河北省沧州市盐山县盐山中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题【含答案】
②已知晶体密度为 dgcm-3 ， S2 半径为 apm ，若要使 S2 、 Zn2 相切，则 Zn2 半径为 ________ pm (写计算表达式)（2 分）。
22．（15 分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如 Cu9Al4、Cu5Zn8 等。 (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ________(填“晶体”或“非晶体”)（1 分）。 (2)基态铜原子有________个未成对电子（1 分）；Cu2＋的电子排布式为 ____________________（1 分）；在 CuSO4 溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇， 析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________（2 分），其所含化学键有 _______________（2 分），乙醇分子中 C 原子的杂化轨道类型为________（1 分）。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2 分子中含有 σ 键的数目为 ________（2 分）。(SCN)2 对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。 理论上前者沸点低于后者，其原因是 _______________________________________________________________________________ _______（2 分）。
二、综合题
第 II 卷（非选择题)
21．（15 分）空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生
命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为 NA) (1)基态 Zn 原子核外的最高能层符号是________（1 分），基态 Zn2 最外层电子排布式为
河北省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
河北省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。
已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－2. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）A . 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B . 所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D . 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性3. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应4. （2分） (2018高二上·山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B . 以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C . 以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过电路从正极流向负极5. （2分） (2018高二上·重庆期中) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是（）X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu Cu(NO3)2Cu(NO3)2溶液C C C H2SO4H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。
河北省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
河北省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有关实验的做法或说法正确的是（）A . 在制备乙烯的实验中，为了防止反应产生副产物，加热时应使温度迅速上升至170℃B . 分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，并在水浴中加热，乙酸乙酯香味散失的速度按氢氧化钠、水、稀硫酸的顺序依次减慢C . 将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成D . 向苯酚钠稀溶液中，通入少量二氧化碳气体，溶液中生成碳酸钠3. （2分）某化合物的结构简式(键线式)及球棍模型如下图所示。
该有机物分子的核磁共振氢谱如下图所示(单位是ppm)。
下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物分子中不同化学环境的氢原子有9种B . 该有机物属于芳香族化合物C . 键线式中的Et代表的基团为—CH3D . 利用质谱法可确定该有机物的相对分子质量4. （2分） (2018高二上·湛江月考) 以下关于甲烷的说法中错误的是（）A . 甲烷分子是由极性键构成的分子B . 甲烷分子具有正四面体结构C . 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D . 甲烷分子中具有非极性键5. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 羟基的电子式B . 乙烯的结构简式是CH2CH2C . 醛基的结构简式是—COHD . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n6. （2分） (2016高二上·南宁期中) 某有机化合物的结构简式为，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH，NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3：2：1B . 3：1：1C . 1：1：1D . 3：3：27. （2分）下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体8. （2分） HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
河北省高二化学下学期期末考试试题
盐山中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷第I卷（选择题)一、单选题(每题2分，共40分)1．有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是( )A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种2．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是( )A．易溶于水和丙酮等有机溶剂B．四个碳原子可能在同一平面上C．一氯代物有2种，二氯代物有3种D．生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L3．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图所示该物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( )①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用A．①③B．②④C．①④D．②③4．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是( )A．有机物A属于芳香烃B．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOHC．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应5．某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合C n H2n O，下列结论正确的是（）A．此混合物中的醛一定不是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶36．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是A．①②③B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑥7．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。
河北省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷
河北省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是（）A . 装置Ⅰ的U形管铁钉一侧的液面一定会上升B . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重C . 比较U形管铁钉一侧的液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀2. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4. （2分） (2017高二上·临川期中) 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（）A . 4molA + 2mol BB . 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC . 3molC + 1molD + 1molBD . 3molC + 1molD5. （2分） (2018高二上·汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能6. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列属于水解反应且正确的是（）A . H2O+H2O H3O++OH﹣B . Br﹣+H2O HBr+OH﹣C . HCO3-+OH- CO32-+H2OD . CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣7. （2分） (2015高二上·邢台月考) 在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1 ，则该溶液的pH可能是（）A . 12B . 10C . 6D . 48. （2分） (2017高二上·西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+9. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解10. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
