有机化学笔记共24页
有机化学(陈长水)绪论笔记
有机化学（陈长水）笔记绪论：一、有机化合物和有机物有机化合物：一般指含碳元素的化合物碳氢化合物及其衍生物含碳无机物：金刚石、石墨、碳酸钙、一氧化碳、二氧化碳、氢氰酸、氰化钾、碳化钙有机化合物的特点：（1）数量多，结构精巧而复杂（同分异构）（2）熔沸点低（3）易燃，难溶于水，易溶于有机溶剂（4）反应速率慢，副反应多有机化合物的分类：（1）按照碳链骨架类型分（2）按官能团分类研究有机化合物的一般方法（1）分离提纯：重结晶、蒸馏、升华、萃取（2）分子式的确定：元素分析仪、质谱仪等（3）结构式的确定二、共价键理论（1）共价键两种常见的化学键: 离子键------电子得失共价键------共用电子对原子的电子配对成键，形成稳定的8电子效应(2)共价键理论价键理论：1、自旋反平行的两个电子绕核做高速运动，属于成键原子共有。
电子堆在两核之间出现的几率最大。
2、饱和性：一个电子和另一个电子配对以后，就不能和其他电子配对，原子中的成单电子数决定成键总数3、相连原子轨道重叠，成键要满足最大重叠条件杂化轨道理论杂化：成键原子的集中能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。
所形成的的新轨道成为杂化轨道。
（1）在杂化前后，原子轨道的数目保持不变。
（2）孤立的原子不发生杂化，只有形成分子的过程中才发生（3）条件不同，杂化类型可能不同三、共价键的性质及断裂方式（1）键长：两个成键原子核间距离键长越短，键越稳定（2）键角：同一原子上的两个共价键之间的夹角。
反应分子的空间结构（3）键能：键能越大，键越强。
双原子分子：即是键的离解能多原子分子：则泛指分子中几个同类型键的离解能的平均值（4）键的极性：以偶极矩来衡量双原子分子的极性就是其键的极性多原子分子的极性是各个价键极性的矢量和分子的偶极矩可以是分子本身所固有的，也可以在外界电场作用下产生，前者称为分子的永久性偶极矩，后者称为诱导偶极矩键的可极化性-----------电子云受外来电场影响而变形的特性共价键断裂的方式与有机反应类型按反应时键的断裂方式，可分为：（1）自由基反应：键断裂时原成键的一对电子平均扥给两个原子或基团特点：共价键均裂，有自由基中间体生成条件：光、热火自由基引发剂的作用下进行（2）离子型反应：键断裂时原成键的一对电子为某一原子或基团所占有特点：异，有正离子或负离子中间体生成根据进攻试剂的种类可分为：亲电反应和亲核试剂（3）协同反应：反应过程中只有键变化的过渡态，成键和断键同时发生，没有活性中间体生成。
有机化学结构与功能学习笔记第一部分
基础有机化学-----------------------------------------------------预备知识-----------------------------------------------------一. 原子结构1. 波尔理论对氢原子光谱的解释：氢原子在正常状态总是处于能量最低的基态，在受到光照射或放电等作用时，吸收能量，原子中的电子跳到能量较高的激发态。
但在激发态不稳定，回到低能量轨道时放出能量产生与能量对应的光，从而产生光谱。
hv E =∆。
2. 四个量子数：（1）主量子数n ：n 为不同的电子层层数。
（2）角量子数l ：同一电子层还可以分为不同的亚层，对应于n ，l =0~1-n 。
其中当0=l 时，为s 电子，1=l ，为p 电子，以此类推…（3）磁量子数m ：用来描述同一亚层原子轨道和电子云的方向。
它受到l 的影响，当0=l 时，0=m ；1=l 时，1-=m 、0、1+，即p 电子有3种空间取向，分别为x p 、y p 、z p ；当2=l 时，可有五种空间取向，即2z d 、xz d 、yz d 、xy d 、22y x d -。
（4）自旋量子数s m ：电子除绕核运转外，还有自旋运动。
电子自旋量子数只有2个取值，21+和21-，即电子有2个相反的自旋方向。
3. 原子轨道：我们常把电子层、电子亚层和空间取向都确定的运动状态称作原子轨道，即s 层有一个原子轨道，p 层有3个等等。
空间取向不同，并不影响电子的能量，因此同一亚层的几个原子轨道能量完全相同，这样的轨道称为等价轨道或简并轨道。
4. 原子轨道分布图描述的是解薛定谔方程得到的波函数ψ的值，函数值可以为正也可以为负。
形成共价键时要求同号重叠，即对成型匹配原则。
电子云角度分布图全为正。
