双线桥法和单线桥法课件
单线桥 双线桥 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
NH4NO3 == 2H2O + N2O
KClO3+ 6HCl（浓）= 3Cl2+ KCl + 3 H2O
小结：氧化还原反应的基本概念间的关系
本质
特征
反应
元素变化 作用
得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原，使还原剂氧化
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
练习2：用单线桥标出电子转移的情况
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
课堂练习
用单线桥法标注下列反应的电子得失
2e-
（1）Fe＋6Ceu-SO4＝FeSO4+Cu （2）3Cu+48eH- NO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）2H2S5+e-SO2 = 3S + 2H2O （4）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + H2O
得到2× e- 化合价降低，被还原
a×be- a表示原子个数,a=1,省略不写 b表示1个原子得失电子数，b=1,省略不写
注意：失电子总数＝得电子总数
练习1：用双线桥标出电子转移的方向和数目
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况
标价态 连单线
标出变价元素的化合价。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
反应物中，失去电子的原子指向得到电子的原子， 即化合价升高的元素指向化合价降低 的元素。
氧化还原反应的基本规律-课件
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S>Fe3+,与题 干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如
(3)记忆口诀: 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
2.单线桥法 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数 目; ②要用箭头标明电子转移的方向;
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原 子。 如
向和数目正确的是 ( )
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子;选项B中是亚 铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项C中,C失去电子, 氧气得到电子。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4 +16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化
合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、
氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是
电子转移的表示方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，
被氧化与被还原的硫原子数比是( A )
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
：5NH4NO3 ==△=== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数A 之比为(
第二课时
氧化还原反应中 电子转移的表示方法
① 双线桥法表示电子转移 ②单线桥法表示电子转移
知识补给站
元素常见化合价：
一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
拓展练习
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-_1___、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+_4___、_+_7_____ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_ +3
2、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电子的原子 和 （失A 电）子的原子个数比是 A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
3、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的氨与没被 氧化的氨分子个数比是（ D）
A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
(课件)双线桥和单线桥-课件培训资料
04
电路分析方法
电路分析的基本步骤
观察电路结构，确定电路由哪些元件组成，并了 解各元件的连接关系。
根据电路图和数据表，列出各元件的电流、电压 、电功率等物理量。
根据电路元件的连接关系，判断出电路是串联、 并联还是混联，并选择合适的分析方法。
根据电路元件的连接关系和物理量的关系，运用 欧姆定律、基尔霍夫定律等基本原理，推导出所 需的结果。
03
比较双线桥和单线桥
电路结构和连接方式的比较
双线桥的电路结构和连接方式
双线桥的电路结构是两个线圈互相串联，两个线圈的中间抽 头接正极，另外两个头接信号源和地。连接方式为两头接信 号源和地的线圈与另一条线形成回路。
单线桥的电路结构和连接方式
单线桥的电路结构是一个线圈跨接在正负极之间，抽头接信 号源，另外一头接地。连接方式为信号源一头接抽头，另一 头接地形成回路。
(课件)双线桥和单线桥-课件培训 资料
目录
• 双线桥 • 单线桥 • 比较双线桥和单线桥 • 电路分析方法
01
双线桥
双线桥的原理和作用
原理
双线桥是利用电子的跃迁来工作的。当电子从高能级向低能 级跃迁时，会释放出能量，这些能量以光子的形式被释放出 来。通过调整能量，可以激发电子从低能级向高能级跃迁， 从而实现信息的传输。
了解非线性元件的特性，采用等效电路法进 行分析。
电路分析的实际应用案例
1 2
直流电路分析
对简单的直流电路进行分析，如手电筒电路、 电池组电路等。
交流电路分析
对常见的交流电路进行分析，如日光灯电路、 变压器电路等。
3
复杂电路分析
对复杂的电路进行分析，如音频放大器电路、 数字电路等。
THANKS
单线 双线桥(2) 课件 高一上学期化学人教版必修1
2、单线桥法 2×e-
0
0
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子
元素。
(3)“线桥”上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
练一练
4e-
+4
-2 0
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
1e-
0
第4 页
温故知新
以下氧反应化是不还是原氧化化反还合原应价反降的应低特点：
F0e1、每+ 个+反C2uS应O中4 ，= 都有+F元2eS素O4的+化合C价0u 发生变化
2、每化个合反价应升中高 ，有元素的化合价升高，必有
元各元素素的的化化合合价化价有合降变价低化降吗低?找出变化的化合价?
