双线桥法表示氧化还原反应
氧化还原反应双线桥的表示方法
氧化还原反应双线桥的表示方法嘿，你问氧化还原反应双线桥咋表示啊？这事儿其实不难理解。
咱就拿个化学反应来说吧，比如说铜和硝酸反应。
先在反应方程式上面画两条线，就像架了两座小桥似的。
这两条线呢，一条从反应物里的化合价发生变化的元素指向生成物里对应的那个元素，另一条线也是这么个走向。
然后呢，在桥上标清楚化合价的变化情况。
比如说铜从 0 价变成了正二价，那就标上“失去 2e⁻，化合价升高”。
要是有元素化合价降低呢，就标上“得到××e⁻，化合价降低”。
再就是看看哪个是氧化剂，哪个是还原剂。
氧化剂呢，就是让别的元素化合价降低的那个，还原剂就是让别的元素化合价升高的那个。
在双线桥上也标出来，让人一看就明白。
举个例子哈，就说刚才那个铜和硝酸的反应。
铜在这个反应里就是还原剂，因为它的化合价升高了，失去了电子。
硝酸呢，就是氧化剂，因为里面的氮元素化合价降低了，得到了电子。
咱画双线桥的时候，就把铜失去电子的情况标在一条线上，硝酸里氮元素得到电子的情况标在另一条线上。
这样一来，整个氧化还原反应的过程就清清楚楚地展示出来了。
你要是刚开始学可能觉得有点乱，别着急，多练几个反应就好咧。
就像学走路似的，一开始走不稳，走多了就顺溜了。
俺再给你说个例子，氢气还原氧化铜。
氢气是还原剂，化合价从 0 升到正一价，失去电子。
氧化铜里的铜是氧化剂，化合价从正二价降到 0 价，得到电子。
咱在双线桥上把这些变化都标清楚，就能清楚地看到这个反应里的氧化还原过程了。
总之啊，氧化还原反应双线桥表示法就是这么个事儿，多练练，你肯定能掌握好。
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应的表示方法（一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。
氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物方法步骤：(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。
(2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数（电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数）(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI(2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O(2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。
例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO(2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。
例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O(2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。
例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。
氧化还原反应的双线桥法
氧化还原反应的双线桥法（实用版）目录1.氧化还原反应的双线桥法概述2.双线桥法的基本原理3.双线桥法在氧化还原反应中的应用4.双线桥法的优点与局限性正文氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到电子的转移，对于许多工业和科研领域都具有重要意义。
在氧化还原反应的研究中，双线桥法是一种常用的方法。
本文将从双线桥法的概述、基本原理、应用以及优点与局限性四个方面进行介绍。
首先，我们来了解一下氧化还原反应的双线桥法。
双线桥法是一种用于描述氧化还原反应中电子转移过程的图形化工具，通过双线桥法可以将复杂的氧化还原反应过程直观地呈现出来，便于研究者进行分析。
双线桥法的基本原理是利用化学反应方程式中的系数，用线段的长度表示电子的转移数量。
具体来说，双线桥法将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂分别用两条线段表示，线段的长度与电子转移的数量成正比。
通过这种方式，可以直观地表示出氧化还原反应中电子的转移过程。
双线桥法在氧化还原反应中有广泛的应用。
无论是在有机化学、无机化学还是生物化学领域，双线桥法都能有效地帮助研究者分析氧化还原反应。
例如，在电池研究中，双线桥法可以清晰地呈现出电池反应过程中电子的转移过程，为电池性能的优化提供有力支持。
双线桥法作为一种描述氧化还原反应的工具，虽然具有很多优点，但也存在一些局限性。
首先，双线桥法只能描述电子转移的数量，而无法描述电子转移的方向。
其次，双线桥法对于一些复杂的氧化还原反应过程，可能无法准确地呈现出来。
因此，在使用双线桥法时，需要结合其他方法进行综合分析。
综上所述，氧化还原反应的双线桥法是一种有效的描述电子转移过程的工具，它有助于研究者直观地分析氧化还原反应。
然而，双线桥法也存在一些局限性，需要与其他方法相结合使用。
双线桥和单线桥
+5
-1
失 升 氧
0
得 降 还
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
6、氧化还原反应的表示方法：
（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况， 反映了化学反应的本质。 • 步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价； • ②箭头从反应物中失电子的元素指向 • 得电子的元素。 • ③在桥线上注明电子转移的数目。 • 注意：只写数目，不标“得”或“失”。
3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe
得到2×3e－
随堂练习
3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
2H2S+Biblioteka O2=3S ↓ +2H2O
WO3+3H2=W+3H2O
• • (发生价态变化的原子个数×有价态变化元素 的一个原子转移电子数，“1”可省去)；
• •
④将转移电子数标在线上， 一定要注明“得”或“失”。
氧化还原反应的表示方法
（1）、双线桥法
-
得到5 e ，化合价降低，被还原
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
失去5 e
