3有关原子结构练习题一
第三章 原子结构练习题
原子结构与元素周期律练习题一、选择题 ( 共12题 )1. 第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（ ） (A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6 (C) 1s 22s 22p 63s 1 (D) 1s 22s 22p 63s 22. 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
其中正确叙述是…………………………………………………………………………（ ） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④3. 试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ ） (A) IA ，IIA ，IIIA 族金属的M 3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds 区元素形成M + 和M 2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IV A 族元素形成的M 2+ 阳离子是18电子构型(D) d 区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型4. 在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时……………………………………（ ） (A) 3d 一定大于4s (B) 4s 一定大于3d (C) 3d 与4s 几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同5. 下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是……………………………………（ ） (A) ns 2np 3 (B) ns 2np 4 (C) ns 2np 5 (D) ns 2np 66. 下列各组元素中，电负性依次减小的是………………………………………………（ ） (A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D) 三组都对7. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个8. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是……………………… （ ） (A) Li < Be (B) B < C (C) N < O (D) F < Ne9. 下列离子半径变小的顺序正确的是………………………………………………… （ ） (A) F - > Na + > Mg 2+ > Al 3+ (B) Na + > Mg 2+ > Al 3+ > F - (C) Al 3+ > Mg 2+ > Na + > F - (D) F - > Al 3+ > Mg 2+ > Na + 10. 按鲍林(Pauling)的原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 3d , 4s , 5p (B) 5s , 4d , 5p (C) 4f , 5d , 6s , 6p (D) 7s , 7p , 5f , 6d11. 量子力学中所说的原子轨道是指…………………………………………………… （ ） (A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云 (C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度12. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n ，l ，m ，m s )的电子，能量最大的电子具有的量子数是……………………………………………………………………………… （ ） (A) 3，2，+1，+21 (B) 2，1，+1，-21 (C) 3，1，0，-21(D) 3，1，-1，+21二、填空题 ( 共 7题 )13. Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为 ；Sc 原子最外层电子的四个量子数依次为 ；P 原子核外最高能级上的三个电子的量子数分别为 ， ，和 。
经典初中化学原子结构(练习题)
经典初中化学原子结构(练习题)
下面是一些关于经典初中化学原子结构的练题，希望能帮助您巩固和提高对这一知识领域的理解。
1. 原子是物质的最小单位，它由什么组成？
答案：原子由质子、中子和电子组成。
2. 请问原子核中质子和中子的区别是什么？
答案：质子带有正电荷，中子不带电荷。
3. 原子核的质量是由质子和中子的质量之和决定的，请问原子核外的电子贡献了什么？
答案：原子核外的电子贡献了负电荷，使得原子整体处于电中性状态。
4. 请问在原子模型中，电子是如何排布的？
答案：根据原子模型，电子是按能级分布在原子的不同轨道上。
5. 在氢原子中，质子数和电子数相等吗？
答案：是的，氢原子中质子数和电子数相等，都是1。
6. 原子团和化合物中的原子是如何结合的？
答案：原子团和化合物中的原子通过化学键结合在一起。
7. 请问原子的核外电子是如何参与化学反应的？
答案：原子的核外电子通过与其他原子的核外电子进行共享、
转移或接受电子等方式参与化学反应。
这些练习题旨在帮助您回顾和巩固对经典初中化学原子结构的
理解，希望对您有所帮助。
如果您还有其他问题，请随时提问。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 原子的结构是（）A. 细胞B. 粒子C. 分子D. 质子答案：C2. 原子中组成原子核的粒子是（）A. 电子B. 质子C. 中子D. 什么都不是答案：B3. 下列说法正确的是（）A. 电子在原子核外绕行B. 质子和中子分别带正电和负电C. 原子核中的粒子数目不固定D. 原子核内质子质量大于中子答案：A4. 原子的结构是由（）构成的。
A. 原子核和电子云B. 原子核和质子C. 原子核和中子D. 电子云和质子答案：A5. 原子核中所含的质子数决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的放射性D. 元素的熔点答案：A6. 下列关于原子核的说法，正确的是（）A. 原子核的直径是电子云的数千倍B. 原子核内质子和中子的质量几乎相等C. 原子核内质子和中子的数量相等D. 原子核是由正电质子组成的答案：B二、判断题1. 原子核由质子和电子组成。
答案：错2. 原子核的直径大约是原子的直径的万分之一。
答案：对3. 原子核的电子云中没含有电子。
答案：错4. 原子核中的质子数目决定了元素的原子序数。
答案：对5. 原子核内质子的质量大于中子。
