水溶液中的离子平衡 单元检测
选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题
选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测验题 第1页选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题第一部分 选择题(共90分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4B C. B=10－4A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A .②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 8.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是 A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >109.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 11 . 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L ，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a 或a12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H + 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 13.（双选）氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 氢氰酸酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其p H＞5.1。
第三章 水溶液中的离子平衡单元评估B卷
第三章单元评估B卷作业时限：90分钟作业满分：110分第Ⅰ卷(选择题，共60分)选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。
1．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸答案：B2．25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a＋b＝14，a≥11。
将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是() A．混合溶液的pH必定为7B．混合溶液pH≤7C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D．混合溶液中可能有两种溶质解析：酸溶液中的酸可能是强酸，也可能是弱酸。
答案：B、D3．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋能大量共存解析：A项中应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)；B项中：NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，c(OH －)＞c(H＋)；C项中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH －)，因c(H＋)＝c(OH－)，故C正确。
D项：H＋、NO－3、Fe2＋发生氧化还原反应，不能共存。
答案：C4．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是() A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO－3、CO2－3 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3 D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－解析：A中Ag2SO4为微溶物，AgCl为难溶物不能大量共存，B 中碱性介质溶液NO－3不具有强氧化性，与S2－共存；C中可能是酸性介质，NO－3氧化Fe2＋，也可能是碱性介质Fe(OH)2是沉淀，NH＋4与OH－反应，均不共存；D中可能是强酸，也可能是强碱，均能共存。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A向溶液X 中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色证明溶液X 中含有23SO -或3HSO -B室温下，向135mL0.1mol L AgNO -⋅溶液中加入几滴10.1mol L NaCl -⋅溶液出现白色沉淀，再滴加几滴10.1mol L aI N -⋅溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：()()sp sp K AgCl >K AgI C常温下，测得相同浓度溶液的pH ：NaA NaB>证明常温下的水解程度：A B -->D将2FeCl 溶液滴入酸性4KMnO 溶液中，紫红色褪去证明2Fe +有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列实验中，由实验现象不能．．得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L -1的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO 3溶液呈碱性B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H +)=1mol·L -1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡可能是Cl -对该反应起到促进作用较快A ．AB ．BC ．CD ．D3．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．(50-a)mLC ．大于(50-a)mLD ．大于a mL4．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI 为该溶液中-COO -和+3H N -数目相等时的pH ，K 1和K 2分别表示-COOH 和+3H N -的解离常数，K 1=10-2.4，K 2=10-9.4。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷-附带答案
人教版高二上学期化学（选择性必修一）《第三章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷-附带答案一、选择题1．下列有关BaSO 3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A ．BaSO 3的溶度积常数表达式K sp (BaSO 3)=c(Ba 2+)·c(SO 23-) B ．向BaSO 3悬浊液中加入Na 2SO 3固体，BaSO 3溶解的量减少 C ．升高温度，BaSO 3的溶解度增大D ．BaSO 3难溶于水，溶液中没有Ba 2+和SO 23- 2．下列物质中，属于弱电解质的有①()3Fe OH ①冰醋酸①4CH ①()32Cu NO 溶液①32NH H O ⋅①4BaSO ①2H O A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列事实能证明HA 是弱酸的是 A ．0.01mol /L 的HA 溶液能使石蕊变红B ．1L0.1mol/L 的HA 溶液与足量Zn 反应，产生标准状况下21.12LHC ．常温下，相同浓度的HCl 和HA 溶液，pH ：HA>HClD ．可以用HA 稀溶液除去锅炉中的水垢 4．下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的实验设计现象和结论A检验某固体化合物样品中是否存在3Fe +取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN 溶液若出现血红色，则该固体化合物中存在3Fe +B 探究23H SO 和HClO 的酸性强弱将2SO 气体通入()2Ca ClO 溶液中若产生白色沉淀，则说明酸性：23H SO HClO >C探究常温下同浓度的3CH COOH 和32NH .H O 的电离能力常温下，分别测0.1mol/L 的3CH COONa 和4NH Cl 溶液的pH若两者的pH 之和等于14，则两者的电离程度相同D 验证某红棕色气体是否为2NO 将气体通入淀粉碘化钾溶液若溶液变蓝，则说明气体为2NOA ．AB ．BC ．CD ．D5．下列说法错误的是 A ．N 2H 4的电子式为B ．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为K 2CO 3C ．二氧化硅的分子式为SiO 2D ．硅和锗都位于元素周期表中金属与非金属元素的交界区，都可以作半导体材料6．2022年11月30日，天气阴冷。
