氧化还原反应(单双线桥法)
氧化还原反应的基本规律-课件
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S>Fe3+,与题 干矛盾,A错误;C项Fe3+可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
④被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如
(3)记忆口诀: 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化。
2.单线桥法 (1)基本步骤
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数 目; ②要用箭头标明电子转移的方向;
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原 子。 如
向和数目正确的是 ( )
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子;选项B中是亚 铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项C中,C失去电子, 氧气得到电子。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4 +16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化
合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、
氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是
【重点方法点拨】第07讲氧化还原反应的概念和规律-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(解析版)
考点一：氧化还原反应及相关概念氧化还原反应判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
本质：电子转移(得失或偏移)。
相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na－3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 的还原性比氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO 2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：。
第07讲 氧化还原反应的概念和规律01了解氧化还原反应的概念。
掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
重点·夯基易错归纳 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
归纳 。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见的还原剂常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：金属氢化物(如NaH 等)、NaBH 4也是重要还原剂。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析下列四个化学反应：A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )答案 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.×元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平
标变价→列升降→交叉写系数并约分 →反应物 →配未变价 角标!
习题3-2 配平下列方程式 Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O
习题3-3 配平下列方程式 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO3 + H2O
↑ +2
0
CuO + C
=高=温
0
Cu
+
+2
CO
得到2e-，化合价降低，被还原
CuO： 氧化剂 Cu： 还原产物
C： 还原剂 CO： 氧化产物
3
氧化还原方程式的配平
复习巩固
• 方程式配平：原子守恒（观察法） BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaCl
FeCl2 + O2 + H2O= FeCl3 + Fe(OH)3↓
注意箭头方向！
习题2-1 下列反应中电子转移表示正确的是( )
失去4 e-
A:
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
得到2×2 e-
2 e-
B:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C:
得到2×5 e-
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 6K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
氧化还原反应介绍
氧化还原反应介绍一、氧化还原反应的概念氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型哦。
在一个反应里呢，有元素的化合价发生变化，这就是氧化还原反应啦。
比如说，在铜和氧气反应生成氧化铜这个反应中，铜元素的化合价从0价升高到了 +2价，氧元素的化合价从0价降低到了 -2价呢。
这其中化合价升高的过程就叫做氧化反应，化合价降低的过程就叫做还原反应。
而且啊，氧化反应和还原反应是同时发生的，不能单独存在呀。
二、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移呢。
电子转移包括电子的得失和电子对的偏移哦。
就像钠和氯气反应生成氯化钠的时候，钠原子最外层有1个电子，它容易失去这个电子，变成带1个正电荷的钠离子，而氯原子最外层有7个电子，它容易得到1个电子，变成带1个负电荷的氯离子。
这个过程中就有电子的得失。
再比如说在氯化氢分子中，氢原子和氯原子形成共价键的时候，电子对偏向氯原子一方，这就是电子对的偏移，这也是氧化还原反应中电子转移的一种形式呢。
三、氧化还原反应中的氧化剂和还原剂1. 氧化剂氧化剂在氧化还原反应中是得到电子（或者电子对偏向）的物质呢。
它具有氧化性，在反应中使其他物质氧化，自身被还原。
常见的氧化剂有氧气、氯气、硝酸、浓硫酸等。
例如在碳和氧气反应中，氧气就是氧化剂，它得到电子，碳被氧化。
2. 还原剂还原剂在氧化还原反应中是失去电子（或者电子对偏离）的物质。
它具有还原性，在反应中使其他物质还原，自身被氧化。
