氧化还原反应双线桥练习
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单选题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓2.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列变化中,未涉及到电子转移的是( )A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。
你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A.复分解反应、1B.分解反应、2C.化合反应、3D.置换反应、26.磷单质在反应22234P+3KOH+3H O =3KH PO +PH ↑中( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.下列反应(条件均省略)中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是（ ）A.32222KNO +S+3C =K S+N +3CO ↑↑B.424222KMnO =K MnO +MnO +O ↑C.32224HNO =2H O+4NO +O ↑↑D.22HgS+O =Hg+SO8.下列说法正确的是( )A.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子B.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性9.对于铝热反应:2323Fe O +2Al2Fe+Al O 高温,下列说法中正确的是( )A.铁元素的化合价升高B.若27g Al 参加反应则有3mol 电子转移C.23Fe O 发生氧化反应D.Al 被还原10.下列反应中,一定发生电子转移的是（ ） A.34322N NH +CO H CO H H +O ∆↑↑ B.3322()(3Cu+8HNO 3Cu NO +2NO )+4H O =↑稀C.()2322Ca OH +CO =CaCO +H O ↓D.22FeO+2HCl FeCl +H O =11.下列变化中,属于还原反应的是( )A.-Cl →2ClB.2FeCl →3FeClC.C →2COD.4KMnO →2MnO12.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A.B.C.D.14.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.15.从海水中可以提取溴,主要反应为--222Br +Cl =Br +2Cl ,下列说法中正确的是( )A.溴离子发生还原反应B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.-Br 被氧化16.在化学实验室可通过以下反应制得2322424ClO :2KClO +H C O +H SO 224222ClO +K SO +2CO +2H O ↑,下列说法正确的是（ ）A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是氧化产物C.224H C O 在反应中被还原D.1mol 3KClO 参加反应有2mol 电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①22Cr+2HCl =CrCl +H ↑、②22324CrCl +4HCl+O =4CrCl +2H O ,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl 在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl 被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为2+Cr 发生氧化反应二、多选题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为22222CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO ,下列说法正确的是( )A.2SO 既是氧化产物又是还原产物B.2CuFeS 仅作还原剂,硫素被氧化C.每生成1mol 2Cu S ,有4mol 硫被氧化D.每转移1.2mol 电子,有0.2mol 硫被氧化三、填空题19.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO↑+4H 2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:__________2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:__________3.若3 mol Cu 参加反应,则该过程转移的电子数是__________mol 。
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(知识精讲与训练)
2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。
氧化还原反应双线桥练习
氧化还原反应双线桥练习
双线桥法是用于表示氧化还原反应中电子转移方向和数目的方法，其基本步骤包括标价态、连双线、注得失和查守恒。
下面是一些练题：
1.降得原子数X电子数被还原，氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
2.2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋
2CO2↑＋2H2O，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
3.3H2O＋2Mn2＋＋5IO4- == 2MnO4-＋5IO3-＋6H＋，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
4.2H2O2 == 2H2O↑+O2↑，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
5.3Cl2＋6KOH == 5KCl＋KClO3＋3H2O，被氧化的Cl原子与被还原的Cl的比值为：
6.2H2S＋SO2 == 3S↓＋2H2O，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
7.KClO3＋6HCl == 3Cl2↑＋KCl＋3H2O，发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
高一化学氧化还原反应本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题附答案
