐酸溶液中c(H +)大于CH 3COOH 溶液中c(H +)，CH 3COOH 溶液中c(H +)又大于H 2CO 3溶液中c(H +)．由此可知，由HCl→CH 3COOH→H 2CO 3，c(H +)一次一次减小．②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液反应能制取NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 和AlCl 3溶液反应能制取Al(OH)3．而NaOH 溶液中c(OH —)大于NH 3·H 2O 中c(OH —)，NH 3·H 2O 中c(OH —)又大于Al(OH)3产生的c(OH —)．由此可知，由NaOH→NH 3·H 2O→Al(OH)3，c(OH —)一次一次减小．上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的CaCl 2溶液和较浓的NaOH 溶液混合会生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2会转化为CaCO 3沉淀．从CaCl 2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO 3，溶解在水中的C(Ca 2+)一次一次减小．上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．注意：有人根据H 2S+CuSO 4→CuS↓+H 2SO 4，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是c(S 2—)减小，即CuS 产生的S 2—比H 2S 电离出的S 2—还要少．2、离子反应发生的条件和类型根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。
高三化学教案：化学考点解析离子反应复习
高三化学教案：化学考点解析离子反应复习【内容与解析】本节课要复习的内容是两个差不多概念：电解质、非电解质与强弱电解质。
以及离子共存与离子方程式的书写。
确实是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质能够共存其它的不能大量存在。
离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。
而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。
【教学目标与解析】1.教学目标1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
2.目标解析1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
确实是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
确实是指：酸碱能阻止水的电离，有些盐能促进水的电离。
电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
确实是指：与复分解的反应条件对比。
4.能正确书写离子方程式。
确实是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的缘故是离子共存问题设计到和知识专门多，专门多学生只明白生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不明白了。
要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再确实是双水解的情形分开，其中关键是在记住专门情形下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。
【教学支持条件分析】学生课前预习一、电解质1.电解质、非电解质[来源:高考资源网](1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。
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2014高考化学考点复习讲析考点3 离子反应与离子方程式1．理解离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
3．能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。
一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。
（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。
有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。
（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。
如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。
（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。
２．强电解质和弱电解质强电解质是指。
弱电解质是指。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、Ag Cl …………弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………少数盐：Pb(CH3COO)2…………水是一种极弱的电解质。
二、离子反应离子反应是指。
1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。
（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：。
2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。
如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：-HCO＋H+═CO2↑＋H2O3(4)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：SO═ Ag2SO4↓2Ag+＋-24②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液： Ca(OH)2＋CO 32-═CaCO 3↓＋2-OH(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
如： ①少量烧碱滴入Ca(HCO 3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： Ca 2+＋HCO 3－＋-OH ═CaCO 3↓＋H 2O②少量Ca(HCO 3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：Ca 2+＋HCO 3－＋2-OH ═CaCO 3↓＋-23CO ＋2H 2O3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则 ⑴必须满足三个守恒原则①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（2）正确把握与“量”有关的反应原则①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H 2SO 4溶液反应，离子方程式为： Ba 2+＋2-OH ＋2H +＋-24SO ═BaSO 4↓＋2H 2O注意：在H +、OH -、H 2O 之前的化学计量数2是不可能省去。
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。
如Ca(OH)2与NaHCO 3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量：Ca 2+＋-OH ＋-3HCO ═CaCO 3↓＋H 2O若NaHCO 3过量：Ca 2+＋2-OH ＋2-3HCO ═CaCO 3↓＋2H 2O ＋-23CO(3)注意反应条件的原则①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则-23CO 与-3HCO 取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写-23CO ，弱碱溶液中（如CO 2过量时）写-3HCO 。
②温度条件：NH 4Cl 与NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH 3↑,否则写成NH 3·H 2O 。
③浓度条件：如BaCl 2溶液与稀的NaHCO 3溶液不发生反应，而BaCl 2溶液与浓的NaHCO 3反应，生成BaCO 3↓,其离子方程式为：B a 2+＋2-3HCO ═BaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑④注意实验操作条件：如Na 2CO 3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl 往多量Na 2CO 3溶液中滴加时：先发生：-23CO ＋H +═-3HCO 后发生：H +＋-3HCO ═CO 2↑＋H 2O;若将少量Na 2CO 3往多量HCl 中滴加时：-23CO ＋2H +═CO 2↑＋H 2O 。
（4）必须遵循依据客观实验事实的原则只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。
三、判断溶液中离子共存的规律1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba 2+与-23CO 、Ag +与Br -、Ca 2+与-24SO 等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH 4+与OH -、H +与-23CO 、-3HCO 、S 2-、-HS 、-3HSO 、-23SO 等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质：如H +与CH 3COO -、-23CO 、S 2-、-23SO 等生成弱酸；OH -与NH 4+、Cu 2+、Fe 3+等生成弱碱或沉淀；H +与OH -生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe 3+、NO 3-、ClO -、-4MnO 等）与还原性离子（如S 2-、I -、Fe 2+、-23SO 等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
（5）形成配合物：如Fe 3+与SCN -反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。
如Cu 2+（蓝色）、Fe 3+（棕黄色）、Fe 2+（浅绿色）、-4MnO （紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与-OH 起反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H +起反应的离子⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。
【例1】下列离子方程式正确的是A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO-3＋OH－＝SO-23＋H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－＝-3HCOC．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O＋CH3COOH＝NH+4＋CH3COO－＋H2O解析:判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成CO-23．正确的写法为：CO2＋2OH－＝CO-23＋H2OC错．因不符合客观实际，应生成Fe2＋．正确的写法为：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑答案:AD【例2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．MnO-4，K＋，Na＋，SO-24 B．Na＋，K＋，HCO-3，Cl－C．Mg2＋，NH+4，Cl－，NO-3 D．Ba2＋，K＋，S2－，SO-24解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求．有颜色离子：Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋，MnO-4……强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋或(OH－)，典型的氧化性离子(如Fe3＋,MnO-4,Cr2O-27等)和典型的还原性离子(如Fe2＋，S2－，I－，SO-23等)在溶液中会发生氧化还原反应．据以上分析得此题正确选项为C．答案：C【例3】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式。
解析：题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 + Ba(OH)2= 2H2O + Na2SO4+ BaSO4↓。
则离子方程式为：2H++ SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O 。
若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有 Ba2++ SO42- = BaSO4↓答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + SO42- = BaSO4↓。