，化合价升高，被氧化
双线桥法
失去1×2e－
单线桥法
2e－ 点燃
Cu + Cl2
点燃
化学氧化还原反应双线桥法
化学氧化还原反应双线桥法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原双线桥表示法用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。
画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数”。
1 双线桥法书写过程标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原。
氧化还原反应的表示方法
1、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
例如：（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
箭号起点为________（失电子）元素，终点为________（得电子）元素，在线上只标转移电子总数，不标得与失。
例如：2、氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂的概念①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。
②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
（2）常见的氧化剂氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。
常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。
③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。
（3）常见的还原剂还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。
常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。
②某些非金属单质及其化合物。
如：H2、C、CO。
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。
3、氧化产物和还原产物在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
氧化还原反应双线桥画法
氧化还原反应双线桥画法氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应，也是化学中最基本的反应之一。
在氧化还原反应中，会涉及到电子的转移，因此又被称为电子转移反应。
双线桥画法是一种常用的表示氧化还原反应的方法，它通过线条的连接方式清晰地展示了电子的转移过程。
双线桥画法是由德国化学家阿尔弗雷德·维尔纳·鲍尔于1938年提出的。
在这种画法中，氧化剂和还原剂分别用两条平行的线段表示，通过一个或多个“电子桥”相连。
氧化剂一侧的线段末端标有一个正号“+”，表示电子的流出；还原剂一侧的线段末端标有一个负号“-”，表示电子的流入。
在双线桥画法中，电子的流动方向可以清晰地体现出来，使人们更容易理解反应过程。
以氢氧化钠和盐酸的反应为例，可以使用双线桥画法来表示。
在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）是还原剂，盐酸（HCl）是氧化剂。
通过双线桥画法，我们可以清晰地看到氢氧化钠中的氧化剂和盐酸中的还原剂之间电子的转移过程。
双线桥画法的使用可以帮助我们更好地理解氧化还原反应的本质。
通过画出电子的流动路径，我们可以直观地了解反应中电子的转移方向和数量。
双线桥画法还可以帮助我们判断反应是否发生了氧化还原反应，并进一步推导出反应的化学方程式。
通过观察双线桥画法中的线段连接方式，我们可以确定哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂，从而得到反应的化学方程式。
除了双线桥画法外，还有其他表示氧化还原反应的方法，如电子转移法、氧化数法等。
每种方法都有其独特的优势和适用范围。
双线桥画法在辅助化学学习和实验教学中得到了广泛的应用，它简洁明了的结构能够帮助学生更好地理解和记忆氧化还原反应。
双线桥画法是一种常用的表示氧化还原反应的方法，通过线条连接的方式清晰地展示了电子的转移过程。
它能够帮助我们更好地理解和记忆氧化还原反应，推导反应的化学方程式。
双线桥画法在化学学习和实验教学中起着重要的作用，是化学学习中不可或缺的一部分。
通过学习和掌握双线桥画法，我们能够更加深入地理解氧化还原反应的本质，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示：显示反应物中原子或离子之间电子转移的方向和数量。
表示方法：（1）双线桥法：该方法不仅能显示电子转移的方向和总数，还能显示元素价态的升降与氧化还原的关系。
双线桥的箭头从反应物中相关元素的原子或离子开始，箭头指向产品中相应元素的原子或离子或原子团，在价格变化后。
例如：注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向（2）单线桥法：在氧化还原反应中，存在电子转移（增益/损耗或偏移），即反应物中存在元素电子增益/损耗或偏移。
此时，使用带有箭头的曲线指向电子丢失的元素，并在“桥”上标记转移的电子数。
这种表达方法称为单线桥法。
例如：注：箭头指向；不标“得或失”双线架桥法的步骤：（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
（2）连接两条线：使用一条直线和一个箭头，将具有标准化合价的同一元素从反应物指向产物（注：箭头的开头和结尾需要元素到元素）（3）标得失：① 标准电子转移数或偏差数：以“增益/损耗中发生氧化还原反应的原子数”×每单位原子的电子数”的格式清楚地标记增益和损耗电子数②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等③ 标记元素的反应类型：标记元素的反应，“氧化”或“还原”，其他书写方法不正确④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
单线桥法步骤：（1）价格状态：明确指出发生氧化还原反应的元素的价态（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂（3）不要注意增益或损耗：标记转移电子的总数。