5. 屏蔽效应：在多电子原子中，电子不但受到原子核的吸引，而且电子和电子之间也存在着排斥作用。
也就是说其余电子屏蔽了或削弱了原子核对该电子的吸引作用。
大学有机化学笔记整理(精选)(一)2024
大学有机化学笔记整理(精选)（一）引言概述：大学有机化学是化学专业中的一门重要课程，涵盖了有机化合物的结构、性质和反应机制等内容。
本文是对大学有机化学课程进行笔记整理，以帮助学生更好地理解和掌握有机化学的基础知识。
正文内容：大点一：有机化合物的基本结构1. 有机化合物的组成元素2. 有机化合物的键的类型及特点3. 有机化合物的立体构型4. 有机化合物的分子式与结构式表示5. 有机化合物的同分异构体大点二：有机化合物的物理性质1. 有机化合物的颜色2. 有机化合物的溶解性3. 有机化合物的沸点和熔点4. 有机化合物的密度和折射率5. 有机化合物的光学活性大点三：有机化合物的反应机制1. 有机化合物的取代反应2. 有机化合物的加成反应3. 有机化合物的消除反应4. 有机化合物的氧化还原反应5. 有机化合物的重排反应大点四：有机化合物的官能团转化1. 烷烃的官能团转化2. 卤代烃的官能团转化3. 醇的官能团转化4. 酮和醛的官能团转化5. 酸和酯的官能团转化大点五：有机合成的基本方法1. 反应的选择与优化2. 反应条件的控制3. 催化剂的作用与选择4. 有机合成的常用试剂5. 实验技术与安全注意事项总结：大学有机化学是一门让人感到挑战和兴趣并存的科目。
通过本文对有机化学的基础知识进行整理，希望能够帮助学生加深对有机化学的理解，提升学习效果。
在学习过程中，不仅要掌握有机化合物的基本结构和物理性质，还要了解有机化合物的反应机制和官能团转化方法，最终能够运用所学知识进行有机合成。
《有机化学》(王积涛第二版_下册)学习笔记
+ CO 2
可见其酸性是大于水而小于碳酸的。 苯环上有吸电子基团时增强苯酚的酸性；间氯苯酚酸性大于对氯苯 酚，邻氯苯酚酸性较强，但是如果邻位有较大基团时影响溶剂化的作 用而使酸性减弱。
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有机化学笔记
2Hale Waihona Puke 3、与 FeCl3 的显色反应 （具有烯醇式结构的都能发生显色反应） 。 醚的生成
由于酚氧键不易断裂，不能像醇那样发生分子间的脱水而成醚，但是 酚氧负离子可以作为亲核试剂与卤代烷反应，类似于醇解反应生成 醚。又由于苯酚是弱酸，即酚氧负离子为强碱，易于与卤代烷发生消 除反应，所以卤代烷只能是伯卤。
2-甲氧基戊烷
混合醚的命名将较小的烃或苯基写在前面。 多元醚首先写出多元醇的名称，在写出另一个部分烃基的名称。 CH3OCH2CH2OCH3 乙二醇二甲醚 CH3CH2OCH2CH2OH 乙二醇乙醚
醚无活泼氢，分子间不能形成氢键但能与水形成氢键。 醚的化学性质 醚是稳定的化合物，对碱、稀酸、金属钠、催化氢化、还原剂、氧化 剂等不反应。 1、 钅羊盐及络合物的形成 醚上有未公用电子对，是 Lewis 碱，与强酸作用形成钅羊盐，与 Lewis 酸作用络合
CH 3CH2OC H2 CH3 +
浓H 2SO 4
R BF3 R O
C H 3C H2OCH 2CH3 H BF3
+
HSO4
R
O
R
+
2、 醚键的断裂
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有机化学笔记
与 HX 同热，醚键断裂。
R O R + HX R H O -X R Δ ROH + RX
醚键断裂的方向：
伯大 芳
O O
伯小 脂
伯
大学有机化学笔记
引言：有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等，具有广泛的应用价值。
本文是《大学有机化学笔记（二）》的第二部分，将对有机化学中的五个大点进行详细阐述，并提供相关小点的解释和示例。
通过本文的阅读，读者将能够系统地了解有机化学的相关知识，并能够更好地理解和应用于实际生活和科学研究中。
概述：本文的五个大点将分别介绍有机化学中的化学键、官能团、芳香性、手性和反应类型。
这些内容是有机化学的基础，对于进一步学习有机化学和解决实际问题将起到重要的作用。
在每个大点下，我们将提供深入的解释和实例，以便读者更好地理解和运用。
正文内容：一、化学键1.有机化学中的化学键是指连接在有机分子中的原子之间的化学结合。
常见的化学键类型有共价键、极性键和离子键。