高一化学氧化复原反响本质特征双线桥单线桥电子转移计算练习题一、单项选择题1.以下反响属于氧化复原反响的是〔〕A.CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O+ CO2 TB. 2 NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2 TC.C12+ 2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H2OD. NaBr+ AgNO3 = AgBr J +NaNO32.以下说法正确的选项是〔〕①化合反响一定是氧化复原反响②复分解反响都不是氧化复原反响③有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响④置换反响一定是氧化复原反响A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④3.以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是〔〕A.置换反响一定是氧化复原反响B.分解反响一定不是氧化复原反响C.化合反响一定是氧化复原反响D.复分解反响不一定是氧化复原反响4.以下变化中,未涉及到电子转移的是〔〕A. H2c2.4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H50H使酸性K2c1O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D. H2O2使酸化的KI溶液变黄5.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反响,不相连环物质间不能发生反响,如图所示.你认为五连环中物质间发生的反响没有涉及的根本反响类型和属于氧化复原反响的个数分别为〔〕C.化合反响、3D.置换反响、26.磷单质在反响4P+ 3KOH+ 3H2O = 3KH2PO2+PH3 T 中〔〕A.被氧化B.被复原C.既被氧化又被复原D.既未被氧化又未被复原7 .以下反响〔条件均省略〕中,反响物中的各种元素都参加了氧化复原反响的是〔〕A. 2KNO j S+ 3C = K 2S+ N 2 T +3CO 2 TB.2KMnO 4 = K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 TC. 4HNO 3 = 2H 2O+4NO 2 T +O 2 TD. HgS+ O 2 = Hg+ SO 28.以下说法正确的选项是〔〕A.氧化剂在反响中失去电子,复原剂在反响中得到电子B.金属单质在反响中只能作复原剂,非金属单质在反响中只能作氧化剂C.阳离子只有氧化性,阴离子只有复原性D.氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性A.铁元素的化合价升高B.假设27g Al 参加反响那么有3mol 电子转移C. Fe 2O 3发生氧化反响D.Al 被复原10.以下反响中,一定发生电子转移的是〔〕A. NH HCO - NH T +CO T +H O43322 B.3Cu+ 8HNO J 稀〕=3Cu 〔NO 3〕2 +2NO T +4H 2OC.Ca 〔OH 〕 +CO 2 =CaCO 3 J +H 2OD. FeO+ 2HCl = FeCl 2 + H 2O11.以下变化中,属于复原反响的是〔〕A. Cl — -Cl 2B.FeCl 2一 FeCl 3C.C - CO 2 D . KMnO 4 - MnO 212.以下氧化复原反响中,电子转移的方向和数目均正确的选项是〔〕得到I 拆一MtiO. 2KCIO 3—tA 先一金9.对于铝热反响:Fe 203 + 2Al高温 2Fe+ Al 2O 3,以下说法中正确的选项是〔KCIOa-hGHCI -3cl£ t +KCI+3H群fic- - 2 X c ； _MnSz 十 4HCIC 浓?£"：MnCL+C13 1 -2HK )13.以下化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是〔〕 失ax 丘B. 得2c- 火2L 2CO-K)j=2COsC. 咫21 需犷 HgS~H 北D. 失2e- 14.以下化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的选项是〔〕 臾！i KC1O 3+6HC1=——3CI £ + -bKCmH.CJ A. 付 hi.1 失2 X e -MtiCb-Kls f 十?H 式)B.A.15.从海水中可以提取澳,主要反响为2Br- + Cl2 =B\+2Cl-,以下说法中正确的选项是〔〕A.滨离子发生复原反响B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.Br-被氧化16.在化学实验室可通过以下反响制得C1O2 :2KC1O3 + H2C2O4 + H2SO4 =^=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 T +2H2O,以下说法正确的选项是〔〕A. KC1O3在反响中得到电子B.C1O2是氧化产物C.H2C2O4在反响中被复原D.lmol KClO3参加反响有2mol电子转移17.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,假设通入空气那么溶液颜色变绿,发生的反响有①Cr+2HCl = CrCl2+H2 T、②4CrCl2 + 4HCl+O2 =4CrC' + ZH',以下表达中正确的选项是〔〕A.反响①、②均属于置换反响B.HCl在反响①、②中均发生复原反响C.反响①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是由于Cr 2+发生氧化反响二、多项选择题18.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反响为2CuFeS2 + O2=Cu2s+2FeS+SO 2,以下说法正确的选项是〔〕A.SO2既是氧化产物又是复原产物B.CuFeS2仅作复原剂,硫素被氧化C.每生成1mol Cu2s,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化三、填空题19.铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反响的化学方程式如下:3Cu +8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NOT+4H2O1.用双线桥法表示电子得失的方向和数目:2.用单线桥法表示电子得失的方向和数目:3.假设3 mol Cu参加反响,那么该过程转移的电子数是mol.20.氧化复原反响有多种分类方法,其他根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见.以下反响中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有.