第三章测试
《水溶液中的离子平衡》单元检测题一．选择题（共18小题，满分54分）1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2.100℃ ,K W=1.0×10-12,若在此温度时,某溶液中的C(H+)=1.0×10-7mol/L,则该溶液A.呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.1000 C(H+)= C(OH-)3.当CH3COOH CH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O4.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的：A.加入更稀的盐酸溶液B.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa5.下列叙述正确的是（）A.往氨水逐滴加入水稀释，溶液中c（H＋）和c（OH-）都减小B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6.pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>27.若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba(OH)2溶液完全反应,则二者的物质的量浓度之比为（）A.10:1B.5:1C.1:1D.1:108.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后能大量共存的是（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A.滴定时锥形瓶中有溶液溅出B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，终止时消失10.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（）A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2O NaOH + HCl11.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( )A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X －、Y －、Z －三者中，Z －最易发生水解D ．中和1mol HY 酸，需要的NaOH 稍小于1mol12.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味13.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )A ．3AlClB ．32SO NaC ．4KMnOD ．4MgSO14. 0.1 mol•L -1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是 （ ）A. c (K +)+c (H +)= c (OH -)+ c (HS -)+2 c (S 2-)B. c (K +)> c (HS -)> c (OH -)> c (S 2-)> c (H +)C. c (HS -)+ c (S 2-)+ c (H 2S)= 0.1 mol•L -1D. c (S 2-)+ c (OH -)= c (H 2S)+ c (H +)15.草酸是二元弱酸，测得0.01 mol·L －1草酸氢钠溶液显酸性。
水溶液中的离子平衡专题检测
水溶液中的离子平衡专题检测(时间100分钟满分100分)第1卷选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同答案 B解析强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。
而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2。
不同弱电解质，电离程度不同。
2．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)答案 C3．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时，其pH＞5.1。
现用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是() A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL答案 C解析盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH＞5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大。
4．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小答案 A5．25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。
高三第一轮复习《水溶液中的离子平衡》单元测试
高三第一轮复习《溶液中的离子平衡》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共42分）1、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L1L的NH4Cl溶液中，含有NH4＋数小于0.1N AB．0.1mol/L1L的Na2CO3溶液中，含有阴离子数小于0.1N AC．0.1mol/L1L的CH3COOH溶液中，含有分子数大于0.1N AD．0.1mol/L1L的H2S溶液中，含有H＋数小于0.1N A2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH＝4.7，下列说法错误的是（）Ａ. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用Ｂ. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用Ｃ. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解Ｄ. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离3、25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+)D．c (A-)< c(Na+)4、下列离子方程式正确的是（）A.将氢氧化镁固体加入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液：H＋＋OH－===H2OC．向硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3＋＋2I－===I2＋Fe2＋5、已知：H2CO3H＋＋HCO3－··········K A1HCO3－H＋＋CO32－··········K a2H2O H＋＋OH－·········K WCO32－＋H2O HCO3－＋OH－········K h1HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－········K h2则K A1、K A2、K W、K h1、K h2的相互关系正确是（）A．K h1= K W－K a2 B. K h2= K W－K a1C. K h1= K wKa1. D. K h2 =K wKa16、将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡 单元测试
