【世纪金榜】(新人教版)九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时学案

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人教版九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案

九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案一、教学目标1.了解溶液的定义及其浓度的概念。

2.掌握浓度的计算方法。

3.能够解决简单的浓度计算问题。

二、教学重点1.溶液的定义。

2.浓度的计算方法。

三、教学难点1.如何计算浓度。

2.如何应用浓度计算解决实际问题。

四、教学准备1.教师准备：教案、黑板、粉笔、实验器材。

2.学生准备：课本、笔记工具。

五、教学过程1. 导入请学生回想一下上一节课学到的内容，并与其相关联，引出今天的主题。

2. 概念解释解释溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的稳定体系。

并举例说明溶质和溶剂的概念。

3. 学法指导向学生介绍如何计算溶液的浓度，首先引导学生思考浓度的定义和计算方式，然后解释如何应用浓度公式解决实际问题。

4. 实验示范进行一次简单的实验示范，让学生亲自操作并观察实验结果。

实验过程不需要详细描述，只需告诉学生实验的目的和大致步骤。

5. 讲解浓度计算方法详细讲解浓度的计算方法，包括质量浓度和体积浓度的计算公式，并通过实例演示解法。

6. 练习布置浓度计算的练习题，帮助学生巩固所学知识并提高计算能力。

7. 拓展提供一些浓度计算的扩展问题，让学生进行思考和探讨。

鼓励学生运用所学知识解决实际问题。

8. 归纳总结对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点，并与前几节课内容进行连接，形成知识体系。

六、课堂小结本节课主要介绍了溶液的定义和浓度的计算方法。

通过实验示范和练习题的解答，帮助学生理解和掌握浓度的概念及其计算方法。

七、课后作业1.完成课堂练习题。

2.阅读课本相关章节并做好笔记。

八、板书设计九年级化学下册9.3《溶液的浓度》第1课时教案教学目标：1. 了解溶液的定义及其浓度的概念。

2. 掌握浓度的计算方法。

3. 能够解决简单的浓度计算问题。

教学重点：1. 溶液的定义。

2. 浓度的计算方法。

教学难点：1. 如何计算浓度。

2. 如何应用浓度计算解决实际问题。

九、教学反思通过本节课的教学，学生对溶液的定义和浓度的概念有了初步的了解，并掌握了浓度的计算方法。

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度(第1课时)教案新人教版(2021年整理)

九年级化学下册第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第1课时）教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第1课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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老师：请同学们看下面几幅图片:(死海图片)老师：这是死海里的景象,你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明,为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。

(在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯,加入250 mL水后放入一只鸡蛋.按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙(约5克）沉？浮？3250 g2匙(约10克）沉?浮？4250 g3匙（约15克）沉?浮？…………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1。

5 g固体硫酸铜.比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液,可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深,溶液越浓。

②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多,今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。

2019_2020学年九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案新人教版

课题3 溶液的浓度（第1课时）教学目标1.知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。

（2）能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法。

（2）培养具体问题具体分析的能力。

教学重点:溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点:溶质的质量分数的有关计算。

教与学互动设计创设情境引入新课[导语] 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？合作交流解读探究一、预习导学1.溶质的质量分数表示是__________________。

溶质的质量分数＝ ________________________。

2.填表：通过预习，你对本节课内容有何疑问？二、交流探究合作探究一：溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每________份质量的氯化钠溶液中就含有_______份质量的氯化钠。

可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质量=_________；溶剂质量:溶液质量=_____________。

合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。

现要配制150 kg 的这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？合作探究三：有关稀释问题的计算例3.要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算例4. 50ml 质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为 1.84g ∕cm 3，20%的稀硫酸的密度为 1.14g ∕cm 3）三、精导精讲(一) 溶质质量分数的含义 1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式：饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶质的质量分数= ×100%3.溶质的质量分数表示的意义 (二)有关溶质质量分数的计算四、运用提升1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？2.把30 g 质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g 。

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版

1. 在讲解溶液浓度计算方法时，增加更多的实例和练习题，帮助学生理解和掌握计算方法。通过实际问题的解决，提高学生的应用能力。
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。

人教版九年级化学下册第九章课题3 溶液的浓度第1课时教案(表格式)