常见的还原剂有金属单质（如铁、铝等）、氢气、一氧化碳等。
比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气就是还原剂，它失去电子，氧化铜被还原。
四、氧化还原反应的表示方法1. 双线桥法双线桥法是一种用来表示氧化还原反应中电子转移情况的方法哦。
它的步骤是这样的：首先，找出反应前后化合价发生变化的元素，然后从反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素，标上失去电子的数目；再从反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的元素，标上得到电子的数目。
氧化还原反应配平方法及技巧
氧化还原反应配平方法及技巧一、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）①单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O两类特殊的化学反应①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
例：KClO 3+6HCl 3Cl 2+ 6KCl ↑ +3H 2O（3）变价元素中某些低价态化合物：H 2S 、HBr 、HI 、Fe 2+及盐，SO 2等二、氧化还原反应方程式的配平方法1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
得2e -—— 2e -失2e -—— 失5e得5×e得5e -“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“—”改为“=”。
[例3]对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物三、配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
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【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
2020/12/10
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⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
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2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
2020/12/10
10
当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
2020/12/10
口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
氧化还原反应2
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得1e －
0
-1
+1
表示不同种元素间的电子转移情况。 2.单线桥法：
2e－
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
Cl2 + H2O = HCl + HClO
1e－ 0 -1 +1
0
0
+1 -1
注 意：
箭号不跨过等号，
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。 只标电子转移总数， 不标得与失。
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
练习：
用双线桥表示同种元素的电子得失。
失 2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
+4
-1
+2。
2e－
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
+4
氧化还原反应(二)
三、氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法： 表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
失2×e－ 子的情况
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得 2× e － 失1e －
0
0
+1 -1
注 意：
双箭号跨过等号， 从反应物指向生成物， 起止为同一元素。 注明失去或得到 电子的总数，得或失 两字不能省略。
-1
+2
0
练习：
表示下列方程式的的电子转移方向和数目。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
高中化学-氧化还原反应(氧化剂还原剂,双线桥单线桥)
氧化剂 还原剂
氧化剂：得到电子（电子对偏向)的物质。（具有氧化性） 在化学反应中元素化合价降低的反应物
还原剂：失去电子（电子对偏离）的物质。（具有还原性） 在化学反应中元素化合价升高的反应物
2、氧化产物和还原产物
氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物
在化学反应中元素化合价升高的反应物
二、氧化产物与还原产物 三、双线桥与单线桥法表示电子转移 四、常见的氧化剂与还原剂
谢谢
在上述反应中，当有1molCl2生成时，有
molHCl被
氧化，MnO2得到 mol电子，反应中共转
移了 mol电子。被氧化的元素与被还原的元素的物质
的量之比
氧化产物与还原产物的物质的
量之比
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
当有1.5molS生成时，有
molH2S 被氧化，SO2
得到 mol电子，反应中共转移了 mol电子。
三、氧化还原反应方程式中 电子转移的方向和数目的 表示方法：
双线桥法和单线桥法
定滑轮
升 高
电子的转移
化合价 e失去电子
化降低合价 得到电子
1.双线桥法:
表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
1.标价态：标出变价元素的化合价 2.连双线：箭头从反应物指向生成物。化合价变化的同 一种元素 3. 标出升、降以及“失去”、“得到”的电子数，
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
练习 用单线桥法表示电子转移情况
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑ Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
第2课时 氧化还原反应 双线桥
