常见物质的主要物理性质
常见物质的物理性质归纳
常见物质的物理性质归纳
常见物质的物理性质主要包括以下几个方面：
1. 电导率：物质导电能力的大小，常用于区分导体、绝缘体和半导体。
2. 密度：物质的质量与体积之比，表示物质的紧密程度。
3. 熔点和沸点：物质转变为液态和气态的温度。
4. 热容：物质吸热或释热的能力，即单位质量物质升高1度所需的热量。
5. 热导率：物质导热的能力，即单位时间内单位面积的热量通过物质的能力。
6. 界面张力：液体和气体或液体之间的表面张力，是液体分子因相互作用而表面不能膨胀或收缩的现象。
7. 扩散性：物质分子在空气或溶液中的自由移动能力。
8. 折射率：光线从一种介质射入另一种介质时，光线的传播方向发生了改变的程度。
9. 导热系数：物质导热的能力，即单位时间内两个相邻处的温度差距单位长度。
10. 融化热和汽化热：物质熔化和汽化时吸收的能量。
13个物理性质
《13个物理性质》
1、颜色:无色、白色
2、状态:固体、液体
3、味道气味:无臭、无味
4、溶解性易溶于水,不溶于有机溶剂
5、导电性能金属导电的原因:自由电子和离子。
非金属导电的原因:自由电子和空穴(半导体)
6、化学活泼性活泼性越强,单质与氧反应速度越快
7、硬度:反映晶格畸变程度,硬度越高,结构越紧密
8、沸点升华吸热
9、熔点固态,同种晶体,晶型相同时,凝固温度也一样10、晶体结构规则立方体11、密度固态12、汽化热一定条件下,任何物质在熔化成蒸汽时的温度叫做这种物质的汽化热13、沸点液体-212°C,气体-183°C。
物质的特性知识点归纳总结
物质的特性知识点归纳总结物质是构成宇宙万物的基本单位，其特性对我们了解和应用自然现象和科学原理至关重要。
本文将对物质的特性进行知识点的归纳总结，涵盖了物质的物理性质、化学性质以及其他相关特性。
一、物质的物理性质物质的物理性质是指在不改变物质本质的情况下所能观察到的特性。
1. 密度：物质的密度是指单位体积内的质量。
常见物质有不同的密度，如黄铜的密度（8.4g/cm³）、铝的密度（2.7g/cm³）等。
2. 硬度：物质的硬度是指物质抵抗变形和破坏的能力。
例如，钻石是地球上最硬的物质，可以用于切割和抛光。
3. 融点和沸点：物质的融点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点则是指物质由液态转变为气态的温度。
4. 热导率和电导率：物质的热导率是指物质导热的能力，电导率是指物质导电的能力。
不同物质对热和电的导性能有所差异。
二、物质的化学性质物质的化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的特性。
1. 反应性：物质的反应性反映了物质与其他物质发生反应的能力。
例如，氧气与铁发生化学反应会导致铁的生锈。
2. 酸碱性：物质可以被分类为酸性、中性或碱性。
酸性物质具有酸的性质（如柠檬汁），碱性物质具有碱的性质（如氢氧化钠）。
3. 氧化还原性：物质的氧化还原性是指物质在反应过程中能够氧化或还原其他物质的能力。
例如，金属可以被氧化为金属离子。
4. 可燃性：物质的可燃性表示其在氧气存在下燃烧的能力。
可燃物质可以是固体、液体或气体。
5. 毒性：物质的毒性是指物质对生物体的有害能力。
某些物质具有毒性，对人类和其他生物造成危害。
三、其他相关特性除了物质的物理性质和化学性质，还有其他一些与物质相关的特性。
1. 可溶性：物质的可溶性是指物质在某种溶剂中可以溶解的程度。
某些物质更容易溶解于水，而对其他溶剂则不易溶解。
2. 光学性质：物质的光学性质包括折射、反射和透射等。
例如，光在水中的折射现象是由于光在不同介质间传播速度的变化所致。
物质的物理性质
物质的物理性质物质是构成宇宙万物的基本要素，而物质的性质则决定了不同物质的特点和行为。
在物理学中，我们通常将物质的性质分为物理性质和化学性质两大类。
本文将重点介绍物质的物理性质。
一、物质的物理性质概述物理性质是描述物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质。
它们是可以通过观察和实验来测量和研究的，不会改变物质的组成和结构。
物质的物理性质包括但不限于以下几个方面：1. 密度：物体的密度是指单位体积内所含质量的大小。
我们可以通过密度来判断物体的浓度、轻重等特性。
2. 弹性：物质的弹性是指其在受力作用下恢复原状的能力。
根据物体的弹性特性，我们可以将物质分为弹性体和非弹性体。
3. 热性质：热性质包括物质的热传导、热膨胀、热导率等方面的性质。
通过研究物质的热性质，我们可以深入了解物体的热传导机制和热变形规律。
4. 光学性质：物质的光学性质涉及光的传播、折射、反射等方面的性质。
通过研究物体的光学性质，我们可以了解物质对光的吸收和反射情况。
5. 电性质：物质的电性质包括导电性、电阻率、磁性等方面。
通过研究物质的电性质，我们可以更好地理解电流的传导和电磁场的作用。
6. 力学性质：物质的力学性质包括硬度、脆性、韧性等方面。
通过研究物质的力学性质，我们可以判断物体的耐磨性和耐力等特性。
二、不同不同物质具有不同的物理性质，这使得我们能够通过观察和测量物质的性质来进行分类。
下面以几种常见物质为例，具体介绍它们的物理性质：1. 金属：金属是一类具有良好的导电性和导热性的物质。
它们通常具有高密度、高强度和良好的延展性和可塑性。
金属还具有一定的光泽和电磁性质。
2. 非金属：非金属是一类电导率较差的物质。
