人教版初中化学九年级上册溶液的浓度导学案
初三九年级化学第九单元溶液的浓度导学案
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液的配制方法和步骤。
3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【学习难点】实验误差的分析。
情景导入生成问题1．展示：农业生产中，用16%的食盐水选种；医用生理盐水的浓度为0.9%。
那么，同学们这些溶液是怎么配制出来的？2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一复习溶质质量分数概念1．思考：溶质质量分数是定量表示溶液的一种方法。
2．溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是质量与质量之比。
表达式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%知识模块二明确实验步骤和操作方法视频学习，了解实验操作步骤和操作要领。
知识点1 固体与水配制溶液【活动与探究1】用氯化钠和水配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，归纳出实验步骤及注意事项。
步骤：①计算；②；③；④；⑤装瓶贴标签。
仪器：、、量筒、、烧杯、。
【提出问题】请同学们思考讨论分析：哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？【讨论解答】①溶质的质量分数：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。
②溶质的质量分数：用量筒量取水时，读数时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
③溶质的质量分数：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；④溶质的质量分数：称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。
⑤溶质的质量分数：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
⑥溶质的质量分数：装瓶时将溶液洒落。
知识点2 溶液与水配制溶液【活动与探究2】用20%氯化钠溶液和水配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，归纳出实验步骤及注意事项。
步骤：①计算、②、③④装瓶贴标签。
仪器：、、、。
【课堂小结】本节课的收获。
2．问题交流，突出重点、突破难点⑴以上两种配制过程中，配制步骤和所用的仪器有什么不同?⑵用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？⑶用量筒量取液体时，应注意什么？交流展示生成新知知识模块一：复习巩固知识模块二：明确实验步骤和操作方法检测反馈达成目标一、【当堂例题】1．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的相关操作过程示意图：试回答：（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是。
新课标人教版九年级化学——溶液的浓度导学案(第2课时)
需要加入_________g（结果精确到0.1g）的葡萄糖。
二、主题探究及展示：
活动一：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1、配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
【主要仪器】托盘天平、量筒、____________、_____________、药匙、胶头滴管。
2、用上述配好的氯化钠溶液，配制50g3％的氯化钠溶液。
【主要仪器】量筒、____________、_____________、胶头滴管。
【实验步骤】
（1）计算：需6％的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）__________g，体积为_________mL；需水的质量__________g，体积为_________mL；
2、用量筒最取蒸馏水时
（1）读数时若仰视，会导致所配溶液的溶质质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）读数时若俯视，会导致所配溶液的溶质质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）。
三、随堂导练及展示：
1、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为g，水为g。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。
溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2、某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
初中化学浓度教案
初中化学浓度教案【教学目标】1. 了解溶液浓度的概念及其表示方法。
2. 掌握溶液浓度的计算方法。
3. 能够运用溶液浓度知识解决实际问题。
【教学重点】1. 溶液浓度的概念及其表示方法。
2. 溶液浓度的计算方法。
【教学难点】1. 溶液浓度计算公式的运用。
2. 解决实际问题能力的培养。
【教学方法】1. 采用实验演示法，让学生直观地了解溶液浓度的概念。
2. 采用讲授法，讲解溶液浓度的表示方法及计算方法。
3. 采用案例分析法，培养学生的实际应用能力。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 教师通过展示日常生活中常见的溶液（如饮料、药水等），引导学生思考：什么是溶液？溶液有哪些特点？2. 学生回答后，教师总结：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，具有均一性和稳定性。
二、新课导入（10分钟）1. 教师介绍溶液浓度的概念：溶液浓度是指单位体积或单位质量的溶液中溶质的含量。
2. 教师讲解溶液浓度的表示方法：质量分数、摩尔浓度、质量浓度等。