河北省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
河北省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 制陶的主要原料是石英砂B . 制作陶器一般分为制泥、成型、干燥、烧成等步骤C . 制陶过程中温度越高越好，这样制得的陶器牢固D . 在氧化气氛中烧制得灰陶，在还原气氛中得红陶2. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 玻璃属于无机非金属材料B . 煤的气化属于物理变化C . 雾霾与汽车尾气的排放有关D . 甲醛的水溶液可以用来浸泡标本3. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O HCOO- + H3O+B . CO2 + H2O HCO3- + H+C . CO32— + H2O HCO3- + OH-D . HS— + H2O S2— + H3O+4. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列属于加成反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2＝CH2 +H2 CH3CH3C . +HNO3 +H2OD . 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O5. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A . a =bB . 混合溶液的pH=7C . 混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1D . 混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)6. （2分） (2016高一下·莆田期末) 有 A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D 同主族，C与E同主族，A，B，D，E均可与C组成AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2共价化合物，A和E两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是（）A . A，B，C位于第二周期且相邻B . AC2 ， BC2 ， DC2 ， EC2四种物质的晶体类型相同C . A，B，C，D，E五种元素与H形成的最简单氢化物中，C的氢化物最稳定D . A的一种单质是天然最硬的矿物，C和D分别是地壳中含量第一、二的元素7. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深8. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（）A . 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB . 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC . 标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子D . 0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2 ，转移电子的数目为0.4NA9. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低10. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B . 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C . 可以找到一种催化剂使水变成油D . 催化剂是决定化学反应速率的主要因素11. （2分） (2018高一下·桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO212. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
河北省沧州市盐山县盐山中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
盐山中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷第I卷（选择题)一、单选题(每题2分，共40分)1．有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是( )A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种2．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是( )A．易溶于水和丙酮等有机溶剂B．四个碳原子可能在同一平面上C．一氯代物有2种，二氯代物有3种D．生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L3．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图所示该物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是( )①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用A．①③B．②④C．①④D．②③4．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是( )A．有机物A属于芳香烃B．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOHC．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应5．某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合C n H2n O，下列结论正确的是（）A．此混合物中的醛一定不是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶36．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是A．①②③B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑥7．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。
河北省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
河北省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温3. （2分） (2018高一下·伊宁期末) 书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A . 多糖、石墨、蛋白质、无机盐B . 塑料、石墨、多糖、无机盐C . 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃4. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。
下列与海洋能一样属于可再生能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 天然气5. （2分） (2017高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A . 溶液中OH﹣向电极a移动B . O2在电极b上发生还原反应C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D . 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O6. （2分）(2017·大连会考) 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比纯铁容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质物品久置表面变暗7. （2分）在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（）A . 氯化钠B . 谷氨酸钠C . 碳酸氢钠D . 亚硝酸钠8. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A . a =bB . 混合溶液的pH=7C . 混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1D . 混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)9. （2分） (2019高二上·太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
河北省沧州盐山中学2025届化学高二下期末综合测试模拟试题含解析
河北省沧州盐山中学2025届化学高二下期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①②⑥C．②③④ D．④⑤⑥2、下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是A．加热氧化铜制铜B．氧化铁与铝粉反应制铁C．电解熔融氯化铝制铝D．电解熔融氧化镁制镁3、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子方程式A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Ca2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-C AlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3•H2OA．A B．B C．C D．D4、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．由H2→2H的过程需要吸收能量B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定5、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A．秸秆大量焚烧将产生雾霾B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C．“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物6、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。