第三章水溶液中的离子平衡单元测试姓名成绩一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-12.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）3. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量4. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol•L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)5. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和6. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)7. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS8. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)2(s) C a2+(a q)+2O H-(a q),下列叙述正确的是（）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的C a(O H)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(O H)2的固体增多9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+10. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）11. 下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH -，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A ．向水中加入NaHSO 4溶液B ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃，使pH ＝612. 下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13.（1）对于Ag 2S(s) 2Ag +(aq)+ S 2-(aq)，其K sp =____________。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
水溶液中的离子反应与平衡章末综合检测
章末综合检测(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(教材改编题)下列说法正确的是() A．K w随浓度的改变而改变B．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．温度升高，难溶电解质的K sp不一定增大解析：选D。
水的离子积常数只受温度的影响，故A项错误；电离平衡常数用于衡量电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越强，对酸来说，酸性越强，故B项错误；平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，故C项错误；对Ca(OH)2来说，温度升高，其K sp减小，故D项正确。
2．常温下，有关0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH<7)的说法不正确的是() A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH＋4的水解D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大解析：选B。
0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH<7，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O 为弱电解质，故A项说法正确；K w＝c(H＋)·c(OH－)，K w只与温度有关，温度不变K w不变，加水稀释过程中K w不变，故B项说法错误；加入K2CO3固体后，CO2－3能与NH4Cl水解产生的H＋反应，促进NH＋4的水解，故C项说法正确；NH4Cl水解促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(H＋)前者大，故D项说法正确。
3．(教材改编题)化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。
下列关于这些常数的说法中，正确的是() A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小C．K sp(AgCl)>K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强解析：选C。
《水溶液中的离子反应与平衡》测试题2022-2023学年高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关电解质的说法正确的是 A ．强电解质一定是离子化合物B ．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D ．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2．天然水体中的23H CO 与空气中的2CO 保持平衡。
已知()9sp 3K CaCO =2.810-⨯，某溶洞水体中lgc(X)(X 为23H CO 、3HCO -、23CO -或2Ca +)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线①代表23CO -B ．pH 10.3=时，()2+7.91c Ca =2.810mol L --⨯⋅C ．()2+c Ca 随pH 升高而增大D ．23H CO 的一级电离常数为8.310- 3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq)D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．NaH 2A —Na 2HA 溶液是人体存在的缓冲溶液。
