高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。

你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（）A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是（） A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（）A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。

高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题附答案

高一化学氧化复原反响本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单项选择题1.以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A.CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O+ CO2 TB. 2 NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2 TC.C12+ 2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H2OD. NaBr+ AgNO3 = AgBr J +NaNO32.以下说法正确的选项是〔〕①化合反响一定是氧化复原反响②复分解反响都不是氧化复原反响③有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响④置换反响一定是氧化复原反响A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是〔〕A.置换反响一定是氧化复原反响B.分解反响一定不是氧化复原反响C.化合反响一定是氧化复原反响D.复分解反响不一定是氧化复原反响4.以下变化中,未涉及到电子转移的是〔〕A. H2c2.4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H50H使酸性K2c1O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D. H2O2使酸化的KI溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反响,不相连环物质间不能发生反响,如图所示.你认为五连环中物质间发生的反响没有涉及的根本反响类型和属于氧化复原反响的个数分别为〔〕C.化合反响、3D.置换反响、26.磷单质在反响4P+ 3KOH+ 3H2O = 3KH2PO2+PH3 T 中〔〕A.被氧化B.被复原C.既被氧化又被复原D.既未被氧化又未被复原7 .以下反响〔条件均省略〕中,反响物中的各种元素都参加了氧化复原反响的是〔〕A. 2KNO j S+ 3C = K 2S+ N 2 T +3CO 2 TB.2KMnO 4 = K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 TC. 4HNO 3 = 2H 2O+4NO 2 T +O 2 TD. HgS+ O 2 = Hg+ SO 28.以下说法正确的选项是〔〕A.氧化剂在反响中失去电子,复原剂在反响中得到电子B.金属单质在反响中只能作复原剂,非金属单质在反响中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有复原性D.氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性A.铁元素的化合价升高B.假设27g Al 参加反响那么有3mol 电子转移C. Fe 2O 3发生氧化反响D.Al 被复原10.以下反响中,一定发生电子转移的是〔〕A. NH HCO - NH T +CO T +H O43322 B.3Cu+ 8HNO J 稀〕=3Cu 〔NO 3〕2 +2NO T +4H 2OC.Ca 〔OH 〕 +CO 2 =CaCO 3 J +H 2OD. FeO+ 2HCl = FeCl 2 + H 2O11.以下变化中,属于复原反响的是〔〕A. Cl — -Cl 2B.FeCl 2一 FeCl 3C.C - CO 2 D . KMnO 4 - MnO 212.以下氧化复原反响中,电子转移的方向和数目均正确的选项是〔〕得到I 拆一MtiO. 2KCIO 3—tA 先一金9.对于铝热反响:Fe 203 + 2Al高温 2Fe+ Al 2O 3,以下说法中正确的选项是〔KCIOa-hGHCI -3cl£ t +KCI+3H群fic- - 2 X c ； _MnSz 十 4HCIC 浓?£"：MnCL+C13 1 -2HK )13.以下化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是〔〕失ax 丘B. 得2c- 火2L 2CO-K)j=2COsC. 咫21 需犷 HgS~H 北D. 失2e- 14.以下化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是〔〕臾！i KC1O 3+6HC1=——3CI £ + -bKCmH.CJ A. 付 hi.1 失2 X e -MtiCb-Kls f 十?H 式)B.A.15.从海水中可以提取澳,主要反响为2Br- + Cl2 =B\+2Cl-,以下说法中正确的选项是〔〕A.