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历年高考化学试题及答案

历年高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是：A. 原子的种类不变B. 原子的质量不变C. 原子的数目不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，具有还原性的是：A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氧化铜答案：C4. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C5. 在一定条件下，下列物质中，能发生水解反应的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 醋酸钠D. 硫酸答案：C6. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B7. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C8. 下列物质中，属于化合物的是：B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。

答案：钠2. 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式：____。

答案：2H2 + O2 → 2H2O3. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是____。

答案：极性共价键4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是____。

答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的摩尔质量为58.44g/mol，求该化合物的相对分子质量。

答案：58.442. 某化学反应的平衡常数Kc=1.0×10^-5，求在标准状态下该反应的吉布斯自由能变化ΔG。

答案：ΔG = -RTlnKc = -8.314×298×ln(1.0×10^-5) J/mol四、实验题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中制备氢气的实验步骤。

高考化学历年真题及答案

2018年真题（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是（）A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）A. B.C. D.10.11.12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价13.26.(14分)(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是_______。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。

②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。

（3）打开K3,关闭K1和K2。

c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点____。

27.（14分）28.(15分)答案答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C26.28.36.（全国2卷）7.化学与生活密切相关。

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普通高等学校招生全国统一考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca40Cr52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A.氢B.碳C.氮D.氧2.反应NH4Cl+NaNO2^=NaCl+N2T+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：C1B.N2的结构式：N=N'\ \\ \ \C.Na+的结构示意图：Q 2 8 1D.压0的电子式：H：O：H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol-L^NaOH溶液：Na\ K\ CO；、A1O；B.0.1 mol-L-1FeCl2溶液：K\ Mg2\ SO；、MnO；C.0.1 mol L_1K2CO3溶液：Na\ Ba2+, C「、OH"D.0.1 mol L_1H2SO4溶液：K\ NH：、NO；、HSO；5.下列实验操作能达到实验目的的是甲乙A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol-L-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干A1C13溶液制无水AlCb固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO?6.下列有关化学反应的叙述正确的是A.Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取C12C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27.下列指定反应的离子方程式正确的是A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cb： C12+2OH=C1O+C1+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量压：Al+2OH-^=A1O2+H2tC.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO； +2H+：^=Cu2++2NO2t+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+^=H2SiO3i+2Na+8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

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【最新整理，下载后即可编辑】26.（15）正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下： CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO 将6.0gNa 2Cr 2O 7放入100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至B 中。

在A 中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E 中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g 。

回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，说明理由。

（2）加入沸石的作用是。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中，B 仪器的名称是，D 仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下” （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。

涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、Na 2Cr 2O 7 H 2SO 4加热分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。

（1）不能将Na 2Cr 2O 7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na 2Cr 2O 7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。

（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。

（3）B 仪器是分液漏斗，D 仪器是冷凝管。

（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。

（5）因为正丁醛的密度是0.8017 g·cm -3，比水轻，水层在下层。

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2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为A．Al B．P C．Ar D．K6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况）D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴9．（2018全国大纲卷）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。

十年高考化学真题

十年高考化学真题高考化学试题第一节：选择题1. 下列物质在常温常压下氧化性最强的是（）A. MgB. LiC. BaD. K2. 下列单质中，能与H2O反应生成氢氧化物但不能与NaOH溶液反应的是（）A. NaB. CaC. AlD. Mg3. H2SO4和NaOH的反应生成的盐是（）A. Na2SO4B. NaHSO4C. Na2SO3D. NaHSO34. 下列化合物中，不是卤素酸盐的是（）A. NaClB. KBrO3C. NaIO3D. KClO45. 氯气在光照下与水反应生成的氧化性最强的卤素氧酸酸是（）A. HClOB. HClO2C. HClO3D. HClO4第二节：填空题6. 氢氧化铁与H2O反应生成的铁盐溶液的离子方程式为：Fe(OH)3 + 3H2O → ？7. 氧化铝与氢氧化钠反应生成的物质是____________。