常温下，H 3A 溶液中各微粒组成随着pH 而变化，溶液中A 3-、HA 2-、H 2A -、H 3A 浓度所占分数(δ)随pH 变化的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．0.1mol/LNaH 2A 溶液显酸性B ．H 3A+HA 2—=2H 2A —的平衡常数K=105.08C ．将等物质的量的Na 2HA 和NaH 2A 配制成溶液，pH=7.20D ．pH=12.40时，存在关系：c (H +)<2c (HA 2—)+c (H 2A —)+3c (A 3—)+c (OH —)5．向K 2CO 3和KHCO 3的混合溶液中加入少量CaCl 2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．a 、b 、c 三点对应的溶液中pH 最大的为c 点B ．该溶液中存在：23-3c(H CO )>c(HCO )-32-3c(HCO )c(CO )C ．向b 点溶液中通入CO 2可使b 点溶液向c 点溶液转化D ．b 点对应的溶液中存在：3c(Ca 2+)−c(K +)+c(H +)=3c(2-3CO )+c(OH −)+c(Cl −) 6．下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是 A ．MgSO 4溶液→MgSO 4 B ．FeCl 3溶液→FeCl 3C ．Mg(NO 3)2溶液→Mg(NO 3)2D ．AlCl 3溶液→AlCl 37．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol NaHSO 4晶体中含有的阳离子数目为2N AB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g 时，电路中通过的电子数为N AC ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，水电离出的H +数目为10–9N AD ．向1 L 0.1 mol·L −1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的+4NH 数目为0.1N A 8．下列各组离子一定能大量共存的组合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3-②常温下c(H +)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -③常温下pH=7的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+④在水溶液中：K +、SO 24-、Cu 2+、NO 3-⑤常温下c(OH -)=10-12mol·L -1的溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 24-⑥常温下pH=1的溶液中：K +、CrO 24-、Na +、SO 24-A ．①②⑥B ．②④⑤C ．④⑤⑥D ．①②③9．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A ．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K W 增大，c(H +)不变B ．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)增大C ．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(OH -)降低D ．向水中加入少量固体NaCl ，平衡向逆反应方向移动，K W 不变，c(H +)降低10．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A ．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B ．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C ．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH=3.3D ．25℃时，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的()+c H 均为-11-110mol L ⋅11．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是 A ．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B ．铝粉溶于氢氧化钠溶液C ．用FeS 除去废水中含有的Cu 2+D ．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清12．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题一、单选题1．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项目的方案设计 现象和结论A探究不同金属离子对22H O 分解速率的影响向2支试管中各加入225mL 6%H O ，溶液，再分别加入311mL 0.1mol L FeCl -⋅溶液和少量2CuCl 固体粉末相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果越好B比较AgCl 和AgI 的spK 大小向NaCl 和NaI 的混合溶液中滴加少量3AgNO 溶液若溶液中产生黄色沉淀，则()()sp sp AgI AgCl K K <C探究淀粉水解程度在试管中加入2 mL 淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min ，冷却后加入少量新制()2Cu OH ，加热若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解D探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性 相同条件下，在分别盛有5 mL 乙醇和水的两支试管中，加入一小块新切的相同大小的钠乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼A ．AB ．BC ．CD ．D2．常温下，测得30.1mol /LCH COOH 溶液的pH=3，下列说法正确的是 A ．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl 气体，醋酸的电离常数K 会增大 B ．加水稀释10倍后，2H O 电离出的()101OH1.010mol L c ---=⨯⋅C ．向其中加入少量3CH COONa 固体，3CH COOH 的电离平衡向逆反应方向移动D ．向10.1mol L -⋅醋酸溶液中通入HCl 气体，溶液中()()3c H c CH COOH +减小3．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法不正确的是A ．物质的量浓度相等的①32NH H O ⋅、①4NH Cl 、①34CH COONH 三种溶液中()4NH c +：①>①>①B ．向稀氨水中加入蒸馏水，溶液中()()()324H NH H O NH c c c ++⋅⋅的值不变C ．NaClO 和2CaCl 混合溶液中：()()()()()2NaCa ClO HClO 2Cl c c c c c ++--+=++D ．在含有4BaSO 沉淀的溶液中加入24Na SO 固体，()2Ba c +减小4．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸()HA 溶液中()()8c OH 110c H--+=⨯，下列叙述正确的是A ．该一元酸溶液的pH 1=B ．该溶液中由水电离出的()111c H 110mol L +--=⨯⋅C ．该溶液中水的离子积常数为22110-⨯D ．用10.1mol L -⋅的NaOH 溶液1V L 与2V L 10.1mol L -⋅该一元酸()HA 溶液混合，若混合溶液的pH 7=，则12V >V5．下列化学反应过程中，相应的离子方程式正确的是 A ．用饱和3FeCl 溶液制备胶体：323ΔFe 3H O Fe(OH)3H +++↓+B ．饱和氨盐水吸收2CO 析出晶体：32243=NH H O CO NH HCO +-⋅++C ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO =CaCO SO --++D ．氯水中加入少量碳酸钠溶液增强漂白性：2232Cl CO =Cl ClO CO ---+++6．下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是 A ．向AgCl 悬浊液中加水，平衡右移，c (Ag +)和c (Cl -)均增大 B ．Ca(OH)2悬浊液存在平衡：22Ca(OH)(s)Ca (aq)2OH (aq)+-+，升温，溶液碱性增强C ．向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol/LNaCl 溶液，再向其中滴加0.001 mol/LNaI 溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)D ．