答案：错三、填空题1. 原子核由________和________组成。
答案：质子，中子2. 原子核的直径约为________。
答案：10^-15米3. 原子核内质子与中子的数量差异称为________。
答案：中子过剩4. 原子的质子数称为________，用符号____表示。
答案：原子序数，Z5. 电子绕行的区域称为________。
答案：电子云四、简答题1. 请简要描述原子核的构成和性质。
答案：原子核是由质子和中子组成的，在原子中占据着非常小的体积空间，约占整个原子体积的10^-15倍。
原子核带有正电荷，质子和中子的质量几乎相等，质子的质量略大于中子。
此外，原子核还具有放射性。
2. 原子的质子数如何影响元素的性质？答案：元素的质子数，即原子核内质子的数量，决定了元素的原子序数。
九年级化学 - 原子的结构(练习+答案)
九年级化学- 原子的结构1．原子是由居于原子中心的原子核和__核外电子__构成的，原子核是由__质子__和__中子__构成的。
2．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量__相等__，电性__相反__，因此原子不显电性。
3．在原子中，核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。
4．原子中的核外电子是分层排布的，可以用__原子结构示意图__表示。
5．相对原子质量是以__一种碳原子质量的1/12__作为标准，其他原子的__质量__与它相比较所得到的比。
6．原子结构示意图的含义：小圆圈和圈内的数字表示__原子核__和__核电荷数__，弧线表示__电子层__，弧线上的数字表示该电子层上的__电子数__。
7．稀有气体最外层有__8__个(除氦外)电子，形成相对稳定的结构；金属的原子最外层电子一般少于__4__个，在化学反应中易__失去__电子；非金属的原子最外层电子一般多于__4__个，在化学反应中易__得到__电子。
9．构成物质的的粒子除了原子、分子之外，还有__离子__，__带电__的原子叫做离子。
其中带正电的原子叫做__阳__离子，带负电的原子叫做__阴__离子。
9．原子的质量主要集中在__原子核__上，因此相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。
小节练习题1．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子2．锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为(B)A．1 B．3C．4 D．73．下列粒子不显电性的是(D)A．质子B．电子C．原子核D．分子4. 氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是(A)A．离子B．分子C．原子D．中子5. 下列关于原子结构的认识错误的是(C)A．原子内部有相对较大的空间B．原子由原子核和核外电子构成C．原子由质子和中子构成D．原子核带有正电荷6．下列有关离子的认识错误的是(D)A．原子失去电子，形成了阳离子B．原子得到电子，形成了阴离子C．离子也是构成物质的粒子D．原子失去电子后带负电荷7．下列结构示意图中，表示阴离子的是(D)8.下图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
原子的结构练习题
3.2原子的结构一．选择题1．下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）A．B．C．D．2．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子大，原子和离子小B．原子都是由质子、中子、电子构成的C．分子在不停的运动，原子不运动D．分子、原子、离子都可构成物质3．我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗中子星。
在中子星，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。
以下对中子星和中子的猜想错误的是（）A．中子星不显电性B．中子星上存在丰富的氢离子C．中子的质量大于电子D．中子星的密度远大于地球4．某原子的相对原子质量为201，中子数为121，其对应的离子为R2+，则该离子核外电子数为（）A．121B．80C．78D．825．下列有关分子、原子的说法正确的是A．原子得到电子后形成阳离子B．分子是化学变化中的最小粒子C．原子核是由质子和电子构成D．原子的质量主要集中在原子核6．下图是铁原子的结构示意图，有关说法正确的是（）A．铁原子核内含有26个中子B．图中x=14C．铁原子易得到2个电子D．Fe原子与Fe2+质子数不同7．下列物质由原子直接构成的是A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠8．证据推理是化学学科核心素养重要组成部分，下列推断合理的是（）A．原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子B．制取氧气必须检查装置气密性，所以制取气体都要检查装置的气密性C．元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质一定相似D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子二、非选择题1．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子(1)质量最小的粒子：；(2)带正电荷的粒子：；(3)带负电荷的粒子：；(4)不显电性的粒子：；(5)决定原子质量的粒子：；(6)与氢原子相对原子质量接近的：；(7)同一原子中数目相等的粒子：；(8)能直接构成纯净物的粒子：；(9)化学变化中最小的粒子：。
原子结构练习题.doc