河北省沧州市盐山县实验中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析
河北省沧州市盐山县实验中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32-、Cl一、SO42-，为确认溶液组成，现取三份各100 mL。
溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥,下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是 ( )A.一定存在A13+、Mg2+、NH4+和SO42-B.一定存在Cl一C.一定不存在Mg2+，可能存在A13+D.溶液中SO42-的浓度是0.03 mol/L参考答案：A略2. 下列关于某些离子的检验说法中正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32—B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42—C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+参考答案：C3. 下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？A BeB BC CD N参考答案：D4. 区别CH3CH2CH2OH与的方法是（）A．加入金属钠B．在铜存在下和氧气反应C．加银氨溶液D．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热参考答案：D略5. 如图所示的实验操作中正确的是（）A.氢氧化钠放在纸片上称量B.向试管中加固体粉末C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体参考答案：B略6. 某链状有机物分子中含m个－CH3，n个－CH2－，a个其余为－OH，则羟基的数目可能是A．a＋2－m B．2n＋3a－m C．n＋m＋a D．a＋2n＋2－m参考答案：A略7. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。
河北省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷C卷
河北省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高三上·天水开学考) 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A .B .C . HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD . CH3-CH=CH-CHO2. （2分）与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（）A . 6 种B . 7 种C . 8 种D . 9 种3. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金4. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 三联苯的一氯代物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2019高二下·泰州月考) 迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。
有关乙醇醛说法错误的是（）A . 有2种含氧官能团B . 能发生银镜反应C . 与乙醛互为同系物D . 与乙酸互为同分异构体6. （2分） (2018高二下·吉安期末) BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT 的方法有如下两种。
下列说法错误的是（）A . 推测BHT微溶或难溶于水B . BHT与都能与溴水反应产生白色沉淀C . 方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应D . BHT与具有的官能团的种类和个数均相等7. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原反应C . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加D . 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子的单体是1，3﹣丁二烯8. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（）A . 是平面结构B . 是极性分子C . 含有非极性键D . 结构式为9. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列说法正确的是（）①苯不能使溴水因反应而褪色证明没有碳碳双键②苯分子中碳碳之间的键长均相等证明苯分子无单双键交替结构③甲苯是苯的同系物，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色④间二氯苯没有同分异构体证明了苯分子不是单双键交替⑤硝基苯中含有苯、浓硝酸、浓硫酸杂质，除杂方法是向其中加入氢氧化钠溶液后分液．A . ①②③B . ②③C . ①②D . ④⑤10. （2分） (2016高二上·株洲期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下更物质中含有有机高分子材料的是（）A . 普通水泥B . 普通玻璃C . 汽车轮胎11. （2分） (2015高二下·清流期中) 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种12. （2分）有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”．凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下列有机物中含有两个手性碳原子的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列离子方程式或说法正确的是（）A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I﹣+8H++2NO3﹣=3I2+4H2O+2NO↑B . 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C . SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 只含有共价键的物质一定是共价化合物14. （2分）三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A . PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B . PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键C . PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D . PCl3是非极性分子15. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A . I2升华B . CaCO3颗粒被粉碎C . HCl溶于水D . NH4HCO3受热分解16. （2分）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A . HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（N ）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物C . NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N ）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . N 与CO2含相等电子数17. （2分） (2016高一下·辽源期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强18. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）219. （2分） (2018高一下·河北期中) 己知某原子最外层有7个电子，推测下列选项错误的是（）A . 单质有氧化性B . 最高正价一定为+7价C . 是非金属元素D . 同周期元素中原子半径最小20. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子．下列叙述中正确的是（）A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C . 其单质的分子式为X2 ，易溶于有机溶剂D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物21. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定的熔点C . 验证是否有各向异性D . 进行X射线衍射实验22. （2分）如图所示是四种分子结构的排列方式，其对应的化学式正确的是（）A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列关于氯化钠的说法正确的是（）A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的B . 液态不导电，水溶液能导电C . 质软，固态能导电D . 属于离子晶体24. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列说法中正确的是（）A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B . H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键C . SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键25. （2分） (2019高二下·长春月考) NH3、H2S等是极性分子，CO2 ， BF3 ， CCl4等是含极性键的非极性分子。
