化学氧化还原反应双线桥法
氧化还原反应双线桥的表示方法
氧化还原反应双线桥的表示方法嘿，你问氧化还原反应双线桥咋表示啊？这事儿其实不难理解。
咱就拿个化学反应来说吧，比如说铜和硝酸反应。
先在反应方程式上面画两条线，就像架了两座小桥似的。
这两条线呢，一条从反应物里的化合价发生变化的元素指向生成物里对应的那个元素，另一条线也是这么个走向。
然后呢，在桥上标清楚化合价的变化情况。
比如说铜从 0 价变成了正二价，那就标上“失去 2e⁻，化合价升高”。
要是有元素化合价降低呢，就标上“得到××e⁻，化合价降低”。
再就是看看哪个是氧化剂，哪个是还原剂。
氧化剂呢，就是让别的元素化合价降低的那个，还原剂就是让别的元素化合价升高的那个。
在双线桥上也标出来，让人一看就明白。
举个例子哈，就说刚才那个铜和硝酸的反应。
铜在这个反应里就是还原剂，因为它的化合价升高了，失去了电子。
硝酸呢，就是氧化剂，因为里面的氮元素化合价降低了，得到了电子。
咱画双线桥的时候，就把铜失去电子的情况标在一条线上，硝酸里氮元素得到电子的情况标在另一条线上。
这样一来，整个氧化还原反应的过程就清清楚楚地展示出来了。
你要是刚开始学可能觉得有点乱，别着急，多练几个反应就好咧。
就像学走路似的，一开始走不稳，走多了就顺溜了。
俺再给你说个例子，氢气还原氧化铜。
氢气是还原剂，化合价从 0 升到正一价，失去电子。
氧化铜里的铜是氧化剂，化合价从正二价降到 0 价，得到电子。
咱在双线桥上把这些变化都标清楚，就能清楚地看到这个反应里的氧化还原过程了。
总之啊，氧化还原反应双线桥表示法就是这么个事儿，多练练，你肯定能掌握好。
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应的表示方法（一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。
氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物方法步骤：(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。
(2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数（电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数）(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI(2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O(2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。
例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO(2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。
例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O(2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。
例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。
氧化还原反应的双线桥法
氧化还原反应的双线桥法（实用版）目录1.氧化还原反应的双线桥法概述2.双线桥法的基本原理3.双线桥法在氧化还原反应中的应用4.双线桥法的优点与局限性正文氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到电子的转移，对于许多工业和科研领域都具有重要意义。
在氧化还原反应的研究中，双线桥法是一种常用的方法。
本文将从双线桥法的概述、基本原理、应用以及优点与局限性四个方面进行介绍。
首先，我们来了解一下氧化还原反应的双线桥法。
双线桥法是一种用于描述氧化还原反应中电子转移过程的图形化工具，通过双线桥法可以将复杂的氧化还原反应过程直观地呈现出来，便于研究者进行分析。
双线桥法的基本原理是利用化学反应方程式中的系数，用线段的长度表示电子的转移数量。
具体来说，双线桥法将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂分别用两条线段表示，线段的长度与电子转移的数量成正比。
通过这种方式，可以直观地表示出氧化还原反应中电子的转移过程。
双线桥法在氧化还原反应中有广泛的应用。
无论是在有机化学、无机化学还是生物化学领域，双线桥法都能有效地帮助研究者分析氧化还原反应。
例如，在电池研究中，双线桥法可以清晰地呈现出电池反应过程中电子的转移过程，为电池性能的优化提供有力支持。
双线桥法作为一种描述氧化还原反应的工具，虽然具有很多优点，但也存在一些局限性。
首先，双线桥法只能描述电子转移的数量，而无法描述电子转移的方向。
其次，双线桥法对于一些复杂的氧化还原反应过程，可能无法准确地呈现出来。
因此，在使用双线桥法时，需要结合其他方法进行综合分析。
综上所述，氧化还原反应的双线桥法是一种有效的描述电子转移过程的工具，它有助于研究者直观地分析氧化还原反应。
然而，双线桥法也存在一些局限性，需要与其他方法相结合使用。
2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →反应物 →配未变价 角标!