它们通常具有较低的密度和较高的电阻率。
非金属的硬度和脆性较大，常常用于绝缘和包覆材料。
3. 液体：液体是一种没有固定形状和体积的物质。
液体具有较高的流动性和较大的可压缩性。
常见的液体如水、酒精等具有不同的密度、黏度和表面张力特性。
常见物质性质归纳
常见物质性质归纳1、氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大主要用途：潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氧气的实验室制法：⑴2H 2O 2 MnO 2====== 2H 2O + O 2↑ ⑵2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑶2KClO 3 MnO 2═══△2KCl + 3O 2↑2、氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小主要用途：根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 3、稀有气体（混合物）化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光主要用途：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 4、空气空气的主要成分及体积分数5⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H 2 + O 2 点燃=====2H 2O 如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成H2 + CuO Cu + H2O⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。
6、碳的单质⒉木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
7、碳⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）充分燃烧 C + O2点燃===== CO2放热不充分燃烧2C + O2点燃===== 2CO⒊碳的还原性⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
常见物质表
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加A gNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
高考化学常见物质物理性质
高考化学常见物质物理性质高考化学常见物质的物理性质一、常见有机物的物理性质有机物是由碳和氢组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见有机物的物理性质：1. 纯净、无色、无味、无毒的醇类物质举例来说，甲醇是一种无色、无味、有毒的液体，熔点为-97.6°C，沸点为64.6°C，密度为0.79 g/cm³。
乙醇是一种无色、有酒精味的液体，熔点为-114.1°C，沸点为78.4°C，密度为0.79 g/cm³。
它们在水中溶解度较大。
2. 纯净、无色、无臭、易燃的醛类物质例如，甲醛是一种无色、有刺激性的气味的液体，熔点为-92°C，沸点为-21°C，密度为0.815 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
3. 纯净、无色、无味、不燃的酮类物质例如，丙酮是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点为-95°C，沸点为56°C，密度为0.79 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
4. 纯净、有颜色、有 odor、沸点和熔点较高的酚类物质例如，苯酚是一种无色、有特殊气味的晶体，熔点为42.4°C，沸点为182°C，密度为1.06 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
二、常见无机物的物理性质无机物是由非金属和金属元素组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见无机物的物理性质：1. 纯净、白色、无味、无毒的氧化物例如，氧化钙是一种白色的粉末，熔点为2572°C，沸点为2850°C，密度为3.34 g/cm³。
氧化铝是一种白色的粉末，熔点为2050°C，沸点为2980°C，密度为3.95 g/cm³。
2. 黄色、有臭气、有毒的氯化物例如，氯化银是一种黄色的晶体，熔点为455°C，沸点为1560°C，密度为5.56 g/cm³。
物质的性质总结
物质的性质总结物质的性质是指物质所具有的各种特性和行为。
这些性质可以通过观察、测量和实验得出，并用于描述和区分不同的物质。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两大类。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质。
以下是一些常见的物理性质：1. 密度：物质单位体积的质量。
