2014届高一化学必修一 第二章氧化还原反应 双线桥和单线桥专项练习
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。
你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是（ ） A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（ ）A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。
届高一化学必修一 第二章氧化还原反应 双线桥和单线桥专项练习
高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习之老阳三干创作分别用双线桥法和单线桥法来暗示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。
1、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂还原剂 1mol氧化剂介入反应，电子转移总数2、Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数4、KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2时，电子转移总数5、2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O 2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2时，电子转移总数6、NH4NO3△=N2O↑十2H2O NH4NO3△=N2O↑十2H2O氧化剂还原剂生成1molN2O时，电子转移总数7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2mol8、2F2＋2H2O = 4HF＋O2A个NO分子时，消耗molO29、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下L SO210、2H2S+SO2=2H2O+3S↓2H2S+SO2=2H2O+3S↓氧化剂还原剂若生成3mol S，氧化产品和还原产品物质的量之比为11、2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑氧化剂还原剂若有23克钠介入反应，生成氢气克12、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂还原剂若有标况下 2.24L氧气生成，则反应共转移电子mol13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化剂还原剂介入反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为。
§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习
离子方程式、双线桥、单线桥专项练习一、写出下列反应的离子方程式1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2. 烧碱溶液中通入少量CO23. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合4. 大理石与稀硝酸反应：5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液8. 氧化镁和H2SO4溶液反应9. N H3·H2O + CH3COOH10.硫酸和氢氧化铜：11. 铜片插入硝酸银12. CH3COOH + BaCO313. CaCO3 + NaHSO414.铝和硝酸汞反应15. CuO + H2SO416. Fe(OH)3 + H2SO417. Mg(OH)2 + H2SO418. NaHCO3 + NaHSO419.BaCl2＋H2SO420. NaOH + CH3COOH21. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液23. 碳酸镁跟硫酸反应24. 碳酸钠溶液与醋酸反应25. 锌与硫酸铜反应二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu三、标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）H2+CuO===Cu+H2O（2）2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）C+H2O === CO+H2（4）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（5）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（6）2H22↑＋O2↑（7）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3（8）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O（9）2KClO32KCl+3O2（10）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（11）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（12）Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O （13）KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O离子方程式、双线桥、单线桥专项练习答案一、写出下列反应的离子方程式1. Cu2++SO42-+ Ba2++ 2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓2. 2OH― +CO2 ===CO32― +H2O3. Ca2++CO32―=== CaCO3↓4. CaCO3+ 2H+=== CO2↑+H2O + Ca2+5. H++ OH― === H2O6. Ba2++2OH-+ 2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O7. 2H+ +Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O8.9. CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O10.11、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag12、BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13. 2H++SO42-+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑14. 2Al+3Hg2+== 2Al3++3Hg15.16.17.18. HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O19.Ba2++SO42－=BaSO4↓20.CH3COOH + OH－= CH3COO－＋H2O21. 6H＋+Fe2O3 ===2Fe3＋+3H2O22.SO42― +Ca2＋===CaSO4↓23. MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑24. CO32－+ 2 CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑ + H2O25. Zn +Cu2＋=== Zn 2++ Cu二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
2014届高一化学必修一第一、二章综合练习
高一化学第一、二章综合练习11．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2. 下列实验操作中，不属于混合物分离方法的是（）A．过滤 B．蒸馏 C．溶解 D．分液3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是() ①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16 A．①③B．①④C．②③D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数) （）A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3 N AB．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 N AC．标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2 N AD．80 g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确．．．的是（）A．2L溶液中含有0.6N A个SO42－离子B．2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC．1L溶液中含K+离子的质量是23.4gD．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N A个7．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体能产生丁达尔现象B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间8．下列电离方程式中正确的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－9．下列物质中在水溶液中能够全部电离的是：（）A．H2O B．NH3•H2O C．CH3COONH4D．CH3COOH 10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶212．某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是()A．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑13．有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（ ）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。
人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习.docx