习题3-2 配平下列方程式 Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O
习题3-3 配平下列方程式 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O
↑ +2
0
CuO + C
=高=温
0
Cu
+
+2
CO
得到2e-，化合价降低，被还原
CuO： 氧化剂 Cu： 还原产物
C： 还原剂 CO： 氧化产物
3
氧化还原方程式的配平
复习巩固
• 方程式配平：原子守恒（观察法） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaCl
FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3↓
注意箭头方向！
习题2-1 下列反应中电子转移表示正确的是( )
失去4 e-
A:
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
得到2×2 e-
2 e-
B:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C:
得到2×5 e-
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
双线桥法
双线桥法
双线桥法：
双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降 的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成 物中的原子或离子。在箭头上需标明化合价 的升降，“失去”或“得到”电子总数以及 改元素“被氧化”或“被还原”。
几个关键词：
1. 桥头：反应物有化合价变化的原子或离子 2. 桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离
氧化剂：降、得、还→还原产物 降——化合价降低
得——得到电子总数 还——被还原
课堂练习：
（1）2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO+H2O
作业：
用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移 情况：
1、2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 2、Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
子 3. 要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、
被氧化或被还原情况。
例题
化合价升高 失2个电子 被氧化
1、 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低 得2个电子 被还原
化合价升高 失6个电子 被氧化
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低 得6个电子 被还原
讨论: 用双线桥法表示氧化还原反应电子转移应
注意哪些问题？
a) 双线为一上一下表示
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念知识梳理1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。
特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是___________________________________________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪2．氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_____________________________。
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
2.单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，箭号起点为失电子原子，终点为得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。
氧化还原反应2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得1e －
0
-1
+1
表示不同种元素间的电子转移情况。 2.单线桥法：
2e－
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－ 0 -1 +1
0
0
+1 -1
注 意：
箭号不跨过等号，
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 只标电子转移总数， 不标得与失。
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
练习：
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失 2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
+4
-1
+2。
2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4
氧化还原反应(二)
三、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法： 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
失2×e－ 子的情况
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得 2× e － 失1e －
0
0
+1 -1
注 意：
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。 注明失去或得到 电子的总数，得或失 两字不能省略。
-1
+2
0
练习：
表示下列方程式的的电子转移方向和数目。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
氧化还原反应概念、双线桥