密度可以用来描述物质的重量和轻重程度。
不同物质的密度是不同的，因此可以通过密度来区分和鉴别物质。
2. 沸点和熔点：物质在加热或冷却过程中从液体到气体或固体的转变温度。
不同物质的沸点和熔点也是不同的，因此可以通过这两个性质来进行物质的分离和纯化。
3. 热导率：物质传导热量的能力。
不同物质的热导率不同，有的物质可以很好地传导热量，而有的物质则相对较差。
4. 电导率：物质导电的能力。
金属等导电物质具有很高的电导率，而绝缘材料则具有较低的电导率。
5. 透明度：物质对光的透过程度。
透明度可以用来描述物质的透明、半透明或不透明程度。
化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
以下是一些常见的化学性质：1. 腐蚀性：物质与其他物质接触产生腐蚀作用。
例如，某些酸类物质具有强腐蚀性，可腐蚀金属。
2. 氧化性：物质与氧气或其他氧化剂接触时发生氧化反应。
例如，铁与氧气接触会发生氧化反应，生成铁锈。
3. 还原性：物质在与还原剂接触时发生还原反应。
例如，氧气与还原剂反应会发生还原反应，氧气被还原为水。
4. 燃烧性：物质能够与氧气在适当条件下燃烧。
不同物质的燃烧性质不同，有的物质易燃，有的物质难燃。
5. 化学稳定性：物质在一定条件下的稳定性。
有些物质可以长时间保持稳定，而有些物质在特定条件下会发生分解或反应。
物质的性质可以进一步通过实验和测量得到更加详细和具体的结论。
例如，物质的酸碱性可以通过酸碱中和实验来测定，物质的溶解性可以通过加入特定溶剂后观察其溶解程度来确定。
总之，物质的性质是描述物质特征和行为的概括性概念。
这些性质可以通过物质的外观、观察和实验得到，对于了解和研究物质非常重要。
化学中的物质的基本性质
化学中的物质的基本性质化学是一门研究物质及其变化规律的科学，它不仅是自然科学中的一支重要学科，还是人类社会发展中的重要支撑之一。
在化学中，物质的基本性质是非常关键的，因为只有充分了解物质的基本性质，才能进一步探究它的变化规律。
一、物质的物理性质物质的物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质。
常见的物理性质有：密度、熔点、沸点、颜色、硬度、电阻率等。
1.密度密度是指单位体积物质的质量，通常用公式p=m/v来表示，其中p表示密度，m表示质量，v表示体积。
密度是一个非常重要的物理性质，它可以帮助我们判断物质的纯度。
2.熔点、沸点熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点则是指物质从液态转化为气态的温度。
不同的物质具有不同的熔点和沸点，这些值可以用于物质的分离和纯化。
3.颜色、硬度颜色和硬度是物质的常见物理性质，它们通常是人们最容易观察到的物质性质之一。
颜色可以帮助我们区分不同的物质，而硬度则可以帮助我们判断物质的硬度大小。
4.电阻率电阻率也是物质的物理性质之一，它可以帮助我们判断不同物质的导电能力。
电阻率越小，说明物质的导电能力越强。
二、物质的化学性质物质的化学性质是指物质在参与化学反应中所表现出来的性质。
不同的物质具有不同的化学性质，这使得它们可以参与不同的化学反应。
1.氧化还原性质氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应类型之一，它涉及到电子的转移。
不同的物质具有不同的氧化还原性质，有些物质可以被氧化，有些物质可以被还原。
2.酸碱性质在化学反应中，酸碱性质可以影响反应的进行。
酸性物质能够与碱性物质进行反应产生盐和水，而中性物质则不会影响反应的进行。
3.化学稳定性化学稳定性是指物质在一定的条件下是否容易发生化学反应。
有些物质可以长时间保持不变，而有些物质则容易被分解或者氧化。
4.溶解性溶解性是指物质在溶剂中的溶解度。
不同的物质具有不同的溶解度，溶解度可以影响物质的分离和纯化。
总之，物质的物理性质和化学性质都非常重要，它们不仅可以帮助我们区分不同物质，更可以对物质进行分离、纯化和合成等重要的化学实验操作。
初中化学常见物质的物理性质与化学性质解析
初中化学常见物质的物理性质与化学性质解析化学作为一门自然科学，研究物质的物理性质与化学性质是其中的关键内容。
而在初中化学课程中，学生们通常会接触到一些常见物质，对这些物质的性质进行解析，对于深入理解化学的基本概念和原理非常重要。
本文将从物质的物理性质和化学性质两个方面进行解析。
一、物质的物理性质解析物理性质是指物质的固有属性，与物质的组成和结构无关。
通过观察和测量，我们可以获得物质的物理性质。
下面，我们来解析一些常见物质的物理性质。
1. 密度密度是物质的质量与体积之比，通常用符号ρ表示，单位为g/cm³或kg/m³。
不同物质的密度差异很大，这使得密度成为物质鉴别和分离的重要依据。
例如，金属的密度通常较大，而气体的密度较小。
2. 熔点和沸点熔点是指物质从固态转变为液态的温度，沸点则是指物质从液态转变为气态的温度。
熔点和沸点也是物质的特征性质，可用于物质的鉴定。
例如，水的熔点为0℃，沸点为100℃。
3. 溶解性溶解性是物质在特定温度和压力下与其他物质形成溶液的能力。
溶解性受到温度、溶剂性质等因素的影响。
例如，盐可以在水中溶解，形成盐水溶液；而油和水则不能相互溶解。
二、物质的化学性质解析物质的化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时呈现出的性质。