2.共价键是通过原子间共享电子而形成的化学键。
例如，碳原子常通过共价键与其他碳原子、氢原子和其他元素的原子连接。
3.极性键是指由于原子间电子云的不均匀分布而形成的化学键。
极性键中，电子云倾向于聚集在电负性较大的原子周围。
例如，氧原子的电负性较大，与碳原子之间的化学键就是极性键。
4.离子键是指由正负电荷之间的吸引力形成的化学键。
离子键常见于含有金属和非金属原子的化合物，如氯化钠（NaCl）。
5.化学键的强弱直接影响着有机分子的稳定性和反应性质。
在有机合成中，了解化学键的性质和特点对于选择适当的反应条件和控制反应过程至关重要。
二、官能团1.官能团指的是有机分子中具有特定化学性质和反应活性的一组原子。
不同的官能团赋予了不同的功能和反应特点。
2.以羰基官能团为例，其中碳和氧形成了一个双键，可以通过吸电子基团的作用而发生还原或亲电取代反应。
3.羟基官能团是一种由氧和氢原子组成的官能团。
氢原子在酸性条件下可被取代而产生相应的氧化还原反应。
4.胺官能团是由氮原子形成的官能团，具有强碱性。
它在有机合成中广泛应用于氨基化、缩合和胺氧化等反应中。
5.官能团的存在使得有机分子具有特定的性质和反应活性，对于有机化学反应和合成设计至关重要。
有机化学学习笔记醛酮
O2N 4 1 C 1' 4' 3 2 CH3
4-硝基-2-甲基二苯酮
O CH2CCH3
1-苯基-2-丙酮
O
O
HCCH2CH2CH2CH 戊二醛
O CHO O HCCH2CHCH2CH 3-甲酰基戊二醛
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2．结构
A. 羰基的结构
C=C
C=O
CC
CO
形成双键以后
NN O
CH2Cl2
HO 92%
第12页/共75页
12.2 物理性质
1．沸点
CH3CH2COOH n-C4H9OH CH3COC2H5 n-C3H7CHO n-C5H12 C2H5OC2H5
FW
74
b.p.(0C) 141
74
72
118
80
72
72
74
76
36
35
2．溶解度
(常温下是气体)
HCHO CH3CHO CH3CH2CHO CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2CHO
R''C C Na H3+O
OH R-C-R'(H)
C CR''
O
O
O
O
O C2H5OC C Li
O
O
O
O Li
O
H3+O -C2H5
H2O
O
O
OH2
O
第16页/共75C页2H5OH
O
O
O
O 79%
O CH3C CNa
OH
Al2O3
CH3
Pd/BaSO4
化学有机物笔记
化学有机物笔记(总14页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--有机化合物分类有机化合物结构式和结构简式有机物分子中原子间的一对共用电子（一个共价键）用一根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来的式子称为结构式。
如果省略碳碳单键或碳氢单键等短线，称为结构简式。
如甲烷的结构式：，乙烷的结构简式：CH3CH3。
烃基烃分子失去一个（或几个）氢原子后所剩余的原子团叫做烃基。
烷烃的命名（1）习惯命名法：在某烷（即碳原子个数）前面加“正”、“异”、“新”来区别碳数一定的同分异构体的方法。
一般适用于简单（碳数较少）的烷烃。
（2）系统命名法步骤：选主链、编号位、写名称。
①选主链：选择含碳原子数量多的碳链作主链；②编号位：从离支链最近的一端开始给碳原子编号；③写名称：按照主链上的碳原子数称为“某烷”，在其前面写出支链的号位和名称。
烯烃和炔烃的命名①选主链：选择含有双键或三键的最长碳链为主链；②编号位：从距离双键或三键最近的一端给主链碳原子依次编号；③写名称：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
苯的同系物的命名以苯作为母体，按顺序给苯环上的碳原子编号，用位置号标明取代基的位置。
如：不饱和烃：在烃分子中，含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于同碳数烷烃中的氢原子数。
芳香烃：分子中含有苯环结构的烃，简称芳烃。
苯是最简单的芳烃。