将0.001 mol/LAgNO 3溶液滴入含有同浓度KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀[10sp K (AgCl) 1.810-=⨯，()12sp 24K Ag CrO 1.910-=⨯]7．下列实验能达到．．．预期目的是A室温下，用pH 试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO 和0.1mol/L 3NaHCO 溶液的pH比较HClO 和23H CO 的酸性强弱B 用Mg -Al -NaOH 溶液组成的原电池，发现Mg 条附近有气泡生成 证明金属Al 比Mg 活泼 C向10mL 0.1mol/L3AgNO 溶液中滴2滴0.1mol/L NaCl 溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/L KI 溶液，又生成黄色沉淀证明：在相同温度下()()sp sp AgCl AgI K K ＞ D向含有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl 固体，溶液红色变浅证明23Na CO 溶液中23CO -存在水解平衡A ．AB ．BC ．CD ．D8．某二元酸()2H A 在水中的电离方程式为2H A H HA +-=+，2HA H A -+-+(25℃时，K 21.010-=⨯)，下列有关说法正确的是 A ．常温下NaHA 溶液的pH 7>B ．稀释120.1mol L H A -⋅溶液，因电离平衡向右移动而导致()c H +增大C ．在10.1mol L -⋅的2H A 溶液中，c(H +)=10.1mol L -⋅D ．若10.1mol L NaHA -⋅溶液中()1c H0.02mol L+-=⋅，则10.1mol L -⋅的2H A 中()1c H0.12mol L+-<⋅9．类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义n a p lg ,p lg c c K K =-=-。
第三章_水溶液中的离子平衡_单元测试试卷(有解析)
第三章水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题5分，共60分)1.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：则下列有关说法正确的是（）A.各溶液的pH关系为pH（Na2 CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3 COONa）B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c（Na＋）＞c（CN-），则a一定小于bC.向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2 CO3混合溶液中，一定有c（Na＋）＋c(H+ )＝c（OH- ）＋c（HCO－3）＋2c（CO2－3）2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A．溶液中导电粒子的数目减少C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大B．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 3．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A．c(H＋) B．K a(HF) C.c(F－)c(H)D.c(H＋)c(HF)4．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热5．下列说法中正确的是() A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－6．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A．pH＝12 C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1B．pH＝2 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－17．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性A．①②B．③④C．①③D．②④8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是（）A.滴定时，盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，没用盐酸润洗C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取酸式滴定管读数，滴定后读数正确10.下列说法正确的是（）A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
《第三章 水溶液中离子反应与平衡》单元测试题
第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题一、单选题1．下图所示的实验，可以达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．室温条件下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定HX 、HY 、HZ 的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL ，浓度均为0.1000mol/L ，滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是A ．酸性强弱：HX>HY>HZB ．滴定这三种酸时，均可选择酚酞做指示剂C ．电离常数Ka(HY)=10-6D ．HZ 的电离方程式为HZ ⇌H ++Z −3．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合：()()()()-++-3c CH COO c Na c H c OH ＞＞＞B ．浓度为0.11mol L -⋅的碳酸氢钠溶液：()()()()++--3Na+H =HCO +OH c c c cC ．浓度为0.11mol L -⋅的()432NH CO 溶液：()()()()+2--43323NH =2CO +2HCO +2H CO c c c cD ．浓度均为0.11mol L -⋅的醋酸溶液与NaOH 溶液混合后：()()()-+3c OH =c H +c CH COOH4．工业上以2SO 和纯碱为原料制备无水3NaHSO 的主要流程如图，已知：23H CO 的电离平衡常数分别为-7-11a1a2K =4.510K =4.710⨯⨯、，23H SO 的电离平衡常数分别为-a12-8a2K =1.410K =6.010⨯⨯、。
下列说法不．正确的是A ．吸收后的溶液中：()()-2-33c HSO >c SOB ．中和后溶液中主要溶质为3NaHSO 和3NaHCOC ．纯碱溶液中：()()()()-+-323c OH =c H +c HCO +2c H COD ．气流干燥湿料时温度不宜过高5．硫元素的很多化合物用途广泛。
2020-2021学年人教版高二化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷(一)