滨离子发生复原反响B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.Br-被氧化16.在化学实验室可通过以下反响制得C1O2 :2KC1O3 + H2C2O4 + H2SO4 =^=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 T +2H2O,以下说法正确的选项是〔〕A. KC1O3在反响中得到电子B.C1O2是氧化产物C.H2C2O4在反响中被复原D.lmol KClO3参加反响有2mol电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,假设通入空气那么溶液颜色变绿,发生的反响有①Cr+2HCl = CrCl2+H2 T、②4CrCl2 + 4HCl+O2 =4CrC' + ZH',以下表达中正确的选项是〔〕A.反响①、②均属于置换反响B.HCl在反响①、②中均发生复原反响C.反响①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是由于Cr 2+发生氧化反响二、多项选择题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反响为2CuFeS2 + O2=Cu2s+2FeS+SO 2,以下说法正确的选项是〔〕A.SO2既是氧化产物又是复原产物B.CuFeS2仅作复原剂,硫素被氧化C.每生成1mol Cu2s,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化三、填空题19.铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反响的化学方程式如下:3Cu +8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NOT+4H2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:3.假设3 mol Cu参加反响,那么该过程转移的电子数是mol.20.氧化复原反响有多种分类方法,其他根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见.以下反响中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有.电子转移发生在不同元素之间的有；〔填反响编号〕⑴Fe+2FeC\ = 3FeCl2（2）NH4NO3=2=N2O 个+2H2O（3）2KMnO 4 =£= K2MnO4 + MnO2+ O2 个点燃人人〔4〕S+2KNO3 + 3C ^=K2S+ N2 T+3CO2 个（5）Cl2 + 2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O〔6〕HgS+024 Hg+SO2211反响：①SO3 + H2O = H2sO4②Cl2 + H2O = HCl+ HClO③2F J2H2O=4HF+O2④2Na+2 H2O = 2 NaOH+ H2 T⑤2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2 T⑥SiO2 + 2NaOH = NapiOjH, 上述反响中不属于氧化复原反响的有〔填序号,下同〕;H2O被氧化的是,H2O被复原的是,属于氧化复原反响,但其中的H2O既不被氧化,又不被复原的是.II.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反响方程式为KCN+H2O2+H2O= A+NH3T 〔已配平〕,请答复:〔提示:KC N、H2O；〕⑴生成物A的化学式是.〔2〕该反响是否是氧化复原反响?〔填写“是〞或“否〞〕,其理由是假设是那么被复原的元素是参考答案1 .答案：C解析：只有C 项元素的化合价发生变化.2 .答案：C解析：①化合反响中可能不存在元素的化合价变化,如二氧化碳和水反响生成碳酸不是氧化复原反响,故错误；②复分解反响中一定没有元素的化合价变化,那么一定不是氧化复原反响,故正确；③有单质生成的分解反响那么一定有元素由非零价变为零价,一定是氧化复原反响,故正确； ④置换反响中一定有元素的化合价变化,那么一定为氧化复原反响,故正确.答案选C. 3 .答案：A解析：A 项,置换反响是单质与化合物反响生成另一种单质和化合物,所以一定是氧化复原反响, 正确；B 项,分解反响可能是氧化复原反响,如过氧化氢的分解,错误；C 项,化合反响不一定是氧化复原反响,如氧化钠与水反响生成氢氧化钠,错误;D 项,复分解反响一定不是氧化复原反响, 错误.4 .答案：C解析：A 项,,H C O 使酸性KMnO 溶液褪色是由于H C O 把MnO -复原为Mn 2+,有电子 2 2 442 2 44 转移；B 项,C H OH 使酸性K CrO 溶液变绿是由于C H OH 把Cr O 2-复原为Cr3+,有电子转 25227252 7移;C 项,CO 2使苯酚钠溶液变浑浊是由于CO 2与苯酚钠溶液发生反响生成了溶解度较小的苯酚, 无元素化合价变化,没有电子转移;D 项,H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄是由于H 2O 2把I-氧化为 I 2,有电子转移.5 .答案：B解析：五种物质间发生的反响分别为Fe+2HCl=FeCljH 2 T ,HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O ,应,属于氧化复原反响的有2个.6 .