烃的衍生物：从结构上说，烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的有机物叫做烃的衍生物。
官能团：决定化合物化学特性的原子或原子团。
常见官能团有：-X、-OH、-CHO、-COOH、-NH2、-NO2、、-C≡C-等。
分子中碳原子的连接顺序不同而产生的异构，即碳链异构；·分子中官能团的位置不同而产生的异构，即位置异构。
·不属于同类物质，即官能团异构，又叫类别异构。
·烯烃还存在顺反异构。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
醇、酮等，它们具有碳链异构、官能 团位置异构、异类异构，书写按顺序 考虑。一般情况是碳 链 异 构 → 官 能 团位置异构→异类异构。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基 在苯环上的相对位置具有邻 、间 、对 三种。
3、 判 断 同 分 异 构 体 的 常 见 方 法 ：
2FeI + 3Br = 2FeBr + 2I 2
2 3 2 △
Mg + Br2 === MgBr2
（其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）
⑷ Zn、Mg 等单质 如
⑸ －1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH 等强碱、Na2CO3 和 AgNO3 等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、
有机化学知识点归纳（一）
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氯仿、溴苯等）、CS2 等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦
油、苯及苯的同 系物、低级酯、 液态环烷烃、液 态饱和烃（如己 烷等）等
八 、能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 的 物 质
醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲
苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异
构，也叫官能团异构。如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇
有机化学知识点归纳（一）
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有机化学学习笔记烷烃详细版
VS
反应条件的优化
针对关键步骤，优化反应条件，如温度、 压力、催化剂种类和用量、溶剂选择等， 以提高反应效率和产物收率。
产物分离纯化和结构鉴定
产物的分离纯化
通过蒸馏、萃取、结晶等分离技术，将目标 产物从反应混合物中分离出来，并进行必要 的纯化操作，以获得高纯度的目标产物。
结构鉴定
利用红外光谱（IR）、核磁共振（NMR）、 质谱（MS）等现代分析手段，对目标产物 的结构进行鉴定和确认。同时，通过与已知 化合物的谱图对比和解析，进一步验证合成 路线的正确性和产物的结构。
熟悉实验室安全规定，了解应急处理措施，如遇到危险情况应立即报告老 师或实验室管理员。
数据记录、处理和分析方法
01 实验过程中要及时、准确地记录实验数据，包括 反应条件、原料用量、产品产量等。
02 学会使用专业软件或工具进行数据处理和分析， 如绘制反应曲线、计算反应产率等。
03 对实验数据进行合理的解释和讨论，提出可能的 改进方案或进一步研究的建议。
有机化学学习笔记烷 烃详细版
目 录
• 烷烃基本概念与性质 • 烷烃反应机理及类型 • 同分异构现象与命名方法 • 烷烃合成策略与路线设计 • 烷烃在生活和工业中应用 • 实验技能提升与注意事项
01
烷烃基本概念与性质
烷烃定义及分类
烷烃定义
仅由碳和氢两种元素组成的有机化 合物，其中碳原子之间以单键相连， 其余价键均与氢原子结合，达到饱 和状态。
位置异构
官能团或取代基在碳链上的位置不同而产生的异构现象。如1-丁烯 和2-丁烯。
官能团异构
分子式相同，但官能团类型不同所产生的异构现象。如乙醇和甲醚。
立体异构现象介绍
构型异构