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
加热
Cl2 + H2O≒ HCl + HClO
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
+ 2Na =
得到2e-
2NaCl
单线桥法
表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。
1 单线桥法的基本步骤
标价态→连单线→注得失
2 注意事项
（1）单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失 电子的情况； （2）不需表明“得”或“失”，只标明电子转移数目； （3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化 剂中得电子的元素原子。
第二课时
具有还原性，发生氧化反应，失电子，化合价升高，被氧化，生成氧化产物
氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
具有氧化性，发生还原反应，得到电子，化合价降低，被还原，生成还原产物
复习回顾
请指出下列反应的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物
2H2O + 2NaCl = Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
1 双线桥法的基本步骤 标价态→连双线→注得失
2 注意事项 （1）箭头，箭尾对应化合价变化的同种元素 （2）必须注明“得到”或“失去”的字样 （3）还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数 相等
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
双线桥法和单线桥法
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良好效果，请言简意赅地阐述您的观点。您的内容已经简明扼要，字字珠玑，但信息却千丝万缕、错综复杂，需要用更多的文字来表述；但请您尽可能提炼思想的精髓，否则容易造成观者的阅读压力，适得其反。正如我们都希望改变世界，希望给别人带去光明，但更多时候我们只需要播下一颗种子，自然有微风吹拂，雨露滋养。恰如其分地表达观点，往往事半功倍。当您的内容到达这个限度时，或许已经不纯粹作用于演示，极大可能运用于阅读领域；无论是传播观点、知识分享还是汇报工作，内容的详尽固然重要，但请一定注意信息框架的清晰，这样才能使内容层次分明，页面简洁易读。如果您的内容确实非常重要又难以精简，也请使用分段处理，对内容进行简单的梳理和提炼，这样会使逻辑框架相对清晰。
02
存在问题：
不会准确判断得失电子数目； 不能准确判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，被氧化和被还原，氧化反应和还原反应。
高效课堂
宜川中学
重新设置学习目标：
学会计算氧化还原反应中的电子得失； 会使用双线桥法和单线桥法； 巩固四组基本概念：氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物；氧化反应和还原反应；被氧化和被还原。
2KMnO4 === K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
要求：先独立思考，在练习本上完成，然后小组讨论，形成一致答案，板书展示。 内容：通过对导学二中双线桥法的研究，总结双线桥法的使用步骤和注意事项（口头展示），并用双线桥法表示下列反应（并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）：
2H2S + SO2 === 3S ↓ + 2H2O
内容：通过对导学二中单线桥法的研究，总结单线桥法的使用步骤和注意事项（口头展示），并用单线桥法表示下列反应（并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）： 要求：先独立思考，在练习本上完成，然后小组讨论，形成一致答案，板书展示。
知识点1：双线桥和单线桥2014121资料
4e-
还原剂 氧化剂
6e-
还原剂 氧化剂
知识点1：氧化还原反应中的电子 转移的方向和数目的表示方法：
一、双线桥法
1、在反应物中变价原子到生成物同 种原子之间画一条桥线，箭头指向产 物中的同种原子；
2、箭头表示原子的去向；不表示电 子转移的方向；
3、用汉字、双线桥法
• 4、用变价原子个数乘以单个原子得失的电
子数；
失 2×e-
• (1)
H0 2+C+2uO=+H1 2O+C0 u~转移2e-
得1×2e失 4×5e-
（2）
0
0
4P + 5O2=
+5 -2
2P2O5 ~
转移20e-
得10×2e-
• 二、单线桥法
• 1、在反应物原子之间，从失去电子的原子 出发到得到电子的原子画出一条桥线，箭 头指向得到电子的原子，箭头就表示电子 转移的方向。
2e-
• （1） H2+CuO=H2O+Cu~转移2e-
20e-
（2）
0
0
+5 -2
4P + 5O2= 2P2O5
~
转移20e-
练习1：
2、用单线桥法标出电子转移方向和数 目，并指出氧化剂和还原剂
4e-
2e-
2e-
还原剂 氧化剂
e-
还原剂
氧化剂 4e-
还原剂 氧化剂
2e-
还原剂 氧化剂
氧化还原反应 双线桥、单线桥 课件【新教材】人教版高中化学必修一
系数）
NaNO2在此反应中为？氧化产物和还原产物的物质的量之比？ 氧化产物是由什么物质而来？还原产物呢？
失去2×2e-
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
得到1×4e得到1×5e-
(2)KClO3 + 5KCl +3H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5×e-
氧化还原反应的一些规律
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤： 1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
步骤：
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一 方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化 的同种元素。
3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
得到5×e-
Cl2在此反应中起到什么作用？氧化剂和还原剂的物质的量之比为？
失去1×e-
(1) Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
得到1×e-
失去1×4e-
(2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