电子转移发生在不同元素之间的有；〔填反响编号〕⑴Fe+2FeC\ = 3FeCl2（2）NH4NO3=2=N2O 个+2H2O（3）2KMnO 4 =£= K2MnO4 + MnO2+ O2 个点燃人人〔4〕S+2KNO3 + 3C ^=K2S+ N2 T+3CO2 个（5）Cl2 + 2 NaOH = NaCl+ NaClO+ H2O〔6〕HgS+024 Hg+SO2211反响：①SO3 + H2O = H2sO4②Cl2 + H2O = HCl+ HClO③2F J2H2O=4HF+O2④2Na+2 H2O = 2 NaOH+ H2 T⑤2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2 T⑥SiO2 + 2NaOH = NapiOjH, 上述反响中不属于氧化复原反响的有〔填序号,下同〕;H2O被氧化的是,H2O被复原的是,属于氧化复原反响,但其中的H2O既不被氧化,又不被复原的是.II.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反响方程式为KCN+H2O2+H2O= A+NH3T 〔已配平〕,请答复:〔提示:KC N、H2O；〕⑴生成物A的化学式是.〔2〕该反响是否是氧化复原反响?〔填写“是〞或“否〞〕,其理由是假设是那么被复原的元素是参考答案1 .答案：C解析：只有C 项元素的化合价发生变化.2 .答案：C解析：①化合反响中可能不存在元素的化合价变化,如二氧化碳和水反响生成碳酸不是氧化复原 反响,故错误；②复分解反响中一定没有元素的化合价变化,那么一定不是氧化复原反响,故正 确；③有单质生成的分解反响那么一定有元素由非零价变为零价,一定是氧化复原反响,故正确； ④置换反响中一定有元素的化合价变化,那么一定为氧化复原反响,故正确.答案选C. 3 .答案：A解析：A 项,置换反响是单质与化合物反响生成另一种单质和化合物,所以一定是氧化复原反响, 正确；B 项,分解反响可能是氧化复原反响,如过氧化氢的分解,错误；C 项,化合反响不一定是 氧化复原反响,如氧化钠与水反响生成氢氧化钠,错误;D 项,复分解反响一定不是氧化复原反响, 错误.4 .答案：C解析：A 项,,H C O 使酸性KMnO 溶液褪色是由于H C O 把MnO -复原为Mn 2+,有电子 2 2 442 2 44 转移；B 项,C H OH 使酸性K CrO 溶液变绿是由于C H OH 把Cr O 2-复原为Cr3+,有电子转 25227252 7移;C 项,CO 2使苯酚钠溶液变浑浊是由于CO 2与苯酚钠溶液发生反响生成了溶解度较小的苯酚, 无元素化合价变化,没有电子转移;D 项,H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄是由于H 2O 2把I-氧化为 I 2,有电子转移.5 .答案：B解析：五种物质间发生的反响分别为Fe+2HCl=FeCljH 2 T ,HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O ,应,属于氧化复原反响的有2个.6 .答案：C解析：P T KH 2PO 2; P T PH 3,局部P 元素在反响中从0价升高到+1价,被氧化,同时另一局部P 元 素从0价降低到-3价,被复原,故磷单质既被氧化又被复原.7 .答案：D解析：A 项中K 、O 元素化合价没变,错误;B 项中K 元素化合价没变,错误;C 项中H 元素化合价没变 错误.8 .答案：D解析：A 项,氧化剂在反响中得到电子,复原剂在反响中失去电子,A 项错误;B 项,金属单质在反响中 只能作复原剂,非金属单质在反响中不一定只作氧化剂,也可以作复原剂,非金属单质在反响中一定2NaOH+ CO 2 = Na 2CO 3+H 2O (或 NaOH+ CO 2 = NaHCO 3), CO 2+C 高温2CO .其中不涉及分解反只作氧化剂,也可以作复原剂,B项错误;C项,阳离子不一定只有氧化性,如Fe 2+,C项错误;D项,氧化剂具有氧化性,复原剂具有复原性,D项正确.9.答案：B解析：反响中铁元素由+3价降低到0价,被复原,故Fe2O3发生复原反响,A、C错误;反响中铝元素由0价升高到+3价,被氧化,每有27g4〔即1mol〕参加反响,那么有3mol电子转移,B正确,D错误.10.答案:B解析：B项,Cu、N两种元素的化合价在反响前后发生了变化,故B项反响一定发生了电子转移. 11.答案：D解析：物质发生复原反响时,所含元素的化合价将降低,其中Cl- T Cl ,化合价由-1价升高为0价,被2氧化;FeC* T FeCl3,铁元素化合价由+2—+3,发生氧化反响:Cf CO2,碳元素化合价由0—+4,发生氧化反响;KMnO4 T MnO2,镒元素化合价由+7—+4,发生复原反响.12.答案：B解析：A项中应转移12e-;C项中得失电子标反了0项中得失电子数不相等.13.答案：B解析：A、根据化合价不能交叉的原那么,氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价,盐酸中氯元素的化合价应从-1价升高到0价,转移电子数是5mol,,故A错误；B、镒元素化合价降低2价,氯元素化合价升高2价,反响转移电子2mol,故B正确；C、所有碳元素共失去4mol的电子,所有氧元素共得到4mol的电子,故转移电子是应为4mol,不是2mol,故C错误；D、汞和硫元素化合价均升高均失去电子,氧元素化合价降低得到电子,故D错误.应选B.14.答案:B失5日得也' t I一燃IfKCK>3+6HCl2C0+0±—2cqi解析：A项应为■;C项应为 ';D项得I I«S ---<11 曰+ SQi-<二i t得一IJ』一亡一应二.解析：反响中澳离子被氧化,发生氧化反响,A错;D对;从反响式可以看出Cl2得电子,是氧化剂,B 错；该反响是氧化复原反响,而不属于复分解反响,C错.16.答案：A解析：反响中KClO3中的Cl元素的化合价由+5降低至肚4,得电子,被复原,CIO是复原产物且1mol KClO3在反响中得1mol电子,H2c2O4中C元素化合价升高被氧化.17.答案：D解析：置换反响除了要有单质参加反响,还必须有单质生成,反响②不符合,A项错误;在反响②中HCl的两种元素无价态变化,HCl既未发生氧化反响,也未发生复原反响,B项错误;反响①HCl中氢元素价态降低,被复原,C项错误;反响②中Cr2+被O2氧化生成Cr3+ ,导致溶液颜色由蓝变绿,D项正确.18.答案:AD解析：反响中化合价发生改变的元素是铜由+2价变成+1价,氧由0价变成-2价,硫由-2价变成+4价, 因此反响中CuFeS2既是氧化剂又是复原剂,二氧化硫既是氧化产物又是复原产物;每生成1mol Cus,有1mol硫被氧化.2।失去｝市5 (稀)-3CJ*(N(^)2+2N() f HHw.19.答案：1.—I 12. Cu-"•』,・：胡•・:一巾』0dm「3.6解析：1.该反响中Cu的化合价变化是0—+2价,ImolCu失去2 mol电子;HNO3中局部氮元素由+5 价一 +2价,生成ImolNO,转移3mol电子.2.结合1的分析及单线桥法的考前须知即可写出.3.1mol Cu失去2 mol电子,故3 mol Cu失去6 mol电子.20.答案:(5); (1)(2);⑶⑷⑹；解析：根据反响中各元素化合价的变化可作出判断.元素化合价变化情况如下：(1)Fe T Fe,茂T Fe;(2)N T N, N T N;⑶ Mn T Mn / M^4n, O T O;(4)S T M,N T N,C T C;(5)Cl/ Cl T Cl;(6)Hg T Hg,O T O,S T S.21.答案：I.①⑥;③;④;②⑤II.(1)KHCO3;(2)是;有元素化合价的升降;氧元素解析：I.反响①、⑥中各元素的化合价都未改变,这两个反响属于非氧化复原反响;②③④⑤都有元素化合价的变化,都属于氧化复原反响.其中,反响②⑤中,反响物H2O中的氢、氧元素的化合价都为改变,H2O既不被氧化,又不被复原;反响③中H2O中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,那么H2O被氧化;反响④中H2O中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,那么H2O被还原.。