下面，我们来解析一些常见物质的化学性质。
1. 酸碱性酸碱性是物质的一种重要的化学性质。
酸性物质具有酸性质，能与碱反应生成盐和水；碱性物质具有碱性质，能与酸反应生成盐和水。
反应中产生的盐可以是无机盐，也可以是有机盐。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 氧化性和还原性氧化性是指物质与其他物质接触时，能使其他物质失去电子，自己得到电子的性质；还原性则相反，是指物质能够接受其他物质失去的电子。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
例如，氧气可以与铁发生氧化反应，形成铁的氧化物。
3. 反应活性反应活性是指物质发生化学反应的能力。
某些物质具有很高的反应活性，容易与其他物质发生反应，而某些物质反应活性较低。
化学物质的常见性质总结
化学物质的常见性质总结化学物质是构成物质世界的基本单位，不同的化学物质具有不同的性质。
本文将对常见的化学物质性质进行总结，包括物理性质、化学性质和特殊性质。
一、物理性质1.密度：指单位体积物质的质量，常用于确定物质的浮沉性质。
2.颜色：不同的物质吸收和反射不同波长的光线，从而呈现出不同的颜色。
3.熔点和沸点：不同物质在不同温度下会发生熔化和汽化，熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点是指物质由液态转变为气态的温度。
4.溶解性：不同的物质在不同的溶剂中具有不同的溶解性，可溶性物质会在溶剂中形成溶液，而不溶性物质则会以悬浮物的形式存在。
二、化学性质1.反应性：化学物质会与其他物质发生各种化学反应，如氧化、还原、酸碱反应等。
2.氧化性：某些物质具有与氧气或氧化剂发生反应的能力，被氧化的物质叫做还原剂。
3.还原性：某些物质具有与还原剂发生反应的能力，被还原的物质叫做氧化剂。
4.酸碱性：物质可以根据其在溶液中生成的离子来判断其是酸性还是碱性。
5.氧化数：指在化合物中元素的氧化状态，用来描述元素在化学反应中的变化情况。
三、特殊性质1.电导性：某些物质在溶液中能够导电，这是因为其溶解后会生成可以移动的离子。
2.磁性：部分物质在外加磁场下会表现出吸引或排斥的性质，这是由于物质内部的微观结构产生的。
3.放射性：某些元素的原子核不稳定，会自发地放出α、β、γ粒子或电磁波，这种现象称为放射性。
通过对化学物质的常见性质总结，我们可以更加深入地了解物质的本质和性质，这对于化学工业生产、实验研究以及环境保护等领域具有重要意义。
本文所提到的性质只是化学物质性质的一小部分，具体的性质还包括凝固性质、光学性质、燃烧性质等。
进一步研究化学物质的性质可以帮助我们更好地认识和利用化学物质，为人类发展和进步做出更大的贡献。
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法
常见酸、碱、盐的主要物理性质、用途及保存方法一、中考复习要求1、了解常见酸、碱、盐的物理性质2、通过对常见酸、碱、盐物理性质及有关化学性质的理解,了解其保存方法和其在生产生活中的用途二、基础知识回顾1、盐酸、硫酸、硝酸的物理性质、用途及保存方法2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及保存方法3、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的物理性质、用途及保存方法4、氧化钙是 色 体。
溶于水,并放出大量热。
可作 剂，应 保存。
三、 重点疑点讨论3、 浓硫酸的脱水性和吸水性有何区别？4、 稀释浓硫酸时应如何操作？5、 NaOH 有吸水性，同浓硫酸一样可作干燥剂,它能用来干燥哪些物质?6、 NaOH 放在空气中易潮解，Na 2CO 3·10H 2O 放在空气中易风化, 潮解和风化各属于什么变化？四、解题方法指导1、现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分未蒸发），则两溶液的变化正确的是（ ）A 质量都变小B 体积都变小C 溶质的质量分数都变小D 溶质的质量分数都变大{答案} C2、 如图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质,右侧U 型管中的液面未发生明显变化,该物质是（ ）A.浓硫酸B.氢氧化钠固C.食盐固体D.氧化钙固体{答案} C五、知识能力训练A组填空题：1、在三种浓酸（浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）中,①具有挥发性,在空气中会生成白雾的是 ;②具有吸水性,可作干燥剂的是；③敞口放置在空气中,质量会增加的是 ,质量会减小的是 ,溶质的质量分数减小的是；④具有脱水性,能使纸张、木材等炭化的是；⑤具有刺激性气味的酸是2、氢氧化钠俗称、、，它易吸收空气中的而潮解，又会吸收空气中的而变质，有关的化学方程式为，因此氢氧化钠固体必须保存。
3、碳酸钠晶体的化学式为 ,其中所含的水叫做 ,常温下在干燥的空气中,碳酸钠晶体能够。
4、无水硫酸铜是色固体,溶于水后得到色溶液,从溶液中析出的晶体呈色。
其化学式为 ,它是物（混合、纯净）将其放在蒸发皿中加热变成色。
常见化合物的物理性质与化学性质
常见化合物的物理性质与化学性质化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
