2018届高三化学二轮复习专题《元素化合物复习指导》

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2018版高考化学二轮复习第五章教案

第五章物质结构元素周期律考点一原子构成、同位素一、熟记原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。

(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。

如Mg2＋的核外电子数是10。

(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。

如S2－的核外电子数是18。

3．一个信息丰富的符号[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)34S原子核内中子数为16(×)(2)2H＋核外电子数为2(×)(3)13C和15N核内中子数相差1(√)(4)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×) (5)1H 182O 的摩尔质量为20 g·mol －1(√)2．是否所有原子都是由质子、中子和电子构成的？提示：不是；如11H 是由质子和核外电子构成的，原子中无中子。

二、理清3个概念1．元素、核素、同位素的关系2．同位素的特征与应用 (1)同位素的特征①化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(2)常见的重要核素及其应用[注意] (1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。

(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。

(3)不同核素可能具有相同的质子数，如21H 和31H ；也可能具有相同的中子数，如146C 和168O ；也可能具有相同的质量数，如146C 和147N 。

[基点小练]3．在6Li 、7Li 、23Na 、24Mg 、14C 、14N 六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。

答案：5 6 6Li 与7Li23Na 与24Mg三、明辨“四同”概念的差别[基点小练]4．在11H 、31H 、石墨、金刚石、C 60、正丁烷、异丁烷中，属于同位素的是________，属于同素异形体的是________，属于同分异构体的是________。

高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)

年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。

三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。

复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。

元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。

如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。

高考命题时常会把这种关系编入试题中。

近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

[配套K12]2018版高考化学二轮复习第三章金属及其化合物教案

第三章金属及其化合物考点一钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。

2．亮——银白色，有金属光泽。

3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

4．低——熔点低，低于100 ℃。

5．导——可导电、导热。

[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。

(2)钠通常保存在煤油中。

二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。

[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。

提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。

【中小学资料】2018版高考化学二轮复习选考部分物质结构与性质教案

物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。

2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。

3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。

2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。

它是书写基态原子核外电子排布式的依据。

3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。

(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。

2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。

利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。

提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。

高三化学第二轮复习《元素及其化合物》教学设计

高三化学第二轮复习：《元素及其化合物》教学设计本专题的教学分为3个课时进行，第一课时复习非金属元素及其化合物，第二课时复习金属元素及其化合物，第三课时训练无机推断，通过复习掌握元素及其化合物知识的网络联系,增强知识的条理化，系统化，提高解题能力。

第一课时《非金属元素及其化合物》教学设计一、教材分析与教学思路1．教材分析本节重点复习非金属元素及其化合物，资料在考情分析基础上，给出知识网络图，引导学生初步感受知识压缩的网络化，熟练掌握非金属元素及其化合物之间的相互关系。

通过对重点内容的回忆，层层引导，深入讨论，归纳得出结论。

通过练习，注重提高学生应用知识的同时，也为后面复习无机推断做了知识上的铺垫，更为高考打下坚实的基础。

2．学情分析本课题知识内容不十分难，较易掌握，但拓展的无机推断是学生感觉困难的一个课题。

所以就尽可能给学生提供平台，让学生把自己的见解说出来，课题的引入、复习、结论、练习巩固都鼓励学生参与，可轻松复习并应用知识。

3．考情分析本课时复习内容是高考的必考内容，经常出现在推断题中。

二、命题新动向：①将推断、计算、实验各题型融于一体，再糅合典型非金属元素；②非金属元素化合物的图象问题、数形结合问题是高考命题的新主题。

三、教学目标常考知识点：1．非金属元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系；2.典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系；3.常见非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物；4.培养学生科学的复习方法。

四、教学方法教学方法：图表法、分组讨论、实验探究。

五、教学工具多媒体：制作的多媒体课件（见下表）（1）复习本专题的知识，最容易产生的感觉就是——乱，似乎各种知识混在一起，没什么头绪，各种知识显得似是而非，各种提法都有道理。

解决的方法，就是先掌握每一主族的知识，在此处要注意掌握该物质的化学性质，在一主族内部应抓住典型的代表物（比如卤素中的氯、氧族元素中的硫等）的性质，要求一提到该物质，立刻能在脑海中反映出该物质包含的各条化学性质来。

2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件9

C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
4
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解析样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A 错误；样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 错误；样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀， C 正确；样品加入稀硫酸，不会出现固体，D 错误。
20 高考真题调研
主干知识梳理
·化学（经典版）
解析 (1)给出的物质中只有 Fe3O4 有磁性，二氧化硅不溶于水和硫酸，硫酸钙属于微溶物，所以“浸渣”中还有
SiO2 和 CaSO4。 (2)能与 H2O2 反应的是 Fe2＋，H2O2 把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
(1)用碳酸锂和__盐___酸___反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为___L__i＋_＋__e_－_=_=_=__L_i____。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_____金__属__锂__在___C_O__2_中__仍__可__燃__烧_______________。
D HF 与 SiO2 反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
6
高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解析 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能相互促进水解反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火，A 正确。 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性 Cu 强于 Fe2＋，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱，B 错误。次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物，C 正确。氢氟酸与玻璃的主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃，D 正确。