3. 学生跟随教师一起总结溶液浓度的计算方法：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，摩尔浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，质量浓度=溶质质量/溶液体积。
三、实验演示（15分钟）1. 教师准备实验：准备两个烧杯，分别加入等质量的水和酒精，再分别加入等质量的盐。
2. 学生观察实验现象：盐在水中溶解得更快，而在酒精中溶解得更慢。
3. 教师引导学生思考：为什么会出现这种现象？与溶液的浓度有什么关系？四、案例分析（10分钟）1. 教师给出案例：一瓶饮料的标签上写着“含糖量20%”，问这瓶饮料中糖的质量是多少？2. 学生运用溶液浓度的计算方法，计算出糖的质量。
3. 学生分享计算结果，教师点评并总结。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液浓度的概念、表示方法和计算方法。
2. 学生分享学习收获，教师点评并鼓励。
六、作业布置（5分钟）1. 教师布置作业：计算一瓶500ml的0.1mol/L的盐酸溶液中HCl的质量。
人教版九年级化学 课题3 溶液的浓度(1)导学案
人教版九年级化学课题3 溶液的浓度（1）导学案一、导入1. 导入问题- 请问你在日常生活中遇到过哪些溶液？你了解这些溶液的浓度是如何计算的吗？2. 导入概念- 溶液的浓度指的是溶质在溶液中的含量。
- 溶液的浓度可以用不同的表示方法来表示，如质量浓度、体积浓度等。
二、知识讲解1. 溶液的质量浓度 - 溶液的质量浓度是指单位体积（单位为mL）溶液中所溶质的质量。
- 质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%2. 溶液的体积浓度 - 溶液的体积浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的体积。
- 体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%3. 溶液的摩尔浓度 - 溶液的摩尔浓度是指单位体积（单位为L）溶液中所溶质的物质的量。
- 摩尔浓度（M）的计算公式为：M = 溶质物质的量（mol）/ 溶液体积（L）三、例题解析例题1若有一瓶体积为250 mL 的盐水溶液，其中含有5 g 的NaCl，求此溶液的质量浓度。
解答：质量浓度（C）的计算公式为：C = (溶质质量（g）/ 溶液体积（mL）) × 100%根据题目，溶质质量为5 g，溶液体积为250 mL，代入公式进行计算： C = (5 g / 250 mL) × 100% = 2%所以，此溶液的质量浓度为2%。
例题2已知一瓶体积为500 mL 的氨水溶液中含有30 mL 的氨气（NH3），求此溶液的体积浓度。
解答：体积浓度（V）的计算公式为：V = (溶质体积（mL）/ 溶液体积（L）) × 100%根据题目，溶质体积为30 mL，溶液体积为500 mL，将溶液体积单位转换为升：溶液体积 = 500 mL = 0.5 L代入公式进行计算：V = (30 mL / 0.5 L) × 100% = 60%所以，此溶液的体积浓度为60%。
溶液的浓度教学设计
人教版九年级化学第九单元课题三溶液的浓度第一课时导学案教学目标【知识与技能】1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液浓度的方法一一溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【过程与方法】1、会分析问题、解决问题，提高解题能力。
2、能找准各量的关系。
【情感态度与价值观】1、学会严谨求实的科学学习方法。
2、培养具体问题具体分析的能力。
教学重点和难点：重点：（1）溶质的质量分数的概念及意义（2）溶质的质量分数的简单计算。
难点：溶质的质量分数的简单计算。
教与学方法:自主学习法，讨论法，练习法，对比分析法，实验探究的教学方法。
教学流程框图:教学过程环节溶质质量分数有关的标签。
【情景1】方法可以判断那杯白糖水溶解 的白糖多？”糖、纯净水配制一杯白糖水，倒 成两杯，一杯留着，另一杯与其 他小组交换，分别尝一尝，感觉 哪杯甜。
并且让学生表达他的感 同学发言，通过口感上的体定的认识。
教学教师活动 学生活动 设计意图1、了解无土栽培的相关知识,1、利用课余时间收集生活 充分利用课余时 课 前 准备收集相关的无土栽培营养液配 方。
2、利用课余时间收集生活中与 中见到的营养成分表标签, 与同学们交流思考这些标 签上数据的含义。
间，让同学们意识 到我们所学的内容 都与生活息息相 关，并且为本节课 的学习做好铺垫。
［引入］展示两杯白糖水。
问：“这是两杯白糖水，有什么答：喝一口，哪杯甜，它溶 解的白糖就多。
从生活中学生熟悉 的事物入手，使质 量分数这一抽象的 概念具体化。
［学生实验］每组用自带的白 将同学们分为若干小组觉。
［教师提问］你觉得自己的糖水 验，大家很容易对糖水的浓 甜，还是别人的甜？为什么会这度与溶剂溶质的关系有一 样？【情景2】［展示］两只试管乘有不同颜色的硫酸铜溶液。
冋：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。
那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢?问：颜色深的就一定浓吗？下面我们来做个实验看看。
九年级化学《溶液的浓度》导学案
溶液的浓度第一课时溶质质量分数的概念及简单计算1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据比较三种CuSO4是什么?[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)[投影]例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
[小结板书]1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量[学生活动](一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。
教师最后强调做题格式) [小结板书]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
《溶液的浓度》说课稿
