第一章第一节物质的量气体摩尔体积
第一章第1节 物质的量 气体摩尔体积(共83张PPT)
粒子大小
，而气体的体积主要决 。
粒子数目、粒子之间的距离
2．气体摩尔体积
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子(四同定律)。 (2)使用范围：单一纯净的气体或相互不反应的混合气体。
[特别提醒]
应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题：
－
(1)使用Vm＝22.4 L· mol 1时，一定注意以下几方面： ①一个条件：标准状况下。 ②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。 ③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。 (2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下， 非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
第一章
气体摩尔体积
预测指数：★★★★★
高考地位：3年19考
考什么 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩 尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与物质的质量、微粒数目、气体体积 (标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
怎么考 本节所涉及的考点主要有物质的量和气体摩尔体积的 定义，阿伏加德罗常数的正误判断，阿伏加德罗定律 的内容及其推论的应用。题型主要是选择题或填空 题。这一部分内容是理科综合考试的重点内容之一， 以物质的量为核心的计算也会经常出现。
追本溯源拓认知
知识点一
物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其 符号为M。 (2)单位： g/mol (或g· mol－1)。
(3)数值：当摩尔质量以g/mol做单位时，在数值上 等于该物质的 相对分子质量或相对原子质量 。 m (4)与质量、物质的量的关系式：M＝ n 。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第1章 第1节物质的量气体摩尔体积含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章第1节物质的量气体摩尔体积含答案第一章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。
了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
［命题规律］物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是(）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度.考点1物质的量摩尔质量知识梳理1。
物质的量及其单位(1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为错误!n.(2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol.2．阿伏加德罗常数(1）定义:错误!0。
012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。
02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!N A。
(2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为错误!N A＝错误!。
3．摩尔质量(1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为错误! M。
单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。
（2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。
（3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
（2）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
物质的量 气体摩尔体积
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正
确的是
(D)
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等 【解析】体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则 二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2 和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数 目是相等的。
1．影响物质体积大小的因素
物质体积的大小取决于构成物质的 粒子数的多少 ，
粒子本身的大小 和 粒子间的距离 三种因素，液 态和固态物质的体积主要决定 于 粒子数的多少和粒子本身的大小 ，气态物质的体 积主要决定于 粒子数的多少和粒子间的距离 。因此， 在同温、同压下，具有相同粒子数的气体具有相同 的 体积 。
【 解 析 】 0.3 mol NH3 分 子 中 含 质 子 数 为 0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个 H2O 分子 中有 10 个质子，故含 1.806×1024 个质子的水分子数为
1.806×1024÷10 ＝ 1.806×1023 ； Al2(SO4)3 中 n(Al3 ＋ )∶ n(SO42－)＝2∶3，即 0.4 mol∶n(SO42－)＝2∶3，n(SO42－)
【练2】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种
气体，在以下各种情况下排序正确的是
(B )
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和 判断。NO2的摩尔质量是 46 g/mol，所以23 g NO2的 物质的量是 0.5 mol，含有 0.5 mol×2＝1 mol 氧原 子，即含有NA个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱 电解质，在溶液中部分电离，因此 1 L 0.1 mol·L－1
第1讲 物质的量和气体摩尔体积(学生版)