2018版高考化学二轮复习第四章非金属及其化合物教案

第四章非金属及其化合物考点一碳、硅单质及氧化物的性质一、对比掌握碳、硅单质的性质与用途1．碳、硅单质的存在形式2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途(1)碳、硅单质的结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构；晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构。

(2)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示：①－c ②－a ③－e ④－b ⑤－d[注意] (1)碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。

(2)同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。

[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形体(×)(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维(×)(3)硅在自然界中只以化合态的形式存在(√)(4)石墨在一定条件下能转化成金刚石，该转化属于物理变化(×)二、碳、硅单质的化学性质——还原性碳、硅的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。

1．碳的性质与用途碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成上图转化关系中①、③的化学方程式。

①C＋CO 2=====高温2CO ； ③C＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。

2．硅的化学性质硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气、氢氟酸、NaOH 溶液反应，不能与H 2、O 2、Cl 2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热时能与O 2、Cl 2反应。

完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： ④Si＋O 2=====△SiO 2； ⑤Si＋2Cl 2=====△SiCl 4； ⑥Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ⑦Si＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

3．硅的工业制法用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。

2018届高三化学二轮复习课件：理综化学二轮复习攻略 (共58张PPT)

作 8空(填空1、简答 7空(填空3、简 8空（填空3、简 10空（填空4、选 8空（填空3、选择答 4，写方程1，计答2，写方程式答5）择2、简答4） 3、简答2）量算2） 2）仪器装置陌生度仪器装置原理均现象描述判断;推仪器名称；两次水仪器名称；碎瓷片高。仪器和名称、较熟悉。选制氨产物；仪器作用、洗目的；分液操作用及补加操作；作用，碎瓷片作装置,仪器连接连接顺序；判断作步骤；反应物过副产物结构简式；用;倒吸、液封、顺序,写方程; 物质;设计实验:证量及加吸水剂目的；分液漏斗检漏及倒双层玻璃原因;写 NH3与NO2反应明草酸酸性比碳选蒸馏装置；计算液操作；加吸水剂离子方程,计算含现象,及原因酸强、二元酸产率；分析产率偏目的；选蒸馏仪器；氮量和纯度差及原因计算产率
一、合理的复习目标
1、三轮分解、循序渐进
◆一轮章节复习：所有知识点均复习到，所有题型均见识过；所有该记的均记住；所有原理都理解；所有题目都改正。考试能否得高分，某些题型是否有把握等并非首要！梳理结构性知识、浓缩规律性辨识、建构方法性认识； ◆二轮专题复习：构造知识网络、归纳考点规律、突破重要题型、形成应试策略
一、合理的复习目标
4、习惯矫正、策略定型书写四原则清空桌面正襟坐左手指着右手写横平竖直不连笔字不写满空三成审题四步骤审题逐字念落笔圈关键一点一判断读完方法现演算四要素想到就写到列式更重要变换步步清眼口手协调应考四策略以易克难不要纠缠分块限时四次看表
考点策略：每个题型都分类总结、每个考点都有策略
◆三轮热点复习：热点定向突破、高频模拟考试、全面阅读教材；热点逐一过关、应试策略定型、细节查缺补漏。

专题06非金属及其化合物讲学案2018年高考化学二轮复习精品资料

非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。

从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。

预计2017高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。

1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。

3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。

一、硅及其化合物的“反常”(1)si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ： 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。

(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2： si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。

(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟氢氟酸作用： si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。

(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。

(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。

(6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。

(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO 2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO 2。

2018高考化学二轮复习指导

2019高考化学二轮复习指导二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。

综合训练与专题训练相结合，练题的同时注意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。

同时，训练答题的准确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。

信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。

1、专题训练、归纳总结近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。

同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。

所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。

以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。

练习时，注意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。

2、限时训练、综合训练(1)限时训练理综化学的选择题并不多，北京卷7道，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。

(2)综合训练每周进行一次学科内综合训练。

以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。

45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。

此用意在于：①提高解题速度;②提高阅读、审题能力;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。

3、跳出题海、突出方法由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。

突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。

注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳，并留出时间思考和通读课本。

解题时有意识地进行思维能力训练，找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。

2018版高考化学二轮复习阶段回顾与综合验收学段二元素及其化合物

学段二(元素及其化合物)一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘一、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．金属及其化合物(1)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体(×)(2)海水提镁涉及到复分解反应(√)(3)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液(×)(4)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置(√)(5)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重(×)(6)铝罐可久盛食醋(×)(7)因氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(8)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈(√)2．非金属及其化合物(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2(×)(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收(√)(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施(√)(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2(√)(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(×)(6)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应(×)(7)液氨用作制冷剂不涉及化学变化(√)(8)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶(√)二、方程式排查练(是离子反应的写离子方程式)1．钠及其化合物(1)Na和H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；(3)Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；(4)向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3；(5)向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3；(6)将含等物质的量NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合： HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；(7)将含等物质的量NaHCO 3溶液与澄清石灰水混合： HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； (8)将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合： Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3。