没有必要像双线电桥那样直接标记电子总数相关高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算：(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
2.单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，箭号起点为失电子原子，终点为得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。
氧化还原反应2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得1e －
0
-1
+1
表示不同种元素间的电子转移情况。 2.单线桥法：
2e－
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－ 0 -1 +1
0
0
+1 -1
注 意：
箭号不跨过等号，
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 只标电子转移总数， 不标得与失。
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
练习：
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失 2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
+4
-1
+2。
2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4
氧化还原反应(二)
三、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法： 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
失2×e－ 子的情况
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得 2× e － 失1e －
0
0
+1 -1
注 意：
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。 注明失去或得到 电子的总数，得或失 两字不能省略。
-1
+2
0
练习：
表示下列方程式的的电子转移方向和数目。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
氧化还原反应的双线桥法
氧化还原反应的双线桥法氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是化学反应中常见的一种类型。
双线桥法是用来描述氧化还原反应的一种方法，它是通过标记两种反应物子的电荷变化，来说明反应的过程。
双线桥法的基本原理是通过引入电荷变化的概念，来描述氧化还原反应中电子的损失和获得，从而确定反应物和生成物之间的化学性质和反应情况。
在氧化还原反应中，两种反应物子之间存在着电子转移的过程，其中一种反应物子可能会失去电子，成为氧化剂，另一种反应物子可能会获得电子，成为还原剂。
这种电荷的转移过程需要通过双线桥法来描述和理解。
双线桥法的核心思想是通过标记反应物子的电荷变化，来说明反应的进行。
在反应开始时，反应物子的电荷状态被标记为原始状态，反应进行过程中，电荷状态会发生改变，一个反应物子失去电荷，成为氧化剂，另一个反应物子获得电荷，成为还原剂。
通过追踪反应物子电荷状态的变化，来描述氧化还原反应的过程。
这种标记电荷状态的方法，称为双线桥法。
双线桥法的具体步骤如下：1.确定氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，首先需要确定哪一种反应物子会失去电子，成为氧化剂，哪一种反应物子会获得电子，成为还原剂。
这一步骤是区分反应物子的重要步骤，也是双线桥法的基础。
2.标记电荷状态确定氧化剂和还原剂之后，需要标记它们的电荷状态。
在反应开始时，反应物子的电荷状态是原始状态，可以用带电离子表示（如Fe^2+，Fe^3+）。
在反应进行过程中，通过记录反应物子电荷的变化，来追踪反应的进行。
这种标记电荷状态的方法，称为双线桥法。
3.以双线进行连接标记电荷状态之后，需要通过双线连接的方法，来描述反应物子电荷状态的变化。
在反应物子失去或获得电子的过程中，需要用双线进行连接，来说明电子的转移过程。
这种双线连接的方法，是双线桥法的核心。
4.描绘反应物子的电荷状态变化最后，通过双线桥法的方法，将反应物子的电荷状态变化描绘出来。
通过这种描绘，可以清晰地了解反应物子电荷状态的变化，从而理解氧化还原反应的过程。
氧化还原反应的双线桥法
氧化还原反应的双线桥法摘要：一、氧化还原反应的基本概念二、双线桥法的基本原理三、双线桥法的应用四、双线桥法在实际工作中的优势五、总结与展望正文：一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，它涉及到电子的转移。
在氧化还原反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。
氧化和还原是相互联系的，它们共同构成了氧化还原反应。
二、双线桥法的基本原理双线桥法是一种用于揭示氧化还原反应中电子转移方向的分析方法。
它通过观察反应物和生成物中元素的化合价变化，以双线桥的形式表示氧化还原反应的电子转移过程。
其中，上升线表示氧化过程，下降线表示还原过程。
通过双线桥法，我们可以清晰地了解反应中哪些物质发生了氧化，哪些物质发生了还原，以及电子转移的数量。
三、双线桥法的应用双线桥法广泛应用于化学、环境科学、生物学等领域，有助于研究者更好地理解氧化还原反应的机制和过程。
例如，在环境监测中，通过双线桥法可以分析污染物在环境中的转化途径；在生物体内，双线桥法可以帮助研究氧化应激与疾病的关系。
四、双线桥法在实际工作中的优势双线桥法具有以下优势：1.直观：双线桥法以图形化的方式呈现氧化还原反应，使研究者能够一目了然地了解反应过程中的电子转移情况。
2.简洁：双线桥法将复杂的氧化还原反应简化为一张图，便于分析和交流。
3.适用性广泛：双线桥法适用于不同领域的研究，无论是化学反应、生物过程还是环境问题，都可以发挥其作用。
五、总结与展望总之，氧化还原反应的双线桥法是一种直观、简洁且实用的分析方法。
在今后的研究中，双线桥法将继续发挥重要作用，帮助我们更好地理解氧化还原反应的本质。
氧化还原反应的双线桥法
氧化还原反应的双线桥法氧化还原反应是化学中一种非常重要的反应类型，也是物质与电子转移之间的关系的基础。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子的氧化态发生了变化，同时伴随着电子的转移。
这种反应可以被描述为一对物质间的电子的转移，其中一个物质失去电子而被氧化，而另一个物质则接收这些电子而被还原。