原子结构练习题一：选择题1．下列各电子能层，含有f能级的是A．K层B．L层C．M层D．N层2.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域绕核运动3、在M能层中能级数目为（）A．1 B．3 C．9 D．184、以下能级符号错误的是（）A．6s B．2d C．3f D．7p5、在M能层中，最多能容纳的电子数为( ) A．2 B．8 C．18 D．326、下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A．6s B．4p C．3d D．4f7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A．0 B．2 C．5 D．88、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Ca2+：1s22s22p63s23p6B．O 1s22s22p6C．P：1s22s22p63s23p3D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p59、主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为A．ns2np2和ns2np4B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns210、某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为A．29 B．30 C．31 D．3211、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是A．2s22p3B．2s22p5C．3s23p3D．3s23p512．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D13．下图中，能正确表示基态硅原子的是A B C D14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A B C D15．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理16．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 ( ) A．15 B．33 C．35 D．5117．下列原子各电子层中电子数不合理的是A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)18．同一原子的基态和激发态相比较（）A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定19．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．9 20．下列能级轨道数为3的是（）A．s能级B．p能级 C．d 能级 D．f能级21．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失22．当氢原子中的电子从2p能级向其他低能量能级跃迁时（）A. 产生的光谱为吸收光谱B. 产生的光谱为发射光谱C. 产生的光谱线的条数可能是2 条D. 电子的能量将升高23、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A. K 1s22s22p63s23p64s1B. F 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6D. Br 1s22s22p63s23p64s24p524．下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p 4p能级的轨道数依次增多25．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( )A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少二：填空题26、各能层最多容纳的电子数为____。
原子结构练习题
原子结构练习题一、选择题1. 原子由______组成。
A. 电子和质子B. 电子和中子C. 质子和中子D. 电子、质子和中子2. 原子核中的质子数决定了原子的______。
A. 质量B. 电荷C. 原子序数D. 电子排布3. 原子中电子的排布遵循______原则。
A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述4. 原子的电子排布中，第一能级最多可容纳的电子数是______。
A. 2B. 8C. 16D. 325. 原子中电子的能级用主量子数n表示，主量子数n=1的电子层称为______。
B. L层C. M层D. N层6. 原子的电子排布中，s轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 47. 原子的电子排布中，p轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 1B. 2C. 3D. 68. 原子的电子排布中，d轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 5B. 7C. 9D. 109. 原子的电子排布中，f轨道最多可容纳的电子数是______。
A. 7B. 9C. 14D. 1510. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，s轨道的电子云形状是______。
B. 哑铃形C. 双叶形D. 四叶形二、填空题11. 原子核中的质子数和中子数之和称为原子的______。
12. 原子中电子的排布遵循泡利不相容原理，即在一个轨道中最多只能容纳______个电子。
13. 原子的电子排布遵循能量最低原理，电子会优先占据能量最低的轨道。
14. 原子的电子排布中，主量子数n=2的电子层称为______。
15. 原子的电子排布中，电子云的形状与轨道类型有关，p轨道的电子云形状是______。
三、简答题16. 描述原子核的结构，并解释质子和中子在原子核中的作用。
17. 解释为什么原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
18. 描述原子中电子的能级和轨道的概念，并解释它们如何影响原子的化学性质。
原子结构练习题(含参考答案)
原子结构练习题(含参考答案)题目一1. 原子核由哪两种粒子组成？2. 电子的属性是什么？3. 原子的质量数由什么决定？4. 如何计算一个原子的电子数？5. 请列举五种不同元素的符号和原子序数。
参考答案：1. 原子核由质子和中子组成。
2. 电子具有负电荷和质量很小的特性。
3. 原子的质量数由其质子数和中子数之和决定。
4. 一个原子的电子数等于其质子数。
5. 例如：氢(H) - 1，氧(O) - 8，氮(N) - 7，铜(Cu) - 29，铁(Fe) - 26.题目二1. 什么是元素周期表？2. 哪个元素是元素周期表中的第一元素？3. 元素周期表是如何组织的？4. 元素的周期性特点是什么？5. 元素周期表中有多少个主要分组？参考答案：1. 元素周期表是一种排列化学元素的表格，按照一定规则组织元素信息。
2. 氢元素是元素周期表中的第一元素。
3. 元素周期表按元素的原子序数和化学性质进行组织，相似化学性质的元素分在同一垂直列(组)中。
4. 元素周期表中的元素周期性特点表现为周期性变化的原子半径、电离能和电负性等。
5. 元素周期表中有18个主要分组。
题目三1. 排列下列元素按原子升序：铜、氧、铁、钠。
2. 哪个元素的电子云最靠近原子核？3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个什么？4. 请列举两种气体元素。