第1讲物质的量和气体摩尔体积一、物质的量：1．阿佛加德罗常数2．摩尔：3．物质的量：用来衡量物质含有阿伏加得罗常数个微粒的物理量说明：①物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一②4．摩尔质量：二、关于物质的量的应用1．微粒数、质量、物质的量之间的关系2．在化学方程式中的应用1．填空(1)1molH2O含有_________水分子；0.5molH2O含有________个水分子，1molH2O含有___mol质子_______mol电子______mol原子。
(2)1molH2SO4分子含有_______个H2SO4分子；______mol氢原子；_______个硫原子______mol氧原子；和_____molCO2分子所含有的氧原子数相等。
(3)0.5molSO2含有________个硫原子________个氧原子和______molSO3所含有的硫原子个数相同(4)3.01×1023个OH—中质子的物质的量为_______mol，电子的物质的量为______mol，它与______molNH3具有相同的电子数气体是多少克？4．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的C原子数目之比为1∶1④它们所含的原子总数目之比为2∶3⑤它们所含的电子数目之比为7∶115．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等A．0.4mol H2O2B．1.204 × 1023 H2SO4C．0.4mol HCl D．1.806×1023HNO36．下列数量的各物质中，含原子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 × 1023个水分子C．12g 12C D．0.5mol CH4 7．a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为）A．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/a mol－1 8．由Na2O和Na2O2组成的混合物质量为35.8 g，此混合物中氧元素的质量为12.8g。
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
2022届新高考一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 教案
第一章 化学计量及其应用 一、物质的量〔n 〕1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔〔mol 〕。
2．摩尔：规定1mol 粒子集合体所含的粒子数=kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023 。
3．阿伏伽德罗常数：1mol 粒子集合体所含的粒子数。
数值约为6.02×1023，常用N A 表示，单位mol −1。
公式：n NN A 。
4．“物质的量〞的表示方法： x mol H 2SO 4〔数值〕 〔单位〕 〔指定化学式或微粒符号〕二、摩尔质量〔M 〕第一课 物质的量 气体摩尔体积 知识结构考点1：物质的量 摩尔质量知识全梳理概念符号单位g·mol −1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上Mg·mol−1单位物质的量的物质所具有的质量诊断辨析例1．以下说法不正确的选项是〔〕A．铜的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B．kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023C．1molH2SO4约含有1.204×1024个氢原子D．常温常压下，1molCO2气体的质量为44g【答案】B【解析】kg所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C项，根据H2SO4分子式，1molH2SO4含有2mol氢原子，约为1.024×1024个，正确；D项，CO2摩尔质量为44g/mol，故1molCO2气体的质量为44g，正确。
例2．以下表达中错误的选项是〔〕A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol H2O中含有2mol H和1mol OD．1mol C中约含有3.612×1024个电子【答案】A【解析】A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C项正确；D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；应选A。
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
物质的量-气体摩尔体积
3. 揭秘考向
考向1 对阿伏加德罗常数的考查
判断正误(5个考查角度，见教辅，以下为试题节选） (1)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为
8×6.02×1023( √ )(2011·新课标全国卷，7B) (2)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数3NA( √ )
(2012·江苏，8B) (3)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要 转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)( ×) (2012·山东理综，8D) (4)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子的数目为0.46NA( ×) (2012·四川理综，7C) (5)常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA( × ) (2010·江苏，5D)
密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量
的甲与乙的压强之比
审题
【审题视角】
抓住关键词，注意条件， 联系有关规律。
【反思归纳】
从题中找出阿伏加德罗定 律及其推论的适用条件， 结合有关公式进行分析。
解析
2.突破考点
【能力对接】
阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注
意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物
（ ×）
2.突破考点
【典例1】 (2012·新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列
叙述中不正确的是( D )。
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数
高考化学一轮复习 第1章 第1节 物质的量 气体摩尔体积教学案