2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试卷（一）一、单选题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．pH 相同的①CH 3COOK ②KHCO 3③KClO 三种溶液的c(K +):①>②>③B ．0.1mol/L NaHC 2O 4溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na +)>c(224C O -)>c(24HC O -)>c(OH −)>c(H +)C ．常温下，0.1 mol/L Na 2S 溶液中存在：c(OH −)=c(H +)+c(HS −)+c(H 2S)D ．向0.2 mol ⋅L −1的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中c(OH −)增大2．已知常温下CH 3COONa 溶液与CH 3COONH 4溶液中c(CH 3COO -)相等，则下列叙述正确的是( ) A ．c (Na +)=c (+4NH )B ．c (CH 3COONa)<c (CH 3COONH 4)C ．两种溶液中水的电离程度相等D ．两种溶液的pH 相等3．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (2-3CO )+c (-3HCO )B ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (2-3CO )>c (OH -)>c (-3HCO )C ．pH=5.3的NaHSO 3溶液：c (Na +)>c (-3HSO )>c (H 2SO 3)>c (2-3SO )D ．pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后：c (Na +)>c (CH 3COO -)+c (OH -)+c (H +) 4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A ．pH 相等的两溶液中：c （CH 3COO －）﹥c （Cl －）B ．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同C ．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D ．pH 相等、体积相等的两溶液，升高温度后，c （Cl －）与c （CH 3COO －）的比值减小5．在常温下，下列各组溶液中的c(H +)一定等于1.0×10-7mol·L -1的是（ ）A ．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B ．将pH=5的CH 3COOH 溶液稀释100倍C ．pH=1的H 2SO 4与0.05 mol·L -1的Ba(OH)2溶液以等体积混合D ．0.05 mol·L -1H 2SO 3与0.10 mol·L -1NaOH 溶液以等体积混合6．下列有关说法正确的是（ ）A ．反应Hg (l )+H 2SO 4(aq )＝HgSO 4(aq )+H 2(g )在常温下不能自发进行，则△H ＜0B ．25℃时，加水稀释0.1mol ·L -1氨水，溶液中c (H +)·c (OH -)和()()+-c H c OH 均不变 C ．已知25℃时醋酸铵溶液的pH =7，但此时由水电离出的c (H +)＞10-7mol ·L -1D ．SnCl 2+H 2O ⇌Sn (OH )Cl ↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH 固体7．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，将pH ＝2的一元酸HA 加水稀释100倍，所得溶液的pH 一定为4B ．pH 小于7的溶液一定是酸性溶液C ．向0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中加入少量水，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO )c c 比值增大 D ．常温下，pH ＝11的氨水中，由水电离出的c (OH －)＝1×10－3mol·L －18．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A ．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．NaHS水解反应：HS-+H2O H3O++S2-B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2OC．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-D．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO2-410．室温条件下，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 0 mol/L，滴定曲线如图所示。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡章末检测含完整解析
第三章 水溶液中的离子反应与平衡章末检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷45分,第Ⅱ卷55分,共100分。
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)一、选择题(本大题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分)1.[2022·新疆石河子一中阶段考] 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式 HX HY H 2CO 3 电离平衡常数 7.8×10-53.7×10-9K a1=4.4×10-7 K a2=4.7×10-11下列推断正确的是( )A.pH 相同的HX 、HY 两种弱酸溶液,其物质的量浓度:HX>HYB.相同浓度下溶液的pH:HX>HY>H 2CO 3C.向Na 2CO 3溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+C O 32-HC O 3-+Y -D.H 2CO 3的电离常数表达式:K a1=c 2(H +)c (CO 32-)c (H 2CO 3)2.[2022·广东深圳期中] 将pH=13的两种碱溶液M 、N 各10 mL 分别稀释至100 mL,其pH 与溶液体积(V )的关系如图D3-1所示,下列说法不正确的是 ( )图D3-1A.若a =12时,M 为强碱B.若M 、N 都是弱碱,则a 大于12,且N 的碱性弱于MC.稀释后M 溶液中水的电离程度比N 的大D.稀释后的两种碱溶液与同浓度的盐酸反应至中性,消耗盐酸的体积V (M)>V (N)3.[2022·上海行知中学期中] 水的电离平衡曲线如图D3-2所示,下列说法正确的是 ( )图D3-2A.图中对应点的温度关系为a>bB.水的电离常数K W数值大小关系为b>dC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.纯水仅降低温度可由b点到d点4.[2022·湖南长沙实验中学期中] 在水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Na+、HC O3-、Cl-B.K+、Si O32-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、N O3-、S O42-D.Al3+、N H4+、Cl-、S O42-5.[2022·浙江舟山中学期中] 下列说法错误的是()A.除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,可选用CuO固体B.配制一定浓度的FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀硫酸中,然后稀释至所需浓度C.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-的水解程度增大,pH增大D.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹6.[2023·江苏盐城期中] 乙二酸(用H2A表示)为二元弱酸。
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测