它们具有一系列独特的物理性质和化学性质，这些性质不仅有利于我们对化合物的分类和识别，也有助于我们了解它们的性质和用途。
本文将介绍一些常见化合物的物理性质和化学性质以及相关的实验方法。
一、常见化合物的物理性质1. 熔点和沸点：化合物的熔点是指在大气压下从固态转变为液态的温度，沸点则是在大气压下从液态转变为气态的温度。
不同的化合物由于其分子结构和相互作用力的不同，具有不同的熔点和沸点。
通过测定熔点和沸点可以对化合物进行初步的鉴别和纯度检验。
2. 密度：化合物的密度是指单位体积内所含质量的大小。
密度可以用来区分不同的物质，因为不同化合物的分子量和分子之间的相互作用力不同，从而影响了其密度。
常见的实验方法包括测量物质的质量和容积，然后计算密度。
3. 折射率：化合物的折射率是指光在其内部传播时的弯曲程度。
不同的化合物由于其分子结构的不同，对光的折射率也不同。
使用折射计测量样品的折射率可以用来确定其物质的成分和浓度。
4. 颜色：化合物的颜色是由其分子内部和外部电子的结构所确定的。
不同的化合物吸收和反射的光的波长不同，从而呈现出不同的颜色。
通过观察化合物的颜色可以初步了解其结构和性质。
二、常见化合物的化学性质1. 酸碱性：化合物的酸碱性是指其在水溶液中所呈现出的酸性或碱性的性质。
酸性化合物会产生氢离子，而碱性化合物会产生氢氧根离子。
酸碱性的测定可以通过PH试纸或PH计来实现，其中酸性溶液的PH值低于7，碱性溶液的PH值高于7。
2. 氧化还原性：化合物的氧化还原性是指其在化学反应中电子的转移能力。
氧化剂具有接受电子的能力，而还原剂具有释放电子的能力。
通过氧化还原反应可以完成电子的转移和化学物质的转化。
3. 水解性：一些化合物在水中能够与水发生反应，产生可溶性的产物。
这种化合物被称为具有水解性。
水解性的实验方法常常包括观察化合物的溶解度和产生的各种产物。
常见物质的物理性质、俗名、用途
常见物质的物理性质、俗名、用途一、常见物质的物理性质1．物质颜色的规律①以红色为基色的物质红色：难溶于水的：Cu(紫红色)，Cu2O(砖红色)，Fe2O3（红棕色，俗名铁红），等。
溶于水的：碱液中的酚酞、石蕊及pH试纸遇到较强酸时、品红溶液、酸液中甲基橙、在空气中久置的苯酚(粉红色)、Fe(SCN)]3(血红色)。
红褐色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3胶体，等。
红棕色：NO2、浓溴水及溴蒸气。
橙红色：较浓溴水、Br2在CCl4（或苯）中的萃取液；甲基橙溶液（橙色）等。
②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的：金、AgI，等。
溶于水的：FeCl3、K2CrO4溶液；稀溴水，稀碘水。
甲基橙在碱液中；钠离子焰色；蛋白质遇浓硝酸（颜色反应）；TNT。
浅黄色：AgBr 、S（俗名：硫黄）、Na2O2。
③以绿色为基色的物质浅绿色：FeCl2，FeSO4·7H2O（俗名绿矾），Cu2(OH)2CO3（俗名铜绿）。
绿色：浓CuCl2溶液。
黄绿色：氟气（淡黄绿色）、Cl2及其水溶液。
④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、CuSO4·5H2O（俗名胆矾、蓝矾）、硝酸铜、溶液中淀粉遇碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸遇弱碱变蓝等。
淡蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳、甲烷、氢气在空气中燃烧。
⑤以紫色为基色的物质KMnO4固体为紫黑色，其水溶液为紫红色；碘在CCl4（或苯）中的萃取液、碘蒸气、K＋离子的焰色、Fe3+与苯酚的混合物；等。
⑥以黑色为基色的物质炭粉、活性炭、木炭；CuO、FeO、Fe3O4（俗名磁性氧化铁）、CuS 、Cu2S(硫化亚铜)、PbS、HgS、Ag2S、FeS(硫化亚铁)、Ag2O；MnO2；铁粉、银粉。
⑦白色物质无色晶体的粉末或烟尘：Na2CO3 ，Na2SO4，NH4Cl等；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO4，PbSO4，三溴苯酚；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；难溶于水的但易溶于碱：H2SiO3，Al(OH)3 。
常见化学物质的物理性质归纳
常见化学物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。
橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
②以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。
溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。
浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。
棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。
③以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。
浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。
甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。
绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。
深黑绿色：K2MnO4。
黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、K＋离子的焰色等。
⑦以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。
浅黑色：铁粉。
棕黑色：二氧化锰。
⑧白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。
化学物质性质
化学物质性质化学物质是指由不同的元素组成的物质，其性质决定了它们在化学反应中的行为和用途。
本文将探讨化学物质的性质及其在日常生活中的应用。
一、物质的物理性质物质的物理性质是指在没有发生化学变化下所表现出来的性质。
以下将介绍几个常见化学物质的物理性质：1. 密度：密度是指单位体积内所含质量的大小。
不同的物质由于不同的化学成分，其密度也各不相同。
例如，水的密度为1克/立方厘米，而氯化钠的密度为2.16克/立方厘米。
2. 熔点和沸点：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点是指物质从液态转变为气态的温度。
不同的物质由于其分子间力的差异，其熔点和沸点也各不相同。
例如，铁的熔点为1538摄氏度，而水的沸点为100摄氏度。
3. 可溶性：可溶性是指物质在给定条件下在溶剂中的溶解程度。
不同的物质由于其分子结构和相互作用力的不同，它们在溶剂中的可溶性也不同。
例如，食盐在水中具有很高的溶解度，而石蜡在水中几乎不溶解。
二、物质的化学性质物质的化学性质是指物质在化学反应中的行为。
以下将介绍几个常见化学物质的化学性质：1. 反应活性：物质的反应活性指的是其参与化学反应的能力和速度。
不同的物质由于其分子结构和化学键的稳定性不同，其反应活性也各不相同。
例如，金属与氧气反应会产生金属氧化物，而铁的反应速度较慢，而钠的反应速度则非常快。
2. 氧化还原性：氧化还原性是指物质发生氧化还原反应的能力。
氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。
例如，氧气在与金属反应时具有较强的氧化性，而金属则具有较强的还原性。
3. 化学稳定性：化学稳定性指物质在一定条件下是否容易发生化学变化。
一些物质具有较高的化学稳定性，不容易被环境因素所破坏，而一些物质具有较低的化学稳定性，容易分解或发生反应。
例如，金属铝在常温下具有较高的化学稳定性，而铁在潮湿空气中容易生锈。
三、化学物质在日常生活中的应用化学物质广泛应用于各个领域，如医药、农业、能源等。
几种常见化学物质的物理化学特性
化学物质的物理化学性质及危害一、氨物化特性：氨为无色有强烈刺激性气味的气体。
比重0.5971，熔点-77.7℃，沸点-33.5℃，自燃点651℃，最易引燃浓度为17%，在常温下加压即可使其液化，液氨储存与加压的钢瓶中运输。
它的水溶液呈弱碱性。
与空气混合，能发生爆炸，爆炸的极限为15.1%-28%,氨水与碘接触时，能引起爆炸，也易和氧化银、汞结合生成爆炸物质。
氨气轻与空气，氨属低毒类，浓度较低时人体吸入后可在肝脏解毒而排出体外。
危害：随着氨浓度增大，人体可出现呼吸不适、恶心、头疼、眼鼻刺激、脉搏加速、咳嗽等症状，当浓度达到175mg/m3以上，可危及生命，甚至立即死亡。
氨水溅到皮肤上，可引起冷灼伤或液氨冻伤，出现红肿、水肿，严重时可致皮肤坏死。
氨水溅入眼内，可出现眼结膜、水肿、虹膜炎、角膜溃疡、晶体混浊，甚至失明。
空间允许含量为小于30mg/m3.二、苯1、物化特性：结构：C原子以sp2杂化轨道形成б键，分子式：C6H6，相对分子量或原子量：78.11。
无色透明易挥发和易燃液体，有强烈芳香味。
熔点5.5℃，沸点80.1℃，相对密度（水=1）：0.88，相对蒸气密度（空气=1）：2.77，饱和蒸汽压：13.33kpa（26.1℃），燃烧热量：3264.4KJ/mol，临界温度：289.5℃，临界压力：4.92MPa，辛醇/水分配系数的对数值：2.15，闪点：-11.1℃（闭式），引燃温度：560℃，爆炸极限%（V/V）：1.2-8.0%，蒸汽压（Pa）：3550（0℃）、9970（20℃）、35700（50℃），粘度mPa（20℃）：0.6468，折射率：1.5011。
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等许多有机溶剂。
是染料、塑料、合成橡胶合成树脂、合成纤维、合成药物和农药等的重要原料，也是涂料、橡胶、胶水等的溶剂，也可作为燃料。
蒸汽与空气形成爆炸混合物。
2、苯在常温下是一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香味。
常见物质的主要物理性质
常见物质的主要物理性质1、常见固体物质的颜色：⑴白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。
⑵红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）。