答案：C解析：P T KH 2PO 2; P T PH 3,局部P 元素在反响中从0价升高到+1价,被氧化,同时另一局部P 元素从0价降低到-3价,被复原,故磷单质既被氧化又被复原.7 .答案：D解析：A 项中K 、O 元素化合价没变,错误;B 项中K 元素化合价没变,错误;C 项中H 元素化合价没变错误.8 .答案：D解析：A 项,氧化剂在反响中得到电子,复原剂在反响中失去电子,A 项错误;B 项,金属单质在反响中只能作复原剂,非金属单质在反响中不一定只作氧化剂,也可以作复原剂,非金属单质在反响中一定2NaOH+ CO 2 = Na 2CO 3+H 2O (或 NaOH+ CO 2 = NaHCO 3), CO 2+C 高温2CO .其中不涉及分解反只作氧化剂,也可以作复原剂,B项错误;C项,阳离子不一定只有氧化性,如Fe 2+,C项错误;D项,氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性,D项正确.9.答案：B解析：反响中铁元素由+3价降低到0价,被复原,故Fe2O3发生复原反响,A、C错误;反响中铝元素由0价升高到+3价,被氧化,每有27g4〔即1mol〕参加反响,那么有3mol电子转移,B正确,D错误.10.答案:B解析：B项,Cu、N两种元素的化合价在反响前后发生了变化,故B项反响一定发生了电子转移. 11.答案：D解析：物质发生复原反响时,所含元素的化合价将降低,其中Cl- T Cl ,化合价由-1价升高为0价,被2氧化;FeC* T FeCl3,铁元素化合价由+2—+3,发生氧化反响:Cf CO2,碳元素化合价由0—+4,发生氧化反响;KMnO4 T MnO2,镒元素化合价由+7—+4,发生复原反响.12.答案：B解析：A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了0项中得失电子数不相等.13.答案：B解析：A、根据化合价不能交叉的原那么,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5mol,,故A错误；B、镒元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反响转移电子2mol,故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子,所有氧元素共得到4mol的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D错误.应选B.14.答案:B失5日得也' t I一燃IfKCK>3+6HCl2C0+0±—2cqi解析：A项应为■;C项应为 ';D项得I I«S ---<11 曰+ SQi-<二i t得一IJ』一亡一应二.解析：反响中澳离子被氧化,发生氧化反响,A错;D对;从反响式可以看出Cl2得电子,是氧化剂,B 错；该反响是氧化复原反响,而不属于复分解反响,C错.16.答案：A解析：反响中KClO3中的Cl元素的化合价由+5降低至肚4,得电子,被复原,CIO是复原产物且1mol KClO3在反响中得1mol电子,H2c2O4中C元素化合价升高被氧化.17.答案：D解析：置换反响除了要有单质参加反响,还必须有单质生成,反响②不符合,A项错误;在反响②中HCl的两种元素无价态变化,HCl既未发生氧化反响,也未发生复原反响,B项错误;反响①HCl中氢元素价态降低,被复原,C项错误;反响②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+ ,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确.18.答案:AD解析：反响中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价,硫由-2价变成+4价, 因此反响中CuFeS2既是氧化剂又是复原剂,二氧化硫既是氧化产物又是复原产物;每生成1mol Cus,有1mol硫被氧化.2।失去｝市5 (稀)-3CJ*(N(^)2+2N() f HHw.19.答案：1.—I 12. Cu-"•』,・：胡•・:一巾』0dm「3.6解析：1.该反响中Cu的化合价变化是0—+2价,ImolCu失去2 mol电子;HNO3中局部氮元素由+5 价一 +2价,生成ImolNO,转移3mol电子.2.结合1的分析及单线桥法的考前须知即可写出.3.1mol Cu失去2 mol电子,故3 mol Cu失去6 mol电子.20.答案:(5); (1)(2);⑶⑷⑹；解析：根据反响中各元素化合价的变化可作出判断.元素化合价变化情况如下：(1)Fe T Fe,茂T Fe;(2)N T N, N T N;⑶ Mn T Mn / M^4n, O T O;(4)S T M,N T N,C T C;(5)Cl/ Cl T Cl;(6)Hg T Hg,O T O,S T S.21.答案：I.①⑥;③;④;②⑤II.(1)KHCO3;(2)是;有元素化合价的升降;氧元素解析：I.反响①、⑥中各元素的化合价都未改变,这两个反响属于非氧化复原反响;②③④⑤都有元素化合价的变化,都属于氧化复原反响.其中,反响②⑤中,反响物H2O中的氢、氧元素的化合价都为改变,H2O既不被氧化,又不被复原;反响③中H2O中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,那么H2O被氧化;反响④中H2O中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,那么H2O被还原.。