第一节 物质的量 气体摩尔体积1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位为g/mol 或g·mol －1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M或M ＝m n或m ＝n ·M 。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1。
( )(2)N A 代表阿伏加德罗常数，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A 。
( )(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)×2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
答案：(1)142 g·mol －1 1 mol 2 mol (2)0.5 mol 1.5N A 或1.5×6.02×1023 2N A 或2×6.02×1023⊙考法1 物质的量、摩尔质量的有关概念1．下列说法不正确的是( )A ．物质的量是描述微观粒子集合体的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．1 mol CO 2与1 mol CO 含有的分子数目相等D ．SO 2－4的摩尔质量为96 g·mol －1B [阿伏加德罗常数为物理量，单位为mol －1。
高考化学备考章节试题详解第1章第1节物质的量气体摩尔体积
第一章第一节一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D项错误。
2．(2018·河北正定中学高三月考)下列有关气体摩尔体积的说法正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常情况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】D【解析】气体体积受温度和压强的影响，题目中没有说明温度和压强是否相同，A项错误；通常情况不是标准状况，B项错误；气体摩尔体积的单位是L/mol，C项错误；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，D项正确。
3. (2019届湖北八校第一次联考)2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是() A．22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10N AB．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A C．27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3N AD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为N A【答案】B【解析】NH 3与足量O 2反应生成NO ，NO 还会与过量O 2反应，B 项错误。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
【练一练 2】已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9∶22, 在反应 X+2Y 2Q+R 中,当 1.6 g X 与 Y 完全反应
后,生成 4.4 g R,则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质 量之比为( D ) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9
要点突破 解疑难、提知能
要点一 阿伏加德罗常数(NA)考查的常设陷阱
陷阱二:物质的聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(单一气体或相互不反应的 混合气体)。 一些在标准状况下非气态物质,如 H2O、 SO3、 CCl4、 己烷、苯、CHCl3 等常作为命题的干扰因素。 陷阱三:物质的微观结构 清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数及原子 数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体 He、 Ne 等单原子分子,Cl2、 N2、 O2 等双原子分子,及 O3、 P4、 O2、 D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2 等特殊物质。
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陷阱四:电解质溶液 要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识的正确理解,关键 是要弄清电离和水解的实质及相对强弱。如 1 L 0.1 mol/L 的 乙酸溶液和 1 L 0.1 mol/L 的乙酸钠溶液中 CH3COO 的数目不相 等且都小于 0.1NA 陷阱五:氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中,求算电子转移的数目时,要清楚认识 哪种元素的原子间发生电子转移。如 Na2O2 与 H2O、Cl2 与 NaOH 溶液反应等。
基础梳理 巩固演练
要点突破 点滴积累
基础梳理
知识导图
抓主干、固双基
知识梳理 一、物质的量及其单位
1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
【想一想】 阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 mol-1 完全相同吗?为什么? 答案:不完全相同。因为 NA 是指 1 mol 任何粒子的粒 子数,即 12 g
高三一轮复习——阿伏伽德罗常数)
第一章物质的量第一节物质的量气体摩尔体积高考导航了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。
了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
考点三阿伏加德罗常数(N A)类题目的突破方法阿伏加德罗常数(N A)的常见命题陷阱陷阱1：温度和压强不一定处在标准状况下22．4 L/mol是指标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。
在题目中设置非标准状况下的气体体积，若用22.4 L/mol进行换算，则误入陷阱。
[错例]①常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A；②在25 ℃，压强为1.01×105 Pa 时，11.2 L氮气所含的原子数目为N A。