在氧化还原反应中，有许多方法可以用来平衡化学方程式。
其中一种常见的方法是使用双线桥法（Ion-Electron Method）。
这种方法可以追踪一个物质的氧化态的变化和电子的转移，从而平衡反应。
首先，我们需要确定反应中的氧化态变化。
对于每个物质，我们需要确定其在反应前后的氧化态变化。
然后，我们可以根据这些氧化态的变化来追踪电子的转移。
例如，考虑以下反应方程式：Fe2O3 + CO -> Fe + CO2首先，我们需要确定参与反应的原子的氧化态。
在Fe2O3中，铁的氧化态为+3，氧的氧化态为-2。
在CO中，碳的氧化态为+2，氧的氧化态为-2。
在Fe中，铁的氧化态为0。
在CO2中，碳的氧化态为+4，氧的氧化态为-2。
根据这些氧化态的变化，我们可以追踪电子的转移。
首先，我们可以观察到Fe2O3中的Fe原子的氧化态从+3变为0，这意味着铁原子获得了3个电子。
然后，我们可以观察到CO中的碳原子的氧化态从+2变为+4，这意味着碳原子失去了2个电子。
根据这些信息，我们可以确定反应的电子转移。
铁原子获得了3个电子，而碳原子失去了2个电子。
因此，我们需要平衡这一电子转移。
为了平衡电子的转移，我们可以将整体反应方程式的一方乘以适当的系数。
在这个例子中，我们可以乘以2来平衡电子的转移。
因此，方程式可以写成：2Fe2O3 + 3CO -> 4Fe + 3CO2现在，我们可以观察到反应方程式中的原子数量是否平衡。
在反应前后，Fe的原子数为4个，O的原子数为6个，C的原子数为3个。
因此，方程式中的原子数量是平衡的。
最后，我们可以检查反应方程式中的氧化态是否平衡。
第7节 氧化还原反应二
第七节氧化还原反应二一、电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O2.单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
CuO+H2==△==Cu+H2O3.特殊举例练习2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（单线桥）Cl2+H2O=HCl+HClO（单线桥）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（单线桥）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（双线桥）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（双线桥）二、氧化还原配平1.配平方法——电子得失守恒一标化合价：标出变价元素化合价二列变化式：根据化合价升降，计算转移电子总数三定：根据最小公倍数确定反应物质计量数四平：用观察法配平其他计量数五查：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒2.不同类型氧化还原的配平方法——附带氧化还原配平练习题（1）全变：例1：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O例2：NH3+O2——NO+H2O（2）部分变：例3：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O例4：KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O（3）歧化：例5：NO2+H2O——HNO3+NO例6：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O（4）归中：例7：H2S+SO2——S↓+H2O（5）整体配：例8：FeS2+O2——Fe2O3+SO2例9：Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O （6）零价法：例10：Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O 练习：三、氧化还原反应的规律1.守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数2.价态规律最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性。
中间价态既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应的双线桥法
氧化还原反应的双线桥法1. 简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到电子的转移和原子的氧化还原状态的改变。
双线桥法是一种常用的描述氧化还原反应的方法，通过绘制反应物和产物之间的电子转移路径，可以清晰地展示反应的电子流动情况。
在本文中，我们将介绍氧化还原反应的基本概念和双线桥法的原理，并通过具体的例子来说明如何使用双线桥法描述氧化还原反应。
2. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子的氧化态发生变化的过程。
在氧化还原反应中，通常涉及到电子的转移，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
氧化反应的特点是原子或离子的氧化态增加，同时伴随着电子的转移，而还原反应的特点是原子或离子的氧化态减少，同时伴随着电子的转移。
氧化还原反应的核心是电子的转移，电子从氧化剂转移到还原剂。
氧化剂是指能够接受电子的物质，它会在反应中被还原，而还原剂是指能够提供电子的物质，它会在反应中被氧化。
3. 双线桥法的原理双线桥法是一种图示氧化还原反应的方法，通过绘制反应物和产物之间的电子转移路径，可以清晰地展示反应的电子流动情况。
它以双线表示电子的流动路径，一条实线表示电子的流向，一条虚线表示电子的流出。
双线桥法的原理可以通过以下步骤来描述：1.确定反应物和产物之间的氧化还原态变化。
根据反应物和产物之间的氧化还原态变化情况，确定哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂。
2.绘制反应物和产物之间的电子转移路径。
使用双线桥法，从氧化剂的氧化态开始，沿着电子转移路径绘制一条实线，直到还原剂的氧化态。
3.标记电子的流向。
在电子转移路径上，使用虚线标记电子的流出方向。
4.检查反应的平衡性。
通过检查反应物和产物之间的电子转移路径，确保电子的数量在反应前后是平衡的。
通过双线桥法，我们可以清晰地展示氧化还原反应中电子的流动路径，从而更好地理解反应的机理和特点。
4. 例子下面我们通过一个具体的例子来说明如何使用双线桥法描述氧化还原反应。
【知识解析】氧化还原反应中电子转移的表示方法