30、不要+1求所有元素+2化合价都发0生变化
“双线桥” “单线桥”
学习目标
1.会判断氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化 产物和还原产物并能够理清它们之间的关系。 2.会运用单线桥法，双线桥法表示氧化还原反应。
学习方法
1.阅读课本P37，找到氧化还原反应CuO＋H2=Δ=Cu＋H2O， 并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2.阅读课本P36-37，找到双线桥法和单线桥法表示的氧化 还原反应，思考双线桥和单线桥的画法。
+1
-1
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
二、氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧
电子转移的表示方法
失 2e-x2x3
+5 -2
-1
0
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6e-x2
注明得与失。
整理课件
3
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子 转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物 以及还原产物并指出反应类型。
失去e-×2
--1
+4
+2
0
4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
得到电子2e-,
还原剂
氧化剂 还原产物 氧化产物
整理课件
4
随堂检测
• 下列化学方程式中电子转移不正确的是 （）
整理课件
5
随堂检测
• 用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还 原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
2、单线桥法
要点：（1）线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向
反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的 元素，箭头不过“=”
（2）在线桥上标明转移电子总数，不写得到或失去。
例如
12e-
4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O
注意：电子转移总数指反应中还原剂失去电子总数或氧 化剂得到电子总数，并非加和。
MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑ + 8H2O
双线桥和单线桥
用单线桥分析氧化还原反应 2e-
2Fe3+＋2I- = 2Fe2+ + I2
Fe3+ 氧化剂___________ I2 氧化产物__________
+3
－1
+2
0
I－ 还原剂___________ Fe2+ 还原产物_________
2e转移的电子数____________
用双线桥和单线桥表示下列氧化 还原反应电子转移情况。
2.箭头总是从反应物指向生成物;
用双线桥分析氧化还原反应
化合价升高，失5e－，被氧化 0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 化合价降低，得5×e－，被还原
Cl2 氧化剂___________ Cl2 还原剂___________ 还原产物_________ KCl
写出C, F, Mg 原子结构示意图
氧化还原反应的表示方法： 双线桥
用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头
化合价升高，失4e-，被氧化
2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低，得2×2e-，被还原
+2
0高温
0
+4
1.标出变化了的元素化合价; 书写步骤： 3.箭头指向同种元素; 4.升价在上,降价在下。
KClO3 氧化产物__________
5e－ 转移的电子数____________
（2）单线桥法
2Hale Waihona Puke +200+1
CuO+H2==Cu+H2O
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
2020/12/10
9
【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
2020/12/10
13
⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
5
2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
2020/12/10
10
当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
2020/12/10
口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平 课件 35PPT
得到2×3 e-
练习1-1 用双线桥表示电子转移情况
失去2×1 e-
+2
0 +3 -1
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
得到2×1 e-
失去1 e-
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1 e-
失去2 e-
0
+5
+2
+4
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
失去ne-，化合价升高，被氧化 （发生氧化反应）
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
得到ne-，化合价降低，被还 原（发生还原反应）
失去2e-，化合价升高，被氧化
失去10×1 e-
D:
2 e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
深度拓展 单线桥标注歧化反应
e-
Cl2 + H2O = HCl + HClO
0
-1 +1
请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
（1）2KClO3
↓1×1=1 ↑5×1=5
0
-1
+5
3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
高一必修一化学方程式单双线桥
高一必修一化学方程式单双线桥
双线桥法：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在这个反应中，FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂。
FeCl3中的铁元素从+3价降低到+2价，得到2个电子；而Cu从0价升高到+2价，失去2个电子。
这两个电子的转移过程用双线桥表示，一条线从FeCl3的铁元素指向CuCl2的铜元素，表示铁元素得到的电子；另一条线从Cu指向FeCl2的铁元素，表示铜元素失去的电子。
单线桥法：
2H2S+SO2=3S+2H2O
在这个反应中，SO2是氧化剂，H2S是还原剂。
H2S中的硫元素从-2价升高到0价，失去2个电子；而SO2中的硫元素从+4价降低到0价，得到4个电子。
这4个电子的转移过程用单线桥表示，箭头从H2S的硫元素指向SO2的硫元素，并在桥上标出“失去2e-”和“得到4e-”，表示电子的转移方向和数量。
注意：以上内容仅为示例，实际教学中应根据学生的实际情况和教材要求选择合适的内容和难度。
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
第7节 氧化还原反应二
第七节氧化还原反应二一、电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O2.单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
CuO+H2==△==Cu+H2O3.特殊举例练习2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（单线桥）Cl2+H2O=HCl+HClO（单线桥）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（单线桥）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（双线桥）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（双线桥）二、氧化还原配平1.配平方法——电子得失守恒一标化合价：标出变价元素化合价二列变化式：根据化合价升降，计算转移电子总数三定：根据最小公倍数确定反应物质计量数四平：用观察法配平其他计量数五查：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒2.不同类型氧化还原的配平方法——附带氧化还原配平练习题（1）全变：例1：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O例2：NH3+O2——NO+H2O（2）部分变：例3：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O例4：KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O（3）歧化：例5：NO2+H2O——HNO3+NO例6：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O（4）归中：例7：H2S+SO2——S↓+H2O（5）整体配：例8：FeS2+O2——Fe2O3+SO2例9：Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O （6）零价法：例10：Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O 练习：三、氧化还原反应的规律1.守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数2.价态规律最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性。