标
又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增
大或减小?
[讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾
溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻
=150 kg×16％=24 kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=150 kg-24 kg
目
=126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。
[设问]如何将上述计算类型作以归纳?
[小结]2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中
【教师点拨】 1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。 2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式 m＝ρV 计算出溶液质量。 3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算中不要忘记乘以 100%。 4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
板书
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
设
计
2．定义式：溶质的质量分数=
×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
备注
领
学校检查记实
导
评
课
意
见
教学后记
提出异议)
四、课堂总结本节课我们学习了溶液的有关计算，大家学得很认真，熟能生巧，希望同学们课后勤加练习。

初中化学_溶液的浓度(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶液的浓度》教学设计一、教学目标（一）知识与技能：1.掌握溶质质量分数的表达形式之一——溶质的质量分数；2.会对溶质的质量分数进行变形；3.能运用溶质质量分数的基本公式、变形后的公式解决相关计算。

（二）过程与方法：1.能通过配置不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质的质量分数的关系；2.能通过溶质质量分数的计算掌握一般溶液问题的计算方法；3.能利用所学知识帮助花田村村民解决溶液浓度的相关问题。

（三）情感态度与价值观：1.通过花田村村民的案例认识到严格控制溶液的浓度在生产、生活中的重要性，培养严谨的科学态度;2.在解决实际问题的过程中体会学习化学的最终目标是为社会服务。

二、教学重点溶质质量分数概念的建立及简单计算三、教学难点1、理解溶质的质量分数的含义及利用溶质的质量分数解决实际问题2、饱和溶液溶质的质量分数的表示方法四、教学方法自主探究教学法、小组合作探究教学法、实验法、多媒体辅助教学法五、教学准备教学设备（投影仪、计算机）、天平、50ml量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、硫酸铜、蒸馏水、蔗糖溶液六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创景导入展示图片观看图片联想到丰收从日常生活中的案例出发，一方面激发学生学习《溶液的浓度》学情分析知识与技能层面，学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

过程与方法层面，学生已经具备一定的自主学习、合作学习的能力，通过独立阅读可以获取课本中的定义，并掌握一定的数学变式基础，同时具备基本的归纳总结的额能力。

情感态度与价值观层面，学生对化学学习的兴趣还算高涨，九下课程难度增大，但跃跃欲试，解决问题的兴致颇高。

《溶液的浓度》效果分析访谈小组：四组（组名：永远的first）访谈对象介绍：于若纯：女，14岁，九年级五班班长，四组组长，阳光活泼，具有较强的语言表达能力和组织能力，学习成绩优秀。

人教版九年级下册化学教案：9.3溶液的浓度(第一课时)

人教版九年级下册化学教案: 9.3溶液的浓度（第一课时）1. 教学目标•理解溶液的浓度的概念；•掌握计算溶液的浓度的方法；•能够应用浓度计算相关问题。

2. 教学重点•溶液的浓度概念的理解；•溶液浓度的计算方法。

3. 教学难点•复杂情况下的溶液浓度计算；•计算中的单位换算。

4. 教学过程4.1 导入（5分钟）通过提问学生对于溶液的浓度的认识，引导学生了解溶液的浓度概念，例如：什么是溶液的浓度？浓溶液与稀溶液有何区别？4.2 提出问题（10分钟）提出一个具体的问题：如果将10克食盐溶解在100毫升水中，求溶液的浓度。

4.3 计算方法（15分钟）•引导学生理解溶液的浓度定义：溶质质量与溶液体积的比值；•根据问题中的数据，计算出溶质的质量为10克，溶液的体积为100毫升；•将溶质质量和溶液体积的比值带入浓度的计算公式：浓度 = 溶质质量 / 溶液体积；•按照计算公式计算出溶液的浓度为10克/100毫升。

4.4 单位换算（10分钟）•引导学生理解质量单位的换算关系：1克 = 1000毫克；•将溶质质量换算成毫克：10克 = 10 * 1000毫克 = 10000毫克；•将体积单位换算成升：100毫升 = 100 / 1000升 = 0.1升；•根据换算后的数据，重新计算溶液的浓度：浓度 = 10000毫克 / 0.1升 = 100000毫克/升。