氧化还原反应中电子转移的表示方法1 双线桥法表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。
（1）双线桥法的基本步骤（2）一般模型如：2 单线桥法表明反应前后元素原子间的电子转移情况。
（1）单线桥法的基本步骤（2）一般模型如：辨析比较双线桥法与单线桥法的比较1．双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。
2．表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化或被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
典例详析例3－16（四川成都七中期中）下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．解析◆A反应中，铁元素的化合价升高（0→＋2），失去2e－；氢元素的化合价降低（＋1→0），得到2×e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，A项正确。
B反应中，氮元素的化合价升高（＋2→＋5），失去4×3e－；氧元素的化合价降低（0→－2），得到6×2e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，B项正确。
C反应中，氯元素的化合价由Cl2中的0价变为反应后Ca（ClO）2中的＋1价，化合价升高，失去2×e－；氯元素的化合价由Cl2中的0价变为反应后CaCl2中的－1价，化合价降低，得到2×e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，C项正确。
D反应中，氯元素的化合价由HCl中的－1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e－；氯元素的化合价由KClO3中的＋5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到5e－，题目中电子转移数目不符合反应事实，D项错误。
答案◆D例3－17（河南中原名校期中联考）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应的氧化剂为________，还原剂为________。
用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：________________。
双线桥法,氧化剂还原剂强弱的判断
一、复习1.氧化还原反应的本质是什么？2.氧化还原反应的判断依据是什么？3.氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？5.常见的氧化剂、还原剂？二、新课讲授（双线桥法、氧化剂还原剂强弱的判断）1.双线桥法：表示氧化还原反应中电子的转移化合价升高，失ne-，，被氧化氧化剂+还原剂═氧化产物+还原产物化合价降低，得ne-，被还原⑴注意：①.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②.箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
③.在桥上表明电子的得与失，且得失电子总数应相等。
⑵氧化还原反应的四种类型：①完全氧化还原：还原剂氧化剂分别为不同物质，参加反应的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或被氧化），有关元素的化合价全部发生变化。
②部分氧化还原：还原剂（或氧化剂）只有部分被氧化（或被还原），有关元素的化合价只有部分发生变化，除发生氧化还原反应外，还伴随着非氧化还原反应的发生。
③歧化反应：是一种物质自身发生的氧化还原反应。
可以发生在同种物质的不同元素之间，也可以发生在同种物质的同一元素之间。
④归中反应：同种元素在不同反应物中有两种价态，反应后转化为中间价态。
注意:只靠近，不交叉。
⑶氧化还原反应的配平一标：标明反应前后化合价有变化元素的化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
三定：确定氧化剂还原剂的系数。
四配：调整计量数，同时用观察法确定化合价变化的物质的计量数，将单线改成等号。
五查：根据电荷守恒、质量守恒检查方程式。
2.氧化剂还原剂强弱的判断①.根据金属活动性顺序判断②.根据反应方向判断③.根据物质所含元素反应前后价态不同判断④.根据反应条件判断⑤.根据反应剧烈程度判断1．下列反应中,哪些元素被氧化?哪些元素被还原?用双线桥标出电子得失数目,指出氧化剂、还原剂． (1)32222KNO +3C+S K S+N +3CO ===↑燃点(2)2323Cl 6KOH 5KCl KClO 3H O +===++(3)322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O +===+↑+2.用双线桥法配平下列化学方程式点燃 ⑴Fe +O 2 Fe 3O 4 （完全氧化还原） ⑵Cu+HNO 3 Cu(NO 3)2+NO ↑+H 2O （部分氧化还原）⑶NO 2+H 2O HNO 3+NO （歧化反应）⑷H2S+SO2S↓+H2O （归中反应）⑸FeS2+O2 Fe2O3+SO2 （整体法配平）氧化性和还原性知识训练1．人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C具有( ) A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性2．下列说法不正确的是( ) A．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应B．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应C．氧化剂本身被还原,具有氧化性；还原剂本身被氧化,具有还原性D．氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中3．在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2===2KIO3+C12,下列相应结论不正确的是( ) A．该反应属于置换反应B．还原性：I2>Cl2C．氧化性：I2>Cl2D．氧化性：KClO3>I24．已知在溶液中有下列反应2KBr+C12===2KCl+Br2和2KI+Br2===2KBr+I2,则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是( ) A．