高中化学第一章第一节 原子结构课件新人教版选修3

C 、72和6
D、86和10
4.下列有关认识正确的是 A．各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分 别为2、6、10、14 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n2 5、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n 2 个的是
A.Ne和 Ar
4、构造原理与能量最低原理
构造原理： 随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
1、以下能级符号正确的是
A、6s B、2d C、3f D、7p
2、下列各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. L D. K
3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子 数分别为 A 、32和2 B 、50和6
5、电子云与原子轨道
（1）电子云 电子在原子核外出现的概率密度分布图。 电子云是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道 电子云的轮廓图称为原子轨道
概率分布图 (电子云)
电子云轮廓图的制作过程 原子轨道
s能级的原子轨道图 ns能级的各有1个轨道,呈球形
p能级的原子轨道图 np能级的各有3个轨道,呈哑铃型， 3个轨道相互垂直。
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通 过______________反应来实现；检验某溶液 中是否含有B—的离子，通常所用的试是 _________和_______。 （4）写出E的元素符号___________，要证明 太阳上是否含有E元素，可采用的方法是 ______________________。
8、基态与激发态、光谱
（1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态 原子。 （2）激பைடு நூலகம்态原子：当基态原子的电子吸收能 量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态 原子。 （3）基态与激发态的关系
吸收能量 基态原子 激发态原子 释放能量
吸收能量
1s22s22p63s2 （4）原子光谱:
释放能量
1s22s22p63s13p1
3、按照下列元素基态原子的电子排布特征判断 元素，并回答问题。A的原子中只有一个能层且 只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子 后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有 1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只 有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。 （1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化 合物的化学式（至少写出5个）： （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质 的化学方程式（至少写出2个）：
五、电子云与原子轨道
2. 原子轨道
d能级的原子轨道图
五、电子云与原子轨道
2. 原子轨道
f能级的原子轨道图
回忆：原子核外电子排布规律
① 核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然 后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。 ② 每个能层最多只能容纳2n2电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）； ④ 次外层最多只能容纳18个电子；
2、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子 所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目 及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外 电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法 正确的是（ ） A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布 的方式正确的是
A
B
C
D
基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共 有 A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布 为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共 有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有5个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有3个电子
又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发 现了稀有气体氦。 ②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存 在与含量等
下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的
关键词
能层、能级、电子云、原子轨道、自旋、 构造原理、能量最低原理、泡利原理、 洪特规则、电子排布式、轨道表示式、 价电子、未成对电子、基态、激发态、 吸收光谱、发射光谱
7、轨道表示式
写出基态铜原子的电子排布式、轨道表示式
写出Fe、Fe2+、Fe3+的电子排布式
写出Br、I 电子排布式、轨道表示式、价 电子排布式、价电子轨道表示式
下列分别用电子排布式或轨道表示式表示的原 子基态（能量最低状态）核外电子排布是否正 确？并说明理由。
O 1s22s12p5 Ca 1s22s22p63s23p63d2
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B C D 氟化钠的电子式 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 碳－12原子 126C
下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其 中图_____________是原子由基态转化为激发态 时的光谱，图____________是原子由激发态转 化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的 特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素 的吸收光谱和发射光谱连接。
练习： 1、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形 成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
判断下列原子的电子排布式是否正确；如不 正确，说明它违反了什么原理？ （1）Al：1s22s22p63s13p2 （2）Cl：1s22s22p63s23p5 （3）S：1s22s22p63s33p3 （4）K：1s22s22p63s23p63d1 (5)24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收 或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种 元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原 子光谱。
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
（5）光谱分析： 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来 鉴定元素，称为光谱分析。
（6） 光谱分析的应用： ①通过原子光谱发现许多元素。 如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中 有特征的篮光和红光。
C.Ne和Cl-
B.H-和Na+
D.F-和S2-
6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可 能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1
7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是 各能级能量高低，若以 E 表示某能级的能量， 下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
6、下列原子或离子核外未成对电子数目为5 的是 A．P B．Fe3+ C．Cr D．Cu
7、下列情况下的两个电子的能量是否相等？ （1）分别处于3px和3py轨道上的两个电子。 ___________。 （2）分别处于2px和3py轨道上的两个电子。 ___________。 （3）分别处于3px轨道上的两个自旋相反的 电子。___________。
4、X原子在第二电子层上只有一个空轨道， 则X是 ；其轨道表示式 为 ； R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R 原子可能是 、 ； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布 是 ，其在元素周期表中的位 置是 ，
5、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷 数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元 素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排 布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的 p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外 层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。 请回答下列问题： （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化 学式）________________________。 （2）写出C元素基态原子的电子排布式 _________________________。 （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构 型____________________。
8、下列元素的名称和原子序数，写出它们的 原子的电子排布式。 （1）地壳中含量最高的金属元素； （2）单质在常温下为液态的非金属元素； （3）最外层为L层、基态原子中未成对电子数 最多的元素； （4）原子序数最小、基态原子具有1个3d电子 的元素； （5）基态原子中次外层有5个未成对电子而最 外层只有成对电子的元素； （6）原子基态时被电子占据的轨道有9个，其 中6个被电子占满的元素；
⑤ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；
6、原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理 电子优先占据能量较低的轨道 （2）泡利不相容原理 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自 旋方向相反
（3）洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优 先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具 有较低的能量和较大的稳定性