氧化还原反应作业
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
2．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)(二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①KMnO4>Cl2：________________________________________________。
②Cl2>Br2：____________________________________________________。
③Br2>Fe3＋：___________________________________________________。
④Fe3＋>Cu2＋：_________________________________________________。
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念知识梳理1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。
特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是___________________________________________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪2．氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_____________________________。
氧化还原反应双线桥例子
氧化还原反应双线桥例子
1. 嘿，你看铜和硝酸的反应呀！Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +
2NO2↑ + 2H2O，这当中从铜到硝酸铜，铜失去了电子，从硝酸到二氧化氮，硝酸得到了电子，这不就是个典型的氧化还原反应双线桥嘛！
2. 哇塞，氢气还原氧化铜，H2 + CuO = Cu + H2O，你瞧氢气把氧化铜还原了，氢气失去电子，氧化铜得到电子，这不是清清楚楚的氧化还原反应双线桥例子吗！
3. 来看看铁和硫酸铜的反应嘛，Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，铁把铜置换出来了，铁失去电子，铜离子得到电子，这多明显的氧化还原反应双线桥呀！
4. 哎呀呀，碳还原氧化铁，3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑，碳变成了二氧化碳，失去电子，氧化铁变成了铁，得到电子，这就是非常棒的氧化还原反应双线桥呢！
5. 嘿呀，一氧化碳还原氧化铜呀，CO + CuO = Cu + CO2，一氧化碳变成二氧化碳，失去电子，氧化铜变成铜，得到电子，这就是让人印象深刻的氧化还原反应双线桥例子之一哟！
6. 你知道吗，锌和稀硫酸的反应，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，锌把电子给了氢离子，锌氧化了，氢离子还原了，这就是个简单又有趣的氧化还原反应双线桥啊！
7. 快看看，氯气和碘化钾的反应，Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，氯气得到电子，碘离子失去电子，这就是让人一目了然的氧化还原反应双线桥呀！
8. 哇哦，甲烷燃烧，CH4 + 2O2 = CO。
氧化还原反应知识点整理及习题
氧化还原反应定义：元素化合价有变化（或有电子转移）的反应。
本质（实质）：有电子的转移（得失或偏移） 特点（标志）：有化合价的升降氧化剂：降得还 还原剂：升失氧注意：可通过联想记忆法来记大家都知道：在氧化还原反应中O 2作氧化剂，化合价是降低的。
由此便可推知所有氧化剂都是化合价降低的，反过来还原剂化合价是升高的。
注意：①所含元素化合价既有升高又有降低的反应物既是氧化剂又是还原剂。
例：2KClO 3 = 2KCl + 3O 2↑ KClO 3既是氧化剂又是还原剂 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO Cl 2既是氧化剂又是还原剂②所含元素既有化合价降低得来的又有化合价升高得来的的生成物既是氧化产物又是还原产物。
例：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ Fe 2+既是氧化产物又是还原产物 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 FeCl 3既是氧化产物又是还原产物基本反应类型和氧化还原反应的关系： 置换反应有单质参加的化合反应 一定是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应复分解反应一定不是氧化还原反应。
判断：①氧化还原反应中一定有一种物质被氧化，另一种物质被还原。
②氧化还原反应中一定有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低。
③有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应。
④有单质生成的化学反应一定属于氧化还原反应。
一．双线桥和单线桥 1.双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
+ 氧化产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样以及得失电子数目；②箭头从反应物出发，指向生成物；③箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。
22O 2H22 + 2H2O失2×e- 失2×2e-22O失1e-2.单线桥法:①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素。
人教版必修一第二章第三节氧化还原反应单双线桥专项练习题无答案