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河北省沧州市盐山县盐山中学【最新】高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是( )A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种2．呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是()A．易溶于水和丙酮等有机溶剂B．四个碳原子可能在同一平面上C．一氯代物有2种，二氯代物有3种D．生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L3．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图所示该物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是()①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用A．①③B．②④C．①④D．②③4．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图．则下列叙述正确的是( )A．有机物A属于芳香烃B．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOHC．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应5．某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合通式C n H2n O，下列结论正确的是()A．此混合物中的醛一定不是甲醛B．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3C．此混合物中的醛、醇可以是任意比D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶16．常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是A．①②③B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑥7．下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。
下列说法正确的是A．EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X<YC．ZO32-的空间构型为三角锥形D．MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔9．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（）A．食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物B．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键10．下列说法中正确的是①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A．①②⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤11．下列事实与氢键有关．．的是A．水分解成氢气和氧气吸收热量B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．水加热到很高的温度都难以分解D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．8 种B．12 种C．24 种D．28 种13．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个14．立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。
以下相关说法错误的是A ．立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生B ．立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种C ．立方烷是苯(C 6H 6)的同系物，也是苯乙烯(C 6H 5-CH=CH 2)的同分异构体D ．八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气15．金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌，金原子半径为r cm ，则金晶体的空间利用率为( )A ．()34π3100%⨯B ．()344π3100%⨯⨯C ．()344π3100%⨯⨯ D ．()344r 3100%⨯⨯ 16．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A ．如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B ．符合分子式为C 3H 8O 的醇有三种不同的结构C ．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D ．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C 15H 20O 5 17．有关晶体的叙述中正确的是( )A ．在SiO 2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B ．在124g 白磷(P 4)晶体中，含P —P 共价键个数为4N AC ．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C —C 键键能小于Si —Si 键D ．12g 金刚石中含C 原子与C —C 键之比为1:218．下列有关有机物的描述不正确．．．的是( ) A ．有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰 B ．用3FeCl 溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN 、乙醇和3AgNO 六种无色溶液或液体C ．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D ．1mol 一定条件下最多可以与26molH 反应19．下列有关分子空间构型说法中正确的是A ．HClO 、BF 3、NCl 3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C ．分子中键角的大小：BeCl 2> SnCl 2> SO 3> NH 3> CCl 4D ．BeF 2分子中，中心原子Be 的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子20．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K 4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe 3C+2(CN)2↑+N 2↑+C ，下列关于该反应说法错误的是A ．Fe 2+的最高能层电子排布为 3d 6B ．配合物K 4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C ．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4D ．已知 Fe 3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 2二、结构与性质21．空气明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。
(已知阿伏加德罗常数的值为N A )(1)基态Zn 原子核外的最高能层符号是________，基态2Zn 最外层电子排布式为________。
(2)乳酸锌[]是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有________(填编号)。
1mol 乳酸锌中含有________个σ键。
A ．离子键B ．极性共价键C ．金属键D ．配位键 E.范德华力(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。
其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，2H O 分子的空间构型为________形，2Zn +的配位数为________。
甘氨酸(22H N CH COOH --)中N 原子的杂化轨道类型为________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释________。
(4)Zn 与S 形成某种化合物的晶胞如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
例如图中原子1的坐标为(0,0,0)，则原子2的坐标为________。
②已知晶体密度为-3dg cm ，2S -半径为apm ，若要使2S -、2Zn +相切，则2Zn +半径为________pm (写计算表达式)。
三、原理综合题22．在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu 9Al 4、Cu 5Zn 8等。
(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu 2＋的电子排布式为____________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。
(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、异硫氰酸(H—N===C===S)两种。
理论上前者沸点低于后者，其原因是___________________________________________________________________________ ___________。
(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为_______________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为________ g·cm－3(用含a、N A的代数式表示)。
23．可降解高分子化合物H的合成路线如下已知：i．ii．+2ROH +2HCl(R为烃基)回答下面问题：(1)有机物C中含有官能团的名称________；(2)有机物E生成F的反应类型_________；(3)有机物D的结构简式_________，高分子化合物H的结构简式_________；(4)具有相同官能团的有机物A的同分异构体有_________种；(5)有机物E和C按1:1发生缩聚反应的化学方程式：__________；(6)写出由乙烯合成多肽的合成路线图(其他无机试剂任选)____________。