氧化性：C12>Br2>I2B．还原性：KCl>KBr>KIC．氧化性：C12<Br2<I2D．还原性：KCl<KBr<KI5．2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+C12＝2FeCl3②I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ③以上反应能顺利发生,则下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A．KI>FeCl2>FeCl3>SO2B ．FeCl 3>FeCl 2>SO 2>HIC ．FeCl 2>KI>FeCl 3>SO 2D ．SO 2>HI>FeCl 2>FeCl 36．依据2Fe 2++C12===2Fe 3++2Cl - ① HClO+HCl ===Cl 2↑+H 2O ② 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ ③ Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu ④判断下列氧化剂氧化性强弱顺序正确的是 ( ) A ．Fe 3+>HClO>C12>Fe 2+>Cu 2+ B ．HClO>C12>Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+ C ．C12>HClO>Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+ D ．HClO>Fe 3+>C12>Cu 2+>Fe 2+7．已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -<Fe 2+<H 2O 2<I -<SO 2：．则下列反应不能发生的是 ( )A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O ===2Fe 2++SO 24-+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O ===H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4===SO 2↑+O 2↑+2H 2OD ．2Fe 2++I 2===2Fe 3++3I -8．在常温下发生下列几种反应：①242216H 10Z 2XO 2X 5Z 8H O +--+++→++②2322A B 2A 2B ++-+→+ ③222B Z B 2Z --+→+．根据上述反应,判断下列结论错误 的是 ( ) A ．溶液中可发生：232Z 2A 2A 2Z ++-+→+ B ．Z 2在①③反应中为还原剂C ．氧化性强弱的顺序为：3422XO Z B A -+>>> D ．2X +是4XO -的还原产物 9．今有下列三个氧化还原反应：①3222FeCl 2KI 2KCl 2FeCl I +===++②232Fe 3Cl 2FeCl +===燃点,③42222KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +===++↑+若某溶液中有2Fe I +-、和Cl -共存,要氧化除去I -而不影响2Fe +和Cl -,可加入的试剂是 ( ) A ．2Cl B ．4KMnO C ．3FeCl D ．HCl10.有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列四种反应：①A 2++B B 2++A ②A 2++C C 2++A③B 2++C C 2++B ④C @++D D 2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 （ ）A 、氧化性：A 2+>B 2+>C 2+>D 2+B 、氧化性：D 2+>C 2+>B 2+>A 2+C 、还原性：A>B>C>D D 、还原性：D>C>B>A11.PbO 2 KMnO 4 Cl 2 Cu 的氧化性依次减弱。
双线桥法
学习目标
1．掌握双线桥法表示氧化还原反应。 2. 了解单线桥法表示氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本步骤：
标价态
连线桥
注得失
0
2Na
得到2×e-
0
+ Cl2 ==
失去2×e-
+1 -1
失去1×e-,化合价升高，被氧化
失去2×e-,化合价升高，被氧化
+4 -2 +1 -2
3NO2 +H2O =
+1 +5 -2
2HNO3 +
得到1×2e-,化合价降低，被还原
+2 -2
NO
针对练习
归
用双线桥法表示下面化学反应方程式
中
得到2×2e-,化合价降低，被还原
反
应
0
+1 +6 -2
+4 -2
+1 -2
得到2×5e-,化合价降低，被还原
针对练习
部
用双线桥法表示下面化学反应方程式
分
得到1×5e-,化合价降低，被还原
氧
化
+1 -1
+1 +5 -2
+1 -1
0
+lO3= KCl + 3Cl2↑+3H2O
失去5×e-,化合价升高，被氧化
还 原
反
应
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤
2NaCl
(2)注意事项： ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。
《化学》必修1讲练测第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应●目标导航学习内容：氧化还原反应的表示方法学习重点：氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法。
学习难点：电子转移数目的计算。
学习方法：讨论法、分析法、练习法●名师引领一. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
双线桥法的表示方法。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。
通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
师生互动共解难题1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C[解析]：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
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闻喜中学2011—2012学年课堂教学学案