[分析]①、②中的气体体积都是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)来换算，故其叙述是错误的。
陷阱2：物质的状态不一定是气态22．4 L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。
若把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来处理，则误入陷阱。
[错例]①标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8N A；②标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5N A；③标准状况下，1 L水所含的分子数为(1/22.4)N A；④标准状况下，11.2 L SO3中含有1.5N A个氧原子。
[分析]①、②、③中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，而④中的SO3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。
故以上4种说法都是错误的。
陷阱3：气体分子不一定都是双原子分子气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等，若不注意这点，则误入陷阱。
化学总复习第一章第一节
第一章基本概念第一节物质的量气体摩尔体积1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；理解摩尔(mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。
梳理基础一、物质的量及其相关概念1．物质的量。
(1）概念：表示含有____________的集合体。
(2）符号：________。
(3)常用单位：________，符号为______。
2．阿伏加德罗常数。
(1)定义：1 mol任何粒子集体所含的粒子数，其数值都与________kg________所含原子数相同。
(2)符号:________.（3）常用单位：__________。
（4)物质的量（n）、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数（N）之间的关系：________。
3．摩尔质量。
（1）概念：单位______的物质所具有的________,符号为M。
(2)常用单位：________或________。
（3）数值：以g/mol为单位时，其数值都与该粒子或物质的________相等。
（4）物质的量（n)、摩尔质量（M)、质量（m)之间的关系：n=________。
二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积。
（1）概念：一定________和________下,单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：V m，其常用单位为________或________。
(3)数值：在标准状况(即0 ℃或273 K、101 kPa）下,气体摩尔体积约为________。
（4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________.（5)物质的量（n)、气体摩尔体积（V m）和气体的体积（V）之间的关系：n＝________。
2．阿伏加德罗定律。
在__________下,________体积的任何________都含有________________.答案：梳理基础一、1．(1）一定数目粒子（2）n(3)摩尔mol2．（1）0.012 （2）N A（3）mol－1（4）n＝N/N A3．(1)物质的量质量（2)g/mol g·mol－1（3）式量（4)m/M二、1．(1）温度压强(2)L/mol L·mol－1（3)22。
气体摩尔体积的测定
3．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查 如何检查装置的气密性？ 检查方法是：在气体发生装置中加入水,用手 捂住气体发生装置,片刻后看到储液瓶中导管 的液面高于储液瓶中液体的液面。
4．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条 的质量，把数值记录于表格
1、系统误差 来源于仪器装置和药品自身的误差 仪器的精密度高、试剂品质好，误差就小 系统误差有专门的方法来处理
2、偶然误差
来源于测定时的某些偶然因素 如测定时，环境温度的变化 偶然误差可用多次平行实验求平均值来减小
3、过失误差 操作失误所引起的误差，或叫测量错误 如液体的读数偏差、装置漏气 由测定人的正确操作来消除。
2、镁带中含有铝杂质； V(H2O)增大， Vm偏高；
3、没有进行装置的气密性检查，有漏气 V(H2O)偏低——Vm偏低；
4、镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 V(H2O)偏低——Vm偏低；
5、液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 V(H2O)偏高——Vm偏高；
6、硫酸的量不足，镁带没有完全反应 V(H2O)偏低——Vm偏低
（二） 测定方法
以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀 硫酸反应，用镁的质量计算氢气的物质的
量。产生的氢气将品红溶液压入液体量瓶
，量出体积，即气体体积。因为：
nH2
mMg(g) MMg(g/ mo)l
Vm VH2(L) mM(gg)
V mH M2((gL g))•MM(gg/mo ) l
五. 数据处理：
温度________,压强__________。
实验次数 镁条质量 硫酸体积 液体量瓶
（g）
（mL） 中液体体
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等 与原子、分子或离子等 的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是 (mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 ，通常用 表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的 。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )5．4 g NaOH 的物质的量为0.1 mol 。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________。
第一章化学计量在实验中的应用
练习： ⑴20℃ 时，25g CuSO4•5H2O溶解到100g水中，所形成溶液的溶质的质