氧化还原反应双线桥专项练习请回答下列问题，分别用单线桥和双线桥法表示氧化还原反应中的化合价的升降,电子转移及被氧化(或被还原) （1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（2）CuO + CO == Cu + CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（3）C + O2 == CO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（4）4Na+ O2==2Na2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（6）Cl2+ H2O== HCl+ HClO发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（9）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（10）3Cu + 8HNO3(稀) ==3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（11）S + O2 点燃SO2发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（12）S + H2△H2S发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（13）2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
氧化还原反应双线桥强化训练
氧化还原反应双线桥强化训练集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-氧化还原反应双线桥强化训练 编写人：许多 审核校对：张丽杰 编写时间：2017年10月 要求：用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）.Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（2）CuO + CO == Cu + CO 2发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（3）C + O 2 == CO 2发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（4）4Na+ O 2==2Na 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（5）2H 2O 2 == 2H 2O ↑ + O 2↑发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（6）Cl 2+ H 2O== HCl+ HClO发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（7）2H 2S+SO 2==3S ↓+2H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（8）KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（9）Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（10）3Cu + 8HNO 3(稀) ==3 Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
双线桥法
练习4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有 还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序 为Cl-< Fe2+ < H2O2< I- < SO2,则下列反应不能 发生的是( CD )
A.2Fe3+ SO2+2H2O====2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
△
练习3：用“双线桥”表示下列氧化还原 反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物 和还原产物。 （1）Mg+H2SO4(稀)====MgSO4+H2
点燃
（2）2P+5Cl2====2PCl5
四、氧化还原反应的一些规律
1、电子守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 2、价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应 时，价态的变化是“只靠拢，不相交”， 即“高价+低价→ 中间价”。
练习2：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ D ）
A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
C.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O
D.NH4HCO3==NH3 +H2O+CO2
化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应
Cl2 +
0
2KI ====== 2KCl + I2
化合价升高，失2×e-，被氧化，发生氧化反应
-1
氧化还原反应专题
氧化还原反应专题一、氧化还原反应的表示方法用双线桥法表示下列氧化还原反应1、2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2 ↑ 2、2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O3、4FeS 2 ＋ 11O 22Fe 2O 3 ＋ 8SO 2 4、4HCl(浓)＋MnO 2 =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O5、Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O6、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O7、3NO 2 ＋H 2O = 2HNO 3 ＋ NO 8、SO 2＋2H 2S = 3S+2H 2O 二、氧化还原反应类型1、不同元素间变价（1）同种物质的不同元素间变价。
例如：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2 ↑ （2）不同物质间的不同元素间变价例如：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O4FeS 2 ＋ 11O 22Fe 2O 3 ＋ 8SO 22、部分氧化还原反应。
例如：4HCl(浓)＋MnO 2 =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O3、同种元素间变价（1）歧化反应：中间价→高价＋低价。
例如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O（2）含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是例如：SO 2＋2H 2S = 3S+2H 2O练习：用双线桥表示下列反应1、6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋ 3Cl 2 ↑＋3H 2O2、2Na 2O 2 ＋ 2H 2O = 4NaOH ＋ O 2 ↑3、2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 = 2Na 2CO 3 ＋ O 2三、氧化还原反应电子守恒的应用1.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为 ( )A ．2B ．3C ．4D ．52. 24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