⑶黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、铁粉。
⑷蓝色固体：CuSO4•5H2O。
⑸淡黄色固体：硫磺（单质S）。
⑹绿色固体：碱式碳酸铜（了解）Cu2 (OH) 2CO32、常见沉淀的颜色⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
⑵不溶于水但能溶于酸，且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。
⑶不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。
⑷不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
⑸不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
3、常见溶液的颜色⑴常见的酸，如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。
⑵蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。
⑶黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
⑷浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
4、常见气体的颜色⑴红棕色气体：二氧化氮（NO2）。
⑵黄绿色气体：氯气（Cl2）。
⑶无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
5、溶液的酸碱性⑴显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液。
如硫酸氢钠（NaHSO4）、硫酸氢钾（KHSO4）等⑵显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液。
碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。
⑶显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的八、分离和提纯的主要方法⒈如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
⒉检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
常见物质的性质与用途总结(全册)
专题：常见物质的性质与用途 (全册)一、氧气（一）物理性质：标况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，加压降温条件下，会变为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
(二)化学性质：氧化性，能支持燃烧，比较活泼 1、木炭在氧气中燃烧：化学方程式： 现象：发白光，放热，生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
注意事项：烧红的木炭由上到下慢慢地放入------便于木炭顺利燃烧。
2、硫在氧气中燃烧。
化学方程式： 现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
注意事项：集气瓶底放少量水，吸收SO 2，防止污染空气。
3、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
注意事项：（1）打磨光亮-----去掉铁锈；（2）绕成螺旋状------提高铁丝局部温度； （3）系一根火柴------引燃铁丝；（4）火柴快烧完时伸进集气瓶中------防止火柴燃烧消耗过多氧气，铁丝不能顺利燃烧；（5）瓶底放少量水或细沙------防止生成物溅落下来炸裂瓶底。
4、红磷在空气燃烧：化学方程式： 现象：发出黄色火焰，放热，冒出白烟。
（空气中氧气含量的测定实验：现象：红磷燃烧，冒白烟，烧杯中的水进入瓶内约1/5体积。
进入瓶中的水少于1/5的可能原因：①红磷不足，氧气没有消耗完；②装置漏气，外界空气进入瓶内；③没有冷却到室温就打开夹子。
）5、镁带在空气中燃烧：化学方程式： 现象：发白光，放热，生成白色粉末。
（三）用途：供给呼吸，潜水，医疗急救，炼钢，气焊及化工生产和宇宙飞船等。
二、二氧化碳（一）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。
（二）化学性质：1、既不燃烧，也不支持燃烧。
2、CO 2与H 2O 反应，生成H 2CO 3，H 2CO 3能使紫色石蕊溶液变红。
化学方程式： H 2O+CO 2==== H 2CO 3 碳酸不稳定，易分解。
化学方程式： H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 3、CO 2能使澄清石灰水变浑浊。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见物质的主要物理性质
1、常见固体物质的颜色：