4.5 实际应用（10分钟）提出一个实际应用问题：如果需要制备0.05克/毫升的盐酸溶液，需要多少克的盐酸溶解在100毫升水中？通过引导学生按照题目中的需求，使用溶液浓度的计算公式进行计算，得出所需溶质质量。

4.6 拓展应用（15分钟）提供更复杂的溶液浓度计算问题，引导学生应用所学知识解决问题。

4.7 小结（5分钟）对本节课所学内容进行总结，强化学生对于溶液浓度的理解和计算方法。

5. 课后作业•用不同的方法计算出下列溶液的浓度：–将5克NaOH溶解在200毫升水中；–将20克蔗糖溶解在400毫升水中。

九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数教案(新版)新人教版

④溶液浓度的测定方法
-实验操作：测定溶液的溶质质量分数
-例题：某溶液的溶质质量分数为15%，如果向该溶液中加入5g的溶质和20g的水，求新的溶质质量分数。
⑤溶液浓度与溶质质量分数的关系
-溶液浓度与溶质质量分数的转换
-例题：某溶液的溶质质量分数为10%，如果从该溶液中蒸发掉30g的水，求蒸发后的溶质质量分数。
2.溶质质量分数基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解溶质质量分数的基本概念、计算方法和原理。
过程：
讲解溶质质量分数的定义，包括其表示方法和计算公式。
详细介绍溶质质量分数的计算步骤，使用图表或示意图帮助学生理解。
3.实验操作与观察（15分钟）
目标：通过实验操作，让学生深入了解溶液的浓度和溶质质量分数的测定方法。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对溶质质量分数的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括实验结果、遇到的问题及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
新的溶质质量分数= 16%
例题5：
某饱和溶液中含有10g的溶质，溶液的总质量为100g。如果从该饱和溶液中蒸发掉50g的水，求蒸发后的溶质质量分数。
解答：
饱和溶液的溶质质量分数= (溶质质量/溶液总质量) × 100%
饱和溶液的溶质质量分数= (10g / 100g) × 100%
饱和溶液的溶质质量分数= 10%
学生学习效果
1.理解并掌握溶质质量分数的基本概念、计算方法和原理，能够运用溶质质量分数的知识解释和分析溶液的浓度问题。

人教版九年级化学下册作业课件第九单元溶液课题3 溶液的浓度第1课时溶质的质量分数的基本计算

7．(2分)现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将( B )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 8．(2分)(上海改编)对于t ℃时30%的KNO3溶液，下列说法正确的是( C ) A．溶液的总质量为100 g B．每100 g水中溶解30 g KNO3 C．该溶液可能是饱和溶液 D．若再加30 g硝酸钾，则变为60%的KNO3溶液
10．(2分)(丽水模拟)在其他条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是( C )
A．①>②>③ B．①＝②>③ C．①＝②＜③ D．①>②＝③
11．(2分)(乐山中考)氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶解度曲线如图所示。20 ℃时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是( B )
(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__4_0___g。
【核心素养提升】 14．(10分)(绍兴中考)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾的溶解度与温度的关系如图乙所示。
(1)①中未溶解的硝酸钾质量为_8_._4_克。 (2)②中硝酸钾溶液为___不__饱__和___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
溶液的配制
5．(2分)欲配制100 g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是( A ) A．0.9 g B．9 g C．99.1 g D．100 g 6．(6分)在实验室里配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。 (1)通过计算可知，需要称量NaCl固体__3__g，量取水47 mL。 (2)量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有 ___烧__杯__和__量__筒_____。 (3)若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时__仰__视___(填“仰视” 或“俯视”)读数了。