过氧化氢分解氧化还原反应双线桥
过氧化氢分解氧化还原反应双线桥1. 引言在化学领域中，过氧化氢分解反应是一种常见的氧化还原反应。
该反应可以通过双线桥实验来展示，通过这个实验可以直观地观察到过氧化氢分解反应的特点和过程。
本文将详细介绍过氧化氢分解反应以及如何使用双线桥进行实验。
2. 过氧化氢分解反应2.1 反应方程式过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，在适当条件下可以分解为水（H2O）和氧（O2）：2 H2O2 → 2 H2O + O2这是一个典型的还原反应，其中H2O2被还原为H2O，同时产生了O2。
2.2 反应特点过氧化氢分解反应具有以下特点：•反应速度较快：在适当的催化剂作用下，过氧化氢可以迅速分解为水和氧。
•放热反应：过程中会释放出大量的能量，因此需要注意安全问题。
•气体产物：产生的O2是一种气体，能够通过观察气泡的形成来判断反应是否进行。
3. 双线桥实验3.1 实验原理双线桥是一种常见的实验装置，用于展示氧化还原反应的过程。
该装置由两个玻璃管组成，中间连接一个玻璃棒。
其中一个玻璃管中装有过氧化氢溶液，另一个玻璃管中则装有催化剂。
当催化剂与过氧化氢溶液接触时，反应迅速发生，产生大量的气泡。
3.2 实验步骤以下是使用双线桥进行过氧化氢分解实验的步骤：1.准备实验器材：双线桥、过氧化氢溶液和催化剂。
2.将过氧化氢溶液注入一个玻璃管中，并将该玻璃管插入双线桥的一端。
3.将催化剂放入另一个玻璃管中，并将该玻璃管插入双线桥的另一端。
4.将两个玻璃管通过中间的连接处连接起来，确保密封性。
5.观察实验现象：当催化剂与过氧化氢溶液接触时，反应迅速发生，产生大量气泡。
3.3 实验注意事项在进行双线桥实验时，需要注意以下事项：•安全操作：过氧化氢是一种强氧化剂，具有一定的危险性。
在操作过程中应戴上手套和护目镜，并保持通风良好的实验环境。
•催化剂的选择：不同的催化剂对反应速度有影响。
可以尝试使用不同的催化剂，观察反应速度是否有所变化。
•实验数据记录：可以记录反应开始时间、反应持续时间以及产生的气泡数量等数据，以便后续分析和比较。
氧化还原反应双线桥法方程式例子
氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，常见于日常生活和工业生产中。
它涉及物质的氧化和还原过程，其中氧化过程是指物质失去电子，而还原过程则是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，我们经常会遇到双线桥法方程式，它是用来平衡化学方程式的一种方法。
下面让我们以氧化还原反应双线桥法方程式为主题，逐步展开深度和广度兼具的文章。
一、氧化还原反应概念和基本原理在化学反应中，物质的化合价和电子转移是氧化还原反应的核心。
举例来说，当氧化剂与还原剂反应时，氧化剂接受电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化。
这种电子转移过程是氧化还原反应的基本原理。
二、双线桥法方程式的基本原理和应用双线桥法方程式是一种平衡氧化还原反应的方法，它基于电子转移的概念，通过增加水和氢离子来平衡氧化还原反应中氧原子和氢离子的数目。
以此来平衡化学方程式，并满足能量守恒定律。
举例来说，我们可以以铁和硫酸反应为例：Fe + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + H2。
在这个反应中，铁原子氧化，硫酸还原，而双线桥法方程式正是用来平衡这一反应的方法。
三、氧化还原反应双线桥法方程式的实际应用氧化还原反应双线桥法方程式不仅是用来平衡化学方程式的方法，还在日常生活和工业生产中具有重要应用。
它常用于金属的腐蚀防护、电化学电池的设计和生产以及环境净化过程中。
四、对氧化还原反应双线桥法方程式的个人理解在我的看来，氧化还原反应双线桥法方程式不仅是一种简单的化学平衡方法，更是对化学反应深度理解的体现。
通过学习和掌握双线桥法方程式，我们可以更好地理解化学反应中的电子转移过程，从而为我们的日常生活和工业生产提供便利。
总结氧化还原反应双线桥法方程式是化学领域中的重要概念，通过这种方法我们可以平衡和理解氧化还原反应的过程。
在学习和应用这一方法时，我们对氧化还原反应的理解将更加深入，为我们的化学知识储备和实际应用提供重要帮助。
通过以上的文章撰写，希望我能够对氧化还原反应双线桥法方程式有一个更深入的理解和认识。
氧化还原反应练习评讲
练习：用“双线桥” 或“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移 的方向和数目并指出氧化剂和还原剂 ⑴ 2P +5Cl2=2PCl5 完全氧化还原反应
⑵ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Hale Waihona Puke 完全氧化还原反应⑶ 3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 歧化 ⑷ 2KMnO4 △ = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
O2 ；还原产物__________ K2MnO4 、 MnO2 氧化产物_______
⑸ NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
⑸ NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O
5:1 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________ 5NA 个 每生成3molBr2转移电子________ ⑺ 4Mg +10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 1:4 ； 氧化剂与还原剂的物质的量比为_______ 参加反应的硝酸中作氧化剂的硝酸与体现酸性 的硝酸的物质的量比为________ 1:9 ；
⑶ 3Cl2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
5:1 ； 氧化剂与还原剂的物质的量比为________ 被氧化与被还原的氯原子个数比为_________ 1: 5
⑷ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑ ⑷ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2↑
