溶液的浓度导学案

《溶液的浓度》导学案

学习目标：

1、掌握溶质质量分数的定义及计算公式，学会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算。

2、学会能进行有关溶质的质量分数的简单计算。

一、温故而知新

1、溶液的质量等于________和_______的质量之和；硫酸铜溶液：溶质是_____

溶剂是__________

2﹑20℃，NaCl的溶解度为36g，是指__________________________________________。此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 ________________

二、自主学习根据课前预习的情况，将下列问题在组内与其他同学进行交流（1）、判断溶液浓度的方法有哪些？

（2）、结合溶液的概念写出溶质的质量分数的计算式

此公式可以变形：

溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越_______（填“高”或“低”）。

三、合作探究

通过上表的分析，你能得出哪些信息吗？

溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数10200

140150

20050%

50100

3、根据上表分析“当溶液质量一定时，溶质的质量分数的大小与溶质、溶剂的质量有何关系？”

4、讨论：溶质的质量分数与溶解度有何区别和联系呢？

溶解度质量百分比浓度(%)概念

计算公式c%=（）×100%

溶质质量溶液达饱和时的质量溶解时的任意量

溶剂质量（）克溶剂为标准无定量

溶液（）溶液不一定是（）溶液

温度随（）变化而变化与温度（）（填有或无）关相互关系

对一定温度下的饱和溶液：c%=（）×100%

5、探究：溶质质量分数的计算

1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数

例题1:写出解题步骤和过程。

常温下，在15g氯化钠中加入60g水，待氯化钠完全溶解后，溶液中，氯化钠的质量分数是多少？

拓展练习：配制500g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？

2、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数计算

已知20℃时，食盐的溶解度为36g，求该温度下饱和溶液的溶质质量分数。

3、溶液稀释问题的计算。

自学【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20% 的硫酸溶液，需要水的质量是多少？

总结：有关稀释问题的计算依据：稀释前溶质的质量（）稀释后溶质的质量。溶液的稀释公式：（）。

四、试一试

1、将10g食盐完全溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数是多少？

2、生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是多少？

3、在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.现要配制150g这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?

4、（提升）20℃食盐的溶解度为36g，将20g食盐放入50g的水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是多少？

5、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

五、课堂小结

(一)浓溶液和稀溶液

1、表示溶液中溶质含量的高低。

2、溶液饱和与否与浓稀间________（填有或没有）必然联系，即饱和溶液________（填一定或不一定）为浓溶液，不饱和溶液___________（填一定或不一定）是稀溶液。

3、同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液_________。

(二)溶质的质量分数

1、概念：溶质质量与溶液质量之比。

2、公式：溶质的质量分数=（）/（）*100%

溶液质量=（）质量+（）质量溶液质量=溶液（）*溶液的密度3、有关稀释问题的计算依据：（）。计算式为：____________________________________________。

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