《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

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九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选

九年级上册化学利用化学方程式的简单计算习题精选利用化学方程式的简单计算题精选1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是2:1.2.电解54克水，可得到6克氢气。

3.化学反应：5.6克A和7.3克B生成12.7克C，所需A 的质量为14.6克。

4.铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.5.用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是4b/(a-b)。

6.质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是Mg。

7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是4:3:2.8.4克氧气可跟2克氢气完全反应。

9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁5克。

10.在化学反应中，6克物中，A、B两元素质量比14:3，与足量的反应后，得34克，则化合物中A的质量为17克，B的质量为4克。

11.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为3:2.12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为1:2:3.13.相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是2:3:2:1.14.用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量大于0.2克。

15.托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是98克和10克。

四、答案：（1）①2：1，②1：2；（2）1：14：16根据化学方程式可以得出各气体的___比例，从而得出质量比例。

对于第二问，可以先求出氧气的质量，再用总质量减去氧气的质量得到混合气体中CO和的质量。

五、1．答案：AD根据实际产生的氢气质量，可以判断出铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气的。

通过计算不同金属产生的氢气质量，可以得出只有镁和铝可以符合条件。

利用化学方程式的简单计算(题型)

利用化学方程式的计算一、质量比的计算1.丁酸乙酯（C6H12O2）是无色、具有菠萝香味的液体, 常用作食品、饮料的调香剂。

下列正确的（）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18: 3: 8D.一个丁酸乙酯分子中, 碳、氢、氧原子的个数比为3：6：22.电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A.4: 8B.1: 8C.2: 1D.1: 163.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应方程式中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A.31: 16: 142B.4: 5: 2C.124: 160: 284D.31: 32: 71解析: 体会求物质中各元素质量比和化学方程式中求各物质质量比的区别。

二、“相同质量”的计算4.相同质量的下列各种物质, 经完全分解后, 制得氧气质量最多的是（）A.HgOB.KMnO4C.H2OD.H2O25、相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧, 消耗氧气最多的是（）A.CB.H2C.FeD.P解析：设相同质量的各物质质量为1g, 方便计算。

三、过量问题6.4g碳在8g氧气中充分燃烧后, 生成二氧化碳的质量是（）A.22gB.44gC.11gD.12g7、16克H2与196克 O2充分反应, 求生成水的质量。

第次以后, 生成氧化镁的质量不再增加。

为什么会出现这种情况？解析: 两个已知量, 莫急于代入计算, 需先判断哪个物质过量有剩余, 应用充分反应的量代入计算。

四、反应前后固体质量减少9、15g氯酸钾和二氧化锰的混合物, 充分加热后剩余10.2g固体物质, 则原混合物中二氧化锰的质量为（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g10、实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气, 实验完毕, 剩余固体为9.2g, 通过计算确定9.2g固体物质中含有那些物质？它们的质量各是多少？11.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量, 取样品10.0g于烧杯中加入稀盐酸50.0g, 恰好完全反应（杂质不反应）, 反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。