氧化复原反响教学目的：1、在复习四种根本类型的反响以及从得氧、失氧的角度划分氧化反响和复原反响的根底上，使学生了解化学反响有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用围。
2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反响，并会利用“双线桥〞分析氧化复原反响。
教学重难点：1、稳固初中化学反响分类的知识和主要反响类型的知识，并加深认识。
2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化复原反响。
教学过程我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反响：C + O2点燃=== CO2既是化合反响，又是氧化反响，可见对化学反响可以从不同的角度进展分类，这样更有利于了解各类化学反响的本质。
一、化学反响的类型〔讲述〕初中主要学习了两种不同的化学反响分类方法：根本类型反响和氧化反响、复原反响1、根本类型反响主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少。
反响类型表达式化合反响 A + B = AB分解反响AB = A + B置换反响 A + BC = AC + B复分解反响AB + CD = AD + CB化学反响还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反响和复原反响。
2、氧化反响和复原反响根据反响中物质是否得到氧或失去氧把化学反响分为氧化反响和复原反响反响类型得失氧的情况氧化反响物质得到氧的反响〔被氧化〕复原反响物质失去氧的反响〔被复原〕以上是从不同角度对化学反响进展分类，是不是所有化学反响都可以从上述角度分类呢？3CO + Fe2O3高温＝＝2Fe + 3CO2该反响是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反响，它不属于四种根本类型的反响中的任何一种。
可见，四种根本反响类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括所有化学反响。
2分别从氢气和氧化铜的角度分析反响类型，再从整个反响分析反响类型，你有什么体会？氧化铜的反响是失去氧的反响，属于复原反响，而氢气的反响是得到氧的反响，属于氧化反响，也就是说，在该反响中，不仅仅包括复原反响，还包括氧化反响，假设单纯说它仅属于氧化反响或复原反响都是不全面的，它把一个反响中同时发生的两个过程人为的分割开了，也不能反映该类反响的本质。
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
双线桥法
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2 ↑ +3H2O
3、化合价变化元素不止分布在一种生成物
化合价升高，失去2 ×2 e-，被氧化
2KMnO4=== K2MnO4 +MnO2+O2↑
化合价降低，得到 e-，被还原 化合价降低，得到 3e-，被还原
+7 -2
+6
+4
0
4、化合价变化元素不止发生在一种反应物
化合价升高，失去3 ×4 e-，被氧化 0 +5 0 -2 0 +4
S+2KNO3+3C==K2S+N2 ↑ +3CO2 ↑
化合价降低，得到 2e-，被还原 化合价降低，得到 2 × 5e-，被还原
谢谢
双线桥法
P36
双线桥法 步骤
1.标价态：标出有化合价变化元素的化合价。 2.连双线：反应物→生成物，指向同种元素 3.注得失：得到电子总数=失去电子总数 电子转移数以a ×be-形式表示，a表示氧化 还原反应原子个数，b表示每个原子得到或失 去的电子数。
1、化合价变化元素全部变化
化合价升高，失去1 × 4 e-，被氧化
2CuO + C ==== 2Cu + CO2 ↑
化合价降低，得到2 × 2e-，被还原
+2
0 高温分变化
化合价升高，失去2 × e-，被氧化
+4 -1 +2 0
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
化合价降低，得到 2e-，被还原 -1 +5 -1 0
人教版化学必修一氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原相关概念1.定义：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的反应叫氧化还原反应。
2.特征 : 元素化合价的升降;3.实质 : 电子转移。
4.规律:二．氧化还原反应与四种基本反应类型三．氧化还原中的电子转移表示法(应用于实际)(1) 双线桥法:表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况（必须表明得失电子，其他可不标）(2)单线桥法:在反应物中箭头由还原剂指向氧化剂2==2Na2O常见的氧化剂(1)非金属性较强的单质 : O2、Cl2(2)变价元素的高价态化合物：KMnO4、FeCl3、浓硝酸、浓硫酸(3)其他 : HCIO、MnO2、Na2O2、H2O2、漂白粉Ca (CIO)2常见的还原剂(1)金属性较强的单质: Al、Fe、Zn(2)某些非金属单质: H2、S、C(3)变价元素的低价态化合物: CO(4)其他: 浓盐酸、NH3四、氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物五、氧化还原反应的有关规律1.守恒规律 : 化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
2.强弱规律 : 强氧化剂+强还原剂=弱还原产物+弱氧化产物。
3.价态规律:元素处于最高价态，只有氧化性;处于最低价态，只有还原性;若处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但在一个反应中，主要表现一种性质。
五、附基本知识点1、化合价口诀钾钠银氢正一价 , 钙镁钡锌正二价;铝有正三氧负二，氯负一价最常见2、原子团NH4+铵根SO42-硫酸根 NO3- 硝酸根OH-氢氧根CO32-碳酸根PO43-磷酸根3、“口诀”熟记难溶(不溶)物质。
钾、钠、铵盐水中溶。
硝酸盐见水无影踪。
盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)。
硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)。
习题。
氧化还原反应双线桥强化训练