《溶液的浓度》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《溶液的浓度》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《溶液的浓度》是人教版九年级化学下册第九单元课题 3 的内容。
溶液在生产生活和科学研究中具有广泛的应用，而溶液的浓度是定量表示溶液组成的一种方法，是初中化学的重要知识点之一。
通过本课题的学习，学生能够进一步加深对溶液的理解，掌握溶质质量分数的计算方法，并为后续学习酸碱盐的相关知识打下基础。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对溶液的组成有了一定的认识，了解了溶液的形成过程和溶解现象。
但对于如何定量表示溶液的浓度，学生还缺乏系统的学习和理解。
此外，九年级的学生已经具备了一定的观察、分析和解决问题的能力，但抽象思维能力和逻辑推理能力还有待进一步提高。
因此，在教学过程中，要注重引导学生通过实验探究和分析思考来掌握知识。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解溶液浓度的概念，掌握溶质质量分数的表达式。
（2）能够进行溶质质量分数的简单计算。
（3）学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）通过对溶质质量分数的计算，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）溶质质量分数的概念及计算。
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤和操作。
2、教学难点（1）理解溶质质量分数的概念。
（2）有关溶质质量分数的计算中溶液质量的计算。
五、教法与学法1、教法为了突出重点、突破难点，我主要采用了以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受溶液浓度的变化，从而引出溶质质量分数的概念。
初中化学浓度教案
初中化学浓度教案
教学内容：浓度
教学目标：
1. 理解什么是浓度，并能够用化学式表示出来。
2. 掌握计算溶液浓度的方法。
3. 能够应用浓度的概念解决实际问题。
教学重点：
1. 浓度的概念和计算方法。
2. 浓度在化学实验中的应用。
教学难点：
1. 理解浓度的概念。
2. 熟练运用浓度的计算方法。
教学准备：
1. PPT课件
2. 实验器材：量筒、烧杯、玻璃棒等
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个日常生活中加水的例子引出浓度的概念，并与学生一起探讨什么是浓度。
二、讲解浓度概念（10分钟）
1. 定义：浓度是指单位体积或单位质量内所含溶质的量。
2. 讲解浓度计算的方法，包括质量百分浓度、体积百分浓度和摩尔浓度。
3. 举例说明浓度的计算方法。
三、实验演示（15分钟）
老师进行实验演示，让学生观察实验过程和结果，理解浓度的计算方法，并解释实验现象。
四、练习与讨论（15分钟）
1. 学生进行浓度计算练习，并互相讨论验证答案。
2. 学生提问解答浓度相关问题，加深对浓度概念的了解。
五、实际应用（10分钟）
讨论实际生活中浓度的应用场景，并进行相关例题讲解。
六、课堂小结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，巩固学生对浓度概念的理解，对下节课的内容进行铺垫。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对浓度的概念有了初步的了解，并学会了浓度的计算方法。
在教学中要注重培养学生的实际应用能力，提高学生的解决问题的能力，让学生在日常生活中能够灵活运用所学知识。
中学化学九年级《溶液的浓度》教案设计
中学化学九年级《溶液的浓度》教案设计一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解溶液浓度的概念，掌握质量百分比浓度和体积比浓度的计算方法。
o学生能够识别并解释不同浓度表示方法的实际应用场景。
o学生能够熟练进行溶液配制，根据给定浓度要求准确称量溶质和溶剂。
2.能力目标：o培养学生的实验操作能力，包括精确测量、溶液配制及数据记录与分析。
o提升学生的问题解决能力，通过实例分析，解决与溶液浓度相关的实际问题。
o增强学生的自主学习能力，能够独立查阅资料，解决学习中的疑惑。
3.情感态度价值观目标：o培养学生严谨的科学态度，注重实验数据的准确性和实验过程的规范性。
o激发学生对化学的兴趣，通过实践活动感受化学知识的实用性和趣味性。
o培养学生的团队合作精神，通过小组讨论和合作实验，学会倾听他人意见，共同完成任务。
二、教学内容-重点：溶液浓度的定义，质量百分比浓度和体积比浓度的计算方法，溶液配制的步骤和注意事项。
-难点：理解浓度概念在不同情境下的应用，掌握浓度计算中的单位换算，以及实验操作中误差的控制。
三、教学方法-讲授法：用于介绍溶液浓度的基本概念和理论。
-讨论法：通过小组讨论，促进学生对浓度计算方法的深入理解。
-实验法：通过动手实验，让学生亲身体验溶液配制过程，加深理解。
-多媒体教学法：利用、视频等多媒体资源，直观展示溶液浓度的计算和应用实例。
四、教学资源-教材：《中学化学九年级》及相关教辅材料。
-教具：电子秤、量筒、烧杯、玻璃棒、移液管等实验器材。
-实验材料：纯净水、食盐、蔗糖、酒精等。
-多媒体资源：课件、浓度计算示例视频、在线互动平台。
五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组分配明确的任务，确保每位学生都能参与讨论，鼓励积极发言，同时设立小组长负责协调。
-课堂纪律：明确实验室规则，强调安全操作，对违规行为及时纠正。
-激励机制：通过表扬、小组竞赛等方式激励学生积极参与课堂活动，提高学习积极性。
七、评价与反馈-课堂小测验：每节课结束时进行小测验，检查学生对本节课内容的掌握情况。
溶液的浓度导学案
滨泉中学导学案设计编号：主备人崔晓雪授课人崔晓雪课时第1课时授课年级9.8 学科化学备课组长张娟课题课题3 溶液的浓度学生姓名学习目标掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
学习重点溶质质量分数概念的建立及其简单计算；难点预测理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
自主学习部分1、溶液是由和组成，溶液的质量== + 。
2、溶液中溶质的质量分数是指与之比。