⑴白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaOH等。
⑵红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）。
⑶黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C（木炭）、铁粉。
⑷蓝色固体：CuSO4•5H2O。
⑸淡黄色固体：硫磺（单质S）。
⑹绿色固体：碱式碳酸铜（了解）Cu2 (OH) 2CO3
2、常见沉淀的颜色
⑴不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
⑵不溶于水但能溶于酸，且能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是CaCO3、BaCO3等。
⑶不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物是Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3。
⑷不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
⑸不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
3、常见溶液的颜色
⑴常见的酸，如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸是无色的；其中浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味。
⑵蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液。
⑶黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
⑷浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
4、常见气体的颜色
⑴红棕色气体：二氧化氮（NO2）。
⑵黄绿色气体：氯气（Cl2）。
⑶无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
5、溶液的酸碱性
⑴显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液。
如硫酸氢钠（NaHSO4）、硫酸氢钾（KHSO4）等
⑵显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液。
碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。
⑶显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
四、敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
八、分离和提纯的主要方法
⒈如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
⒉检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
⒊检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
⒋检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。
⒌淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
⒍葡萄糖：加入新制的氢氧化铜（Cu(OH) 2），若生成砖红色的氧化亚铜(Cu 2O)沉淀，就含葡萄糖。
十、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
十一、初中化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、相同条件下密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、pH=0时，酸性最强，碱性最弱；pH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、天然存在最硬的物质是金刚石。
9、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳。
17、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
18、导电性最强的金属是银。
19、相对原子质量最小的原子是氢。
20、熔点最小的金属是汞。
21、人体中含量最多的元素是氧。
22、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
23、唯一的非金属液态单质是溴（Br2）。
24、中国最大煤炭基地在：山西省。
25、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）。
26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
27、最早发现电子的是英国的汤姆生。