《双线桥法表示氧化还原反应》学案年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号
编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名
【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应
【学习目标】
1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目
(2)了解常见的氧化剂和还原剂
(3)知道物质氧化性还原性的比较方法
2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力
3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立的关
系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。
【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法
【使用说明和学法指导】
要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。
【学习过程】
【复习回顾】
1.氧化还原反应的特征是；实质是。
2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是
另一类是
3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。
还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。
4.常见的氧化剂有常见的还原剂有
5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是
【课前预习案】
氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法
1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）
第一步：
第二步：
第三步：
计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值
一般表示成A×B e- （e-表示电子）
2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）
电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂
电子转移总数的计算方法：
【预习检测】
1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。
(1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2
(3) 2H2O 通电2H2↑＋O2↑
(4)2KClO3 催化剂，加热2KCl + 3O2↑
2.用单线桥法表示下列氧化还原反应：
(1)Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2
(2)CO+Fe2O3==Fe+CO2
【课内探究案】
1.用双线桥法表示电子转移方向时，箭头的指向能表示电子转移方向吗？两个桥上表示的电子总数有何关系？
2.写出C u和AgNO3反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。
若有1mol AgNO3反应时，反应中转移的电子总数是多少？若反应中转移了3 mol电子，则生成的C u的物质的量是多少？质量是多少？
【课内知识拓展】氧化性和还原性
物质的氧化性是指得电子(电子对偏向)的能力；物质的还原性是指失电子(电子对偏离)的能力
物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断有如下规律：
(1) 根据化学方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物
(2) 依据金属活动顺序表判断
还原性：强→弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
氧化性：弱→强
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+ (H+) Cu2+Hg2+Fe3+ Ag+
（3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。
（4）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
【知识反馈】：在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、H＋中，只具有氧化性的是_________________________，只具有还原性的是______________，既有氧化性，又有还原性的是___________________。
【课堂检测】
1.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄
色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
2.对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是，该反应中被氧化的是，Cr2(SO4)3是产物。
3.下列粒子中,只有氧化性的是( );只有还原性的是( );既有氧化性,又有还原性的是( )
A. Fe2+
B. H+
C. Cl-
D. H2O2
4．在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态（游离态一般是指单质），则该元素（）
A. 被氧化 C. 可能被氧化，也可能被还原
B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应
5.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
①Cl2+2KI══I2+2KCl ②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
6.在MnO2 + 4HCl (浓)=== MnCl2 +Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________，若在标准状况下，收集到4.48L的Cl2，则参加反应的MnO2为_______mol，被氧化的HCl为______mol。
【学习收获和感悟】。