高中化学学习材料离子方程式、双线桥、单线桥专项练习一、写出下列反应的离子方程式1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2. 烧碱溶液中通入少量CO23. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合4. 大理石与稀硝酸反应：5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液8. 氧化镁和H2SO4溶液反应9. N H3·H2O + CH3COOH10.硫酸和氢氧化铜：11. 铜片插入硝酸银12. CH3COOH + BaCO313. CaCO3 + NaHSO414.铝和硝酸汞反应15. CuO + H2SO416. Fe(OH)3 + H2SO417. Mg(OH)2 + H2SO418. NaHCO3 + NaHSO419.BaCl2＋H2SO420. NaOH + CH3COOH21. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液23. 碳酸镁跟硫酸反应24. 碳酸钠溶液与醋酸反应25. 锌与硫酸铜反应二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu三、标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）H2+CuO===Cu+H2O（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）C+H2O === CO+H2（4）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（5）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（6）2H22↑＋O2↑（7）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3（8）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O（9）2KClO32KCl+3O2（10）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（11）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（12）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O（13）KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O离子方程式、双线桥、单线桥专项练习答案一、写出下列反应的离子方程式1. Cu2++SO42-+ Ba2++ 2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓2. 2OH― +CO2 ===CO32― +H2O3. Ca2++CO32―=== CaCO3↓4. CaCO3+ 2H+=== CO2↑+H2O + Ca2+5. H++ OH― === H2O6. Ba2++2OH-+ 2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O7. 2H+ +Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O8.9. CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O10.11、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag12、BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13. 2H++SO42-+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑14. 2Al+3Hg2+== 2Al3++3Hg15.16.17.18. HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O19.Ba2++SO42－=BaSO4↓20.CH3COOH + OH－= CH3COO－＋H2O21. 6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O22.SO42― +Ca2＋ ===CaSO4↓23. MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑24. CO32－ + 2 CH3COOH = 2CH3COO－ +CO2↑ + H2O25. Zn +Cu2＋ === Zn 2++ Cu二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
氧化还原反应知识点整理及习题
氧化还原反应定义：元素化合价有变化（或有电子转移）的反应。
本质（实质）：有电子的转移（得失或偏移） 特点（标志）：有化合价的升降氧化剂：降得还 还原剂：升失氧注意：可通过联想记忆法来记大家都知道：在氧化还原反应中O 2作氧化剂，化合价是降低的。
由此便可推知所有氧化剂都是化合价降低的，反过来还原剂化合价是升高的。
注意：①所含元素化合价既有升高又有降低的反应物既是氧化剂又是还原剂。
例：2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ KClO 3既是氧化剂又是还原剂 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2既是氧化剂又是还原剂②所含元素既有化合价降低得来的又有化合价升高得来的的生成物既是氧化产物又是还原产物。
例：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ Fe 2+既是氧化产物又是还原产物 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 FeCl 3既是氧化产物又是还原产物基本反应类型和氧化还原反应的关系： 置换反应有单质参加的化合反应 一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应复分解反应一定不是氧化还原反应。
判断：①氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
②氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。
③有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应。
④有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应。
一．双线桥和单线桥 1.双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
+ 氧化产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样以及得失电子数目；②箭头从反应物出发，指向生成物；③箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。
22O 2H22 + 2H2O失2×e- 失2×2e-22O失1e-2.单线桥法:①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。
最新氧化还原反应双线桥专项练习)
_____________ 发生氧化反应， _________________ 是还原剂， ______________ 是氧化产物; _____________ 发生还原反应， _________________ 是氧化剂， _______________ 是还原产物。
(20) 2AI +
Fe2O3
高温
Al 2O3 + 2Fe
_____________ 发生氧化反应， ________________ 是还原剂,
______________ 生还原反应， ________________ 是氧化剂,
是还原产物。
是氧化产物; 是还原产物。
点燃
(21) 2Mg
+ CO2
_____________ 发生还原反应， ________________ 是氧化剂， ________________ 是还原产物。
(2) CuO + CO == Cu + CO 2
_____________ 发生氧化反应, _____________ 发生还原反应,
______________ 是还原剂, _____________ 是氧化剂,
2MgO + C
______________ 生氧化反应， _________________ 是还原剂， _______________ 是氧化产物;
______________ 生还原反应,
_____________ 是氧化剂， ________________是还原产物。
(22) C + 2H2SO4(浓)
届高一化学必修一第二章氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习之欧阳学创编
高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习时间：2021.03.03 创作：欧阳学分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。
1、4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓) +MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂还原剂1mol氧化剂参与反应，电子转移总数2、Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数4、KClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂还原剂生成标况下 2.24L Cl2时，电子转移总数5、2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O 2NO2十2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O氧化剂还原剂消耗4.6克NO2时，电子转移总数6、NH4NO3△=N2O↑十2H2O NH4NO3△= N2O↑十2H2O氧化剂还原剂生成1molN2O时，电子转移总数7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2mol 8、2F2＋2H2O = 4HF＋O2氧化剂还原剂生成0.4N A个NO分子时，消耗molO29、C+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H 2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下L SO210、2H2S+SO2=2H2O+3S↓2H2S+SO2=2H2O+3S↓氧化剂还原剂若生成3mol S，氧化产物和还原产物物质的量之比为11、2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑氧化剂还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克12、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂还原剂若有标况下2.24L氧气生成，则反应共转移电子mol13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化剂还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为时间：2021.03.03 创作：欧阳学。