北京市西城区重点中学2018年2月高三化学元素化合物综合复习课件21张共21张PPT

H+
(1)如果A、B、C、D均是10电子
的微粒，请写出：A的化学式__NH_4_+ ； A
C
D的分子式____H_2O_____。
(2)如果A和C是18电子的微粒，
B和D是10电子的微粒，请写出：
B
D
①A和B在溶液中反应的离子方程式：
___H_2S_+O_H_—_=_HS_—_+H_2_O_；_H_S—_+_O_H—_=_S2_—_+H_2_O_____。
①C+（SiO2、H2O、Fe2O3） ②SiO2+(CaO、Na2CO3、CaCO3) ③铝热反应
④铁和水蒸气
⑤硫铁矿、碳酸钙煅烧
2、特殊的物理性质(颜色、状态、气味）
（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）（2）有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2(红棕色）（3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3、
浓度、溶液的酸碱性、离子之间是否发生反应、
溶液中粒子之间的关系(粒子守恒、电荷守恒)； ■根据化学平衡理论——勒夏特列原理，电离平衡，
水解平衡等理论,解释物质发生变化的一些现象和本质原因
■应用物质的量和守恒概念，建立有关化学方程式
的计算。
二、在回归教材、抓好落实的基础上分小专题重点复习
1、置换反应
。
②当X是强碱时，写出B→C转化的化学反应方程式：
。
5、特殊反应形式及转化关系
连续被氧化的反应
单质 (四种)
A
O2
Na O2
C
O2不足
点燃
N2
O2 放电
S
O2
点燃
B
O2

2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件10a

__________________
入 Y 管中
20
大二轮 ·化学（经典版）
将注射器活塞退
回原处并固定， Y 管中有少量生成的气态水凝聚
待装置恢复到室水珠
温打开 K2
③_Z__中__N__a_O_H 溶__液__产 ___生__倒__吸现__象_________
④__反___应__后___气__体___ _分___子__数__减__少___，__Y__ _管__中___压__强__小__于__外___
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大二轮 ·化学（经典版）
8．下列实验装置不能达到目的的是( )
A．装置甲：用于吸收 HCl 气体 B．装置乙：用于除去 NO2 中的 NO C．装置丙：验证氨气极易溶于水 D．装置丁：形成喷泉
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大二轮 ·化学（经典版）
解析氯仿与水分层，隔绝 HCl 与水，则装置甲用于吸收 HCl 气体，能防止倒吸，A 正确；NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，将原物质除去，B 错误；挤压胶头滴管，气球变大，则可验证氨气极易溶于水，C 正确；Cl2 与 NaOH 溶液反应，使烧瓶中内压小于外压，则装置丁可形成喷泉， D 正确。
(2)装置 C 的作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气。
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大二轮 ·化学（经典版）
(3)通入过量的 SO2，则 Fe3＋全部被还原为 Fe2＋，可以用 KSCN 溶液验证反应后的溶液中不存在 Fe3＋；同时 SO2 被氧化为 SO24－，故也可验证反应后的溶液中存在 SO24－。
(4)若 SO2 能把 I2 还原为 I－，即 B 中蓝色溶液褪色，则说明 SO2 的还原性强于 I－。
大二轮 ·化学（经典版）
专题经典训练

2018届高考化学：第15讲-元素及其化合物专题提升ppt课件

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高考总复习一轮复习导学案 · 化学
专题整合
专题二元素及其化合物
提升 2
物质的制备与化工流程图
近年来化学工艺流程图是必考题型，这类试题反映化学学科与生产实际相结合的综合性。试题主要考查的是物质制备过程中的反应原理 (包括化学反应及其涉及的平衡原理等 )、相关实验技 )、化学用语的准确表达等。解答这类试 [箭头进入的是投料 (反应物 )，箭头出去术 (如条件控制与选择等题的起点是会识别流程图的是生成物
化性，又表现了酸性。
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专题二元素及其化合物
2 . 硝酸与非金属单质反应 ( 1 ) 浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最
高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。 ( 2 ) 与非金属单质反应， H N O NO－ 3 NO－化性很弱或几乎没 3 氧现强氧化性，不表现酸性。 3表
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专题二元素及其化合物
4. 硝酸与金属反应的计算
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专题二元素及其化合物
( 1 )
原子守恒法
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金属与 H N O 3反应时， H N O
一部分起酸的作用，以