中间价态既有氧化性又有还原性。
第7讲 氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)
2．教材改编题
(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，
Fe( )
A．是氧化剂
B．被氧化
C．得电子
D．被还原
答案
3．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有还原性的是________， ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
解析
1．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一 步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、 五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还 原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。( × )
错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 错因：可能被氧化也可能被还原。 (6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。( × ) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。
双线桥和单线桥课件
化学
议：8分钟
双线桥的具体书写及单线桥的表达
迁移应用的练习题
化学
展：8分钟
迁移应用的练习题
练习1
化学
练习1
得到2e-，化合价降低，被还原
0 +2
+2
0
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
+2
+2
0 +4
失去2e-，化合价升高，被氧化
练习2
化学
得到e-，化合价降低，被还原
化学
1.标变价： 标出有化合价变化元素的化合价
2.连双线： a.箭头总是从反应物指向生成物 b.箭头两端指向同种元素
3.注得失： 写出得失电子总数，注明得失
注意：
化学
v 得失电子数的表示方法：a×be-
a：发生电子转移的原子个数
b：单个原子得失电子个数
( 即高价减低价)
化学
思：11分钟
双线桥的具体书写及单线桥的表达 迁移应用的练习题
0
-1
+1
失去e-，化合价升高，被氧化
得到4e-，化合价降低，被还原
-2 +4
0
失去2×2e-，化合价升高，被氧化
课堂检测
化学
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
-1
0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
失去6×2e-，化合价升高，被氧化
得到4×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1 -2
失去2×2e-，化合价升高，被氧化
单线桥
电子转移的表示方法
-双线桥和单线桥
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氧化还原反应 双线桥、单线桥 课件【新教材】人教版高中化学必修一
系数）
NaNO2在此反应中为？氧化产物和还原产物的物质的量之比？ 氧化产物是由什么物质而来？还原产物呢？
失去2×2e-
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
得到1×4e得到1×5e-
(2)KClO3 + 5KCl +3H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5×e-
氧化还原反应的一些规律
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤： 1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
步骤：
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一 方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化 的同种元素。
3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
得到5×e-
Cl2在此反应中起到什么作用？氧化剂和还原剂的物质的量之比为？
失去1×e-
(1) Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
得到1×e-
失去1×4e-
(2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
注得失——标出得失电子的总数目 注意事项： Ⅰ.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； Ⅱ.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； Ⅲ.箭头标明电子转移的方向；
化学单、双桥线法
化学双桥线法怎么写，单桥线是什么解释一：双桥是氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物单桥是还原剂指向氧化剂（其实就是电子的流向）举例：Fe+Cu2+==Fe2+ +Cu双桥的是Fe指向Fe2+，失去2个电子，Cu2+指向Cu，得到2个电子但是单桥的是Fe指向Cu2+，直接写2e，因为这儿方向已经说明了电子是Fe 流向Cu2+的。
解释二：双线桥法1. 双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
单桥线法1. 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2. 线上只标出转移电子的总数。
依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等。
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
解释三：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素。
连接等式左边的氧化剂(化合价减少)与还原剂（化合价增加），箭头指向氧化剂。
标出转移的电子总数判断转移的电子总数的方法：每个元素的化合价变化了x，我们就说该元素的每个原子电子转移了x个，有n个原子的电子发生转移nx个电子。
H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子，例如Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氢元素的化合价有+1变到0，化合价变化了1，就说每个氢原子转移了1个电子而有2个氢原子化合价变化了，所以总的就转移了2个电子。
下面的角标指的是每个分子中含有原子的个数，在看有多少个原子时，当然要看角标了。
比如H2 + Cl2 = 2HCl里面化合价变化的元素有氢和氯，氢气H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子，所以我们说，每个氢原子失去1个电子，但是有2个氢原子，所以共失去2个电子。
氧化剂和还原剂ppt课件
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
线桥
⑴双线桥
失2×e- ，化合价升高，被氧化 ０ ０
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝
2Na Cl
得2×e- ，化合价降低，被还原
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数）
⑵用单线桥表示电子转移情况
2e
& + 4 H C l（ 浓 ） = = = M nC l 2 + C l 2 ↑ + 2 H 2 O
加热
+2
0
重点：（1）单箭号（在反应物之间）
（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂 指向氧化剂)
（3）只标转移电子总数，不标得与失。
［练习1］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl＋3O2↑
3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序 是（ A ） H2SO3 > I－ H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 I－ > Fe2+ 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 > I－ > Fe2+ > NO Fe2+ > NO B、I－ > Fe2+ > H2SO3 > NO C、Fe2+ > I－ > H2SO3 > NO D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I－