计算公式：溶质的质量分数==3、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。
课堂探究部分合作探究【实验9-8】在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。
比较三种溶液的颜色并说出溶液的稀浓（水的密度可看做1g/cm3）试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数120g0.1g220g0.5g320g2g【实验9-8】在室温下，按下表所定的量配制氯化钠溶液溶质质量/g溶剂(水)质量/g 溶液中溶质质量分数10 9020 80饱和溶液的溶质质量分数=例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例2. 50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸中溶质的质量分数？达标检测1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？50g质量分数为14.6%盐酸与锌完全反应，生成氢气多少克？2、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？课后反思。
溶液的浓度教学设计,优质课.doc
溶液的浓度教学设计,优质课溶液浓度教学设计优质课初中溶液的浓度教案溶液的形成教学设计溶液的浓度第一课时篇一：溶液的形成教学设计一、基本信息二、对本节课的基本认识与理解三、教与学的过程设计123 四、板书设计五、导学案： 4 5 篇二：一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案【引入】物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？这就是这节课我们需要解决的问题。
我们以配置配制100mL0.50mol/L氯化钠溶液为例。
实验原理是C=n/V=m/MV 一、实验仪器P16 烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、、托盘天平[引入]我们用什么来量取氯化钠呢？[生答]托盘天平托盘天平使用的注意事项：①使用前应先调整天平的零点②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿中称量③称量时遵循左物右码④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序，托盘天平的精确度0.1g。
⑤称量完毕，应将砝码回盒，游码归零[讲述]所需溶质的质量有了，那么，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。
我们不能通过用一定量的水和NaCl混合来配出所需的NaClub溶液呢？那么，是不是就没有办法了呢？【展示】100mL 容量瓶。
这种仪器可以帮助我们达到目的。
讲述：容量瓶的使用及注意事项。
容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、容量瓶上标有温度（20℃）、容积、刻度线4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液5、精确度0.01 容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
《溶液的浓度》 导学案
《溶液的浓度》导学案一、学习目标1、理解溶液浓度的概念，包括质量分数和物质的量浓度。
2、掌握质量分数和物质的量浓度的计算方法。
3、学会配制一定浓度的溶液。
二、学习重难点1、重点（1）质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
（2）溶液配制的步骤和误差分析。
2、难点（1）物质的量浓度的理解和计算。
（2）溶液配制的误差分析。
三、知识回顾1、溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2、溶质质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，公式为：溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100% 。
四、新知识讲解（一）物质的量浓度1、定义以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2、符号及单位符号为 cB ，常用单位为 mol/L 。
3、表达式物质的量浓度 cB ＝ nB÷V ，其中 nB 表示溶质 B 的物质的量， V表示溶液的体积。
（二）质量分数与物质的量浓度的换算1、推导假设溶液的密度为ρ（g/mL ），溶质的摩尔质量为 M （g/mol ），质量分数为 w ，物质的量浓度为 c （mol/L ）。
溶液的体积 V （L ）＝溶液质量（g ）÷溶液密度（g/mL ）×1000 ，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶质质量＝溶液质量×质量分数，所以溶质质量＝ρ× V× 1000× w （g ），溶质的物质的量 n＝溶质质量÷摩尔质量＝（ρ× V× 1000× w ）÷ M （mol ），物质的量浓度 c ＝溶质的物质的量÷溶液体积＝（ρ× V× 1000× w ）÷（M×V ）＝1000ρw÷ M 。
（三）溶液的配制1、仪器容量瓶（注明规格）、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
人教版九年级化学下册第九单元《溶液的浓度》第1-2课时学习任务单(公开课导学案)及作业设计
人教版九年级化学下册第九单元《溶液的浓度》学习任务单第一课时【学习目标】1.认识溶质质量分数的含义。
2.能进行简单的溶质质量分数计算。
【学习准备】从家里找到以下一件或多件用品：酒、醋、84 消毒液、矿泉水、牛奶、血常规检验报告等。
【学习环节】观看视频课学习，适时暂停播放，按老师指令完成相应的课上练习，学习环节主要有：了解生活中表示混合物浓度的不同方法→认识溶质质量分数的含义→进行简单计算→小结。
【学习内容】我能认识：对“25%的氯化钠溶液”认识正确的是（）A. 溶液恰好饱和B. 在100g水中溶解了25g氯化钠C. 25g氯化钠溶解在75g水中D. 此温度下，氯化钠的溶解度是25g我能对比：25℃，氯化钠的溶解度是3 g。