由于碳原子上连接的原子或基团在空间排列方式不同而产生的异构现象。包括顺反异构和对映异构。
高中化学有机部分的手写笔记
高中化学有机部分的手写笔记摘要：一、前言二、有机化学基本概念1.有机物的定义2.有机化学的发展历程三、有机化合物的分类1.烃类化合物2.醇类化合物3.醚类化合物4.酸类化合物5.酯类化合物6.酮类化合物7.胺类化合物8.胺酸类化合物四、有机反应的基本类型1.取代反应2.加成反应3.消除反应4.氧化还原反应五、有机合成方法1.柯尼扎罗反应2.芳香烃的取代反应3.格氏反应4.其他有机合成方法六、实际应用1.天然有机化合物2.合成有机化合物3.有机化合物在生活中的应用七、结论正文：一、前言有机化学是化学的一个重要分支，研究碳和它的化合物的性质和反应。
有机化合物广泛存在于自然界，并在生物、医药、材料等领域具有重要的应用价值。
了解有机化学的基本概念、分类、反应类型和合成方法有助于我们更好地认识和利用这些化合物。
二、有机化学基本概念1.有机物的定义有机物是指含有碳元素的化合物，通常还包括氢、氧、氮、硫等元素。
与无机物相比，有机物的结构复杂，性质多样。
2.有机化学的发展历程有机化学的发展始于18世纪，经历了漫长的历程。
从最初对天然有机物的认识，到后来的有机合成，再到现代有机化学的理论体系建立，有机化学已经取得了丰硕的成果。
三、有机化合物的分类1.烃类化合物烃类化合物是由碳和氢组成的化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.醇类化合物醇类化合物是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，如甲醇、乙醇等。
3.醚类化合物醚类化合物是由两个或多个羟基（-OH）与一个碳原子连接而成的化合物，如乙醚、甲醚等。
4.酸类化合物酸类化合物是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，如甲酸、乙酸等。
5.酯类化合物酯类化合物是由酸与醇反应生成的有机化合物，如甲酸甲酯、乙酸乙酯等。
6.酮类化合物酮类化合物是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，如丙酮、丁酮等。
7.胺类化合物胺类化合物是由氮原子与氢原子组成的有机化合物，如甲胺、乙胺等。
8.胺酸类化合物胺酸类化合物是一类含有羧基（-COOH）和胺基（-NH2）的有机化合物，如甲胺酸、乙胺酸等。
有机化学笔记整理(网上找的)
有机化学笔记整理(网上找的)2019姓名：庄守群有机化学理论部分基础知识点1. 保里不相容原理原子轨道理论 2. 能量最低原理（基态）3. 洪特规则1. 注：对称轴Cn 不能作为判别分子手性的判据外消旋体（dl 体或+/-体）基本概念 1. 绝对构型与相对构型2. 种类：外消旋化合物/混合物/固体溶液基本理论非对映体差向异构体端基差向异构体内消旋体（meso-）e.g 酒石酸举例名词解释可能考察的：相对/绝对构型对映体/非对映体外消旋体潜不对称分子/原手性分子差向异构体3. 立体异构部分⑴含手性碳的单环化合物：判别条件：一般判据无S 1 S2 S4 相关：构象异构体ae构象对映体主要考查：S 1=对称面的有无相关实例：1.1,2-二甲基环己烷 1,3二甲基环己烷 1，4二甲基环己烷⑵含不对称原子的光活性化合物 N 稳定形式 S P 三个不同的基团5. 外消旋化的拆分化学法酶解法晶种结晶法柱色谱法不对称合成法：1.Prelog 规则—一个分子得构象决定了某一试剂接近分子的方向，这二者的关联成为Prelog 规则.2. 立体专一性：即高度的立体选择性6. 构象中重要作用力非键连的相互作用：不直接相连的原子间的作用力。
(由于受别的相连原子之间相互连接而造成空间上的限制而引起的范德华力)扭转张力：偏离最稳定形式而存在，具有恢复构象的能力----源于范德华力转动能垒:稳定构象变成不稳定构象所需要的能量。
7. 典型有机化合物的构象分析0° 极限构象I重叠型构象乙烷 0-60° 扭曲型构象60° 极限构象II 交叉型构象1. 影响因素：分子质量分子间作用力烷烃：有瞬时偶极距作用力：色散力分子间范德华力结论：分子接触面越大，相互作用力越大，沸点升高。
叉链分子有叉链位阻作用。
分子间作用力小，沸点降低。
分子接触面升高②熔点影响因素：分子质量分子间作用力晶格中排列情况---分分子对称性高，排列比较整齐，分子间引力大，熔点高。