5. 化合物是由什么组成的？参考答案：1. 氧、钠、铁、铜。
2. 电子云最靠近原子核的元素是氧。
3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个质子。
4. 例如：氢(H)和氧(O)。
5. 化合物是由两种或更多不同元素结合而成的。
原子的结构练习题
原子的结构练习题一、选择题1. 原子由哪几个基本粒子组成？A. 质子、中子、电子B. 质子、电子、光子C. 质子、中子、原子核D. 原子核、电子、光子2. 原子核中不包含以下哪种粒子？A. 质子B. 中子C. 电子D. 反质子3. 电子在原子中如何运动？A. 直线运动B. 旋转运动C. 随机运动D. 量子化轨道运动4. 以下哪个是原子的量度单位？A. 千克B. 米C. 原子质量单位D. 秒5. 原子的哪个属性决定了元素的化学性质？A. 原子核B. 电子数C. 中子数D. 质子数二、填空题6. 原子由____、____和____组成。
7. 原子核由____和____组成。
8. 原子的____决定了元素的化学性质。
9. 原子的____数等于其核电荷数。
10. 电子云模型描述了电子在原子中的____。
三、简答题11. 描述原子核的组成，并解释其对原子质量的贡献。
12. 解释为什么电子不能被直接观测到。
13. 描述电子云模型，并解释它如何帮助我们理解电子在原子中的运动。
14. 什么是同位素？请给出一个例子并解释其化学性质。
四、计算题15. 假设有一个氢原子，其原子核包含一个质子，没有中子。
已知质子的质量为1.6726 × 10^-27 kg。
计算该氢原子的质量。
（忽略电子的质量）五、论述题16. 讨论原子结构理论的发展，从汤姆逊的“布丁模型”到卢瑟福的“原子核模型”，再到现代的量子力学模型。
17. 阐述原子结构对物质性质的影响，包括但不限于原子的化学性质、物理性质和原子间的相互作用。
六、实验设计题18. 设计一个实验来观察原子的光谱线，并解释实验结果如何帮助我们了解原子结构。
七、案例分析题19. 分析一个实际案例，说明原子结构如何影响化学反应的速率和产物。
八、综合应用题20. 假设你是一名化学老师，需要为学生设计一堂关于原子结构的课程。
请列出课程大纲，并提供至少三种教学方法来帮助学生更好地理解原子结构的概念。
高中物理《原子结构》练习题(附答案解析)
高中物理《原子结构》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．提出原子核式结构模型的科学家是（）A．汤姆孙B．法拉第C．卢瑟福D．奥斯特2．卢瑟福预言原子核内除质子外还有中子的事实依据是（）A．电子数与质子数相等B．绝大多数原子核的质量与电荷量之比都大于质子的质量与电荷量之比C．原子核的核电荷数等于质子数D．质子和中子的质量几乎相等3．世界上第一台激光器诞生于1960年，我国于1961年研制出第一台激光器，40多年来，激光技术与应用发展迅猛，已与多个学科相结合形成多个应用技术领域。
原子从高能级向低能级跃迁产生光子，将频率相同的光子汇聚可形成激光。
下列说法正确的是（）A．频率相同的光子能量相同B．原子跃迁发射的光子频率连续C．原子跃迁只产生单一频率的光子D．激光照射金属板不可能发生光电效应n=的激发态向低能级跃迁时，产生的光子种类可能是（）4．一个氢原子从5A．4种B．10种C．6种D．8种5．如图所示为氢原子的能级分布图，已知可见光光子的能量在1.61 3.10eV范围内，由图可知（）n=能级A．基态氢原子吸收能量为10.3eV的光子能从n＝1能级跃迁到2B．基态氢原子的电离能为13.6eVn=能级的氢原子向低能级跃迁时，可辐射6种不同频率的光子C．一群处于5D ．氢原子从4n =能级跃迁到3n =能级，辐射的是可见光光子6．下列说法中正确的是（ ）A ．汤姆孙依据极少数α粒子发生大角度散射提出了原子核式结构模型B ．目前已建成的核电站的能量来自于重核裂变C ．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分D ．质子不可能衰变为一个中子和一个正电子7．如图所示为玻尔原子理论的氢原子能级图，下列说法正确的是（ ）A ．大量处于5n =能级的氢原子向基态跃迁，最多可以发出20种不同频率的光B ．处于2n =能级的氢原子其电势能比处于3n =能级的氢原子的电势能小C ．若氢原子由4n =能级分别直接跃迁至3n =和2n =能级时所发出光的波长为λ1和λ2，则λ1＜λ2D ．用光子能量为12.5eV 的光照射大量处于基态的氢原子，此过程中氢原子最多可以发出3种不同频率的光8．处于不同能级的氢原子，电子做匀速圆周运动，下列说法中正确的是（ ）A ．能量越大的氢原子，电子的向心加速度越大B ．能量越大的氢原子，电子的动能越大，电势能越小C ．处于基态的氢原子，电子的运动周期最大D ．处于基态的氢原子，电子运动的角速度最大二、多选题9．对于原子光谱，下列说法正确的是（ ）A ．原子光谱是不连续的B ．因为原子都是由原子核和电子组成的，所以各种原子的光谱是相同的C ．各种原子的原子结构不同，所以各种原子的光谱也是不同的D ．分析物质的光谱，可鉴别物质含哪种元素10．关于元电荷，下列说法正确的是（ ）A ．元电荷就是电子B ．元电荷所带电荷量等于电子或质子所带的电荷量C ．某物体所带电荷量可以是196.610C -⨯D ．美国物理学家密立要用实验最早测定了元电荷的数量值11．下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是（ ）A ．图甲：卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子B ．图乙：玻尔理论指出氢原子能级是分立的，所以原子发射光子的频率也是不连续的C ．图丙：普朗克通过研究黑体辐射提出能量子的概念，成为量子力学的奠基人之一D ．图丁：每种原子都有自己的特征谱线，故光谱分析可用来鉴别物质12．图甲为氢原子的能级图，大量处于n ＝2激发态的氢原子吸收一定频率的光子后跃迁到较高的能级，之后再向低能级跃迁时辐射出10种不同频率的光子。
第三章 原子结构习题及答案
第三章原子结构习题1.是非判断题1-1基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定。
1-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
1-3原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。
1-4对于氢原子的1s轨道，不应该理解为电子绕核作圆周运动，因为电子有波粒二象性，它的运动轨道是测不准的。
1-5因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
1-6 p轨道的空间构型为双球形，则每一个球形代表一条原子轨道。
1-7因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