氧还本质双线桥单线桥

用双线桥表示出电子得失1、Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO22、Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑3、2KClO3=== 2KCl + 3O2↑4、3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO5、S + 2H2SO4 === 3SO2↑+ 2H2O6、2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O7、2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca (ClO)2＋2H2O8、MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O9、Cu + 4HNO3 (浓) === Cu (NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O10、KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O用单线桥表示出电子转移1、Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO22、2KClO3=== 2KCl + 3O2↑3、S + 2H2SO4 === 3SO2↑+ 2H2O4、Cl2＋2NaOH ＝NaCl＋NaClO＋H2O5、Cu + 4HNO3 (浓) === Cu (NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O6、KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O练习题1、K2Cr2O7 + 14HCl === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 反应中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原，氧化产物是，还原产物是，HCl表现的性质是，电子转移的数目是。

2、在KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为3、在8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl反应中，有0.3mol氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是4、同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是( )A. Cl2 + H2O === HCl + HClOB. NH4HCO3 === NH3 + CO2 + H2OC. 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NOD. 2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O离子反应与氧化还原反应关系：（练习册P32 第3题）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+ Cl2 === 2Cl—+ Br2 ，下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B. 氯气是还原剂C. 该反应是复分解反应D. Br2 是氧化产物。

氧化还原反应单线桥双线桥

第三节氧化还原反应
双线桥单线桥
角度得失氧
反应
的观点
氧化反应
得氧的反应
还原反应
失氧的反应
氧化还原反应
有氧得失的反
应
化合价升电子转移的观
降的观点
点
元素化合失去电子（或
价升高的电子对偏离）
反应
的反应
元素化合得到电子（或
价降低的电子对偏向）
反应
的反应
有元素化有电子转移
合价升降（得失或偏移）
的反应
的反应
用双线桥法表示下列反应的电子转移（1） Mg+Cl2=MgCl （2）2KClO3=2KCl+3O2↑ （3）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （4）Cl2+2NaOH=NaCl+Na43;2H2O
用单线桥法表示下列反应的电子转移（1） Mg+Cl2=MgCl2 （2）2KClO3=2KCl+3O2↑ （3）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （5）2H2S+SO2=3S↓+2H2O

专项练习

高温氧化还原反应专项练习用双线桥法和单线桥法表示以下氧化还原反应，并在方程式中对应的物质下标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

1、2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑双线桥法：单线桥法：↑3MnO2△2KCl＋3O2↑氧化剂：KClO3，还原剂：KClO3，氧化产物：O2，还原产物：KCl2、C＋CO2高温2CO双线桥法：单线桥法：C＋2C＋CO2高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C，氧化产物：CO，还原产物：CO3、C＋H2O H2＋CO双线桥法：单线桥法：2O H2＋CO氧化剂：H2O，还原剂:C，氧化产物：CO，还原产物:H2高温得2×6e-，化合价降低，被还原失6×2e-，化合价升高，失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降--得2×e-，化合失2e-，化合价升高，被氧化-第 1 页,共3页第 2 页,共 3页4、2H 2O 2H 2↑＋O 2↑ 双线桥法：单线桥法：2H2 2H 2↑＋O 2↑氧化剂：H 2O ，还原剂: H 2O ，氧化产物：O 2，还原产物:H 2 5、MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O用双线桥法：： ↑＋2H 2O单线桥法：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O氧化剂：MnO 2，还原剂: HCl ，氧化产物：Cl 2，还原产物: MnCl 2 6、2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O用双线桥法：单线桥法： 2H 2S ＋22H 2O 2H 22=3S ＋2H 2O氧化剂：SO 2，还原剂: H 2S ，氧化产物：S ，还原产物: S 7、3CO ＋Fe 2O 33CO 2＋2Fe用双线桥法：单线桥法：3CO ＋2 2O 33CO 2＋2Fe高温高温高温 △△通电通电4e -失2×2e-，化合价升高，被氧化得4×e -，化合失2×e-，化合价升高，被氧化得2e -，化合价降低，被还原-失2×2e-，化合价升高，被氧化得4e -，化合价降低，被还原 -得2×3e -，化合价降低，被失3×2e-，化合价升高，被氧化 -第 3 页,共 3页氧化剂：Fe 2O 3，还原剂: CO ，氧化产物：CO 2，还原产物: Fe 8、2H 2O 2 2O ＋O2↑用双线桥法：2H↑氧化剂：H 2O 2，还原剂: H 2O 2，氧化产物：O 2，还原产物: H 2O 9、2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑用双线桥法：单线桥法：3＋3H 2↑氧化剂：HCl ，还原剂: Al ，氧化产物：AlCl 3，还原产物: H 2MnO2 得2×e -，化合价降失2×e -，化合价升高，被氧化得6×e -，化合价降失2×3e-，化合价升高，被氧化 -。