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（ ）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。
人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习
人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为：CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓2.烧碱溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2NaOH + CO2 → Na2CO3↓ + H2O3.澄清石灰水与碳酸钠溶液混合反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH4.大理石与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O5.硫酸与氢氧化钾溶液混合反应的离子方程式为：H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O6.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O7.盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O8.氧化镁和H2SO4溶液反应的离子方程式为：MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O9.NH3·H2O + CH3COOH反应的离子方程式为：NH3·H2O + CH3COOH → CH3COONH4 + H2O10.硫酸和氢氧化铜的离子方程式为：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4↓ + 2H2O11.铜片插入硝酸银的离子方程式为：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓12.XXX的离子方程式为：2CH3COOH + BaCO3 → (CH3COO)2Ba + CO2↑ + H2O 13.CaCO3 + NaHSO4的离子方程式为：CaCO3 + NaHSO4 → CaSO4↓ + Na2CO314.铝和硝酸汞反应的离子方程式为：2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg↓15.CuO + H2SO4的离子方程式为：CuO + H2SO4 → CuSO4↓ + H2O16.Fe(OH)3 + H2SO4的离子方程式为：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3↓ + 3H2O17.Mg(OH)2 + H2SO4的离子方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O18.NaHCO3 + NaHSO4的离子方程式为：NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O19.BaCl2 + H2SO4的离子方程式为：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl20.NaOH + XXX的离子方程式为：NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O21.用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液的离子方程式为：Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4↓ + 2NaCl23.碳酸镁跟硫酸反应的离子方程式为：MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + H2O24.碳酸钠溶液与醋酸反应的离子方程式为：Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O25.锌与硫酸铜反应的离子方程式为：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应产生沉淀，离子方程式为CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
《化学》必修1讲练测第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应●目标导航学习内容：氧化还原反应的表示方法学习重点：氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法。
学习难点：电子转移数目的计算。
学习方法：讨论法、分析法、练习法●名师引领一. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
双线桥法的表示方法。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。
通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
师生互动共解难题1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C[解析]：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
人教版高一化学必修一第二章第三节第二课时第二课时氧化还原表示方法(练习)(无答案)
氧化还原反应的表示方法练习一、双线桥法：用双线桥用双线桥表示同种元素的电子得失。
①方法：(1) 找出反应前后化合价发生变化的元素(2) 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素(3) 用e-表示电子，注明电子得失数(4) 查得失电子数是否相等②注意事项：(1)双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
(2) 注明得与失，不一定是两座桥。
(3) 写电子转移个数时，可用a×be-的形式来写。
【a指变价原子个数；b指每个原子得失电子数目（化合价变化数目）】二、单线桥法：用单线桥表示不同种元素的电子转移。
注意事项：(1) 箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素，均为反应物。
(2) 箭头不跨过等号，起点为化合价升高（失电子）元素，终点为化合价降低（得电子）元素。
(3)不标得与失，不一定只有一座桥。
(4)没有a×be-的模式。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。
三、总结氧化还原反应中的等量关系：①得电子总数=失电子总数=转移电子数②化合价上升的总数=化合价下降的总数=转移电子数四、练习（1）S + 2KNO3+ 3C = N2↑+ 3CO2↑+ K2S（2）Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（3）6HCl + KClO3= KCl + 3Cl2+ 3H2O（4）MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O（5）Fe2O3＋ 3 CO = 2Fe ＋3CO2（6）Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu（7）2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O （8）3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O（9）C + 4HNO3= 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O（10）2KClO3= 2KCl + 3O2↑。
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高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习
分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。
1、4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 1mol 氧化剂参与反应，电子转移总数
2、Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol 气体时电子转移总数
3、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2
氧化剂 还原剂 消耗1mol 氧化剂时，电子转移总数
4、KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 氧化剂 还原剂 生成标况下2.24L Cl 2时，电子转移总数
5、2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 氧化剂 还原剂 消耗4.6克NO 2时，电子转移总数
6、NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O
氧化剂 还原剂 生成1mol N 2O 时，电子转移总数
7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2mol
8、2F2＋2H2O = 4HF＋O2
氧化剂还原剂生成0.4N A个NO分子时，消耗molO2 9、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下L SO2
10、2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
氧化剂还原剂若生成3mol S，氧化产物和还原产物物质的量之比为
11、2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑
氧化剂还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克
12、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂还原剂若有标况下2.24L氧气生成，则反应共转移电子mol 13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 氧化剂还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为。