初中九年级上册化学利用化学方程式的简单计算练习题及答案

第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。

已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。

7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。

当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。

8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。

（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。

10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。

利用化学方程式的简单计算习题(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题（含答案）一、单选题(本大题共3小题，共6.0分)1. 右图表示铝、镁、铁分别加入到足量的稀硫酸中，金属溶解的质量（x轴）与生成的氢气的质量（y轴）的函数关系．其中代表铁的线条是（）A. aB. bC. cD. 无法确定2. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A. 4Fe+3O2 2Fe2O3B. 2 KClO3═2KCl+3O2↑C. 4P+5O2 2P2O5D. Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑3. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B. 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD. 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)4. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A. H2O H2↑+O2↑B. C+O2CO2C. 4Fe+3O22Fe2O3D. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑三、填空题(本大题共1小题，共1.0分)5. 写出下列反应的化学方程式（1）水通电分解：______（2）加热高锰酸钾制取氧气：______（3）石灰石与稀盐酸______（4）镁带在二氧化碳中燃烧生成炭和氧化镁______ ．四、简答题(本大题共10小题，共50.0分)6. 小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．物质样品加入稀盐酸质量反应后烧杯中物质的总质量质量（g）18 110.8 120已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中NaHCO3的质量分数．（2）反应后所得NaCl的质量．7. 火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫（SO2），其发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．若50克废气中含有0.8克二氧化硫，则处理这些废气需要碳酸钙多少克？8. 写出下列化学反应的方程式①用酒精作燃料②实验室常温制取氧气③实验室制取二氧化碳．9. 用73g溶质质量分数为10%的稀盐酸与足量的金属锌反应，可得到多少g氢气？10. 实验室用120克石灰石和500克稀盐酸制取二氧化碳气体，完全反应后测得烧杯中的剩余物质的总质量为576克，求石灰石中碳酸钙的质量分数？11. 生活中可用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，其反应方程式是______ ．12. 物质的性质和用途是化学的重要研究内容．（1）用石灰浆[Ca（OH）2]抹墙，干燥后墙面变硬，用化学原理解释该现象（写化学方程式）______ ．（2）生石灰可作干燥剂，该反应的化学方程式为______ ．13. 实验室用氢氧化钠溶液来处理含硫酸废水，如果要处理20%的硫酸980g，需要10%氢氧化钠溶液多少克？14. 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和CO2．如果要制取5.6t CaO，需要CaCO3的质量是多少？（CaCO3 CaO+CO2↑）15. 按要求写出下列化学方程式．（1）工厂中一些钢铁零件长时间使用后很容易生锈，可以采用酸洗的方法，用盐酸将表面的铁锈除去．请用方程式表示其原理：______ ．（2）2016年11月一辆载有30吨浓硫酸的危化品槽罐车倒翻并发生泄漏，消防官兵立刻调来大量熟石灰粉清除泄露出来的硫酸，排除险情．请用方程式表示其原理：______ ．（3）据报道，我省某市一居民小区楼内发生天然气爆燃事故，造成人员伤亡和建筑物的损坏．请用方程式表示其原理：______ ．五、推断题(本大题共1小题，共10.0分)16. 依据所学的化学知识解答：（1）古代湿法冶铜的原理是（用化学方程式表示）______ ，（2）用石灰浆粉刷的墙壁过一段时间会变硬的原理是______ ．六、计算题(本大题共4小题，共20.0分)17. 实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？18. 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：反应时间（min）0 1 2 3 4试管中固体质量（g）13.25 11.65 10.05 8.45 8.45（1）反应到______ min时，氯酸钾就完全分解．（2）反应完全时生成氧气的质量为______ ．19. 将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）：（1）反应进行到t3秒时，烧杯中的阳离子是（填离子符号）______（2）求生铁样品中铁的质量分数．20. 胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g～7.3g．某患者每日分泌盐酸溶质质量为8.5g，为治疗胃酸过多需服用如图所示的抑酸剂．计算并回答：服用该药物，每天最多可中和胃液中盐酸溶质的质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中的盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程）。

九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题及答案

1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。

X+2Y====R + 2M质量之比：11 91.6 g 4.4 g x?（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 gY与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

答案：B2.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

答案：C3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/b ?B.2a/b?C.（2a+b）/b ?D.b/a?思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。

质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。

NO和O2发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b个，氧原子数为（2a+b）个。

答案：C4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。

若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数。

【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)

1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。

(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。

(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。

(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。

(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。

(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。

若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。

计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。

6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。

请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。

(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。

7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。

计算：的质量是___________g。

初中九年级上册化学利用化学方程式的简单计算练习题及答案

7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。

当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。

8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。

（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。

10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。

利用化学方程式的简单计算练习(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克B．3克C．1.5克D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。

A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( )A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（）A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（）A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气（）A．56克B．64克C．72克D．60克17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（）A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克二、填空题1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。

初中化学利用化学方程式的简单计算练习题含答案(1)

初中化学利用化学方程式的简单计算练习题含答案(1)一、选择题1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多解析：C【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。

【详解】A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A不正确；B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不正确；C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D不正确。

故选C。

2．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g解析：B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。