量分数为多少？ 50g CuSO4•5H2O溶解到100g水中，所形成溶液的溶质 的质量分数为多少？（20℃ CuSO4溶解度为20.5g） ⑵2.5g CuSO4•5H2O溶解到100g水中，假设所形成溶液体积为100ml，则 溶质的物质的量浓度为多少？ 4.一定物质的量浓度溶液的配制 ①所用仪器 托盘天平（或量筒）、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 使用容量瓶时应注意： ⑴常用规格有100ml、250ml、500ml、1000ml，每一容量瓶只能配制瓶 上规定容积的溶液。 ⑵使用前要检查是否漏水。检查方法：加水、塞瓶塞、倒立、查漏、 正立、瓶塞旋转180°、倒立、查漏 ⑶不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。 ⑷在观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线时，一定要平视，使液体 的凹液面恰好与刻度线在同一水平线上。
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NaNO3等。 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。 极少数物体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 2.溶质的质量分数 ①定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比为溶质的质量分数，用ω 表
示。 ②表达式：ω =溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂 质量）×100% 在饱和溶液中，ω =S/（S+100g）×100% ，S指溶解度。 3.物质的量浓度 ①定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，叫做该溶质的物质 的量浓度，符号为c，单位为mol/L。 ②表达式c（B）=n（B）/V 注意：V指溶液体积，单位为L。
⑸不能直接在容量瓶中进行溶解或稀释的操作；容量瓶不能用作反应
第一章 物质的量 气体摩尔体积 (1)
第1讲物质的量气体摩尔体积教学指导意见核心素养1.了解物质的量及其相关物理量——摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的涵义和应用2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系客观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2．证据推理与模型认识：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
考点一物质的量[学在课内]1．物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
单位mol(符号)规范表示方法：x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称[名师点拨]由于阿伏加德罗常数太大，后面只能跟微观粒子，如跟宏观物质如1 mol大米、1 mol氢元素则错误。
2．三个基准量[名师点拨]三个等量关系1．N A与6.02×1023的关系，N A≈6.02×1023 mol－1M与相对分子(原子)质量的关系在数值上M＝相对分子(原子)质量(M以g·mol－1为单位)V m与22.4 L·mol－1的关系V m＝22.4 L·mol－1(标准状况下)2．下列物理量的单位物质的量mol阿伏加德罗常数mol－1质量g 摩尔质量g·mol－1体积L 气体摩尔体积L·mol－1[考在课外]教材延伸判断正误(1)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)(2)标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4N A(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1(√)(5)20 g CD4与20 g D2O中所含电子数相等(√)(6)相同质量的甲醛与乙酸中所含碳原子数相同(√)(7)标准状况下，等物质的量的NO2与N2O4体积相同(×)(8)等质量的Na2S、Na2O2中所含阴离子数相等(√)拓展应用标准状况下，11.2 L下列物质HF、H2O、H2O2、SO3、乙醇、苯、己烷、CCl4、CO2。
第一节物质的量气体摩尔体积
第一节物质的量气体摩尔体积1.氯化钠的摩尔质量是58.5 g。
（×）【分析】单位不对，摩尔质量与质量是不同的概念，前者的单位是g·mol-1，后者的单位是g。
2.在标准状况下，1 mol己烷所占的体积是22.4 L。
（×）【分析】使用气体摩尔体积进行计算时，要注意适用对象必须是气体。
己烷在标准状况下是液体。
3.常温常压下，22 g CO2气体中所含的分子数大于0.5N A。
（×）【分析】质量、物质的量不受外界条件的影响，22 g CO2气体的物质的量任何条件下都是0.5 mol，故所含分子数是0.5N A。
4.1 L CO2和1 L CO所含的分子数相同。
（×）【分析】体积虽然都是1 L，但所处的温度和压强不一定相同，故二者的物质的量不一定相同，则分子数不一定相同。
5．同温同压下，等质量的CO2和CO的体积之比等于其摩尔质量之比。
（×）【分析】同温同压下，等质量的两种气体的体积之比与其摩尔质量成反比。
第二节物质的量在化学实验中的应用1．把58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1。
（×）【分析】溶质NaCl的物质的量为1 mol，但所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 mol·L-1。
2．0.6 mol·L-1的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为1.2 mol。
（×）【分析】未给出硝酸钡溶液的体积，不能计算出硝酸根离子的物质的量。
3．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释。
（×）【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。
浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。
（√）【分析】配制240 mL 1 mol/L NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
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V n
(4)与物质的量、气体体积之间的关系:____V__m_ 如在标准状况下,2 mol H2的体积为_4_4_._8__L_; 5.6 L SO2的物质的量为_0_._2_5__m_o_l_。 (5)注意问题:适用对象是气体(单一或混合气体);指明温度和