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只做氧化剂D.金属原子失电子越多,其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）A.B.C.D.3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能作还原剂4.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:25.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒6.对于反应CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，有下列判断，其中正确的是（ ）①H 2只是氧化产物②H 2只是还原产物③H 2O 是氧化剂④CaH 2的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤7.在烧碱溶液中3Fe(OH)和NaClO 可发生如下反应:32422Fe OH +3NaC1O+4NaO ()H=2Na FeO +3X+5H O 下列有关说法正确的是( )A.反应中3Fe(OH)被氧化，发生还原反应B.X 为NaCl,为还原产物C.24Na FeO 中Fe 元素的化合价为+6，24Na FeO 的氧化性强于NaClOD.当有0.2 mol 3Fe(OH)参加反应时转移的电子数目为231.20410⨯8.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O ―→Br 2＋O 2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br 2与O 2各1 mol 。
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题(附答案)
高一化学氧化还原反应、单线桥双线桥、氧化性强弱判断练习题一、单选题1. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A. 在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C. 非金属单质在反应中只做氧化剂D. 金属原子失电子越多 , 其还原性越强2.已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应 ,四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是( )3. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A. 失去电子的反应是还原反应 B. 失去电子的物质是还原剂C. 发生氧化反应的物质是氧化剂D. 作氧化剂的物质不能作还原剂4. 反应 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl,被氧化的 NH 3与被还原的 Cl 2的物质的量之比为 ( )5. 运动会上发令枪所用 “火药 ”的主要成分是氯酸钾和红磷 ,撞击时发生的化学反应 为:5KClO3+6P=3P 2O 5+5KCl。
下列有关该反应的叙述中 ,正确的是 ( )A. 氯酸钾是还原剂B. 反应中消耗 3mol P 时 ,转移电子的物质的量为 15molC. KCl 既是氧化产物 ,又是还原产物A.B.A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2D. 发令时产生的白烟只是KC1 固体颗粒6. 对于反应CaH2+2H 2O=Ca(OH)2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是(①H 2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O 是氧化剂④CaH2 的H 元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A. ①④⑤B. ②④C.①D.③⑤7. 在烧碱溶液中Fe(OH)3 和NaClO 可发生如下反应: 2Fe(OH )3 +3NaC1O+4NaO H=2Na 2FeO 4+3X+5H 2 O下列有关说法正确的是( )A. 反应中Fe(OH) 3被氧化，发生还原反应B. X 为NaCl, 为还原产物C. Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6，Na 2FeO4的氧化性强于NaClO23D. 当有0.2 mol Fe(OH)3 参加反应时转移的电子数目为 1.204 10238.有如下反应(未配平)：BrF 3＋H 2O―→ Br 2＋O2＋HBrO 3＋HF ，反应后测得生成Br2与O2各1 mol 。
双线桥配平
双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况得2×6e失2×6e提示：1. 箭头从反应物指向产物,但并不表示电子转移的方向，桥两端连接同种元素.2. 电子有得必有失，电子得失总数应相等。
反馈练习：1。
请写出下列氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况，注明电子转移数目。
（1)碳还原氧化铜（2）高锰酸钾制氧气（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（4)黑火药的爆炸答案：(1)C+(2)(3)失1e失4e单线桥：表示反应过程中电子在反应之间的转移情况22 ＝ 2H 2O4e点燃提示:1。
箭头从还原剂中失电子的元素指向得电子的元素2. 箭头表示电子转移的方向，数字表示元素失电子的总数例:用双线桥表示下列反应电子的转移,并分析氧化剂和还原剂的比例（分子数1. 歧化反应:SiO 2 +失2×2e: = 2:1还原剂 : 氧化剂 = 2:1得4e反馈练习：: = 1:1还原剂 : 氧化剂 = 1:1例：分析下列氧化还原反应中氧化产物和还原产物的比例(分子数目）2. 归中反应(归一反应)2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2: = 1:2氧化产物:还原产物 = 1:2反馈练习：2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 氧化产物 : 还原产物 = 2:1还原剂 : 氧化剂 = 2:12Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2SO 4 = 3S ↓ + 3Na 2SO 4 + 3H 2O氧化产物 : 还原产物 = 2:1还原剂 : 氧化剂 = 2:1例：分析下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂的比例（分子数目） 3。
部分氧化还原反应3Cu + 8HNO 3(稀） = 3Cu （NO 3)2 + 2NO + 4H 2O （1）氧化剂是HNO 3,但是并不是所有HNO 3都是氧化剂；（2)氧化剂中有元素化合价下降，化合价下降的原子的数目决定氧化剂的分子数; (3）HNO 3中有两氮原子化合价下降，因此有两分子HNO 3是氧化剂故： 氧化剂： 还原剂 = 2:3反馈练习：（1) 8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2 氧化剂： 还原剂 = 3：2(2） 在反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 中，电子转移的方向和数目的叙述中,正确的是( )A 。