1-8不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。
1-9随着原子序数的增加，n、l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。
1-10每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要4个量子数才能具体确定。
1-11磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。
1-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n和角量子数l。
1-13主量子n相同，角量子数l不同，随l增大，屏蔽作用增加。
1-14 3个p轨道的能量，形状、大小都相同，不同的是在空间的取向。
1-15磁量子数m=0的轨道都是球形对称的轨道。
1-16氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。
1-17主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。
1-18电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。
1-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。
1-20一组n，l，m组合可以表达核外电子的一种运动状态。
1-21某原子的价电子构型为2s22p2，若用四个量子数表示2p2两个价电子的运动状态，则分别为2，2，0，-1/2和2，2，1，+1/2。
1-22 Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。
原子的结构练习题
原子的结构练习题题目一：选择题1. 原子的基本组成部分是：a) 电子b) 质子和中子c) 中子d) 电子和质子2. 质子的电荷为：a) 正电荷b) 负电荷c) 中性d) 都有可能3. 一个原子的中子数目等于：a) 质子数目b) 电子数目c) 原子核数目d) 都有可能4. 具有相同质子数，但中子数不同的原子称为：a) 同位素b) 异位素c) 同位中子d) 异位质子5. 具有相同中子数，但质子数不同的原子称为：a) 同位素b) 异位素c) 同位质子d) 异位中子题目二：判断题1. 原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带负电荷。
（）2. 元素的化学性质由其质子数决定。
（）3. 同位素具有相同的原子序数和质子数。
（）4. 电子的质量约为质子和中子的1/1836。
（）5. 原子的直径大约为10^-10米。
（）题目三：简答题请简要介绍原子的结构。
题目四：填空题1. 具有相同原子序数但不同质子数的原子称为_____________。
2. 一个原子的质子数等于其原子核中_____________的数目。
3. 具有相同中子数但不同质子数的原子称为_____________。
4. 原子核由_____________和_____________组成。
5. 在原子结构中，电子以_____________的形式存在。
题目五：解答题1. 解释同位素和异位素的概念，并给出一个例子。
2. 为什么原子的直径通常用10^-10米来表示？3. 为什么电子的质量可以忽略不计？题目六：应用题1. 根据以下数据回答问题：元素X的原子核中有16个质子和18个中子，请回答以下问题：a) X元素的原子序数是多少？b) X元素的质量数是多少？c) X元素的核外电子数为多少？2. 通过填写下面的填空题，来画出氧原子的示意图：a) 原子序数：8b) 质子：8c) 中子：8答案及解析：题目一：选择题1. b) 质子和中子解析：原子的基本组成部分包括了质子和中子构成的原子核，以及环绕原子核的电子。
初三原子的结构练习题
初三原子的结构练习题1. 入门题(1) 定义原子的概念。
(2) 原子的质子数和电子数是否相等？为什么？(3) 什么是原子序数？原子序数能否相同，为什么？(4) 简述原子的核心结构。
2. 选择题(1) 哪种粒子决定了原子的化学性质？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核(2) 下列哪种说法是正确的？A. 原子中电子数等于质子数B. 原子中质子数等于中子数C. 原子中中子数等于电子数D. 原子中质子数等于电子数(3) 原子核中包含的粒子是：A. 质子和电子B. 质子和中子C. 电子和中子D. 质子、电子和中子3. 填空题(1) 原子的定义是由____________组成的。
(2) 电子的质量大约是____________。
(3) 原子核外的区域称为________________。
(4) 具有相同质子数的原子称为_________________。
4. 判断题(1) 原子的质子数决定了原子的元素性质。
(2) 电子质量远超过质子与中子。
(3) 原子中可以存在没有电子的情况。
(4) 同位素的原子序数相同。
5. 解答题(1) 为什么原子核中的质子与中子能够相互吸引，同时又不会发生碰撞？(2) 原子的质子数和电子数不相等时，会发生什么现象？请举例说明。
(3) 简述同位素的概念以及它的应用。
6. 应用题(1) 王同学观察到原子A的质子数比原子B少2个，电子数比原子B多1个；原子C的质子数比原子B多3个，电子数比原子B多2个。
请根据观察结果填写下表：| 原子 | 质子数 | 电子数 ||------|-------|-------|| A | | || B | 10 | 10 || C | | |(2) 根据题目中已给出的信息，回答下列问题：A. 原子A比原子B质量更大还是更小？B. 电子数最多的是哪个原子？C. 哪个原子的质子数和电子数相等？通过完成这一系列的原子结构练习题，相信你对初三原子结构的基础知识已经有了更深入的了解。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列不属于原子的基本组成部分的是（）。
A. 质子B. 中子C. 电子D. 胶子答案：D2. 原子的电子构型是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 下列不属于物质的基本性质的是（）。
A. 原子数B. 元素符号C. 原子量D. 原子序数答案：B4. 原子的最外层电子数目决定了（）。
A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的原子量D. 元素的原子序数答案：A5. 下列元素中，原子结构相同的是（）。
A. 氧、硫、硒B. 氮、氧、氟C. 硅、磷、硫D. 氢、碳、氮答案：C二、判断题1. 原子的质子数等于元素的原子序数。
答案：正确2. 电子是带正电荷的，质子是带负电荷的。
答案：错误3. 一个原子的质子数和中子数之和等于它的原子量。