人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习

离子方程式、双线桥、单线桥专项练习一、写出下列反应的离子方程式1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2. 烧碱溶液中通入少量CO23. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合4. 大理石与稀硝酸反应：5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液8. 氧化镁和H2SO4溶液反应9. N H3·H2O + CH3COOH10.硫酸和氢氧化铜：11. 铜片插入硝酸银12. CH3COOH + BaCO313. CaCO3 + NaHSO414.铝和硝酸汞反应15. CuO + H2SO416. Fe(OH)3 + H2SO417. Mg(OH)2 + H2SO418. NaHCO3 + NaHSO419.BaCl2＋H2SO420. NaOH + CH3COOH21. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液23. 碳酸镁跟硫酸反应24. 碳酸钠溶液与醋酸反应25. 锌与硫酸铜反应二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu三、标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）H2+CuO===Cu+H2O（2）2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）C+H2O === CO+H2（4）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（5）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（6）2H22↑＋O2↑（7）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3（8）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O（9）2KClO32KCl+3O2（10）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（11）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（12）Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O （13）KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O离子方程式、双线桥、单线桥专项练习答案一、写出下列反应的离子方程式1. Cu2++SO42-+ Ba2++ 2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓2. 2OH― +CO2 ===CO32― +H2O3. Ca2++CO32―=== CaCO3↓4. CaCO3+ 2H+=== CO2↑+H2O + Ca2+5. H++ OH― === H2O6. Ba2++2OH-+ 2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O7. 2H+ +Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O8.9. CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O10.11、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag12、BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13. 2H++SO42-+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑14. 2Al+3Hg2+== 2Al3++3Hg15.16.17.18. HCO3－+ H+ = CO2↑ + H2O19.Ba2++SO42－=BaSO4↓20.CH3COOH + OH－= CH3COO－＋H2O21. 6H＋+Fe2O3 ===2Fe3＋+3H2O22.SO42― +Ca2＋===CaSO4↓23. MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑24. CO32－+ 2 CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑ + H2O25. Zn +Cu2＋=== Zn 2++ Cu二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。

下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。

人教版高中化学必修一离子方程式、双线桥、单线桥专项练习.docx

高中化学学习材料离子方程式、双线桥、单线桥专项练习一、写出下列反应的离子方程式1. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合2. 烧碱溶液中通入少量CO23. 澄清石灰水与碳酸钠溶液混合4. 大理石与稀硝酸反应：5. 硫酸与氢氧化钾溶液混合6. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应7. 盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液8. 氧化镁和H2SO4溶液反应9. N H3·H2O + CH3COOH10.硫酸和氢氧化铜：11. 铜片插入硝酸银12. CH3COOH + BaCO313. CaCO3 + NaHSO414.铝和硝酸汞反应15. CuO + H2SO416. Fe(OH)3 + H2SO417. Mg(OH)2 + H2SO418. NaHCO3 + NaHSO419.BaCl2＋H2SO420. NaOH + CH3COOH21. 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）22.硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液23. 碳酸镁跟硫酸反应24. 碳酸钠溶液与醋酸反应25. 锌与硫酸铜反应二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH-==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu三、标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）H2+CuO===Cu+H2O（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）C+H2O === CO+H2（4）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（5）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（6）2H22↑＋O2↑（7）5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3（8）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+H2O（9）2KClO32KCl+3O2（10）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（11）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（12）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O（13）KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O离子方程式、双线桥、单线桥专项练习答案一、写出下列反应的离子方程式1. Cu2++SO42-+ Ba2++ 2OH-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓2. 2OH― +CO2 ===CO32― +H2O3. Ca2++CO32―=== CaCO3↓4. CaCO3+ 2H+=== CO2↑+H2O + Ca2+5. H++ OH― === H2O6. Ba2++2OH-+ 2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O7. 2H+ +Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O8.9. CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O10.11、Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag12、BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13. 2H++SO42-+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑14. 2Al+3Hg2+== 2Al3++3Hg15.16.17.18. HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O19.Ba2++SO42－=BaSO4↓20.CH3COOH + OH－= CH3COO－＋H2O21. 6H＋ +Fe2O3 ===2Fe3＋ +3H2O22.SO42― +Ca2＋ ===CaSO4↓23. MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑24. CO32－ + 2 CH3COOH = 2CH3COO－ +CO2↑ + H2O25. Zn +Cu2＋ === Zn 2++ Cu二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