人教版初中化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度(第1课时)教学设计

（四）课堂练习
1.教学活动设计：
-设计具有针对性和代表性的习题，让学生独立完成。
-针对习题进行讲解，分析解题思路和方法。
2.教学目标：
-巩固学生对溶液浓度知识点的掌握。
-培养学生的计算能力和解决问题的能力。
（五）总结归纳
1.教学内容：
-对本节课所学知识进行总结，强调溶液浓度的重要性。
-指出学生在学习过程中存在的问题，提出改进措施。
-请举例说明溶液浓度在实际应用中的重要性。
2.完成课后练习题：
-计算题：根据给定的溶液质量和溶质质量，计算出溶液的质量分数。
-应用题：设计一个实验，要求配制一定浓度的溶液，并说明实验步骤和操作要点。
3.实践活动：
-请同学们在家中尝试配制一定浓度的溶液（如糖水、盐水等），并记录实验过程和结果。
-结合实践，思考如何精确控制溶液的浓度，以及在实际操作中可能遇到的问题和解决办法。
5.能够运用所学知识解决实际生活中的浓度相关问题。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.通过小组合作，培养学生团队协作、共同探究的学习氛围。
3.通过问题驱动，引导学生主动学习，培养自主学习能力。
4.利用多媒体教学手段，直观展示溶液浓度的变化，提高学生的学习兴趣。
5.设计实际案例分析，培养学生理论联系实际的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-溶液浓度的概念及其表示方法。
-溶液浓度的计算和应用。
-溶液配制的基本操作和实验技能。
2.教学难点：
-溶液浓度与溶解度的区分。
-溶液浓度计算公式的理解和应用。
-实验操作中的精确度和安全规范。

九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质质量分数学案新版新人教版.doc

课题3溶液的浓度笫1课时溶质质量分数【学习目标】1.理解溶液组成的含义。

2.掌握一种溶液组成的表示方法一一溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

3.初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。

【学习重点】了解溶质质量分数的概念。

【学习难点】有关溶质质量分数的计算。

情景导入生成问题1.鸡蛋在水屮的沉浮。

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。

按下面的步骤进行实验并如实填写下表。

分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250g不放食盐沉浮下沉2250g1匙（约5克）沉浮下沉3250g2匙沉浮上浮4250g3匙沉浮上浮2.出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力知识模块一溶质质量分数的概念1.阅读教科书P42,观察【实验9一7】在三个烧杯中各加入20皿水，然后分别加入0. lg、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？2.填写下表：溶质的质量分数烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色200. 120. 10. 5%2蓝色200.520.5 2.44%3深蓝色20 2.0229. 1%3•交流讨论：如何区分溶液的浓稀？归纳：用溶质质量分数表示溶液的浓稀。

4.阅读教科书P43,知道表示溶液浓度的方法一一溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

表达式：溶质质暈分数=浴苗诉讣x 100% 知识模块二溶质质量分数与溶解度的区别与联系1.填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系知识模块三溶质质量分数的应用1.阅读教科书第P42［实验9 —7］屮，三种溶液的溶质质量分数分别是多少?（见前表）2. 表达式的儿种变形溶质质量分数=溶质质量/溶液质MX1%3. 阅读教科书P 43［实验9-8］,按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看做l g /c m 3） o讨论：（1）己知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。

九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》(第1课时)教案 (新版)新人教版

第九单元溶液课题3 溶液的浓度（第一课时）教案教学重难点重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学准备药品：红糖固体、NaCl(s) 、H2O(l)、仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒相关课件及其教学投影片教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法教学过程：第一课时教师活动学生活动教学意图[演示实验]在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。

试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123[设问]如何判断溶液的浓与稀？是否精确？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。

思考：三支试管中溶液的组成是否相同？完成表格。

思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。

泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。

[讲解]在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里理解准确知道溶液的组成的意义。

从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切板书设计：课题3 溶液的浓度第一课时一、溶质的质量分数1．概念：溶质质量与溶液质量之比2．公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

二、配制一定质量分数的溶液1．步骤：计算、称量、溶解配制2．仪器：称：托盘天平、药匙称量：量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。

三、计算例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。

）解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。

附；课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。

《溶液的浓度》说课稿

第九单元课题3《溶液的浓度》说课稿马翠各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是：第九单元课题3《溶液的浓度》。

一、说教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题3第一课时内容。

溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。

本课知识具有较好的规律性、系统性。

学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。

二、说学情分析学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。

三、说教学目标的确定教学目标：1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。

2.过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系四、说教学方法教学方法：主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法五、说教学过程（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。

）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。

日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。

九年级化学下册第9单元溶液课题3 溶液的浓度学案 (

溶液的浓度3溶液的浓度一．学习目标1、通过阅读教材和教师问题引领，理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题，提高解题能力。