8. KI的分子中含有 ______ 个环状离子9. NaCl在溶水中电离式为____________。

10. 氯气与NaOH反应生成的氧元素化合物有_______种。

第三节：综合题11. 请写出KCl与K2CO3反应生成的气体方程式，并说明气体的性质及化学性质。

12. 某化合物分子式为XH2O3，其中X是元素符号，试判断X元素的化合价，并画出该化合物的结构式。

13. 某失效的花农用氧化银对植物进行灭菌处理，请确定灭菌效果是否显著，并说明理由。

14. 分别阐述浓硝酸与浓氢氧化钠的水解反应方程式，其生成物对生态环境的影响。

15. 芬兰学者曾提出一种新型的氧化铝材料，具有抗腐蚀、高强度等特点，请思考该材料的应用场景及其优势。

十年高考化学真题终结【文章结束】。

近五年化学高考真题及答案

近五年化学高考真题及答案近五年来，化学高考题目的难易度和类型有着明显的变化和趋势。

通过对近五年高考化学试卷的分析，我们可以看到一些规律和趋势，帮助学生更好地备战高考。

以下是近五年化学高考的部分真题及答案。

2017年高考化学试题1. 下面属于主要结构异构体/同分异构体的是A. 甲醛B. 乙烯C. 甲基乙酮D. 正丁烷【答案】C2. 以下关于二硫化碳和二氧化硫的性质叙述错误的是A. 二硫化碳在水中溶解度小，二氧化硫与水反应生成亚硫酸B. 二硫化碳是无色液体，味道刺激，不易燃C. 二氧化硫与氢气在催化剂作用下反应生成硫化氢，同时生成水D. 二硫化碳能与碘反应生成二硫化碘（I2CS2），可以用来制备巯基化合物【答案】B2018年高考化学试题1. 通过实验证明最容易去除液态甲苯中的杂质的方法是A. 用除火方法还原B. 蒸馏C. 给样品盛于熔融的苯硼D. 用蒸发结晶【答案】B2. 与非极性分子氟化甲烷（CH4）氟化反应,A. CH3FB. CH2F2C. CHF3D. CF4【答案】A2019年高考化学试题1. 物质C的酸度是这四种物质中最低的，且C是Y溶液具有电导能力，但Y溶液不能使涤纶织物变色，Y可能存在的物质是A. 胆酸B. 环己酮C.D. 酚甲醛树脂【答案】A2. 下面有关光电效应的叙述错误的是A. 未有入射光入射在金属梯度面上时，不论光强的大小，均不能使金属中的光电子B. 光电子动能和金属种类无关C. 光电子金属表面发射时，光子的频率与光子本身无关D. 光电子的最大动能与光子的光强有关，与光子的频率无关【答案】C2020年高考化学试题1. 下列哪些电磁波中没有共振发生（1分）A. 300Hz的音波B. 760THz的红光C. 49THz的微波D. 80Hz的无线电波【答案】B,C2. 劣势强碱溶液中消失现象的解释错误的是A．PPt或氢氧化物的叙述错误B.酸、碱性的叙述错误C．KOH(aq)不易制备盐水干燥D．阳离子Fe2+的叙述错误【答案】B2021年高考化学试题1. 二氧化碳是一种气体，下列关于二氧化碳的表述错误的是（）A．二氧化碳能与氢气生成甲烷B．二氧化碳能与碱生成碳酸盐C．二氧化碳能与氢氧根生成碳酸盐D．二氧化碳能与S2−生成硫代碳酸根【答案】A2. 以下关于卤素的叙述错误的是A．氟和氯气与金属钠反应生成草碱B．溴和碘气易溴钠反应生成氢气C．溴气困难能直接氧化铜为氧气D．活泼的致密钾上用碘液较长时间便失去光泽【答案】A以上是近五年高考化学试题的部分内容及答案，希望同学们在备战高考的过程中能够认真对待化学学习，掌握重点知识，提升解题能力，取得优异的成绩。

高考化学试题真题及答案

高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。

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06—10高考试题《化学部分》6. （06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2B.SO2C.CO2D.CO6．(07)下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是( )(A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6（08）、下列说法不正确．．．的是A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3 6．（09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D、单晶硅常用于制造光导纤维6（10）．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术7（06）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中7（07）．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A(B)7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A(C)18 g D2O中含有的质子数目为10N A(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A7（08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–57.3)KJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7（09）．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2—4B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