高一氧化还原反应双线桥和单线桥专项练习

高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂,按要求回答相关问题。

1、4HC1（浓）+MnO2亠MnC12+C12f+2H2O4HC1（浓）+MnO2亠MnCL+C^+ZH z O氧化齐U还原剂1mol氧化剂参与反应,电子转移总数2、C U+2H2SO4（浓）亠C U SO4+SO2T+2H2OC U+2H2SO4（浓）亠CuSO4+SO2T+2H2O氧化剂还原剂生成1mol气体时电子转移总数3、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2氧化剂还原剂消耗1mol氧化剂时，电子转移总数4、KC103+6HCl（浓）=KCl+3Cl2f+3H2OKCIO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2f+3H2O氧化齐U还原剂生成标况下2.24L Cl2时，电子转移总数5、2NO2十2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O2NO2十2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O氧化剂还原剂消耗4。

6克NO2时，电子转移总6、5NH4NO3错误!4N2f十2HNO3+2H2O5NH4NO3错误!4N2f十2HNO3+2H2O氧化齐U还原齐U生成1molN2时,电子转移总7、2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -催化剂8、#2^2H 2O=4HF ^O2=4N °+FI H I °惮的11 4NHj+5O 2=^==4NO+fiH 2O氧化齐U 还原剂生成0.4N A 个NO 分子时，消耗molO 2氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下LSO 210、2H 2S+SO 2=2H 2O+3SJ 2H 2S+SO 2=2H 2O+3SJ氧化剂还原剂若生成3molS ,氧化产物和还原产物物质的量之比为氧化齐U 还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克12、2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2f 2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2f 氧化齐U 还原剂若有标况下2.24L 氧气生成，则反应共转移电子mol 13、C U +4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2T+2H 2OC U +4HNO 3(浓)=Cu (NO 3)2+2NO 2T+2H 2O 氧化齐U 还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为氧化剂. 还原剂转移lmol 电子时，消耗Br 2. mol 9、C+2H 2SO 4（浓）亠CO 2T+2SO 2T+2H 2OC+2H 2SO 4（浓）亠CO 2T+2SO 2T+2H 2O11、2Na +2H 2O =2NaOH +H 2f 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2f。

人教版必修一第二章第三节氧化还原反应单双线桥专项练习题无答案

氧化还原反应双线桥专项练习请回答下列问题，分别用单线桥和双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原) （1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（2）CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（3）C + O2 == CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（4）4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（9）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（10）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（11）S + O2 点燃SO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（12）S + H2△H2S发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（13）2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

高中化学-氧化还原反应(氧化剂还原剂,双线桥单线桥)