解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。

考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。

点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。

3．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：24解析：B【解析】试题分析：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；B、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应；C、由图示或方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1；D、由方程式可知参加反应的和的质量比为2×（2+32）：6×16=17：24考点：微粒观点及模型图的应用．4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A ．CO 2的质量为22g B ．气体Y 的质量为14g C ．化学方程式中b∶c=1∶1 D ．气体Y 可能为甲烷解析：D 【解析】A 、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X 生成的二氧化碳的质量为31g ﹣9g=22g ，正确；B 、根据质量守恒定律，反应物X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为45g ﹣31g=14g ，正确；C 、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b ：44c=9g ：22g ，可得b ：c=1：1；正确；D 、X 中H 、C 原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y 分子中C 原子的个数应大于H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。

中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题含答案解析.docx

中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．已知：过氧化钙 (CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。

现取用28.8g 过氧化钙加热一段时间使其分解 (该温度下， CaO不分解 )，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A．1.6g B． 3.2g C． 6.4g D． 12.8g【答案】 B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。

【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选： B。

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】 B【解析】试题分析： A．该反应的化学方程式为： 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B．该反应不属于置换反应，错误； C．生成物的质量比为 7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

故选B考点：质量守恒定律的应用。

3．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、 Z 两种物质的质量比为3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:5D．参加反应的Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量【答案】 D【解析】根据所学知识和题中信息知，3C＋3高温，催化剂244NH2N ＋3CH。

A、反应前后分子总数已变，故 A 错误；B、反应中X Z两种物质的质量比为917，故B错、12×3∶4×17＝∶误； C、反应中 Y 和 W 的物质的量之比为4:3，故 C 错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成Z 的质量，故 D 正确。

利用化学方程式的简单计算习题精选

利用化学方程式的简单计算习题精选（一）1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R 和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰93．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）A．C B．H2 C．Fe D．P4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。

（化学反应为：CuSO4·xH2O∆CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：根据表中数据判断，下列结论不正确．．．的是（）A．坩埚质量为19.13g B．硫酸铜晶体的质量为2.48gC．无水硫酸铜的质量为1.59g D．结晶水的质量为0.63g5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为____。

6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。

当反应生成C和D 的质量共140g时，消耗B的质量为____g。

7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。

原混合物中含氧化铜的质量分数是____。

8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。

则石灰石中碳酸钙的质量为____。

（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。

中考化学利用化学方程式的简单计算综合练习题附详细答案

中考化学利用化学方程式的简单计算综合练习题附详尽答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．必定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反响，测得反响前后各物质的质量分数以下图，以下说法正确的选项是（）A．丁必定是该反响的催化剂B．该反响的基本种类是分解反响C．该反响中乙、丙的质量比为3：17D．该反响中甲、丙的质量比为7： 4【答案】 C【分析】【剖析】由四种物质反响前后各物质的质量分数可知，反响前丙的质量分数为1﹣ 70%﹣ 14%﹣ 10＝6%，反响后乙的质量分数为1﹣ 42%﹣ 40%﹣ 10%＝ 8%；反响前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝ 28%，故甲是反响物；同理能够经过图示确立乙的质量分数减少了14%﹣ 8%＝6%，故乙是反响物；丙的质量分数增添了40%﹣ 6%＝ 34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响。

【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反响，也可能作该反响的催化剂，选项错误；B、该反响的反响物为甲和乙，生成物是丙，切合“多变一”的特色，属于化合反响，选项错误；C、该反响中乙、丙的质量比为6%： 34%＝ 3： 17，选项正确；D、该反响中甲、丙的质量比为28%： 34%＝ 14： 17，选项错误，应选C。

2．以下图为某化学反响的微观粒子表示图，对于该反响说法错误的选项是A．参加反响的物质分子个数比为1:1B．该反响为置换反响C．生成物的质量比为7:22D．反响物均为氧化物且该反响按照质量守恒定律【答案】 B【分析】试题剖析： A．该反响的化学方程式为： 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反响的物质分子个数比为 1:1，正确； B．该反响不属于置换反响，错误； C．生成物的质量比为 7:22，正确；D．反响物均为氧化物且该反响按照质量守恒定律，正确。

