无机及分析化学(董元彦)第三章选择题及答案

1. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ D ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小

2. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（D ）

A. 各步平衡常数之和

B. 各步平衡常数之平均值

C. 各步平衡常数之差

D. 各步平衡常数之积

3. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（C ）

A. 一定是基元反应

B. 一定是非基元反应

C. 无法肯定是否为基元反应

D. 对A 来说是基元反应

4．已知下列两个反应在298.15K 时的标准平衡常数：

SnO 2(s)＋2H 2(g) ===2H 2O(g)＋Sn(s) K 1Ө＝m H 2O(g)＋CO(g) ===H 2(g)＋CO 2(g) K 2Ө＝n

则反应2CO(g)＋SnO 2(s) === 2CO 2(g)＋Sn (s)在298.15K 的标准平衡常数K 3Ө为：（ C ）

A. m+n

B. m ×n

C. mn 2

D. m －n

5. 下列叙述中正确的是：（ B ）

（A ）溶液中的反应一定比气相中反应速率大； （B ）反应活化能越小，反应速率越大； （C ）增大系统压力，反应速率一定增大；

（D ）加入催化剂，使E （正）和E （逆）减少相同倍数。

6. 已知下列反应的平衡常数

2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2

则可指出反应 2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的K 等于： （C ） A. K 1＋K 2 B. K 1－K 2 C. K 1×K 2 D. K 1/K 2

7. 某温度下，反应SO

2（g ）+

2

1

O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是（ C ） A 、2500 B 、100 C 、4×10-4 D 、2×10-2

8. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ D ） A . △G 越负，反应速度越快。 B . △H 越负，反应速度越快。 C . △S 越负，反应速度越快。 D . 活化能越小，反应速度越快。

E. 活化能越大，反应速度越快。

9．当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时，反应级数为：（ B ）

A、一级

B、二级

C、零级

D、三级

10.化学反应达到平衡时: ( D)

（A）正反应停止（B）反应物与产物浓度相等

（C）逆反应停止（D）逆反应速率等于正反应速率

11．在298.15K时，测定反应2NO＋O2 ─→2NO2的反应速率，当c(NO)不变而c(O2)增大为原来的3倍时，反应速率v增大为原来的3倍；当c(O2)不变而c(NO)增大为原来的3倍时，v增大为原来的9倍，则其速率方程式v＝k c x(NO) c y(O2)中x、y分别为：（B）

A. x＝0.5，y＝1

B. x＝2，y＝1

C. x＝2，y＝0.5

D. x＝2，y＝2

12、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B ＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：D

（1）3倍（2）2倍（3）9倍（4）不变

13、对于基元反应：2NO（g）+O

2(g)＝2NO

2

(g)，若将体系的压力由原来的105Pa

增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：D

（1）2倍（2）4倍（3）6倍（4）8倍

15、反应A：2NO

2(g)=N

2

O

4

(g) △

r

G

m

θ＝-5.8KJ/mol

B：N

2(g)+3H

2

(g)=2NH

3

(g) △

r

G

m

θ= -16.7KJ/mol D

（1）反应A较反应B快。（2）反应B较反应A快。（3）两反应速度相同。（4）无法判断两反应速度。

16．已知气相反应C

6H

6

(g) + 3H

2

(g) →C

6

H

12

(g)在373K时的标准摩尔反应焓变为

-192.43J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动。

(C)

(A)升温与加压 (B) 升温与减压 (C)降温与加压 (D)降温与减压

17、已知T k时，反应2NH3=N2+3H2的热力学平衡常数为0.25，则在此温度下，反应1/2 N2+3/2 H2= NH3的平衡常数为：(A)

(A) 2；(B) 0.5；(C) 1；(D) 4 .

18. 下列哪一措施能使反应达平衡时的产物增加？（D）

A. 升高温度

B. 降低压力

C. 使用催化剂

D. 增加反应物浓度

19.已知下列反应的平衡常数

H 2(g) + S(s) H 2S(g) K 1θ S(s) + O 2(g) SO 2(g) K 2θ

则反应H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) + H 2S(g)的平衡常数是 （ C ）

（A ） K 1θ - K 2θ （B ）K 1θ×K 2θ

（C ）K 1θ/K 2θ （D ）K 2θ/K 1θ

20.下列气相反应平衡不受压力影响的是 （A ）N 2 +3H 2 2NH 3 （B ）2NO 2N 2O 4 （C ）2CO + O 22CO 2 （D ）2NO N 2 + O 2 (D )

21．PCl 5的分解反应是 PCl 5 = PCl 3 + Cl 2 ，在200℃达到平衡 时， PCl5有 48.5%分解，在300℃达到平衡时，PCl 5有 97%分解，则此反应为 （C ）

（A ） 放热反应 （B ） 既不吸热也不放热

（C ）吸热反应 （D.）这两个温度下的平衡常数相等

22．某反应的速率方程式是v ＝k c x (A) c y (B)，当c (A)减少50％时，v 降低为原来的1／4，当c (B)增大2倍时，v 增大1.41倍，则x 、y 分别为：（ C ）

A. x ＝0.5，y ＝1

B. x ＝2，y ＝0.7

C. x ＝2，y ＝0.5

D. x ＝2，y ＝2

23．质量作用定律适用于 （ B ） A. 反应物、生成物系数都是1的反应 B. 那些一步完成的简单反应

C. 任何能进行的反应

D. 多步完成的复杂反应

24、催化剂能加快反应速率的原因是：（ B ）

A 、提高反应的平衡常数K Ө

B 、降低反应的活化能E a

C 、提高反应的活化能E a

D 、降低反应的平衡常数K Ө

25.下列哪句话描述了化学反应中催化剂的作用 （ D ）

（A ）加热反应物 （B ）使反应吸热 （C ）进行氧化 （D ）加速反应

2．当速率常数的单位为mol -1·L·s -1时，反应级数为 （ B ）

A 、一级

B 、二级

C 、零级

D 、三级

3．某温度下，反应SO 2（g ）+

2

1

O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度

下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是 （ C ） A 、2500 B 、100 C 、4×10-4 D 、2×10-2 9．升高温度能加快反应速度的主要原因是： （ D ）