4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。

二、重难点提示重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。

2．配制溶液的操作步骤难点：溶质的质量分数的有关计算。

一、思考：怎样比较两种溶液的浓、稀？（有颜色的可通过颜色深浅判断，那无色溶液呢？）二、课堂探究1、知识点一：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。

溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：溶质质量溶质的质量分数＝——————×100％溶液质量溶解度饱和溶液中溶质的质量分数＝—————×100%溶解度+100g【要点引领】①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

2、知识点二：溶质质量分数的计算【自主学习：】（1）完成教材P42页表理解溶质质量分数的含义。

（2）自主学习P43页例题1【相关练习】课后习题：1知识点三：关于溶液稀释的计算【自主学习】：教材P43页例题2【要点引领】溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）【相关练习】知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算【要点引领】解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。

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学习目标
1.掌握溶质的质量分数的含义。

2.能够进行溶质的质量分数的简单计算。

3.学会利用溶质的质量分数解决生产和生活中的实际问题。

自主研学
1.溶液的组成:
(1)从质的方面来讲,溶液是由和组成的。

(2)从量的方面来看,溶液的质量等于和质量的和。

2.溶质的质量分数是指。

合作探究
一、溶质的质量分数
[活动一]在三支试管中各加入10 mL水,然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析,在这三支试管中溶液的组成是否相同,判断的依据是什么?
编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量
1
2
3
[活动二]认识溶质的质量分数
1.定义: 与之比。

2.计算关系式:溶质的质量分数=×100%
=×100%
3.推导关系式:
溶质的质量=
溶液的质量=
4.填一填:
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
10 200
96 100
150 10%
50 100
二、有关溶质的质量分数的计算
[例1]在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制50 kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
[例2]化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?
分析:解题的关键是。

巩固应用
1.某温度时,将15 g硝酸钾溶液蒸干后得到1.2 g硝酸钾,计算原溶液中溶质的质量分数。

2.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g·mL-1),需要氢氧化钠和水各多少克?
3.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水多少克?
学以致用
1.在一定温度下对某溶液进行稀释时,下列各物质的量不变的是( )
A.溶质的质量
B.溶液中溶质的质量分数
C.溶液质量
D.溶剂质量
2.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子
可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能透过淡化膜,从而得到
淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )
A.溶质质量增加
B.溶液质量不变
C.溶剂质量减少
D.溶质质量分数不变
3.将15 g氯化钠溶液蒸干,得到3 g氯化钠和12 g水。

试计算原氯化钠溶液中溶质的质量分数。

4.农业生产中常用16%的氯化钠溶液选种,要配制25 kg这样的氯化钠溶液,问需要氯化钠和水各多少千克?
5.在一定温度下,某同学把不同质量的四份氯化钠固体分别加入到相同质量的四份水中,用玻璃棒充分搅拌后所得溶液的质量如下表,请你帮他填写空白处。

6.溶液与人类的生活息息相关,在日常生活和化学实验中,经常需要配制一定质量分数的溶液。

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数的关系
(1)从上表中你所得到的信息是(只写一条即可)。

(2)配制500 g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要98%的浓硫酸(1.84 g·mL-1)的质量是多少?约是多少毫升?
参考答案
自主研学
1.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂
2.溶质的质量与溶液的质量之比
合作探究
一、[活动一]
编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量
1 浅蓝10 mL 0.5 g 小
2 蓝色10 mL 1.0 g 中
3 深蓝色10 mL 1.5 g 大
[活动二]
1.溶质的质量溶液的质量
2.溶液的质量溶质的质量+溶剂的质量
3.溶液质量×溶质的质量分数
4.
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
10 190 200 5%
4 96 100 4%
15 135 150 10%
50 100 150 33.3%
二、[例1]氯化钠8 g 水42 g
[例2]195 g 稀释前后溶质的质量不变
巩固应用
1.8%
2.氢氧化钠55 g 水495 g
3.882 g
学以致用
1.A
2.C
3.20%
4.氯化钠4 kg 水21 kg
5.(1)1
6.7% (2)23.1% (3)26.5% (4)26.5%
6.(1)并不是溶液中溶质的质量分数越大,溶液的密度就越大(2)102 g 55.5 mL。