近十年高考化学真题大题

近十年高考化学真题大题近十年高考化学真题大题，是考生备考过程中的重头戏，考查学生对知识的理解和运用能力。

以下将对近十年高考化学真题大题进行分类总结，帮助考生更好地备考。

一、选择题1. 氧气和卤素的化合物是什么颜色的？（2011年江苏卷）A. 氧化铁的红色B. 氯代烃的无色C. 氧化铜的黑色D. 高锰酸钾的紫色【正确答案】D. 高锰酸钾的紫色2. 对于盐酸和硫酸，下列说法正确的是？（2015年全国Ⅱ卷）A. 硫酸具有强氧化性，可以与碱金属反应生成氢气B. 盐酸和硫酸都可以于碱反应C. 盐酸和硫酸都是强酸，但是硫酸可以溶解的物质更多D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质【正确答案】D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质3. 什么氨基酸中含有硫原子？（2017年全国Ⅲ卷）A. 苯丙氨酸B. 甲硫氨C. 赖氨酸D. 脯氨酸【正确答案】D. 脯氨酸二、填空题1. 自然界中有机化合物的主要来源是_____________。

（2012年全国Ⅰ卷）【正确答案】生物体2. 有机合成反应中常用的催化剂是_____________。

（2013年山东卷）【正确答案】H3PO43. 用甲苯为原料制备甲酸的反应方程式为：C6H5CH3＋O2→_____________。

（2016年陕西卷）【正确答案】C6H5OH+CO2三、计算题1. 某工厂日生产氯化铁的量为30t，其产品中含氯含量为95%。

在日生产过程中，工厂共排放含氯废水200t，含氯浓度为0.5%。

该工厂周围水体中的含氯离子平衡含量为0.003mg/L。

如果化学反应的进展为：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl每吨工业氯化铁生成1.5吨含氯废水，请问一天后水体的含氯离子浓度是多少？（2019年江苏卷）【解答】1. 计算一天内排放的含氯量为 200t × 0.5% = 1t2. 化学反应生成的离子量为 1t / 1.5t = 0.67t3. 根据离子性质，可得最终含氯离子浓度约为 0.003mg/L2. 对下列表述正确的是？（2018年天津卷）在有机质裂解反应中，若有机质分成了甲烷、一氧化碳、氢气和某种氧化物，则氧化物是氧气。

历年化学高考试题及答案

历年化学高考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，饱和溶液的浓度与温度无关的是：A. 饱和盐溶液B. 饱和糖溶液C. 饱和气体溶液D. 饱和醇溶液2. 关于配位键的特点，下列说法中正确的是：A. 金属离子和配位子之间的主键通常为共价键B. 配位键是指金属离子与配位子之间的静电作用力C. 配位键的强弱只与配位子的电极性有关D. 配位键的形成只能由金属离子带负电的配位子形成3. 下列化合物中，属于卤素的氢化物类物质的是：A. 三氯化铝B. 硫氯化物C. 三氟甲烷D. 溴化锂4. 镁属于周期表中的第几主族元素？A. 第Ⅰ主族B. 第Ⅱ主族C. 第Ⅲ主族D. 第Ⅳ主族5. 下列说法中，关于化学平衡的原则，正确的是：A. 当平衡体系受到扰动时，平衡体系的反应速率会迅速增加B. 当平衡体系受到扰动时，平衡体系会自动调整以恢复原来的状态C. 平衡体系必须存在催化剂才能达到动态平衡D. 平衡体系的反应速率只取决于反应物的浓度二、填空题1. 正负电荷数相等的电子对称共价键成键的分子是____________。

2. 氢氧化钙的化学式为_____________。

3. 酒精的化学名为_____________。

4. 度量浓度的单位是_____________。

5. 有机物的分子式一般为_____________。

三、解答题1. 请结合化学原理解释下列现象：当向水中加入硫酸铜 (CuSO4) 时，水的颜色发生了变化。

2. 请回答下列问题：简述酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂。

3. 根据下列化学反应方程式，回答问题：KClO3 → KCl + O2a）该反应属于什么类型的反应？b）写出该反应的离子方程式。

四、答案一、选择题1. B2. A3. D4. B5. B二、填空题1. 二元共价键2. Ca(OH)23. 乙醇4. mol/L5. CnH2n+2三、解答题1. 当向水中加入硫酸铜时，水的颜色发生变化是因为溶液中的Cu2+离子使水变成了蓝色。

【高考化学真题】全国高考近十年化学考试卷试题第10套(10份)