答案：正确4. 在原子核外围能容纳的最多电子数目等于2n^2(n为层数)。
答案：错误5. 原子的质子和中子都存在于原子核中。
答案：正确三、填空题1. 一个氧原子包含（）个质子。
答案：82. 原子的质量数等于（）。
答案：质子数+中子数3. 具有相同质子数，但质量数不同的原子叫做（）。
答案：同位素4. 正电荷的质子和负电荷的电子的数量是（）。
答案：相等5. 原子核的直径是原子直径的（）倍。
答案：约1/10四、简答题1. 什么是同位素？请举例说明。
答案：同位素是指具有相同的质子数，但质量数不同的原子。
例如，氢的三种同位素分别是氘（质子数为1，中子数为1），氢（质子数为1，中子数为0），氚（质子数为1，中子数为2）。
2. 原子的结构由哪些基本组成部分构成？各有何作用？答案：原子由质子、中子和电子构成。
质子和中子集中成核，在原子核中，质子带正电荷，中子是中性的；电子绕核而行，带负电荷。
质子和中子决定了原子的质量和核的稳定性，电子决定了原子的化学性质。
3. 为什么说原子是宇宙中最微小的物质单位？答案：原子是宇宙中最微小的物质单位，因为原子是由基本粒子构成的，而基本粒子是所有物质的最基本单位，无法再分解为更小的单位。
初中原子结构练习题
初中原子结构练习题一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子是由质子、中子和电子组成的B. 原子的质量主要集中在电子上C. 原子的核电荷数等于核外电子数D. 原子中，质子数等于中子数2. 下列元素中，原子核外电子层数最多的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 铅（Pb）3. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外分层排布C. 原子的化学性质与核外电子数无关D. 同一元素的原子，质子数一定相同二、填空题1. 原子由________、________和________三部分组成。
2. 原子核由________和________组成，其中________带正电，________不带电。
3. 在原子中，质子数________核外电子数，因此原子整体呈________性。
三、判断题1. 原子中的电子数等于质子数。
（）2. 原子的化学性质与最外层电子数有关。
（）3. 同一元素的原子，中子数一定相同。
（）4. 原子核内的质子数决定了元素的种类。
（）四、简答题1. 简述原子结构的基本组成。
2. 举例说明原子核内质子数与中子数的关系。
3. 为什么说原子的化学性质与最外层电子数有关？五、综合题1. 下列元素中，哪个元素的原子最外层电子数与其族序数相等？请说明理由。
A. 氮（N）B. 硅（Si）C. 磷（P）D. 氯（Cl）2. 某元素的原子核内有12个质子和13个中子，写出该元素的化学符号，并判断其在周期表中的位置。
六、匹配题将下列元素与其对应的原子结构特点进行匹配：A. 氦（He）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 铀（U）1. 原子核外只有一个电子层2. 原子核外有6个电子3. 原子核内有92个质子4. 原子核外最外层只有一个电子七、连线题将下列元素与其正确的电子排布图进行连线：A. 铝（Al）B. 硫（S）C. 钙（Ca）D. 氯（Cl）1. 2, 8, 32. 2, 8, 63. 2, 8, 84. 2, 8, 18, 8, 2八、计算题1. 某元素的原子质量为39，其中质子数为19。
原子结构练习题1
第一章原子结构课时练习3、用高能Mg2612核轰击Cm24896核，发生核合成反应，得到新原子Hs269108，该原子中中子数与核外电子数之差为A．161 B．108 C．84 D．534、下列各电子能层中，不包含d能级的是（）A、N能层B、M能层C、L能层D、K能层5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）A．Ne和Ar B. H-和Na+ C. Ne和Cl- D. F-和S2-6、有A、B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L 能层电子数的2倍。
A和B分别是（）A．Si和Na B. B和He C. Cl和O D．C和Al7、在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为（）A．L层B．M层C．N层D．任意层8、以s、p、d、f ……的排序，各能级可容纳的电子数依次为（）A．1、3、5、7 ……B．2、6、10、14……C．1、2、3、4 ……D．2、4、6、8 ……9、下列说法中正确的是（）A 所有的电子在同一区域里运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多10、氢原子的3d和4s能级的能量高低是( )A、3d>4sB、3d<4sC、3d=4sD、无3d,4s轨道,无所谓能量高低11、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有x个电子，则A的质量数为( )A. 2(x+n)B. 2(x－n)C. 2xD. n+2x12、在每个能层中，能级符号的顺序是（n代表能层）。
任意能层总是从能级开始，而且能级数等于，第一能层只有个能级，能级符号，第二能层有个能级，能级符号，第三能层有个能级，能级符号，等等。
主题一原子结构考试题练习题
主题一：原子结构与化学键一、填空题Ca原子中含有_______________个质子，_______________个中子，1.4240_______________个电子；该元素位于元素周期表第_______________周期_______________族。
与氧发生反应时，以_______________键形式结合。
Cl含_______________个电子，质量数为_______________。
氯在周期表中位2.3517于_______________周期_______________族。
3.某元素的原子，L层电子数为K层和M层电子数之和，该元素是_______________，其原子结构示意图为_______________。
4.在H2O、KOH、Na2S、NH4Cl中，只有离子键的是_______________，只有共价键的是_______________，既有离子键又有共价键的是_______________，属于离子化合物的是_______________，属于共价键的是_______________。
二、判断题1.凡是原子核外电子数相同的粒子都是同一元素的原子。
（×）2.同种元素的原子量一定相同。
（×）3.某原子核外只有一个电子，此原子一定是氢原子。
（√）4.元素周期表中各周期的元素数目相同。
（×）5.元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化规律，称为元素周期律。