化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应
氧化剂还原剂
氧化剂：得到电子（电子对偏向)的物质。（具有氧化性）在化学反应中元素化合价降低的反应物
还原剂：失去电子（电子对偏离）的物质。（具有还原性）在化学反应中元素化合价升高的反应物
2、氧化产物和还原产物
氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物
在化学反应中元素化合价升高的反应物
二、氧化产物与还原产物三、双线桥与单线桥法表示电子转移四、常见的氧化剂与还原剂
谢谢
在上述反应中，当有1molCl2生成时，有
molHCl被
氧化，MnO2得到 mol电子，反应中共转
移了 mol电子。被氧化的元素与被还原的元素的物质
的量之比
氧化产物与还原产物的物质的
量之比
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
当有1.5molS生成时，有
molH2S 被氧化，SO2
得到 mol电子，反应中共转移了 mol电子。
三、氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法：
双线桥法和单线桥法
定滑轮
升高
电子的转移
化合价 e失去电子
化降低合价得到电子
1.双线桥法:
表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
1.标价态：标出变价元素的化合价 2.连双线：箭头从反应物指向生成物。化合价变化的同一种元素 3. 标出升、降以及“失去”、“得到”的电子数，
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
练习用单线桥法表示电子转移情况
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑ Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

高中化学必修一氧化还原反应专题训练

一、配平并写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物双线桥单线桥MnO2 + HCl (浓)MnCl2 + Cl2 + H2O KClO3+ HCl= KCl+ Cl2+ H2OKMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑ +H2O SO2+ H2S= S↓ + H2OBrF3+ H2O= HBrO3+ Br2+ HF+ O2↑CuFeS2+ O2= Cu2S+ FeS+ SO2二、典型例题讲解1．实现下列转化、需加入氧化剂才能实现的是（）A．NH3→NH4+ B.CO32-→CO2 C. SO32-→SO42- D.ClO3- →Cl-2．在MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O 反应中氧化剂与还原剂分子数之比为（）A.1：4 B.1:2 C.2：1 D.1：13．已知下述三个反应均可制得Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 4HCl＋O22Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2＋8H2O（1）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是（2）比较以上三个反应，判断氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为4．已知反应：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断：CuCl2，FeCl2，FeCl3和Cl2的氧化性强弱顺序。

5.已知HNO3可与H2S发生氧化还原反应，每2个HNO3分子可将3个H2S分子氧化成S，试推断HNO3被还原的产物中N元素的化合价。

6.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化三、配平并写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1.MnO2 + HCl (浓)= MnCl2 + Cl2↑+ H2O2. KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O3.Cl2 + H2O = HCl + HClO4. KClO3 = KCl + O2↑5.SO2+ H2S= S↓ + H2O6. Ca(ClO)2+ HCl(浓)= CaCl2+ Cl2↑+ H2O四、用单线桥表示下列反应的电子移动的情况，并写出氧化产物和还原产物3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑2CuFeS2+ O2= Cu2S+2FeS+SO2。

氧化还原反应练习评讲

氧化还原反应练习评讲
练习：用“双线桥” 或“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并指出氧化剂和还原剂 ⑴ 2P +5Cl2=2PCl5 完全氧化还原反应
⑵ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Hale Waihona Puke 完全氧化还原反应⑶ 3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 歧化 ⑷ 2KMnO4 △ = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
O2 ；还原产物__________ K2MnO4 、 MnO2 氧化产物_______
⑸ NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
⑸ NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
5:1 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________ 5NA 个每生成3molBr2转移电子________ ⑺ 4Mg +10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 1:4 ；氧化剂与还原剂的物质的量比为_______ 参加反应的硝酸中作氧化剂的硝酸与体现酸性的硝酸的物质的量比为________ 1:9 ；
⑶ 3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
5:1 ；氧化剂与还原剂的物质的量比为________ 被氧化与被还原的氯原子个数比为_________ 1: 5
⑷ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ⑷ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)