全国统一高考化学试卷1（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O 6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是．10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B；C；D；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象．图1图212．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．全国统一高考化学试卷22（全国卷Ⅰ）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．（5分）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+2．（5分）将15mL 2mol•L﹣1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol•L﹣1MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A．4B．3C．2D．13．（5分）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B．KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O 4．（5分）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A．B．C．D．5．（5分）用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）6．（5分）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．7．（5分）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体8．（5分）右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．加入的试剂作用选用的仪器（填字母）10．（15分）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？．11．（15分）已知周期表中，元素R、Q、W、Y与元素X相邻．R与Y同族．Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸．回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二种化合物中，Y呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料．上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是．12．（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：．全国统一高考化学试卷10（大纲版）一、选择题1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料B．价廉、质轻、保温性能好C．适用于微波炉加热食品D．不适于盛放含油较多的食品2．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大3．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：图1图2②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B 的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．全国统一高考化学试卷1（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】91：化学键．【专题】51D：化学键与晶体结构．【分析】A、含有离子键的化合物是离子化合物；B、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C、含有极性键的分子不一定是极性分子；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物．【解答】解：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选：A。

【高考化学】全国高考真题汇总(化学,共12套)

⑪电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。 ⑫本工艺流程中先后制得 Br2、CaSO4 和 Mg(OH)2，能否按 Br2、Mg(OH)2、CaSO4 的顺序制备？原因是。 ⑬溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。 32．（8 分）【化学—物质结构与性质】请完成下列各题： ⑪前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。 ⑫第ⅢA、ⅤA 族元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN 属于晶体。 ⑬在极性分子 NCl3 中，N 原子的化合价为－3 价，Cl 原子的化合价为＋1 价，请推测 NCl3 水解的主要产物是（填化学式）。 33．（8 分）【化学—有机化学基础】 CHO 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
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氢氧化物开始沉淀时的 pH Fe Fe
3＋ 2＋ 2＋
氢氧化物完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 6.7
1.9 7.0 4.7 浓 H2SO4 NaOH 溶液 CuO Cu
Cu
提供的药品：Cl2
⑭某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐．．蚀。有关反应的化学方程式。
H2 催化剂 △ Br2 光照

十年高考化学真题及解析

十年高考化学真题及解析一、选择题1.下列属于溶液的是（）A.石英砂B.海水C.熔融状态的氢气D.水银【解析】B。

海水是溶剂，石英砂、熔融状态的氢气和水银都不是溶液。

2.下列不属于天然高聚物的是（）A.橡胶B.淀粉C.尼龙D.蓝晶石【解析】D。

蓝晶石属于矿物，不是天然高聚物。

3.双键强度从高到低排列为：（）A.碳碳双键>碳氮双键>碳氧双键>碳硫双键B.碳碳双键>碳氧双键>碳氮双键>碳硫双键C.碳氮双键>碳碳双键>碳氧双键>碳硫双键D.碳氧双键>碳氮双键>碳碳双键>碳硫双键【解析】A。

双键强度由高到低依次为：碳碳双键>碳氮双键>碳氧双键>碳硫双键。

4.下列属于无机胶粘剂的是（）A.纤维素B.蛋清C.天然橡胶原胶D.石蜡【解析】D。

石蜡属于无机物，为无机胶粘剂。

5.以下物质中酸性的是（）A.氧化钙B.氢氧化钠C.二氧化碳D.盐酸【解析】D。

盐酸为酸性物质，氧化钙、氢氧化钠、二氧化碳均为碱性或中性物质。

二、填空题1.阿司匹林的化学名称是（）。

【解析】乙酰水杨酸。

2.人体中最主要的有机物是（）。

【解析】蛋白质。

3.工业上制取氢气的最常用方法是（）。

【解析】重水蒸汽气化法。

4.固体硅石是由（）构成的。

【解析】 SiO2。

5.化学方程式：Mg+Cl2→（）。

【解析】MgCl2。

三、解答题1.简述电解质和非电解质的区别。

【解析】电解质是在溶液中能够产生自由离子的物质，它可以导电。

常见的电解质有强电解质（如盐酸、硫酸等）和弱电解质（如醋酸、碳酸等）。

非电解质则在溶液中不能产生自由离子，不具有导电性，如葡萄糖、乙醇等。

2.简述水的结构和性质。

【解析】水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的，分子式为H2O，具有两个共价键。

水是无色、无味、无臭的液体，在常温下为液态。

水是良好的溶剂，能够溶解许多物质，是生命中最重要的溶剂之一。

此外，水具有比较大的比热容和比表面积，因此在自然界中具有较大的热容量与冷却作用。