（√）三、选择题1.已知元素的原子序数，无法推断该元素原子的（）。
A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．中子数2.决定原子种类的是（）。
A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数3.下列互为同位素的是（）。
A．O-16和O-18 B．H2O和D2O C．金刚石和石墨D．O2和O34.已知钕的一种同位数的质子数为60，质量数为143，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）。
初中化学 原子的结构 练习题(含答案)
初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列原子结构描述中，错误的是：A. 原子核带正电荷，质子为正电荷的粒子B. 原子核中包含质子和中子C. 原子核的直径约为10^-10米D. 原子核中的电子绕核运动答案：D2. 以下哪个说法是正确的？A. 原子核包含电子和质子B. 原子核包含中子和电子C. 原子核包含质子和中子D. 原子核包含中子和质子答案：C3. 下列对电子云描述正确的是：A. 电子云是质子和电子的高能态B. 电子云是一个具有特定大小和形状的空间区域C. 电子云是由不同电子的彼此叠加形成D. 电子云是电子的一种平均分布答案：B4. 下列原子结构的说法错误的是：A. 电子的质量约为1/1836的质子质量B. 电子的质量约为1/1836的中子质量C. 中子与质子是互相作用的关系D. 电子在原子核外围不断运动答案：C5. 原子核的直径约为多少？A. 10^-12米B. 10^-10米C. 10^-8米D. 10^-6米答案：B二、判断题1. 电子云是电子在原子核外运动的轨道，类似于太阳系行星绕太阳运动。
答案：错误2. 质子和中子的质量接近，均约为1/1836的电子质量。
答案：正确3. 原子核中包含电子，其作用是保持原子的整体电中性。
答案：错误4. 电子云主要是由一个固定的电子组成，形成一个稳定的结构。
答案：错误5. 原子核中的质子数确定了元素的化学性质。
答案：正确三、简答题1. 请简要描述原子的基本结构及各部分的性质。
答案：原子由原子核和电子云组成。
原子核位于中心，包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子云是围绕原子核运动的电子组成的区域，电子带负电荷。
电子云的数量和位置决定了原子的化学性质，原子核的质子数决定了元素的种类。
2. 为什么原子的整体电荷为零？答案：原子的整体电荷为零是因为质子和电子带的电荷大小相等，质子带正电荷，电子带负电荷，数量相等时可以相互抵消，保持了原子的整体电中性。
化学原子结构练习题了解原子结构电子排布和量子数
化学原子结构练习题了解原子结构电子排布和量子数化学原子结构练习题：了解原子结构电子排布和量子数一、填空题1. 原子序数为12的元素的电子排布是_________。
2. 原子序数为17的元素的电子排布是_________。
3. 电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2的元素的原子序数是_________。
4. 原子符号为K的元素的电子排布是_________。
5. 原子符号为Fe的元素的电子排布是_________。
二、判断题1. 通过对元素的原子序数进行排列，可以获得元素周期表。
（）2. 电子的质量几乎可以忽略不计，主要参与原子核反应。
（）3. s轨道最多能容纳6个电子。
（）4. 通过确定元素的原子序数，可以得知元素的电子排布。
（）5. 元素的原子序数为17时，其电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5。
（）三、选择题1. 哪个量子数提供了描述电子运动轨道的形状？A. 主量子数B. 角量子数C. 磁量子数D. 自旋量子数2. 下列元素中，原子序数为16的元素，其电子排布是：A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2B. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10}C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^4D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^63. 以下哪个量子数描述了电子运动的方向？A. 主量子数B. 角量子数C. 磁量子数D. 自旋量子数4. 下列元素中，原子序数为8的元素，其电子排布是：A. 1s^2 2s^2 2p^4B. 1s^2 2s^2 2p^6C. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^45. 哪个量子数提供了描述电子运动的能级？A. 主量子数B. 角量子数C. 磁量子数D. 自旋量子数答案：一、1. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^22. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^53. 204. 1s^25. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6二、1. 错误2. 错误3. 错误4. 正确5. 错误三、1. B2. C3. C4. A5. A注意：以上答案仅供参考，请根据实际情况和题目要求自行核对。
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③原子结构练习题姓名_______
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是：
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③
2．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为
A.x+y
B.x+n+y
C.x-n+y
D.x+n-y
3．科学家最近研制出第112号新元素，其原子的质量数为227，对于该新元素的下列说法正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的227倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为227︰12
4．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电了后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为A．Y3X2B．X2Y C．X2Y3D．Y2X3
5．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是