高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。

下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。

氧化还原反应经典必做习题

氧化还原反应经典必做习题氧化还原反应规律及其应用黄伟平一、电子转移的数目和方向得失电子数目守恒1．用双线桥表示电子转移：（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O （2）3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O；（4）同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉（最懒原则：向相邻价态转化）H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2+2H2O；2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．2．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A．B．C．D．3．2Al2O34Al+3O2↑，当产生2mol Al时，转移的电子数为（）A．2mol B．6mol C．12mol D．24mol4．反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（）A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol5．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为1.6N A，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L6．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（）A．1：5 B．5：1 C．6：1 D．1：67．CS2是一种有恶臭的液体，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，有黄色沉淀析出，并放出CO2气体．当产生0.5mol CO2时，转移的电子数目是（）A．N A B．2N A C．3N A D．4N A 8．离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X﹣+3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X﹣中M 的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+79．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2R+3Cl﹣+5H2O．则每生成1mol R转移电子的物质的量是（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol二、氧化性和还原剂强弱的判断知识点：总原则：以强制弱具体判断：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(一)由方程式利用规律判断氧化性、还原性强弱10．已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣11．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣12．已知下列氧化还原反应：2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，5Cl2+I2+6H2O═2IO3﹣+10Cl﹣+12H+，ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣（二）判断反应能否进行13．酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl ﹣，下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+14．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．H2O2+SO2═H2SO415．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D．①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：516．实验室制备Cl2的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）当标准状况下生成11.2L氯气时转移电子的物质的量为．（2）在此反应中氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量的比为．（3）比较氧化性Cl2MnO2（填＞、＜或=）三、氧化还原反应的配平17．SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（）A．1 B．2 C．3 D．4 18．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．（1）氧化剂，还原剂（2）配平该化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：NH3+Cl2=NH4Cl+N2．19．已知下列变化过程中：R x O42﹣+MnO4﹣+H+→RO2+Mn2++H2O若0.2 mol RxO42﹣参与反应，共转移0.4 mol电子，则x值为．20．（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂．①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3+SO2=2C1O2+②配平下列化学方程式：KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O （3）下列有关上述反应的说法正确的是．A．H2C2O4在反应中被还原B．KClO3是氧化剂C．ClO2是还原剂D．生成1molClO2有2mol电子转移．21．用电弧法合成的储氢纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒，这种颗粒可以用氧化汽化法提纯，试配平反应的化学方程式为：C+ K2Cr2O7+ H2SO4=CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O（2）写出氧化产物的电子式；（3）上述反应中若产生0.2mol CO2，则转移电子的物质的量是．24．氧化还原反应H2O2+H2CrO4→Cr（OH）3+O2↑+H2O（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目．（2）该反应中的还原剂是，被还原的元素，发生还原反应的物质，还原产物是；（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为．22．配平下列方程式：Fe（OH）2 + NaNO3→Fe2O3 + NaOH+ NH3+ H2O．KI+ KIO3+ H2SO4═K2SO4+ I2+ H2O．KMnO4+ C3H8O3=MnO2+ K2MnO4+ H2O+ CO2．C6H12O6+ MnO2+ H2SO4═MnSO4+ CO2↑+ H2O．Cu2S+ HNO3═Cu（NO3）2+ H2SO4+ NO+ H2O （NH4）2SO4═NH3+ N2+ SO2+ H2O．。

氧化还原反应习题

氧化还原反应习题第一部分1用双线桥法表示下列氧化还原反应,标出电子转移方向和数目,并注明“被氧化”,“被还原”:(1) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O点燃 22HO2HO，，，,,,,2222 用单线桥法分析下列氧化还原反应,并标出电子转移方向和数目:(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2MnO4HClMnClCl2HO，，,，()浓，，,,22223 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O反应中被氧化的元素是( )A.KB.HC.MnD.Cl 4 下列方程式中电子转移数目正确的是( )A.3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移3e-B.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,转移5e-C.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2?+3H2O,转移6e-D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,转移2e-5.在2H2S+SO2=3S+2H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比为( ) A.2:1 B.1:2C.1:3D.2:3 第二部分1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂2.下列微粒中,只有氧化性的是( )Cl- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ MgA.??B.??C. D.?3.下列变化过程中,需要加入氧化剂才能实现的是( )A.HCl?H2B.HCl?FeCl2C.H2SO4(浓)?SO2D.Fe?Fe2O34.已知:?2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2?,?2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是( )A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl35.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.充有氢气的气球遇明火爆炸6已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列判断正确的是( )A.该反应不属于置换反应B.还原剂为KClO3,氧化剂为I2C.还原性:I2<Cl2D.氧化性:KClO3>KIO3。