该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是 36%吗？如果不是，应该是多少？（列出计算式）我能理解：练习 1：从 100 mL20%的氯化钠溶液中取出 10 mL，取出的溶液溶质的质量分数是（）A. 2%B. 10%C. 15%D. 20%练习 2：一定温度下，改变硝酸钾溶液的一些条件，用“变大”“变小”“不变”填空。
我能应用：练习 1：在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习 2：欲用 80 g 水配制 20%的硝酸钾溶液，需要加入硝酸钾多少克？【作业设计】1．对5%的食盐溶液含义的解释错误的是（）A．100 g水中溶解了5 g食盐B．100 g食盐溶液中含有5 g食盐C．将5 g食盐溶于95 g水中所得溶液D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶ 202．在一定温度下用水稀释某一饱和水溶液时，下列各量不发生改变的是（）A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数3．将一定质量的硝酸钾饱和溶液升温，下列各量发生改变的是（）A．溶解度 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数4．把5 gA物质放入97 g水中，得到100 g溶液，则该溶液的溶质质量分数为（）A．3％ B．5％ C．5.15％ D．4.9％5．冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。
初三年级化学学科导学案 溶液浓度
初三年级化学学科导学案备课人所在单位上课时间备课人课型新授备课时间课时课题溶液的浓度教学目标知识能力1、通过实验对比分析使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义2、使学生掌握溶质的质量分数的有关计算过程方法1、通过实验对比分析使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义2、使学生掌握溶质的质量分数的有关计算情感态度价值观联系生活实际，学会溶液的稀释计算学习重点1、通过实验对比分析使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义2、使学生掌握溶质的质量分数的有关计算学习难点1、通过实验对比分析使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义2、使学生掌握溶质的质量分数的有关计算教学、教具（课件）准备烧杯药匙玻璃棒水硫酸铜氯化钠等教法、学法实验对比分析探究归纳应用优化导入揭示目标溶液在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，并且有时对溶液浓稀的要求也比较严格。
例如，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，它的含义是什么？一定量的这种溶液的组成如何？这些是我们在本节将学习的知识。
指导自学整体感悟一、学生阅读课本，完成教材导读1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液质量= 溶质质量溶液中溶质的质量分数溶质质量= 溶液质量溶液中溶质的质量分数2．填写下表：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数增大不变不变减少不变减少不变增大2.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
3、在100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水后，溶液的溶质质量分数变为。
4、要把100克10%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需加水质量为。
二、小组交流，讨论解决互动互研解疑释难探究一：通过观察有色溶液的颜色，确定溶液的浓稀。
1、在3个小烧杯里分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，振荡。
使硫酸铜全部溶解，比较三种溶液的颜色：个烧杯中的颜色最深，该溶液的浓度最，个烧杯中的颜色最浅，该溶液的浓度最。
可见，对于有色溶液，浓度越大，颜色越，浓度越小，颜色越。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 溶液的浓度
学习目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
重点、难点
重点：了解溶质质量分数概念；
难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。
按
下面的步骤进行实验并如实填写下表。
分析，在此过
程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是
什么？
次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结
1 250 g 不放食盐沉？浮？
2 250 g 1匙（约5克）沉？浮？
3 250 g 2匙（约10克）沉？浮？
4 250 g 3匙（约15克）沉？浮？
…………
学习研讨
一、溶质的质量分数
【自主学习】
【活动与探究一】
【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。
比较三种硫酸铜溶液的颜色。
分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
填写下表
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？
【归纳小结】即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是_________________________________________。
表达式：
【交流讨论】
1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？
2、表达式的几种变形
【巩固练习】课后习题1
【交流讨论】
【活动与探究二】：【实验9-8】