注得失——标出得失电子的总数目 注意事项： Ⅰ.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； Ⅱ.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； Ⅲ.箭头标明电子转移的方向；
分析氧化还原反应的三种方法
分析氧化还原反应的三种方法示例3Cu+8H＋+2NO3―=3Cu2＋+2NO↑+4H2O双线桥法氧化性：NO3─>Cu2+ 还原性：Cu>NO单线桥法半反应法还原反应：2NO3―+8H＋+6e－=2NO↑+4H2O 氧化反应：Cu－2e－=Cu2＋火法炼铜反应原理为：O2＋Cu2S2Cu＋SO2，该反应的氧化剂是；当生成19.2gCu 时，反应中转移的电子的数目为____。
解析：，故氧化剂是O2和C u2S；生成2mol铜时，电子转移6mol，故生成19.2gCu时，转移的电子数目为0.9N A。
该题很容易被“简单化”，认为每消耗1molO2，电子转移4mol，方程式表明生成2mol铜，故生成19.2gCu（0.3mol）时，反应中转移的电子0.6N A。
岂料本题中不仅O2表现氧化性，C u2S中铜元素也表现氧化性，硫元素表现还原性，存在三种元素化合价的变化，对题中复杂的变化视而不见，简单从事，发生错误就是必然的事了。
定位题组1．（2016上海，26）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0．8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:42.三聚氰酸〔C3N3(OH)3〕可用于消除汽车尾气中的NO2其反应原理为：C3N3(OH)3=3HNCO；8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1mol NO2在反应中转移的电子数为4molD.反应中NO2是还原剂3.As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法不正确的是A.生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为5N AB.将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出C.该反应说明了HNO3的酸性比H3ASO4强D.该反应说明了HNO3的氧化性比H3ASO4强4.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
氧化还原反应的表示法单线桥和双线桥解析
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦;单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的;单线桥是综合法，可理解为宏观的。
方法步骤：(1)标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。
(2)列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3)求总数：求出反应前后得(失)电子的总数(电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数)(4)查守恒：检查得失电子的总数是否相等要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂;后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即 -2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S;同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
《化学》必修1讲练测第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应●目标导航学习内容：氧化还原反应的表示方法学习重点：氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法。
学习难点：电子转移数目的计算。
学习方法：讨论法、分析法、练习法●名师引领一. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
双线桥法的表示方法。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。
通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
师生互动共解难题1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C[解析]：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。
学法指导：氧化还原反应
学习方法指导（一）氧化还原反应1.氧化反应（被氧化）：指反应物失电子,元素化合价升高的反应过程。
2.还原反应（被还原）：指反应物得电子,元素化合价降低的反应过程。
3.氧化还原反应：凡是有电子转移，化合价变化的反应叫氧化还原反应。
4.氧化剂：反应物中得电子、元素化合价降低的物质。
氧化剂具有氧化性。
5.还原剂：反应物中失电子，元素化合价升高的物质。
还原剂具有还原性。
6.氧化产物：被氧化元素对应的产物（还原剂被氧化的产物）。
还原产物：被还原元素对应的产物（氧化剂被还原的产物）。
氧化还原反应的实质：电子发生转移。
氧化还原反应的特征：元素化合价变化。
（二）氧化还原反应电子转移表示法1.双线桥法2.单线桥法（三）氧化还原反应的分类：1.全部氧化还原反应：变价元素的所有原子的价态均发生了变化。
2.部分氧化还原反应：变价元素的原子只有一部分价态发生了变化。
3.自身氧化还原反应：同一物质中不同元素发生价态改变。
4.歧化反应：同一物质中同一元素发生价态的改变。
（四）氧化还原反应与反应基本类型的关系1.化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2.分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3.置换反应：全部是氧化还原反应。
4.复分解反应：都是非氧化还原反应。
（五）物质氧化性、还原性强弱的判断方法。
1.依据元素化合价判断一般,最高价——氧化性；最低价——还原性；中间价——既有氧化性又有还原性。
2.依据化学反应条件和反应的程度判断3.依据反应方程式进行判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物4.依据金属活动性顺序进行判断还原性Au 减弱氧化性增强5.依据被氧化或被还原的程度不同判断。
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根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂。