氧化还原反应双线桥强化训练集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-氧化还原反应双线桥强化训练 编写人：许多 审核校对：张丽杰 编写时间：2017年10月 要求：用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）.Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（2）CuO + CO == Cu + CO 2发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（3）C + O 2 == CO 2发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（4）4Na+ O 2==2Na 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（5）2H 2O 2 == 2H 2O ↑ + O 2↑发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（6）Cl 2+ H 2O== HCl+ HClO发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（7）2H 2S+SO 2==3S ↓+2H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（8）KClO 3 + 6HCl == 3Cl 2↑+ KCl + 3H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（9）Cu + 4HNO 3(浓) == Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
（10）3Cu + 8HNO 3(稀) ==3 Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
高中化学必背知识点：氧化还原反应
高中化学必背知识点：氧化还原反应一氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+⑵常见的还原剂有常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl-二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。
与得失电子的多少无关。
如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
2. 根据金属活动顺序3. 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。
4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。
氧化还原反应双线桥法方程式例子
氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，常见于日常生活和工业生产中。
它涉及物质的氧化和还原过程，其中氧化过程是指物质失去电子，而还原过程则是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，我们经常会遇到双线桥法方程式，它是用来平衡化学方程式的一种方法。
下面让我们以氧化还原反应双线桥法方程式为主题，逐步展开深度和广度兼具的文章。
一、氧化还原反应概念和基本原理在化学反应中，物质的化合价和电子转移是氧化还原反应的核心。
举例来说，当氧化剂与还原剂反应时，氧化剂接受电子而被还原，而还原剂失去电子而被氧化。
这种电子转移过程是氧化还原反应的基本原理。
二、双线桥法方程式的基本原理和应用双线桥法方程式是一种平衡氧化还原反应的方法，它基于电子转移的概念，通过增加水和氢离子来平衡氧化还原反应中氧原子和氢离子的数目。
以此来平衡化学方程式，并满足能量守恒定律。
举例来说，我们可以以铁和硫酸反应为例：Fe + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + H2。
在这个反应中，铁原子氧化，硫酸还原，而双线桥法方程式正是用来平衡这一反应的方法。
三、氧化还原反应双线桥法方程式的实际应用氧化还原反应双线桥法方程式不仅是用来平衡化学方程式的方法，还在日常生活和工业生产中具有重要应用。
它常用于金属的腐蚀防护、电化学电池的设计和生产以及环境净化过程中。
四、对氧化还原反应双线桥法方程式的个人理解在我的看来，氧化还原反应双线桥法方程式不仅是一种简单的化学平衡方法，更是对化学反应深度理解的体现。
通过学习和掌握双线桥法方程式，我们可以更好地理解化学反应中的电子转移过程，从而为我们的日常生活和工业生产提供便利。
总结氧化还原反应双线桥法方程式是化学领域中的重要概念，通过这种方法我们可以平衡和理解氧化还原反应的过程。
在学习和应用这一方法时，我们对氧化还原反应的理解将更加深入，为我们的化学知识储备和实际应用提供重要帮助。
通过以上的文章撰写，希望我能够对氧化还原反应双线桥法方程式有一个更深入的理解和认识。
双线桥法,氧化剂还原剂强弱的判断
一、复习1.氧化还原反应的本质是什么？2.氧化还原反应的判断依据是什么？3.氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？5.常见的氧化剂、还原剂？二、新课讲授（双线桥法、氧化剂还原剂强弱的判断）1.双线桥法：表示氧化还原反应中电子的转移化合价升高，失ne-，，被氧化氧化剂+还原剂═氧化产物+还原产物化合价降低，得ne-，被还原⑴注意：①.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②.箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
③.在桥上表明电子的得与失，且得失电子总数应相等。
⑵氧化还原反应的四种类型：①完全氧化还原：还原剂氧化剂分别为不同物质，参加反应的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或被氧化），有关元素的化合价全部发生变化。
②部分氧化还原：还原剂（或氧化剂）只有部分被氧化（或被还原），有关元素的化合价只有部分发生变化，除发生氧化还原反应外，还伴随着非氧化还原反应的发生。
③歧化反应：是一种物质自身发生的氧化还原反应。
可以发生在同种物质的不同元素之间，也可以发生在同种物质的同一元素之间。
④归中反应：同种元素在不同反应物中有两种价态，反应后转化为中间价态。
注意:只靠近，不交叉。