3【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。
那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
【交流讨论】欲配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
【活动与探究三】：P47【实验活动5】 【小结】
1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。
2.实验仪器：所需仪器：
溶解： ； 。
3.注意事项： 学情分析
1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g 水里加入20 g 氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ） (2)“10%的食盐溶液”表示100 g 水中溶解了10 g 食盐（ ）
(3) 10 g 硝酸钾完全溶解于90 kg 水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
(4) 40 g 20％的NaCl 溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ） 2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（ ）
A ． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B ． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C ． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D ．
烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是
（）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
拓展提升
【必做题】
1.实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。
试回答下列下列问题。
（1）该实验的主要操作步骤是、、、。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
A操作导致所配溶液溶质的质量分数，（填偏大、偏小或不变，下同）
改正，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数，改正。
【选做题】
2.“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。
一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。
他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4·H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。
请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
课堂小结
课题3 溶液的浓度（第二课时）
学习目标
1．掌握溶质质量分数。
2. 能进行溶质质量分数的计算。
重点、难点
有关溶质质量分数的计算。
情境导入
写出溶质质量分数的公式及其变形：
那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？
学习研讨
二、溶质质量分数的计算
1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
【例题】:配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】该如何来解决这个问题呢？
解：
2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键：。
解：
【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？
【巩固练习】课后习题3、4题。
3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
解：
【巩固练习】课后习题第6题。
学情分析
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）
A.溶液质量
B.溶液体积
C.溶质质量
D.溶质的质量分数
2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（）A．加入40 g 15％的CaCl2溶液B．把溶液倾倒一半
C．加入2 g CaCl2固体D．把溶剂蒸发掉20 g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A.④⑤①②③
B.①②③④⑤
C.③④①②⑤
D.②①④③⑤
4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。
它的相对分子质量是。
市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。
5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。
拓展提升
【必做题】
1.配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？
【选做题】
2.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
下表为硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）
请仔细分析回答下列问题：
（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减或不变）。
（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应100 g（填大于、小于或等于）。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。
课堂小结。