A．质子数B．中子数C．质子数和中子数D．核外电子数
6．据报道，某一种新元素的质量数是272，核内质子数是111，则其核内的中子数为A．161 B．111 C．272 D．433
7．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A．两种元素的不同原子B．两种不同的离子
C．两种元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子
8．下列关于原子组成的说法正确的是
A．126C表示碳原子的质量数是18
B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子
C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子
D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。
9．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是
A．两种不同的原子B．两种不同的离子
C．同一种元素的原子或离子D．不同种元素的原子或离子
10．136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子
A.核外有13个电子
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
11．下列说法中正确的是
A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
14．元素A、B的离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的核电荷数为n，则A、B两原子的电子数之和为
15．分别写出符合下列要求的化学符号
含有10个电子的4种阳离子含有10个电子的3种阴离子
含有10个电子的4种化合物含有10个电子的一种单质
④核外电子排布练习题
17．A元素的最外层（M层）有2个电子，B 元素的最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的相对分子质量为
A．56 B．88 C．74 D．40
18．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，(a、b、c、d分别为各元素的原子序数)则下列关系式正确的是
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c+d=m+n D．b-d=n+m
19．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大
20．相对原子质量为37 的原子，应该有
A、18质子，19中子，19电子
B、18质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子
D.18个质子，19个中子，18个电子
21．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是
A.77
B.114
C.191
D.268
22．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。
原子293118X的中子数与电子数之差为
A.0
B.57
C.118
D.175
24．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y2
26．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
29．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是
A．b
a R B．2
2
-
+
-
b
a
a
ＲＣ．2
2
+
+
+
b
a
a
R Ｄ．b a
a
+
-2
R
32．同种元素的原子一定具有
A．不同的质量数B．相同中子数C．相同的质子数D．不同的电子数
35．科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比277∶12 38．下列微粒中，电子数目最多的是：
A．H2O B．NH3C．Na＋D．Al
39．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：
A．Mg2+B．S2－C．K+D．Cl－
40．某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层之和的两倍，则某元素是：A．钠B．镁C．氖D．氯
41．比较多电子原子中电子能量大小的依据是：
A．原子核的电荷数B．所处的电子层C．电子离核远近不同D．不能比较
42．下列微粒中与OH－离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为：A．F－B．Mg2+C．NH2－D．CH4
43．X元素原子的核电荷数为n，X2－离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的
质子数是：
A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+5
44．含有4个原子核，10个电子的微粒是：
A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3
45．某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7∶4，相对原子质量比为7∶8，则化合物可能是：
A．A2B B．AB2C．AB3D．A2B5
56．下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是
①F－②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4
A．仅①②③B．仅②③④C．仅①②⑤D．①②③④⑤
参考答案
1D、2B、3BD、4A、5C、6A、7BD、8D、9BD、10D、11B、12B、13．15号元素。
14．2N-5。
15．Na+、Mg2+、Al3+、NH4+，F-、OH-、O2-，CH4、NH3、H2O、HF，Ne 16．O F H Na Si
17D、18D、19C、20D、21B、22B、23A、24C、25AB、26A、27C、28D、29C、30CD、31C、32C、33D、34C、35BD、36D、37C、
错38A、39D、40A、41B、42BD、43BD、44D、45C、46A、47AB、48BC、49C、50D、51AC、52D、53C、54B、55D、56B、
38D 39 A 40B 41D？42BD 43D 44C 45A 56D。