⑶氧化还原反应的配平一标：标明反应前后化合价有变化元素的化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
三定：确定氧化剂还原剂的系数。
四配：调整计量数，同时用观察法确定化合价变化的物质的计量数，将单线改成等号。
五查：根据电荷守恒、质量守恒检查方程式。
2.氧化剂还原剂强弱的判断①.根据金属活动性顺序判断②.根据反应方向判断③.根据物质所含元素反应前后价态不同判断④.根据反应条件判断⑤.根据反应剧烈程度判断1．下列反应中,哪些元素被氧化?哪些元素被还原?用双线桥标出电子得失数目,指出氧化剂、还原剂． (1)32222KNO +3C+S K S+N +3CO ===↑燃点(2)2323Cl 6KOH 5KCl KClO 3H O +===++(3)322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O +===+↑+2.用双线桥法配平下列化学方程式点燃 ⑴Fe +O 2 Fe 3O 4 （完全氧化还原） ⑵Cu+HNO 3 Cu(NO 3)2+NO ↑+H 2O （部分氧化还原）⑶NO 2+H 2O HNO 3+NO （歧化反应）⑷H2S+SO2S↓+H2O （归中反应）⑸FeS2+O2 Fe2O3+SO2 （整体法配平）氧化性和还原性知识训练1．人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C具有( ) A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性2．下列说法不正确的是( ) A．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应B．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应C．氧化剂本身被还原,具有氧化性；还原剂本身被氧化,具有还原性D．氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中3．在一定条件下,氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2===2KIO3+C12,下列相应结论不正确的是( ) A．该反应属于置换反应B．还原性：I2>Cl2C．氧化性：I2>Cl2D．氧化性：KClO3>I24．已知在溶液中有下列反应2KBr+C12===2KCl+Br2和2KI+Br2===2KBr+I2,则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是( ) A．氧化性：C12>Br2>I2B．还原性：KCl>KBr>KIC．氧化性：C12<Br2<I2D．还原性：KCl<KBr<KI5．2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2①2FeCl2+C12＝2FeCl3②I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI ③以上反应能顺利发生,则下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) A．KI>FeCl2>FeCl3>SO2B ．FeCl 3>FeCl 2>SO 2>HIC ．FeCl 2>KI>FeCl 3>SO 2D ．SO 2>HI>FeCl 2>FeCl 36．依据2Fe 2++C12===2Fe 3++2Cl - ① HClO+HCl ===Cl 2↑+H 2O ② 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ ③ Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu ④判断下列氧化剂氧化性强弱顺序正确的是 ( ) A ．Fe 3+>HClO>C12>Fe 2+>Cu 2+ B ．HClO>C12>Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+ C ．C12>HClO>Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+ D ．HClO>Fe 3+>C12>Cu 2+>Fe 2+7．已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -<Fe 2+<H 2O 2<I -<SO 2：．则下列反应不能发生的是 ( )A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O ===2Fe 2++SO 24-+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O ===H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4===SO 2↑+O 2↑+2H 2OD ．2Fe 2++I 2===2Fe 3++3I -8．在常温下发生下列几种反应：①242216H 10Z 2XO 2X 5Z 8H O +--+++→++②2322A B 2A 2B ++-+→+ ③222B Z B 2Z --+→+．根据上述反应,判断下列结论错误 的是 ( ) A ．溶液中可发生：232Z 2A 2A 2Z ++-+→+ B ．Z 2在①③反应中为还原剂C ．氧化性强弱的顺序为：3422XO Z B A -+>>> D ．2X +是4XO -的还原产物 9．今有下列三个氧化还原反应：①3222FeCl 2KI 2KCl 2FeCl I +===++②232Fe 3Cl 2FeCl +===燃点,③42222KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +===++↑+若某溶液中有2Fe I +-、和Cl -共存,要氧化除去I -而不影响2Fe +和Cl -,可加入的试剂是 ( ) A ．2Cl B ．4KMnO C ．3FeCl D ．HCl10.有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列四种反应：①A 2++B B 2++A ②A 2++C C 2++A③B 2++C C 2++B ④C @++D D 2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 （ ）A 、氧化性：A 2+>B 2+>C 2+>D 2+B 、氧化性：D 2+>C 2+>B 2+>A 2+C 、还原性：A>B>C>D D 、还原性：D>C>B>A11.PbO 2 KMnO 4 Cl 2 Cu 的氧化性依次减弱。