应选B考点：质量守恒定律的应用。

3．密闭容器内有 A、 B、 C、 D 四种物质，在必定条件下充足反响，测得反响前后各物质的质量以下：以下说法不正确的选项是A．Ｘ的值为165.6B．该反响可能为复分解反响C．反响过程中， B 与D 的质量比为36∶ 142D．若 A 与【答案】 DC 的相对分子质量之比为98∶40，则 A 与C 的化学计量数比为2∶ 1【分析】试题剖析：从反响的质量看AC 的质量减少属于反响物，且分别有9.8 克和 8 克参加了反应， D 的质量增添属于生成物，且产生的质量为14.2 克，依据质量守恒定律得出 B 是生成物，且有 3.6 克的 B 物质生成，反响过程中， B 与 D 的质量比为36∶ 142；则 X 的值是162g+3.6g=165.6g；因为反响物和生成物都是两种说明该反响可能为复分解反响；若的相对分子质量之比为98∶ 36，则 A 与 C 的化学计量数比为1∶ 1， D 错误，应选考点：质量守恒定律反响中物质的质量关系D.A 与C4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反响实质的重要理论，在化学反响aA+bB═ cC+dD 中，以下说法正确的选项是A．化学计量数 a 与 b 之和必定等于 c 与 d 之和B．若 A 和 C 都是盐，则该反响必定是复分解反响C．反响物 A 和 B 的质量比必定等于生成物 C 和 D 的质量比D．若取 xgA 和 xgB 反响，生成 C 和 D 的质量总和不必定是 2xg【答案】 D【分析】试题剖析： A、化学方程式中化学式前面化学计量数实质就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反响前后可能发变化，故化学计量数 a 与 b之和不必定等于 c 与d 之和，错误，B、若 A 和 C 都是盐，则该反响不必定是复分解反响，还可能是置换反响，错误，C、反响物 A 和B 的质量比不必定等于生成物 C 和 D 的质量比，错误，D、若取xgA 和xgB 反响，因为可能有反响物过度，故生成 C 和D 的质量总和不必定是2xg，正确，应选D考点：质量守恒定律，基本反响种类5．氧化铜和铜的混淆物14.4g，将其充足复原后，将所得固体加入到400g 溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰巧完好反响，则原混淆物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1： 1B． 5：7C． 5： 4D． 4： 7【答案】 C【分析】【详解】解：设参加反响的铜的质量为x，Cu2AgNO3 = Cu （）2Ag NO 3 264340x 400g 17%x= 64400g 17% 340x＝ 12.8g，固体减少的质量为：14.4g﹣ 12.8g＝ 1.6g，16所以氧化铜的质量为： 1.6g ÷＝8g，铜的质量为 6.4g，80原混淆物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝ 5：4。

初中化学《利用化学方程式的简单计算习题》(含答案)

根据化学方程式计算题归类根据化学方程式进行计算的解题提示：①首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解；②要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。

一、反应物、生成物均为纯净物的计算例1（2006年·重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。

分析：设生成的质量为x。

32 64400g x解得技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进行计算，便可完成。

二、反应生、生成物均为不纯物的计算例2（2006·宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。

他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：，且与的化学性质非常相似。

（1）写出与反应的化学方程式：____________。

（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。

请你帮助计算该样品中的质量分数。

分析：（1）与的化学性质非常相似，因此与反应后也会生成对应的碱及氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：。

（2）设20g样品中的质量为x。

144 32x 3.2g144：32=x：3.2g 解得该样品中的质量分数为。

技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。

对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）=，便可求解。

初中化学利用化学方程式的简单计算测试试题含答案(1)

初中化学利用化学方程式的简单计算测试试题含答案(1)一、选择题1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g解析：C【解析】【详解】解：10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以 CaCO3中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=12100×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=3.6g12%=30g。

故选C。

【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。

则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16解析：C【解析】试题分析：从分子构成看B 中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C 和D 的分子个数比为1:1；参加反应的A 和B 的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A 的化学式为H 2S 其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。

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