氧化还原反应双线桥练习习题
氧化还原反应双线桥练习习题1. 将下列物质的氧化态和还原态写出：- 氯气：氧化态 ________________，还原态 ________________ - 氧气：氧化态 ________________，还原态 ________________ - 二氧化碳：氧化态 ________________，还原态________________2. 根据以下方程式，判断反应中哪个物质被氧化，哪个物质被还原：- 2Na + Cl2 -> 2NaCl：被氧化的物质 ________________，被还原的物质 ________________- Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2：被氧化的物质________________，被还原的物质 ________________- CuO + H2 -> Cu + H2O：被氧化的物质 ________________，被还原的物质 ________________3. 根据以下半反应方程式，填写完整的氧化还原反应方程式：- 氧化反应：2Fe -> ________________- 还原反应：Cu^2+ + 2e^- -> ________________- 氧化反应：Mg -> ________________- 还原反应：Cr^3+ + 3e^- -> ________________4. 完成下列氧化还原反应方程式（请确保化学方程式平衡）：- HCl + MnO2 -> ________________ + Cl2 + H2O- PbS + O2 -> ________________ + SO2- H2O2 -> ________________ + H2O5. 对于以下化学反应方程式，判断氧化还原反应是否发生，并解释为什么：- NaCl + KNO3 -> NaNO3 + KCl：氧化还原反应是否发生？解释：________________- CaCO3 -> CaO + CO2：氧化还原反应是否发生？解释：________________6. HNO2 → HNO3 + NO + H2O，此反应中哪个物质被氧化，哪个物质被还原？解释为什么：被氧化的物质 ________________，被还原的物质 ________________7. 将下列氧化还原反应方程式进行平衡：- Fe + HCl -> FeCl3 + H2- KClO3 -> KCl + O28. 지금까지습득한내용을활용하여, 실제로일어날수있는화학반응을예시로작성해주세요.예시: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H29. 지금까지실습한내용을토대로, 화학실험계획서를작성해보세요. 약 200단어이상으로작성해주세요.---请在此处编写你的内容---。
氧化还原反应方程式画双线桥
氧化还原反应方程式画双线桥双线桥是一种常见的氧化还原反应，它是通过两个相互作用的氧化还原反应来实现的。
在这个过程中，两个反应同时进行，互相影响，形成一个桥梁状的结构。
首先，我们来看一下双线桥的结构。
它由两个垂直交叉的线段组成，分别代表两个氧化还原反应。
在这个桥梁中，一个反应是氧化反应，另一个是还原反应。
这两个反应之间通过电子传递来实现。
让我们以一个具体的例子来说明双线桥。
假设我们有一个由铜和锌组成的电池。
铜和锌分别代表两个氧化还原反应中的金属。
在这个电池中，铜发生氧化反应，锌发生还原反应。
铜发生氧化反应时会失去电子，并转变为Cu2+离子。
这个过程可以用如下方程式表示：\nCu(s) → Cu2+(aq) +2e-锌发生还原反应时会接受电子，并转变为Zn2+离子。
这个过程可以用如下方程式表示：\nZn2+(aq) + 2e- →Zn(s)在这两个方程式中，Cu(s)代表铜的固态形式，Cu2+(aq)代表铜的离子形式，Zn2+(aq)代表锌的离子形式，Zn(s)代表锌的固态形式。
当这两个反应同时进行时，电子会从铜中流向锌。
这个过程中，电子通过双线桥传递。
铜中的电子会通过双线桥流向锌，使得铜发生氧化反应，锌发生还原反应。
通过这个例子，我们可以看到双线桥在氧化还原反应中起到了重要的作用。
它连接了两个反应，并提供了电子传递的通道。
这种结构使得两个反应能够同时进行，并相互影响。
总结起来，双线桥是一种通过两个相互作用的氧化还原反应来实现的结构。
它连接了两个反应，并提供了电子传递的通道。
通过双线桥，氧化和还原反应能够同时进行，并相互影响。
这种结构在化学实验和工业生产中都有广泛的应用。
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氧化还原反应双线桥练习
双线桥法的基本步骤
（1） 标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。
（2） 连双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线
由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
（3） 注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。
（4） 查守恒：查电子的得失守恒、查质量守恒。
【练习】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
+ 氧化产物
（1）H 2S+H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O
发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；
发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（3）2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；
发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（4）3H 2O ＋2Mn 2＋＋5IO 4-==2MnO 4-＋5IO 3-＋6H ＋
发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；
发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
升 失 原子数x 电子数 被氧化
（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（6）3Cl2 + 6 KOH== 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
被氧化的Cl原子与被还原的Cl的比值为：
（7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
（8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。