双线桥法
学习目标
1．掌握双线桥法表示氧化还原反应。 2. 了解单线桥法表示氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本步骤：
标价态
连线桥
注得失
0
2Na
得到2×e-
0
+ Cl2 ==
失去2×e-
+1 -1
失去1×e-,化合价升高，被氧化
失去2×e-,化合价升高，被氧化
+4 -2 +1 -2
3NO2 +H2O =
+1 +5 -2
2HNO3 +
得到1×2e-,化合价降低，被还原
+2 -2
NO
针对练习
归
用双线桥法表示下面化学反应方程式
中
得到2×2e-,化合价降低，被还原
反
应
0
+1 +6 -2
+4 -2
+1 -2
得到2×5e-,化合价降低，被还原
针对练习
部
用双线桥法表示下面化学反应方程式
分
得到1×5e-,化合价降低，被还原
氧
化
+1 -1
+1 +5 -2
+1 -1
0
+lO3= KCl + 3Cl2↑+3H2O
失去5×e-,化合价升高，被氧化
还 原
反
应
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤
2NaCl
(2)注意事项： ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。
化学氧化还原反应双线桥法
化学氧化还原反应双线桥法姓名：学校：专业：学号：化学氧化还原反应双线桥法氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
氧化还原双线桥表示法用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。
画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数"。
双线桥法书写过程标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)标得失1.标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”2.标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等3.标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确4.检查得失电子守恒检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
氧化还原反应双线桥法如何画氧化还原反应的双线桥双线桥法：双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成物中的原子或离子。
在箭头上需标明化合价的升降，“失去”或“得到”电子总数以及该元素“被氧化”或“被还原”。
桥头：反应物有化合价变化的原子或离子桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离子要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、被氧化或被还原情况。
如这样两个反应，其双线桥法就该这样表示。
使用双线桥法需注意：1、双线为一上一下表示2、桥的两端连接有化合价变化的相同元素3、在桥上需标明桥上标明化合价升降、得失电子总数、被氧化或被还原情况总结如下：还原剂：升、失、氧→氧化产物升——化合价升高失——失去总电子数氧——被氧化氧化剂：降、得、还→还原产物降——化合价降低得——得到电子总数还——被还原在基本掌握了双线桥法后，多进行相关练习是很有必要的，这样才能把双线桥法掌握的更牢固！。
化学单、双桥线法
化学双桥线法怎么写，单桥线是什么解释一：双桥是氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物单桥是还原剂指向氧化剂（其实就是电子的流向）举例：Fe+Cu2+==Fe2+ +Cu双桥的是Fe指向Fe2+，失去2个电子，Cu2+指向Cu，得到2个电子但是单桥的是Fe指向Cu2+，直接写2e，因为这儿方向已经说明了电子是Fe 流向Cu2+的。
解释二：双线桥法1. 双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
单桥线法1. 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2. 线上只标出转移电子的总数。
依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等。
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
解释三：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素。
连接等式左边的氧化剂(化合价减少)与还原剂（化合价增加），箭头指向氧化剂。
标出转移的电子总数判断转移的电子总数的方法：每个元素的化合价变化了x，我们就说该元素的每个原子电子转移了x个，有n个原子的电子发生转移nx个电子。
H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子，例如Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氢元素的化合价有+1变到0，化合价变化了1，就说每个氢原子转移了1个电子而有2个氢原子化合价变化了，所以总的就转移了2个电子。
下面的角标指的是每个分子中含有原子的个数，在看有多少个原子时，当然要看角标了。
比如H2 + Cl2 = 2HCl里面化合价变化的元素有氢和氯，氢气H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子，所以我们说，每个氢原子失去1个电子，但是有2个氢原子，所以共失去2个电子。
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化学氧化还原反应双线桥法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原双线桥表示法用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。
画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数”。
1 双线桥法书写过程标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原。