第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测一、选择题·H2O为弱电解质的是()1．室温下，下列事实不能．．说明NH3A．0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强D．向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀2．室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是()A．c(NH3·H2O)=10-3mol·L-1B．由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1C．加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K w减小D．加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(N H4+)>c(H+)>c(OH-)3．25℃时，测得某稀盐酸的pH=2。
下列结论错误．．的是()A．该溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1B．该溶液中c(H+)>c((OH—)C．该溶液中c(OH-)=1×10-7mol·L-1D．K w=c(H+)·c(OH-)=1×10-144．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()A．FeCl3：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+B．NH4Cl：N H4++H2O NH3↑+H2O+H+ C．CH3COONa：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-D．Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-5．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A．两溶液中加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B．两溶液中氢氧根离子的浓度均为10-13mol·L-1C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D．恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠6．用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结果偏高的是()A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数D．滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡7．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确．．．的是()A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．在一定温度下，向BaSO4饱和溶液中再加入BaCl2固体，BaSO4的K sp减小D．对于阴、阳离子个数比相同的电解质，K sp的大小能反映电解质在水中溶解能力的强弱128．设N A 的值为6.02×1023，下列说法正确的是()A ．1L 1mol·L -1CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO -的数目为6.02×1023B ．常温下，浓度均为0.1mol·L -1的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同C ．25℃时，pH=3的H 2SO 4溶液和pH=10的NaOH 溶液恰好完全中和消耗酸和碱的体积之比为1∶10D ．同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多9．下列操作会使H 2O 的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()t /℃2550100K w /×10-141.01 5.4755.0A ．向水中加入少量的CH 3COONaB．向水中加入少量的NaHSO 4C ．加热水至100℃，pH=6D ．向水中加入少量的CuSO 410．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是()11．室温下，用0.1000mol·L -1的盐酸滴定20mL 0.1000mol·L -1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A ．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B ．两者恰好中和时，溶液的pH=7C ．达到滴定终点时，溶液中c (H +)=c (OH -)+c (NH 3·H 2O)D ．当滴入盐酸的体积达到40mL 时，溶液中c (N H 4+)+c (H +)=c (Cl -)12．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如上图所示，下列说法错误．．的是()A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速率加快C ．60°C 时溴酸银的K sp ≈6×10-4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶的方法提纯313．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgCl Ag 2CrO 4CH 3COOH HClO H 2CO 3K sp 或K a K sp=1.8×10-10K sp =2×10-12K a =1.8×10-5K a =3.0×10-8K a1=4.5×10-7K a2=4.7×10-11A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)B ．向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c (CH 3COOH)∶c (CH 3COO -)=9∶5，此时溶液pH=5C ．向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，发生反应的离子方程式是2CO 32-+Cl 2+H 2O=2HCO 3-+Cl -+ClO -D ．向浓度均为1×10-3mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol·L -1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸。
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2020—2021学年选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元检测一、选择题（每小题3分，共42分）1下列说法中正确的是()A.将纯水加热的过程中，K w变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，c OH－c NH3·H2O减小答案 A2、下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中c(OH－)>c(H＋)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D.常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1答案 B3某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K w的数值比c点K w的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案 B4. 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①答案 B5. .下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案 A6.对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是()A.加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示答案 B7. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3。