压强。
2.阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件:一定物质的量的气体,其体积的 大小取决于气体所处的_温__度__和__压__强__。 (2)阿伏加德罗定律:
所含原子数介于2NA与3NA之间，C项错；CaC2的电子式为
两个碳原子之间存在C≡C键，1 mol中
含有C≡C 2 molπ键，故0.1 mol CaC2中含有π键数目为0.2NA，
D项正确。
三、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 (1)含义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的 体积。 (2)符号与单位:符号为Vm,单位为__L_·_m_o_l_-_1 _。 (3)特例:标准状况是指_温__度__为__0_℃__,_压__强__为__1_0_1__k_P_a_,此情况下, 气体摩尔体积约为__2_2_._4__L_·_m_o_l_-1__。
丙烯中氢元素为1 g，氢原子数为NA
正确
浓硫酸和足量的铜反应，反应一段时间后变成 C 稀硫酸，反应不再进行，题目中完全反应生成 错误
0.46NA个二氧化硫，实际应小于这些
D
二者完全反应转移0.6 mol的电子，氮气和氢 气反应为可逆反应，总量应该小于0.6 mol
错误
【解题指南】解答本题时应注意以下3点： （1）烯烃最简式相同，氢元素百分含量相同； （2）一定量的浓硫酸和铜反应，反应到最后变成稀硫酸，不 能再和铜反应； （3）可逆反应不能进行到底。
目为NA
C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分
子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下
充分反应，转移电子的数目为0.6NA
【解析】选B。
选项
具体分析
结论
A 氟化氢在标准状况下是液态
错误
B
烯烃最简式相同，为CH2，所以
同温同容
V1 n1 V2 n2 1 M1 2 M2 p1 n1 p2 n2
注:以上用到的符号:ρ为密度、p为压强、n为物 质的量、M为摩尔质量、V为气体体积
二、摩尔质量
g·mol-1
n m M
如M(Fe)=_5_6__g_·_m_o_l_-1_;0.5 mol O2的质量为_1_6__g_; 11 g CO2的物质的量为_0_._2_5__m_o_l_。
考点 1 阿伏加德罗常数综合应用“五陷阱”
陷阱一、“标准状况”“常温常压”等外界条件的应用方面 (1)22.4 L·mol-1指在标准状况下(0℃101 kPa)的气体摩尔体积。 在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、 苯、乙醇等),体积为22.4 L时,其分子数不等于NA。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
第一章 化学计量在实验中的应用
第一节 物质的量 气体摩尔体积
一、物质的量及单位 1.基本概念间的关系
6.02×1023 6.02×1023 mol-1
N n
NA
2.物质的量规范表示方法
如0.2 mol H2中含有的氢原子个数为_2_._4_0_8_×__1_0_2_3 ; 6.02×1022个Na+的物质的量为_0_._1__m_o_l_。
分子
可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体, 具有相同的分子数。
考点 2 阿伏加德罗定律及“两个”重要推论
1.阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目 的粒子。 即:T1=T2,p1=p2,V1=V2⇒N1=N2
2.阿伏加德罗定律的推论
条件
结论
推论一
陷阱二、物质的组成方面 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目: 如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。 (2)物质中所含化学键的数目: 如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目: 如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目: 如N2、CO、C2H4等。
【解析】选D。1 mol Cl2与水完全反应转移电子数为NA，但 是Cl2与水的反应是可逆反应，实际转移电子数应小于NA，A
项错；熔融状态下， KHSO电4离时只断裂离子键，生成K+和
HSO，4 故熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数为NA，
B项错；标准状况下，22.4 L NO和CO2的物质的量为1 mol，
陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面 电子转移(得失)数目问题的分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;电解 AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等,分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面 弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微 弱水解。如1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙 酸钠溶液中CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。
【变式训练】（2013·德阳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列有关叙述正确的是（ ）
A.1 mol Cl2溶于足量水中转移电子数为NA B.在熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数为2NA
C.标准状况下，22.4 L NO与CO2的混合气体中含有的原子数为
2NA D.0.1 mol CaC2中含有的π键的数目为0.2NA
陷阱五、特殊的反应方面 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应,二氧化氮和四氧化二 氮之间存在相互转化,氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆 反应。
【典例1】（2012·四川高考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下
列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数