•若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂； •若元素处于最低价态，则只表现还原性，做还原剂； •若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既 可作氧化剂又可作还原剂。
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导思4后黑板、导练2前黑板
其余口述
单线桥和双线桥
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双线桥法
1.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况
2.双线桥法的书写步骤
标价态
连线桥
注得失
标出反应前后 反应物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-” 失去4e-，化合价升高，被氧化 注意事项：
箭头箭尾指向化合价变化的元素 （2）不需注明“得到”“失去”
（2）注明“得到”“失去”
（3）转移电子数目=失去/得到电子数
（3）得失电子总数相同
目，不等于二者的加和
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两剂两产物概念
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• 氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质。 • 还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质。 • 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 • 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 • 氧化产物：反应物中发生氧化反应的某元素所对应的生成物。 • 还原产物：反应物中发生还原反应的某元素所对应的生成物。
常见的还原剂 （包括具有还原性的粒子）
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S 低价金属离子：Fe2+ 非金属的阴离子及其化合物：S2-、 H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4
氧化性
得到电子，化合价降 低
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还原性
常见氧化剂和还原剂
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常见的氧化剂 （包括具有氧化性的粒子）
活泼非金属单质：X2、O2、S
高价金属离子：Fe3+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+
含氧化合物： NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓H2SO4、王水、NaClO、 Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4
氧化还原反应（2）
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学习目标
学会判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂，氧化产物 和还原产物的方法 学会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中电子 的转移情况。 识记一些常见的氧化剂和还原剂，学会判断物质是否 具有氧化性和还原性的方法，掌握氧化还原反应中相 关概念间的联系。 重点难点： 1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的方法 2.判断物质具有氧化性、还原性的方法 3.氧化还原反应相关概念间的联系
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单双线桥对比
失去4e-，化合价升高，被氧化
2e-
+2
0 高温 0 +4
+2
0
2CuO + C 2Cu + CO2 CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
得到2×2e-，化合价降低，被还原
注意事项：
注意事项：
（1）箭头标明电子转移的实际情况，
（1）箭头由反应物指向生成物， 反应物失电子元素指向得电子元素
.
失去电子，化合价升高，被氧化 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 得到电子，化合价降低，被还原
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还原性
失去电子，化合价升高
氧化性
反 还 原 被 剂 氧 发 化 生 氧 转 化 化 氧 成 反化 应产 生 物
应 物
成 氧 化 被 剂 还 发 原 生 还 转 原 化 还 成 反原 应物产 物
连线桥
注电子
标出反应前后 反应物升价元素指 标出转移电子
各元素化合价 向反应物降价元素注意数事目项：：“ne-”
2e-
（1）箭头标明电子转移的实际情况，
反应物失电子元素指向得电子元素
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
（2）不需注明“得到”“失去” （3）转移电子数目=失去/得到电子数
目，不等于二者的加和
（1）箭头由反应物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
箭头箭2
（2）注明“得到”“失去”
得到2×2e-，化合价降低，被还原
（3）得失电子总数相同
.
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单线桥法
1.单线桥法：表明反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 2.单线桥法的书写步骤：
标价态
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任务分配
导思4(1)、导练2(1)、 导思1
导思4(2)、导练2(2)、 导思2
导思4(3)、导练2(3)、 导思3
导思4(4)、导练2(4)、 目标三导读
导思4(5)、导练2(5)、 导思7
3组
导思4(6)、导练2(6)、 导练3
6组
1组
导练1
2组
7组 5组 4组
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目标检测
8组
课堂小结
8组或 9组