c(CH3COO－)由大到小排序正确的是()A.②＞④＞③＞①B.②＞④＞①＞③C.③＞①＞②＞④D.①＞④＞③＞②答案 B8.关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.c(NH＋4)：③>①B.水电离出的c(H＋)：②>①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)答案 B9. .已知某一温度下，在0.1mol·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋)<c(OH－)。
则下列关系式或说法一定不正确的是()A.c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)B.c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1C.将上述溶液稀释至0.01mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变D.c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)答案 A10.常温下，将Na2S和NaHS两种盐[设n Na2Sn NaHS＝k,0＜k≤3]溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系，正确的是()A.若k＝1，则c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.若k＝2，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C.k为任意值时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)D.若满足3c(H＋)＋2c(HS－)＋5c(H2S)＝3c(OH－)＋c(S2－)，则可确定k＝3答案 C11.室温下，将0.10mol·L－1的盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
已知pOH＝－lg c(OH－)。
下列说法正确的是()A.M点所示溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B.N点所示溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同答案 D12.已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K sp(AgCl)＝1×10－12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是[提示：K sp(AgCl)>K sp(AgI)]()A.原AgNO 3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L －1B.图中x 点的坐标为(100,6)C.图中x 点表示溶液中Ag ＋被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L －1的NaCl 换成0.1mol·L －1NaI 则图像在终点后变为虚线部分 答案 B13常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A.K a2(H 2X)的数量级为10－6B.曲线N 表示pH 与lg c HX －c H 2X 的变化关系C.NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)D.当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)＝c (H ＋) 答案 D14、改变0.1 mol·L －1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知δ(X)＝cXcH 2A ＋cHA －＋c A 2－]。
下列叙述错误的是()A.pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)B.lg[K2(H2A)]＝－4.2C.pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D.pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)答案 D二、非选择（共58分）15、（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
(3)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。
(4)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________。
答案(1)Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4CaCO3＋Na2SO4(2)＜(3)1.0×10－8 mol·L－1(4)中10－9 a－0.0116（18分）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1 mg·L－1～0.8 mg·L－1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验操作如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.滴入1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液。
(已知：2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)Ⅲ.加硫酸调节水样pH 至1～3。
操作时，不同pH 环境中粒子种类如图所示。
请回答：(1)操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________________________(2)操作Ⅱ滴定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有____________。
确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。
(3)在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________________。
(4)若水样的体积为1.0L ，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10－3mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液10mL ，则水样中ClO 2的浓度是________mg·L －1。
答案 (1)2ClO 2＋2I －===2ClO －2＋I 2 (2)滴定管 蓝色消失，半分钟内不变色(3)ClO －2＋4I －＋4H ＋===Cl －＋2I 2＋2H 2O(4)0.67517.(12分)工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。
还原沉淀法是常用的一种方法，其过程如下：CrO 2－4――→H ＋转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋还原Cr 3＋――→OH －沉淀Cr(OH)3↓(1)转化过程中存在平衡：2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－7＋H 2O 。